Водород (8 класс базовый уровень, 2 часа в неделю) Автор: учитель химии МОУ "Лицей города Котовска Тамбовской области" Трусова Людмила Викторовна, Заслуженный учитель РФ, проживающая по адресу: Тамбовская область, город Котовск, улица Посконкина, дом №32, квартира №59; дом. телефон: 8(241) 2 – 32 – 47 сот. телефон: 8(905)122 – 42 – 15 Цель урока: познакомить учащихся с элементом водородом, веществом водородом, с его физическими и химическими свойствами (взаимодействие с простыми веществами). Задачи: вспомнить информацию о водороде, разграничить понятия водород – элемент, водород –вещество, посмотреть демонстрационный эксперимент, характеризующий физические и химические свойства водорода Характеристика водорода Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Всё от песчинок малых до планетИз элементов состоит единых. Степан Щипачёв «Читая Менделеева» Характеристика водорода как элемента Атомная характеристика Положение ПС Знак Атомная масса Молярная масса Валентность Период Группа Н 1 1 г/моль 1 I I Объект исследования Земная кора Организм человека (70 кг) Число атомов водорода кислорода 1,68·1046 4,2·1027 4,97·1046 1,7·1027 Отношение числа атомов Н и атомов О ~1:3 ~2,5 : 1 ЛСМ Характеристика водорода как элемента Атомная характеристика 2 ВI М=1 г/моль Аr = 1 Положение в ПС 1 № группы № периода I (VII) 1 Формы существования атомный номер Н Z=1 1787г. Лавуазье, Ж.Менье 1842 Соловьев 3 свободные атомы сложные вещества простые вещества Н2О природный газ, нефть 1 % в литосфере минералы биогенный живые существа элемент космоса 5 Гуманитарный фон 4 Нахождение в природе Характеристика водорода как простого вещества Состав и строение Состав Молекулярная масса Молярная масса Строение H2 2 2 г/моль молекулярное Физические свойства Агрегатное состояние Цвет tпл tкип Плотность при комнатных условиях газ бесцветный -239,9 -252,7 0,089г/л Химические свойства Уравнения реакций, характеризующие химические свойства водорода 3H2+O3→ 3H2O H2+S→ H2S H2+Сl2→ 2HCl 2К + Н2 = 2КН ЛСМ «Характеристика водорода как простого вещества» Способы собирания Способы получения Физические свойства 3 2 W 4 2H2O → 2H2 + O2 малорастворим в воде, растворяется в Pd вытеснением воды в промышленности t кип = -252,8 оС в лаборатории вытеснением воздуха в сосуд вверх дном Состав и строение лёгкий З Ц Химические свойства газ н2 1 Молекулярное М=2 г/моль Mr=2 Н2 XVI в. Парацельс Ме (Na, К, Ca) 5 Нем (О2 , S, Cl2 , N2, F2) синтез NH3, HCl, CH3OH получение маргарина 1745г. М. В. Ломоносов восстановление Ме (Cu, Pb, W, Mo) сварка и резка Ме 1776г. Г. Кавендиш баллон с левой резьбой вид топлива подъёмный газ хладагент 7 Гуманитарный фон 6 Применение Домашнее задание. §19, задание 1 текста §, задание 1,3,4 с. 100, задание 3 в тексте § 19, задания 2,5,6 с. 100,101.