Коллоидная химия - Учебно

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Филиал ТЮМГУ в г.Тобольске
Естественнонаучный факультет
Кафедра химии, безопасности жизнедеятельности и МП
УТВЕРЖДАЮ
Директор
______________ ____________
подпись
ФИО
«___» __________ 2014 г.
Рабочая программа дисциплины
«КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ»
Код и направление подготовки
050100.62 - Педагогическое образование
Профиль подготовки
Биология, химия
Квалификация (степень) выпускника
Бакалавр
Форма обучения
Очная
Тобольск
2014
Содержание
1. Цели и задачи освоения дисциплины………………………………………………… …….3
2. Место дисциплины в структуре ООП ВПО………………………………………………....3
3. Требования к результатам освоения дисциплины ……………………………………….... 3
4. Структура и содержание дисциплины…………………………..………………………….. 4
4.1. Структура дисциплины ……………………………………………………………….… 4
4.2. Содержание разделов дисциплины …………………………………………………..… 5
5. Образовательные технологии ………………………………………….………………….....6
6. Самостоятельная работа студентов…………………………………………….…….……...7
7. Компетентностно-ориентированные оценочные средства………………..……..................7
7.1. Оценочные средства диагностирующего контроля …………………………………… 7
7.2. Оценочные средства текущего контроля:
модульно-рейтинговая технология оценивания работы студентов…….…………..……...8
7.3. Оценочные средства промежуточной аттестации ………………………………….... 15
8. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины …….………….…18
9. Материально-техническое обеспечение дисциплины ………………………………….... 18
Форма рабочей программы дисциплины
1. Цели и задачи освоения дисциплины
Цель:
 подготовка студентов к профессиональной, культурно-просветительской, научноисследовательской деятельности;
 формирование и развитие профессиональных компетенций на основе изучения
основных разделов коллоидной химии.
Задачи дисциплины:
 формирование способности понимать суть поверхностных явлений, происходящих в
дисперсных системах и их использование в профессиональной деятельности;
 развитие творческого мышления, объединение фундаментальных знаний основных
законов и методов химических исследований при проведении экспериментального
практикума с последующей обработкой и анализом результатов исследований;
 формирование общего химического мировоззрения и развитие химического
мышления,
логического и абстрактного мышления, приемов учебной и
познавательной деятельности и т.д.;
 изучение основных понятий и положений дисциплины «Коллоидная химия» в
соответствии с образовательной программой.
2. Место дисциплины в структуре ОП бакалавриата
«Коллоидная химия» включена в цикл дисциплин направления. Для полноценного
усвоения данной дисциплины студент должен владеть базовыми знаниями в области
общей теоретической физики, основ математики. Также дисциплина основывается на
знаниях, полученных студентами при изучении дисциплин: «Информационные
технологии» (1курс), «Химия» и «Естественнонаучная картина мира» (2курс).
3. Требования к результатам освоения дисциплины
3.1. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения
дисциплины:
общекультурные (ОК):
-способностью использовать знания о современной естественнонаучной картине мира в
образовательной и профессиональной деятельности, применять методы математической
обработки информации теоретического и экспериментального исследования (ОК-4).
в области педагогической деятельности (ПК):
-способностью использовать в учебно-воспитательной деятельности основные методы
научного исследования (ПК-13)
3.2. В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
В результате освоения дисциплины обучающийся должны знать и уметь:
знать:
 характеристику дисперсных систем их свойства и строение;
 поверхностные явления, происходящие в дисперсных системах;
 теоретические основы лабораторных методов изучения химических процессов;
уметь:
 работать с измерительными приборами, используя физико-химические методы
анализа;
 анализировать графики, диаграммы, рисунки, делать выводы соответствующих
исследований по физической химии;
 самостоятельно применять полученные навыки и знания при написании
дипломных и курсовых работ, рефератов; овладеть основными понятиями
курса коллоидной химии и уметь их применять при объяснении
теоретического материала (содержание теории отражено в программе);
 определять по графикам, диаграммам различные критерии характеристик
состояния вещества и уметь анализировать, предсказывать направление
химических процессов.





владеть:
основными методами математической обработки информации;
навыками работы с программными средствами общего и профессионального
назначения;
навыками лабораторной работы с химическими реактивами;
навыками самостоятельной, исследовательской деятельности;
навыками активизации творческих способностей.
4. Структура и содержание дисциплины
Общая трудоемкость дисциплины составляет 2 зачетные единицы ( 72 часа), из них 36
часов, выделенных на контактную работу с преподавателем.
4.1. Структура дисциплины
Таблица 1
№
Наименование раздела
дисциплины
Семестр
7
1
Дисперсные системы и их
свойства.
2
3
Виды учебной работы
(в академических часах)
аудиторные занятия
СРС
ЛК
ПЗ
ЛБ
Молекулярное
взаимодействие и особые
свойства
поверхности
раздела фаз.
Адсорбционные слои, их
влияние
на
свойства
дисперсных систем
6
6
-
6
2
2
-
10
6
6
-
10
4
4
-
10
7
7
7
4
Ограниченная
устойчивость дисперсных
систем
Итого
18
18
36
4.2. Содержание дисциплины
Таблица 2
Наименование раздела
Содержание раздела
№
дисциплины
(дидактические единицы)
1
Тема1. «Общая характеристика дисперсных систем»
Дисперсные системы и их Общая характеристика дисперсных систем и их
свойства.
классификация. Молекулярно-кинетические, оптические,
электрические свойства дисперсных систем. Строение и
заряд коллоидных частиц.
Тема 2. «Характеристика поверхностно активных
веществ (ПАВ)»
Свойства поверхностно активных веществ (ПАВ).
Правило Дюкло-Траубе. ККМ коллоидного ПАВ.
Свойства ВМС. Набухание и растворение ВМС.
Термодинамические свойства ВМС. Изоэлектрическая
точка.
Тема 3. «Характеристика коллоидных систем
твердыми, жидкими дисперсными системами»
Коллоидные
системы
с
твердой
и
жидкой
дисперсионной средой. Эмульсии. Суспензии. Пены.
Аэрозоли. Методы получения и очистки дисперсных
систем. Деэмульгирование - проблема нефтяной
промышленности. Эмульсии в живых организмах. Пенная
флотация.
2
Молекулярное
Тема 4. «Поверхностные явления»
взаимодействие и особые Поверхностные явления в дисперсных системах.
свойства
поверхности Основные понятия и определения. Капиллярность.
раздела фаз.
Адгезия и когезия. Смачивание и растекание.
Поверхностное натяжение.
3
Адсорбционные слои, их Тема5 . «Теории адсорбционных взаимодействий»
влияние
на
свойства Основные понятия и определения. Сорбция и ее виды.
дисперсных систем
Природа и теории адсорбционных взаимодействий.
Тема6. «Виды адсорбции»
Виды адсорбции, Уравнения Гиббса. Уравнение
Ленгмгюра, Уравнение Фрейндлиха. Изотермы
Ленгмюра и Фрейндлиха.
Тема7. «Адсорбция газов»
Уравнение Шишковского. Молекулярная, ионная
адсорбция. Хемосорбция. Адсорбция газов.
4
Тема8. «Устойчивость и коагуляция дисперсных систем»
Ограниченная
Устойчивость дисперсных систем. Механизм коагуляции
устойчивость дисперсных лиофобных золей. Влияние электролитов на коагуляцию.
систем
Правило Шульца-Гарди. Перезарядка золей. Явление
привыкания. Взаимная коагуляция.
Тема9. «Скорость коагуляции и способы защиты
дисперсных систем»
Скорость коагуляции. Порог коагуляции. Способы
защиты дисперсных систем. Реологические свойства
дисперсных систем. Вязкость.
5. Образовательные технологии
Таблица 3
№
№
занятия раздела
1
2
3
4
5
6
1
1
1
2
3
Тема занятия
Виды образовательных
технологий
Кол-во
часов
«Общая лекция-визуализация
дисперсных
практическое занятие в
форме экспериментального
практикума
2
Тема 2. «Характеристика лекция-визуализация
поверхностно
активных
веществ (ПАВ)»
практическое занятие семинар
Тема 3. «Характеристика лекция-визуализация
коллоидных
систем
твердыми,
жидкими практическое занятие в
дисперсными системами»
форме экспериментального
практикума
Тема 4. «Поверхностные лекция-визуализация
явления в дисперсных
системах»
практическое занятие семинар
Тема5.
«Теории лекция-беседа
адсорбционных
взаимодействий»
практическое занятие семинар
Тема6. «Виды адсорбции» лекция-визуализация
2
Тема1.
характеристика
систем»
3
Тема7. «Адсорбция газов»
практическое занятие семинар
лекция-визуализация
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
7
8
9
практическое занятие в
форме экспериментального
практикума
3
4
4
Тема8.
«Устойчивость и лекция-беседа
коагуляция
дисперсных
систем»
практическое занятие семинар
Тема9. «Скорость коагуляции лекция-визуализация
и
способы
защиты
дисперсных систем»
практическое занятие в
форме экспериментального
практикума
Итого
2
2
2
2
2
36
6. Самостоятельная работа студентов
Таблица 4
№
Наименование раздела
дисциплины
1
Дисперсные системы и
их свойства.
2
Молекулярное
взаимодействие и особые
свойства
поверхности
раздела фаз.
3
Адсорбционные слои, их
влияние на свойства
дисперсных систем
4
Ограниченная
устойчивость
дисперсных систем
Итого
Трудоемкость
(в академических
часах)
Выполнение домаш. инд. заданий 6
на
тему:
«Расчет
величин,
характеризующих
молекулярнокинетические, электрохимические,
оптические свойства».
Подготовка сообщений на тему
«Роль
гелеобразований
в
биологических
процессах
жизнедеятельности растительных и
животных
организмов».
«Деэмульгирование
проблема
нефтяной
промышленности».
«Эмульсии в живых организмах.
Пенная флотация».
Выполнение
домашние
индивидуальные заданий на тему:
«Определение порога коагуляции,
коагулирующей способности».
Выполнение
домашних 10
индивидуальных
расчетнографических заданий на тему:
«Поверхностное
натяжение.
Капиллярность».
Конспект
на
тему:
«Роль
смачивания
и
растекания
в
нефтяной промышленности».
Выполнение
домашних 10
индивидуальных заданий на тему:
«Графическое
определение
констант по уравнению Ленгмюра и
Фрейндлиха».
Подготовка сообщения на тему
«Значение
адсорбции
в
биологии,
фармакологии,
земледелии».
Выполнение
домашних 10
индивидуальных заданий на тему:
«Устойчивость
и
коагуляция
дисперсных систем»
«Скорость коагуляции и способы
защиты дисперсных систем»
Контрольная работа №1
36
Вид самостоятельной работы
7. Компетентностно-ориентированные оценочные средства
7.1. Оценочные средства диагностирующего контроля
Не предусмотрено
7.2. Оценочные средства текущего контроля: модульно-рейтинговая
технология оценивания работы студентов
Таблица 5. Виды и формы оценочных средств в период текущего контроля
1.2
1.3.
1.4
Всего
Модуль 2
2.1
2.2
2.3
02
Всего
02
Модуль 3
3.1
3.2
Всего
Итого
0-2
Технические
формы
контроля
Информации
онные
системы и
технологии
0-14
04
01
01
01
03
0-3
04
0-11
0-3
03
03
06
0-5
0-3
0-5
0-3
0-5
0-10
0-6
0-5
013
0-35
0-9
0-5
0-2
04
0-4
0-4
программы
компьютерного
тестирования
комплексные
ситуационные
задания
электронные
практикумы
0-7
эссе
0-2
реферат
0-4
тест
0-7
контрольная
работа
0-2
лабораторная
работа
0-4
ответ на
семинаре
01
01
01
01
04
собеседование
Итого количество баллов
Модуль 1
1.1
Письменные работы
другие формы
Устный опрос
коллоквиумы
№
Темы
0-7
04
04
0-4
0-30
0-2
0-10
0-2
0-10
0-1
0-10
0-5
0-30
02
02
04
0-5
0-20
0-4
0-20
0-9
0-40
0-8
0-18
0-100
0-3
0-4
02
06
010
0-9
7.2.1. Распределение рейтинговых баллов по модулям и видам работ
Таблица 6
Виды работ
Аудиторные занятия
Лекции
Практические занятия
Самостоятельная работа
Итого за работу в семестре
Максимальное количество баллов
Модуль 1
Модуль 2
Модуль 3
17
5
12
13
30
15
5
10
15
30
15
5
10
25
40
Итого
47
15
32
53
100
7.2.2. Оценивание аудиторной работы студентов
Таблица 7
№
1
2
4
5
1
2
3
4
Наименование раздела
дисциплины
Формы оцениваемой работы
Работа на лекциях
Дисперсные системы и Конспект лекции
их свойства.
Молекулярное
Конспект лекции
взаимодействие и особые Ответы на вопросы
свойства
поверхности
раздела фаз.
Адсорбционные слои, их Конспект лекции
влияние на свойства Ответы на вопросы
дисперсных систем
Ограниченная
Конспект лекции
устойчивость
дисперсных систем
Работа на практических занятиях
Дисперсные системы и Подготовка ответов на вопросы к
их свойства.
теме практического занятия.
Решение задач.
Молекулярное
Подготовка ответов на вопросы к
взаимодействие и особые теме практического занятия.
свойства
поверхности Решение задач.
раздела фаз.
Адсорбционные слои, их Подготовка ответов на вопросы к
влияние на свойства теме практического занятия.
дисперсных систем
Решение задач.
Ограниченная
Подготовка ответов на вопросы к
устойчивость
теме практического занятия.
дисперсных систем
Решение задач.
7.2.3. Оценивание самостоятельной работы студентов
Таблица 8
Максималь
ное
количество
баллов
Модуль
(аттеста
ция)
2
1
3
1
5
2
5
3
6
1
1
6
10
2
10
3
№
Наименование
раздела (темы)
дисциплины
1
Дисперсные
системы
и
свойства.
Максимальное
Модуль
количество
(аттестация)
баллов
Выполнение домаш. инд. заданий 6
1
на тему: «Расчет величин,
характеризующих молекулярнокинетические,
электрохимические, оптические
свойства»
Подготовка сообщений на тему
«Роль
гелеобразований
в
биологических
процессах
жизнедеятельности растительных
и
животных
организмов».
«Деэмульгирование
проблема
нефтяной
промышленности».
«Эмульсии в живых организмах.
Пенная флотация».
Выполнение
домашние
индивидуальные заданий на тему:
«Определение
порога
коагуляции,
коагулирующей
способности».
Защита презентаций и рефератов
Тестирование №1
Выполнение
домашних 7
1
индивидуальных
расчетнографических заданий на тему:
«Поверхностное
натяжение.
Капиллярность».
Конспект
на
тему:
«Роль
смачивания и растекания в
нефтяной промышленности».
Тестирование №2
Выполнение
домашних 15
2
индивидуальных заданий на
тему: «Графическое определение
констант
по
уравнению
Ленгмюра и Фрейндлиха».
Подготовка сообщения на тему
«Значение
адсорбции
в
биологии,
фармакологии,
земледелии».
Контрольная работа №1
Выполнение
домашних 25
3
индивидуальных заданий на
тему: «Устойчивость и коагуляция
дисперсных систем»
«Скорость коагуляции и способы
защиты дисперсных систем»
Контрольная работа №2
Формы оцениваемой работы
их
2
Молекулярное
взаимодействие
и
особые
свойства
поверхности раздела
фаз.
3
Адсорбционные
слои, их влияние на
свойства
дисперсных систем
4
Ограниченная
устойчивость
дисперсных систем
7.2.4. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости
Тесты по коллоидной химии
Раздел 1 «Дисперсные системы их свойства»
Тема «Общие свойства дисперсных систем и их классификация»
1.Размер частиц, для которых наблюдается броуновское движение:
а) менее 0,1 мкм;
б) 10 – 100 мкм;
в) 10 мм;
г) 1 – 10мм;
д) 25 нм;
е) 0,75 мкм.
2.Как соотносятся между собой показатели преломления и дисперсионной среды n1
дисперсной фазы n2 при отсутствии рассеяния света?
а) n1> n2;
б) n2= n1;
в) n2> n1;
г) n1>> n2;
д) n2<< n1.
3). Как должны соотноситься между собой, в формуле Рэлея, размер частиц дисперсной
фазы (а) и длина волны падающего света (λ)?
а) а<λ
б) а>0,1λ
в) а=0,3λ
г) а<0,3λ
д) а>0,3λ.
4.Что такое оптическая плотность (экстинция)?
а) отношение интенсивности прошедшего света к интенсивности падающего света;
б) отношение интенсивности падающего света к интенсивности поглощенного света;
в) отношение интенсивности падающего света к интенсивности прошедшего света;
г) отношение интенсивности поглощенного света к интенсивности падающего света;
д) отношение интенсивности прошедшего света к интенсивности поглощенного света.
5.Во сколько раз, согласно формуле Релея, интенсивность рассеяния фиолетового света Jф
(длина волны λ=380 нм) превышает интенсивность рассеяния красного света Jкр (длина
волны λ=760 нм)?
а) Jф/Jкр = 0,1;
б) Jф/Jкр = 16;
в) Jф/Jкр = 1;
г) Jф/Jкр =2;
д) Jф/Jкр =10.
6.Как зависит интенсивность релеевского рассеяния света (Jр) от длины волны света (λ)?
а) Jр  λ;
б) Jр  λ-1
в) Jр  λ2
г) Jр  λ-2
д) Jр  λ-4.
7. Расположите следующие растворы по мере увеличения коэффициента диффузии?
а) молекулярный;
б) растворы высокомолекулярных соединений, размер частиц 10 нм;
в) коллоидные растворы, размер частиц 40 нм;
г) растворы ионов.
8. Распределите следующие растворы по силе осмотического давления?
а) молекулярный;
б) растворы высокомолекулярных соединений, размер частиц 10 нм;
в) коллоидные растворы, размер частиц 40 нм;
г) растворы ионов.
9.В чем причина броуновского движения частиц дисперсной фазы?
а) соударение частиц дисперсной фазы;
б) седиментация;
в) коагуляция частиц дисперсной фазы;
г) кинетические действия молекул дисперсионной среды на частицы дисперсной фазы;
д) конвекционное движение частиц дисперсной фазы за счет разности температур.
10. Как величина среднего сдвига ( х ) броуновского движения частиц зависит от размеров
частицы (r)?
а) х = r;
б) х = r2;
в) х ~ r1/2;
г) х = r-1;
д) х = r-2;
е) х ~ r-1/2.
11. Чему равен градиент концентрации (dv/dx) в процессе диффузии?
а) dv/dx < 0;
б) dv/dx > 0;
в) dv/dx = 0;
г) dv/dx = 1;
д) dv/dx = ∞.
12.Какие из перечисленных дисперсных систем обладает седиментационной
устойчивостью?
а) суспензии;
б) микроэмульсии;
в) золи;
г) аэрозоли;
д) мицеллы коллоидных поверхностно активных веществ.
13.Как соотносятся между собой начальная (v0) и конечная (vк) численная концентрация за
время половинной коагуляции?
а)
v0 = vк;
б)
v0 < vк;
в)
v0 = 2vк;
г) 0,5v0 = vк;
д)
v0 > vк.
14.Как соотносятся энтропийный (ΔS) и энтальпийный факторы (ΔН) для лиофильных
систем?
а) ΔS = ΔН;
б) ТΔS > ΔН;
в) ТΔS = ΔН;
г) ΔН > ΔS;
д) ТΔS < ΔН.
15. При каком соотношении между электростатической и π(h)э межмолекулярной π(h)м
констант расклинивающего давления отсутствует коагуляция?
а) π(h)э > π(h)м;
б) π(h)э = π(h)м;
в) π(h)э < π(h)м ;
г) π(h)э < 0,1π(h)м;
д) π(h)э < 0,5π(h)м ;
16.Как соотносятся электрический (φ) и дзета-потенциал (ζ) при нейтрализационной
коагуляции?
а) φ1 = φ2; ζ1 > ζ2;
б) φ1 > φ2; ζ1 = ζ2;
в) φ1 < φ2; ζ1 < ζ2;
г) φ1 < φ2; ζ1 > ζ2.
17.Чем отличаются коагуляционные контакты от конденсационно-кристаллизационных?
а) наличием границы раздела фаз;
б) отсутствием границы раздела фаз;
в) срастанием фаз в зоне контакта;
г) образованием структуры в зоне контакта;
д) наличием прослойки жидкости в зоне контакта.
18.Напишите формулу для расчета деформации? (γ – деформация, х – первоначальная
длина образца, Δх – изменение размера после деформации).
а) γ = х/Δх;
б) γ = Δх/(х+Δх);
в) γ = (х-Δх)/Δх ;
г) γ = (х+Δх)/Δх;
д) γ = Δх/х.
19.Как изменяется вязкость (η) свободнодисперсных систем в зависимости от вязкости
дисперсионной среды (η0), концентрации частиц (vч) и коэффициента формы (k)?
а) η = η0 - kvч;
б) η = η0 +kvч
в) η = η0(2 + kvч);
г) η = η0(1 + kvч);
д) η < η0kvч.
20.При каком напряжении происходит разрушение структуры связнодисперсных систем и
система течет с наименьшей вязкостью?
а) предел прочности;
б) предел упругости;
в) условный предел прочности;
г) модуль Юнга;
д) напряжение полного разрушения структуры.
21. Какое соотношение между вязкостью (η) и модулем Юнга (Е) характерно для
связнодисперсных систем?
а) η/Е =10  100;
б) η/Е >104;
в) η/Е <10;
г) η/Е =20 500;
д) η/Е =1000.
22.Какие способы получения дисперсных систем путем образования и укрупнения частиц
дисперсной фазы Вам известны?
а) измельчение;
б) кристаллизация;
в) барботирование;
г) конденсация;
д) распиливание;
е) истирание.
23. Напишите формулу, выражающую степень диспергирования (α) с учетом объема
частиц в начале (Vн) и в конце (Vк) процесса?
а) α=Vк/Vн;
б) α=(Vн-Vк)/Vн;
в) α=Vн/Vк;
г) α=(Vк+Vн)/Vк;
д) α=(Vк-Vн)/Vк.
24.Какая из представленных схем соответствует ультрафильтрации и что проходит через
мембрану?
25. На каком принципе основано определение размеров частиц с помощью
ультрамикроскопа?
а) поглощение света;
б) пропускание света;
в) отражение света;
г) рассеяние света;
д) одновременное поглощение и отражение света.
26. На каком принципе основано определение размера частиц с помощью нефелометра?
а) поглощение света;
б) пропускание света;
в) отражение света;
г) рассеяние света;
д) одновременное поглощение и отражение света.
27. На каком принципе построен дисперсионный анализ суспензии?
а) поглощение света;
б) седиментации;
в) диспергирования;
г) рассеяния света;
д) конденсации.
Раздел 2 «Молекулярное взаимодействие и особые свойства поверхности раздела
фаз»
Тема «Поверхностные явления в дисперсных системах»
В чем состоят характерные особенности дисперсных систем?
1.
а) характерными являются процессы, протекающие внутри фазы;
б) характерными являются процессы, протекающие на поверхности;
в) характерными являются процессы, протекающие и на поверхности и внутри фазы.
Какова причина возникновения избыточной поверхностной энергии?
2.
а) нескомпенсированностью межмолекулярного взаимодействия на границе раздела фаз;
б) нескомпенсированностью межмолекулярного взаимодействия внутри дисперсионной
среды;
в) нескомпенсированностью межмолекулярного взаимодействия внутри дисперсной фазы.
3.
Какие вещества уменьшают поверхностное натяжение?
а) поверхностно активные;
б) поверхностно не активные;
в) поверхностно инактивные.
4.
В каких единицах измеряется поверхностное натяжение?
а) Дж/м2;
б) Н/м;
в) Н/м2.
5.
Как изменяется поверхностное натяжение индивидуальных веществ на границе с
газом при повышении температуры?
а) не изменяется;
б) увеличивается;
в) уменьшается.
6.
Какие поверхностные явления связаны с уменьшением величины межфазовой
поверхности?
а) коагуляция;
б) коалесценция;
в) диспергирование.
7.
В чем отличие физической адсорбции от хемосорбции?
а) отличий нет;
б) физическая адсорбция обусловлена силами межмолекулярного взаимодействия, а
химическая возникает в результате химической реакции;
в) химическая адсорбция обусловлена силами межмолекулярного взаимодействия, а
физическая возникает в результате химической реакции.
8.
Найдите общую поверхность 1кг сферических частиц угля, если средний диаметр
частиц 7∙10-2 мм, а плотность угля – 1,8∙103кг/м3.
а) 63,4 м2;
б) 47,6 м2;
в) 38,4 м2.
9.
Удельная поверхность силикагеля равна 8,3∙103м2/кг. Рассчитайте средний диаметр
частиц силикагеля, если его плотность равна 2,2 г/см3.
а) 0,35 мкм;
б) 0,16 мкм;
в) 0,41 мкм.
10.
Поверхностное натяжение на границе ртуть – воздух равно 465 мН/м. Чему равна
избыточная поверхностная энергия капли ртути диаметром 1,2 мм?
а) 2,48 кПа;
б) 5,87 кПа;
в) 1,58 кПа.
Задания для контрольной работы
Раздел2 «Адсорбционные слои, их влияние на свойства дисперсных систем»
Вариант 1
1. Какие параметры уравнений Ленгмюра и Шишковского связаны между собой?
2. Даны константы уравнения Шишковского для водного раствора валериановой кислоты
при 273 К а = 14,72*10-3, в = 10,4. При какой концентрации поверхностное натяжение
раствора будет составлять 52,0*10-3 Н/м, если поверхностное натяжение воды при 273 К
равно 75,49*10-3 Н/м.
3. По экспериментальным данным постройте кривую адсорбции СО2 на цеолите при 298 К и
с помощью графического метода определите константы уравнения Ленгмюра.
р*10-2 Па
Г*10-3 Н2/кг
1,0
5,0
10,0
30,0
75,0
100,0
200
35,0
86,0
112,0
152,0
174,0
178,0
188,0
Вариант 2
1. Как перейти от уравнений Гиббса к уравнению Ленгмюра, используя дифференциальную
форму уравнения Шишковского
2. Во сколько раз поверхностное натяжение глицерина выше поверхностного натяжения
оливкового масла, если в капилляре с радиусом r = 0,4*10-3 м столбик первого поднялся на
h1 = 26,8*10-3 м, а второго – на h2 = 18,8*10-3 м? Плотность глицерина ρг = 1,26*10-3 кг/м3,
ρм = 0,94*103 кг/м3.
3. Вычислите адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор –
воздух при 283 К и концентрации 0,104 кмоль/м3, используя данные:
с, кмоль/м3
0,00
0,021
0,050
0,104
0,246
0,489
σ*103, Н/м
74,01
69,51
64,30
59,85
51,09
44,0
Вариант 3
1. Как по величине константы Г∞ вычислить поверхность адсорбента (в м2/кг)?
2. При какой концентрации поверхностное натяжение раствора валериановой кислоты будет
равно 52,1 мДж/м2, если при Т = 273 К коэффициенты уравнения Шишковского а
=14,72*10-3, в = 10,4? Поверхностное натяжение воды σ0 = 75,59 мДж/м2.
3. По экспериментальным данным адсорбции СО2 на угле определите константы уравнения
Ленгмюра пользуясь которым надо рассчитать и построить кривую адсорбции:
р*10-2 Па
Г*10-3 Н2/кг
9,9
49,7
99,9
200,0
297,0
32,0
70,0
91,0
102,0
107,3
Вариант 4
1. Сформулируйте правило Траубе и приведите иллюстрирующий его пример.
2. Для водного раствора пропилового спирта определены следующие значения контант
уравнения Шишковского (298 К): а = 14,4*10-3 Н/м; в = 6,6. Вычислите поверхностное
натяжение раствора с концентрацией, равной
1 кмоль/м3. При этой температуре σ0 =
72,53*10-3 Н/м.
3. Пользуясь графическим методом определите поверхностную активность масляной
кислоты на границе ее водного раствора с воздухом при 298 К по экспериментальным
данным:
с, кмоль/м3
0,00
0,021
0,050
0,104
0,246
σ*103, Н/м
72,53
68,12
63,53
58,60
50,30
Примеры заданий для индивидуального решения
1. Золь иодида серебра получен при постоянном добавлении к 20 см3 0,01 н раствор КI 15
см3 0,2 %-ного раствора нитрата серебра. Написать формулу мицеллы образовавшегося
золя.
2. Вычислить электрофоретическую скорость частиц золя золота, если градиент потенциала
равен 1000 в/М, а ξ – потенциал составляет 58 мв. Вязкость среды 0,00114 н*сек/м2, а
диэлектрическая проницаемость 81. Форма частиц цилиндрическая.
3. Вычислите средний квадратичный сдвиг частиц гидрозоля гидроксида железа (III) за 10 с,
если радиус частиц равен 50 мкм вязкость воды η = 10-3 Па*с, t = 20 ºС. Что такое
удельная поверхность и дисперсность? Как выражается концентрация дисперсной фазы?
4. Какое количество электролита 0,01 М К2Сr2О7 (см3) нужно добавить к 1 л золя гидроокиси
алюминия, чтобы вызвать его коагуляцию? Порог коагуляции 0,63 ммоль/л.
5. Вычислите электрофоретическую скорость частиц глины, если ξ- потенциал частиц 48,8
мв. Разность потенциалов между электродами равна 220 в, а расстояние между ними – 44
см, вязкость 0,001 н*сек/ м2, а диэлектрическая проницаемость 81. Форма частиц
сферическая.
6. Показать средний квадратичный сдвиг частиц гуммигута, постоянную Авогадро NА, если
радиус частиц r = 0,212 мкм, а за время τ = 1 мин частицы сместились на 10,65 мкм, t = 17
ºС. Вязкость жидкости
η = 1,1* 10-3 Па*с. В чем отличие монодисперсной
системы от полидисперсной?
7. Какой объем 0,005 н раствора нитрата серебра надо прибавить к 20 см 3 0,015 н раствора
иодида калия, чтобы получить положительный золь иодида серебра? Написать формулу
мицеллы.
8. Вычислить ξ- потенциал частиц суспензии, если электрофоретическая скорость частиц
равна 1,99*10-4 см/сек. Падение потенциала составляет 0,57 в/см, диэлектрическая
проницаемость 81, вязкость среды 0,001 Н*сек/м2. Форма частиц цилиндрическая.
9. Вычислите осмотическое давление гидрозоля золота, если радиус частиц r = 2,50*10-6 м.
Укажите особенности высокодисперсных систем.
10. Золь гидроокиси железа
(III) получен при добавлении к 85 см3 кипящей
дистиллированной воды 15 см3 2 %-ного раствора FeCl3. При этом FeCl3 частично
подвергается гидролизу. Написать формулу мицеллы золя.
11. Вычислить ξ- потенциал частиц глины, если при градиенте потенциала 10 в/см частицы
проходят 5 делений шкалы за 5 сек (60 делений соответствуют 1 мм). Вязкость среды
0,001 Н*сек/м2, диэлектрическая проницаемость 81.
12. Вычислить осмотическое давление гидрозоля золота концентрации
0,3 кг/м3, имеющего
частицы диаметром 10-4 м. Плотность золота 19,3*103 кг/м3. Температура золя 20 ºС.
Укажите причины появления избытка поверхностной энергии.
Темы презентаций
1.
Роль поверхностных явлений при флотации руд и в металлургических процессах.
2.
Методы получения коллоидных систем.
3.
Методы по лучения ВМС.
4.
Поверхностно-активные вещества.
5.
Аэрозоли и их влияние на окружающую среду.
6.
Аэрозоли типа т-г и ж-г.
7.
Пены и их применение.
8.
Суспензии и их применение.
9.
Эмульсии и их применение.
10.
Гели и их применение.
11.
Дисперсные системы типа т-т (сплавы, минералы).
12.
Золи металлов и их использование.
7.3 Оценочные средства промежуточной аттестации
7.3.1. Методические материалы, определяющие процедуры оценивания знаний,
умений,
навыков
и
(или)
опыта
деятельности,
характеризующей
формирования компетенций в процессе освоения образовательной программы.
этапы
Процедура оценивания производится в форме устного ответа на вопросы по
дисциплине. Семестровый курс предлагается оценивать по шкале в 100 баллов. Для
экзамена
предлагается
следующая
шкала,
обеспечивающая
сопоставимость
с
международной системой оценок:
Таблица 9. Рубежные баллы рейтинговой системы оценки успеваемости студентов
Вид
Допуск к
аттестации
аттестации
40 баллов
Экзамен (соответствие рейтинговых баллов и
академических оценок)
Зачёт
61 балл
Удовл.
Хорошо
Отлично
61-72 баллов
73-86 баллов
87-100 баллов
7.3.2. Типовые контрольные задания или иные материалы, определяющие
процедуры оценивания знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности,
характеризующие этапы формирования компетенций.
Тесты по коллоидной химии
Раздел 1 «Дисперсные системы их свойства»
Тема «Общие свойства дисперсных систем и их классификация»
1.Размер частиц, для которых наблюдается броуновское движение:
а) менее 0,1 мкм;
б) 10 – 100 мкм;
в) 10 мм;
г) 1 – 10мм;
д) 25 нм;
е) 0,75 мкм.
2.Как соотносятся между собой показатели преломления и дисперсионной среды n1
дисперсной фазы n2 при отсутствии рассеяния света?
а) n1> n2;
б) n2= n1;
в) n2> n1;
г) n1>> n2;
д) n2<< n1.
3). Как должны соотноситься между собой, в формуле Рэлея, размер частиц дисперсной
фазы (а) и длина волны падающего света (λ)?
а) а<λ
б) а>0,1λ
в) а=0,3λ
г) а<0,3λ
д) а>0,3λ.
4.Что такое оптическая плотность (экстинция)?
а) отношение интенсивности прошедшего света к интенсивности падающего света;
б) отношение интенсивности падающего света к интенсивности поглощенного света;
в) отношение интенсивности падающего света к интенсивности прошедшего света;
г) отношение интенсивности поглощенного света к интенсивности падающего света;
д) отношение интенсивности прошедшего света к интенсивности поглощенного света.
5.Во сколько раз, согласно формуле Релея, интенсивность рассеяния фиолетового света Jф
(длина волны λ=380 нм) превышает интенсивность рассеяния красного света Jкр (длина
волны λ=760 нм)?
а) Jф/Jкр = 0,1;
б) Jф/Jкр = 16;
в) Jф/Jкр = 1;
г) Jф/Jкр =2;
д) Jф/Jкр =10.
6.Как зависит интенсивность релеевского рассеяния света (Jр) от длины волны света (λ)?
а) Jр  λ;
б) Jр  λ-1
в) Jр  λ2
г) Jр  λ-2
д) Jр  λ-4.
7. Расположите следующие растворы по мере увеличения коэффициента диффузии?
а) молекулярный;
б) растворы высокомолекулярных соединений, размер частиц 10 нм;
в) коллоидные растворы, размер частиц 40 нм;
г) растворы ионов.
8. Распределите следующие растворы по силе осмотического давления?
а) молекулярный;
б) растворы высокомолекулярных соединений, размер частиц 10 нм;
в) коллоидные растворы, размер частиц 40 нм;
г) растворы ионов.
9.В чем причина броуновского движения частиц дисперсной фазы?
а) соударение частиц дисперсной фазы;
б) седиментация;
в) коагуляция частиц дисперсной фазы;
г) кинетические действия молекул дисперсионной среды на частицы дисперсной фазы;
д) конвекционное движение частиц дисперсной фазы за счет разности температур.
10. Как величина среднего сдвига ( х ) броуновского движения частиц зависит от размеров
частицы (r)?
а) х = r;
б) х = r2;
в) х ~ r1/2;
г) х = r-1;
д) х = r-2;
е) х ~ r-1/2.
11. Чему равен градиент концентрации (dv/dx) в процессе диффузии?
а) dv/dx < 0;
б) dv/dx > 0;
в) dv/dx = 0;
г) dv/dx = 1;
д) dv/dx = ∞.
12.Какие из перечисленных дисперсных систем обладает седиментационной
устойчивостью?
а) суспензии;
б) микроэмульсии;
в) золи;
г) аэрозоли;
д) мицеллы коллоидных поверхностно активных веществ.
13.Как соотносятся между собой начальная (v0) и конечная (vк) численная концентрация за
время половинной коагуляции?
а)
v0 = vк;
б)
v0 < vк;
в)
v0 = 2vк;
г) 0,5v0 = vк;
д)
v0 > vк.
14.Как соотносятся энтропийный (ΔS) и энтальпийный факторы (ΔН) для лиофильных
систем?
а) ΔS = ΔН;
б) ТΔS > ΔН;
в) ТΔS = ΔН;
г) ΔН > ΔS;
д) ТΔS < ΔН.
15. При каком соотношении между электростатической и π(h)э межмолекулярной π(h)м
констант расклинивающего давления отсутствует коагуляция?
а) π(h)э > π(h)м;
б) π(h)э = π(h)м;
в) π(h)э < π(h)м ;
г) π(h)э < 0,1π(h)м;
д) π(h)э < 0,5π(h)м ;
16.Как соотносятся электрический (φ) и дзета-потенциал (ζ) при нейтрализационной
коагуляции?
а) φ1 = φ2; ζ1 > ζ2;
б) φ1 > φ2; ζ1 = ζ2;
в) φ1 < φ2; ζ1 < ζ2;
г) φ1 < φ2; ζ1 > ζ2.
17.Чем отличаются коагуляционные контакты от конденсационно-кристаллизационных?
а) наличием границы раздела фаз;
б) отсутствием границы раздела фаз;
в) срастанием фаз в зоне контакта;
г) образованием структуры в зоне контакта;
д) наличием прослойки жидкости в зоне контакта.
18.Напишите формулу для расчета деформации? (γ – деформация, х – первоначальная
длина образца, Δх – изменение размера после деформации).
а) γ = х/Δх;
б) γ = Δх/(х+Δх);
в) γ = (х-Δх)/Δх ;
г) γ = (х+Δх)/Δх;
д) γ = Δх/х.
19.Как изменяется вязкость (η) свободнодисперсных систем в зависимости от вязкости
дисперсионной среды (η0), концентрации частиц (vч) и коэффициента формы (k)?
а) η = η0 - kvч;
б) η = η0 +kvч
в) η = η0(2 + kvч);
г) η = η0(1 + kvч);
д) η < η0kvч.
20.При каком напряжении происходит разрушение структуры связнодисперсных систем и
система течет с наименьшей вязкостью?
а) предел прочности;
б) предел упругости;
в) условный предел прочности;
г) модуль Юнга;
д) напряжение полного разрушения структуры.
21. Какое соотношение между вязкостью (η) и модулем Юнга (Е) характерно для
связнодисперсных систем?
а) η/Е =10  100;
б) η/Е >104;
в) η/Е <10;
г) η/Е =20 500;
д) η/Е =1000.
22.Какие способы получения дисперсных систем путем образования и укрупнения частиц
дисперсной фазы Вам известны?
а) измельчение;
б) кристаллизация;
в) барботирование;
г) конденсация;
д) распиливание;
е) истирание.
23. Напишите формулу, выражающую степень диспергирования (α) с учетом объема
частиц в начале (Vн) и в конце (Vк) процесса?
а) α=Vк/Vн;
б) α=(Vн-Vк)/Vн;
в) α=Vн/Vк;
г) α=(Vк+Vн)/Vк;
д) α=(Vк-Vн)/Vк.
24.Какая из представленных схем соответствует ультрафильтрации и что проходит через
мембрану?
25. На каком принципе основано определение размеров частиц с помощью
ультрамикроскопа?
а) поглощение света;
б) пропускание света;
в) отражение света;
г) рассеяние света;
д) одновременное поглощение и отражение света.
26. На каком принципе основано определение размера частиц с помощью нефелометра?
а) поглощение света;
б) пропускание света;
в) отражение света;
г) рассеяние света;
д) одновременное поглощение и отражение света.
27. На каком принципе построен дисперсионный анализ суспензии?
а) поглощение света;
б) седиментации;
в) диспергирования;
г) рассеяния света;
д) конденсации.
Раздел 2 «Молекулярное взаимодействие и особые свойства поверхности раздела
фаз»
Тема «Поверхностные явления в дисперсных системах»
1. В чем состоят характерные особенности дисперсных систем?
а) характерными являются процессы, протекающие внутри фазы;
б) характерными являются процессы, протекающие на поверхности;
в) характерными являются процессы, протекающие и на поверхности и внутри
фазы.
2. Какова причина возникновения избыточной поверхностной энергии?
а) нескомпенсированностью межмолекулярного взаимодействия на границе
раздела фаз;
б) нескомпенсированностью межмолекулярного взаимодействия внутри
дисперсионной среды;
в) нескомпенсированностью межмолекулярного взаимодействия внутри
дисперсной фазы.
3. Какие вещества уменьшают поверхностное натяжение?
а) поверхностно активные;
б) поверхностно не активные;
в) поверхностно инактивные.
4. В каких единицах измеряется поверхностное натяжение?
а) Дж/м2;
б) Н/м;
в) Н/м2.
5. Как изменяется поверхностное натяжение индивидуальных веществ на границе с
газом при повышении температуры?
а) не изменяется;
б) увеличивается;
в) уменьшается.
6. Какие поверхностные явления связаны с уменьшением величины межфазовой
поверхности?
а) коагуляция;
б) коалесценция;
в) диспергирование.
7. В чем отличие физической адсорбции от хемосорбции?
а) отличий нет;
б) физическая адсорбция обусловлена силами межмолекулярного взаимодействия,
а химическая возникает в результате химической реакции;
в) химическая адсорбция обусловлена силами межмолекулярного взаимодействия,
а физическая возникает в результате химической реакции.
8. Найдите общую поверхность 1кг сферических частиц угля, если средний диаметр
частиц 7∙10-2 мм, а плотность угля – 1,8∙103кг/м3.
а) 63,4 м2;
б) 47,6 м2;
в) 38,4 м2.
9. Удельная поверхность силикагеля равна 8,3∙103м2/кг. Рассчитайте средний диаметр
частиц силикагеля, если его плотность равна 2,2 г/см3.
а) 0,35 мкм;
б) 0,16 мкм;
в) 0,41 мкм.
10. Поверхностное натяжение на границе ртуть – воздух равно 465 мН/м. Чему равна
избыточная поверхностная энергия капли ртути диаметром 1,2 мм?
а) 2,48 кПа;
б) 5,87 кПа;
в) 1,58 кПа.
Задания для контрольной работы
Раздел2 «Молекулярное взаимодействие и особые свойства поверхности
раздела фаз»
Вариант 1
1. Какие параметры уравнений Ленгмюра и Шишковского связаны между собой?
2. Даны константы уравнения Шишковского для водного раствора валериановой кислоты
при 273 К а = 14,72*10-3, в = 10,4. При какой концентрации поверхностное натяжение
раствора будет составлять 52,0*10-3 Н/м, если поверхностное натяжение воды при 273
К равно 75,49*10-3 Н/м.
3. По экспериментальным данным постройте кривую адсорбции СО2 на цеолите при 298
К и с помощью графического метода определите константы уравнения Ленгмюра.
р*10-2 Па
Г*10-3 Н2/кг
1,0
5,0
10,0
30,0
75,0
100,0
200
35,0
86,0
112,0
152,0
174,0
178,0
188,0
Вариант 2
1. Как
перейти
от
уравнений
Гиббса
к
уравнению
Ленгмюра,
используя
дифференциальную форму уравнения Шишковского
2. Во сколько раз поверхностное натяжение глицерина выше поверхностного натяжения
оливкового масла, если в капилляре с радиусом r = 0,4*10-3 м столбик первого
поднялся на h1 = 26,8*10-3 м, а второго – на h2 = 18,8*10-3 м? Плотность глицерина ρг =
1,26*10-3 кг/м3, ρм = 0,94*103 кг/м3.
3. Вычислите адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор –
воздух при 283 К и концентрации 0,104 кмоль/м3, используя данные:
с, кмоль/м3
0,00
0,021
0,050
0,104
0,246
0,489
σ*103, Н/м
74,01
69,51
64,30
59,85
51,09
44,0
Вариант 3
1. Как по величине константы Г∞ вычислить поверхность адсорбента (в м2/кг)?
2. При какой концентрации поверхностное натяжение раствора валериановой кислоты
будет равно 52,1 мДж/м2, если при Т = 273 К коэффициенты уравнения Шишковского
а =14,72*10-3, в = 10,4? Поверхностное натяжение воды σ0 = 75,59 мДж/м2.
3. По экспериментальным данным адсорбции СО2 на угле определите константы
уравнения Ленгмюра пользуясь которым надо рассчитать и построить кривую
адсорбции:
р*10-2 Па
Г*10-3 Н2/кг
9,9
49,7
99,9
200,0
297,0
32,0
70,0
91,0
102,0
107,3
Вариант 4
1. Сформулируйте правило Траубе и приведите иллюстрирующий его пример.
2. Для водного раствора пропилового спирта определены следующие значения контант
уравнения Шишковского (298 К): а = 14,4*10-3 Н/м; в = 6,6. Вычислите поверхностное
натяжение раствора с концентрацией, равной
1 кмоль/м3. При этой температуре σ0
= 72,53*10-3 Н/м.
3. Пользуясь графическим методом определите поверхностную активность масляной
кислоты на границе ее водного раствора с воздухом при 298 К по экспериментальным
данным:
с, кмоль/м3
0,00
0,021
0,050
0,104
0,246
σ*103, Н/м
72,53
68,12
63,53
58,60
50,30
Вопросы к зачету
1. Поверхностные
явления,
их классификация. Поверхностная
энергия. Капиллярные
явления. Поверхностное натяжение. Смачивание и растекание. Адгезия. Когезия.
2. Адсорбция па границе жидкость - газ. Уравнение Гиббса. Поверхностно-активные
вещества. Правило Траубе.
3. Адсорбция на границе твердое вещество - газ. Изотерма Ленгмюра. Графический
метод нахождения констант в уравнении Ленгмюра.
4. Адсорбенты. Хемосорбция. Зависимость адсорбции от температуры и свойств
адсорбента и адсорбтива. Адсорбционная хроматография.
5. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Значение коллоидных
систем в природе и технике.
6. Оптические свойства коллоидных систем. Эффект Фарадея - Тиндаля.
7. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем: броуновское движение,
седиментация и седиментационное равновесие, осмотическое давление.
8. Строение частицы лиофобного золя. Электрические свойства коллоидных систем.
9. Возникновение
двойного
электрического
слоя
в
коллоидной
частице.
Электрокинетический и термодинамический потенциалы.
10.Методы получения коллоидных систем: дегидрирование, конденсация,
пептизация.
11 .Современная теория устойчивости и коагуляции коллоидных систем.
Агрегативная и кинетическая устойчивость. Коагуляция. Порог коагуляции.
Правило Шульце - Гарди.
12.Взаимная коагуляция растворов. Явление синергизма и антагонизма.
13.Общая характеристика растворов ВМС. Термодинамика растворения ВМС.
14.Термодинамическая устойчивость растворов ВМС. Денатурация, высаливание,
коацервация.
15.Вязкость растворов ВМС.
17.Белки как амфотерные высокомолекулярные электролиты. Изоэлектрическое состояние.
18.Классификация гелей. Желатинирование. Факторы, влияющие на желатинирование.
Синергезис.
19.Классификация эмульсий. Эмульгаторы. Обращение фаз.
20.Пены. Теория пенообразования. Время жизни пены. Моющие вещества. Пенная
флотация.
21.Общая характеристика аэрозолей. Проблемы защиты атмосферы от загрязнения
аэрозолями.
7.3.3. Перечень компетенций с указанием этапов их формирования в процессе
освоения образовательной программы (выдержка из матрицы компетенций):
общекультурные (ОК):
-способностью использовать знания о современной естественнонаучной картине мира в
образовательной и профессиональной деятельности, применять методы математической
обработки информации теоретического и экспериментального исследования (ОК-4).
в области педагогической деятельности (ПК):
-способностью использовать в учебно-воспитательной деятельности основные методы
научного исследования (ПК-13).
Код компетенции
7.3.4. Описание показателей и критериев оценивания компетенций на различных
этапах их формирования, описание шкал оценивания:
Таблица 10. Карта критериев оценивания компетенций
Критерии в соответствии с уровнем освоения ОП
Виды
Оценочные
занятий
средства
(лекции,
(тесты,
пороговый
базовый (хор.)
Повышенный
семинарские творческие
(удовл.)
76-90 баллов
(отл.)
практическ., работы,
61-75 баллов
91-100 баллов
лаборатор.)
проекты и
др.)
О
К4
Знает:
основные
понятия о
современной
картине мира
Знает, как
использовать
знания о
современной
картине мира в
теоретическом и
экспериментально
м исследовании
Умеет:
Умеет: применять
применять
математические
простейшие
методы
методы
теоретического и
математическо экспериментально
й обработки
го исследования
информации
Знает, как
использовать
знания о
современной
картине мира в
образовательной
деятельности
Лекции,
практически
е занятия
Тесты
Коллоквиу
м
Умеет: применять
методы
математической
обработки
информации
теоретического и
экспериментально
го исследования
Практически Контрольна
е занятия
я работа
П
К13
Владеет:
частичной
информацией
применения
математическ
их методов
расчета
Владеет: методами
математической
обработки
информации
теоретического и
экспериментально
го исследования
Владеет:
способностью
использовать
знания о
современной
картине мира в
образовательном
пространстве
Знает, как в
полной мере
использовать в
учебновоспитательной
деятельности
основные методы
научного
исследования
Практически Контрольна
е занятия
я работа
Коллоквиу
м
Защита
презентаци
й
Знает
основные
понятия
учебновоспитательно
й
деятельности
основные
методы
научного
исследования
Умеет
частично
применять в
учебновоспитательно
й
деятельности
основные
методы
научного
исследования
Владеет
частичными
навыками по
применению в
учебновоспитательно
й
деятельности
основных
методов
научного
исследования
Знает, как
использовать в
учебновоспитательной
деятельности
основные методы
научного
исследования
Умеет применять
в учебновоспитательной
деятельности
основные методы
научного
исследования
Умеет в полной
мере применять
использовать в
учебновоспитательной
деятельности
основные методы
научного
исследования
Практически Контрольна
е занятия
я работа
Владеет
основными
навыками по
использованию в
учебновоспитательной
деятельности
основные методы
научного
исследования
Владеет в полной
мере навыками по
использованию в
учебновоспитательной
деятельности
основных методов
научного
исследования
Практически Контрольна
е занятия
я работа
Коллоквиу
м
Защита
презентаци
й
Лекции,
практически
е занятия
Тесты
Коллоквиу
м
8. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
а) основная литература:
1. Гельфман, М. И. Коллоидная химия : учеб. для студ. вузов / М. И. Гельфман, О. В.
Ковалевич, В. П. Юстратов. - 4-е изд. - Санкт-Петербург : Лань, 2008. - 336 с.
2. Гельфман, М.И. Коллоидная химия [Электронный ресурс]/ М.И., Гельфман, О.
В.,Ковалевич,
В.П.,Юстратов
.-
М:Лань,2010.-336с.-Режим
доступа.-
-
http://e.lanbook.com/books/element.php?pl1_id=4029.- Загл.с экрана
3. Кругляков, П. М. Физическая и коллоидная химия : учеб. пособие / П. М.
Кругляков, Т. Н. Хаскова. - 2-е изд., испр. - Москва : Высшая школа, 2007. - 319 с
4. Сумм, Б. Д. Основы коллоидной химии : учеб. пособие для студ. вузов / Б. Д. Сумм.
- 2-е изд. - Москва : Академия, 2007. - 240 с.
5. Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии [Электронный ресурс]/ Д.А.,
Фридрихсберг.-
М:Лань,2010.-416с.
-Режим
доступа.-
http://e.lanbook.com/books/element.php?pl1_id=4027.-Загл.с экрана
б) дополнительная литература:
1. Ахметов, Б.В. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии/ Б.В.
Ахметов. - Ленинград: Химия, 1989.- 123с.
2. Балезин, С.А. Добычин, Д.П. Физическая и коллоидная химия/ Д.П. Добычин. Москва: Просвещение, 1986.-248с.
3. Климов, И.И. Сборник вопросов и задач по физической и коллоидной химии/
И.И.Климов, А.И.Филько. – Москва: Просвещение, 1983.-187с.
4. Кругляков, П. М. Физическая и коллоидная химия : учеб. пособие / П. М.
Кругляков, Т. Н. Хаскова. - 2-е изд., испр. - Москва : Высшая школа, 2007. - 319 с.
в) периодические издания:
Журналы:
«Химия и жизнь»,
«Химия».
г) мультимедийные средства:
1. Мультимедийные учебные курсы «Репетитор по химии» «Школьный курс химии 2002»,
«Виртуальная химическая лаборатория».
2. Сборник учебных фильмов на DVD «Школьный химический эксперимент».
д) Интернет-ресурсы:
1. Портал для химиков [Электронный ресурс]: - Режим доступа: Ошибка!
Недопустимый объект гиперссылки.. с экрана.
2. Химики
—
Википедия
ресурс]:
[Электронный
-
Режим
доступа:
http://ru.wikipedia.org/wiki. - Загл. с экрана.
3. ChemNet" - российская информационная сеть [Электронный ресурс]: - Режим
доступа: http://www.chem.msu.su. -Загл. с экрана.
4. Словари и энциклопедии на Академике[Электронный ресурс]: - Режим доступа:
http://dic.academic.ru.-Загл. с экрана.
5. Химик.
Сайт
о
химии.
ресурс]:
[Электронный
-
Режим
доступа:
http://www.xumuk.ru. - Загл. с экрана.
6. Электронно-библиотечная система «Издательства «Лань» . [Электронный ресурс]: Режим доступа.- http://e.lanbook.com/.- Загл. с экрана.
9. Материально-техническое обеспечение дисциплины
-химическая лаборатория, оснащенная необходимым оборудованием:
колориметр КФК-3;
-кондуктометр анион -410 К,
-рН-метр/иономер анион 410К;
-информационные стенды;
-реактивы, химическая посуда, в соответствии с выполняемой работой;
электронные и технические средства обучения: видеоаппаратура, мультимедийный класс.
10
Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины (модуля)
Для успешного освоения дисциплины «Коллоидная химия» в данный учебно-
методический комплекс включены тематический план, необходимые понятия, описание
тем лекций и занятий, задания для самостоятельной работы, вопросы для самоконтроля,
тестовые задания с вариантами ответов, темы презентаций.
Изучение
образовательным
дисциплины
стандартом
определяется
высшего
федеральным
образования
(ФГОСВО).
государственным
Он
определяет
государственные требования к минимуму содержания знаний и уровню подготовки
выпускника по дисциплине. Стандарт включает самостоятельную работу, направленную
на усвоение системы научных и знаний, формирование умений и навыков, приобретение
опыта самостоятельной творческой деятельности. СРС следует рассматривать как
средство
обучения и
как
форму изыскания новых знаний, что
способствует
формированию культуры мышления студентов, расширяет познавательную деятельность
обучающихся.
11.. Паспорт рабочей программы дисциплины
Разработчик: Попова Елена Михайловна, к.п.н., доцент кафедры «Химия и БЖД и МП»
Программа одобрена на заседании кафедры ________________________________________
от «02» сентября 2014 г., протокол №_1_
Согласовано:
Зав. кафедрой ______________________ И.Н.Манакова
«___» ________________г.
ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ УМК
Рег. номер
_______________________________________________________
Дисциплина
Коллоидная химия
Учебный план Бакалавры 050100.62 Педагогическое образование «Биология, химия»
Автор
Кафедра
Попова Елена Михайловна
Химии, безопасности жизнедеятельности и методик преподавания
Исполнитель (ответственное лицо)
Попова Елена Михайловна, к.п.н., доцент
89026232805