3 курс Фармхимия лекция 11-15

Фармацевтическая химия
лекарственных средств
Раздел:
Неорганические
лекарственные средства
Фармацевтическая
химия
ЛС
Лекции №11 - 15:
Тема: «VII группа периодической
системы элементов Д.И. Менделеева»
План:
1. Общая характеристика галогенов и их
соединений с ионами щелочных металлов
2. Кислота хлористоводородная
3. Натрия и калия хлориды
4. Натрия и калия бромиды
5. Натрия и калия иодиды
6. Раствор йода спиртовой 5%
Фармацевтическая
химия
ЛС
Кислота хлористоводородная
Acidum hydrochloricum
Кислота хлористоводородная
разведенная
Acidum hydrochloricum
dilutum
HCl
М.м. 36,46
Фармацевтическая
химия
ЛС
Получение: Получается соляная кислота растворением
в воде хлороводорода. Основным способом
промышленного получения хлороводорода
в настоящее время является синтез его из
водорода и хлора, образующихся при
электролизе раствора хлорида натрия
Фармацевтическая
х и м и я ЛС
Описание: фармакопейные препараты соляной
кислоты представляют собой
бесцветную прозрачную жидкость,
иногда с желтоватым оттенком,
обусловленным примесью хлорида
железа (III), которая может попасть
из материала аппарата, где получают
кислоту. Соляная кислота
смешивается с водой и спиртом в
любых соотношениях, имеет кислую
реакцию на лакмус.
Кислота хлористоводородная
разведенная имеет состав: 1 часть HCl;
2 части H2O
Фармацевтическая
химия
ЛС
Подлинность:
на анион Cl-:
а)с раствором нитрата серебра выпадает осадок хлорида
серебра, растворимый в растворе аммиака
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCI
AgCl + NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + H2O
б) при нагревании с диоксидом марганца выделяется
свободный хлор, который обнаруживается по запаху
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
Фармацевтическая
химия
ЛС
Чистота: Для установления доброкачественности соляной кислоты
проводят испытания на возможные примеси:
1. Соли трехвалентного железа (FeCl3) обнаруживают:
а) с раствором роданида калия по образованию
окрашенного в красный цвет роданида железа (III)
FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
Красное окрашивание
б) с раствором гексациано-феррат (II) калия
(ферроцианида калия) по образованию «Берлинской
лазури» синего цвета
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN6)] Fe4[Fe(CN)6]3 + 12HCl
Берлинская лазурь (синий осадок)
2. Свободный хлор обнаруживается действием йодида
калия в присутствии хлороформа, который
окрашивается в фиолетовый цвет от выделившегося
йода
Cl2 + 2KI
I2 + 2KCl
3. Не допускается присутствие сернистой кислоты, SO42-,
As, тяжелые Ме.
Фармацевтическая
химия
ЛС
Количественное определение:
метод нейтрализации – титрование раствором щелочи по
метиловому оранжевому
С%HCl = 24,8-25,2%;
С%HClразв. =8,2-8,4%
1)
HCl + NaOH
NaCl + HOH
2) по плотности – определенной концентрации кислоты
соответствует определенное значение плотности (ρ =
1,122-1,124)
Фармацевтическая
химия
ЛС
Применение: В медицине находит
применение кислота
хлористоводородная
разведенная. Применяют ее
внутрь в каплях или в виде
микстуры (чаще вместе с
пепсином) при недостаточной
кислотности желудочного сока.
Часто ее назначают совместно с
препаратами железа, так как она
способствует улучшению их
всасывания.
Фармацевтическая
химия
ЛС
Хранение: Кислота хлористоводородная,
предназначенная для медицинских целей,
должна храниться в склянках с
притертыми пробками при комнатной
температуре. Нельзя хранить кислоту в
очень теплых помещениях, так как в этом
случае может выделяться газ (HCl),
который нарушит укупорку склянки.
Препарат относится к списку Б
ВРД – 2 мл (40 кап.)
HCl – 8,3%
ВСД – 6 мл (120 кап.)
Если в рецепте выписана HCl без указания
концентрации, отпускается HCl разв. Если
выписана HCl в иной концентрации без
указания, что должна применяться разв.
HCl, то при расчетах HCl разв. принимаем
за 100%
Фармацевтическая
х и м и я ЛС
Натрия хлорид
Natrii chloridum
NaCl
М.м. 58,44
Фармацевтическая
Получение:
химия
ЛС
натрия хлорид –
единственный из
галогенидов, который
широко распространен в
природе в виде массивных
отложений каменной соли.
Фармацевтическая
химия
ЛС
Описание: Белые кубические кристаллы
или белый кристаллический
порошок без запаха, соленого
вкуса. Растворим в 3 частях
воды, мало в спирте.
Фармацевтическая
химия
ЛС
Подлинность:
1. Na+
а) окрашивание пламени спиртовки в желтый цвет;
б) NaCl + HZn[(Uo2)3(CH3COO)8]+CH3COOH + 9H2O =
NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]х 9H2O + HCl
желтый осадок
2. Cl-
NaCl + AgNo3 = NaNO3+ AgCl
белый
растрорим в растворе аммиака:
AgCl + NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + H2O
Фармацевтическая
химия
ЛС
Чистота:
растворы препарата должны быть
бесцветными и прозрачными;
• определяется щелочность раствора;
сульфатная зола, иодиды, барий, кальций,
броматы, тяжелые металлы, железо;
• мышьяк – допускается предельное
содержание;
• потеря в весе при высушивании не более
4%
•
Фармацевтическая
химия
ЛС
Количественное определение:
Метод Мора (аргентометрия)
рабочий раствор- 0,1 н AgNO3
индикатор- раствор K2CrO4
NaCl + AgNo3 = AgCl + NaNO3
K2CrO4 + 2AgNO3 = 2KNO3 + Ag2CrO4
CNaCl = (Т х К х V х 100%)
q
Т = 0,005844
не менее 99,5%
Фармацевтическая
химия
ЛС
Применение: обеспечение постоянства
осмотического давления крови.
Применяется также для ванн,
обтираний, полосканий при
заболеваниях верхних
дыхательных путей.
Фармацевтическая
химия
ЛС
Хранение:
в хорошо укупоренной таре
В ГФ есть еще препараты:
1. Раствор натрия хлорида 0,9% для
инъекций Solutio Natrii chloridi isotonica
0,9% pro injectionibus (ст. 427)
2. таблетки натрия хлорида 0,9
Tabulettae Natrii chloridi 0,9 (ст. 428)
Фармацевтическая
химия
ЛС
ст. 362
Калия хлорид
Kalii chloridum
KCl
М.м. 74,56
Фармацевтическая
Получение:
химия
ЛС
из минералов сильвин
(KCl + NaCl)
карналлит KCl * MgCl2 *6H2O
Фармацевтическая
химия
ЛС
Описание: бесцветные кристаллы или
белый кристаллический
порошок без запаха, соленого
вкуса.
Растворимость см. натрия
хлорид
Фармацевтическая
химия
ЛС
Подлинность:
1. K+
а) 2KCl + Na3[Co(NO2)6] =
K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl
желтый кристаллический осадок
б) KCl + NaHC4H4O6 =
KHC4H4O6 + NaCL
белый кристаллический осадок
в) окрашивание пламени
2. Cl-
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
AgCl + NH4OH =
[Ag(NH3)2]Cl + H2O
Фармацевтическая
химия
ЛС
Чистота: смотреть натрия хлорид
Фармацевтическая
х и м и я ЛС
Количественное определение:
Метод Мора (аргентометрия),
рабочий раствор - 0,1 н AgNO3,
индикатор – ратвор K2CrO4
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
K2CrO4 + 2AgNO3 = 2KNO3 + Ag2CrO4
CKCl = Т*K*V*100%
q
не менее 99,5%
Т=0,007456
Фармацевтическая
химия
ЛС
Применение: при нарушениях сердечного ритма,
особенно в связи с интоксикацией
сердечными гликозидами, когда
происходит обеднение клеток
миокарда ионами калия. Калия
хлорид применяется также в случае
гипогликемии (снижение
концентрации ионов калия в
организме), которая возникает при
длительном приеме диуретических
средств.
Калия хлорид назначают обычно
внутрь в виде 10% водного раствора
или в составе препаратов
«Панангин»
Фармацевтическая
химия
ЛС
Хранение: в хорошо укупоренной таре
Фармацевтическая
химия
ЛС
ст. 426
Натрия бромид
Natrii bromidum
NaBr
М.м. 102,90
Фармацевтическая
химия
ЛС
Получение:
1. Fe3Br8 + 4Na2CO3 + 4H2O = 8NaBr +
2Fe(OH)3 + Fe (OH)2 + 4CO2
2. 6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 +
3H2O
NaBrO3 + 3C = NaBr + 3CO
Фармацевтическая
химия
ЛС
Описание: белый кристаллический
порошок без запаха, соленого
вкуса, гигроскопичен.
Растворяется в 1,5 частях
воды и в 10 частях спирта
Фармацевтическая
химия
ЛС
Подлинность:
1. Na+
а) окрашивание пламени спиртовки в желтый цвет;
б)
NaBr + HZn[(Uo2)3(CH3COO)8]+CH3COOH + 9H2O
= NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]* 9H2O + HCl
желтый осадок
2.
Br
а) 2NaBr+Cl2 = 2NaCl + Br2
хлороформный слой окрашивается в желтобурый цвет
б) NaBr+AgNO3 = NaNO3 + AgBr
бледно-желтый творожистый осадок, трудно
растворимый в растворе аммиака.
Фармацевтическая
Чистота:
х и м и я ЛС
Растворы препарата должны быть
бесцветными и прозрачными;
определяется щелочность раствора;
сульфатная зола, иодиды, барий, кальций,
броматы, тяжелые металлы, железо,
мышьяк – допускается предельное
содержание. Потеря в весе при
высушивании не более 4%
Фармацевтическая
химия
ЛС
Количественное определение:
Аргентометрия, метод Мора.
Рабочий раствор 0,1 н AgNO3,
индикатор K2CrO4, т. экв. – осадок кирпичнокрасного цвета
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
K2CrO4 + 2AgNO3 = 2KNO3 +
Ag2CrO4
CNaBr = Т*K*VAgNO3*100%
q
Т = 0,01029
99-100%
Фармацевтическая
химия
ЛС
Применение: Успокаивающее средство.
Успокаивающее действие
препаратов брома основано на
их способности усиливать
процессы торможения в коре
большого мозга, поэтому
бромиды применяются при
неврастении, повышенной
раздражительности. Бромиды
принимают внутрь в растворах
(микстурах) и таблетках.
Фармацевтическая
х и м и я ЛС
Хранение: в хорошо укупоренной таре,
предохраняющей от действия
света, в сухом месте
Фармацевтическая
химия
ЛС
ст. 360
Калия бромид
Kalii bromidum
KBr
М.м. 119,01
Фармацевтическая
х и м и я ЛС
Получение:
Fe3Br8 + 4K2CO3 + 4H2O =
8KBr + 2Fe(OH)3 +
Fe (OH)2 + 4CO2
Фармацевтическая
химия
ЛС
Описание: бесцветные или белые
блестящие кристаллы, или
мелкокристаллический
порошок, без запаха,
соленого вкуса.
Растворимость см. натрия
бромид
Фармацевтическая
химия
ЛС
Чистота: смотреть натрия хлорид
Фармацевтическая
химия
ЛС
Подлинность:
+
K:
1.
см. калия хлорид
2. Br : см. натрия бромид
Фармацевтическая
химия
ЛС
Количественное определение:
см. натрия бромид
CKBr = 0,01190*K*VAgNO3*100%
q
(99-100,6%)
Фармацевтическая
химия
ЛС
Применение:
успокаивающее средство
Таблетки калия
бромида 0,5 г. (ст. 361)
Фармацевтическая
химия
ЛС
Хранение: в сухом месте, в хорошо
укупоренной таре,
предохраняющей от действия
света
Фармацевтическая
химия
ЛС
ст. 433
Натрия иодид
Natrii iodidum
NaI
М.м. 149,89
Фармацевтическая
х и м и я ЛС
Получение:
Fe3I8 + 4Na2CO3 + 4H2O =
8NaI + 2Fe(OH)3 +
Fe (OH)2 + 4CO2
Фармацевтическая
химия
ЛС
Описание: белый кристаллический
порошок без запаха, соленого
вкуса. На воздухе сыреет и
разлагается с выделением
йода. Растворимость: в 0,6 ч.
воды, 3 ч. спирта и 2 ч.
глицерина
Фармацевтическая
химия
ЛС
Подлинность:
1. Na+: см. натрия бромид
2. I-:
а) 2NaI + 2FeCl3 =
I2 + 2FeCl2 + 2NaCl
хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет
б) NaI + AgNO3 =
NaNO3 + AgI
желтый творожистый осадок,
нерастворимый в растворе
аммиака
Фармацевтическая
химия
ЛС
Чистота:
Допускается предельное содержание
сульфатов, цианидов, бария, тяжелых
металлов, железа, йодноватой кислоты,
тиосульфатов, сульфитов, нитратов,
мышьяка, калия иодида.
Потеря в весе при высушивании не более
5%.
Определяется прозрачность и цветность
раствора, его щелочность
Фармацевтическая
химия
ЛС
Количественное определение:
Аргентометрия, метод Фаянса.
Рабочий раствор - 0,1 н AgNO3
индикатор – эозинат натрия
среда – уксуснокислая
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
эозинат натрия + AgNO3 ->
розовое окрашивание
CNaI = 0,01499*K*VAgNO3*100%)
q
(не менее 99%)
Фармацевтическая
химия
ЛС
Применение: как носители йода при
гипертиреозе, эндемическом
зобе. Если пища или вода не
содержит достаточного
количества йода, как это бывает
в некоторых горных местностях,
то у местного населения
возникает заболевание –
кретинизм, или зобная болезнь.
Назначают иодиды в виде
растворов (микстур).
Фармацевтическая
химия
ЛС
Хранение: в хорошо укупоренной таре
темного стекла в сухом месте.
Фармацевтическая
химия
ЛС
ст. 364
Калия иодид
Kalii iodidum
KI
М.м. 166,01
Фармацевтическая
химия
ЛС
Получение:
Fe3I8 + 4K2CO3 + 4H2O=
8KI + 2Fe(OH)3 +
Fe (OH)2 + 4CO2
Фармацевтическая
химия
ЛС
Описание:
бесцветные или белые
кубические кристаллы, или
мелкокристаллический
порошок, без запаха, соленогорького вкуса. Во влажном
воздухе сырит. Растворимость:
в 0,75 ч. воды, 12 ч. спирта,
2,5 ч. глицерина
Фармацевтическая
химия
ЛС
Подлинность:
I:
1.
см. натрия иодид
+
2. K : см. калия хлорид
Фармацевтическая
химия
ЛС
Чистота:
растворы должны быть
бесцветными и прозрачными,
определяется среда раствора.
Допускается предельное
содержание сульфатов, мышьяка,
тяжелых металлов, железа. Не
допускаются примеси нитратов,
цианидов, бария. Потеря в весе
при высушивании – не более 1%
Фармацевтическая
химия
ЛС
Количественное определение:
см. натрия иодид
CKI = 0,0166*K*VAgNO3*100%
q
(99,5%)
Фармацевтическая
химия
ЛС
Применение:
см. натрия иодид
Ст. 365 Таблетки калия
иодида 0,5 г.
Фармацевтическая
химия
ЛС
Хранение:
см. натрия иодид
Фармацевтическая
химия
ЛС
Раствор йода спиртовой 5%
Solutio Iodi spirituosa 5%
Фармацевтическая
химия
ЛС
Получение:
1. из морских водорослей
2. из буровых вод:
I. 2I- + 2NO2- + 4H+ = I2 + 2NO + 2H2O
2I- + Cl2 = I2 + 2ClII. 2I- + ClO- + 2H+ = I2 + Cl- + H2O
III. 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
уравнения реакций отражают процессы, происходящие
при выделении йода из буровых вод нефтяных скважин.
Для получения спиртового раствора йода готовят сначала
концентрированный раствор йода калия в воде, в
котором растворяют йод. Затем объем раствора
доводится до 1л. спирто-водной смесью
 Для получения спиртового раствора
йода готовят сначала
концентрированный раствор йода
калия в воде, в котором растворяют
йод. Затем объем раствора доводится
до 1л. спирто-водной смесью
Состав: I2 - 50г
KI - 20г
H2O
āā ad 1л
C2H5OH 95%
Фармацевтическая
Описание:
химия
ЛС
прозрачная
жидкость краснобурого цвета с
характерным
запахом
Фармацевтическая
химия
ЛС
Подлинность:
синее
окрашивание с
крахмалом
Фармацевтическая
х и м и я ЛС
Количественное определение:
а) определение содержания йода.
Метод – иодометрия; готовят
разведение 2:200
раб. р-р - 0,1 н Na2S2O3; без Ind
т. экв.- обесцвечивание раствора
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
Cйода = 0,01269*K*Vраб. р-р*100%*Vk
q*Vn
4,9-5,2%
б) определение иодида калия.
Метод Фаянса, Ind- эозина натрия,
титрование ведут в уксусно-кислой среде;
Т. экв. – желтое окрашивание
CKI = 0,0166*K*(Vраб. р-р*100-VAgNO3)*100% *Vk
q*Vn
(1,9-2,1%)
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
2NaI + KI + 3AgNO3 = KNO3 + 2NaNO3 + 3AgI
Фармацевтическая
Применение:
химия
ЛС
Растворы йода спиртовые 5% и 10%
применяются как антисептические,
раздражающие средства при
воспалительных заболеваниях кожи и
слизистых оболочек. Эти спиртовые
растворы йода употребляются также внутрь
в виде капель для профилактики
атеросклероза. Раствор йода водноглицериновой смеси с KI применяется в
медицине под названием раствора Люголя
Solutio Lugoli для смазывания слизистых
оболочек гортани, глотки.
Фармацевтическая
химия
ЛС
Хранение:
по сп. Б, в склянках темного
стекла с притертыми
пробками, в защищенном от
света месте.
ВРД 20 кап
ВСД 60 кап