Задание №2.

11 класс.
Мы продолжаем изучать тему «Химические реакции». Вы обобщаете знания об
окислительно – восстановительных реакциях. Читаем параграф 19, вспоминаем
понятия: ОВР, степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление,
восстановление. Выполняем задания.
Задание№1.
Расставьте степени окисления каждого элемента в веществах.
СаО, О2, HNO3, NaOH, KMnO4, K2Cr2O7, Mg(NO3)2, Н2О2
Задание №2.
Среди реакций подчеркните окислительно – восстановительные. Обоснуйте ваш
выбор.
CaCO3 = CaO +CO2
2Al + 3CuCl2 = 2 AlCl3 + 3 Cu
4HNO3 =2H2O + 4NO2 + O2
3 NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3 H2O
SO3 + H2O = H2SO4
Задание №3.
Составьте схему показывающую переход электронов в условной окислительно –
восстановительной реакции.





Al 3+ + 3e =
S -2 … = S+6
N2 0 + 3e =
Cu 2+ … = Cu0
Mn +7 +3e =
Задание №4.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Zn(NO3)2 = ZnO + NO2 + O2
H2O2+ KMnO4 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Задание №5.
 Рассмотрите строение атома серы, предскажите, какими свойствами она будет
обладать в окислительно – восстановительных реакциях.
 Расставьте степени окисления элементов в сероводороде и серной кислоте,
предскажите, какими свойствами они будет обладать в окислительно –
восстановительных реакциях.