Газовые законы

Газовые законы
Уравнение состояния
идеального газа
Используя уравнение состояния идеального газа,
вычислите по четырем параметрам,
представленным в таблице, пятый, неизвестный
параметр
Номер
варианта
m ,кг М,кг/моль
P, Па
V,м3
Т, К
1вариант
8
4*10-3
2*105
16,6
?
2вариант
0,02
2*10-3
8,3*105
?
200
3вариант
64
32*10-3
?
24,9
300
4вариант
7
?
105
8,3
400
5вариант
?
44*10-3
107
0,0249
300
Вы можете проверить свои
ответы
Номер
варианта
m ,кг
М,кг/мол
P, Па
V,м3
ь
1вариант
200
2вариант
2
2*105
3вариант
4вариант
5вариант
Т, К
0,028
4,4
С помощью
Уравнения состояния идеального
газа
можно исследовать процессы, в
которых при постоянной массе
один из параметров:
давление, объём или температура
остаются постоянными.
Изопроцессы –
процессы, протекающие при
неизменном значении одного из
параметров
“изо” - постоянство
Изопроцессы
изотермический
изобарный
изохорный
Изохорный процесс процесс изменения
состояния
термодинамической
системы протекающий при
постоянном объёме.
(от греческих слов isosравный, chora – занимаемое
• модель
1787 г. Ж. Шарль французский физик
экспериментальным путём
исследовал зависимость давления
газа от температуры.
•
Вывод закона для
изохорного процесса
PV=mRT/M - уравнение Менделеева-Клапейрона
при m=const и V=const получаем уравнение:
Закон
Шарля
р1/T1 = р2/Т2
Для газа данной массы отношение давления
к температуре остаётся постоянным при
неизменном объёме.
График изохорного процесса
Изотермический процесс –
процесс изменения состояния
термодинамической системы
протекающий при постоянной
температуре
(от греческих слов isos- равный,
therme – тепло)
• модель
1662 г. из эксперимента
было получено
Р. Бойлем (английским
учёным) уравнение,
устанавливающее связь
между давлением и
объемом газа при
постоянной температуре,
а в 1676 г. независимо от
него Э. Мариоттом.
(французским учёным)
Роберт Бойль
Эдмон Мариотт
Вывод закона для
изотермического процесса
pave = mRT/μ
– закон Менделеева-
Клапейрона
и Т=const, получаем
уравнение:
при m=const
Закон
БойляМариотта
закон Бойля-Мариотта
р1V1 = р2V2
Для газа данной массы
произведение давления газа на
его объём остаётся постоянной
при неизменной температуре.
График изотермического процесса
Изобарный процесс •
процесс изменения состояния
термодинамической системы
протекающий при постоянном
давлении.
(от греческих слов isosравный, baros – тяжесть, вес)
• модель
1802 г. французский физик
Ж. Гей-Люссак провел
экспериментальное
исследование зависимости
объёма газа от температуры.
Жозеф Луи Гей-Люссак
Вывод закона для
изобарного процесса
PV=mRT/μ - уравнение МенделееваКлапейрона
при m=const и р=const, получаем
уравнение:
Закон
Гей-Люссака
Закон Гей-Люссака
V1/Т1 = V2/T2 –
Для газа данной массы отношение
объёма газа и его температуры
остаётся постоянным при
неизменном давлении
График изобарного
процесса
Задание 2
A. P V = const
В. V Т = const
Б.
Г.
P
= const
V
V
= const
T
Какая из формул описывает закон
Вариант 1
Бойля-Мариотта?
Вариант 2
Гей-Люссака?
Задание 3
З
а
д
а
н
и
е
А.
В.
Бойль, Мариотт
Менделеев, Клапейрон
Б.
Г.
Шарль
Гей- Люссак
Каким ученым принадлежит закон, описывающий …
К
а
к
и
м
у
ч
е
н
ы
м
п
р
и
н
а
д
л
е
ж
и
т
з
а
к
о
н
о
,
п
и
Вариант 1
В
а
р
и
а
н
з
о
б
а
р
н
ы
й
п
р
о
ц
е
ы
в
а
ю
щ
и
й
Вариант 2
т
В
Изобарный процесс?
И
с
с
с
?
а
р
и
а
н
т
изотермический
процесс?
и
з
о
т
е
п
р
м
р
о
и
ц
ч
е
е
с
с
с
к
?
и
й
А.
Б.
Задание 4
В.
р
р
Т
Г.
р
T
V
V
Какой график соответствует
Вариант 1
Вариант 2
изохорному процессу?
изотермическому
процессу?
V
А.
p
Задание 5
Б.
p
V
Г.
p
V
V
V
На каком из рисунков А, Б, В, Г изображен процесс,
соответствующий данному графику?
Вариант 1
Вариант 2
p
V
T
T
Проверь правильность своих
ответов
№ задания
1 вариант
2 вариант
1
А
Б
2
А
Г
3
Г
В
4
А
Г
5
В
Г
Оцени свои результаты
•
Число правильных
ответов
оценка
1
1
2
2
3
3
4
4
5
5
• Домашнее задание:
Авторы презентации:
• Могильницкая Светлана Юрьевна –
учитель физики
ГОУ СОШ № 228 ЦОУО г,Москвы