Строение атома» в 8 классе, Стародубцева С.И

МБОУ «Крапивенская основная общеобразовательная школа
Шебекинскогого района Белгородской области»
Урок физики на
информационнодеятельностной основе по
теме «Строение атома» в 8
классе
Учитель: Стародубцева Светлана Ильинична
2013год
Тема урока: Строение атома.
Этот урок — урок изучения нового материала.
Цели урока:
образовательные: обеспечить усвоение учащимися знаний о строении
атома, понятий «электрон», «протон», «положительный ион», «отрицательный
ион»;
научить пользоваться Периодической системой элементов Менделеева для
определения состава атома: сформировать умение извлекать информацию из
разных источников и представлять ее в разных видах (схеме, рисунке,
таблице);
развивающие: развить у учащихся такие информационные умения, как
работа с текстом, рисунком, схемой, .справочной литературой, таблицей;
развить умения совершать мыслительные операции: анализ, синтез,
систематизацию, сравнение, конкретизацию.
Задачи урока
1. Обеспечить усвоение учебного материала учащимися в процессе активной
информационно-мыслительной деятельности с разными источниками
информации.
2.Задействовать как можно больше операций мышления учащихся.
Выполнение поставленных целей и задач достигается за счет организации
диалога, эвристической беседы и дискуссии, вовлечения учащихся в
активную познавательную деятельность.
План урока
1. Оргмомент и мотивация.
2. Изучение нового материала. Работа с учебником. Работа с рисунком.
Заполнение схемы.
3. Закрепление знаний.
Работа со справочной таблицей.
Работа с Периодической системой элементов
Менделеева.
Лирическое отступление.
4. Подведение итогов и рефлексия.
5. Домашнее задание.
Ход урока
• Первый этап урока. Мотивация
Учитель. Вы уже знаете, что атом — это мельчайшая частица вещества, не
делящаяся при химических реакциях. Прежде чем мы выясним более
подробно, что такое атом, ответьте на вопросы:
o Какие факты натолкнули ученых на мысль о том, что атом имеет
структуру?
o Как вы представляете себе строение атома?
o Для чего нужны знания о строении атома?
(Ученики высказывают свои мысли.)
Учитель. Итак, цель этого урока — изучить строение атома.
• Второй этап урока. Изучение нового материала
Учитель. Работаем с учебником. Прочитайте § 301,
ответьте на вопросы и выполните 2 задания.
1. О чем прочитанный вами текст?
2. Какие новые физические понятия вы встретили в тексте? Что они
означают?
Перышкин А.В. Физика. 8 класс. Учебник. — М.: Дрофа,
2003.
3. Докажите, что главной характеристикой каждого химического элемента
является не число электронов, а заряд ядра.
4. Используя текст параграфа и рисунок 39в, расскажите и сравните, как
выглядят атом лития, положительный и отрицательный ионы лития.
Оформите результат выполнения этого задания в виде таблицы I.
(Ученикам дается форма таблицы: число и названия столбцов, а также число и
названия строк.)
Таблица I
Характеристика
Положительный
ион лития
Число протонов 3
Число электронов 2
Атом
лития
3
3
Отрицательный
ион лития
3
4
Заряд
Масса (по
сравнению с
массой атома)
нет
т
увеличилась
+
уменьшилась
Учитель. Продолжаем работать с рисунком 39 из учебника.. Рассмотрите их
все ( а, б, в), ответьте на вопросы:
1. Что изображено на них?
2. Расскажите о строении атомов данных химических элементов.
3. Что надо изменить в рисунках, чтобы получились положительные ионы
данных химических элементов? Отрицательные ионы?
(Ученики отвечают.)
Теперь надо просуммировать и связать в стройную картину
(систематизировать) наши знания о строении атома. Заполните схему (ее
форма дается) так, чтобы получилась эта систематизация. Слова для
заполнения схемы: протоны, атом, нет заряда, отрицательный заряд,
электроны, нейтроны, ядро, положительный заряд. Подготовьте устный
рассказ по сделанной схеме. (Ученики работают.)
• Третий этап урока. Закрепление знаний
Учитель. На очереди — работа со справочной таблицей. В «Сборнике задач
по физике для 7—9 классов» В.И.Лукашика и Е.В.Ивановой откройте раздел
«Таблицы физических величин» и найдите таблицу 21 «Масса покоя
некоторых элементарных частиц». Используя данные этой таблицы и текст §
30 учебника, заполните другую таблицу (табл. И), ответьте на вопросы и
выполните одно задание.
Т а б л и ц а II
Частицы, входящие в состав атома
Название
частицы
Электрон
Обозначение
Заряд
(Кл)
Масса
(кг)
Протон
Нейтрон
Вопросы и задание
• Назовите отличия электрона от протона. Протона от нейтрона.
• Что у этих частиц общего?
• Как вы понимаете фразу: «Электрон, протон и нейтрон являются
элементарными частицами»?
• Во сколько раз масса электрона меньше массы протона?
• Что можно сказать о массах протона и нейтрона?
• Как распределена масса внутри атома?
• Расположите следующие объекты в порядке увеличения их массы: атом
водорода, электрон, положительный ион водорода, нейтрон, протон,
отрицательный ион водорода.
(Заполненная учениками таблица II приведена далее (табл. III).
Т а б л и ц а III
Частицы, входящие в состав атома
Название
частицы
Обозначение Заряд
(Кл)
Масса (кг)
Электрон
е
-1,6 *10-19 9,11*10-31
Протон
Р
1,6 *10 -19 1,6726*10-27
Нейтрон
п
нет
1,6750*10-27
Учитель. Теперь у нас работа с Периодической системой химических
элементов Менделеев.
Вначале вспомним информацию об этой системе из курса химии и в процессе
беседы заполним таблицу IV.
Т а б л и ц а IV Система химических элементов и атомы
Структура атома
Количество протонов и
электронов в атоме
Число нейтронов в нем
Информация
Атомная масса
Вывод: главное, что определяет отличие химических
элементов друг от друга, это...
Выполните задания
1. Сравните строение атома бериллия, азота и серебра, а для этого используйте
таблицу Менделеева и информацию из заполненной нами только что таблицы
IV. Результаты занесите в таблицу V.
Т а б л и ц а V Строение некоторых атомов
Характеристика атома
Элемент
бериллий
азот
серебро
Порядковый номер в
Системе элементов
Атомная масса
Число электронов
Число протонов
Число нейтронов
Таблица с заполненными данными показана далее (табл. VI).
Т а б л и ц а VI Строение некоторых атомов
Характеристика атома
Порядковый номер в Системе
элементов
Атомная масса
Число электронов
Число протонов
Число нейтронов
бериллий
4
9,0122
4
4
5
Элемент
азот
7
серебро
47
14,0067
7
7
7
107,868
47
47
60
2.
Расположите перечисленные далее химические элементы в порядке
увеличения числа протонов в их ядрах: фосфор, цинк, кислород, гелий, сера.
3.
Выскажите предположение, с чем связано то, что масса химических
элементов, указанная в Периодической системе, не является целой величиной?
Лирическое отступление
Поэт В.Брюсов в 1922 г. под впечатлением удивительных открытий физиков так
писал о моделях электрона и атома:
Быть может, эти электроны —
Миры, где пять материков,
Искусства, знанья, войны, троны
И память сорока веков!
Еще, быть может, каждый атом —
Вселенная, где сто планет;
Там все, что здесь, в объеме сжатом,
Но также то, чего здесь нет.
•Что имел в виду В.Брюсов, сравнивая электроны с мирами, а атомы со
Вселенной?
• Как вы понимаете последние две строчки стихотворения?
 Четвертый этап урока. Подведение итогов и рефлексия
Учитель. Вспомним то, что мы сегодня делали и что узнали. Для этого ответьте
на вопросы.
• Какими источниками информации для получения новых знаний вы
пользовались на уроке?
• Что нового вы узнали о понятии «атом»?
• Чему вы на уроке научились?
• Домашнее задание
Используя дополнительные источники информации (Физическую энциклопедию,
Интернет, Систему элементов Менделеева и т.д.), ответьте на вопросы и
выполните задание.
1.Почему рассмотренную сегодня на уроке модель атома называют планетарной?
2. В чем заключается ее сходство с Солнечной системой?
3. Кем и на каком основании была предложена планетарная модель атома?
4.На альбомном листе нарисуйте: а) модель атома углерода; б) положительный и
в) отрицательный ионы углерода.