Образование химических связей в алканах, алкенах, алкинах, ароматических углеводородах. Типы гибридизации. Лекция 2 Органическая химия Строение атома углерода. Виды электронных орбиталей. Строение атома углерода. Виды гибридизации. Алканы. Строение молекулы метана. Алканы. Образование химических связей. Алканы. Образование химических связей. Алкены. Строение молекулы. Алкены.Образование и разрыв химических связей. Алкины. Строение молекулы. Алкины. Образование химических связей. Арены. Строение молекулы. Арены. Образование химических связей. Сравнение химических связей Все связи характеризуются длиной и энергией. Чем больше кратность связи, тем она короче и тем выше её энергия. Повышение энергии означает повышение прочности связи. Двойная связь С=С на 0,02 нм короче одинарной С-С. Её энергия 630 кДж/моль. Энергия одинарной связи 335 кДж/моль. Поэтому для разрыва С=С связи нужно затратить ~ в 2 раза больше энергии. Укорочение связи при переходе от простой к двойной и от двойной к тройной связи объясняется образованием πсвязей. Для этого необходимо перекрывание p-орбиталей, что требует уменьшения расстояния между атомами. Сравнение химических связей Связь С-С С=С СΞС С-С (в аром. кольце) Длина связи, нм Энергия связи, кДж/моль 0,154 0,134 0,121 0,139 335 630 837 150 (энергия сопряжения в бензольном кольце) Информация для запоминания В органических соединениях углерод проявляет валентность, равную четырём. Поэтому атом углерода может образовывать: - четыре одинарные связи; - две одинарные и одну двойную связь; - две двойные связи при одном атоме углерода; - одну тройную и одну одинарную связь Химическая связь характеризуется длиной и энергией. Наиболее прочной является тройная связь. Задания Сопоставьте длину и прочность связи углерод-углерод в: а) этане и этилене; б) этане и ацетилене; в) этилене и ацетилене; г) циклогексане и бензоле. а) б) в) д) Укажите гибридизацию каждого атома углерода и валентные углы в молекулах: 3-метилпропен; 5-метил-4-этилгексин-2; гексен-1-ин-5; 1,2-диметилбензол.