Слайд 1 - Центр образования

Выполнила учитель химии
МОУ Центра образования
Ветрова Т.А.
1.Познакомить учащихся с составом,
классификацией и представителями кислот.
2.Сформировать умения экспериментировать,
наблюдать, анализировать опыты, делать
выводы.
3.На новых примерах подтвердить зависимость
свойств веществ от состава и строения.
4.Показать связь между свойствами веществ, их
получением и применением.
Это путешествие совершается
по следующему маршруту:






станция
станция
станция
станция
станция
станция
Информационная
Историческая
Дегустационная
«Стоп! Красный свет».
Экспериментальная
Индикаторная
СТАНЦИЯ ИНФОРМАЦИОННАЯ
После летней грозы в воде
оказывается азотная
кислота. Ежегодно с
дождями выпадает на
землю
≈ 100 млн.т. азотной
кислоты.
Дождевая вода – слабый
раствор угольной
кислоты, т.к. в ней
растворен углекислый
газ из атмосферы.
КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ПИЩЕ:
В фруктах
В лекарствах
В молочных продуктах.
В овощах и приправах
Пища поставляет в наш организм целый
«букет» кислот:
Яблочную
Щавелевую
Уксусную
Лимонную
Аскорбиновую
Винную
Молочную
Масляную
Мы сталкиваемся с кислотами не
только дома.
Если летом в лесу присесть вблизи
муравейника, то надолго запомнятся
жгучие укусы его обитателей.
Муравей не просто кусает , он
впрыскивает в рану яд, содержащий
до 70% муравьиной кислоты.
 Из-за этой кислоты так жжется
крапива.
 Тропический паук педипальпида,
спасаясь от врагов, стреляет в них
струйкой жидкости, состоящей на 84
% из уксусной кислоты.

Синильная кислота – сильнейший
яд. Находится в ядрышках косточек
слив и вишен.
Самая значительная функция кислот
в природе состоит в разрушении
горных пород и создании почвы.
Гранит – символ прочности – может
превратиться в труху , из которой
потом образуется почва, под
действием кислот , выделяемых
лишайниками . Это лишайниковые
кислоты .
Важная роль кислот в человеческом
организме
Аскорбиновая –поставщик витамина С.
 Соляная – сильнейший бактерицид, под
действием которого большинство бактерий ,
попавших в желудок погибают .
 Аминокислоты- образуют множество белков, а
из них строятся все ткани нашего организма.

HR(кислоты)- это сложные вещества , состоящие из атомов водорода и
кислотного остатка(R)

Классификация:
По основности
Одноосновные
HCL
По содержанию
атомов
кислорода
Кислородные
HNO3-азотная
H2SO4-серная
Бескислородные
H2S-сероводородная
HCL-соляная
Двухосновные
H2SO4
Трехосновные
H3PO4
СТАНЦИЯ ИСТОРИЧЕСКАЯ
•
•
•
•
•
CH COOH – уксусная кислота ( I в. до н.э.;
«древесная кислота»)
H2SO - серная кислота (Х в.; купоросное
масло)
HCL- соляная кислота (ХV в.; соляный спирт)
HNO –азотная кислота(ХV в.; селитряная
водка)
H CO - угольная кислота (XVIII в.; содовая
вода)
3
4
3
2
3
Станция Дегустационная.
Большинство кислот кислые на вкус, но встречаются и
другие :
горькие- никотиновая
сладкие- салициловая
безвкусные- стеариновая.
В химическом кабинете ничего нельзя
пробовать на вкус!!!
Это грубейшее нарушение техники безопасности. Но сегодня на
уроке можно определить вкус таблетки аскорбиновой кислоты
или кристалликов лимонной кислоты, которые лежат перед
каждым на кусочке фольги
Кислоты : жидкие , твердые.
Многие хорошо растворимы в воде.
Растворы кислот
кислый вкус.
Многие разъедают растительные и
животные ткани.
Станция «Стоп! Красный свет!»
Проводится опыт растворения в воде
концентрированной серной кислоты.
ОСТОРОЖНО!
Учащиеся должны запомнить :
Кислоту надо приливать к воде, а не наоборот!!!
В случае попадания кислоты на кожу следует
нейтрализовать раствором соды 5% , смыть водой!
Кислоты разрушают :
кожу!
ткани!
древесину!
Станция Индикаторная

Постепенно химики научились распознавать кислоты.