4. Анализ результатов решения части А и В
реклама
ЕГЭ по химии 2014 г. 3. Анализ результатов решения части 1 Анализ результатов решения заданий части 1 за 2007-2014 гг. Общие результаты по решению заданий части А 90 80 70 усл. ед. 60 77,16 64,70 67,7467,86 64,43 62,06 62,92 59,16 50 40 21,61 18,12 20,3220,36 18,8818,62 18,04 17,75 30 20 33,25 27,88 30,3330,39 28,61 28,21 27,75 26,89 2007 Ряд1 2008 Ряд2 2009 Ряд3 2010 Ряд4 2011 Ряд5 2012 Ряд6 2013 Ряд7 2014 Ряд8 10 0 1 % выполнения 2 Ср. первичный балл 3 По 100-бальной шкале Анализ результатов решения заданий части 1 (2014 г.) Данные по решению заданий части А 100 92,5 79,4 81,5 % вполнения 80 80,3 66,4 60 65,0 71,1 5 75,5 64,1 61,0 64,1 53,6 64,8 73,2 58,2 59,7 53,8 55,1 59,6 59,0 58,8 64,5 73,0 69,9 65,8 69,4 68,1 4 3 58,5 36,8 40 2 32,0 20 66,2 64,4 61,2 0 1 5 9 13 17 21 25 29 Итого Задание Задания 1, 4–6, 8–13, 16–24, 26–28 выполнены на «хорошо» (более 56 %), а задания 2, 7 – на «отлично» (более 80 %). Задания 3, 14, 15, 25 выполнены слабо. Часть 1 Ответом к заданиям 1–26 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Часть 1 Бланк ответов № 1 Часть 1: Слабо освоенный вопрос А3 Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. А3 Как натрий, так и хлор вступают в реакцию с 1) кислородом 2) оксидом углерода (IV) 3) фосфором 4) оксидом кальция 48,15–85,71 % – диапазон выполнения во 2-й волне 371 в. 21,15 % (53,56 % – средний процент выполнения задания) 21,15–74,51 % – диапазон выполнения задания А3 Часть 1: Слабо усвоенный вопрос А14 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). А14 Бензол взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) HNO3 и HBr 2) С2Н5ОН и N2 3) CН3Cl и Br2 4) H2O и O2 35,71–61,90 % – диапазон выполнения во 2-й волне 374 в. 20,0 % (53,79 % – средний процент выполнения задания) 20,0–80,0 % – диапазон выполнения задания А14 Часть 1: Слабо усвоенный вопрос А15 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. А15 Метилформиат является продуктом взаимодействия 1) муравьиной кислоты и метилового спирта 2) метилового спирта и формальдегида 3) хлорметана и уксусной кислоты 4) формальдегида и муравьиной кислоты 51,85–71,43 % – диапазон выполнения во 2-й волне 372 в. 31,48 % (55,14 % – средний процент выполнения задания) 31,48–75,56 % – диапазон выполнения задания А15 Часть 1: Слабо усвоенный вопрос А25 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. А25 Только электролизом расплава соли в промышленности можно получить 1) цинк 2) натрий 3) серебро 4) хром 17,86–42,86 % – диапазон выполнения во 2-й волне 368 в. 18,37 % (36,84 % – средний процент выполнения задания) 18,37–67,39 % – диапазон выполнения задания А25 А26 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ: уметь проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям. 10 А26 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе Из раствора хлорида бария массой 50 г с массовой долей соли 3 % выпарили 6 г воды и добавили 1,5 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна а) 6,6 % б) 6,5 % в) 6,8 % г) 3,3 % m(BaCl2) = m(р-ра) . ω = 50 г . 0,03 = 1,5 г m(в-ва) = 1,5 г + 1,5 г = 3,0 г m(р-ра) = 50 г – 6 г + 1,5 г = 45,5 г 32,4–60,1 % 37,3 % 56,2 % (56,6 %, 60,2 %, 82,3 %) ω (BaCl2) = m(в-ва) m(р-ра) ·100 % = = (3,0 г / 45,5 г)·100 % = = 6,5934… % = 6,6 % А26 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе Из раствора хлорида бария массой 50 г с массовой долей соли 3 % выпарили 6 г воды и добавили 1,5 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна а) 6,6 % б) 6,5 % в) 6,8 % г) 3,3 % m(1 р-ра) . ω1 + m(2 р-ра) . ω2 = (m(1 р-ра) + m(2 р-ра)) . ω3 . . 0,03 62. .0ω2 ++1,5 (m1 – 6m+2 +1,5) m3 .)ω. 4ω4 50 m m3. .1,0 ω3 = (50 1 ω1 ––m ω (BaCl2) = 0,065934… . 100 % = 6,6 % А26 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе Масса нитрата калия, которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10 % для получения раствора с массовой долей 12 %, равна 1) 0,3 г 2) 2,0 г 3) 3,0 г 4) 3,4 г . ω + m . .ω = (150 (m1 + m22)). .0,12 ω3 150m.10,1 m22 1,0 1 2 = 15 + m2 = 18 + 0,12 m2 m2 – 0,12 m2 = 18 – 15 0,88 m2 = 3 m (KNO3) = 3,40909… = 3,4 г А27 Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ: уметь проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям. 14 А27 Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции Закон А. Авогадро (1811 г.): в равных объемах газов при заданных температуре и давлении содержит одинаковое число молекул. Объемы газов прямо пропорциональны их количествам V1/V2 = n1/n2 В газовых реакциях объемы реагирующих веществ относятся как соответствующие коэффициенты в уравнении реакции. Тепловой эффект прямо пропорционален количеству вещества. 15 А27 Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции А27 Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 16 л (н.у.) ацетилена? 1) 32 л 2) 16 л 3) 8 л 4) 40 л С2Н2 + 5/2О2 = 2СО2 + Н2О 1 моль 2,5 моль 16 л xл – по уравнению 16 А27 Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции А27 В соответствии с термохимическим уравнением реакции S + O2 = SO2 (г) + 296 кДж при сгорании 80 г серы выделилась тепла количеством 1) 740 кДж 2) 555 кДж 3) 185 кДж 4) 370 кДж n = m/M = 80/32 = 2,5 моль S + О2 = SО2 + 296 кДж 1 моль 2,5 моль 296 кДж – по уравнению x кДж 17 А27 Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции А27 Согласно термохимическому уравнению реакции 2KClO3 (т) = 2KCl (т) + 3O2 (г) + 78 кДж при образовании 112 л кислорода (н.у.) количество выделившейся теплоты будет равно 1) 13,0 кДж 2) 65 кДж 3) 130 кДж 4) 43,3 кДж n = V/VM = 112/22,4 = 5 моль 2KClO3 = 2KCl + 3О2 + 78 кДж 3 моль 5 моль 78 кДж x кДж 18 А27 Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции А27 В соответствии с термохимическим уравнением реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + 896 кДж масса метана, необходимая для выделения 1792 кДж теплоты равна 1) 48 г 2) 32 г 3) 16 г 4) 64 г m = n·M = 2·16 = 32 г CH4 + 2О2 = CО2 + 2H2O + 896 кДж 1 моль x моль 896 кДж 1792 кДж 19 А28 Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ: уметь проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям. 20 А28 Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ Цинк массой 14,5 г растворили в избытке водного раствора гидроксида натрия. Объём (н.у.) газа, выделившегося в результате этой реакции равен 1) 4,48 л 2) 5 л 3) 2,5 л 4) 4 л Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ 1 моль 0,223 моль 1 моль – по теории 0,223 моль – на практике n = m/M = 14,5 г / 65 г/моль = 0,223 моль 5л V = n · Vm = 0,223 моль · 22,4 л/моль = 4,9952 л 21 А28 Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ Сульфид железа (II) массой 66,8 г обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты. Объем (н.у.) газа, выделившегося в результате этой реакции равен 1) 17,9 л 2) 15,7 л 3) 17 л 4) 25,8 л FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ 1 моль 1 моль – по теории 0,759 моль 0,759 моль – на практике n = m/M = 66,8 г / 88,0 г/моль = 0,759 моль 17 л л V = n · Vm = 0,759 моль · 22,4 л/моль = 17,0018 22 ЕГЭ по химии 2014 г. 4. Анализ результатов решения части 2 Анализ результатов решения заданий части 2 за 2007-2014 гг. Данные по решению заданий части В 80 усл. ед. 60 50 2007 Ряд1 2008 Ряд2 2009 Ряд3 2010 Ряд4 2011 Ряд5 2012 Ряд6 2013 Ряд7 2014 Ряд8 67,64 70 50,84 46,35 47,53 48,44 48,06 46,10 49,03 40 30 18,74 20 9,15 8,34 8,30 8,56 8,72 8,65 10 12,18 8,83 13,66 12,45 12,58 12,9713,21 13,31 13,45 0 1 % выполнения 2 балл Ср. первичный 3 шкале По 100-бальной Анализ результатов решения заданий части 2 (2012–2014 гг.) Данные по решению заданий части В 100 92,5 81,9 75,7 % выполнения 80 60,6 60 53,4 54,8 5 74,6 64,6 53,1 58,5 65,7 64,0 45,5 62,1 56,3 47,5 28,0 56,3 24,8 68,6 53,3 45,6 40 20 70,5 69,3 47,0 70,3 50,2 48,3 49,0 27,1 23,2 3 12,5 0 1 2 3 4 4 5 6 Задание 7 8 9 Итого 10 Задания 2, 3 и 7 выполнены на «хорошо» (более 56 %), а задания 1, 4, 8 и 9 – на «удовлетворительно». Не справились с заданиями 5 и 6. Увеличение сложности заданий части 2: В2<В7<В3<В1<В8<В9<В4<В6<В5 В1<В2<В3<В8<В7<В9<В4<В5 В2<В8<В1<В3<В9<В7<В4<В5 2 Часть 1 Ответом к заданиям 27–35 является последовательность цифр, которые следует записать в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. В заданиях 27–32 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите в таблицу буквами. соответствующими под цифры выбранные Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться. В1 Классификация неорганических веществ Неорганические вещества Сложные в-ва состоят из атомов нескольких химических элементов Простые в-ва состоят из атомов одного химического элемента Металлы Na, Fe, Zn, Cu Неметаллы H 2 , O2 , N2, Cl2 Оксиды CaO, CuO, CO2, P2O5, ZnO, Fe2O3 Основания NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3 Кислоты HCl, H3PO4, H2 S Соли KCl, BaSO4, NaHCO3, (CuOH)2CO3 27 В1 Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений Тривиальная номенклатура некоторых неорганических веществ: Бертолетова соль (хлорат калия) – KClO3 Веселящий газ (закись азота) – N2O Генераторный газ – N2 + CO Гипс (алебастр) – CaSO4.2H2O Глёт свинцовый - PbO Железная окалина – Fe3O4 (FeO·Fe2O3) Жидкое стекло (конторский клей) – Na2SiO3 Известь негашеная (кипелка) – CaO Известь гашеная (пушенка, известковое молоко) – Ca(OH)2 Каменная (поваренная) соль – NaCl Купорос медный (синий) – CuSO4.5H2O Купоросное масло – H2SO4 Магнезия жженая - MgO Мел (мрамор, известняк) – CaСO3 Нашатырный спирт – NH4OH Нашатырь – NH4Cl Олеум - H2SO4·nSO3 Плавиковая кислота – HF Поташ – K2CO3 Селитра аммиачная – NH4NO3 Синтез-газ (водяной газ) – H2 + CO Сода кальцинированная – Na2CO3 Сода каустическая – NaOH Сода пищевая (питьевая, двууглекислая) – NaHCO3 Сурик свинцовый – Pb3O4 (Pb2PbO4) Сухой лед – CO2 (твердый) Угарный газ – CO Углекислый газ – CO2 28 В1 Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений Органические соединения Углеводороды Кислородсодержащие Азотсодержащие Алканы CnH2n+2 Алкены CnH2n Одноатомные спирты* CnH2n+1OH Альдегиды* CnH2n+1CHО Амины* (CnH2n+1)xNH(3-x) Анилин C6H5NH2 Алкины CnH2n-2 Алкадиены CnH2n-2 Монокарбоновые кислоты* CnH2n+1COOH Сложные эфиры* CnH2n+1COOCnH2n+1 Аминокислоты (NH2)CnH2nCOOH Белки Циклоалканы CnH2n Арены CnH2n-6 Углеводы Cn(H2O)m Фенол C6H5OH Многоатомные спирты Жиры *Предельные (насыщенные) соединения В1 Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений Тривиальная номенклатура некоторых органических веществ: Аланин (2-аминопропановая кислота) – СH3СH(NH2)COOH Аллилхлорид (2-хлорпропен-1) – СН2=СH–СН2–Cl Амиловый спирт (пентанол–1) – СH3СH2СH2СH2CH2OH Ацетилен (этин) – СН≡СН Ацетон (пропанон, диметилкетон) – CH3C(O)CH3 Валериановая кислота (пентановая кислота) – СH3СH2СH2СH2COOH Винилхлорид (хлорэтен) – СН2=СHCl Винный спирт (этанол) – СH3CH2OH Глицерин (пропантриол-1,2,3) – НОCH2CН(OН)CH2ОН Глицин (аминоуксусная кислота) – NH2СH2COOH Дивинил (бутадиен-1,3) – СН2=СH–СН=СH2 Древесный спирт (метанол) – СH3OH Изопрен (2-метилбутадиен-1,3) – СН2=С(СН3)–СН=СH2 Капроновая кислота (гексановая кислота) – СH3СH2СH2СH2СH2COOH Карболовая кислота (фенол) – С6Н5ОН Кумол (изопропилбензол) – С6Н5СН(СН3)2 Масляная кислота (бутановая кислота) – СH3СH2СH2COOH Муравьиная кислота (метановая кислота) – HCOOH Пальмитиновая кислота (гексадекановая кислота) – СH3(СH2)14COOH 30 В1 Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений Тривиальная номенклатура некоторых органических веществ: Пропионовая кислота (пропановая кислота) – СH3СH2COOH Стеариновая кислота (октадекановая кислота) – СH3(СH2)16COOH Стирол (винилбензол) – С6H5–СН=СH2 Уксусная кислота (этановая кислота) – СH3COOH Формалин (40 %-ный водный раствор формальдегида) – H2CO Хлоропрен (2-хлорбутадиен-1,3) – СН2=С(Сl)–СН=СH2 Хлороформ (трихлорметан) – СНСl3 Этилен (этен) – СН2=СН2 Этиленгликоль (этандиол-1,2) – НОCH2CH2ОН 31 Часть 2: Слабо усвоенный вопрос В1 Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений. Установите соответствие между названием органического вещества и его принадлежностью к определённому (-ой) классу (группе) органических соединений. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) деканол-1 1) сложные эфиры Б) этилацетат 2) углеводороды В) декан 3) спирты Г) аланин 4) карбоновые кислоты 5) аминокислоты 6) простые эфиры 7,14–69,23 % – диапазон А Б В Г Ответ: выполнения во 2-й волне 3 1 2 5 36,36–66,67 % – диапазон выполнения задания В1 36,36 % – полностью справились с данным примером (374 в.) 54,75 % (81,94 %, 53,4 % – процент выполнения в 2013-2012 гг.) В1 Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно относится. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ А) декан 1) спирты Б) этилформиат 2) пептиды В) глицилаланин 3) углеводороды Г) винилацетилен 4) сложные эфиры 5) амины 6) простые эфиры Ответ: А 3 Б 4 В 2 Г 3 В1 Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений Установите соответствие между названием вещества и его молекулярной формулой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА А) этиленгликоль 1) C2H4O2 Б) этановая кислота 2) C2H6O В) диметиловый эфир 3) C2H6O2 Г) этаналь 4) C2H5O 5) C2H4O Ответ: А 3 Б 1 В 2 Г 5 В2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее Окислительно-восстановительными называют реакции, в результате которых происходит изменение степени окисления элементов. Восстановитель – атом или ион, отдающий электрон. Окислитель – атом или ион, принимающий электрон. -nå î ê-å (âî ñ-ëü) -1 âî ñ-å (î ê-ëü) 0 +nå +1 35 В2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее Установите соответствие между формулой заряженной частицы и степенью окисления фосфора в ней. ФОРМУЛА ЗАРЯЖЕННОЙ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА ЧАСТИЦЫ А) PCl4– 1) –1 – Б) PF6 2) +1 4– В) P2O7 3) +3 – Г) H2PO2 4) +4 5) +5 6) –3 Ответ: А 3 Б 5 В 5 Г 2 54,7–87,7 % 37,5 % 26,0 % (39,5 %, 39,6 %, 41,6 %) В2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления атома-восстановителя в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ +7 –2 –1 0 А) KClO4 KCl + O2 1) Сl+7 Сl–1 +5 –1 +7 2) O–2 O0 Б) KClO3 KCl + KClO4 +5 –2 –1 0 3) Сl+5 Сl–1 В) KClO3 KCl + O2 +1 –1 +5 4) Сl+1 Сl–1 Г) KClO KCl + KClO3 5) Сl+1 Сl+5 6) Сl+5 Сl+7 Ответ: А 2 Б 6 В 2 Г 5 39,5 (39,6 %, 41,6 %, 34,2 %) 50,1–72,7 % 49,8 % 37 В2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем в этом уравнении. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ +1 0 0 +1 А) N2O + H2 = N2 + H2O 1) N2H4 Б) H2 + 2Li = 2LiH 2) N2O 0 –2 0 +1 –1 +1 0 В) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O 3) N2 Г) N2H4 + H2 = 2NH3 4) H2 –2 0 –3 +1 5) Li Ответ: А 2 Б 4 В 2 Г 1 38 В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Ýë åê òðî ë è ç ñ è ñï î ë üçî âàí è åì è í åðòí î ãî (í åðàñõî äóåì î ãî ) àí î äà Êàòî ä (-) âî ññòàí î âë åí è å: êàòèî í î â äî ì åòàëëî â èëè (è) èî í î â âî äî ðî äà äî âî äî ðî äà -ne - - - 2- Cl , Br , I , S - âû äåëÿåòñÿ ï ð. âåù -âî -í åì åòàëë 23F , SO4 , NO3 , PO4 , OH-2e R R + 2CO2 2RCOO- +ne ðÿä í àï ðÿæåí è å ì åòàë ë î â î ò Li äî Al âêëþ ÷èòåëüí î âû äåëÿåòñÿ èç âî äû H2 î ò Mn äî (H) - è Ì å, è H2 ï î ñëå (H) - Ì å Àí î ä (+) î ê è ñë åí è å: áåñêèñëî ðî äí û õ àí èî í î â (êðî ì å F-) äî ï ðî ñòû õ âåù åñòâ äî êèñëî ðî äà è ç âî äû àí èî í î â êàðáî í î âû õ êèñëî ò äî ÑÎ 2 39 Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ А) NaF 1) F2 Б) Na2SO4 2) H2 В) CuCl2 3) O2 Г) Cu(NO3)2 4) SO2 5) Cl2 6) NO2 Ответ: А 3 Б 3 В 5 Г 3 38,5–64,3 % 31,1 % 46,9 % (46,7 %, 50,7 %, 46,8 %) В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на инертном аноде при электролизе её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ А) Rb3PO4 1) хлор Б) CuCl2 2) кислород В) CsCl 3) водород Г) CuSO4 4) сера 5) фосфорная кислота 6) соляная кислота Ответ: А 2 Б 1 В 1 Г 2 В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Установите соответствие между формулой при электролизе её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ А) CrCl3 Б) Cu(NO3)2 В) K3PO4 Г) NaCl Ответ: А 3 Б 2 В 1 Г 1 соли и продуктом, образующимся на катоде ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ 1) водород 2) металл 3) водород и металл 4) кислород 5) хлор 6) азот В4 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная Сильные основания (щелочи): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, H2CrO4, HMnO4, HClO4 43 Часть 2 В4 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. 1. Гидролиз солей осуществляется по слабому компоненту (например, по катиону: NH4+, Cu2+, Cr3+, Al3+, Fe3+ и др. или аниону: CO32–, SO32–, S2–, SiO32–, ClO–, CN–, CH3COO– и др.); 2. Среда водных растворов определяется по сильному компоненту (у кого больше Кдис) например, по катиону: Li+, Na+, K+, Rb+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ – щелочная среда; или аниону: l–, Br–, Cl–, NO3–, ClO4–, SO42– – кислая среда. Часть 2: Слабо усвоенный вопрос В4 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) SrCl2 1) гидролизуется по катиону Б) NH4F 2) гидролизуется по аниону В) CuSO4 3) гидролизуется по катиону и аниону Г) CH3COONa 4) гидролизу не подвергается Ответ: А 4 Б 3 В 1 Г 2 9,8–50,98 % 9,8 % (370 в.) 47,46 % (65,7 %, 45,5 %) 55,56–66,67 % В4 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) MgBr2 1) гидролизуется по катиону Б) (CH3COO)2Cu 2) гидролизуется по аниону В) Fe2(SO4)3 3) гидролизуется по катиону и аниону Г) NaF 4) гидролизу не подвергается Ответ: А 1 Б 3 В 1 Г 2 В4 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная Установите соответствие между названием соли и способностью этой соли к гидролизу. НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ СОЛИ К ГИДРОЛИЗУ А) хлорид железа (II) 1) гидролиз по катиону Б) сульфид аммония 2) гидролиз по аниону В) ацетат калия 3) гидролиз по катиону и аниону Г) хлорид бария 4) гидролизу не подвергается Ответ: А 1 Б 3 В 2 Г 4 В4 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора. СОСТАВ СОЛИ А) Cu(NO3)2 Б) Li2S В) Na2SO4 Г) CaCl2 Ответ: СРЕДА РАСТВОРА 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная А Б В Г 2 3 1 1 Часть 2 В5 Характерные химические свойства неорганических веществ: простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; оснований и амфотерных гидроксидов; кислот; солей: средних, кислых и основных); комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). В5 Характерные химические свойства неорганических веществ Порядок рассмотрения вопроса по формуле вещества и реагентам : 1. Классифицировать неорганическое вещество в определенной степени окисления основного элемента; 2. Отметить его характерные свойства; 3. Отметить его специфические свойства (ОВР). 4. Пересекающие свойства удовлетворяют требованиям задания – реакция возможна. 50 Часть 2: Не усвоенный вопрос В5 Характерные химические свойства неорганических веществ. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) Cl2 1) HF, NaOH, Na2CO3 Б) SiO2 2) HCl, Al2O3, CaCl2 В) K2CO3 3) NaOH, KI, BaCl2 Г) CuSO4 4) H2SO4, O2, CO2 5) Mg, H2S, H2 Ответ: А 5 Б 1 В 2 Г 3 1,96–22,92 % 1,96 % (369 в.) 23,22 % (56,3 %, 24,8 %) 14,29–33,33 % В5 Характерные химические свойства неорганических веществ Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ неметалл, вос-ль с более Э.О. неметаллами, ок-ль А) S с менее Э.О. элементами, спецефич. ОВР со 1) H2O, LiOH, BaO Б) C щелочами и кислотами-окислителями амф. оксид неметалл, вос-ль с более Э.О. неметаллами и оксидами металлов, водой, ок-ль с менее Э.О. 3 элементами (металлами, водородом), спецефич. силь. ок-ль, к-та ОВР с кислотами-окислителями осн. оксид в низшей ст. ок., вос-ль с сильными 2 2 ок-лями, ок-ль с восстановителями сл. ок-ль 2) HNO , В) Cu O Г) P2O5 3) I , кисл. оксид в высшей ст. ок., ок-ль с восстановителями 4) O2, силь. ок-ль 5) HBr, к-та, вос-ль Ответ: А 2 Б 4 В 2 щелочь C, вос-ль CO, вос-ль CO2, кисл. оксид, сл. ок-ль Ag, инерт. мет. осн. оксид O2 силь. ок-ль FeS2 ок-ль FeO осн. оксид PH3 сильн. вос-ль Г 1 52 В5 Характерные химические свойства неорганических веществ Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ сильн. осн-я и сильн. к-ты, р-ции ионного А) LiCl соль 1) BaO, KMnO4, I2 обмена осн. оксид Б) Cl2 В) CaO неметалл, сильн. ок-ль, спецефич. ОВР со щелочами осн. оксид 2) NaOH, щелочь сильн. ок-ль 3) H2O, амф. оксид, сл. ок-ль 4) P2O5, кисл. оксид 5) Na3PO4, раств. соль сл. к-ты Ответ: А 5 Б 3 В 4 HNO3, C сильн. ок-ль, к-та амф. оксид Г) ZnO сл. ок-ль сл. ок-ль и вос-ль Fe, ср. вос-ль P вос-ль, сл. ок-ль HF, сл. к-та H2O амф. оксид H2SO4(конц.), AgNO3 сильн. ок-ль и к-та раств. соль. сл. осн-я Г 2 53 В6 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ: планировать/проводить эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; определять характер среды водных растворов веществ. 54 В6 Качественные реакции на катионы Катион Воздействие или реактив Li+ пламя малиново-красное окрашивание Na+ пламя желтое окрашивание K+ пламя фиолетовое окрашивание Ca2+ пламя кирпично-красное окрашивание Sr2+ пламя карминово-красное окрашивание Ba2+ пламя SO42– желто-зеленое окрашивание; выпадение белого осадка BaSO4, не растворимого в кислотах Cu2+ вода гидратированные ионы Cu2+ имеют голубую окраску Наблюдение 55 В6 Качественные реакции на катионы Катион Воздействие или реактив Наблюдение Pb2+ S2– I– выпадение черного осадка PbS; выпадение на холоду золотистожелтого осадка PbI; Ag+ Cl– выпадение белого осадка AgCl, не растворимого в HNO3 и растворимого в конц. NH3·H2O Fe2+ K3[Fe(CN)6] выпадение синего осадка KFe[Fe(CN)6] Fe3+ K4[Fe(CN)6] выпадение синего осадка KFe[Fe(CN)6] ярко-синее окрашивание Fe(SCN)2+, Fe(SCN)2+ и др. SCN– 56 В6 Качественные реакции на катионы Катион Воздействие или реактив Al3+ щелочь NH4+ Наблюдение выпадение белого осадка Al(OH)3, который при избытке щелочи растворяется: [Al(OH)4]– щелочь, нагрев запах выделяющегося аммиака NH3 H+ индикаторы: (кислая лакмус среда) метилоранж красное окрашивание красное окрашивание 57 В6 Качественные реакции на анионы Анион Реактив Наблюдение SO42– Ba2+ выпадение белого осадка BaSO4, не растворимого в кислотах NO3– H2SO4 (конц.) и Cu, нагрев голубое окрашивание раствора CuSO4 и выделение бурого газа NO2 PO42– Ag+ выпадение светло-желтого осадка Ag3PO4 в нейтральной среде CrO42– Ba2+ выпадение желтого осадка BaCrO4, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl S2– Pb2+ выпадение черного осадка PbS 58 В6 Качественные реакции на анионы Анион, в-во Реактив CO32– Ca2+ выпадение белого осадка CaCO3, растворимого в кислотах CO2 Ca(ОН)2 выпадение белого осадка CaCO3, растворимого при избытке углекислого газа Ca(HCO3)2 SO32– H+ появление характерного запаха SO2 F– Ca2+ выпадение белого осадка CaF2 Cl– Ag+ выпадение белого творожестого осадка AgCl, не растворимого в HNO3 и растворимого в конц. NH3·H2O Наблюдение 59 В6 Качественные реакции на анионы Анион Реактив Наблюдение Br– Ag+ выпадение светло-желтого осадка AgBr, не растворимого в HNO3 и темнеющего на свету I– Ag+ выпадение желтого осадка Agl, не растворимого в HNO3 и темнеющего на свету OH– индикаторы: (щелочная лакмус синее окрашивание среда) метилоранж желтое окрашивание фенолфталеин малиновое окрашивание 60 В6 Идентификация органических соединений Класс соединений Реактив Алканы пламя Алкены Br2 (вода) KMnO4, H2O Наблюдение низшие алканы горят голубоватым пламенем пламя обесцвечивание раствора; обесцвечивание раствора и выпадение бурого осадка MnO2; горят желтоватым пламенем Бензол пламя горит коптящим пламенем Фенол Br2 (вода) FeCl3 (р-р) Na2CO3 (р-р) обесцвечивание раствора и выпадение белого осадка 2,4,6трибромфенола, в избытке брома переходящий в желтый осадок; темно-фиолетовое окрашивание; 61 выделение углекислого газа В6 Идентификация органических соединений Класс соединений Спирты Реактив Наблюдение Na горение выделение водорода; горят светлым голубоватым пламенем; восстановление красной окраски меди CuO (прокаленная Cu- проволока) Многоатомные спирты Cu(OH)2 ярко-синее окрашивание (свежеосажраствора денный), NaOH 62 В6 Идентификация органических соединений Класс соединений Альдегиды Карбоновые кислоты Реактив Наблюдение Ag[(NH3)2]OH, образование серебряного нагрев налета или темно-серого осадка Ag; Cu(OH)2, выпадение красного осадка нагрев Cu2O индикаторы: лакмус метилоранж Na2CO3 (р-р) красное окрашивание; красное окрашивание; выделение углекислого газа 63 В6 Идентификация органических соединений Класс соединений Реактив Глюкоза (углевод) Ag[(NH3)2]OH, нагрев Cu(OH)2, нагрев Крахмал (углевод) I2 (р-р в KI или спиртовой р-р) Белки HNO3 (конц.) NaOH, CuSO4 Наблюдение образование серебряного налета или темно-серого осадка Ag; ярко-синий раствор, при нагревании выпадение красного осадка Cu2O синее окрашивание желтое окрашивание, при добавлении аммиака – оранжевое; красно-фиолетовое окрашивание 64 В6 Идентификация органических соединений Класс соединений Реактив Наблюдение Амины лакмус HHal синее окрашивание; образование солей, после упаривания образуется твердый белый осадок Анилин Br2 (вода) обесцвечивание раствора и выпадение белого осадка 2,4,6-триброманилина; образование солей, после упаривания образуется твердый белый осадок HHal или H2SO4 65 В6 Идентификация органических соединений Класс соединений Белки Реактив Наблюдение HNO3 (конц.) желтый осадок, при добавлении аммиака – оранжевый; NaOH, CuSO4 красно-фиолетовое окрашивание 66 Часть 2: Не усвоенный вопрос В6 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) пропанон и пропанол-2 1) HCl (р-р) Б) анилин и триэтиламин 2) Ag2O (NH3 р-р) В) пентин-2 и этилацетат 3) Br2 (водн.) Г) бензол и гексен-2 4) K 5) HNO3 Ответ: А 4 Б 3 3,77–25,0 % 3,77 % (373 в.) 27,12 % В 3 Г 3 0–17,86 % Часть 2: Не усвоенный вопрос В6 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить. ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ А) NH3 (р-р) и H2O 1) HCl Б) KCl и NaOH 2) KI В) NaCl и CaCl2 3) HNO3 Г) FeCl3 и MgCl2 4) KNO3 5) CuSO4 Ответ: А 5 Б 5 В 5 Г 2 Часть 1 Ответом к заданиям 33–35 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в таблицу в тексте работы. Затем перенесите эту последовательность в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов. В7 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии 1. Характерные химические реакции алканов: замещения (радикальный механизм – образование новой σ-связи); дегидрирование; окисления (горение). 2. Характерные химические реакции циклоалканов: присоединения (циклопропан и циклобутан); замещения (циклопентан, циклогексан); окисления (горение). В7 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии 3. Характерные химические реакции алкенов, диенов и алкинов: присоединения (ионный механизм – разрыв π-связи); полимеризация; восстановления; окисления (горение). 4. Характерные химические реакции аренов (бензола и толуола): замещения (электрофильное по кольцу; радикальное в боковой цепи толуола); окисления (горение); окисления боковой цепи толуола; восстановления. В7 Радикальный механизм реакций в органической химии 1 стадия: Инициирование – образование свободных радикалов галогенов (атомов хлора или брома). .. .. : .Cl. : .Cl . : h .. .. : .Cl. . + . Cl ..: Молекула хлора (брома) поглощает ультрафиолетовое излучение. Происходит гомолитический разрыв связи, в результате чего образуются два свободных радикала хлора (брома). Так как эта реакция протекает под воздействием света, она является фотохимической реакцией. 72 В7 Радикальный механизм реакций в органической химии 2-я стадия: Рост цепи – взаимодействие между свободным радикалом и молекулой алкана, в результате которого образуется свободный углеводородный радикал. . . CH3CH2CH3 + Cl CH3CHCH3 + HCl CH3CHCH3 + Cl2 CH3CHCH3 + Cl . . Cl и т.д. Поскольку последовательно протекающие реакции, в которых каждая предыдущая инициирует последующую, подобные реакции называются цепными. Существует много реакций, обеспечивающих продолжение цепи, что приводит к смеси продуктов. Устойчивость свободных радикалов увеличивается в ряду: . CH3CH2 первичный < . (CH3)2CH вторичный < . (CH3)3C третичный 73 В7 Радикальный механизм реакций в органической химии 3-я стадия: Обрыв цепи – взаимодействие между двумя свободными радикалами (рекомбинация радикалов) в результате которой образуются молекулы. . . CH3CHCH3 + Cl . CH3 . . CH + CH Cl . Cl + Cl CH3 CH3CHCH3 Cl2 CH3 CH3 CH3 CH3 CH CH CH3 CH3 Могут встречаться любые два свободных радикала, поэтому в таких реакциях всегда образуется смесь продуктов. 74 В7 Ионный механизм реакций в органической химии (правило В.В. Марковникова) Присоединение воды (в присутствии кислоты) и галогеноводородов к несимметричным алкенам протекает по известной закономерности – правило В.В. Марковникова (1869): водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода (с большим числом атомов водорода), а галоген (или ОН) к наименее гидрогенизированному атому углерода. Все галогеноводороды (НХ, где Х = F, Cl, Br и I) присоединяются к двойной связи. Относительная легкость их присоединения увеличивается в таком же ряду, как и их кислотные свойства: HI > HBr > HCl > HF 75 В7 Ионный механизм реакций в органической химии (правило В.В. Марковникова) 1-я стадия: Образование -комплекса – взаимная координация молекул алкена и галогеноводорода (источника протона водорода). R R C H Br C R H 76 В7 Ионный механизм реакций в органической химии (правило В.В. Марковникова) 2-я стадия: Образование интермедиата –взаимодействие алкена и протоном водорода с образованием карбокатиона (промежуточной частицы). R R R C R + C C R H C R H H H Первоначальное протонирование происходит по наименее замещенному атому углерода. Устойчивость карбокатионов увеличивается в ряду: + CH3CH2 первичный < + (CH3)2CH вторичный < + (CH3)3C третичный 77 В7 Ионный механизм реакций в органической химии (правило В.В. Марковникова) 3-я стадия: Образование продукта присоединения – анти-присоединение галогенид-аниона (или воды) с образованием галогенпроизводного (или спирта). R BrR + R Br R R C C C C H H R H H 78 В7 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии Реакция бромирования пропана протекает 1) по ионному механизму 2) в несколько стадий 3) с образованием различных бромпроизводных 4) в соответствии с правилом В.В. Марковникова 5) в присутствии катализатора 6) с преимущественным образованием 2-бромпропана Ответ: 2 3 6 36,9–57,6 % 15,5 % 54,4 % (32,1 %, 51,8 %, 63,3 %) В7 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии Промежуточное образование карбокатиона CH3–CH2+ происходит при взаимодействии 1) этена и хлора 2) этена и хлороводорода 3) этилена и водорода 4) этена и брома 5) этилена и бромоводорода 6) этилена и воды в присутствии катализатора Ответ: 2 5 6 80 В7 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии С толуолом могут реагировать 1) перманганат калия 2) иодоводород 3) хлорметан 4) азотная кислота 5) гидроксид натрия 6) вода Ответ: 1 3 4 С какими из перечисленных веществ реагируют ацетилен и его гомологи? 1) бром 2) метан 3) водород 4) вода 5) бензол 6) метилпропан Ответ: 1 3 4 81 В8 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 1. 2. 3. Характерные химические реакции предельных одноатомных спиртов: замещения; этерификации; слабые кислотные свойства; дегидратация; окисления и восстановления. Характерные химические реакции многоатомных спиртов: кислотные свойства (комплекс с Cu(OH)2 – качественная реакция). Характерные химические реакции фенола: кислотные свойства; замещения в кольце (в т.ч. с Br2 (aq) – качественная реакция); комплексные соединения с FeCl3 – качественная реакция; окисления. В8 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 4. Характерные химические реакции альдегидов: присоединения (присоединение-отщепление); окисления (с Ag2O (NH3), Cu(OH)2 – качественные реакции); восстановления. 5. Характерные химические реакции предельных карбоновых кислот: кислотные свойства; этерификации; окисления (горение); восстановления. 6. Характерные химические реакции сложных эфиров: гидролиз. Часть 2: Слабо усвоенный вопрос В8 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. С уксусной кислотой взаимодействуют вещества: 1) хлор 2) аммиак 3) нитрат калия 4) хлорид меди (II) 5) хлорид натрия 6) метанол Ответ: 1 2 9,80–60,42 % 9,80 % (375 в.) 53,28 % (70,5 %, 53,3 %) 6 17,86–38,10 % В8 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров Фенол, в отличие от этанола, реагируют с 1) Na 2) NaOH 3) HCOOH 4) FeCl3 5) Br2 (водный р-р) 6) K2SO4 Ответ: 2 4 5 Бутаналь взаимодействует с 1) этилацетатом 2) водородом 3) метанолом 4) кислородом 5) сульфатом меди (II) 6) гидрокарбонатом натрия Ответ: 2 3 4 85 В8 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров Метановая кислота реагирует с 1) метанолом 2) медью 3) карбонатом натрия 4) хлоридом натрия 5) аммиачным раствором оксида серебра 6) соляной кислотой Ответ: 1 3 5 Сложные эфиры образуются при взаимодействии 1) глицерина и бутановой кислоты 2) этиленгликоля и уксусной кислоты 3) метанола и этанола 4) этанола и пропанола-1 5) этанола и хлороводорода 6) метанола и пропионовой кислоты Ответ: 1 2 6 86 В9 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки 1. 2. Характерные химические реакции аминов: оснóвные свойства; горение (азот, углекислый газ и вода); с Br2 (aq) - качественная реакция на анилин. Характерные химические реакции аминокислот: амфотерные свойства; этерификация; пептизация. 3. Характерные химические реакции белков: денатурация; цветные реакции (биуретовая, ксантопротеиновая, реакция на серу). В9 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки 4. Характерные химические реакции жиров: омыление (гидролиз); гидрогенизация (восстановление) непредельных жиров. 5. Характерные химические реакции углеводов (моносахариды, дисахариды, полисахариды): образование комплексных соединений с Cu(OH)2; замещения; окисление (моносахариды, дисахариды); восстановление (моносахариды, дисахариды); гидролиз (дисахариды, полисахариды). Часть 2: Слабо усвоенный вопрос В9 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки. Глюкоза может взаимодействовать с 1) этеном 2) пропаном 3) гидроксидом меди (II) 4) водой 5) азотной кислотой 6) раствором перманганата калия Ответ: 3 5 12,0–50,98 % 12,0 % (365 в.) 50,23 % (68,6 %, 47,0 %) 6 23,81–55,56 % В9 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки Триметиламин 1) является твердым веществом (н.у.) 2) имеет изомеры 3) относится к первичным аминам 4) горит на воздухе 5) взаимодействует с гидроксидом натрия 6) взаимодействует с азотной кислотой Ответ: 2 4 6 Анилин 1) является газообразным веществом (н.у.) 2) относится к предельным аминам 3) хорошо растворяется в воде 4) взаимодействует с бромом 5) взаимодействует с серной кислотой 6) может быть получен из нитробензола Ответ: 4 5 6 90 В9 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки Метиламин может быть получен из 1) метана и аммиака 2) метана и азота 3) хлорметана и аммиака 4) хлорметана и азота 5) нитрометана и водорода 6) хлорида метиламмония и щелочи Ответ: 3 5 6 С какими из перечисленных веществ взаимодействует 4-аминобутановая кислота? 1) сульфат калия 2) метанол 3) гидроксид натрия 4) хлорид натрия 5) серная кислота 6) ацетилен Ответ: 2 3 5 91 В9 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки Глюкоза реагирует с 1) Ag2O (аммиачный р-р) 2) H2O 3) C6H6 4) CH3COOH 5) Al2O3 6) O2 Ответ: 1 4 6 Какие углеводы могут подвергаться гидролизу? 1) глюкоза 2) крахмал 3) целлюлоза 4) фруктоза 5) сахароза 6) рибоза Ответ: 2 3 5 92 Спасибо за внимание! До следующей встречи!
