А11. Характерные химические свойства солей: средних, кислых

А11. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных;
комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).
Химические свойства средних солей:
1. Обменные реакции с кислотами.
Условие: сильная кислота взаимодействует с растворимой солью, образование осадка, газа. Реакиц
между нерастворимыми карбонатами и сильными кислотами проходят, т.к. образуется СО2.
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
2. Обменные реакции со щелочами.
Условие: образование нерастворимого основания.
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
3. Обменные реакции с другими солями.
Условие: реагируют растворимые соли, в результате реакции образуется нерастворимая соль.
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 2NaCl
4 . Термическое разложение (карбонатов, нитратов, солей аммония).
а) Карбонаты разлагаются на оксид металла и СО2.
CaCO3 = CaO + CO2
б) разложение нитратов:
Металл левее Mg
Схема
МеNO3 = МеNO2 + O2
Пример 2КNO3 = 2КNO2 + O2
Mg – Cu (вкл.)
МеNO3 = МеО + NO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
правее Cu
МеNO3 = Ме + NO2 + O2
2AgNO3= 2Ag + 2NO2 + O2
в) соли аммония
 если кислота летучая:
NH4HCO3 → NH3↑ + Н2O + CO2
NH4Cl = NH3 + HCl
 если кислота, образовавшая соль, нелетуча:
(NH4)2SO4 → NH3↑ + NH4HSO4 или (NH4)2SO4 → 2NH3↑ + H2SO4
 если анион проявляет окислительные свойства:
NH4NO3 → N2O↑ + 2Н2O
(NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3+ 4Н2O
NH4NO2 = N2+ 2H2O
5. Гидролиз.
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
FeCl3+ H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl
Na2S + H2O = NaHS +NaOH
Химические свойства кислых солей:
1. Термическое разложение с образованием средней соли
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
2KНСО3 = K2СО3 + Н2О + СО2
2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O
2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4
Получение кислых солей:
Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов,
гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.
Например:
Zn + 2H2SO4 = H2 + Zn(HSO4)2,
CaO + H3PO4 = CaHPO4 + H2O,
NaOH + H2SO4 = H2O + NaHSO4,
Na2S + HCl = NaHS + NaCl,
NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4,
2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4.
Также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид
в избытке. Например:
CO2 + NaOH = NaHCO3, 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2.
Химические свойства основных солей:
1) Термическое разложение.
[Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O
малахит
2) Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.
Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O
Химические свойства комплексных солей:
1) При действии избытка сильной кислоты получаются две средних соли и вода:
Na[Al(OH)4] + 4HCl (изб.) = NaCl + AlCl3 + 4H2O
2) При действии сильной кислоты (в недостатке) получаются средняя соль активного металла,
амфотерный гидроксид и вода:
Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + Al(OH)3 + H2O
3) При действии слабой кислоты получаются кислая соль активного металла, амфотерный
гидроксид и вода:
Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3 + H2O
4) При действии углекислого или сернистого газа получаются кислая соль активного металла и
амфотерный гидроксид:
Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3
5) При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами Fe3+, Al3+ и Cr3+,
происходит взаимное усиление гидролиза, получаются два амфотерных гидроксида и соль
активного металла:
3Na[Al(OH)4] + FeCl3 = 3Al(OH)3 + Fe(OH)3 + 3NaCl
6) При нагревании гидроксокомплексов щелочных металлов выделяется вода:
Na[Al(OH)4]
NaAlO2 + 2H2O