Химическое равновесие 11 класс
реклама
07.05.2016 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ [email protected] Обратимые реакции Это химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях [email protected] Необратимые реакции ионного обмена протекают до конца при трех условиях: 1.если в результате реакции выпадает осадок, 2.если в результате реакции образуется газообразное вещество, 3.если в результате реакции образуется слабый электролит, например, вода. [email protected] Толковый словарь Ожегова « Равновесие – это состояние покоя, в котором находится тело, система, под воздействием равных, противоположно направленных сил» [email protected] Химическое равновесие Это такое состояние системы, при котором скорость прямой и обратной реакции равны между собой. Химическое равновесие называют динамическим или подвижным. [email protected] V прямой = V обратной – состояние химического равновесия V прямой V обратной [email protected] 07.05.2016 температура Давление для газов концентрация прямая Анри Луи Ле Шателье 1884 г. N2 +O2 2NO-180 кДж обратная [email protected] 07.05.2016 Принцип Ле Шателье Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия. [email protected] Найдите эндотермические реакции А) 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 317 кДж Б) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O + 902 кДж В) C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + Q Г) Fe3O4 (т) + 4CO (г) ↔ 3Fe (т) + 4 CO2 (г) – Q [email protected] 1. Влияние температуры 07.05.2016 В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому. N2 + 3H2 обратная 2NH3 + Q прямая При повышении Прямая реакция -температуры экзотермическая, химическое Обратная реакция равновесие смещается - эндотермическая. в направлении Влияние эндотермической изменения реакции, температуры на положение при понижении температуры химического - в направлении равновесия подчиняется следующим экзотермической реакции. правилам: [email protected] В каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры : прямая t° - увеличили 1. 2 NO(г) + O2(г) 2 NO2(г) + Q обратная прямая 2. 2 SO3(г) 2 SO2(г) + O2(г) – Q обратная прямая 3. C(т) + CO2(г) 2 CO(г) – Q [email protected] обратная В каком направлении сместится равновесие в следующих системах при понижении температуры : t° - уменьшили прямая 4. 2 NH3(г) N2(г) + 3 H2(г) – Q обратная прямая 5. C(т) + 2 Cl2(г) CCl4(г) + Q обратная прямая 6. C(т) + 2 N2O(г) CO2(г) + 2 N2(г) + Q обратная [email protected] 2. Влияние давления 07.05.2016 Привсех Во повышении реакцияхдавления с участием равновесие газообразных веществ, сопровождающихся сдвигается в направлении образования изменением веществ объема. с Влияние давления меньшим объемом;на положение равновесия подчиняется При понижении следующим давления правилам: равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом прямая обратная [email protected] Р увеличим – прямая Р уменьшим - обратная Как влияет давление на смещение равновесия: газ газ прямая газ 2CO(г) + O2(г) 2CO2(г) + Q 2V 1V 3V P увел. - прямая Р умен. - обратная [email protected] обратная 2V Объёмы газов равны коэффициенту перед формулой Как влияет давление на смещение равновесия: прямая Fe2O3(т)+3CO(г) 2Fe(т)+3CO2+Q обратная 0V 3V 0V 3V 3V=3V Объем твердых веществ=0 Вывод: давление на данную систему влияние не оказывает [email protected] Как влияет давление на смещение равновесия: 1. H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г) + Q 2. CaO(т) + 3C(т) CaC2(т)+CO(г)–Q 3. NH3(г) + HCl(г) NH4Cl(т) + Q 4. SO3(г) + C(т) SO2(г)+CO(г) - Q [email protected] 3. Влияние концентрации 07.05.2016 При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции; При повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ. Рассматривается концентрация только газообразных веществ [email protected] 3. Влияние концентрации прямая CH C H + 3H 4 2 2 2 Исходные вещества обратная Продукты реакции [CH4] - увеличили – прямая [C2H2] –уменьшили – прямая [H2] – увеличили – [email protected] обратная 07.05.2016 Задания к теме «Равновесие» Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) + Q? А. Равновесие в данной системе смещается в сторону продукта реакции при повышении давления. Б. Равновесие в системе смещается в сторону продукта реакции при увеличении концентрации азота. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны [email protected] Задания к теме «Равновесие» Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе С2Н4(г) + Н2(г) С2Н6(г) + Q? А. Равновесие в данной системе сместится в сторону исходных веществ при увеличении температуры. Б. Равновесие в системе сместится в сторону продукта реакции при увеличении давления. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны [email protected] Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе СO(г) + Н2O(г) СO2(г) + Н2(г) + Q? А. При увеличении температуры химическое равновесие в данной системе смещается в сторону продуктов реакции. Б. При увеличении давления в данной системе смещения химического равновесия не происходит. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны [email protected] При повышении давления равновесие смещается вправо в системе: 1)2CO2 (г) 2CO(г) + O2 (г) 2) PCl3 (г) + Cl2 (г) PCl5 (г) 3) C2H4 (г) C2H2 (г) + H2 (г) 4) H2 (г) + Cl2 (г) 2HCl (г) [email protected] Изменение давления окажет влияние на смещение равновесия в сиcтеме: 1) 2SO2 + O2 2SO3 (г) 2) CO + H2O(г) CO2 + H2 3) 2HI (г) H2 + I2 (г) 4) N2 + O2 2NO [email protected] [email protected]
