Урок по теме "Кислород — химический элемент и простое вещество. Получение кислорода" План урока. • • • • • • • • Общая характеристика химического элементакислорода на основе его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева. История открытия (кем, когда были открыты). Нахождение в природе: общие содержание в земной коре, содержание в атмосфере, в живой и не живой природе. Алотропия кислорода. Озон. Кислород. Физические свойства. Способы получения (в лаборатории и промышленности). Катализаторы. Каталитические реакции. Способы собирания кислорода. Обнаружение кислорода. Урок рассчитан на один академический час. На нем используется мультимедийная установка. Лабораторная работа рассчитана на получение кислорода путем разложения пероксида водорода в присутствии катализатора оксида марганца (IV) MnO2. Ход урока. Эпиграф урока “Кислород — это вещество, вокруг которого вращается земная химия”. Я. Берцелиус. Цели урока. • • • Обучающие: обеспечить усвоение учащимися теорий, законов, понятий, фактов, признаков, особенностей и повторить, систематизировать, обобщить знания; сформировать умения, навыки; устранить пробелы в знаниях.Систематизация и расширение знаний учащихся о химическом элементе кислороде и простых веществах — кислороде и озоне, их нахождение в природе; усвоение понятий “аллотропия” и “аллотропные модификации. Воспитательные: формирование у учащихся таких черт характера, как трудолюбие, гуманность, дисциплинированность, ответственность, аккуратность, положительное отношение к учёбе. Развивающие: развитие у учащихся умения анализировать, сравнивать, обобщать учебный материал ; развитие познавательных умений - слушать, выделять главное, составлять план, тезисы, конспекты, делать опыты, наблюдать, ставить проблемы и решать их, выдвигать гипотезы и т.д. Основные вопросы и понятия. Основные вопросы. Характеристика элемента кислорода. Кислород - простое вещество. Основные понятия: химический элемент кислород, аллотропия, аллотропные модификации, простые вещества — кислород и озон. Планируемые результаты. • • • • • • Формирование системы знаний о химическом элементе кислороде, его распространенности и роли в природе. Усвоение понятий “аллотропия”, “аллотропные модификации” при сравнении состава, строения, свойств, изучение роли в природе и жизни человека кислорода и озона. Развитие научного мышления учащихся при формировании умений находить причинно-следственные связи, сравнивать химические объекты и давать им сравнительную характеристику. Развитие научного мировоззрения учащихся при усвоении основных идей курса: единство и познаваемость мира; единство живой и неживой природы; зависимость свойств вещества от особенностей их состава и строения; зависимость способов получения вещества от его свойств. Развитие у школьников интереса к изучению химии путем расширения и систематизации их знаний о кислороде и озоне. Развитие у школьников интереса к изучению химии через лабораторный эксперимент. Приемы. Средства. Оборудование. • • Приемы обучения: Постановка межпредметных вопросов; выполнение комплексного задания на сравнение состава, строения, свойств и роли кислорода и озона в природе; составление обобщающих таблиц; обращение к историческому материалу. • • Средства обучения: Мультимедиапроектор, схемы, таблицы, учебник, рабочая тетрадь, и технологическая карта, дополнительная литература, химический эксперимент, лабораторное оборудование. • • Оборудование и реактивы: Компьютер, интерактивная доска, мультимедиа проектор, видео фрагменты из единой коллекции цифровых образовательных ресурсов, пробирка с кислородом, штатив, лучинки, колбы, Этапы урока. • • • • • • • Учитель: Наш урок посвящен химическому элементу и веществу им образованному, который занимает особое место в жизни человека и всего живого. В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно без … Ученики: Без кислорода Учитель: Чем мы дышим? Ученики: 1) воздухом, 2) кислородом Учитель: Какова разница этих веществ? Ученики: Высказывание гипотезы и определения задач урока совместно с учителем. Учитель: На уроке вы больше узнаете о химическом элементе — кислороде, о простых веществах — кислороде и озоне, выясните, что такое аллотропия и аллотропные модификации, а также узнаете, как и кем был открыт кислород, собрать и доказать его наличие в сосуде. Заполните в ходе урока технологическую карту Учитель: Составляем план характеристику химического элемента кислорода с использованием технологической карты УЭ 1. Раздает технологические карты. УЭ1 Общая характеристика кислорода Цель: знать основные критерии характеристики кислорода как простого вещества и как химического элемента 1. Ознакомьтесь с общей характеристикой кислорода на странице 50 учебника , параграфа 14 2 Заполните карточку по плану План характеристика химического элемента: •Символ — •Положение в ПСХЭМ — •Порядковый номер — •Химическая природа — •Относительная атомная масса — Ar (O) = •Валентность — Учитель. Демонстрация слайда (для самопроверки) План характеристика химического элемента: •Символ — О •Положение в ПСХЭМ — VI Г (А) II период Порядковый номер — 8. •Химическая природа — неметалл. •Относительная атомная масса — Ar (O) = 16 •Валентность — I • • Учитель: Как вы думаете, в каком виде кислород содержится в природе? Какие образует вещества? Ответы учащихся могут быть разными. Для того, чтобы познакомиться с этим вопросом, посмотрим презентацию учащихся. Посмотрев ее, ответьте на эти вопросы. Примечание: Далее идет презентация учащихся: “Нахождение кислорода в природе. Аллотропия. Кислород и озон (5-6 мин.)” УЭ2 Нахождение кислорода в природе Цель: узнать о распространённости кислорода в природе. Уметь слушать и анализировать . 1.Послушать отчёт группы о работе на тему «Нахождение кислорода в природе» 2. Выполни Задание №3 Заполните пропуски 1).Кислород –-----------распространённый химический элемент. 2). Воздух –это земная атмосфера содержит кислорода_________ 3). В земной коре кислорода _______ . 4). В состав живых организмов _______ кислорода. 5). В гидросфере кислород составляет около ______ 3. После взаимопроверки расставьте цифр на слайде и проверьте по ключу • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • Физические свойства кислорода Цель: ознакомиться с физическими свойствами кислорода, учиться работать с книгой, развивать наблюдательность 1.Ознакомиться со страницей в учебнике 50 параграфа 14 3 абз «Физические свойства» 2. Рассмотри пробирку с кислородом на на рабочем столе 3. Используя полученные знания , и материал справочных таблиц на парте , пробирку с кислородом на парте выполни задание№4 Задание №4 Заполнить таблицу Признаки Кислород – простое вещество Формула молекулы кислорода Агрегатное состояние Цвет Запах Растворимость в воде Плотность газа в жидком состоянии Температура затвердевания (плавления) Температура кипения ( сжижения) • Учитель: рабочая тетрадь ст.49 зад.2 • Ученик: самостоятельное выполнение задания • Учитель: слайд с правильными ответами • Задание: зачеркните неверные варианты ответов в предложениях. • Кислород- это (бесцветный\голубой)газ. Он (тяжелее\легче) воздуха, (плохо растворим\ хорошо растворим)в воде. При понижении температуры растворимость кислорода в воде (уменьшается\увеличивается). При температуре – 183 градуса С кислород переходит в (твердое\жидкое) состояние. • Ученик: взаимопроверка • Учитель: Итак, мы подошли к очень важному понятию “аллотропия” и “аллотропные модификации”. Химический элемент кислород образует 2 простых вещества — кислород и озон, которые отличаются друг от друга составом, строением, свойствами. Такое явление называется “аллотропия”, а вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, - “аллотропными модификациями” или видоизменениями. Выполним зад 3 ст.49 рабоч тетрадь • • • • • • • • • • • • • • • • • Задание: Аллотропия- это явление существования: А) химического элемента в виде нескольких простых веществ; Б) химического элемента в виде нескольких сложных веществ; В) атомов кислорода с разной относительной атомной массой. Проверка с использованием ИКТ Откройте учебник § 14, стр. 51 посл абз, Перед вами на столе в рабочей тетради на с.50 таблица «Аллотропные модификации кислорода». Для того, чтобы ее заполнить, немного обсудим эти вопросы. Какова химическая формула простого вещества — кислорода? Какова химическая формула простого вещества — озона? Ученик: О2 и О3. Молекула кислорода состоит из 2-х атомов кислорода, а молекула озона из 3-х атомов кислорода. Учитель: Какова относительная молекулярная масса кислорода и озона? Ученик: Mr(O2) = 32; Mr (O3) = 48. Учитель: Каковы физические свойства кислорода? Каковы физические свойства озона? Ученик: Кислород — газ, без цвета, вкуса, запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха, при t = - 1870С превращается в жидкость бледно-синего цвета, а при t = -218, 80 С в синие кристаллы. Озон — газ, голубого цвета, имеет запах свежести, в воде лучше растворим, чем кислород, тяжелее воздуха, при t = -1120С превращается в жидкость темно-синего цвета. Учитель: Содержится ли кислород и озон в воздухе? Как эти газы там образуются? Ученик: Кислород содержится в воздухе (21% по объему) образуется в результате фотосинтеза. Озон также содержится в атмосфере, примерно на расстоянии 10-30 км от поверхности Земли образуется в результате грозовых разрядов. Учитель: Входит ли химический элемент кислород в состав различных сложных веществ? • • • • • • • • • Учитель: Подведем итоги сегодняшнего урока. На уроке мы познакомились с химическим элементом кислородом, с его аллотропными модификациями — кислородом и озоном, их составом, строением, а так же познакомились с историей открытия кислорода, способами его получения в лаборатории и в промышленности, методами собирания и обнаружения этого газа. Учитель: Для закрепления пройденного материала выполним задания для двух групп: /демонстрация слайда/ Используя полученные на уроке научные знания, составьте обоснование в виде логической цепочки по вопросам: 1.Что такое «озоновая дыра». Какие последствия для человечества может иметь разрушение озонового слоя планеты Земля? 2. Зачем работники рыбных хозяйств делают зимой проруби во льду рек и озер. Ученики: самостоятельная работа. Учитель: проведём проверку задания в виде дискуссии. Слайды рефлексии Далее учитель задает домашнее задание и выставляет оценки. Домашнее задание (написано на доске): прочитать и выучить § 14 и записи в тетрадях. Список литературы. Химия: Учебник для учащихся 8кл. В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, А.А. Дроздов, В.В. Лунин.- М.Дрофа,2012 • Люкимсон П.Е. Исползование художественной литературы на уроках химии //Химия в школе. — 1992 - № 3 — 4. • Методика преподавания химии/ Под редакцией Н.Е. Кузнецовой — М.: Просвещение, 1984. • Тихомирова С.А., Долгих А.Ф. Использование художественной литературы на уроках при изучении неорганической химии // Химия в школе — 1991 - № 2. • Ходаков Ю.В. Неорганическая химия: пособие для учителя — М.: Просвещение, 1972. • Шаталов Н.Е., Шаталов М. А. Межпредметные связи в формировании системных знаний // Химия в школе — 1997 - № 5 • Кузнецова Н.Е., Шаталов М. А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции. Учебно — методическое пособие 8 — 9 классы. - М.: Вентана — Граф, 2004. • . Уроки химии. Методическое пособие 8 класс. -. В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, А.А. Дроздов, В.В. Лунин.- М.Дрофа,2012 Спасибо за внимание!