Урок по теме "Соли"

Выполнила:
Ученица 10 «А» класса
СОЛИ - это электролиты, при диссоциации
которых
образуются катионы (положительно заряженные
ионы) металлов и анионы отрицательно
заряженные ионы кислотных остатков.
Любую соль можно рассматривать как
продукт взаимодействия основания и
кислоты, т.е. реакции нейтрализации.
Средние Кислые Основные Двойные
Na2CO3
NaHCO3
Mg(OH)Cl
NaKCO3
Продуктами полного замещения атомов воды
на атомы металлов являются средние
соли, например: Na2SO4 Диссоциацию
средней соли можно записать так:
+
Na2SO4 = 2Na + SO4 2-
Если кислота или кислотный
оксид взяты в избытке, то
при упаривании будут
выпадать кристаллы
кислой соли.
Кислые соли образуются
многоосновными
кислотами. Одноосновные
кислоты кислых солей не
образуют.

Основные соли можно представить
как продукт неполного замещения
гидроксогрупп основания на
кислотные остатки:
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O
Получение солей
1)
Основания образуются в результате реакций:
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O
KOH + H3PO4 = K2HPO4 + H2O
2). Кислоты с основным или амфотерным
оксидами:
CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
3). Кислоты с солью:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
4). Растворов двух солей
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl
5). Щелочи с кислотным оксидом
6KOH + P2O5 = 2K3PO4 +3H2O
6). Щелочи с солью:
Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4↓
7). Основного оксида с кислотным
оксидом:
MgO + SO3 = MgSO4
CaO + SiO2 = CaSiO3
8). Металла с неметаллом:
2Na + Cl2 = 2NaCl
10). Металла с солью менее активного
металла:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Существуют и другие способы получения
солей.
Химические свойства солей
1). Более активный металл вытесняет из соли
менее активный (кроме металлов до магния):
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2). Растворимые соли реагируют со щелочами,
если выделяется осадок или газ:
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3↓ + 2H2O
3). Две растворимые соли реагируют
между собой, если выделяется осадок:
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3↓ + 2NaCl
4). Более сильная и менее летучая кислота
вытесняет из соли более слабую и более
летучую, если выделяется осадок или
газ:
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Качественные реакции на
катионы
Катион
Воздействие или
реактив
Наблюдаемая реакция
L1
Na
K
Пламя
Пламя
Пламя
Красное окрашивание
Ca
1). Пламя 2). CO3
1). Кирпично-красное
окрашивание 2). Ca + CO3 =
CaCO3↓
Ba
1). Пламя 2). SO4
1).Желто-зеленое окрашивание 2).
Белый (мелкокристаллический)
осадок SO4 +Ba = BaSO4↓
Cu
1). Пламя 2). Вода
3). Щелочь
Желтое окрашивание
Фиолетовое окрашивание
1). Зеленое окрашивание 2).
Гидратированные ионы Cu имеют
голубую окраску 3). Синий осадок
Cu + 2OH = Cu(OH)2↓
Ag
Cl
Белый (творожистый) осадок Cl + Ag
= AgCl↓
Al
Щелочь OH
(амфотерные свойства
гидроксида)
Желеобразный осадок белого цвета,
растворяющийся в избытке щелочи
Al + 3OH = Al(OH)3↓
NH4
Щелочь OH
Выделение газа с резким запахом
NH4 + OH = NH3↑+ H2O
Fe
1). Щелочь OH
2).Красная кровяная
соль K3[Fe(CN)6]
1). Зеленоватый осадок, буреет на
воздухе Fe + 2OH = Fe(OH)2↓ 2).
Синий осадок (турнбулева синь)
3Fe+2[Fe(CN)6]= Fe3[Fe(CN)6]2↓
Fe
1). Щелочь OH
2).Роданид аммония
NH4SCN 3).Желтая
кровяная соль K4[Fe
(CN)6]
1). Бурый осадок Fe + 3OH =
Fe(OH)3↓ 2). Кроваво-красный
осадок Fe + 3SCN = Fe(SCN)3↓ 3).
Темно-синий осадок "Берлинская
лазурь" 4Fe+3[Fe(CN)6]=
Fe4[Fe(CN)6]3↓
Качественные реакции на
анионы
Анион
Реактив
Результат реакции
SO4
Соли бария Ba
Белый осадок SO4 +Ba = BaSO4↓
NO3
H2SO4 (конц.) и Cu
PO4
Нитрат серебра Ag
Ярко-желтый осадок PO4 + 3Ag = AgPO4↓
CrO4
Соли бария Ba
Желтый осадок Ba + CrO4 = BaCrO4↓
S
Соли свинца Pb
Черный осадок Pb + S = PbS↓
CO3
Растворы кислот H
Ca(OH)2
Выделение газа без запаха, вызывающее
помутнение известковой воды CO3 +
2H = H2O + CO2↑ CO2+ Ca+OH=
CaCO3↓+H2O
Cl
Нитрат серебра Ag
Белый (творожистый) осадок Cl + Ag =
AgCl↓
Br
Нитрат серебра Ag
Желтоватый осадок Br + Ag = AgBr↓
Нитрат серебра Ag
Желтый осадок J + Ag = AgJ↓
Выделение бурого газа
Cu+NO3+2H=Cu+NO2↑+H2O
Значительное содержание соли
обнаруживается в таких
обычных продуктах, как,
например, творог, сыр, хлеб,
печенье или кукурузные
хлопья. Вообще в молочных
продуктах, овощах и мясе
достаточно соли, чтобы
гарантировать отсутствие ее
дефицита, но при этом
возможным становится ее
избыточное потребление.
Так, если в 100 мл цельного коровьего
молока содержится около 49
миллиграммов (мг) соли, то в 100
граммах сыра ее количество
возрастает в 30 раз (до 1,2-1,5 г).
В противоположность
скромному содержанию соли в
говядине (72 мг/100 г продукта),
курятине (около 74 мг/100 г) и
треске (177 мг/100 г), в таких
продуктах, как крабы, ветчина и
бекон, соли обнаруживается
гораздо больше
(соответственно, 1 г, 1,5 г и 1,55
г на100 г продукта). Немало соли
содержится в овощах и
некоторых фруктах.
Мой исследовательский труд


Данная тема
представляет особую
актуальность, так как
специалисты спорят,
полезна соль для
здоровья человека или
вредна.
Таким образом,
предметом
исследования является
соль, объектомжизнедеятельность
человека.
Цель исследования- определить значение соли
в жизнедеятельности человека.

Мировые
геологические
запасы соли
практически
неисчерпаемы. В
том или ином
объеме каждая
страна мира ведет
добычу какого-либо
вида соли.

Чем больше человек потребляет соли, тем больше он пьет,
а избыток воды в организме перегружает сердце. Но чем
больше он пьет, тем больше он теряет соли. Соль
задерживает воду в организме и тем самым снимает
жажду. Чтобы соль приносила только пользу, нужно для
поддержания водно-солевого баланса в организме. Наша
клетка - это микроскопическая ионная электростанция, и
ее работа зависит от многих вещей, в том числе и от
присутствия солей. Поэтому если в пище мало соли, то
может произойти истощение клеток, что чревато большими
неприятностями: например: отеками, нарушением всего
механизма работы нервных клеток. Не солим пищу, а
страдает головной мозг, мышечная ткань и т.д.
Последствия: замедляются процессы мышления, падает
двигательная активность желудочно-кишечного тракта,
желчных протоков и др. Если человек хочет быть
здоровым, он должен думать о сбалансированности своего
рациона.
С помощью
индикаторной
бумаги можно
определить среду
в продуктах
каждодневного
потребления.
Полоски индикаторной
бумаги
Из опытов получили:
1.
2.
3.
4.
Колбаса Крестьянская pH < 7, среда
кислая
Фруктовый творожок «Эрми» pH < 7,
среда кислая
Сметана «Золотые луга» pH < 7, среда
кислая
Сыр Российский pH < 7, среда кислая
В большинстве исследуемых нами продуктах среда кислая
Проведем качественные
реакции на катионы
Проведем реакцию взаимодействия
хлора с серебром
Cl + Ag = AgCl
В результате реакции получили
белый (творожный) осадок
Вывод из всего выше сказанного таков: В соли больше плюсов
и, если разумно ее использовать, то она не опасна, а только
полезна, и имеет мировое значение для всего человечества.

Соль (хлористый
натрий) является
важным элементом,
обеспечивающим
жизнедеятельность
человека и животного
мира, а также товаром,
имеющим широчайший
спектр промышленного
применения.