Урок по теме "Углерод"

Углерод и его соединения
Углерод
(лат. Carboneum, от cаrbo — уголь)
Аллотропные модификации
Алмаз
Графит
Карбин
Фуллерен
Алмаз «Горняк». Добытый в Якутии.
Проявляет восстановительные свойства:
Горит в кислороде:
C + O2 = CO2 + Q
Неполное сгорание:
2С + О2 = 2СО + Q
Взаимодействует с оксидом углерода (IV):
С + СО2 = 2СО
Восстанавливает металлы из них оксидов:
С + 2CuO = CO2 + 2Cu
Получение
Неполное сжигание метана:
CH4 + O2 = C + 2H2O
Оксид углерода
СО2
СО2 – газ без запаха, цвета и вкуса, тяжелее
воздуха примерно в полтора раза. При обычных
условиях в 1 объеме воды растворяется 1 объем
углекислого газа. Плотность 1,25 г/л, tкип -191,5
°С. Образуется при неполном сгорании углерода
или его соединений (в печах, двигателях
внутреннего сгорания). На воздухе горит синим
пламенем. В промышленности получают
газификацией топлив, при конверсии газов. Сырье
основного органического синтеза,
высококалорийное топливо. Углерода оксид
ядовит.
СО2
при растворении взаимодействует с водой:
СО2 + H2O  H2CO3
Реагирует с основаниями (известковая вода при
его пропускании мутнеет):
СО2+ Са ( ОН )2= СаСО3 + Н2О
Реагирует с основными оксидами:
СО2 + СаО = СаСО3
Образуется в реакциях:
 горения углерода в кислороде
С + О2= СО2
 окисления оксида углерода (II)
2СО + О2 = 2СО2
 сгорания метана
СН4+ 2О2 = СО2+ 2Н2О
взаимодействия кислот с карбонатами
СаСО3+2НСl = CaCl2 + CO2 + H2O
 термического разложения карбонатов и
гидрокарбонатов
СаСО3 = СаО + СО2
NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
 окислительных биохимических процессов
дыхания, гниения
Угольная кислота
Н2СО3
Н2СО3 – Непрочная молекула. Слабая
двухосновная кислота. Образуется при
растворении диоксида углерода в воде. Дает
соли — карбонаты и гидрокарбонаты.
Равновесия в водном растворе:
CO2+ H2O  H2CO3  H ++ HCO3 -  2H + + CO32-
Взаимодействия
Взаимодействует с растворами щелочей как
раствор углекислого газа в воде с образованием
кислых (гидрокарбонатов) и средних (карбонатов)
солей:
СО2+ NaOH = NaHCO3
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Вытесняются из солей более сильными кислотами:
СаСО3 + 2НCl = CaCl 2 + CO2 + H2O
Соли угольной кислоты подвергаются гидролизу:
2Na + + CO32- + H2O  2Na ++ HCO3 - + OH CO32- + H2O  HCO3 - + OH -
Оглавление
















Углерод и его соединения
Углерод
Аллотропные модификации
Слайд 4
Получение
Оксид углерода СО2
Слайд 7
Слайд 8
Образуется в реакциях:
Слайд 10
Угольная кислота Н2СО3
Слайд 12
Взаимодействия
Слайд 14
Слайд 15
Оглавление