Лабораторное занятие № 5 - Учебно

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Филиал в г.Ишиме
РЕШЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ЗАДАЧ
Учебно-методический комплекс. Рабочая программа
для студентов направления подготовки 050100 (44.03.05) Педагогическое образование
профиля подготовки Экологическое образование, химия
очной формы обучения
ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ
от 10.09.2014
Содержание: УМК по дисциплине Решение химических задач для студентов направления
подготовки 050100 (44.03.05) Педагогическое образование профиля подготовки Экологическое
образование, химия очной формы обучения
Автор: Саукова С.Н.
Объем 35 стр.
Должность
ФИО
Дата
Результат
Примечание
согласования
согласования
Рекомендовано
Протокол заседания
Заведующий
Левых А.Ю.
10.09.2014
к электронному кафедры от 10.09.2014
кафедрой
изданию
№1
Председатель УМС
Протокол заседания
Поливаев
филиала ТюмГУ в
11.11.2014
Согласовано
УМС от 11.11.2014
А.Г.
г.Ишиме
№3
Гудилова
Начальник ОИБО
20.11.2014
Согласовано
Л.Б.
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Филиал в г. Ишиме
Кафедра биологии, географии и МП
С.Н. Саукова
РЕШЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ЗАДАЧ
Учебно-методический комплекс. Рабочая программа
для студентов направления подготовки 050100 (44.03.05) Педагогическое
образование профиля подготовки Экологическое образование, химия
очной формы обучения
Тюменский государственный университет
2014
Саукова С.Н. Решение химических задач. Учебно-методический комплекс. Рабочая программа
для студентов направления подготовки 050100 (44.03.05) Педагогическое образование профиля
подготовки Экологическое образование, химия очной формы обучения. Тюмень, 2014, 35 стр.
Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВО с учетом рекомендаций и
ПрОП ВО по направлению и профилю подготовки.
Рабочая программа дисциплины (модуля) опубликована на сайте ТюмГУ: Решение химических
задач [электронный ресурс] / Режим доступа: http://www.utmn.ru, раздел «Образовательная
деятельность», свободный.
Рекомендовано к изданию кафедрой биологии, географии и МП. Утверждено директором филиала
ТюмГУ в г. Ишиме.
ОТВЕТСТВЕННЫЙ РЕДАКТОР: Левых А.Ю., к.б.н., доцент
Ф.И.О., ученая степень, звание заведующего кафедрой
© Тюменский государственный университет, филиал в г. Ишиме, 2014.
© Саукова С.Н., 2014.
Ф.И.О. автора
Учебно-методический комплекс. Рабочая программа включает следующие разделы:
1.
Пояснительная записка
1.1.
Цели и задачи дисциплины (модуля)
Цель дисциплины: подготовка высококвалифицированных учителей химии; формирование у
студентов системы знаний и практических навыков в области решения задач в рамках школьной
программы и задач повышенной сложности
Задачи дисциплины:
- выработать у обучающихся основные принципы построения алгоритмов решения задач
различных типов в рамках школьного курса химии и задач повышенной сложности;
- рассмотреть этапы планирования решения задач;
- исследовать роль творческого подхода в решении задач;
- изучить эффективность индивидуального подхода к учащимся в ходе решения задач.
1.2.Место дисциплины в структуре образовательной программы
Дисциплина «Решение химических задач» относится к вариативной части
профессионального цикла дисциплин подготовки бакалавров профиля «Экология, химия».
Пререквизитами курса являются знания, полученные в хорде изучения таких дисциплин, как
основы общей и неорганической химии; органическая химия; аналитическая химия.
Постреквизитами обозначенного курса знания, умения и навыки, необходимые для изучения таких
дисциплин, как физическая химия, коллоидная химия, неорганический синтез, прикладная химия.
Таблица 1.
Разделы дисциплины и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми (последующими)
дисциплинами
№
Наименование
Темы дисциплины необходимые для изучения
п/п
обеспечиваемых
обеспечиваемых (последующих) дисциплин
(последующих)
1
2
3
4
5
6
7
8
…
дисциплин
Прикладная химия
+
+
+
+
+
+
1.
Физическая химия
+
+
+
+
2.
Коллоидная химия
+
+
+
+
3.
Неорганический синтез
+
+
+
+
+
+
+
4.
1.3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения данной образовательной
программы
В результате освоения ОП выпускник должен обладать следующими компетенциями:
общекультурными компетенциями (ОК):
- способностью использовать знания о современной естественнонаучной картине мира в
образовательной и профессиональной деятельности, применять методы математической
обработки информации, теоретического и экспериментального исследования (ОК-4);
общепрофессиональными (ОПК):
- осознанием социальной значимости своей будущей профессии, обладанием мотивацией к
осуществлению профессиональной деятельности (ОПК-1);
- способностью нести ответственность за результаты своей профессиональной деятельности
(ОПК-4).
в области педагогической деятельности (ПК):
- способностью разрабатывать и реализовывать учебные программы базовых и элективных курсов
в различных образовательных учреждениях (ПК-1).
1.4. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине (модулю):
Знать:
- фундаментальные законы химии,
лежащие в основе решения расчетных и аналитических
химических задач;
- общие методические рекомендации по решению типовых расчетных задач по основным разделам
химии;
- общие методические требования к решению и оформлению химических задач;
- основные способы решения химических задач разных типов;
- алгоритмы решения расчетных химических задач в рамках школьной программы и задач
повышенной сложности.
Уметь:
- проводить расчеты с использованием основных соотношений термодинамики; химической
кинетики; теории растворов; электрохимии; химии органических соединений;
- анализировать химические задачи;
- использовать межпредметные знания при решении задач по химии;
- обобщать и обрабатывать экспериментальную информацию в виде лабораторных отчетов.
Владеть:
- навыками составления уравнений реакции;
- навыками решения расчетных задач;
- навыками решения комбинированных и усложненных задач.
2. Структура и трудоемкость дисциплины
Семестр IV. Форма промежуточной аттестации (зачет, экзамен) зачет. Общая трудоемкость
дисциплины составляет 2 зачетных единицы, 72 академических часа, из них 36 часов, выделенных
на контактную работу с преподавателем, 36 часов, выделенных на самостоятельную работу.
Таблица 2.
Вид учебной работы
Всего
Семестры
часов
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Контактная работа:
Аудиторные занятия (всего)
36
36
В том числе:
Лекции
10
10
Практические занятия (ПЗ)
16
16
Семинары (С)
Лабораторные занятия (ЛЗ)
10
10
Иные виды работ:
Самостоятельная работа (всего):
36
36
Общая трудоемкость
зач. ед.
2
2
час
72
72
Вид промежуточной аттестации зачет
зачет
(зачет, экзамен)
№
Тема
недели
семестра
3. Тематический план
Виды учебной работы и
самостоятельная работа,
в час.
Таблица 3.
Итого Из них
Итого
часов
в
количес
по
интерак
тво
1
2.
3
4
5
6
7
2
Модуль 1
1.1 Основные
единицы
международной
системы единиц
(СИ).
1.2 Система
химических задач.
Классификация
задач.
Всего
Модуль 2
2.1 Анализ
химической задачи.
2.2 Способы
решения
химических задач.
Всего
Модуль 3
3.1 Решение задач,
предусмотренных
программой по
химии в 8-9
классах.
3.2 Решение задач,
предусмотренных
программой по
химии в 10-11
классах.
3.3 Решение задач
повышенной
сложности.
Всего
6
тивной
форме,
в часах
баллов
7
8
9
10
0-17
Самостоятельная
работа*
Семинарские
(практические)
занятия*
Лабораторные
занятия*
Лекции *
1
теме
3
4
5
1-2
1
2
2
5
1
2-3
1
2
2
5
1
1-3
2
4
4
10
2
0-17
4-6
1
2
2
4
9
1
0-20
6-8
1
2
2
6
11
1
0-11
4-8
2
4
4
10
20
2
0-45
912
2
3
2
10
17
2
0-18
1215
2
3
2
8
15
2
0-10
1618
2
2
2
4
10
2
0-10
918
6
8
6
22
42
6
0-38
72
10
0-100
Итого (часов,
10/14 16/22 10/14 36/50
баллов):
Курсовая работа *
10
Из них в интеракт.
форме
*- если предусмотрены учебным планом ОП.
4. Виды и формы оценочных средств в период текущего контроля
1.1
1.2
Всего
0-3
0-3
0-6
2.1
0-2
0-2
0-4
1.2.
Всего
0-3
0-3
0-3
0-4
0-2
0-9
0-5
0-5
0-4
0-14
3.3
Всего
Итого
0-13
0-3
0-17
0-14
Модуль 1
0-4
0-4
0-8
Модуль 2
0-2 0-4
0-3 0-6
0-5 010
Модуль 3
0-4 0-7
0-4 0-6
0-3 0-4
0- 011 17
0- 016 35
другие формы
Информа
ции
онные
системы
и
технолог
ии
программы
компьютерного
тестирования
комплексные
ситуационные
задания
электронные
практикумы
Технические
формы
контроля
эссе
Учебная задача
тест
контрольная
работа
0-4
0-4
0-8
0-2
0-2
0-1
0-3
3.1
3.2.
Письменные работы
ответ на
семинаре
лабораторная
работа
собеседование
коллоквиумы
Устный опрос
Итого количество баллов
Таблица 4.
№
Темы
0-7
0-7
0-14
0-12
0-15
0-27
0-24
0-21
0-14
0-59
0-100
5. Содержание дисциплины
Модуль 1.
1.1 Основные единицы международной системы единиц (СИ).
Международная система единиц. Применение международной системы единиц физических
величин в химии
1.2 Система химических задач. Классификация задач.
Дидактические принципы химических задач. Классификация Шаповаленко С.Г., Шевалева
А.С., Плетнер Ю.В. и др. Расчетные и качественные задачи. Формирование понятий о двух
сторонах химической задачи
Модуль 2.
2.1 Анализ химической задачи
Синтетический и аналитический путь решения задачи. Использование знаний физики и
математики при решении задач по химии
2.2 Способы решения химических задач.
Способы решения задач по химии: соотношение масс веществ; сравнение масс веществ;
использование величины «количества вещества»; Составление пропорции; использование
коэффициента пропорциональности; приведение к единице; дополнительные способы
Модуль 3.
3.1 Решение задач, предусмотренных программой по химии в 8-9 классах.
Вычисление относительной молекулярной массы веществ по хим. формулам и массовой
доли элемента в веществе. Вычисление с использованием понятий «количество вещества», «число
Авагадро» и т.д.
Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Определение массовой или объемной доли выхода продукта от теоретически возможного. Расчет
по термохимическим уравнениям и т.д.
3.2 Решение задач, предусмотренных программой по химии в 10-11 классах.
Нахождение молекулярной формулы вещества в газообразном состоянии.
Обобщение знаний и умений по решению химических задач. Использование
задач
на
различных этапах урока: при изучении нового материала; в процессе закрепления материала; при
самостоятельной работе на уроке и дома; при текущей проверке знаний учащихся; при повторении
изученной темы и проведении проверочной или контрольной работы
3.3 Решение задач повышенной сложности.
Развитие мышления студентов в процессе проведения анализа задачи и ее решения.
Обучение решению задач на вычисление массы компонентов в смеси. Формирование умений
составлять усложненные задачи
6. Планы семинарских занятий.
Модуль 1.
Занятие 1. Основные единицы международной системы единиц (СИ)
Задания.
1.
Дайте определение основным единицам системы СИ:
2.
Дайте определение понятию «производные единицы».
3.
Заполните таблицу: «Примеры производных величин и единиц»
4.
Заполните таблицу: «Наименования и обозначения приставок для единиц СИ»
5.
Заполните таблицу: «Примеры некоторых внесистемных единиц СИ»
6.
Заполните таблицу: «Перевод единиц измерения объёмного расхода»
7.
Повторите вычисления с использованием процентов, графиков, алгебраических
обозначений и формул.
Модуль 2.1.
Занятие 2. Округление чисел
Задания.
1.
Запомните основные правила, используемые при округлении чисел. Закрепите их при
решении ряда примеров.
2.
Усвойте понятие «погрешности приближения». Решите примеры с абсолютной,
относительной, предельной абсолютной и предельной относительной погрешностями.
Занятие 3. Стехиометрические законы химии
Задание.
1.
Дайте определение основным стехиометрическим законам и понятиям:
Закон сохранения массы веществ.
Закон постоянства состава веществ.
Закон Авогадро и следствия из него.
Молярный объем газа.
Относительная плотность газов и определение молярной массы веществ.
Химические формулы сложных веществ.
Количественный состав сложного вещества.
Определение молекулярных и истинных формул веществ
2. Рассмотрите основные способы решения задач на знание основных стехиометрических законов
химии на типовых примерах
Модуль 2.2.
Занятие 6-7. Способы решения типовых расчётных задач по формулам и на нахождение
простейших и молекулярных формул неорганических и органических веществ
Задание.
1. Зная атомные массы каждого элемента, вычислите их суммарную массу, приходящуюся на
моль вещества, и определите процентное содержание каждого элемента.
2. По заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных
химического анализа), решите обратную задачу: найти химическую формулу.
Модуль 3.
Занятие 4-5. Строение атома и химическая связь
Задание.
1. Перечислите все основные теоретические положения, необходимые для заполнения электронов
в атомах.
2. Решите задачи на закрепления темы «Строение атома и химическая связь».
Занятие 8. Ионные равновесия в растворе
Задание.
Решите предложенные для закрепления данной темы задачи.
7. Темы лабораторных работ (Лабораторный практикум).
Модуль 2.1.
Лабораторное занятие № 1
Анализ химической задачи
Методические рекомендации.
При выполнении работы необходимо учитывать следующее:
1. Существует два варианта анализа и решения задачи: аналитический, т. е. от неизвестной
величины к известным, и синтетический — от известных величин к неизвестной.
При аналитическом варианте обращается внимание на неизвестную величину, и решение
строится по пути ее поэтапного выражения через известные по условию задачи величины. В
синтетическом варианте устанавливается зависимость известных величин с неизвестной и
выстраивается цепочка перехода от известных величин к неизвестной.
2. При рассмотрении задач на расчет по уравнениям химических реакций учитель должен
обратить внимание учащихся на правильную запись химической и математической частей задачи,
показать пути анализа задачи, так как правильное использование физических величин и
корректное проведение математических расчетов — обязательное условие успешного обучения
учащихся решению задач.
3. Можно использовать прием подчеркивания формул веществ с известными данными одной
чертой, а с неизвестной величиной — двумя чертами с записью под ними количеств веществ по
уравнению реакции.
Модуль 2.2.
Лабораторное занятие № 2
Основные и дополнительные способы решения задач
Модуль 3.
Лабораторное занятие № 3
Решение типовых расчётных задач, связанных с приготовлением растворов
Лабораторное занятие № 4
Общие методические рекомендации решения расчётных задач с помощью уравнений
химических задач
Лабораторное занятие № 5
Общая методика решения экспериментальных задач на качественный анализ
неорганических веществ
Методические рекомендации.
Решение качественных задач по определению веществ, находящихся в склянках без
этикеток, предполагает проведение ряда операций, по результатам которых можно определить,
какое вещество находится в той или иной склянке.
Первым этапом решения является мысленный эксперимент, представляющий собой план
действий и их предполагаемые результаты. Для записи мысленного эксперимента используется
специальная таблица-матрица, в ней обозначены формулы определяемых веществ по горизонтали
и вертикали. В местах пересечения формул взаимодействующих веществ записываются
предполагаемые результаты наблюдений: выделение газа, выпадение осадка, указываются
изменения цвета, запаха или отсутствие видимых изменений. Если по условию задачи возможно
применение дополнительных реактивов, то результаты их использования лучше записать перед
составлением таблицы - число определяемых веществ в таблице может быть таким образом
сокращено.
Решение
задачи
будет,
следовательно,
состоять
из
следующих
этапов:
- предварительное обсуждение отдельных реакций и внешних характеристик веществ;
- запись формул и предполагаемых результатов попарных реакций в таблицу,
- проведение эксперимента в соответствии с таблицей (в случае экспериментальной задачи);
- анализ результатов реакций и соотнесение их с конкретными веществами;
- формулировка ответа задачи.
Необходимо подчеркнуть, что мысленный эксперимент и реальность не всегда полностью
совпадают, так как реальные реакции осуществляются при определенных концентрации,
температуре, освещении (например, при электрическом свете AgCl и AgBr идентичны).
Мысленный эксперимент часто не учитывает многих мелочей. К примеру, Br 2/aq прекрасно
обесцвечивается растворами Na2CO3, На2SiO3, CH3COONa; образование осадка Ag3PO4 не идет в
сильнокислой среде, так как сама кислота не дает этой реакции; глицерин образует комплекс с Сu
(ОН) 2, но не образует с (CuOH)2SO4, если нет избытка щелочи, и т. д. Реальная ситуация не всегда
согласуется с теоретическим прогнозом, и в этой главе таблицы-матрицы"идеала" и "реальности"
иногда будут отличаться. А чтобы разбираться в том, что же происходит на самом деле, ищите
всякую возможность работать руками экспериментально на уроке или факультативе (помните при
этом о требованиях техники безопасности).
8. Примерная тематика курсовых работ (если они предусмотрены учебным планом ОП).
Не предусмотрены
9. Учебно-методическое обеспечение и планирование самостоятельной работы студентов
Таблица 5
№ Модули и темы
Виды СРС
Неделя Объем Кол-во
семестра
часов баллов
обязательные дополнительные
1
2
Модуль 1
3
4
5
6
7
1.1 1.1 Основные
единицы
международной
системы единиц
(СИ).
1.2 1.2 Система
химических
задач.
Классификация
задач.
2.1.
2.2.
Всего
Модуль 2
2.1 Анализ
химической
задачи.
2.2 Способы
решения
химических
задач.
Всего
Модуль 3
1. Подготовка
к
практическому
занятию
2. Подготовка
к
собеседованию
1. Подготовка
к
практическому
занятию
2. Подготовка
к
собеседованию
1.Подготовка к
практическому
занятию
2. Подготовка
к письменному
тестированию
3.Подготовка к
собеседованию
4.Подготовка к
сдаче
лабораторной
работы
1.Подготовка к
практическому
занятию
2. Подготовка
к письменному
тестированию
3.Подготовка к
собеседованию
4.Подготовка к
сдаче
лабораторной
работы
1.Чтение
специальной
литературы
1-2
5
0-7
1.Чтение
специальной
литературы
2-3
5
0-7
1-3
10
0-14
1.Чтение
специальной
литературы
2.Решение
расчетных задач
4-6
9
0-12
1.Чтение
специальной
литературы
2.Решение
расчетных задач
6-8
11
4-8
20
0-15
0-27
3.1.
3.2.
3.3.
3.1 Решение
задач,
предусмотренных
программой по
химии в 8-9
классах.
1.Подготовка к
практическому
занятию
2. Подготовка
к письменному
тестированию
3.Подготовка к
собеседованию
4.Подготовка к
сдаче
лабораторной
работы
3.2 Решение
1.Подготовка к
задач,
практическому
предусмотренных занятию
программой по
2. Подготовка
химии в 10-11
к письменному
классах.
тестированию
3.Подготовка к
собеседованию
4.Подготовка к
сдаче
лабораторной
работы
3.3 Решение
1.Подготовка к
задач
практическому
повышенной
занятию
сложности.
2. Подготовка
к письменному
тестированию
3.Подготовка к
собеседованию
4.Подготовка к
сдаче
лабораторной
работы
Всего
Итого
1.Чтение
специальной
литературы
2.Решение
расчетных задач
1.Чтение
специальной
литературы
2.Решение
расчетных задач
1.Чтение
специальной
литературы
2.Решение
расчетных задач
9-12
12-15
16-18
9-18
18
17
0-24
15
0-21
10
0-14
42
72
0-59
0-100
10.Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации по итогам освоения
дисциплины (модуля).
УФ-12 Вопросы к зачету
Теоретические вопросы:
1.
Общие рекомендации к решению и оформлению расчетных задач.
2.
Анализ химической задачи.
3.
Классификация задач.
4.
Межпредметные и курсовые связи как дидактическое условие совершенствования учебного
процесса при решении расчетных задач по химии.
5.
Способы решения химических задач.
6.
Методические особенности обучения учащихся решению задач.
7.
Методика использования задач на уроках химии.
8.
Методика обучения учащихся решению задач курса неорганической химии (VIII).
Методика обучения учащихся решению задач курса неорганической химии (IX).
Методика обучения учащихся решению задач курса органической химии.
Методика обучения решению задач повышенной сложности.
Развитие мышления студентов в процессе проведения анализа задачи и ее решения.
Обучение решению задач на вычисление массы компонентов в смеси.
Формирование умения составлять усложненные задачи.
Практические задания:
15.
Расчеты по химическим формулам (основные формулы для решения задач, вычисления с
использованием физических величин: количества вещества, молярный объем газа, массовая доля,
относительная плотность газа, постоянная Авогадро).
16.
Вычисления по химическим уравнениям (вычисления массы (объема, количество вещества)
продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке или содержащего
определенную долю примесей, вычисления выхода продукта реакции).
17.
Решение задач по теме растворы (растворимость твердых веществ в воде, кривые
растворимости, концентрация растворов, способы выражения концентрации растворов).
18.
Задачи на вычисление массы (объема) компонентов смеси.
19.
Решение задач с использованием стехиометрических схем.
20.
Задачи на вывод формулы вещества.
21.
Расчеты по термохимическим уравнениям реакций. Тепловые эффекты химических
реакций. Понятие об энтропии. Закон Гесса. Стандартная энтальпия реакции.
22.
Закон действия масс. Константа скорости реакции. Скорость химических реакций.
Факторы, влияющие на скорость реакции.
23.
Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент, химическое
равновесие. Принцип Ле-Шателье.
24.
Ионное произведение воды. Водородный показатель.
25.
Произведение растворимости.
26.
Задачи на погружение металлической пластинки в раствор соли.
27.
Стандартные
окислительно-восстановительные
потенциалы.
Направленность
окислительно-восстановительных реакций в растворах. Электролиз Закон Фарадея.
28.
Комбинированные задачи.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
10.1 Перечень компетенций с указанием этапов их формирования в процессе освоения
образовательной программы (выдержка из матрицы компетенций):
Циклы, дисциплины (модули)
учебного плана ОП
Индекс компетенции
Общекультурные,
общепрофессиональные
компетенции
ОК-4
ОПК-1
ОПК-4
ПК-1
Виды аттестации
Текущая (по
дисциплине)
4 семестр
Решение химических задач
Код
компетенции
+
+
+
+
ФОС
УФ-1
УФ-2
+
+
ПФ-3
ПФ-5
ПФ-6
+
+
+
Промежуточная (по
дисциплине)
ПФ-7
+
УФ-12
ПФ-12
+
ОК-4
Код
компетенции
10.2 Описание показателей и критериев оценивания компетенций на различных этапах их
формирования, описание шкал оценивания:
Таблица 6.
Карта критериев оценивания компетенций
Критерии в соответствии с уровнем освоения ОП Виды занятий
Оценочные
(лекции,
средства
семинар
(тесты,
пороговый
базовый (хор.)
повышенный
ские,
творческие
(удовл.)
76-90 баллов
(отл.)
практические,
работы,
61-75 баллов
91-100 баллов
лабораторные) проекты и др.)
Знает:
Знает:
Знает: современную
лекции,
УФ-1
современную
современную
естественнонаучну
лабораторные
УФ-2
естественнонау естественнонауч ю картину мира;
работы
ПФ-4
чную картину ную
картину методы
ПФ-5
мира
мира;
математической
ПФ-6
методы
обработки
ПФ-7
математической информации и
ПФ-10
обработки
экспериментальног
ИС-4
информации
о исследования
Умеет
использовать
знания о
современной
естественнонау
чной картине
мира в
образовательно
йи
профессиональ
ной
деятельности
Умеет:
использовать
знания о
современной
естественнонауч
ной картине
мира в
образовательной
и
профессиональн
ой деятельности,
применять
методы
математической
обработки
информации
Умеет:
использовать
знания
о
современной
естественнонаучно
й картине мира в
образовательной и
профессиональной
деятельности;
применять методы
математической
обработки
информации,
теоретического
и
экспериментальног
о исследования
ОПК-4
Владеет:
основными
научными
теориями
и
концепциями
современного
естествознания
Владеет:
основными
научными
теориями
и
концепциями
современного
естествознания;
методами
математической
обработки
информации.
Владеет:
основными
научными теориями
и
концепциями
современного
естествознания;
методами
математической
обработки
информации,
теоретического
и
экспериментальног
о исследования
Знает:
методики
и
технологии
организации
и
реализации
образовательног
о процесса на
различных
образовательных
ступенях
в
различных
образовательных
учреждениях
Знает:
Основные
современные
методики
и
технологии
организации
и
реализации
образовательного
процесса
на
различных
образовательных
ступенях
в
различных
образовательных
учреждениях
Умеет: применять
методики
и
технологии
организации
и
реализации
образовательного
процесса
на
различных
образовательных
ступенях
в
различных
образовательных
учреждениях
Знает:
Основные
современные
методики
и
технологии
организации
и
реализации
образовательного
процесса
на
различных
образовательных
ступенях в различных
образовательных
учреждениях
Владеет:
методиками
и
технологиями
организации
и
реализации
образовательного
процесса
на
различных
образовательных
ступенях
в
различных
образовательных
учреждениях
Владеет:
методиками
и
технологиями
организации
и
реализации
образовательного
процесса
на
различных
образовательных
ступенях в различных
образовательных
учреждениях
Умеет:
распознавать
методики
и
технологии
организации
и
реализации
образовательног
о процесса на
различных
образовательных
ступенях
в
различных
образовательных
учреждениях
Владеет:
знаниями,
использования
методик
и
технологий
организации
и
реализации
образовательног
о процесса на
различных
образовательных
ступенях
в
различных
образовательных
учреждениях
Умеет:
применять,
интегрировать
методики
и
технологии
организации
и
реализации
образовательного
процесса
на
различных
образовательных
ступенях в различных
образовательных
учреждениях
лекции,
лабораторные
работы
УФ-1
УФ-2
ПФ-4
ПФ-5
ПФ-6
ПФ-7
ПФ-10
ИС-4
Знает:
требования
образовательных
стандартов
и
методические
особенности
базового курса
химии
для
средней
общеобразовател
ьной школы
Умеет:
осуществлять
тематическое
планирование
базового курса
химии
для
средней
общеобразоват
ельной школы
Умеет:
осуществлять
тематическое
планирование и
реализовывать
программу
базового курса
химии
для
средней
общеобразовател
ьной школы
Владеет:
навыками
планирования
учебной
программы
базового курса
химии
для
средней
общеобразоват
ельной школы
Владеет:
навыками
планирования и
реализации
учебной
программы
базового курса
химии
для
средней
общеобразовател
ьной школы
ПК-1
Знает:
требования
образовательн
ых стандартов
к
базовому
курсу
химии
для
средней
общеобразоват
ельной школы
Знает:
требования
образовательных
стандартов
методические
особенности
базового
курса
химии
и
элективных
курсов по разным
аспектам
использования
достижений
химической науки
и практики для
средней
общеобразователь
ной школы
Умеет:
осуществлять
тематическое
планирование
и
реализовывать
программу
базового
курса
химии
и
элективных
курсов по разным
аспектам
практического
применения
достижений
химии
для
средней
общеобразователь
ной школы
Владеет:
навыками
планирования
и
реализации
учебной
программы
базового
курса
базового
курса
химии
и
элективных
курсов по разным
аспектам
практического
применения
достижений
в
области химии, в
т.ч. физической, ,
для
средней
общеобразователь
ной школы
лекции,
лабораторные
работы
УФ-1
УФ-2
ПФ-4
ПФ-5
ПФ-6
ПФ-7
ПФ-10
ИС-4
10.3 Типовые контрольные задания или иные материалы, необходимые для оценки знаний,
умений, навыков и (или) опыта деятельности, характеризующей этапы формирования
компетенций в процессе освоения образовательной программы.
УФ-1. Вопросы для собеседования
Модуль 3.1.
Тема. Определение концентрации растворов
1.
Какой процесс называется титрованием?
2.
Преимущества титриметрического анализа.
3.
Требования к реакциям, используемым в титриметрии
4.
Типы реакций, используемых титриметрии. Методы химического количественного анализа.
5.
Закон эквивалентов в количественном анализе. Эквивалент, фактор эквивалентности,
молярная масса эквивалента. Эквиваленты веществ в различных типах реакций (задание СРС).
6.
Классификация стандартных растворов. Объяснить понятия:
 «титрант»
 «стандартный раствор»
 «первичный стандарт»
 «вторичный стандарт»
 «раствор с приготовленным титром»
 «раствор с установленным титром»
 «исходный раствор»
 «рабочий раствор»
7.
Способы выражения концентрации растворов:
 «массовая доля растворенного вещества»
 «молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества»
 «молярная концентрация растворенного вещества»
 «титр»
 «титр по определяемому веществу»
 «поправочный коэффициент к концентрации»
Формулы перехода от одной концентрации к другой.
8.
Способы приготовления титрантов из твердых и жидких веществ. Фиксаналы.
9.
Стандартные (исходные) вещества, требования к ним.
10.
Способы титрования: прямое (реверсивное), обратное, заместительное.
11.
Формулы для расчета результатов титрования при различном выражении концентрации
титранта: нормальность, молярность, титр, титр по определяемому веществу.
12.
Методы титрования (отдельных навесок, пипетирования).
13.
Мерная посуда в объёмном анализе: мерные колбы, пипетки, бюретки. Точность измерения
и минимальные объёмы. Назначение и правила пользования.
14.
Этапы титрования. Точка эквивалентности.
15.
Теоретические кривые титрования. Скачок титрования.
МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
1.
Реакция, лежащая в основе метода. Два вида анализа в протолитометрическом титровании.
2.
Установочные вещества для растворов кислот и щелочей. Уравнения реакций. Эквиваленты
веществ.
3.
Возможности метода. Преимущества и недостатки.
4.
Случаи титрования. Значение рН в точке эквивалентности.
5.
Кривые титровании метода нейтрализации. Формулы для построения кривых титрования:
 Сильных кислот
 Сильных оснований
 Слабых кислот
 Слабых оснований
 Многоосновных кислот


Смесей кислот
Солей многоосновных кислот
6.
Факторы, влияющие на величину скачка титрования слабых и сильных протолитов.
7.
Способы фиксирования точки эквивалентности.
Индикаторы кислотно-основного
титрования.
8.
Классификации индикаторов (без превращений). Смешанные индикаторы.
9.
Превращения индикаторов при изменении рН среды (азоиндикаторы, нитроиндикаторы,
фталеины, сульфофталеины).
10.
Теории индикаторов (ионная, ионно-хромофорная, электронная).
11.
Интервал перехода окраски индикатора.
12.
Показатель титрования и конечная точка титрования.
13.
Требования к индикатору.
14.
Типы индикаторных ошибок. Расчет индикаторных ошибок.
Неводное титрование. Преимущества метода.
ПФ-3. Вопросы для тестирования
1. Моль - это...
A) число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества; ,
B) 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С;
C) единица, которой в химии измеряют количество вещества;
D) число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях;
E)число молекул в 12 г любого вещества.
2. Под нормальными условиями (н.у.) в химии подразумевают следующие
давления и температуры:
А)р=101,Затм;Т=298К;
В) р=760 мм рт.ст.; Т=100 °С;
С)р=1,013Па;Т=0°С;
Б)р=1атм;Т=273°С;
Е)р=101,ЗкПа;Т=273К.
3 В эндотермических реакциях ...
A) энтальпия реакционной смеси увеличивается;
B) скорость химической реакции увеличивается при понижении температуры;
C) тепловой эффект реакции положителен;
D) для достижения равновесия требуется катализатор;
E)равновесие устанавливается быстрее. .
4. Какой газ легче воздуха?
А) сероводород;
B) пропан;
C) озон;
D) этин;
E)арсин.
5. Химическое вещество - это ...
A) химическое соединение, имеющее постоянный состав;
B) любая совокупность атомов и молекул;
C) любой вид материи, обладающих массой покоя;
D) совокупность атомов и молекул, взятых в стехиометрическом соотношении;
E)любая совокупность ионов.
б. Укажите основные законы химии:
A) периодический закон, закон кратных отношений;
B) закон Авогадро, закон постоянства состава;
C) закон Гесса, закон Дальтона;
значения
D) периодический закон, закон сохранения массы и энергии;
E)закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака.
7. Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к химическим:
A) растворение соли в воде;
B) свертывание крови;
C) разделение изотопов урана с помощью диффузии;
D) взрыв динамита;
E)горение угля.
8. Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала):
A)∆Q=∆U + A;
В) ∆F =∆U + T∆S;
C) ∆H=∆U + P∆V;
D) ∆G = ∆H-T∆S;
Е) ∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.
9. Укажите формулу, выражающую I следствие из закона Гесса:
A) ∆Q =∆U + А;
B) ∆F =∆U + T∆S;
C) ∆Н =∆U + P∆V; D) ∆G = ∆H-T∆S;
Е) ∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.
10. Чему равна плотность по гелию газовой смеси, полученной смешением двух объемов
этилена и одного объема гелия?
A) 8/3;
B) 5;
C) 15;
D)8;
Е) 10.
11. Массовая и мольная доли кислорода в его смеси с неизвестным газом равны. Какое это
вещество?
A) озон;
B) пары воды;
C) воздух;
D) азот;
E) эквимолярная смесь сероводорода и этана.
12. Сколько воды образуется при взаимодействии 3 л водорода и 2 л кислорода при 200 °С?
А) 2л;
В) 3л;
С) 4 л;
Б) 5л;
Е) 6 л.
13. Сколько азотной кислоты можно получить из 4 г азота?
А) 63 г;
В)9г;
C) 18 г;
D) 100 г;
E) азотную кислоту получают из оксидов азота, а не из азота.
14. Какая масса бромоводорода образуется при реакции 4 г водорода и 160 г брома, если
выход продукта равен 50 % от теоретического?
A) 81 г;
B) 162 г;
C) 164 г;
D) 82 г;
E) 181 г.
15. Образец массой 0,554 г при температуре 20 °С и давлении 10,7 кПа занимает объем 0,51 л.
Вычислите молярную массу газа и укажите, какой это был газ.
A) 26 г/моль (ацетилен);
B) 28 г/моль (СО или этилен);
C) 44 г/моль (С02 или пропан);
D) 48 г/моль (озон);
E) 34 г/моль (сероводород).
16. Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/
моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?
A) -1,9 кДж/моль;
B) 1,9кДж/моль;
C) нулю;
D) 788,9 кДж/моль;
17. Скорость химической реакции - это ...
A) время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ;
B) время, за которое заканчивается реакция; ,
C) изменение количества вещества реагентов (или продуктов) в единицу времени в единице
объема;
D) количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции;
E) скорость, с которой добавляют химические реактивы.
18. Важнейшим следствием термохимического
закона Гесса является утверждение, что
тепловой эффект химической реакции равен...
A) сумме теплот образования исходных продуктов;
B) сумме теплот образования продуктов реакции;
C) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных
веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции;
D) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов
реакции;
E) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных
веществ.
19. Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в
стандартных условиях?
A) l/2N2 + О = NO;
B) N+ l/2 О2 = NO;
C)l/2N2+l/2 О2 = NO;
D) 2NH3 + 5/2 О2 = 2NO + 3H2О;
E) N2 + О2 = 2NO.
20. Экспериментальные теплоты сгорания веществ определяют в специальном приборе,
называемом ...
A) спектрофотометром;
B) калориметром;
C) аппаратом Киппа;
D) колориметром;
E) дериватографом.
21. Не производя вычислений, установить знак ∆S0 для следующего процесса:
H2 (г)+1/2 O2=H2O
A) ∆S0 ≤ 0
B) ∆S0 ≥ 0
C) ∆S0 =0
D) ∆S0 > 0
E) ∆S0 <0
22. Не производя вычислений, установить знак ∆S0 для следующего процесса:
2NH3(г)=N2+3H2
A) ∆S0 ≤ 0
C∆S0 ≥ 0
D∆S0 =0
E) ∆S0 > 0
F∆S0 <0
23. Укажите выражение для расчёта энтальпии в условиях равновесия:
A) ∆G = ∆H-Т∆S;
B) ∆H=T∆S;
C) ∆F=∆U-T∆S;
D) ∆H=∆U + PV;
E) ∆H=∆Qp.
24. Чем характеризуется газообразное состояние?
А) характерные свойства объёма по форме и величине;
B) V ≠ const ни по форме, ни по величине;
C) V= const; форма переменная;
D) V= const; форма постоянная;
E)V ≠const; форма постоянная.
25. Чем характеризуется жидкое состояние?
A) характерные свойства объёма по форме и величине;
B) V ≠const ни по форме, ни по величине; ,
C) V= const; форма переменная;
D) V= const; форма постоянная;
E)V ≠const; форма постоянная.
26. Чем характеризуется твёрдое состояние?
A) характерные свойства объёма по форме и величине;
B) V≠ const ни по форме, ни по величине;
C) V= const; форма переменная;
D) V= const; форма постоянная;
E)V ≠const; форма постоянная
27. Что является признаком равновесия системы?
A) ∆G=0;
B) ∆H <0;
C) ∆G>0;
D)p, T=const;
Е) ∆G<0.
ПФ-6. Типовые темы контрольных работ и методические рекомендации к ним
При выполнении контрольной работы студент должен раскрыть содержание вопросов на
основе литературных источников и лекционного материала. Изложение материала должно носить
характер констатации фактов, доказательств, убеждения и т.д. в зависимости от специфики
поставленного вопроса. Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко,
но четко обоснованы, за исключением тех случаев, когда по существу вопроса такая мотивировка
не требуется, например, когда нужно написать уравнение реакции, составить электронную
формулу атома и т.п. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические
преобразования.
Контрольная работа №1.
Вариант 1.
Теоретическая часть:
Назвать виды задач, решаемых по формуле вещества
Практическая часть:
Задача 1: Из каждой тонны железной руды, содержащей в среднем 80% магнитного
железняка, выплавляют 570 кг чугуна, содержащего 95% железа. Рассчитайте массовую долю
выхода железа от теоретически возможного.
- Классификация химических задач. Определить к какому виду относится задача
- Понятие обратной задачи. Составить обратную задачу.
- Определить, знание каких химических законов и понятий лежит в основе решения данной
задачи.
- Решить задачу указанными способами: сравнение масс, коэффициент пропорциональности.
Задача 2: Сколько граммов сплава Al с кремнием взять, чтобы в нём содержалось 20 г. Al
Известно, что W(Al) в сплаве 40 %.
- Решить задачу указанным способом: закон эквивалентов
Задача 3: На 5 г смеси Zn и Сu с W (Zn)=20% действовали избытком разбавленной серной
кислоты. Сколько литров водорода (н.у.) получится?
- Привести общий алгоритм решения задачи. Решить задачу любым способом, соблюдая правила
оформления.
Вариант 2.
Теоретическая часть:
Назвать виды задач, решаемых по уравнению реакции
Практическая часть:
Задача 1: В лаборатории водород можно получить взаимодействием алюминия с раствором
щелочи NаОН либо с раствором соляной кислоты. Одинаковые или разные массы водорода
образуются в этих случаях, если в реакцию вступает 9 г алюминия?
- Классификация химических задач. Определить к какому виду относится задача Понятие
обратной задачи. Составить обратную задачу.
- Определить, знание каких химических законов и понятий лежит в основе решения данной
задачи.
- Решить задачу указанными способами: соотношение масс, приведение к единице.
Задача 2: К 200 г раствора Н2 SO4 с W = 10 % добавили Мg (избыток).Какова масса полученной
соли?
- Решить задачу указанным способом: выведение алгебраической формулы
Задача 3: Рассчитайте количество водорода, выделившегося при взаимодействии 730 г 30 %-ного
раствора соляной кислоты с цинком.
- Привести общий алгоритм решения задачи. Решить задачу любым способом, соблюдая правила
оформления.
Вариант 3.
Теоретическая часть:
Заполнить схему, выделить химическую и математическую часть задачи.
Практическая часть:
Задача 1: Сколько тонн аммиака требуется для получения 5 т 60%-ной азотной кислоты, если
считать, что потери аммиака в производстве составляют 2,8%?
- Классификация химических задач. Определить к какому виду относится задача
- Понятие обратной задачи. Составить обратную задачу.
- Определить, знание каких химических законов и понятий лежит в основе решения данной
задачи.
- Решить задачу указанными способами: составление пропорции, с использованием понятия
количество вещества
Задача 2: Какую массу гашеной извести необходимо взять для получения из нашатыря такой
массы аммиака, что бы можно было приготовить 1кг 17%-ного раствора аммиака.
- Решить задачу указанным способом: закон эквивалентов
Задача 3: На сплав Al и Сu с W (Cu)= 40 % действовали разбавленной соляной кислотой в избытке.
Какой V газа получится? (н.у. )
- Привести общий алгоритм решения задачи. Решить задачу любым способом, соблюдая правила
оформления.
Вариант 4.
Теоретическая часть:
Привести общий алгоритм решения любой химической задачи.
Практическая часть:
Задача 1: При обработке избытком соляной кислоты природного известняка массой 30кг получен
оксид углерода(IV) массой 14 кг. Рассчитайте массовую долю карбоната кальция в природном
известняке.
- Классификация химических задач. Определить к какому виду относится задача
- Понятие обратной задачи. Составить обратную задачу.
- Определить, знание каких химических законов и понятий лежит в основе решения данной
задачи.
- Решить задачу указанными способами: сравнение масс, с использованием понятия количество
вещества.
Задача 2: Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария.
- Решить задачу указанным способом: выведение алгебраической формулы
Задача 3: Определите количество и объем газа, образовавшегося из 98 г 5 %-ного раствора серной
кислоты и алюминия.
- Привести общий алгоритм решения задачи. Решить задачу любым способом, соблюдая правила
оформления
Вариант 5.
Теоретическая часть:
Перечислить основные способы решения задач, указать на чём основан каждый из них.
Практическая часть:
Задача 1: Какой объем водорода (п. у.) выделится при растворении в соляной кислоте 325 кг
цинка, содержащего 20 % примесей?
- Классификация химических задач. Определить к какому виду относится задача.
- Понятие обратной задачи. Составить обратную задачу.
- Определить, знание каких химических законов и понятий лежит в основе решения данной
задачи.
- Решить задачу указанными способами: соотношение масс, использование коэффициента
пропорциональности.
Задача 2: К 200 г раствора Н2 SO4 с W = 10 % добавили Мg (избыток). Какова масса полученной
соли?
- Решить задачу указанным способом: закон эквивалентов
Задача 3: Образец хромистого железняка содержит Fe(CrO2)2 (массовая доля 94%) и Fe(CrO2)2
(массовая доля 6%). Определите массу хрома, содержащегося в хромистом железняке массой
500 г.
- Привести общий алгоритм решения задачи. Решить задачу любым способом, соблюдая правила
оформления.
Вариант 6.
Теоретическая часть:
Перечислить дополнительные способы решения задач, указать на чём они основаны.
Практическая часть:
Задача 1: Какую массу цинка надо растворить в серной кислоте для получения водорода,
которым можно восстановить оксид меди (II) массой 14,4 г.
- Классификация химических задач. Определить к какому виду относится задача
- Понятие обратной задачи. Составить обратную задачу.
- Определить, знание каких химических законов и понятий лежит в основе решения данной
задачи.
- Решить задачу указанными способами: составление пропорции, приведение к единице.
Задача 2: Сколько граммов воды образуется при восстановлении водородом 10 г. оксида меди
(IV).
- Решить задачу указанным способом: графический.
Задача 3:
К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г. прилили раствор, содержащий сульфид
натрия массой 7,8 г. Какая масса осадка образуется при этом?
- Привести общий алгоритм решения задачи. Решить задачу любым способом, соблюдая правила
оформления
Контрольная работа № 2.
Вариант 1
1.
К раствору объемом 3 л с массовой долей азотной кислоты 10% (р = 1, 054 г/мл) прибавили
раствор объемом 5 л массовой долей той же кислоты 2% (р=1,009 г/мл). Вычислите массовую
долю азотной кислоты в полученном растворе, его молярную и нормальную концентрации.
2.
При 600С растворимость хлорида бария составляет 39,55 г. Вычислите, какая масса
.
ВаС12 10Н2О может быть растворена в воде объемом 400 мл. (199,2 г)
3.
Какой объем 68% раствора азотной кислоты (р=1,4 г/мл) требуется для приготовления 50мл
2н раствора.
4.
При охлаждении насыщенного при 600С раствора нитрата калия до температуры 00С выпал
осадок массой 20 г. Определите массу воды и нитрата калия необходимые для приготовления
этого раствора. Растворимость нитрата калия при 600С составляет 110 г., а при 00С – 13,3 г.
Вариант 2
1.
Для нейтрализации 25 мл раствора серной кислоты потребовалось 40 мл 0,1н раствора
гидроксида натрия. Определите нормальную концентрацию раствора кислоты.
2.
Сколько граммов медного купороса CuSO4.5H2O и воды потребуется для приготовления
200 г 5% раствора сульфата меди, рассчитанного на безводную соль.
3.
Массовая доля хлорида магния в насыщенном при температуре 600С растворе равна 37,7%.
Определите растворимость хлорида магния при данной температуре.
4.
Растворимость соли при 900С равна 204,9г/100 г Н2О, а при 100С 21,2 г/100 г Н2О. При
охлаждении насыщенного раствора этой соли от 900 до 100С выпало в осадок 367,4 г соли. Какая
масса соли и воды была использована для приготовления насыщенного раствора при 900С.
Вариант 3
1.
Вычислите, какая масса нитрата серебра выпадет в осадок при охлаждении насыщенного
при 800С раствора AgNO3 массой 10 г до температуры 200С. Растворимость нитрата серебра
составляет 635 г при 800С и 228 г при 200С.
2.
Определите массу оксида фосфора (V) и воды для получения 400 г раствора фосфорной
кислоты с массовой долей 2%.
3.
К раствору нитрата калия с массовой долей соли 15% массой 200 г при 10 0С добавили еще
50 г соли. Какова концентрация полученного раствора. (Растворимость при 100С равна 20,9 г)
4.
Имеется 20% раствор серной кислоты с плотностью 1,14 г/см3. Определите молярность,
нормальность и моляльность раствора.
ПФ-7. Учебная задача
Модуль 3
Тема. Строение атома и химическая связь
1. Напишите все квантовые числа для электронов атомов: натрия, кремния; фосфора, хлора;
серы, аргона.
2. Составьте электронные формулы атомов s-элемента первого и третьего периодов.
3. Составьте электронную формулу атома р-элемента пятого периода, внешний
энергетический уровень которого имеет вид 5s25p5. Каковы его химические свойства?
4. Изобразите распределение электронов по орбиталям в атомах кремния, фтора, криптона.
5. Составьте
электронную
формулу
элемента,
в
атоме
которого энергетическое состояние двух электронов внешнего уровня описывается следующими
квантовыми числами: п = 5; l = 0; т= О; тв = + 1/2; та = -1/2.
6. Внешние
и
предпоследние
энергетические
уровни
атомов имеют следующий вид:
а)
3d24s2;
б)
4d105sx;
в)
5s25p6.
7. Составьте электронные формулы атомов элементов. Укажите р- и d-элементы.
8. Составьте электронные формулы атомов d-элементов, у которых на d-подуровне 5
электронов.
9. Изобразите распределение электронов по квантовым ячейкам в атомах калия, хлора, неона.
10.Наружный электронный слой элемента выражается формулой 3s23p4. Определите
порядковый номер иназвание элемента.
11.Напишите электронные конфигурации следующихионов:
12.Na+; Ca2+ б) S4+; S6+
13.Какие частицы атомов являются изоэлектронными, т. е. содержат одинаковое число
электронов: Mg2+,Na+, Si4+; P3-?
14.Сколько
электронных
уровней
у
атомов
в
состоя
нии S2-, S4+, S6+?
15.Сколько
свободных
d-орбиталей
в
атомах
Sc,
Ti,
V?
Напишите электронные формулы атомов этих элементов.
16.Укажите порядковый номер элемента, у которого:
а)
заканчивается заполнение электронами 4d-подуровня;
б)
начинается заполнение электронами 4р-подуровня.
17.Укажите
особенности
электронных
конфигураций:
атомов меди и хрома. Какое число 4s-электронов содержат атомы этих элементов в устойчивом
состоянии?
18.Сколько вакантных 3р-орбиталей имеет в стационарном и возбужденном состоянии атом
кремния?
19.В чем состоит сущность процесса перекрывания атомных орбиталей? Почему при
этом возникает химическая связь?
20.Как с помощью метода ВС объясняется прочность химической связи?
21.Каким способом возможно взаимное перекрывание s- и р-атомных орбиталей? Покажите
различные комбинации.
22.Охарактеризуйте σ - связь. При перекрывании каких атомных орбиталей возможно ее
образование?
23.В чем отличие π-связи от σ-связи. Как она образуется? Равноценны ли они энергетически?
24.Что понимают под гибридизацией атомных орбиталей? Назовите виды гибридизации
атомных орбиталей.
25.Объясните форму и распределение знака в гибридной sp-орбитали исходя из формы и
распределения знака ψ -функции в исходных s- и р-атомных орбиталях.
26.Как объясняет гибридизация структуру молекул с гибридными связями?
27.Могут ли наряду с s- и р-атомными орбиталями включаться в гибридизацию d-орбитали?
28.Возможно ли рассмотрение волновой функции электрона в поле двух ядер (двухцентровая
система)?
29.Перечислите основные положения метода молекулярных орбиталей (МО).
30.Расшифруйте сокращение: ЛКАО — МО. Что называют молекулярной орбиталью?
31.Каковы энергетические условия линейной комбинации атомных орбита-лей в
молекулярные?
32.Что такое связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали? Каковы энергии
электронов на них по сравнению с энергиями на исходных атомных орбиталях?
Тема. Решение типовых расчётных задач по формулам и на нахождение простейших и
молекулярных формул неорганических и органических веществ
Задачи
1. Экспериментально найдено, что некоторое вещество, имеющее молярную массу 116 г/моль,
содержит 23±2% азота. Требуется уточнить процентное содержание азота.
2. Химический анализ соединения азота с водородом, имеющего относительную молекулярную
массу 32, показал, что массовая доля азота в соединении равна 66%. Докажите, что результаты
анализа неверны.
3. Определить формулу вещества, содержащего 1,22 массов. части калия, 1,11 массов. части
хлора и 2,00 массов. части кислорода. Существуют ли еще вещества того же качественного
состава? Что вы можете сказать (на языке формул) об их количественном составе?
4. Хлорид некоторого металла содержит 74,7% хлора; определите неизвестный металл.
5. Соль, содержащая некоторый элемент X, имеет следующее массовое соотношение элементов
X : Н : N : О = 12 : 5 : 14 : 48. Какова формула этой соли?
6. В середине XIX в. урану приписывали следующие значения атомной массы: 240 (Менделеев),
180 (Армстронг), 120 (Берцелиус). Эти значения получены по результатам химического анализа
урановой смолки (одного из оксидов урана), который показал, что она содержит 84,8% урана и
15,2% кислорода. Какую формулу приписывали этому оксиду Менделеев, Армстронг и
Берцелиус?
7. Некоторые квасцы (кристаллогидраты состава А1+Б3+(SО4)2.12Н2О) содержат 51,76%
кислорода и 4,53% водорода. Определите формулу квасцов.
8. Соединение содержит водород (массовая доля- 6,33%), углерод (массовая доля -15,19%),
кислород (массовая доля - 60,76%) и еще один элемент, число атомов которого в молекуле равно
числу атомов углерода. Определите, что это за соединение, к какому классу оно относится и как
ведет себя при нагревании.
Тема. Основные способы решения типовых химических задач.
1. Вычислите массу серного колчедана, требуемого для получения 100% серной кислоты
массой 1 кг. (612 г)
2. Какую массу высокопроцентного олеума, с содержанием 60% свободного оксида серы (VI)
можно получить из 5 т пиритного концентрата, содержащего 45% серы. (6,1 т)
3. Рассчитать какую массу 75% раствора серной кислоты можно получить из 1 т
флотационных хвостов, содержащих 40% серы. (1,633т)
4. В производстве алюминия на каждую тонну алюминия расходуется около 2 т глинозема.
Вычислите выход алюминия в процентах. (94%)
5. Смесь газов, состоящая из водорода, хлороводорода и хлора, объемом 2 л была пропущена
через избыток раствора иодида калия, при этом выделилось 3,1 г иода, а оставшийся объем газа
составил 800 мл (н.у.) Рассчитайте объемные доли компонентов смеси. (40%, 13,65%, 46,35%)
Имеется смесь, содержащая 30% алюминия и 70% цинка. Определите, какую навеску смеси нужно
взять для получения 10 л водорода (16,4 г)
6. При обжиге железного колчедана массой 800 кг получен оксид серы (IV) объемом 270 м3,
что составляет 96% от теоретически возможного. Рассчитайте массовую долю примесей в
колчедане и вычислите массу серной кислоты, которую можно получить из 1 т такого колчедана,
если потери производства принять равными 14%. (5,9%, 1322 кг)
7. При взаимодействии 2,12 г карбоната одновалентного металла с кислотой выделилось 448
мл углекислого газа (н.у.). Определите формулу карбоната.
8. Сколько тонн фосфорита, содержащего 65% Ca3(PO4)2, нужно взять, чтобы получить из
него 1 т фосфора, если считать потери на производстве равными 3% (7,9 т ).
9. Для полной нейтрализации олеума массой 40 г потребовался раствор гидроксида натрия с
массовой долей щелочи 0,35 объемом 70,0 мл, плотность 1,38 г/мл. Рассчитайте массовую долю
оксида серы (VI) в олеуме. (15,8%)
Тема. Дополнительные способы решения задач.
∆ Вычислите массу оксида меди (П), образовавшегося при разложении 200 кг гидроксида меди
(П), содержащего 0,25 примесей.
□ При обработке избытком соляной кислоты природного известняка массой 30кг получен
оксид углерода(IV) массой 14 кг. Рассчитайте массовую долю карбоната кальция в природном
известняке.
O Массовая доля карбоната меди (П) в малахите Си2Н2С05 равна 0,95. Вычислите массу и
объем (н.у.) оксида углерода(IV), полученного при разложении 300 г малахита.
Тема. Способы решения типовых расчётных задач по формулам и на нахождение
простейших и молекулярных формул неорганических и органических веществ
Задачи
1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.
2. Железо образует с кислородом три оксида. Один из них содержит 77,8% железа, другой 70,0 и третий - 72,4%. Определите формулы оксидов.
Тема. Общие методические рекомендации решения расчётных задач с помощью уравнений
химических задач
Задачи
1. Какое количество натрия необходимо добавить к 1 л воды, чтобы образовался раствор
гидроксида натрия с массовой долей вещества 1%? Плотность воды принять равной 1 г/см3.
2. Сколько выпадает осадка при прибавлении раствора, содержащего 16,4 г нитрата
кальция, к избытку раствора соды (карбоната натрия)?
3. Над раскаленным оксидом меди пропустили избыток водорода. Затем образец охладили
и взвесили. Во сколько раз изменилась его масса?
4. A г оксида кальция внесли в В мл воды и получили прозрачный раствор. Вычислите
массовую долю вещества в полученном растворе.
5. Смесь водорода и хлора в закрытом сосуде при постоянной температуре облучали
рассеянным светом. Через некоторое время содержание хлора уменьшилось на 20% по сравнению
с исходным, а объемные доли компонента смеси в этот момент стали следующими: 60% хлора,
10% водорода и 30% хлороводорода. Каким был количественный состав исходной смеси газов?
Как получают хлор, водород, хлороводород?
6. Какой объем воздуха (объемная доля кислорода 21%) необходим для полного сгорания 1
л сероводорода? Какая масса 4%-го раствора гидроксида натрия потребуется для поглощения
продуктов сгорания? Объемы газов измерены при нормальных условиях.
7. Сульфат калия массой 20 г растворили в 150 мл воды и провели электролиз раствора.
После электролиза массовая доля сульфата калия составила 15%. Какие объемы водорода и
кислорода были получены при температуре 20oС и давлении 101325 Па?
8. Как изменится давление к моменту наступления равновесия реакции синтеза аммиака,
протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации
азота и водорода а смеси равны соответственно 2 и 6 моль/л и равновесие наступает, когда
прореагировало 10% азота.
Тема. Решение типовых расчётных задач, связанных с приготовлением растворов
Задачи
1. Сколько (г) необходимо взять СоСl2 6Н2О и воды для приготовления 180 г раствора
хлорида кобальта с массовой долей 5%?
2. Растворимость Na2CO3 при температуре 20oС равна 21,8 г в 100 г. воды. Чему равна
массовая доля вещества (%) в насыщенном растворе?
3. В воде растворили 5 г медного купороса CuSO4.5H2O и довели объем раствора до 500 см3.
Какое количество сульфата меди содержится в полученном растворе?
4. При растворении 5,38 г кристаллогидрата сульфата цинка ZnSO4. xH2O в 92 см3 воды
получен раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331. Установите состав кристаллогидрата
(величину х).
5. Химическим анализом было установлено, что в кристаллогидрате, полученном
кристаллизацией хлорида лития из раствора, содержится 7,19% лития. Какова формула этого
кристаллогидрата?
6. Сколько граммов кристаллогидрата FeSO4 7Н2О необходимо взять для приготовления
10 кг раствора сульфата железа (II) с массовой долей вещества 5%?
7. Сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 100 г 15,5% раствора NaCl, чтобы
его концентрация стала равной 17,5%?
8. Определить, сколько граммов 10%-го раствора оксида серы(VI) в чистой серной кислоте
и 60%-го раствора серной кислоты необходимо для приготовления 480 г 90%-го раствора кислоты.
9. Водный раствор объемом V см3 и плотностью р г/см3 с массовой долей растворенного
вещества (%) упарили до выделения всего растворенного вещества в безводной форме.
Предложите формулу для расчета в общем виде массы выделившегося вещества m г. Подтвердите
правильность формулы расчетами.
10. Смешали 1 л воды с 250 см3 раствора азотной кислоты (массовая доля 50%, плотность
1,3 г/см3). Какова массовая доля кислоты (%) в полученном таким образом растворе?
11. Какую навеску твердого гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 50 см3
раствора с концентрацией 0,15 моль/л?
12. Чему равна молярная концентрация раствора, содержащего 4,0 г гидроксида натрия в 2
л раствора?
13. Чему равна масса воды, которую необходимо прилить к 200 г раствора гидроксида
натрия с массовой долей 30% для приготовления раствора гидроксида натрия с массовой долей
6%?
14. Какая масса (г) алюмокалиевых квасцов KA1(SO4)2.12Н2О выкристаллизуется из 320 г
насыщенного при 20oС раствора KA1(SO4)2, если испарить 160 г воды из этого раствора при 20oС?
(Насыщенный при 20oС раствор содержит 5,50% KA1(SO4)2 по массе.)
Тема. Общая методика решения экспериментальных задач на качественный анализ
неорганических веществ
Задачи
1. В два одинаковых химических стакана налиты равные объемы: в один воды, в другой —
разбавленного раствора серной кислоты. Как, не имея под рукой никаких химических реактивов,
различить эти жидкости (пробовать растворы на вкус нельзя)?
2. В четырех пробирках находятся порошки оксида меди(II), оксида железа (III), серебра,
железа. Как распознать эти вещества, используя только один химический реактив? Распознавание
по внешнему виду исключается.
3. В четырех пронумерованных пробирках находятся сухие оксид меди (II), сажа, хлорид
натрия и хлорид бария. Как, пользуясь минимальным количеством реактивов, определить, в какой
из пробирок находится какое вещество? Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями
соответствующих химических реакций.
4. В шести пробирках без надписей находятся безводные соединения: оксид фосфора(V),
хлорид натрия, сульфат меди, хлорид алюминия, сульфид алюминия, хлорид аммония. Как можно
определить содержимое каждой пробирки, если имеется только набор пустых пробирок, вода и
горелка? Предложите план анализа.
5. В четырех пробирках без надписей находятся водные растворы гидроксида натрия,
соляной кислоты, поташа и сульфата алюминия. Предложите способ определения содержимого
каждой пробирки, не применяя дополнительных реактивов.
6. В пронумерованных пробирках находятся растворы гидроксида натрия, серной кислоты,
сульфата натрия и фенолфталеин. Как различить эти растворы, не пользуясь дополнительными
реактивами?
7. В банках без этикеток находятся следующие индивидуальные вещества: порошки железа,
цинка, карбоната кальция, карбоната калия, сульфата натрия, хлорида натрия, нитрата натрия, а
также растворы гидроксида натрия и гидроксида бария. В Вашем распоряжении нет никаких
других химических реактивов, в том числе и воды. Составьте план определения содержимого
каждой банки.
8. В четырех пронумерованных банках без этикеток находятся твердые оксид фосфора (V)
(1), оксид кальция (2), нитрат свинца (3), хлорид кальция (4). Определить, в какой из банок
находится каждое из указанных соединений, если известно, что вещества (1) и (2) бурно
реагируют с водой, а вещества (3) и (4) растворяются в воде, причем полученные растворы (1) и
(3) могут реагировать со всеми остальными растворами с образованием осадков.
9. В пяти пробирках без этикеток находятся растворы гидроксида, сульфида, хлорида,
йодида натрия и аммиака. Как определить эти вещества при помощи одного дополнительного
реактива? Приведите уравнения химических реакций.
10. Как распознать растворы хлорида натрия, хлорида аммония, гидроксида бария,
гидроксида натрия, находящиеся в сосудах без этикеток, используя лишь эти растворы?
11.. В восьми пронумерованных пробирках находятся водные растворы соляной кислоты,
гидроксида натрия, сульфата натрия, карбоната натрия, хлорида аммония, нитрата свинца,
хлорида бария, нитрата серебра. Используя индикаторную бумагу и проводя любые реакции
между растворами в пробирках, установить, какое вещество содержится в каждой из них.
12. В двух пробирках имеются растворы гидроксида натрия и сульфата алюминия. Как их
различить, по возможности, без использования дополнительных веществ, имея только одну
пустую пробирку или даже без нее?
13. В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы перманганата калия, сульфида
натрия, бромная вода, толуол и бензол. Как, используя только названные реактивы, различить их?
Используйте для обнаружения каждого из пяти веществ их характерные признаки (укажите их);
дайте план проведения анализа. Напишите схемы необходимых реакций.
14. В шести склянках без наименований находятся глицерин, водный раствор глюкозы,
масляный альдегид (бутаналь), гексен-1, водный раствор ацетата натрия и 1,2-дихлорэтан. Имея в
качестве дополнительных химических реактивов только безводные гидроксид натрия и сульфат
меди, определите, что находится в каждой склянке.
Тема. Ионные равновесия в растворе
Задача 1. В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 25%,
плотность которого равна 1,27 г/мл. Рассчитайте его объем, который надо смешать с водой, чтобы
получить 500 мл раствора с массовой долей NаОН 8% (плотность 1,09 г/мл).
Задача 2. Реакция протекает по уравнению
ЗВа2+ + 2РО43- = Ва3(РO4)2↓
Напишите два разных уравнения в молекулярной форме, соответствующих этой реакции.
Задача 3 . Принимая, что серная кислота диссоциирует полностью, определите рН ее 0,012 М
раствора.
Решение. Запишем уравнение полной диссоциации серной кислоты на ионы:
Задача 4 . Какое количество бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1
л воды образовался 2%-ный раствор гидроксида бария?
Задача 5 . Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образовавшемся при действии 25
мл 20%-ной соляной (плотность 1,1 г/мл) на 4,0 г сульфида железа (II).
10.4 Методические материалы, определяющие процедуры оценивания знаний, умений,
навыков и (или) опыта деятельности характеризующих этапы формирования компетенций.
Методические рекомендации к написанию реферата/доклада: реферат/доклад должен
иметь титульный лист, оформленный в соответствии с ГОСТом, план, заголовки разделов
реферата/доклада в тексте, ссылки на авторов источников, по разделам сформулированы выводы;
заключение отражает содержание реферата/доклада; при написании реферата/доклада использован
материал из 5-8 источников; список литературы оформлен по требованиям; реферат/доклад
выполнен эстетично; содержание реферата/доклада раскрывает тему достаточно глубоко;
материал изложен логично со сравнительным анализом взглядов учёных; объем реферата/доклада
12-13 страниц компьютерного текста; студент владеет материалом реферата/доклада свободно.
Компьютерная презентация – мультимедийный продукт, представляющий собой
последовательность выдержанных в одном графическом стиле слайдов, содержащих текст,
рисунки, фотографии, анимацию, видео и звуковой ряд. Наиболее распространёнными
программными средствами для создания мультимедийных презентаций являются приложения
Microsoft PowerPoint и OpenOffice.org Impress. Разрабатываются презентации по темам,
определенным преподавателем. Презентация должна быть не меньше 10 слайдов, но не более 20;
первый слайд – это титульный лист, на котором обязательно должны быть представлены: тема
презентации; фамилия, имя, отчество автора. Содержание должно отличаться краткостью
изложения, максимальной информативностью и читаемостью текста.
Критерии оценки: в течение семестра студент должен представить один реферат/доклад на
любую из предложенных тем, реферат/доклад оценивается в три балла в рамках бальнорейтинговой системы и предполагает оценку «зачтено» или «не зачтено». Оценка «зачтено»
выставляется, если студент выполнил все необходимые методические рекомендации, выступил
перед аудиторией;
Оценка «не зачтено» выставляется, если студент не учел методические требования к
написанию реферата/доклада, тема не раскрыта, по содержанию, не выступил перед аудиторией.
Для получения зачета по дисциплине студент должен набрать не менее 61 балла по формам
текущего контроля. Максимальное количество баллов, которые может набрать студент в ходе
изучения дисциплины, составляет 100. По разным формам контроля балльные оценки
распределяются следующим образом: устное собеседование – 0-13 балла; лабораторные работы –
0-17 балла; контрольные работы – 0-14 баллов; письменное тестирование – 0-16 баллов; решение
учебных задач – 0-35 баллов.
11. Образовательные технологии.
Технологии личностно-ориентированного обучения (технология обучения как учебного
исследования);
обучение
в
сотрудничестве
(групповая
работа);
информационнокоммуникационные технологии; модульное обучение; кейс-метод: анализ конкретных ситуаций;
лекционно-семинарская зачётная система
12. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля).
12.1 Основная литература:
1.Апарнев, А.И. Общая химия. Сборник заданий с примерами решений: учебное пособие
[Электронный ресурс] / А.И. Апарнев, Л.И. Афонина. - Новосибирск: НГТУ, 2013. - 119 с. URL: http://biblioclub.ru/index.php?page=book&id=228947
2.Алексеенко, В.А. Металлы в окружающей среде: оценка эколого-геохимических измерений:
сборник задач [Электронный ресурс] / В.А. Алексеенко, А.В. Суворинов, Е.В. Власова. - М. :
Логос, 2011. - 215 с.URL: http://biblioclub.ru/index.php? page=book&id= 85028
3.Краткий курс химии с примерами решения задач и заданиями для самостоятельной работы :
учебное пособие [Электронный ресурс] / В.И. Елфимов, С.С. Бабкина, Е.М. Мясоедов,
А.И. Ярошинский. - М. : Директ-Медиа, 2014. - 348 с. - URL:http://biblioclub.ru/index.php?
page=book&id=237222
4.Мохов, А.И. Сборник задач по общей химии : учебное пособие [Электронный ресурс] /
А.И. Мохов, Л.И. Шурыгина, И.М. Антошина. - Кемерово : Кемеровский государственный
университет, 2010. - 155 с. - URL: http://biblioclub.ru/index.php?page=book&id=232378
5.Органическая химия. Задачи по общему курсу с решениями. Учебное пособие. В двух частях
[Электронный ресурс] / под ред. Н.С. Зефиров. - Эл. изд. - М. : БИНОМ. Лаборатория знаний,
2012. - Ч. I. - 258 с. - URL:http://biblioclub.ru /index.php?page= book&id=221833
6.Органическая химия. Задачи по общему курсу с решениями. Учебное пособие. В двух частях
[Электронный ресурс] / под ред. Н.С. Зефиров. - Эл. изд. - М. : БИНОМ. Лаборатория знаний,
2012. - Ч. II. - 717 с. - URL:http://biblioclub.ru/index.php?page =book&id=221835
7.Сборник задач по физической и коллоидной химии : учебное пособие [Электронный ресурс] /
С.Л. Белопухов, Т.В. Шнее, С.Э. Старых и др. - М. : Издательство РГАУ-МСХА имени К.А.
Тимирязева, 2012. - 202 с. - URL:http://biblioclub.ru/index.php?page =book&id=144895
12.2 Дополнительная литература:
1.Общая химия (основные понятия, примеры и задачи) для вечернего факультета : учебное
пособие [Электронный ресурс] / Т.В. Жукова, М.А. Глаголева, Н.В. Липанова и др. - М. : МИФИ,
2008. - 141 с. - URL: http://biblioclub.ru/index.php?page=book&id=231495
2.Крашенинин, В.И. Квантовая химия и квантовая механика в применении к задачам : учебное
пособие [Электронный ресурс] / В.И. Крашенинин, Е.Г. Газенаур, Л.В. Кузьмина. - Кемерово :
Кемеровский государственный университет, 2012. - 56 с. - URL: http://biblioclub.ru/index.php?page
=book&id=232678
3.Резяпкин, В.И. Химия. Подготовка к централизованному тестированию. Задачи и упражнения с
примерами решений [Электронный ресурс] / В.И. Резяпкин. - Минск : ТетраСистемс, 2012. - 318 с.
- URL: http://biblioclub.ru/index.php?page=book&id=111930
Периодические издания:
Журнал «Химия».М.: Академиздат «Наука».
Журнал «Экология» М.: Академиздат «Наука».
Журнал «Химия и жизнь»
12.3 Интернет-ресурсы:
№
Наименование
электроннобиблиотечной системы
(ЭБС)
Принадлежн
ость
Адрес сайта
1.
Электронно-библиотечная
система «Университетская
библиотека онлайн»
сторонняя
http://biblioclub.r
u
2.
Электронно-библиотечная
система Elibrary
сторонняя
http://elibrary.ru
Наименование
организациивладельца, реквизиты
договора на
использование
подписка ТюмГУ
ООО "РУНЭБ".
Договор № SV-2503/2014-1 на период с 05
марта 2014 года до 05
марта 2015 года.
3.
Универсальная справочно- сторонняя
информационная
полнотекстовая база
данных “EastView” ООО
«ИВИС»
http://dlib.eastvie
w.com/
ООО "ИВИС".
Договор № 64 - П от 03
апреля 2014 г. на период
с 04 апреля 2014 года до
03 апреля 2015 года.
http://diss.rsl.ru/?l подписка ТюмГУ (1
ang=ru
рабочее место, подписка
в 2015 г.)
4.
Электронная библиотека:
Библиотека диссертаций
сторонняя
5.
Межвузовская
электронная библиотека
(МЭБ)
корпоративн
ая
http://icdlib.nspu.
ru/
6.
Автоматизированная
библиотечная
информационная система
МАРК-SOL 1.10 (MARC
21) (Электронный
каталог)
библиографическая база
данных
сторонняя
локальная сеть
Совместный проект с
ФГБОУ ВПО
«Новосибирский
государственный
педагогический
университет»
Научнопроизводственное
объединение
«ИНФОРМ-СИСТЕМА».
Гос.контракт № 07034 от
20.09.2007 г., бессрочно
13. Перечень информационных технологий, используемых при осуществлении
образовательного процесса по дисциплине (модулю), включая перечень программного
обеспечения и информационных справочных систем (при необходимости).
Демонстрационные:
Windows Media Player
PowerPoint
Обучающие:
Видео-лекции «Общая химия» (CD-диск)
Фильмы «Химическая кинетика» (3 компакт диска), «Растворы» (1 компакт-диск); «Электролиз»
(1 компакт-диск)
Интернет-сайты:
http://www.xumuk.ru/
http://www.chem.msu.su/rus/welcome.html
http://www.alhimik.ru/
http://chemistry-chemists.com/index.html
http://www.cnshb.ru/akdil/0048/
http://chemistry.about.com/od/chemistryatoz/a/eencyclopedia.htm
http://ru.wikipedia.org/wiki/
http://bse.sci-lib.com/
http://ru.wikipedia.org/wiki/Словарь_химических_формул
14. Технические средства и материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля).
Для проведения занятий имеется специализированная лаборатория химии, оснащённая
стандартным химическим оборудованием лабораторной посудой, химическими реактивами,
компьютером. Современные образовательные технологии предусматривают использование
компьютера, аудио и DVD-аппаратуры. Организация лекционных занятий предполагает
мультимедийный формат лекций с использованием пакета Microsoft Powerpoint 2007 и выше.
15. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины (модуля).
Целью выполнения лабораторных работ является теоретическое и практическое ознакомление
студентов с материалом курса. В результате выполнения заданий для самопроверки студент
закрепляет полученные знания. Методические рекомендации по выполнению отдельных видов
заданий представлены в лабораторных работах.
Самостоятельная работа студентов в основном направлена на самостоятельное освоение
теоретического материала дисциплины.
Дополнения и изменения к рабочей программе на 2014 / 2015 учебный год
В рабочую программу вносятся следующие изменения:
Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры 10.09.2014 г.
Заведующий кафедрой
Левых А.Ю.
Подпись
Ф.И.О.