docx Задания: кислотно-осн. взаимодействие Размер: 20 кБ

Закончите заполнение таблицы
Формула Характер оксида
или гидроксида
(несолеобр.,
основный,
кислотный,
амфотерный)
CaO
+
Не реагирует –
Реагирует
с
+
N2O3
H2O
CO2
HCl
H2SO4
KOH
CO
HNO3
KOH
NO
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
-
СO2
CuO
основный
-
NaOH
-
H2O
Al2O3
HCl
H2O
Al(OH)3
HNO3
KOH
BeO
NaOH
HNO3
KOH
H2SO4
ZnO
амф.
FeO
H2SO4
-
H2O
Fe2O3
амф.
HNO3
KOH
Fe(OH)3
амф.
NaOH
H2SO4
Cr2O3
амф.
+
HNO3
+
NaOH
N2O5
NaOH
H2O
MgO
SO3
H2O
Mg(OH)2
HNO3
H2SO4
H2SO4
KOH
SiO2
KOH
H2O
Cl2O7
CaO
H2O
SO2
HNO3
H2O
CrO3
H2SO4
KOH
H2 O
KOH
SeO2
P2O5
кисл.
+
Объясните ( для себя), почему Вы так думаете и напишите не менее двадцати
реакций. Например:
CаO + H2O = Ca(OH)2
- оксиды реагируют с водой, если образующиеся
P2O5+ 3H2O = 2H3PO4
гидроксиды растворимы.
CаO + N2O3 = Са(NO2)2
Кислотно-основное взаимодействие
(образуется сольнитрит кальция)