Твёрдые вещества

Твёрдые вещества
Учитель химии высшей
категории МОУ «СОШ
п.Учебный Ершовского района
Саратовской области»
Пятахина Антонина
Константиновна
Рассказать о воде, о жидких
кристаллах.
Решите задачу
Вычислите объём 108 кг водяных
паров (при н.у.).
Решение:
n(H2O)= m/M = 108кг: 18 кг/кмоль =
= 6 кмоль;
V(H2O) = n x Vm =
= 6кмоль x 22,4 м3 /кмоль=
= 136.4 м3;
Ответ: V(H2O) = 136.4 м3;
Тема урока:
Твёрдые вещества.
Цель урока:

Познакомиться с кристаллическими и
аморфными веществами.

Точки, в которых расположены частицы
вещества, называют узлами
кристаллической решетки


Некоторые металлические конструкции не
случайно напоминают кристаллические решетки
В зависимости от того, какие частицы
расположены в узлах, различают несколько типов
кристаллических решеток: ионные,
металлические, атомные, молекулярные.
Твёрдые вещества по строению и
свойствам подразделяют на


Кристаллические и
Аморфные
Атомы, молекулы или ионы твёрдых
веществ занимают строго определённое
место в пространстве.
Если соединить точки, в которых
находятся частицы твёрдого вещества,
вооброжаемыми линиями, то получается
правильная пространственная решётка,
называемая
кристаллической.
Песок под ногами – это кристаллики оксида
кремния
Природа достигла необыкновенного
мастерства в выращивании кристаллов самой
разнообразной формы и размеров. Они могут
походить на пластинки или кубики, иголки или
звездочки, могут быть громадными глыбами или
неразличимыми даже под микроскопом.
Кварц
4 типа кристаллических решёток:




Ионные
Атомные
Молекулярные
Металлические
Вещества с ионным типом связи
состоят из катионов и анионов
Кристаллическая решётка хлорида натрия
NaCl

Силы взаимного притяжения ионов достаточно
велики, поэтому все вещества с ионным типом
кристаллической решетки при обычных условиях
имеют твердое агрегатное состояние, высокую
температуру плавления, нелетучи, лишены
запаха. Некоторые вещества с ионным типом
связи хорошо растворимы в воде (гидроксиды
щелочных и щелочноземельных металлов, соли).

Вещества с металлическим типом связи – это металлы и сплавы.
В узлах кристаллической решетки таких веществ расположены
атомы и положительно заряженные ионы металлов, поэтому
соответствующий тип кристаллической решетки так и называется
– металлическая. В пространстве между этими частицами по
взаимно перекрывающимся свободным орбиталям перемещаются
электроны, потерявшие связь со своими атомами. Они то и
скрепляют кристаллическую решетку, не позволяя ей распадаться
на отдельные частицы
Кристаллическая решётка меди



Для твердых веществ с ковалентными
химическими связями характерны два типа
кристаллических решеток.
Если в узлах кристаллической решетки вещества
расположены отдельные атомы, тип решетки так
и называется – атомная.
Атомная кристаллическая решетка характерна
для некоторых простых веществ, например,
модификаций бора, кремния, углерода.
Кристаллическая решётка алмаза
атомная
Графит
(атомная) аллотропия

В узлах кристаллических решеток веществ
молекулярного строения находятся,
соответственно, молекулы вещества.
Кристаллическая решетка такого типа называется
молекулярной.Молекулярную кристаллическую
решетку имеют вода, большинство органических
веществ, кристаллический иод
Молекулярная кристаллическая
решётка йода I2

Все кристаллы обладают одним общим
свойством. Если такое вещество нагревать,
колебания частиц в узлах кристаллической
решетки становятся все более и более сильными,
и, наконец, при определенной температуре
кристалл разрушается – твердое вещество
расплавляется и превращается в жидкость.
Следовательно, любое кристаллическое
вещество, которое может быть переведено в
жидкое состояние, имеет собственную
температуру (или точку) плавления.
Вторая разновидность твердых
веществ – аморфные вещества
– таким свойством не обладают.

В аморфном веществе расположение составляющих его
частиц, как и в жидкостях, неупорядочено. Даже
обозначающий их термин выбран очень удачно: по-гречески
«аморфус» означает бесформенный. И все-таки твердые
аморфные вещества настолько вязки, что почти полностью
теряют текучесть и сохраняют свою форму, как твердые
тела. К таким веществам относятся янтарь , стекло,
парафин, многие пластмассы, некоторые минералы.
Кусочек природного янтаря

Если аморфное вещество нагревать, то
оно постепенно размягчается, становится
все более текучим, пока не превратится в
типичную жидкость. Отсутствие четкой
температуры плавления у таких веществ
как бы свидетельствует о том, что резкой
границы между ними и жидкостями нет.
Несмотря на то, что мы условно разделили
твердые вещества на аморфные и
кристаллические, эти два состояния могут
сосуществовать одновременно в одном и том же
веществе. Многие полимеры, представляя в
целом аморфные вещества, вместе с тем,
обладают участками кристаллической структуры.
Этим определяется, например, высокая
прочность полипропиленового или капронового
волокон.

В русской речи слово «аморфный» имеет
некоторый негативный оттенок. Однако
применительно к химическим веществам и
материалам это не так. Именно аморфные
вещества дарят нам теплый свет янтаря,
скромное обаяние полудрагоценных опала и
халцедона, буйство красок витражей и мозаики,
изумительную игру хрустального блеска.
Мы узнали:



Твёрдые вещества бывают
кристаллическими и аморфными.
Кристаллические вещества
характеризуются кристаллическими
решетками четырех типов: ионными,
металлическими, атомными и
молекулярными. Физические свойства
вещества определяются типом
кристаллической решетки.
Один химический элемент может
образовать несколько простых веществ –
аллотропных модификаций.
Какие виды химической связи в:
NaOH
Na2SO4
NH4NO3
Na2O2
Li2 (при испарении металла)
Задание на дом:



Повторить виды химической связи
Выучить типы кристаллических решёток
Подготовить сообщение о янтаре или
кварце,
решить задачу №7 на стр.190