Контрольная работа по химии 8 класса

Контрольная работа по химии 8 класса
Вариант № 2
Задание №1
Химическое явление это –
а) – горение древесины
в) – испарение воды
б) – плавление сливочного масла при нагревании
г) - образование тумана
Задание №2
Химический элемент, имеющий схему строения атома
системе занимает положение:
+12 ) ) ) , в периодической
а) – IV-й период, 2-А группа
в) – III-й период, 2-А группа
б) – II-й период, 8-А групп
г) – II-й период, 2-А группа
Задание №3
Строение внешнего энергетического уровня 3s23p6 соответствует атому
элемента:
а) – аргона
в) - фосфора
б) – кислорода
г) – хлора
Задание №4
Выберите пару соединений, все связи которых - ионные:
а) – SO3, NO2
в) – СaCI2, Na2O
б) – N2, Н2S
г) – НСI, NaCI
Задание №5
Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:
а) – эндотермическими
б) – экзотермическими
в) – термическими
1
Задание №6
Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное
вещество в реакции:
а) – замещения
в) - разложения
б) – обмена
г) – соединения
Задание №7
По данной правой части уравнения:
часть?
… = CuCI2 + 2H2O
восстановить его левую
а) Cu + 2HCI
б) Cu(OH)2 + 2HCI
в) Cu + 2HCI
Задание №8
Раствор, без которого человек не в состоянии прожить в буквальном смысле ни дня,
называется:
а) – водой
в) - поваренной солью
б) – олеумом
г) – воздухом
Задание №9
Отрицательные ионы называют:
а) – анодами
в) - анионами
б) – окислителями
г) – катионами
Задание №10
К сильным электролитам относится:
а) – азотная кислота
в) – сернистая кислота
б) – фосфат магния
г) – угольная кислота
2
Задание №11
Процесс электролитической диссоциации сульфата натрия описывается
уравнением:
а) Na2SO4
б) Na2SO4
→
←
→
←
Na+ + SO42-
в) Na2SO4 →← Na2+ + SO42-
2Na+ + SO42-
г) Na2SO4 →← 2Na+ + S6+ + 4O2-
Задание №12
Соляная кислота реагирует с:
а) – Сu
в) - Zn
б) – Ag
Задание №13
Любая окислительно-восстановительная реакция включает два процесса:
а) – выделение и поглощение теплоты
в) – ионизацию и диссоциацию
б) – гидролиз и диссоциацию
г) – окисление и восстановление
Задание №14
Установите соответствие между формулой вещества и классом веществ, к которому
оно принадлежит:
ВЕЩЕСТВО:
1)
2)
3)
4)
5)
КЛАСС ВЕЩЕСТВ:
CaO
H2SO4
Cu(OH)2
Mg(NO3)2
N2O5
а) соль
б) основание
в) основной оксид
г) кислотный оксид
д) кислота
Задание №15
Установите соответствие между уравнением реакции и типом уравнений реакции, к
которому оно принадлежит:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
1)
2)
3)
4)
CaCO3 = CaO + CO2
H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCI
BaO + H2O = Ba(OH)2
CuO + H2 = Cu + H2O
ТИП УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИИ
а) реакция замещения
б) реакция соединения
в) реакция разложения
г) реакция обмена
3
Задание №16
Расставить коэффициенты и указать тип химической реакции:
NO + O2 = NO2
Fe2O3 + AI = AI2O3 + Fe
Задание №17
Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:
H2SO3
P2O5
Задание №18
По схеме записать уравнение реакции в молекулярной форме и составить
соответствующее ему полное ионное и сокращённое ионное уравнения:
Азотная кислота + гидроксид кальция = нитрат кальция + вода
Определить её тип.
Задание №19
По уравнению реакции рассчитать объём азота необходимого для получения 30л
аммиака при н.у.
N2 + 3H2 = 2NH3
Задание №20
Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4
4