Вариант 1. 1. Составьте электронную формулу железа в нормальном и возбужденном состоянии. Охарактеризуйте, какие валентности и валентные возможности может иметь железо, находясь в данных состояниях и почему? 2. Объясните, почему металлы, образованные химическими элементами побочных подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева, в основном имеют валентность, равную двум, а атомы хрома и меди представляют исключение? 3. Приведите примеры реакций, которые подтвердят что цинк – амфотерный металл. 4. Допишите те уравнения реакций, которые возможны. Если реакция невозможна, поясните почему? а) Zn + CuCl2→ б) Cu + FeSO4 → в) TiCl4+ Mg→ 5. Оксид хрома (III) при сплавлении со щелочами в присутствии кислорода воздуха могут окислиться до хроматов. Составьте уравнение реакции данного взаимодействия как окислительно – восстановительное, если в реакцию в качестве щелочи вступает гидроксид калия, а полученный хромат имеет состав K2CrO4, побочным продуктом является вода. Укажите окислитель и восстановитель. Вариант 2. 1. Составьте электронную формулу меди в нормальном и возбужденном состоянии. Охарактеризуйте, какие валентности и валентные возможности может иметь медь, находясь в данных состояниях и почему? 2. Объясните, почему металлы, образованные химическими элементами побочных подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева, не имеют такие же валентности, что и металлы главной подгруппы этой же группы? 3. Допишите те уравнения реакций, которые возможны. Если реакция невозможна, поясните почему? а) Cu + HCl→ б) Zn + Pb(NO3)→ в) Fe+ Cl2→ 4. Очень часто в промышленности хромом покрывают другие металлы. Например, хромируют чайники, подносы и даже бамперы машин. Какое из свойств хрома позволяет использовать его в качестве покровного материала? 5. Известно, что хлорид железа(III) при взаимодействии с сероводородной кислотой вытесняет свободную серу, приводит к образованию соляной кислоты и меняет степень окисления в хлориде до +2. Составьте уравнение реакции как окислительно – восстановительное, укажите окислитель и восстановитель. Вариант 3. 1. Составьте электронную формулу хрома в нормальном и возбужденном состоянии. Охарактеризуйте, какие валентности и валентные возможности может иметь хром, находясь в данных состояниях и почему? 2. Объясните, почему атомный радиус металлов побочных подгрупп по мере увеличения заряда ядра атома пусть медленно, но уменьшается? 3. Допишите те уравнения реакций, которые возможны. Если реакция невозможна, поясните почему? a) Fe + O2 → б) Cu+ ZnSO4→ в) Al + Cr2O3→ 4. Объясните, почему цинк и титан не коррозируют, как железо, на воздухе. 5. Из строения атома цинка известно, что в процессе окисления цинк может отдавать 2е и превратиться в катион Zn2+ Как активный металл цинк может восстановить разбавленную азотную кислоту до свободного азота. Составьте уравнение реакции взаимодействия цинка с азотной кислотой как окислительно – восстановительное, укажите окислитель и восстановитель. Вариант 4. 1. Составьте электронную формулу цинка в нормальном и возбужденном состоянии. Охарактеризуйте, какие валентности и валентные возможности может иметь цинк, находясь в данных состояниях и почему? 2. Почему в природе не встречаются самородки щелочных или щелочноземельных металлов, а самородки меди, серебра, золота встретить возможно? 3. Допишите те уравнения реакций, которые возможны. Если реакция невозможна, поясните почему? a) Ti+ H2SO4→ б) Fe + CuSO4 в) Cu + HCl→ 4. Какой из металлов: цинк, медь, титан или железо вы выбрали бы для изготовления медицинских хирургических инструментов? Ответ обоснуйте. 5. Умеренно разбавленная азотная кислота окисляет железо до степени окисления +3, при этом так же образуются оксид азота (II) и вода. Составьте уравнение реакции как окислительно – восстановительное, укажите окислитель и восстановитель.