Кислоты Электронное пособие для 8-го класса (по учебнику Рудзитис)
реклама
Кислоты Электронное пособие для 8-го класса (по учебнику Рудзитис) Определение Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток. Общая формула: Нn(КО)m КОН, CuО, Н Н22СО СО33, Nа3РО4 , SО2 Прослушайте аудиозапись определения кислот еще раз. Ответьте на вопросы: 1.В данном ряду найдите формулу кислоты. Поясните. 2.Как называется вторая часть формулы? 3 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. 1. По содержанию кислорода. КИСЛОТЫ бескислородные кислородсодержащие HF HCl HBr HNO3 H2SO4 HI H2S H2CO3 H3PO4 2. По количеству атомов водорода. одноосновные КИСЛОТЫ H3PO4 HCl HNO3 трехосновные двухосновные H2S H2SO4 Порядок названий кислот: Каждой кислоте соответствует свой кислотный оксид. При этом валентность центрального атома в оксиде и в кислоте совпадают. Например в оксиде серы: IV II I IV II SO2 в соответствующей кислоте Н2SO3 V II I V II Р2О5 и Н3РО4 Валентность кислотного остатка определяется по количеству атомов водорода в кислоте! Названия кислот и соответствующим им солям КислотФормула ный оксид кислоты Название кислоты SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 СО2 H2СO3 SiO2 H2SiO3 Кислотный остаток Валентность кислотног о остатка Название соли сернис- -SO3 тая серная -SO4 II сульфит II уголь- -СO3 ная кремне -SiO3 вая II сульфат карбонат силикат II Названия кислот и соответствующим им солям КислотФормула ный оксид кислоты Название кислоты Кислотный остаток Валентность кислотного остатка Название соли Р2О5 Н3РО4 -РО4 III фосфат N2O5 - HNO3 HCl -NO3 -Cl I I нитрат хлорид - H2S фосфор ная азотная соляная серово дородная -S II сульфид Физические свойства кислот • При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. • Кислоты –едкие жидкости (кроме кремневой), с кислым вкусом, без запаха, разъедают многие вещества. • Слабые кислоты угольная и сернистая при обычных условиях тут же разлагаются на кислотный оксид и воду: Н2SO3 = SO2 ↑ + H2O H2CO3 = CO2 ↑+ H2O Получение: Бескислородные кислоты получают: - Взаимодействием неметалла с водородом: Н2 + Сl2 = 2HCl - Действием на соль более сильной, или менее летучей кислотой: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ Полученные газообразные вещества растворяют в воде. Получение: Кислородсодержащие кислоты можно получить: - Взаимодействием кислотных оксидов с водой (кроме оксида кремния (IV)): Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 - Действием на соль более сильной кислотой: Na2SiO3 +2HCl =2NaCl + H2SiO3↓ Химические свойства кислот 1. Универсальный индикатор - розовый индикатор лакмус вода (нейтральная среда) фиолетовый кислота (НСl, H3PO4 , НNO3,H2SO4 ) (кислая среда) красный Действие индикаторов на кислоты Химические свойства кислот: 2. Взаимодействие с металлами: Правило: Металлы, стоящие в ряду активности металлов до Н, вытесняют его из кислоты (исключение составляют концентрированная серная и любая азотная). 2НСl + Zn = ZnCl2 + H2￪ Кислота + Ме = Соль + Н2 Химические свойства кислот 3. Взаимодействие с основными оксидами: Правило:При взаимодействии основных оксидов с кислотами, образуется соль и вода. СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (реакция идет при нагревании). Химические свойства кислот Химические свойства кислот 4. Взаимодействие кислот с основаниями: Правило: При взаимодействии растворимых и нерастворимых оснований с кислотами, образуется соль и вода. Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации. Н2СО3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O Химические свойства кислот Химические свойства кислот 5. Взаимодействие с солями Правило: Более сильная кислота, вытесняет менее сильную из ее соли. Ряд активности кислот: HCl H2SO4￫HNO3￫H3PO4￫H2SO3￫H2CO3￫ H2S￫H2SiO3 Примечание: кислоты в ряду расположены по мере ослабления своей силы. Химические свойства кислот Для того, чтоб кислота прореагировала с солью, нужно чтоб она была сильнее той, которой образована соль. Пример: СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2CO3￫CO2 ↓ H2O Не забываем, что H2CO3 и H2SO3 распадаются на кислотный оксид и воду, а H2SiO3 выпадает в осадок. Химические свойства кислот 1. Формулы, каких веществ «лишние» и почему? 1)HCI 2)CO2 3)NaOH 4) H2SO4 5) NaCI 6) H3PO4 7) HNO3 9) СаО 10) H2CO3 11)Н2О 12)Н2SiO3 8) H2S Формулы Названия H2СО3 СОЛЯНАЯ HСl УГОЛЬНАЯ H2SO4 ФОСФОРНАЯ HNO3 СЕРНАЯ H3PO4 АЗОТНАЯ 23 HСlI HСl II H2SO4 H2SO4 III H3PO4 H3PO4 I HNO3 HNO3 II H2СО3 H2СО3 24 Закрепление: Составьте формулы солей: - Нитрата свинца (II) - Сульфата натрия - Карбоната кальция - Фосфата калия - Сульфита алюминия - Хлорида магния - Бромида серебра (I) - Сульфида натрия Закрепление: С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: оксид углерода (IV), сульфид калия, оксид магния, гидроксид алюминия, ртуть, сульфит лития, железо? Напишите соответствующие уравнения реакций. Закрепление: Осуществите цепочки превращений: S￫SO2￫H2SO3￫Li2SO3￫SO2￫MgSO3￫MgSO4 P￫P2O￫K3PO4￫H3PO4￫Ca3(PO4)2￫CaSO4 C￫CO2￫CaCO3￫CaO￫Ca(OH)2￫Ca(NO3)2
