Классификация химических реакций (презентация)

Муниципальное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 5»
Классификация
химических
реакций
г. Когалым 2008 г.
Бороздина Ольга
11 «Б»
Классификация
химических
реакций
Химические реакции – это
явления, при которых из одних
веществ получаются другие,
отличающиеся по строению и
составу.
Классификации химических
реакций по различным признакам.
I. По тепловому эффекту
Экзотермические – протекают с
выделением энергии.
4Р + 5О2
2Р2О5 + Q;
CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O +Q
Эндотермические – протекают с
поглощением энергии
Cu(OH)2 CuO + H2O – Q;
C8H18
C8H16 + H2 – Q
II.По фазовому состоянию
Гетерогенные – исходные вещества и
продукты реакции находятся в разных
агрегатных состояниях.
Fe(т) + CuCl2(р-р) → Cu(т) + FeCl2(р-р)
2Na(т) + 2C2H5OH(ж) → 2C2H5ONa(р-р) + H2(г) ↑
Гомогенные – исходные вещества и
продукты реакции находятся в одном
агрегатном состоянии.
H2(г) + Cl2(г)
2HCl(г)
C2H5OH(ж) + CH3COOH(ж) → CH3COOC2H5(ж)
III. По направлению.
Необратимые – протекают в данных
условиях только в одном направлении:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O
Обратимые – протекают в данных условиях
одновременно в двух противоположных
направлениях.
3H2 + N2 ↔ 2NH3 ;
C2H4 + H2 ↔ C2H6
IV.По изменению степени окисления
атомов элементов.
Без степени окисления атомов элементов–
реакции, идущие без изменения степени
окисления:
+4 -2
2+ +4 -2
SO4 + H2O → HSO4
CH3NH2 + HCl → (CH3NH3)Cl
Окислительно-восстановительные – реакции,
идущие с-1 изменением степени окисления:
+1
2+
0
-1
Fe + 2HCl → FeCl2 + H20
+1 0 -2 +1
-2 +1
-2
HCOH + H2 → CH3OH
+1
V.По использованию катализатора.
Каталитические, идущие с участием
катализатора.
2H2O2 MnO 2H2O + О2↑
никель
C2H4 + H2
C2H4
2
Некаталитические, идущие без
участия катализатора.
T
S + О2
SO2
C2H2 + 2Cl2 → C2H2Cl4
VI.По механизму.
Ионные реакции идут между уже имеющимся
или образующимся в ходе реакции ионами.
+ H2O+y
H2O+e
+
+
+
CH3-CH2-OH+H
CH3-CH2-OH2
Радикальные реакции идут между уже
имеющимся или образующимся в ходе
реакции радикалами и молекулами.
CH4+Cl
CH3Cl+HCl
.
VII.По виду энергии, инициирующей
реакции.
1.Фотохимические реакции, их инициирует
световая энергия. Реакции, проходят под
действием света.
NO2(г)
NO(г)+O(г)
CH3-N=N-CH3
2CH3+N2
2.Радиационные реакции, они инициируются
излучениями большой энергии рентгеновскими лучами, ядерными
.
излучениями.
C6H6+ 2 [ OH]
C6H6OH+H2O
3. Термохимические реакции, инициирует тепловая
энергия
t
CH2=CH2+CH3-CH3-Q
CH3-CH2-CH2-CH3
t
CH4+CH3-CH=CH2-Q
4.Электрохимические реакции, инициируются
электрическим током.
H3O+ClO4+Cl2O7
3HClO4
VIII.По числу и составу реагирующих и
образующих веществ.
1.С изменением состава вещества.
1.1.реакции соединения
t кат
2SO2+O2
2SO3
H PO
CH2=CH2+H2O
C2H5OH
3
4
1.2.реакции разложения
2KNO3 t 2KNO2+O2
CH3-CH3
CH2=CH2+H2
1.3.реакция замещения.
Fe+CuSO4
C6H6+Br2 FeBr
3
FeSO4+Cu
C6H5Br+HBr
1.4.реакции обмена.
NaOH+HNO3
CH3COOH+NaOH
NaNO3+H2O
Na(CH3COO)+H2O
2.Без изменения состава вещества.
C(граф
C(алмаз)
AlCl t
CH -CH -CH -CH -CH
H C-CH-CH -CH
)
3
3
2
2
2
3
3
2
3
Химические реакции в
нашей жизни
Увядание цветка- необратимая реакция
+2
-2
+1
-1
+2
+
-2
Mg SO4+ 2Na OH = Mg(OH)2 + Na2SO4
+2
-2
+2
Mg +2OH = Mg (OH)
-
Матрёшка- реакция разложения
+2
2-
Cu(OH)
t
+2
2-
+
-2
Cu O + H2O
Химия загара
Брожение
молочнокислое
дрожжевое
спиртовое
Крекинг нефти и нефтепродуктов
t кат
C16H34
C8H18+C8H16
t кат
C8H18
C4H10+C4H8
t кат
C4H10
C2H6+C2H4
ж
Фотосинтез
Графит и алмаз - без изменения состава
вещества.
C(граф)
C(алмаз)