АДМИНИСТРАЦИЯ городского округа Химки Московской области МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ЛИЦЕЙ №13 г.ХИМКИ (АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ ЛИЦЕЙ) Тема урока: Гидролиз солей Учитель химии: Довгялло М.Н. Тип урока: изучение нового материала. Вид урока: проблемно-исследовательский. Цель урока: сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. Задачи урока В результате проведенного урока учащиеся: 1. умеют определять характер среды растворов солей по их составу, составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии; 2. умеют пользовать опорными знаниями, составлять конспект урока; 3. более глубоко знают о свойствах солей, понимают практического значение гидролиза в природе и жизни человека; 4. развивают мышление, умеют делать логические выводы из наблюдения по опыту; 5. закрепляют умение и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочным материалом, дополнительной литературой. Задача. При сливании раствора, содержащего 5 моль хлорида меди (II), с избытком раствора карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка. гидролиз – это обменная реакция соли с водой, в результате которой образуются малорастворимые соединения. Вода – слабый электролит НОН ↔ + Н + – ОН и существует равенство концентрации: [H+] = [OH –] = 10 – 7 моль/л. pH = 7 Схема гидролиза хлорида меди СuCl2 Cu(OH)2 слабое основание [OH]- HCl < сильная кислота [H]+ (что сильней, того и больше!) К и с л а я среда схема гидролиза хлорида меди CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl – HOH ↔ OH – + H+ CuCl2 + HOH ↔ CuOHCl + HCl Cu2+ + 2Cl – + HOH ↔CuOH+ + Cl –+ H+ + Cl – Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+ pH<7, [H+] > [OH –] Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию так как в растворе избыток_______________(ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ). Задание 1 Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные сильной кислотой и слабым основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия. ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония. хлорид алюминия. Написать уравнения гидролиза одного из них(д/з). Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH сильное основание [OH]- H2CO3 > слабая кислота [H]+ (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда Схема гидролиза карбоната натрия H2O Na2CO3 ↔ H+ + OH- ↔ CO32-+ 2Na+ Na2CO3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO3 2Na+ + CO32 – + HOH ↔ Na+ + OH – + Na+ + HCO3 – CO32 – + HOH ↔ OH – + HCO3 – pH>7, [H+] < [OH –]. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет __________реакцию, так как в растворе избыток ________________ (ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ). Задание 2 Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные слабой кислотой и сильным основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия, ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония, хлорид алюминия. Написать уравнения гидролиза одного из них.(д/з). Схема гидролиза хлорида натрия NaCl NaOH HCl сильное основание [OH]- сильная кислота = [H]+ Н е й т р а л ь н а я среда NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, Так как в растворе__________________________________. Задание 3 Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные сильной кислотой и сильным основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия, ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония, хлорид алюминия. Схема гидролиза карбоната меди СuСO3 Cu(OH)2 Н2СО3 слабое основание [OH]- слабая кислота ?? [H]+ CuCO3 образованные ↔ Cu2+ + CO32 – слабой кислотой и Соли, слабым основанием. 2HOH ↔ 2OH – + 2H+ CuCO3 + 2HOH ↔ H2СО3 + Cu(OH)2 Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет__________реакцию, так как равенство [OH]- ? ? [H]+ зависит от __________________(ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ И ПО АНИОНУ)_. Задание 4 Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные слабой кислотой и слабым основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия, ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония, хлорид алюминия. Гидролиз солей Соли, не подвергающи еся гидролизу Со + Ск Соли, подвергающиеся гидролизу Обратимо, со смещением равновесия Влево Со + Сл.к Необратимо Вправо Сл.о + Ск 1. Гидролиз 1. Гидролиз по аниону; по 2. Среда катиону; раствора 2. Среда щелочная раствора (рН >7) кислотная (рН<7) Сл.о + Сл.к 1. Гидролиз по катиону и аниону; 2. Среда раствора зависит от константы диссоциации образующихся при гидролизе веществ Гидролиз неорганических соединений Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения: 1. карбиды; 2. галогениды; 3. фосфиды; 4. нитриды . Исходная задача При сливании раствора, содержащего 5моль хлорида меди (II), с избытком раствора карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка. СuCl2 + Na2CO3 + H2O → Cu(OH)2↓+ CO2↑+ 2NaCl. ν (Cu(OH)2) = ν (CuCl2) = 5 моль m (Cu(OH)2) = M* ν = 98*5 = 490г. Ответ: масса выпавшего осадка составляет 490г. Химический диктант. 1. В чистой воде рН=7. 2. Раствор гидроксида натрия – слабый электролит. 3. Соль К2SO3 образована сильным основанием и слабой кислотой. 4. Соль FeCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой. 5. Водный раствор соли NaCl имеет рН<7. 6.Водный раствор соли K2SO4 имеет рН=7. 7. Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет рН<7. 8. Соль KNO3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка. 9. Раствор соли Na2SiO3 при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет. 10Раствор соли K2CO3 при действии фенолфталеина остается бесцветным. ответы № 1 ОТВЕТА 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ОТВЕТ ДА НЕТ ДА ДА НЕТ ДА ДА НЕТ ДА НЕТ Спасибо. д/з: п. 18(в.4-12, з.3,4) .