gidroliz soleix

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Выполнил: Птаховский И.А., ВКК
«Берёзовскиё техникум «Профи»,
г. Берёзовский, Свердловская область
• Цель: Создание условий для развития
навыков исследовательской деятельности
при изучении темы гидролиз солей.
• Задачи:
– Обучающая: обеспечить расширение
знаний о свойствах солей;
совершенствовать умение
экспериментальной работы, умения
применять полученные знания на практике.
Развивающая: способствовать развитию
умений учащихся устанавливать
причинно-следственные связи,
структурировать материал и работать с
источниками химической информации.
Воспитательная: способствовать
формированию мировоззренческого
представления о познаваемости
окружающего мира.
• Тип урока – изучение нового материала,
проблемный.
•
Форма организации работы учеников:
индивидуальная, работа в группах (выполнение
лабораторной работы), так как это дает
возможность учащимся выполнения
поставленного задания в анализе условий и
открытии неизвестного.
• Место урока в изучении раздела: 6 урок из 6 в
разделе «Химические реакции»
• Метод обучения: лабораторноисследовательский
• Оборудование и реактивы: штатив для
пробирок, универсальная индикаторная
бумага, соли сильной кислоты и сильного
основания: сульфат натрия, хлорид калия,
нитрат натрия, бромид калия; соли
сильной кислоты и слабого основания
хлорид аммония, нитрат алюминия,
сульфат железа(II), соли слабой кислоты и
сильного основания карбонат калия,
ацетат
натрия,
сульфид
натрия,
держатели для пробирок стаканчики с
водой, стеклянные палочки.
•
•
•
•
•
Планируемые результаты:
Предметные: выявлять роль воды в химических
реакциях, гидролиза в природе, технике и живых
организмах. Уметь составлять уравнения реакций
гидролиза; знать признаки классификации и способы
образования солей; решать экспериментальные задачи
по данной теме.
Метапредметные: способствовать развитию умений
наблюдать, делать выводы, структурировать материал,
сравнивать разные точки зрения.
Личностные: иметь представление о познаваемости
окружающего мира.
Риск: нехватка времени, т.к. учащиеся с различной
скоростью могут выполнять лабораторную работу.
Способы избегания рисков: чётко проговорить и
контролировать выполнение лабораторной работы,
разноуровневое
домашнее
задание,
применение
различных педтехнологий.
• Гидролиз – это взаимодействие
ионов соли с водой с
образованием
малодиссоциирующих
электролитов
• Соль можно представить как
продукт взаимодействия кислоты с
основанием, т.е. как результат
кислотно-основного
взаимодействия.
Типы солей
Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием
(KCl, Na2SO4, BaBr2, LiNO3)
с
о
л
и
Соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием
(Na2CO3, CH3COOK, Na2S, Ca(NO2)2
Соль, образованная cильной кислотой и слабым основанием
(NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4)
Соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием
(NH4)2S, (CH3COO)2Cu, Ni(NO2)2
• Гидролиз вызывается ионом слабого
электролита. Слабый ион вырывает из
воды ион противоположного себе
заряда. В растворе остаются ионы
водорода или гидроскогруппы,
которые и дают соответствующую
реакцию среды.
Соли сильного основания и сильной
кислоты не гидролизуются
NaOH сильное основание
NaCl
HCl сильная кислота
NaCl = Na+ + Cl• Хлорид натрия – сильный электролит.
В растворе не образуются
малодиссоциирущие вещества.
Реакция среды – нейтральная.
Соли сильного основания и слабой
кислоты
NaOH – сильное основание
Na2S
H2S – слабая кислота
Na2S = 2Na+ + S2Анионы слабой кислоты взаимодействуют с
водой, образуя слабый электролит-анион НS-, в
растворе появляются гидроксид-ионы, реакция
среды становится щелочной
S2- + HOH = HS- + OHNa2S + HOH ↔ NaHS + NaOH
Соли слабого основания и сильной
кислоты
Al(OH)3– слабое основание
AlCl3
HCl – сильная кислота
AlCl3 = Al3+ + ClКатионы слабого основания Al3+ участвуют в
реакции гидролиза, образуя слабый
электролит-катион AlOH2+, в растворе
появляются ионы водорода H+ . Среда
раствора становится кислой.
Al3+ + HOH = AlOH2+ + H+
AlCl3+ HOH = AlOH2+Cl + HCl
Соли слабого основания и слабой
кислоты
Гидролиз вызывается как катионом,
так и анионом, образуя слабые
электролиты. Рекция среды становится
близкой к нейтральной.
CH3COOH–слабая кислота
СН3СООNH4
NH3*H2O – слабое основание
СН3СОО- + NH4+ + НОН = СН3СООН +
+ NH3*H2O
•
•
•
•
Вывод:
Соли, образованные сильным
основанием и сильной кислотой
гидролизу не подлежат.
Соли, образованные сильным
основанием и слабой кислотой дают
кислую реакцию среды.
Соли, образованные слабым основанием
и сильной кислотой дают щелочную
реакцию среды.
Соли, образованные слабым основанием
и слабой кислотой дают реакцию среды,
близкую к нейтральной.
Эталонная шкала для универсального индикатора
Проверь себя
задание
1
2
3
Вариант 1
А, С
Красный, желтый,
оранжевый
ВАБА
Вариант2
В, С
Красный, оранжевый,
желтый
ААБА