Приложение 2 ). Fe

Приложение 2
Исследование №2 Определение заряда электрона при электролизе других солей (
Fe 2 SO4 3 ,Al 2 SO 4 3 ).
Оборудование: Источник питания ИПД-1, амперметр лабораторный с пределом
измерения 2 А., ключ, реостат, электролитическая ванна, угольные электроды, раствор
железа сернокислого закисного и алюминия сернокислого, весы, разновесы.
Цель: Определить заряд электрона, используя законы электролиза.
− 19
Гипотеза: Заряд электрона должен получиться 1,6× 10 Кл , при использовании
других солей.
Условия: В опыте взята масса каждой соли 50 г., воды 600 г., сила тока 1 А., время 30
мин.
Исследование с использованием раствора железа сернокислого закисного( Fe 2 SO4
Дано:
M
e=
IΔt
I = 0,7 A
, Δm=m2− m1
ΔmN A n
m1= 34,5 г
Δm= 34 ,75 г− 34,5 г= 0,25 г= 0,25× 10− 3 кг
m 2= 34 , 75 г
n=3
3
).
кг
× 0,7 A× 1800 с
моль
e=
= 1,568× 10− 19 Кл
−3
23
−1
0,25× 10 кг× 6× 10 моль × 3
Δe=e− e т
56× 10− 3
∣Δe∣=∣1,568× 10− 19 Кл− 1,6× 10− 19 Кл∣= 0,032× 10− 19 Кл
кг
M=56× 10− 3
Трудности: Данная соль плохо растворялась.
моль
N A= 6× 1023 моль− 1
t = 30 мин=1800с
e–?
Исследование с использованием раствора алюминия сернокислого ( Al 2 SO 4
(Приложение Фото 13)
Дано:
M
e=
IΔt
I=1A
, Δm=m2− m1
ΔmN A n
m1= 34 , 45 г
Δm= 34 ,62 г− 34 , 45 г= 0,17 г=0,17× 10− 3 кг
m 2= 34 , 62 г
n=3
3
).
кг
× 1A× 1800 с
моль
e=
= 1,588× 10− 19 Кл
−3
23
−1
0,17× 10 кг × 6× 10 моль × 3
Δe=e− e т
∣Δe∣=∣1,588× 10− 19 Кл− 1,6× 10− 19 Кл∣= 0,012× 10− 19 Кл
27× 10− 3
кг
моль
N A= 6× 1023 моль− 1
M= 27× 10− 3
t = 30 мин=1800с
e–?
Вывод: Выполненная работа позволяет сделать вывод, что, используя разные соли, мы
получаем одинаковый результат для заряда электрона.