Тема урока: Количество вещества. Творческая тема: Как посчитать частицы ? Цели урока: 1. 2. 3. Познакомиться с понятием «количество вещества» и единицами его измерения: моль, ммоль, кмоль. Ввести понятие «постоянная Авогадро». Выяснить какова взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц. Проблема Как измерять число частиц вещества? Какие количества кислорода и водорода содержат одинаковое число атомов? Ar(H)=1, Ar(O)=16 Атом кислорода в 16 раз тяжелее атома водорода. Одинаковое число атомов кислорода по массе больше такого же числа атомов водорода в 16 раз. Значит, в 16 г кислорода содержится столько же атомов, сколько в 1 г водорода. Какие количества кислорода и водорода содержат одинаковое число молекул? Mr(O2)=32, Mr(H2)=2 В 32 г кислорода столько же молекул, сколько молекул в 2 г водорода, значит и в 16 г кислорода столько же молекул, сколько в одном грамме водорода Mr (вещества) = m(вещества) Вывод Одинаковое число молекул (атомов) веществ содержится в массах численно равных их относительным молекулярным (атомным) массам. Амедео Авогадро Кратные и дольные единицы измерения вещества. 1 кмоль = 1000 моль 1 ммоль = 0,001 моль Задача: Определите количество вещества, соответствующее диоксиду кремния массой 180г. ν = m/M Дано: m(SiO2) = 180г ___________ Найти: Решение: M(соед.) = M(в)+M(в) ν = m/M M(SiO2) = M(Si)+2M(O) = 28г/моль+2•16г/моль = 60 г/моль ν (SiO2) = m(SiO2)/M(SiO2) = 180/60 = 3 моль ν(SiO2) Ответ: количество вещества диоксида кремния 3 моль Задача: Вычислите, сколько атомов содержится в сере количеством вещества 2 моль? Дано: ν = 2 моль __________ Найти: N(S) - ? Решение: N = NA•ν N(S) = NA• ν(S) N(S) = (6,02 •10²³) • 2 = 12,04•10²³атомов Ответ: 12,04•10²³ атомов серы Выводы: единица количества вещества – моль; молярная 1 масса – масса 1 моль вещества; моль любого вещества в любом агрегатном состоянии содержит 6,02 •10²³ структурных частиц. Домашнее задание: Обязательное задание: §15 упражнение 2 (стр. 57) Дополнительное задание: а) Составить две задачи по изученной теме. б) Подготовить доклад о жизни и открытиях Авогадро.