РП по химии 8 класс (2ч Габриелян)

«Рассмотрено»
Руководитель МО
_______/_
ФИО
Протокол №______от
«____»______________2014г.
«Утверждено»
Руководитель МБОУ
«Майданская ООШ»
/
__________/Л.Тишина/
ФИО
Приказ № 34 от
«14»_09__2014г.
Рабочая программа по химии 8 класс,
МБОУ «Майданская основная общеобразовательная школа»
Константиновой Галины Павловны,
учителя I квалификационной категории.
Базовый уровень. Рассчитан на 1 учебный год
Рассмотрено на заседании
Педагогического совета
протокол № 7
от «28» 08. 2014 г.
2014-2015 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по предмету Химия в МБОУ « Майданская основная общеобразовательная школа
Верхнеуслонского муниципального района Республики Татарстан» на 2014/2015 учебный год разработан в соответствии с
действующим законодательством:
1.
Закон РФ «Об образовании» (в редакции ФЗ-273 от 12.12.12г. )
2.Письмо МО и Н РТ от 23.06.12 №7699\12 « Об учебных планах 1-9 классов школ Республики Татарстан , реализующие
основные образовательные программы начального общего образования и основного общего образования в соответствии с
ФГОС основного общего образования»
3.Приказ МО и Н РТ от 09.07.2012 г. № 4154\12«Об утверждении базисного учебного плана и примерных учебных планов
для образовательных учреждений Республики Татарстан, реализующих программы начального общего и основного общего
образования.
4.Письмо МО и Н РТ № 9127/13 от 09.07.2013
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также
программы курса химии для учащихся 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений ( автор О.С. Габриелян), и рассчитана
на не более 70 учебных часов. В ней предусмотрено проведение 5 контрольных и 8 практических работ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования –
атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов ( оксидах, основаниях, кислотах, солях); о
строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2007. – 267с.;
методического пособия для учителя:
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2007. – 78с.;
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ ( текущий, рубежный, итоговый) осуществляется следующими образом
ФОРМЫ КОНТРОЛЯ
1. Текущий контроль (контрольные работы) по темам «Атомы химических элементов», «Соединения химических
элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»,
самостоятельные работы по темам «Введение» и «Простые вещества».
2. Итоговая контрольная работа.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы
в виде фрагмента урока.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
В результате изучений данного предмета в 8 классе учащиеся должны
знать/понимать
важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.
уметь
называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент
использовать
приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
Тема «Введение» - 7 часов
Учащиеся должны знать
Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия
«вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества,
формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические
формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного
обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в
Периодической системе. называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле,
принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле
соединения.
Тема 1. Атомы химических элементов - 10 часов
Учащиеся должны знать
Определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая
связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.
Уметь объяснять физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический
смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов.
Определять типы химических связей в соединениях.
Тема 2. Простые вещества - 7 часов
Учащиеся должны знать
Общие физические свойства металлов. определение понятий «моль», «молярная масса». определение молярного объёма
газов.
Уметь Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать
физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по
известному количеству вещества ( и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа
молекул газа ( и обратные задачи).
Тема 3. Соединения химических элементов – 14 часов
Учащиеся должны знать
определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток,
смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.
Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени
окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и
солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и
кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической
решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами – 12 часов
Учащиеся должны знать
Способы разделения смесей. Определение понятия «химическая реакция», признаки и
условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии.
Определение понятия «химическая реакция».
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудование при
проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли. Составлять
уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ.
Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из
продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего
определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения
и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять
уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя
ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в
растворах до конца
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 16 часов.
Учащиеся должны знать
определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит»,
«электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса
электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот,
щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».
Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и
солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций
ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей
в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь
основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители,
отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно –
восстановительных реакциях методом электронного баланса.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОНОГО КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА
Введение (7 часов)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне.
Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В.
Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и
коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и
подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических
элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2.
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
ТЕМА 1
Атомы химических элементов (10 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства
сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон»,
«относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический
элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И.
Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового
номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование
положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения
металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул
простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений
неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов.
Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева.
ТЕМА 2
Простые вещества (7 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие
простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора,
углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия.
Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные
единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная
Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием
понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и
неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3
Соединения химических элементов (14 часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление
формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих
водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.
Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение
окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей:
хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая.
Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного
строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их
состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли
вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого
вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей
растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия,
алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (12 часов)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического
строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания
химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических
реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление
уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта
реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда
исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную
долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования
возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов
их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств
воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и
неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными
металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или
количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества
вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля
растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в)
растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических
явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида
меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при
нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение
пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от
выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в
растворе хлорида меди (II) железом.
ТЕМА 5
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом (5/5 ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их
описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение
массовой доли его в растворе.
ТЕМА 6
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (18/26 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые
растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с
различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания
реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция
нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами,
основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительновосстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в
электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой,
соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные
для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например
гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции,
характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов
(например, для углекислого газа).
ТЕМА 7
Практикум № 2
Свойства растворов электролитов (2 часа)
6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства
кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
Тема
Количество
часов
В том числе
лабораторных и
практических работ
Введение
6
1.
Атомы химических элементов
10
2.
Простые вещества
7
3.
Соединения химических элементов
14
4.
Изменения, происходящие с веществами
11
5.
Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов
19
Итоговая контрольная работа
1
Итого
68
контрольных работ
1 практическая работа
1
2 лабораторных
2 практических работы
5 лабораторных
2 практических работы
6 лабораторных
2 практических работы
1
1
1
1
13 лабораторных
7 практических работ
5
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ В 8 КЛАССЕ К УЧЕБНИКУ
О. .С. ГАБРИЕЛЯН «ХИМИЯ» 2 ЧАСА В НЕДЕЛЮ
№
Наи
мено
вание
разде
ла
про
грам
мы
1
2
1
2
Ко
ли
Тип
чес
Тема урока уро
тво
ка
ча
сов
3
Введ 5+
ение 1
Элементы содержания
Требования к уровню
подготовки
обучающихся
Вид
контроля.
Измерители
Дата
Д/З
Оборудование
для
демонстраций
л. р. и пр. р.
6
7
8
9
10
11
1. Химия
Вво Химия как часть
наука о
дн естествознания. Химия
веществах, ый
наука о веществах, их
их
строении, свойствах и
свойствах и
превращениях. Атомы и
превращени
молекулы. Простые
ях.
вещества. Сложные
вещества. Наблюдение,
описание, измерение,
эксперимент
Знать понятия:
химический элемент,
вещество, атомы,
молекулы.
Различать понятия
«вещество» и «тело»,
«простое вещество» и
«химический
элемент»
Фронталь
ный. Упр.
3, 8, 9
Введение, Д. Изделия из
§ 1, упр. 3, стекла и
6, 10
алюминия.
Модели
молекул.
Компьютерная
презентация
темы, проектор,
ноутбук
2.
КУ Химическая реакция
Превращен
ия веществ.
Роль химии
в жизни
человека.
Знать понятие:
химическая реакция.
Уметь отличать
химические реакции
от физических
явлений
Текущий.
Упр. 1, 2,
3
§ 2, упр. 1, Д. Химические
2, § 3
явления
(медная
проволока,
спиртовка, мел,
соляная
кислота)
4
5
3
3.
КУ Химический элемент.
Периодичес
Язык химии. Знаки
кая система
химических элементов.
химических
Периодическая система
элементов.
химических элементов
Знаки
Д. И. Менделеева.
химических
Группы и периоды
элементов
Уметь определять
положение
химического элемента
в периодической
системе. Уметь
называть химические
элементы.
Знать знаки первых 20
химических
элементов
Фронталь
ный.
Таблица 1,
стр. 32
§ 4, упр. 5 Таблица
«Периодическая
система
химических
элементов
Менделеева»
4
4.
КУ Химические формулы.
Химические
Закон постоянства
формулы.
состава. Качественный
Относитель
и количественный
ная атомная
состав вещества.
и
Вычисление
молекулярн
относительной
ая масса
молекулярной массы
вещества по формуле.
Вычисление массовой
доли элемента в
химическом соединении
Знать опред-ие
химической формулы
вещества,
формулировку закона
постоянства состава.
Понимать и
записывать хим.
формулы веществ.
Определять состав
веществ по
химической формуле,
принадлежность к
простым и сложным
веществам
Работа с
ДМ.
Упр. 1, 2,
6, 7, 8
§ 5, упр. 1, ПСХЭ
2, 8
5
5. Массовая УО Вычисление. массовой
доля
НМ доли элемента в хим
элемента в
соед-ии; установление
соединении
простейшей формулы
вещества по массовым
долям элементов
Уметь вычислять
массовую долю
химического элемента
в соединении
Работа по
карточкам
.
Упр. 6, 7
§ 5, упр. 6, Карточки
7
6
7
8
9
10
Атом
ы
хими
чески
х
элеме
нтов
6.
Пр. Правила работы в
Практическ раб школьной лаборатории.
ая работа
ота Лабораторная посуда и
№1.
оборудование. Правила
Знакомство
безопасности
с
лабораторн
ым
оборудован
ием.
Правила ТБ
Уметь обращаться с
Практичес
химической посудой и кая работа
лабораторным
№1
оборудованием
Повторить Штатив,
§ 1-5
спиртовка,
пробирка,
хим. стакан,
колба, вода,
мерный
цилиндр, фарф.
чашка
1. Основные УО Строение атома. Ядро
сведения
НМ (протоны, нейтроны,
о строении
электроны)
атомов
Уметь объяснять
физический смысл
атомного номера
§ 6, упр. 3, Слайд-лекция,
5
ПК, проектор.
Модели атомов
2. Изотопы КУ Изотопы
как
разновидно
сти атомов
химическог
о элемента
Знать
определение Фронталь
понятия «химический ный. Упр.
элемент»
3
§ 7, упр. 3 ПСХЭ
3.
КУ Строение электронных
Электроны.
оболочек атомов
Строение
элементов 1 20 ПСХЭ
электронны
Д. И. Менделеева
х оболочек
атомов
химических
элементов
Уметь объяснять
физический смысл
атомного номера,
номеров группы и
периода, составлять
схемы строения
атомов 1 20
элементов
§ 8, упр. 1, ПСХЭ, таблицы
2
Текущий.
Упр. 3, 5,
с. 43; упр.
3, с. 46
Устный.
Упр. 1, 2
10
4.
УП Периодический закон и
Периодичес ЗУ ПСХЭ. Группы и
кая система
периоды. Строение
химических
атома. Простые
элементов и
вещества (Ме и НеМе)
строение
атомов
Уметь объяснять
закономерности
изменения свойств
элементов в пределах
малых периодов и
главных подгрупп
11
5. Ионная
связь
Знать понятие
Текущий.
«ионы», «химическая Упр. 2
связь»; определять
тип химической связи
в соединениях
12
6.
КУ Ковалентная
Уметь определять тип Текущий.
Ковалентна
неполярная химическая химической связи в
Упр. 1, 2,
я
связь
соединениях
3, 4, 5
неполярная
химическая
связь
§ 10, упр.
1 5
Таблицы,
компьютерная
презентация
темы, ПК
13
7.
КУ Ковалентная полярная
Ковалентна
химическая связь
я полярная
химическая
связь
Уметь определять тип Текущий.
химической связи в
Упр. 1, 2,
соединениях
3, 4
§ 11, упр.
1 4
Таблицы,
компьютерная
презентация
темы, ПК
14
8.
КУ Металлическая связь
Металличес
кая связь
Уметь определять тип Текущий.
химической связи в
Упр. 1, 3
соединениях
§ 12, упр.
1, 3
Таблицы,
модели атомов
Ме
КУ Ионная химическая
связь
Текущий.
Упр. 3, 4,
5, с. 53;
табл., с. 55
§ 8, 9, упр. ПСХЭ
3, 4, 5
§ 9, упр. 2 Таблицы,
компьютеоная
презентация
темы, ПК
15
9.
УП
Обобщение ЗУ
и
систематиза
ция знаний
по теме
«Атомы
химических
элементов»
Тематичес
кий
16
10.
К
Контрольна
я работа №1
по теме
«Атомы
химических
элементов»
Контроль
ная работа
№1
17
Простые
веще
ства
7
1. Простые КУ Простые вещества
вещества м
металлы
еталлы
18
2. Простые
веществанеметаллы
КУ Простые
вещества неметаллы
19
3.
УО Количество вещества,
Количество П
моль. Молярная масса
вещества.
Моль.
Молярная
масса
Уметь
характеризовать
химические элементы
на основе положения
в периодической
системе и
особенностей
строения их атомов;
объяснять связь
между составом,
строением и
свойствами веществ
Подготови
ться к
контрольн
ой работе
Таблицы,
компьютерная
презентация
темы, ПК
ДМ
Текущий.
Упр. 1, 3,
4
§ 13, упр.
1, 3, 4
Д. Коллекция
металлов.
Компьютерная
презентация,
проектор
Текущий.
Упр. 3
§ 14, упр.
3
Образцы
неметаллов
§ 15, упр.
2 а, б; 3 а,
б
Д. Химические
соединения
количеством
вещества 1 моль
Знать понятия «моль», Упр. 2 а,
«молярная масс»;
б, 3 а, б
уметь вычислять
количество вещества,
массу по количеству
вещества
20
4.
УО Молярный объем
Молярный П
объем
газообразны
х веществ
Знать понятие
«молярный объем»;
уметь вычислять
объем по количеству
вещества или массе
Текущий.
Упр. 1 а, 2
а, в, 4, 5
§ 16, упр.
1 а, 2 а, в,
4, 5
Д. Модель
молярного
объема газов
21
5. Решение УП Количество вещества.
задач по
П
Молярная масса.
формуле
Молярный объем
Знать понятия; уметь
производить
вычисления
Письменн
ый
§ 15, 16
Таблицы
с формулами
22
6.
УП
Обобщение ЗУ
и
систематиза
ция знаний
по теме
«Простые
вещества»
Тематичес
кий
Повторить ДМ
§ 13 16
23
7.
К
Контрольна
я работа №2
по теме
«Простые
вещества»
Контроль
ная работа
№2
ДМ
24
25
Соед 12
ине- +2
ния
хими
ческих
элеме
нтов
1. Степень
окисления.
Бинарные
соединения
УО Понятие о степени
НМ окисления. Составление
формул по степени
окисления
2. Оксиды. КУ Оксиды
Летучие
водородные
со
единения
Определять степень
окисления элемента в
соединении, называть
бинарные соединения
Текущий.
Упр. 1, 2,
4
§ 17, упр.
2, 5, 6
ПСХЭ
Уметь называть
Текущий.
оксиды, определять
Упр. 1, 5
состав вещества по их
формулам, степень
окисления
§ 18, упр.
1, 5, 4
Д. Образцы
оксидов
26
3.
Основания
КУ Основания. Ионы.
Катионы и анионы.
Определение характера
среды. Индикаторы
Уметь называть
Текущий.
основания, определять Упр. 2, 3,
состав вещества по их 4; табл. 4
формулам, определять
степень окисления;
распознавать
опытным путем
растворы щелочей
§ 19, упр. Д. Образцы
2, 3, 4, 5, 6 оснований,
индикаторов
27
4. Кислоты
КУ Кислоты. Определение
характера среды.
Индикаторы
Знать формулы
кислот; называть
кислоты, определять
ст-нь окис-ия
элемента в
соединении;
распознавать
опытным путем
растворы кислот
Работа
с ДМ.
Упр. 1 5;
табл. 5 с.
109
§ 20, упр.
1, 3, 5,
табл. 5
Д. Образцы
кислот,
индикаторов
28
5. Соли.
КУ Соли. Составление
формул по степени
окисления
Уметь называть соли;
составлять формулы
солей
Работа
с ДМ.
Упр. 1, 2,
3, табл. 5
с. 109
§ 21, упр.
1, 2, 3
Д. Образцы
солей. Таблица
растворимости
29
6.Свойства
солей
КУ Соли. Составление
формул по степени
окисления
Уметь называть соли;
составлять формулы
солей
Работа
с ДМ.
Упр. 1, 2,
3, табл. 5
с. 109
§ 21, упр.
3
Таблица
растворимости
30
7. Основные УП Основные классы
классы
ЗУ неорганических сонеорганичес
единений
Знать формулы
кислот; называть
соединения
Обобщающий
§ 18 21
Слайдпрезентация,
проектор, ПК
ких веществ
изученных классов;
определять
принадлежность
вещества к
определенному
классу; составлять
формулы веществ
31
8.
УО Вещества в твердом,
Аморфные НМ жидком и газообразном
и
состоянии.
кристалличе
Кристаллические и
ские
аморфные вещества.
вещества
Закон постоянства
состава
Знать классификацию Текущий.
веществ.
Упр. 1, 2,
Использовать знания 5, 6
для критической
оценки информации о
веществах,
используемых в быту
32
9. Чистые
вещества и
смеси
КУ Чистые вещества и
смеси веществ
33
10.
Разделение
смесей.
Очистка
веществ
11.
Практическ
ая работа
№2
«Очистка
загрязненно
й
поваренной
соли»
34
§ 22
Таблица
«Кристаллическ
ие решетки»,
модели
кристаллически
х решеток
Использовать знания Текущий.
для критической
Упр. 1.2
оценки информации о
веществах,
используемых в быту
§ 23
Д. Примеры
чистых веществ
и смесей.
КУ Разделение смесей
веществ. Очистка
веществ. Фильтрование
Знать способы
разделения смесей
§ 25, упр.
1 6
Пра Разделение смесей
кти веществ. Очистка
чес веществ. Фильтрование
кая
раб
ота
Уметь обращаться с
Практичес
химической посудой и кая работа
оборудованием
№2
Текущий
)
Л. «Разделение
смесей» (сера,
железные
стружки, вода,
магнит)
Смесь
поваренной
соли с песком,
вода, колба,
воронка,
фильтр,
стекл. палочка,
спиртовка,
фарф. чашка
35
12.
УП Массовая доля
Уметь вычислять
Массовая и П
растворенного вещества массовую долю
объемная
вещества в растворе
доля
компоненто
в смеси
36
13.
Практическ
ая работа
№3
«Приготовл
ение
раствора с
заданной
массовой
долей
растворенно
го
вещества».
37
14.
К
Контрольна
я работа №3
по теме
«Соединени
я
химических
элементов»
38
Пра Взвешивание.
кти Приготовление
чес растворов
кая
раб
ота
КУ Химическая реакция.
Изме 10 1.
Условия и признаки
нени +1 Химические
реакции
химических реакций.
я,
Классификация
проис
химических реакций по
хоподящи
глощению или
ес
выделению энергии
веще
Текущий.
Упр. 2
Уметь обращаться с
Практичес
химической посудой и кая работа
оборудованием
№3
§ 24, упр.
2, 5,7
Таблицы
§ 18-24
повторить
,
проверочн
ая работа
Вода, соль,
весы, мерный
цилиндр,
стеклянная
палочка, весы
Контроль
ная работа
№3
Знать понятия
«химическая
реакция»,
«классификация
химических реакций»
Текущий.
Упр. 1 3
ДМ
§ 26, упр.
1 3
Слайд-лекция,
ПК, проектор.
Д. Возгонка
иода, примеры
химических
реакций
2. Закон со- КУ Сохранение массы
хранения
веществ при
массы
химических реакциях.
веществ.
Уравнение и схема
Химические
химической реакции
уравнения
Знать закон
сохранения массы
веществ
Текущий,
работа с
ДМ
§ 27
ДМ
40
3.
УО Уравнение и схема
Составлени П
химической реакции
е уравнений
химических
реакций
Уметь составлять
уравнения
химических реакций
Письменн
ый. Упр.
1 3
§ 27,
упр.1 3
Карточки
41
4. Расчеты УО Вычисления по
по
П
химическим
химическим
уравнениям массы,
уравнениям
объема или количества
одного из продуктов
реакции по массе
исходного вещества
Уметь вычислять
количество вещества,
объем, или массу по
количеству вещества,
объему или массе
реагентов или
продуктов реакции
Текущий.
§ 28, упр.
3. § 27,
упр. 4
§ 28, упр.
3, упр. 4,
с. 146
Задачники
42
5. Реакции КУ Реакции разложения.
разложения
Получение кислорода
Уметь составлять
уравнения
химических реакций
Текущий.
Упр. 1, 4
§ 29, упр.
1, 4, 5
Д. Разложение
перманганата
калия
43
6. Реакции
соединения
КУ Реакции соединения
Уметь составлять
уравнения
химических реакций,
определять тип
химической реакции
Текущий.
Упр. 1 3,
8
§ 30, упр.
1 3, 8
Д. Горение
магния
44
7. Реакции
замещения
КУ Реакции замещения.
Общие химические
свойства металлов:
реакции с кислотами,
солями. Ряд
напряжений металлов
Уметь составлять
уравнения
химических реакций,
характеризовать
химические свойства
металлов
(взаимодействие с
кислотами, солями)
Работа с
ДМ. Упр.
1, 2, 3
§ 31, упр.
1, 2, 3
Л.
Взаимодействие
железа с
сульфатом меди
(II)
39
ствами
45
8. Реакции
обмена
46
47
КУ Реакции обмена
Уметь составлять
уравнения
химических реакций,
определять тип
реакции, определять
возможность
протекания реакций
ионного обмена
Текущий.
Упр. 1, 3,
4
§ 32, упр.
2, 3, 4, 5
Д.
Нейтрализация
щелочи
кислотой в
присутствии
индикатора
9. Типы
КУ Классификация
химических
химических реакций по
реакций на
признаку «число и
примере
состав исходных
свойств
веществ и продуктов
воды
реакции». Вода и ее
свойства
Уметь составлять
уравнения
химических реакций,
определять тип
реакции,
характеризовать
химические свойства
воды
Текущий.
Упр. 1
§ 33, упр.
1
Видеофайлы
презентации
«Вода», ПК,
проектор
10.
УП Простые и сложные
Обобщение ЗУ вещества. Основные
и
классы неорганических
систематиза
веществ. Химические
ция знаний
реакции.
по теме
Классификация
«Классы
химических реакций по
неорганичес
числу и составу
ких
исходных и полученных
веществ.
веществ. Уравнения
Типы
химических реакций
химических
реакций»
Уметь определять
Тематичес
принадлежность
кий
веществ к
определенному классу
соединений,
составлять формулы
веществ. Составлять
уравнения
химических реакций.
Уметь определять тип
химических реакций
Повторить
§ 27 3 3
10.
К
Контрольна
я работа №4
по теме:
«Изменения
,
происходящ
ие с
веществами
»
48
Контроль
ная работа
№4
ДМ
1.
УО Растворимость веществ
Растворение НМ в воде
как физикохимический
процесс.
Растворимо
сть
Знать классификацию
веществ по
растворимости
Текущий.
Упр. 2
§ 34, упр.
2
ПСХЭ, таблица
растворимости
2.
КУ Электролиты и неЭлектролит
электролиты
ыи
неэлектроли
ты
Знать понятия
«электролиты» и
«неэлектролиты»,
«электролитическая
диссоциация»
Текущий.
Упр. 1, 4,
5
§ 35, упр.
1, 4, 5
ПСХЭ, таблица
растворимости
51
3. Основные КУ Электролитическая
положения
диссоциация кислот,
теории ЭД
щелочей и солей в
водных растворах.
Ионы. Катионы и
анионы
Знать понятия «ион»,
«электролитическая
диссоциация»
Фронталь
ный. Упр.
2, 3, 4, 5
§ 36, упр.
2.3, 4.5
Портреты
Аррениуса и
Менделеева
52
4. Ионные
уравнения.
Уметь составлять
уравнения реакций,
определять
возможность
протекания реакций
Работа с
ДМ. Упр.
1 3
§ 37, упр.
1 3
49
50
Раств 19
оре- +1
ние.
Раств
оры.
Свой
ства
раств
оров
элект
ролитов
КУ Реакции ионного
обмена
ионного обмена,
объяснять сущность
реакций ионного
обмена.
53
5. Кислоты
в свете
ТЭД,
классифика
ция
54
6. Свойства
кислот
55
7.
Основания
в свете
ТЭД; их
классифика
ция,
КУ Кислоты.
Электролитическая
диссоциация (ДЭ)
кислот. Реакции
ионного обмена.
Определение характера
среды. Индикаторы. Ряд
напряжений металлов
Кислоты.. Определение
характера среды.
Индикаторы. Ряд
напряжений металлов
КУ Основания. ЭД
щелочей. Определение
характера среды.
Знать формулы
кислот, уметь
называть кислоты,
характеризовать
химические свойства
кислот, составлять
уравнения
химических реакций,
распознавать
опытным путем
растворы кислот.
Текущий.
Упр. 1, 2,
§ 38, упр.
1, 2,
Харак-вать
химические свойства
кислот, сост-ть ур-ия
хим. реакций,
распознавать
опытным путем
растворы кислот.
Текущий.
Упр. 3, 4
§ 38, упр.
3, 4, 6
Уметь называть
основания,
характеризовать
химические свойства
оснований,
Письменн
ый. Упр.
3, 5
§ 39, упр.
3
Л.
Взаимодействи
е оксида магния
с кислотами
56
8. Свойства
оснований
КУ Индикаторы. Реакции
ионного обмена
57
9. Соли в
КУ Соли. ЭД солей в
свете ТЭД,
водных растворах. Ряд
их свойства
напряжений металлов
58
10.
Оксиды, их
классифика
ция,
свойства
59
11.
УП Основные классы
Генетическа ЗУ неорганических
я связь
веществ
между
классами
неорганичес
ких веществ
КУ Оксиды
Уметь составлять
уравнения
химических реакций,
распознавать
опытным путем
растворы щелочей.
текущий
§ 39, упр.
5
Л.
Взаимодействи
е угл. газа с
извест. водой.
Получение
осадков
нераств.
гидроксидов
Уметь называть соли, Устный.
характеризовать хим. Упр. 2, 4
свойства солей, опр-ть
возможность
протекания реакций
ионного обмена
§ 41, упр.
2, 4
Уметь называть
оксиды, составлять
формулы, уравнения
реакций
Текущий.
Упр. 1, 2,
3
§ 40, упр.
1, 2, 3
Д. Образцы
оксидов
Уметь называть
соединения
изученных классов,
составлять уравнения
химических реакций
Работа по
карточкам
.
Упр. 1 4
§ 42, упр.
1 4
Таблицы
Пра
кти
чес
кая
раб
ота
Уметь обращаться с
Практичес
химической посудой и кая работа
лабораторным
№ 8, 9
оборудованием.
Распознавать
опытным путем
растворы кислот,
щелочей
Соляная и
серная кислоты,
гидроксид
натрия, лакмус,
оксид меди,
гвоздь, сульфат
меди,
спиртовка,
спички,
карбонат
кальция, извест.
вода
60
12.
Практическ
ая работа №
4.
Выполнени
е опытов,
демонстр
генет. связь
между
основными
кл. неорг.
соединений
61
13.
УО Классификация
Окислитель НМ реакций по изменению
ностепени окисления:
восстановит
окислительноельные
восстановительные
реакции
реакции. Окислитель,
восстановитель
14.
УО
Упражнени П
яв
составлении
окислитель
новосстановит
ельных
реакций
Знать понятия
«окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление» и
«восстановление»;
уметь определять ст.
окисления элемента в
соединении,
составлять уравнения
химических реакций
Текущий.
Упр. 2, 3
§ 43, упр.
2, 3
Слайдпрезентация,
ПК, проектор
Работа с
ДМ.
Упр. 1
§ 43, упр.
1
ДМ
15.
КУ Классификация
Свойства
реакций по изменению
простых
степени окисления:
веществокислительнометаллов и
восстановительные
неметаллов
реакции. Окислитель,
в свете ОВР
восстановитель
Знать понятия
«окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление» и
«восстановление»;
Текущий.
Упр. 4,5, 6
§ 43, упр.
4 8
ДМ
62
63
КУ Классификация реакций
по изменению степени
окисления:
окислительновосстановительные
реакции. Окислитель,
восстановитель
уметь определять
степень окисления
элемента в
соединении,
составлять уравнения
химических реакций
Текущий.
Упр. 7,8
Уметь вычислять
массу, объём и
количество вещества
по уравнениям
реакций
Тематичес
кий
64
16.
Свойства
кислот,
солей в
свете ОВР
65
17. Решение УП
расчетных
ЗУ
задач
66
18
Обобщение
и
систематиза
ция знаний
по курсу 8
класса,
Тематичес
кий
67
19 20.
К
Итоговая
контрольная
работа и ее
анализ
Обобщаю
щий
68
Анализ
итоговой
контрольно
й работы
Обобщаю
щий
69
Урок
повторения.
Решение
задач по
темам
К
§ 43, упр.
4 8
ДМ
ДМ
ДМ
70
Урок
повторения
ЛИТЕРАТУРА
1. Стандарт основного общего образования по химии.
2. Примерная программа основного общего образования по химии.
3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008.
4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. настольная книга учителя. Химия. 8 класс.: Методическое
пособие. – М.: Дрофа, 2003г.
5. Химия 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н.
Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006 – 2006.
6. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
7. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2005 –
2006.
8. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.
9. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.
Критерии оценки учебной деятельности
Результатом проверки уровня усвоения учебного материала является отметка.
Проверка и оценка знаний проходит в ходе текущих занятий в устной или письменной форме.
При оценке знаний учащихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении
материала, точность использования терминологии, самостоятельность ответа.
Устный ответ
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности
рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;
2. Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать
ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать
межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой
ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической
последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и
истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком;
правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия,
справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении
записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;
3. Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного
недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1. Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий;
незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие
неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в
определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их
исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал;
подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
2. Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы,
устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила
культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;
3. В основном правильно даны определения понятий и использованы научные термины;
4. Ответ самостоятельный;
5. Наличие неточностей в изложении материала;
6. Определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения последовательности изложения, небольшие неточности при
использовании научных терминов или в выводах и обобщениях;
7. Связное и последовательное изложение; при помощи наводящих вопросов учителя восполняются сделанные пропуски;
8. Наличие конкретных представлений и элементарных реальных понятий изучаемых явлений.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. Усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению
программного материала;
2. Материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;
3. Показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них
ошибки.
4. Допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;
5. Не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;
6. Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на
основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;
7. Отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает
отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;
8. Обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или
отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1.
2.
3.
4.
5.
Не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
Не делает выводов и обобщений.
Не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;
Имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;
При ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.
Примечание. По окончании устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка.
Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ
Оценка "5" ставится, если ученик:
 выполнил работу без ошибок и недочетов;
 допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
 не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
 или не более двух недочетов.
Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:
 не более двух грубых ошибок;
 или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
 или не более двух-трех негрубых ошибок;
 или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
 или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
 допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";
 или если правильно выполнил менее половины работы.
Примечание.
 Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена
работа.
 Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками,
устранение пробелов.
Критерии выставления оценок за проверочные тесты
1. Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 10 вопросов.

Время выполнения работы: 10-15 мин.
 Оценка «5» - 10 правильных ответов,
 «4» - 7-9,
 «3» - 5-6,
 «2» - менее 5 правильных ответов.
2. Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 20 вопросов.
 Время выполнения работы: 30-40 мин.
 Оценка «5» - 18-20 правильных ответов,
 «4» - 14-17,

«3» - 10-13,

«2» - менее 10 правильных ответов.