Вещества

Электронное
учебное пособие
по химии для
учащихся
7 класса
Пропедевтический курс
Автор: Голубцова Нина Николаевна
Учитель химии МОУ Марутинской основной
общеобразовательной школы Шарьинского
муниципального района Костромской области
1.Первоначальные химические понятия
•
•
•
•
Химия – наука о веществах,
их свойствах,
превращениях веществ и
явлениях, сопровождающих эти
превращения
• Тело – все, что имеет форму, размеры,
массу.
• Вещество – то, из чего состоят физические
тела, характеризуются определенными
физическими свойствами.
Цвет
Вкус
Физические свойства
Запах
Агрегатное состояние
Растворимость
Температура
пл. и кип.
Плотность
Электро- и теплопроводность
2.Чистые вещества и смеси.
Чистое вещество
обладает постоянными
физическими свойствами
Смесь
сочетает свойства веществ,
находящихся в смеси, но
эти свойства сохраняются
при разделении
• Смеси можно разделить! Например:
•
•
•
•
Фильтрованием
Отстаиванием
Выпариванием
и другими способами
4.Физические и химические явления
• С веществами происходят различные изменения,
например: испарение воды, плавление стекла,
сгорание топлива, ржавление металлов и другие.
• По признакам, сопровождающих явления, можно
распознать вид явления:
Физические
Химические явления
явления
(химические реакции)
Признаки
Условия
протекания
Признаки
Изменение:
1)агрегатного
состояния (газ-
1)Соприкоснове
ние веществ
2)Нагревание
1)Изменение цвета
2)Появление запаха
3)Выделение газа
4)Выделение тепла и
света (или поглощение)
5)Выпадение осадка
(или исчезновение его)
жидкость)
2)степени
измельчения
(полено-
щепки)
3)формы
(металлический бруспластина)
Явления
ФИЗИЧЕСКИЕ
ХИМИЧЕСКИЕ
Химическими называют
Физическими называют
такие явления, в результате
такие явления, при которых
которых данные вещества
данные вещества
превращаются в другие.
не превращаются в другие,
Их еще называют
а обычно изменяется их
химическими превращениями
агрегатное состояние
или
или форма
химическими реакциями
Плавление стекла,
Испарение или
Замерзание воды
Сгорание топлива,
Гниение листвы
Скисание молока
Ржавление железа
4.Молекулы и атомы
Молекула
воды
Атом
кислорода
Атомы водорода
Многие вещества состоят из молекул.
Молекула-это мельчайшая частица вещества, состоящая из
атомов и сохраняющая свойства данного вещества.
При химических реакциях молекулы распадаются (смотри выше
распад молекулы воды)
Атомы-это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
Вещества (по строению)
Молекулярного
немолекулярного
строения
строения
(состоят из молекул)
(состоят из атомов)
5. Знаки химических элементов.
• Химический элемент – это определенный вид атомов.
Русское
название
Кислород
Водород
Химический
знак
Произношение
О
Н
о
аш
Азот
Сера
Углерод
Алюминий
N
S
С
Аl
эн
эс
цэ
алюминий
Кальций
Натрий
Цинк
Железо
Са
Nа
Zп
Fе
кальций
натрий
цинк
феррум
6.Простые и сложные вещества.
Химические формулы.
Вещества (по составу)
Простые
Сложные
(состоят из атомов
одного вида)
(состоят из атомов
разного вида)
В химических реакциях
не могут разлагаться
с образованием нескольких
других веществ
В химических реакциях
могут разлагаться
с образованием нескольких
других веществ
Кислород,
Водород,
Сера,
Железо.
Вода,
Поваренная соль
•
•
•
•
Химическая формула – это условная запись
состава вещества, которая показывает
из каких атомов состоит вещество и
сколько атомов каждого вида входит в состав
вещества
Например, молекула воды Н2О состоит из
атомов водорода и кислорода, причем на
каждые два атома Н приходится один атом
О.
Индекс «2» показывает число атомов
элемента Н в молекуле.
Запись «2 Н2О» означает две молекулы
воды. Коэффициент перед химической
формулой показывает число отдельно
взятых частиц.
Запись «2Н» означает два атома
водорода.
7.Валентность. Определение валентности
по химической формуле
• Валентность – это свойство атомов химического
элемента присоединять определенное число атомов
других химических элементов.
HCl
H2O
NH3
CH4
Хлороводород
вода
аммиак
метан
Элементы с постоянной валентностью:
I – H. Ag. Li. Na. K
II – O. Zn. Mg. Ca. Ba
III – B. Al
Элементы с переменной валентностью:
Cu-I,II, Fe-II,III, Sn, Pb -II,IV, P-III,V,
Cr-II,III,VI, S-II, IV, VI.
Бинарные соединения – соединения, состоящие
из двух элементов.
I
II
Э О – оксид, Э Сl – хлорид, Э S - сульфид
Алгоритм определения валентности по
химическим формулам
Последовательность
действий
1.Обозначте
римской
цифрой
валентность
известного элемента
Выполнение действий
II
N2 O5
II
C O2
2.Найдите общее число
единиц
валентности
(умножив валентность на 5*II=10 2*II=4
индекс)
3.Разделите общее число
единиц валентности на
10/2=5
индекс другого элемента
4.Поставьте
полученное
частное римской цифрой
над знаком элемента как
его валентность
V
II
N2 O5
4/1=4
II
Cr O3
3*II=6
6/1=6
IV II
VI II
C O2
Cr O3
8.Составление формул по валентности
Последовательность действий.
1.При написании химических формул
бинарных соединений на первом
месте записывается знак металла или
неметалла
с
меньшей
электроотрицательностью, на втором
– знак неметалла (с большей ЭО)
Выполнение действий
РО
Са N
2.Над знаками элементов поставьте
их валентности римскими цифрами.
V
P
II III
Са N
3.Найдите для этих цифр наименьшее
общее кратное (НОК). Запишите его
над валентностями арабской цифрой.
10
V II
P O
10
V II
P2 O5
4.Поделите
НОК
на
валентность
каждого
элемента.
Полученное
частное будет индексом элемента
(индекс 1 не пишется).
II
O
6
II III
Са N
6
II
III
Са3 N2
9.Относительная атомная и
молекулярная масса
Масса атома водорода равна 0,000000000000000000000166
граммов. Удобна в вычислениях такая величина? Нет.
Поэтому относительную атомную массу (Аr) рассчитывают
относительно массы атома водорода, которую принимают
за единицу: Аr(Н)=1
А r (О) = 16 (значит масса атома кислорода больше массы
атома водорода в 16 раз)
А r (С) = 12 (значит масса атома углерода больше массы
атома водорода в 12 раз) и так далее.
Относительная атомная масса элемента показывает,
во сколько раз масса его атома больше массы атома
водорода.
Относительная атомная масса элемента величина
безразмерная.
10.Химические уравнения
Химическое уравнение - это условная запись химической
реакции посредством химических знаков и формул.
Основой при составлении химических уравнений служит
Закон сохранения массы веществ: «Масса веществ,
вступивших в химическую реакцию. Равна массе
образовавшихся веществ».М.В.Ломоносов (1748 год),
то есть число атомов каждого элемента в левой и правой
частях уравнения должно быть одинаково!
При составлении уравнений химических реакций
необходимо знать, что молекулы простых веществ:
водорода(H2), азота(N2),
кислорода(O2), фтора(F2),
хлора(Cl2), брома(Br2), йода(I2)
состоят из двух атомов!
Алгоритм составления уравнений химических реакций
образования бинарных соединений
Задание: Составить уравнения реакций взаимодействия: натрия с серой, магния с
азотом, алюминия с кислородом
Последовательность действий
1. Записать формулы исходных веществ
и соединить их знаком «+». Это левая
часть уравнения.
Выполнение действий
Na + S
Mg + N2
Al + O2
2. Следом за формулами исходных
веществ записать знак « », а справа от Na + S
него – формулу продукта (бинарного
соединения), учитывая валентность
Mg + N2
элементов. Это – правая часть уравнения
I
Na2S
II
2 Na + S
III
Mg3N2
III II
Al + O2
3. Расставить коэффициенты перед
формулами так, чтобы уравнять число
атомов каждого элемента в левой и
правой частях уравнения, заменить знак
«
на знак «=
II
Al2O3
=
3 Mg + N2 =
4 Al + 3 O2
Na2S
Mg3N2
= 2 Al2O3