+ О 2 (Г) - Воронежский государственный архитектурно

Реклама
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Воронежский государственный архитектурно-строительный университет
СОГЛАСОВАНО*
Декан факультета заочного
обучения
_____________Рудаков О.Б.
УТВЕРЖДАЮ
Декан механико-автодорожного
факультета
___________ Еремин В.Г.
«______» _________________2011 г.
«______ »_______________________2011 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
дисциплины
«Химия»
Направление подготовки (специальность) 270800.62 Строительство
Профиль (Специализация)
Автомобильные дороги
Квалификация (степень)
бакалавр
Нормативный срок обучения 4 года
Форма обучения
очная, заочная
Автор программы Артамонова О.В., доцент кафедры физики и химии
Программа обсуждена на заседании кафедры физики и химии
«28» апреля 2011 года. Протокол № 10
Зав. кафедрой______________________ Рудаков О.Б.
Воронеж 2011
1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ
1.1. Цели дисциплины
формирование у студентов целостного представления о процессах и
явлениях в природе и технике, понимания возможностей современных научных
методов познания материального мира и овладения этими методами для решения
задач, возникающих при выполнении профессиональных функций.
Познание химии необходимо для формирования научного мировоззрения,
развития логического мышления, профессионального роста будущих
специалистов.
1.2. Задачи освоения дисциплины
- заложить основы для понимания химических процессов превращения
веществ, которые будут способствовать принятию грамотных,
научно
обоснованных профессиональных решений в области строительной технологии,
а также способствовать внедрению достижений химии при решении этих
проблем;
- привить навыки осмысленного решения конкретных химических задач,
научить находить оптимальные решения профессиональных задач, в том числе с
использованием законов химии, химических процессов и веществ.
2. МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП
Дисциплина «Химия» относится к базовой части математического и
естественнонаучного цикла учебного плана.
Изучение дисциплины «Химия» требует основных знаний студента в
объёме школьной программы по математике и физике.
Требования к входным знаниям, умениям и компетенциям студента,
необходимым для изучения дисциплины «Химия»:
- владение знаниями по химии в объёме школьной программы;
- владение основными понятиями и законами химии;
- умение составлять уравнения химических реакций.
3. ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
Процесс изучения дисциплины «Химия» направлен на формирование
следующих компетенций:
 ОК-1, ОК-2, ОК-3, ОК-6, ОК-10, ОК-17,
 ПК-1, ПК-2, ПК-19.
В результате изучения дисциплины студент должен:
Знать: основы химии и химические процессы современной технологии
производства строительных материалов и конструкций, свойства химических
элементов и их соединений, составляющих основу строительных материалов.
Уметь: применять полученные знания по химии при изучении других
дисциплин и в практической деятельности.
Владеть: основными знаниями, полученными в лекционном курсе химии,
необходимыми для выполнения теоретического и экспериментального
исследования, которые в дальнейшем помогут решать на современном уровне
вопросы строительных технологий.
4. ОБЪЕМ ДИСЦИПЛИНЫ И ВИДЫ УЧЕБНОЙ РАБОТЫ
Общая трудоемкость дисциплины «Химия» составляет 4 зачетных единиц.
Всего
часов
Вид учебной работы
Аудиторные занятия (всего)
Семестры
1
64/22
64/22
32/10
32/10
Практические занятия (ПЗ)
-/-
-/-
Лабораторные работы (ЛР)
32/12
32/12
Самостоятельная работа (всего)
80/122
80/122
Курсовой проект
-/-
-/-
Контрольная работа
-/-
-/1,2
экзамен
1/1
144
144
4
4
В том числе:
Лекции
В том числе:
Вид промежуточной аттестации (зачет, экзамен)
Общая трудоемкость
час
зач. ед.
Примечание: здесь и далее числитель – очная/знаменатель – заочная
формы обучения.
5. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
5.1. Содержание разделов дисциплины
№ п/п Наименование раздела
дисциплины
1
2
Строение вещества и
1
химическая связь
Содержание раздела
3
Квантово-механические представления о строении
атома. Двойственная природа электрона. Атомная
орбиталь. Квантовые числа. Принцип минимальной
энергии. Правило Клечковского. Принцип запрета Паули.
Правило Гунда. Электронные конфигурации атомов и
ионов.
Периодический закон и периодическая система
элементов. Периодические свойства элементов. Радиусы
атомов. Энергия ионизации. Сродство к электрону.
Электроотрицательность.
Периодическое изменение
кислотно-основных и окислительно-восстановительных
свойств веществ.
Химическая связь. Ковалентная связь. Метод
валентных связей. Обменный и донорно-акцепторный
механизм образования ковалентной связи. Гибридизация
1
2
3
2
Основные
закономерности
химических процессов
Растворы.
Дисперсные системы
атомных
электронных
орбиталей, геометрическая
структура молекул. Ионная связь. Металлическая связь.
Водородная связь.
3
Химическая термодинамика. Основные понятия
химической термодинамики. Параметры состояния.
Термодинамические функции: внутренняя энергия,
энтальпия,
энтропия,
изобарно-изотермический
потенциал. Первое и второе начала термодинамики.
Закон Гесса и следствия из него. Энтальпии
образования. Термохимические уравнения.
Условия самопроизвольного протекания процессов в
изолированных и неизолированных системах.
Химическая кинетика. Скорость химических реакций.
Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса.
Зависимость скорости реакции от концентрации и
температуры. Закон действующих масс. Кинетические
уравнения для гомогенных и гетерогенных процессов.
Правило Вант-Гоффа. Методы регулирования скорости
реакций. Катализ. Катализаторы и каталитические
системы. Катализ гомогенный и гетерогенный.
Химическое равновесие. Термодинамическое и
кинетическое условия состояния равновесия. Константа
равновесия. Влияние изменения внешних условий на
положение химического равновесия. Принцип Ле
Шателье. Фазовое равновесие.
Общие представления о растворах. Гидратная теория
растворов Д.И. Менделеева. Способы выражения
концентрации растворов: массовая,
молярная доля,
молярная,
моляльная
концентрация,
молярная
концентрация
эквивалентов.
Выражение
закона
эквивалентов для растворов.
Общие свойства растворов: давление пара растворов,
кипение и кристаллизация растворов. Закон Рауля.
Криоскопия, эбуллиоскопия. Осмос, осмотическое
давление. Закон Вант-Гоффа.
Растворы электролитов. Теория электролитической
диссоциации
Аррениуса.
Степень
и
константа
диссоциации. Реакции в растворах электролитов. Ионные
равновесия и их смещение.
Электролитическая диссоциация
воды. Ионное
произведение воды. Водородный показатель. Методы
определения рН. рН-индикаторы. Гидролиз солей. Соли,
гидролизующиеся
по
аниону,
по
катиону,
негидролизующиеся соли. Изменение рН среды при
гидролизе. Буферные системы.
Дисперсные системы, их классификация, методы
получения.
Термодинамическая
неустойчивость
гетерогенных дисперсных систем. Поверхностные
явления и адсорбция.
Коллоидные растворы. Кинетическая и агрегативная
устойчивость
коллоидных
систем.
Коагуляция.
Седиментация. Природные и искусственные дисперсные
системы.
1
4
2
Электрохимические
процессы
5
Полимеры
и олигомеры
6
Химическая
идентификация
3
Электрохимические
системы.
Электродный
потенциал, механизм его возникновения. Уравнение
Нернста. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Типы электродов.
Гальванические элементы.
Коррозия металлов. Виды коррозии. Механизм
электрохимической коррозии. Защита металлов от
коррозии. Металлические покрытия.
Электролиз. Процессы, протекающие при электролизе
водных растворов электролитов. Законы Фарадея.
Понятие о полимерах и олигомерах. Органические и
неорганические полимеры. Биополимеры: полисахариды,
полиизопрены, белки.
Методы получения полимеров: полимеризация,
поликонденсация. Химическое строение и свойства
полимеров. Деструкция полимеров. Использование
полимеров в строительстве.
Химическая идентификация веществ. Аналитический
сигнал. Основы качественного и количественного
анализа. Качественные реакции на ионы.
Химические, физико-химические и физические
методы анализа.
5.2 Разделы дисциплины и междисциплинарные связи
с обеспечиваемыми (последующими) дисциплинами
№
п/п
Наименование
обеспечиваемых
(последующих)
дисциплин
Дисциплины
профильной
направленности
1.
№ разделов данной дисциплины, необходимых для
изучения обеспечиваемых (последующих) дисциплин
1
2
3
4
5
6
+
+
+
+
+
+
5.3. Разделы дисциплин и виды занятий
Наименование раздела дисциплины
№
Лекц.
Практ.
зан.
Лаб.
зан.
СРС
Всего
час.
4
-
8
10
18
8
-
8
10
8
-
4
10
6
-
8
10
4
-
2
20
2
-
2
20
п/п
Строение вещества и химическая
связь
Основные закономерности
химических процессов
Растворы.
Дисперсные системы
Электрохимические процессы
1.
2.
3.
4.
Полимеры
и олигомеры
Химическая
идентификация
5.
6.
26
26
24
26
24
6. ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ
№
п/п
№ раздела
дисциплины
1
1. Строение
вещества и
химическая
связь
2
3
4
2. Основные
закономерно
сти
химических
процессов
3. Растворы.
Дисперсные
системы
5
Наименование лабораторных работ
Основные классы неорганических соединений
4
Периодическая система элементов и химическая связь
4
Определение направленности химических процессов.
Скорость химических реакций и химическое
равновесие
8
Общие свойства растворов и равновесия в водных
растворах электролитов
2
Гетерогенные дисперсные системы
2
7
4.
Окислительно-восстановительные реакции
Электрохими и гальванический элемент
ческие
Электрохимические процессы
процессы
8
5. Полимеры
6
Трудоемкость
(час)
Свойства органических веществ и
4
4
2
9
и олигомеры
6.
Химическая
идентификац
ия
высокомолекулярных соединений (полимеров)
Качественный и количественный химический анализ
2
7. ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ
Не предусмотрены
8. ПРИМЕРНАЯ ТЕМАТИКА КУРСОВЫХ ПРОЕКТОВ
И КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
Номер
контрольной
работы
Темы контрольных работ
Систематика химических законов. Свойства
1
2
Объём,
страниц
3-5
элементов и их соединений
Строение вещества
3-5
Общие закономерности химических процессов
4-6
Растворы
3-5
Электрохимические системы
3-5
Специальные разделы химии
4-6
Контрольная работа №1
1. При взаимодействии 4 г карбоната кальция с водой, содержащей
углекислоту, происходит его растворение с образованием гидрокарбоната
кальция по реакции:
СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2
Рассчитайте:
а. Какой объем углекислого газа, измеренного при нормальных условиях,
требуется для растворения 4 г карбоната кальция?
б. Какова масса образовавшегося при этом Са(НСО3)2?
в. Массу 1 моль и одной молекулы СаСО3.
г. Молярную массу эквивалента Са(НСО3)2.
2. Напишите уравнения реакций образования СиSO4 в результате
взаимодействия:
а. Основного и кислотного оксидов;
б. Основания и кислотного оксида;
в. Основного оксида и кислоты;
г. Основания и кислоты.
Назовите классы соединений по систематической номенклатуре.
3. Какими квантовыми числами описывается состояние электрона в
атоме? Что характеризует каждое квантовое число и какие значения оно может
принимать? Какие значения принимают квантовые числа n , l, ml, ms для
внешних электронов атома магния?
4. Определите валентность и степень окисления углерода в соединениях
СН4, СО2, СО.
5. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в схеме
реакции, приведенной ниже, укажите восстановитель и окислитель, процессы
окисления и восстановления
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O .
6. Составная часть бариевого огнеупорного цемента - алюминат бария (
ВаО∙Аl2О3 ) получается по уравнению
BaSO4(кр.) + Al2O3(кр.) → BaO∙Al2O3(кр.) + SO2(г.) + 1/2O2(г.), ΔНреак..
Рассчитайте стандартную энтальпию образования ВаО∙Аl2О3, если
тепловой эффект реакции при 298 К равен 566,1 кДж. Укажите к какому типу
относится данная реакция – эндо- или экзотермическому.
7. Реакция идет по уравнению 2 СО (Г) + О2 (Г) → 2 СО2 (Г). Как изменится
скорость этой реакции, если:
а) увеличить давление в 3 раза;
б) увеличить концентрацию кислорода в два раза?
8. Имеется технический хлорид калия, содержащий 90 % KCl. Сколько
его потребуется для приготовления 2 кг раствора с массовою долей KCl 40 %?
9. Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ: Н3РО4,
Са(NO3)2 и NН4ОН. Для слабых электролитов напишите выражение констант
диссоциации.
Контрольная работа №2
1. Каковы типы сред водных растворов? Укажите концентрацию ионов
водорода и водородный показатель в кислой, нейтральной и щелочной средах?
Найдите концентрацию ионов Н+ и ОН- и укажите реакцию среды в растворах
при значениях рН: 4; 7; 10.
2.
При пропускании диоксида углерода через известковую воду
(раствор Са(ОН)2) образуется осадок, который при дальнейшем пропускании
СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения
реакций.
3. Составьте схему гальванического элемента, в котором медь играла
бы роль анода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС,
имея в виду, что электроды опущены в растворы собственных солей с
концентрацией 10-2 моль/л.
4. В какой последовательности восстанавливаются катионы на катоде при
электролизе смеси растворов нитратов меди, никеля, серебра? Ответ обоснуйте.
Напишите уравнения электродных процессов при электролизе раствора AgNO3
(анод инертный).
5. Железная пластина наполовину погружена в водный раствор,
наполовину находится на воздухе. Какая часть пластины будет разрушаться и
почему? Напишите уравнения электродных процессов.
6. Какие дисперсные системы называются гетерогенными? В чем их
отличие от гомогенных систем (истинных растворов). Приведите примеры
гомогенных и гетерогенных систем.
9. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ
УСПЕВАЕМОСТИ, ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ИТОГАМ
ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
9.1 Вопросы для подготовки к зачету
Не предусмотрены
9.2 Вопросы для подготовки к экзамену
1. Основные классы неорганических соединений: оксиды (кислотные,
основные, амфотерные), гидроксиды (кислоты, основания, амфотерные
гидроксиды), соли. Принцип кислотно-основного взаимодействия. Соли кислые,
средние, основные.
2. Общие квантово-механические представления о строение атома: волновая
природа микрочастиц и электронов, электронные облака, атомные орбитали,
ядро атома. Уравнение Шредингера. Квантовые числа как характеристика
состояния электронов в атоме: главное, орбитальное, магнитное, спиновое. Типы
атомных орбиталей. Принципы распределение электронов в атоме.
Последовательность заполнения атомных орбиталей в соответствии с их
энергией. Правило Клечковского. Принцип Паули и правило Гунда.
Электронные конфигурации атомов и ионов.
3. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система Д.И.
Менделеева как естественная классификация элементов. Структура
периодической системы: период, ряд, группа и подгруппа. Периодичность
изменение свойств элементов в пределах периодов и главных подгрупп. Энергия
ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Изменение кислотноосновных и окислительно-восстановительных свойств соединений.
4. Механизм образования ковалентной связи. Обменный и донорноакцепторный механизм образования ковалентной связи. Свойства ковалентной
связи. Сигма- и пи-связи, направленность и энергия связи. Гибридизация
атомных орбиталей, геометрическая структура молекул. Ковалентная связь
полярная и неполярная. Полярность молекул.
Ионная связь. Строение
соединений с ионным типом связи. Валентность элементов в нормальном и
возбужденном состояниях: степень окисления и заряд атомов в соединениях.
5. Окислительно-восстановительные
процессы.
Окислители,
восстановители.
Степень
окисления.
Определение
окислительновосстановительной роли соединения по степени окисления атомов. Расстановка
коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом
электронного баланса.
6. Основные термодинамические понятия: система, гомогенная и
гетерогенная система, изолированная закрытая система, система открытая,
параметры состояния системы, термодинамические функции. Внутренняя
энергия и энтальпия. Тепловой эффект реакции. Эндотермические и
экзотермические процессы. Закон Гесса и следствия, вытекающие из него.
Стандартная энтальпия образования сложного вещества. Термохимические
уравнения. Энтропия и изобарно-изотермический потенциал. Направленность
химических процессов. I, II начала термодинамики.
7. Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Энергия
активации. Уравнение Аррениуса. Зависимость скорости реакции от
концентрации реагирующих веществ и давления. Закон действия масс.
Кинетические уравнения. Константа скорости реакции.
8. Влияние температуры на скорость химической реакции, правило ВантГоффа, температурный коэффициент. Влияние катализатора на скорость
реакции. Сущность катализа.
9. Процессы обратимые и необратимые. Химическое равновесие. Константа
химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры,
концентрации, давления и катализатора на смещение равновесия.
10. Общая характеристика растворов. Способы выражения концентрации
растворов. Молярная, моляльная концентрация, молярная, массовая доля,
молярная концентрация эквивалентов. Давление пара растворов. Закон Рауля для
растворов неэлектролитов. Понижение температуры замерзания и повышение
температуры кипения растворов. Криоскопия, эбуллиоскопия. Осмос,
осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
11. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Электролиты
сильные и слабые. Степень и константы диссоциации. Электролитическая
диссоциация сильных и слабых электролитов: кислот, оснований, солей в воде.
Ступенчатая диссоциация. Ионные реакции. Условия течения реакций обмена в
растворах электролитов. Электролитическая диссоциация воды. Ионное
произведение воды (Кw). Водородный показатель рН как мера кислотности и
щелочности среды. рН кислот и оснований. Понятие об индикаторах. Окраска
индикаторов в различных средах. Гидролиз солей. Соли гидролизующиеся по
аниону, по катиону, негидролизующиеся соли. Изменение рН среды при
гидролизе.
Влияние внешних факторов на степень полноты гидролиза.
Буферные системы.
12. Поверхностные явления и адсорбция. Дисперсные системы, их
классификация. Коллоидные системы. Устойчивость дисперсных систем.
13. Электрохимические системы. Электродный потенциал, механизм его
возникновения. Уравнение Нернста. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Типы электродов. Химические источники тока. Гальванические
элементы. Анод, катод. Схема гальванического элемента. Процессы на
электродах. Электродвижущая сила. Расчет ЭДС и факторы, влияющие на нее.
14. Коррозия металлов. Механизм электрохимической коррозии. Процессы
на анодных и катодных участках. Защита металлов от коррозии. Металлические
покрытия катодные и анодные. Электродные процессы, протекающие при
нарушении покрытий.
15. Электролиз. Процессы, протекающие при электролизе водных растворов
электролитов на инертных и активных электродах. Явление перенапряжения.
Порядок восстановления окислителей (катионов) и окисления восстановителей
(анионов) на электродах при электролизе. Последовательность выделения
веществ на катоде. Продукты, выделяющиеся на электродах. Законы Фарадея.
Применение электролиза.
16. Понятие о полимерах и олигомерах. Макромолекула, элементарное
(структурное)
звено, степень полимеризации. Мономеры. Классификация
полимеров. Органические и неорганические полимеры. Синтетические
полимеры: фторопласт (тефлон), найлон, капрон, лавсан, полиэтилен,
полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, каучук, фенол-формальдегидная
смола. Методы получения полимеров: полимеризация, поликонденсация.
Химическое строение, строение и свойства полимеров. Деструкция полимеров.
Природные полимеры. Крахмал, целлюлоза, белки.
17. Химическая
идентификация
веществ.
Аналитический
сигнал.
Качественный и количественный анализ. Связь концентрации кислот и
оснований с водородным показателем рН. Качественные реакции на ионы.
Количественные расчеты гравиметрии (масса осадка) и титриметрии (закон
эквивалентов). Химические, физико-химические и физические методы анализа:
кондуктометрия,
кулонометрия,
потенциометрия,
спектроскопия,
люминесценция, хроматография.
9.3 Тесты контроля качества усвоения дисциплины
Основные классы неорганических соединений.
1. Формула высшего оксида элемента, образующего летучее водородное
соединение ЭН4, имеет вид
1) ○ ЭО2
2) ○ ЭО4
3) ○ ЭО
4) ○ ЭО3
2. Амфотерными являются гидроксиды
1) □ марганца (VII)
2) □ кальция
3) □ бериллия
4) □ алюминия
3. Оксиды образуются при
1) ○ растворении негашёной извести
2) ○ горении железа в хлоре
3) ○ растворении хлора в воде
4) ○ горении природного газа
4. Средняя соль образуется при взаимодействии
1) ○ 1 моль Ca(OH)2 и 2 моль HCl
2) ○ 1 моль Ba(OH)2 и 1 моль HCl
3) ○ 2 моль Mg(OH)2 и 1 моль HCl 4) ○ 1 моль Cu(OH)2 и 2 моль H2SO4
Строение атома и химическая связь
1. Квантовое число n характеризует…
○ 1) форму электронной орбитали
○ 2) энергию электронной орбитали
○ 3) ориентацию электронной орбитали
○ 4) собственный магнитный момент
2. Химическому элементу с формулой высшего оксида Э2О3 соответствует
электронная конфигурация внешнего энергетического уровня…
○ 1) ns2 np2
○ 2) ns2 np4
○ 3) ns2 np1
○ 4) ns2 np3
3. В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность
элементов…
○ 1) изменяется периодически
○ 2) уменьшается
○ 3) увеличивается
○ 4) не изменяется
4. Угол между связями в молекуле SiН4 равен …
○ 1) 1200
○ 2) 1800
○ 3) 900
○ 4) 109028'
5. Для простых веществ характерны следующие типы химической связи…
○ 1) Ковалентная полярная и металлическая
○ 2) Ковалентная неполярная и ионная
○ 3) Ионная и металлическая
○ 4) Ковалентная неполярная и металлическая
Учение о химических процессах
1. В системе, находящейся при постоянном давлении и температуре,
самопроизвольно могут протекать процессы, для которых …
○ 1) ΔS < 0
○ 2) ΔH > 0
○ 3) ΔG > 0
○ 4)ΔG < 0
2. В соответствии с термохимическим уравнением реакции CH4(г) + 2O2(г) ↔
CO2(г) + 2H2O(г), ΔrH = - 802 кДж для получения 500 кДж теплоты необходимо
сжечь ______ литра(ов) (н.у.) метана.
○ 1) 56
○ 2) 28
○ 3) 14
○ 4) 42
3. Если увеличить давление в 10 раз, то скорость прямой реакции H2(г) +
Br2(г)↔2HBr(г), при условии ее элементарности, увеличится в ____ раз.
○ 1) 50
○ 2) 100
○ 3) 20
○ 4) 5
4. Количественное влияние температуры на скорость химической реакции
выражается
…
○ 1) правилом Вант–Гоффа
○ 2) законом действующих масс
○ 3) законом Гесса
○ 4) законом Рауля
5. Для смещения равновесия в системе
MgO(т) + CO2(г) ↔ MgCO3(т), ΔrH < 0 в
сторону продуктов реакции необходимо …
○ 1) Понизить давление
○ 2) Понизить температуру
○ 3) Ввести катализатор
○ 4) Ввести ингибитор
6. Состояние равновесия характеризуется равенством….
○ 1) температуры продуктов и исходных веществ
○ 2) концентраций продуктов и исходных веществ
○ 3) количеств веществ в системе
○ 4) скоростей, прямого и обратного процессов
Растворы
1. Формула для нахождения молярной концентрации растворённого вещества
имеет вид:
ν2
ν2
ν2
ν2
1) ○ сМ = ——— 2) ○ сМ = ———  100 % 3) ○ сМ = —— 4) ○ сМ = —
m раствора
ν1+ν2
m1
Vр-ра
2. Для приготовления 2 л 0,1 М раствора NаОН требуется _ г гидроксида натрия
1) ○ 40
2) ○ 8
3) ○ 4
4) ○ 10
0
3. Для повышения температуры кипения раствора на 1,04 С, необходимо, чтобы
концентрация растворённого в нём неэлектролита составляла ___ моль/кг (Е Н2О
= 0,52 (град · кг)/моль)
1) ○ 0,2
2) ○ 2
3) ○ 1
4) ○ 0,1
4. Степень электролитической диссоциации может принимать значения
1) ○ α > 1 и α = 0
2) ○ α > 1 и α < 1
3) ○ α < 1 и α = 1
4) ○ α ≤ 1 и α ≥ 0
5. Химическое взаимодействие возможно между веществами
1) □ LiCl и KOH 2) □ NH4Cl и KOH 3) □ FeCl2 и KOH 4) □ NaCl и
KOH
6. Формула соли, не подвергающейся гидролизу, имеет вид
1) ○ FeCl3
2) ○ K2CO3
3) ○ K2SO4
4) ○ As2S3
Электрохимические процессы
1. При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного
электродов, погруженных в 0,01 М растворы их нитратов (Е0(Ag+/Ag) = 0,80 В,
Е0(Cu2+/Cu) = 0,34 В), на катоде протекает реакция, уравнение которой имеет
вид…
1) о Cu0 – 2e- = Cu2+ 2) о Ag+ + e- = Ag0 3) о Ag0 - e- = Ag+ 4) о Cu2+ + 2e- = Cu0
2. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия
можно использовать …
1) о Ag 2) о Ni 3) о Cr 4) о Sn
3. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе
водного раствора сульфата натрия, являются …
1) о Na и SO2
2) о H2 и S
3) о H2 и O2
4) о Na и O2
4. Неверно, что согласно законам Фарадея…
1) о Масса вещества, полученного при электролизе, не зависит от температуры
2) о Масса вещества, полученного при электролизе, не зависит от концентрации
электролита
3) о Масса вещества, полученного при электролизе, не зависит от материала
электрода
4) о Масса вещества, полученного при электролизе, не зависит от времени
электролиза
5. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции Zn + HNO3(разб)
→ Zn(NO3)2 + N2O + равна …
1) о 18
2) о 24 3) о 32
4) о 20
Полимеры
1. Полимер, образующийся при полимеризации мономера C3H6, называется …
1) о полиэфир 2) о полипропилен
3) о полиэтилен 4) о полистирол
2. Синтетическое волокно капрон можно получить из…
1) о NH2(CH2 )5 COOH 2) о HOOC(CH2 )5 COOH 3) о NH2(CH2 )4 COOH 4)
о NH2(CH2 )5 NH2
3. Для получения синтетических каучуков в качестве мономеров не используется
1) о формальдегид
2) о 2-хлор-2,3 – бутадиен
3) о 1,3-бутадиен
4) о стирол
4. Строение изотактического полистирола имеет вид…
1) о
3) о
2) о
4) о
5. ДНК в живом организме выполняет функцию…
1) о строительную
2) о каталитическую
3) о защитную
4) о хранения информации о структуре белков
Химическая идентификация материалов
1. Электролитическая диссоциация это
1) о образование осадка
2) о распад молекулы на ионы
3) о образование малодиссоциированного соединения
4) о растворение вещества
2. Качественная реакция на ионы Fe3+ описывается уравнением …
1) о FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
2) о 2FeCl3 + 3K2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6KCl
3) о 2FeCl3 + 3Cu(OH)2 = 2Fe(OH)3 + 3CuCl2
4) о FeCl3 + 3KF = FeF3 + 3KCl
3. Масса осадка, образующегося при сливании 50 мл раствора нитрата серебра с
молярной концентрацией 0.2 моль/л и 100 мл раствора хлорида натрия с
молярной концентрацией 0.1 моль/л равна___грамма.
1) о 2,16
2) о 2,88
3) о 1,44
4) о 0,72
4. Метод кулонометрии основан на использовании закона ...
1) о Фарадея
2) о Клайперона-Клаузиуса
3) о Ламберта-Бугера-Бера 4) о Эйнштейна
10. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
10.1 Основная литература:
1. Коровин Н. В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М.: Высш. шк., 2000. – 558с.
2. Лабораторный практикум по химии: учеб. пособие / О.Р. Сергуткина, О.В.
Артамонова, Л.Г. Барсукова и др.; под общ. ред. О.Р. Сергуткиной; Воронеж.
гос. арх.-строит. ун-т. – Воронеж, 2011. – 109 с.
10.2 Дополнительная литература:
1. Растворы. Дисперсные системы: метод. указан. к внеаудиторн. самост.
работе для студ. 1-го курса всех специальностей / Воронеж. гос. арх.-строит. унт; сост.: О.Р. Сергуткина, Л.Г. Барсукова, О.Б. Кукина. – Воронеж, 2008. – 32 с.
2. Энергетика химических процессов. Электрохимические процессы: метод.
указан. к внеаудиторн. самост. работе для студ. 1-го курса всех специальностей /
Воронеж. гос. арх.-строит. ун-т; сост.: Г.Г. Кривнева, Л.Г. Барсукова, Г.Ю.
Вострикова. – Воронеж, 2008. – 39 с.
3. Основные понятия и законы химии. Классы неорганических соединений:
метод. указан. к внеаудиторн. самост. работе для студ. 1-го курса всех
специальностей / Воронеж. гос. арх.-строит. ун-т; сост.: О.В. Артамонова, Л.Г.
Барсукова. – Воронеж, 2008. – 31 с.
4. Аналитическая химия. Химическая идентификация и анализ вещества:
метод. указан. к внеаудиторн. самост. работе для студ. 1-го курса всех
специальностей / Воронеж. гос. арх.-строит. ун-т; сост.: О.В Слепцова, О.Б.
Кукина, О.Б. Рудаков. - Воронеж, 2011. – 38 с.
10.3 Программное обеспечение и Интернет-ресурсы:
Чтение лекций осуществляется с использованием презентаций в
программе «Microsoft РowerPoint».
Для выполнения лабораторных работ используется учебный лабораторный
комплекс «Химия», совместимый с ПК и снабженный программным
обеспечением.
Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы:
1. Химический каталог. Неорганическая химия. Сайты и книги
http://www.ximicat.com
2. Chemnet - официальное электронное издание Химического факультета
МГУ http://www.chem.msu.ru/rus
3. Справочно-информационный сайт по химии http://www.alhimikov.net
11. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Учебно-лабораторное оборудование
1. Учебно-лабораторный комплекс «Химия»
2. Иономер Н-160
3. Лабораторный рН-метр ЛПУ-01
4. Шкаф с вытяжной вентиляцией
5. Лабораторная химическая посуда
6. Аквадистиллятор
-ауд. 6421
- ауд. 6421
- ауд. 6421
- ауд. 6421
- ауд. 6421
- ауд. 6422
Технические средства обучения
1. Ноутбук
2. Медиапроектор
- отдел инновационных образовательных
программ
12. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ
ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ (образовательные технологии)
Для преподавания и изучения дисциплины используются следующие
образовательные технологии.
1. Дидактически обоснованная структура дисциплины «Химия».
Содержательная часть дисциплины должна быть обоснована с точки
зрения химии и требований к результатам освоения ООП бакалавриата,
выраженных в виде определённых компетенций.
2. Точное следование рабочей программе дисциплины.
На вводной лекции студенты знакомятся со структурой УМКД «Химия»,
получают разъяснение о роли каждой составляющей в учебном процессе, а
также где и как получить доступ ко всем составляющим учебно-методического
обеспечения.
3. Планирование времени и методическое обеспечение внеаудиторной
самостоятельной работы (ВСР).
4. Сопровождение занятий демонстрацией схем, таблиц, рисунков и
презентациями в программе «Microsoft РowerPoint».
5. Подготовка тематики докладов, сообщений, презентаций для
самостоятельной работы студентов.
6. Самостоятельное проведение студентами экспериментальных
исследований на лабораторных занятиях с последующей интерпретацией и
защитой результатов.
7. Регулярное проведение консультаций.
8. Осуществление текущего контроля знаний студентов с помощью
бланкового тестирования и промежуточного контроля путём интернеттестирования.
9. Методические рекомендации по подготовке к экзамену.
К экзамену студент допускается при условии выполнения учебного плана:
- посещение лекций и практических занятий;
- выполнение и оформление лабораторных работ;
- выполнение индивидуальных заданий для самостоятельной работы;
- отчёт практических и лабораторных занятий.
Экзамен сдаётся по билетам, утверждённым заведующим кафедрой и
подписанным экзаменатором. Билет содержит два теоретических вопроса и одну
задачу.
Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом
рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению подготовки 270800.62 Строительство
Руководитель основной
образовательной программы
_зав.кафедрой проектирования автомобильных дорог и мостов_________________________
к.т.н., доцент
______________Еремин В.Г.
(занимаемая должность, ученая степень и звание)
(подпись)
(инициалы, фамилия)
Рабочая
программа
одобрена
учебно-методической
комиссией
____________________________________________________________
«_____»__________________2011 г., протокол № ________.
факультета
Председатель__д.т.н., профессор______________________
учёная степень и звание, подпись
Эксперт
____________________
(место работы)
___________________
(занимаемая должность)
______________Калгин_Ю.И.
инициалы, фамилия
_________________________
(подпись)
(инициалы, фамилия)
МП
организации
Скачать