P 0

реклама
Кафедра биоорганической и биологической химии
Бионеорганическая химия
I КУРС
РАСТВОРЫ.
ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ.
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
ЛЕКЦИЯ №1
ЛЕКТОР:
ДОЦЕНТ
Х.С. Таджиева
ЦЕЛЬ ЛЕКЦИИ :
Ознакомить студентов с теорией
растворов,
показать
зависимость
растворимости газов в жидкостях от
различных факторов, рассмотреть
законы, на которых основываются эти
зависимости. Обосновать значение
растворов
в
жизнедеятельности
организма на примерах биологических
жидкостей.
РАССМАТРИВАЕМЫЕ ВОПРОСЫ
Предмет и задачи бионеорганической и
физколлоидной химии
Значение
основ
бионеорганической
и
физколлоидной химии в медицине
Растворы и общие свойства растворов
Растворимость и факторы, влияющие на
растворимость
Коллигативные свойства растворов
Свойства сильных и слабых электролитов
РАССМАТРИВАЕМЫЕ ВОПРОСЫ
Процесс диффузии
Осмос и осмотическое давление
Расчёт осмотического давления идеальных
растворов на основе уравнения МенделееваКлапейрона
Онкотическое давление растворов
Давление насыщенного пара над растоврами и
законы Рауля
Протолитическая теория кислот и оснований
Ионное произведение воды, водородный и
гидроксильный показатели
Зависимость растворимости газов от
давления
Закон Генри
= K  P
 - коэффициент абсорбции
P – давление газа
K – константа, зависящая от природы газа
Закон Генри-Дальтона
i = Ki  Pi
I - коэффициент абсорбции газа в смеси
Pi– парциальное давление газа в смеси
Ki – константа, зависящая от природы газа
Зависимость растворимости газов
в жидкости от присутствия
посторонних веществ
Закон Сеченова
Закон Сеченова гласит:
Присутствие посторонних веществ в
растворе уменьшает растворимость
газов в жидкости:
N
lg --------- = kC
N0
Коллигативные свойства
растворов
• Осмотическое давление растворов
• Понижение давления насыщенного пара
растворителя над раствором
• Понижение температуры замерзания
растворов по сравнению с чистым
растворителем
• Повышение
температуры
кипения
растворов по сравнению с чистым
растворителем
Система, где происходит явление
осмоса
Раст
вори
тель
Раствор
• Односторонняя
диффузия молекул
растворителя
через
полупроницаемую
перегородку
(мембрану)
называется
осмосом
Прибор для измерения
осмотического давления
Раствор
Полупрони
цаемая
мембрана
Осмометр
Вода
Осмотическое давление. Закон
Вант-Гоффа
Давление, оказываемое молекулами растворителя
на стенки сосуда, вследствие их односторонней
диффузии называется осмотическим давлением
Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление прямо
пропорционально концентрации растворённого
вещества в растворе
 = CRT – для растворов неэлектролитов
 = CRT – для растворов электролитов
где:  - осмотическое давление, C – концентрация
раствора, R –универсальная газовая постоянная,
T – абсолютная температура,  - изотонический
коэффициент
Растворы с различным
осмотическим давлением
Изотонический
раствор
Гипертонический
раствор
Гипотонический
раствор
Плазмолиз
Раствор с
низкой
концентрацией
Раствор с
высокой
концентрацией
Гемолиз
Раствор с низкой
концентрацией
Раствор с
высокой
концентрацией
Законы Рауля
P0-P
n
-------- = -------- или
P0
n+N
P0-P
n
--------- = -----P0
N
Где: P0 - давление насыщенного пара чистого
растворителя
P - давление насыщенного пара
растворителя над раствором
n, N - количество вещества растворённого
вещества и растворителя
Эбулиоскопия
Повышение температуры кипения
раствора прямо пропорционально
моляльной концентрации
растворённого вещества:
tкип. = E . m
Где: tкип. – повышение температуры
кипения;
E – эбулиокопическая постоянная
m – моляльная концентрация
раствора
Криоскопия
Понижение температуры замерзания
раствора прямо пропорционально
моляльной концентрации
растворённого вещества:
tзам. = K . m
Где: tзам. – понижение температуры
замерзания;
K – криоскопическая постоянная
m - моляльная концентрация раствора
Скачать