Химия-8 класс - МБОУ "Верхнетолшменская ООШ"

1
2. Пояснительная записка
Рабочая программа по учебному предмету Химия разработана на основе
Государственных стандартов основного общего образования (2004г), типовой программы
по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /Под ред. Н.Е.Кузнецовой.М.: Вентана-Граф,2007., в соответствии с учебным планом МБОУ «Верхнетолшменская
ООШ» на 2014-2015 уч.год.
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет
занимаетважное
место, определяемое ролью
науки
химии
в
познании
законов
природы, в
формировании научной картины мира, в материальной жизни общества, в решении
глобальных проблем человечества. Велика роль учебного предмета химии в воспитании
общей культуры, научного мировоззрения, нравственности, воли и других черт личности,
а также в формировании химической и экологической культуры. Это подчёркивает
значимость учебного предмета химии, необходимость усиления химической компоненты
в содержании экологического образования. Химия как учебный предмет призвана
вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной
жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной
ориентации
в поведении
в окружающей
Содержание
программы
имеетсреде.
выраженную гуманистическую
химикои
экологическую направленность и ориентацию на развивающее обучение. В нём отражена
система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании
окружающегомира.
Оно представлено
тремя
взаимосвязанными
блоками
знаний:
о
веществе, о
химической реакции и о прикладной химии (химической технологии и применении
веществ). Эти блоки знаний определяются задачей химической науки – получением
веществ и материалов с заданными свойствами. Все другие виды знаний и способов
деятельности включаются в эти блоки и концентрируются в их понятиях. Такая структура
организации
знаний способствует
их системному
усвоению и активному
направленностью
осуществлялось
с учётомприменению.
логики
химико-экологической
Построение курса химии основной школы с гуманистической, развивающей и
науки,
реализации
принципов
дидактики
и
психологии
усвоения
знаний
и
развития
личности
В программе реализованы следующие идеи:
обучаемых,
современных
концепций
общегоего
и химического
гуманизации
содержания
и процесса
усвоения; образования.
и
экологизация курса химии;
методологической
мировоззренческой направленности последовательного
развития и усложнения учебного материала и способов его изучения;
интеграций знаний и умений;
раскрытия разноуровневой
организации веществ, взаимосвязи их состава, строенияи
с
свойств, разностороннего раскрытия химических реакций и технологических
процессов
позиций единства структурных, энергетических, кинетических
характеристик.
Курс химии 8 класса (2 часа в неделю при изучении предмета в соответствии с
базисным учебным планом) предполагает изучение двух разделов. Первый посвящён
теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно-молекулярного учения
и создаёт прочную базу для дальнейшего изучения курса химии. Особое внимание
уделено
формированию
понятийизучению
и языку науки;
жизненнотеории
важным
молекулярном
уровне. системы
Второй химических
раздел посвящён
электронной
веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются на атомнои
рассмотрению на её основе периодического закона и системы химических элементов,
строения и свойств веществ, а также сущности химических реакций.
2
Цели:
1. Вооружение учащихся знаниями основ науки и химической технологии,
способами их добывания, переработки и применения.
2. Раскрытие роли химии в познании природы и обеспечении жизни общества.
3. Внесение вклада в развитие научного миропонимания ученика, формирование
химической картины природы как важного компонента научного
мировоззрения.
4. Развитие внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию
химии.
5. Развитие личности учащегося средствами данного учебного предмета,
содействие адаптации ученика к постоянно изменяющимся условиям жизни.
6. Обеспечение химико-экологического образования, развитие экологической
культуры учащихся.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
1.1. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии . Вместо 5 часов -7 часов;
1.2. Вещества в окружающей нас природе и технике . Вместо 4 часов – 6 часов;
1.3. Основные классы неорганических соединений . Вместо 10 часов – 12 часов;
1.4. Химические реакции в свете электронной теории . Вместо 2 часов – 4 часа, так как
эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.
2.Сокращено число часов на изучение тем:
2.1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения на 2 часа;
2.2. Методы изучения химии на 2 часа;
2.3Водород и его важнейшие соединения на 1час
2.4. Строение вещества и химическая связь на 3 часа из-за недостатка времени на
ихизучение.
3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в
обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной
школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты, и лабораторные работы
из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю
3
Содержание курса
№
Раздел и тема
Введение
Количест
во часов
3
Контроль знаний
(проверочные и контрольные
работы)
Практические работы
№1. Приемы обращения с
лабораторным оборудование и
правила работы с ним .
Техника
в
безопасности
кабинете химии .
I.
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (47 ч)
1).Вычисление
1.1 Химические элементы и вещества в свете атомно12
относительной
молекулярной и молярной массы
молекулярного учения
веществ, массовой доли элементов
по химическим формулам.
2). Определение массы вещества по
известному количеству вещества и
количества
по
определение
известной массе.
3) К/р №1 по теме: Химические
элементы и вещества с позиций
атомно – молекулярного учения
химических
1.2 Химические реакции. Законы сохранения массы и
7
1).Вычисление по химическим №2. Типы
энергии.
реакций
уравнениям.
2)К/р№2.Химические
реакции.
Закон сохранения массы веществ
загрязненной
1).Решение задач на ω % и №3. Очистка
1.3 Вещества в окружающей нас природе и технике.
6
молярную концентрацию.
поваренной соли .
№4. Приготовление растворов
с заданной концентрацией .
1)Решение задач на объёмы газов.
№5. Получение кислорода и
1.4 Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.
7
изучение
его свойств .
2).К/р №3
Кислород. Оксиды.
4
1.5 Основные классы неорганических соединений.
12
1.6 Водород и его важнейшие соединения
3
II.
2.1
2.2
2.3
2.4
2.5
Горение.
1).Классификация неорганических
веществ.
2).Зачет Основные
классы
неорганических соединений .
№6. Решение
экспериментальных задач по
теме Классы неорганических
веществ .
Самостоятельная
работа по Практическая
работа
№7
водорода
и
проверке знаний физических и Получение
химических свойств водорода и изучение его свойств
воды.
Вещества и химические реакции в свете электронной теории (18 ч)
и
атома
1).Состав
Строение атома.
3
строение
элементов малых периодов.
1).Характеристика
химического
4
Периодический закон и периодическая система
Д.И.Менделеева.
элемента
положению
по
в
периодической
системе
Д.И.Менделеева.
2) К/р №5 по теме: Строение атома
и периодический закон
Строение вещества и химическая связь.
1).Определение типа химической
3
связи по формуле вещества.
2) Определение степени окисления
Химические реакции в свете электронной теории.
1) Составление окислительно –
4
восстановительных
реакций
методом электронного баланса
2) К/р №6 по темам: Строение
вещества, химическая связь и
о.в.р.
Галогены.
4
№8. Решение
экспериментальных задач по
теме Галогены
5
Планируемые результаты обучения
Обучающиеся должны знать/понимать :
- основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и
сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов;
основные виды химических связей, типы кристаллических решеток; типологию химических
реакций по различным признакам; названия, состав, классификацию и свойства важнейших
классов неорганических соединений.
Обучающиеся должны уметь:
а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы,
молекулы,простые и
сложные
вещества; аллотропия,
Ar и
Mr,
количество вещества, М
и Vm,
число
Авогадро, ЭО, степень окисления, ОВР, хим. связь, ее виды; хим.реакции и их классификация;
б) разъяснять смысл химических формул и уравнений, объяснять сохранение массы
вещества при хим. реакциях, определять степень окисления (атомов) элементов по
формулам,составлять уравнения реакций, определять их вид, характеризовать ОВР. Определять
по составу
принадлежность веществ к различным классам соединений, характеризовать их химические
свойства; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений;
в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила т\б; проводить
простые химические опыты, наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты
наблюдений;
г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям.
3. Календарно – тематическое планирование.
6
№
п/п
Тема урока
Ко
лво
час
ов
Тип
урока
Основные
понятия,
вопросы
Вид контроля
Тема 1 Введение - 3 часа
Что изучает
фронтальный
химия, тело и
опрос
вещество,
предмет и
задачи химии.
1.
Предмет и задачи химии
1
Изучени
е нового
материа
ла
2.
Правила Т/Б в кабинете
химии
Практическая работа №1
Приемы обращения с
лабораторным
оборудованием
1
Практич
еская
работа
Правила Т/Б в
кабинете
химии,
название
химического
оборудования,
правила работы
с
лабораторным
штативом
письменный
опрос по знанию
правил техники
безопасности)
3.
О понятиях и теориях химии. 1
Практическая работа №1
Приемы обращения со
спиртовкой
Практич
еская
работа
Правила Т/Б
при работе со
спиртовкой
письменный
отчет о
выполнении
практической
работы
7
Планируемые
результаты
Практические,
Домашне
лабораторные работ е
задание
Учащиеся должны
знать, что изучает
химия, понятия тело и
вещество, предмет и
задачи химии.
Оборудование и
реактивы:
NaOH, CuSO4,
CaCO3, HCl,
KSCN, FeCl3,
(NH4)2 Cr2O7
Учащиеся должны
знать правила техники
безопасности в
кабинете химии,
правила работы с
лабораторным
оборудованием
Оборудование:
лабораторный
штатив, штатив с
пробиркой,
воронка,
химический
мерный стакан,
колбы
(плоскодонная
круглодонная),
фарфоровая
ступка с пестиком,
чашечка для
выпаривания
веществ.
§1, стр.12
Спиртовка,
спички,
держатель,
пробирка с водой,
штатив для
пробирок.
§ 1, упр.1
Работа
№1
сборник
Суровцев
ой стр.5,
у. 1-2
Правила
техники
безопасно
сти
стр.11
(учебник)
,
записи в
тетради
4.
5.
6.
Тема 2 Химические элементы и вещества с позиций атомно – молекулярного учения - 12ч
1
Физические и химические
Определение
текущий
Учащиеся должны
Опыт №1.
Комбин
физического
и
(фронтальный
знать
определение
Плавление стекла,
явления
ированный химического
опрос)
физического и
испарение воды,
явления,
химического явления, измельчение мела,
признаки
признаки химических растворение сахара
химических
реакций, уметь
Опыт №2. Горение
реакций
отличать химическое древесины,
и физическое явления HCl, CaCO3, BaCl2,
H2SO4
1
Периодическая
Атомы, молекулы,
Комбин Знаки
текущий
Учащиеся должны
таблица
химические элементы.
химических
(фронтальный
знать знаки
ироФормы существования
элементов,
опрос по
химических
ванный
Опыт: Получение
сульфида железа.
определениям)
химических элементов.
определения:
элементов (30)
Простые и сложные
атом, молекула,
определения: атом,
Оборудование:
вещества.
Fe (пор), S (пор),
химический
молекула,
элемент
химический элемент, фарфоровая
ступка,
Простое и
простое и сложное
сложное
вещество, металлы и кристаллизатор с
водой, спиртовка,
неметаллы,
вещество,
металлы и
Уметь определять
спички, штатив,
неметаллы,
простое или сложное магнит
вещество.
отработка
понятий
простое и
сложное
вещество
Состав вещества. Закон
постоянства состава
вещества.
Химическая формула
1
Комбин
ированный
Химическая
формула,
индекс, закон
постоянства
состава
текущий
(письменный
опрос на знание
знаков
химических
элементов)
8
Учащиеся должны
знать определения:
химическая формула,
индекс, закон
постоянства состава
вещества, что
Портрет Жозефа
Луи Пруста
§3,
упр.1-10
стр.6
§5
наизусть
знаки
(таблица
стр. 24),
упр.1 -22
§ 6 знаки
химическ
их
элементо
в
(в
тетради),
упр.1-25,
стр.8
§ 7, упр.2
стр.33(уч
ебник)
7.
Атомно – молекулярное
учение
Относительная атомная
масса элемента, атомная
единица массы.
Относительная
молекулярная масса
веществ.
1
Изучени
я нового
материа
ла
8.
Массовая доля элемента в
соединении
1
Комбин
ированный
9.
Упражнение в вычислении
относительной
молекулярной массы
вещества и расчете массовой
доли элементов в
соединениях
1
Первичн
ого
закрепле
ния
знаний
вещества, что
показывает
химическая
формула
(качест. и
количественны
й состав)
Основные
положения
атомно –
молекулярного
учения.
Атомная
единица массы,
относительная
атомная и
относительная
молекулярная
массы
Формула для
расчета
массовой доли
элемента
Закрепление
понятий:
относительная
молекулярная
масса
вещества,
формулы для
показывает
химическая формула
(качественный и
количественный
состав)
Текущий
(письменный
опрос по расчету
относительной
молекулярной
массы вещества)
Учащиеся должны
знать основные
положения атомно –
молекулярного
учения. Определения
и расчет
относительной
атомной и
относительной
молекулярной массы
Текущий
(расчет массовой
доли элемента)
Учащиеся должны
научиться
рассчитывать
массовую долю
элемента в
соединении
Промежуточный
(самостоятельная
работа на
вычисление
относительной
молекулярной
массы и
Учащиеся должны
знать понятия:
относительная
молекулярная масса
вещества, формулы
для расчета массовой
доли элементов в
9
Портрет
М.В.Ломоносова
Обозначения
относительной
атомной и
молекулярной
масс,
периодическая
таблица
§8
основные
положени
я,
упр. 1-21
с.8, упр.130
§ 9,10,
упр.3
стр.38 ,
упр. 1-39
стр.10
Формула для
§ 10
расчета
(задание
в
n · Ar
(эл.)
тетради),
w % (эл.) = ---------- упр. 1-45
(а,б)
---- · 100%
Mr(вва)
Формула для
Задание в
расчета
тетради
по
n · Ar
(эл.)
расчету
w % (эл.) = ---------- Мr и w%
---- · 100%
(элем.),
Mr(вупр. 1-42,
10.
Периодическая система
химических элементов:
металлы и неметаллы
1
Изучени
я нового
материа
ла
11.
Валентность химических
элементов. Определение
валентности элементов в
бинарных соединениях
Составление формул по
валентности
1
Комбин
ирован
ный
12.
Количество вещества
1
Изучени
я нового
материа
ла
13.
Молярная масса веществ
1
Комбин
ированн
расчета
массовой доли
элементов в
соединениях
массовой доли
элемента)
Периодический
закон, система
элементов,
период, группа,
главная и
побочная
подгруппы
Валентность
(постоянная,
переменная),
алгоритм
составления
формул по
валентности
Текущий
(фронтальный
опрос, знание
определений)
текущий
(письменный
опрос на умение
составлять
формулы по
валентности и
определять
валентность)
Количество
Промежуточный
вещества, моль, (самостоятельная
число
работа по
структурных
определению
частиц (N),
валентности и
составлению
число
формул по
Авогадро (NА)
валентности)
Молярная
масса, расчет
Текущий
(письменный
10
соединениях и уметь
вычислять
относительную
молекулярную массу
и массовую долю
элемента в
соединении.
Учащиеся должны
знать определения
периодического
закона, периода,
группы, главной и
побочной подгруппы
ва)
1-37,
подгот. к
сам.
работе
Периодическая
система (таблица)
хим. элементов
§ 12
(определе
н.),
здание в
тетради
Учащиеся должны
уметь определять
валентность
элементов в
соединениях и
составлять формулы
по валентности
Периодическая
система хим.
элементов, таблица
растворимости
веществ
Учащиеся должны
знать определения:
количество вещества,
моль, число
структурных частиц
(N), число Авогадро
(NА). Научиться
решать задачи на
расчет количества
вещества
Учащиеся должны
уметь рассчитывать
§ 13
(алгоритм
),
Упр. 1-69
(б,г)
§ 14
Упр. 1-70
(в,г)
§ 15
Таблица с
формулами для
задание в
расчета количество тетради
вещества
Периодическая
таблица
§ 16, упр.
1-76 (е),
ый
её, единицы
измерения
14.
Решение задач на
вычисление количества
вещества, массы, числа
структурных частиц
1
Первичн
ого
закрепле
ния
знаний
Формулы для
расчетов
количества
вещества,
массы веществ,
структурных
частиц
15.
Контрольная работа №1 по
теме: Химические
элементы и вещества с
позиций атомно –
молекулярного учения
1
Контрол
ьно проверо
чный
Все основные
понятия темы:
валентность,
простые и
сложные
вещества,
молярная
масса, хим.
формула,
количество
вещества,
масса веществ,
число
структурных
частиц,
16.
опрос на расчет
молярной массы
вещества)
Текущий
(фронтальный
письменный
опрос по
решению задач)
Тематический
1-77 (в)
молярную массу
вещества,
Учащиеся должны
знать формулы для
расчетов количества
вещества, массы
вещества,
структурных частиц
и научиться решать
задачи на расчет
количества вещества,
массы вещества
Учащиеся должны
знать все основные
понятия темы:
валентность, простые
и сложные вещества,
молярная масса, хим.
формула, количество
вещества, масса
веществ, число
структурных частиц,
и проводить расчеты
по формулам
Таблица с
формулами
§ 16,
упр. 1-86
(д),
1-82, 1-79
(б)
Индивидуальные
карточки с
заданиями
Задание в
тетради
(по
карточка
м)
индивиду
ально
Тема 3 Химические явления в свете атомно- молекулярного учения и методы изучения химии (6 часов)
1 Изучени Признаки хим. текущий
Химические реакции.
Учащиеся должны
Дем. эксперимент:
Признаки хим. реакций.
я нового реакций, экзо и (фронтальный
знать признаки хим.
растворение
опрос)
Тепловой эффект хим.
материа эндотермическ
реакций, различать
серной кислоты в
реакций. Закон сохранения
ла
ие реакции,
экзо и
воде, аммиачной
11
§ 17,
записи в
тетради
§18
массы веществ.
количество
вещества, хим.
уравнение
17.
Составление уравнений хим.
реакций
1
18.
Составление уравнений хим.
реакций. Практикум
1
19.
Типы химических реакций:
1
Изучени
я нового
материа
ла
Хим.
уравнение,
коэффициент,
индекс, левая и
правая часть
уравнения,
алгоритм
составления
хим. уравнения
Первичн Хим.
ого
уравнение,
закрепле коэффициент,
ния
индекс, левая и
знаний
правая часть
уравнения,
алгоритм
составления
хим. уравнения
Комбин Реакция
эндотермические
реакции,
рассчитывать
количество вещества
селитры в воде,
взаимодействие
BaCl2 сH2SO4,
с
CaCO3
HCl
Сосуды
Ландольда (3 шт.)
СuSO4 и NaOH,
CaCO3 и HCl.
Весы с
разновесами,
возд.шарик,
малахит, держател
спиртовка,
спички, лучинка
Упр. 2-3
(б) стр.22,
упр. 2-5
(б) стр.23
текущий
(письменный
опрос)
Учащиеся должны
знать, что такое хим.
уравнение,
коэффициент, индекс,
левая и правая часть
уравнения, алгоритм
составления хим.
уравнения
промежуточный
(самостоятельная
работа по
составлению
химических
уравнений)
Учащиеся должны
научиться уравнивать
хим. уравнение,
расставлять
коэффициенты,
применять алгоритм
составления хим.
уравнения
Карточки с
заданиями
§ 19
упр.2-8,
2-9
фронтальный
Учащиеся должны
Дем. эксперимент:
§ 21, упр.
12
§ 19,
упр.2-7
стр.23
разложения, соединения,
замещения, обмена
ирован
ный
разложения,
соединения,
замещения,
обмена
(определения),
закрепление
алгоритма
составления
хим. уравнения
опрос по
определению
типов реакций
научиться определять
тип реакций,
закрепить алгоритм
составления хим.
уравнения
Хим.
уравнение,
количество
вещества
(формула для
расчета),
алгоритм
уравнивания,
закон
сохранения
массы веществ
Хим.
уравнение,
количество
вещества
(формула для
расчета),
алгоритм
уравнивания,
закон
сохранения
массы веществ
Текущий
(фронтальный
опрос решение
задач по
химическому
уравнению)
Учащиеся должны
научиться решать
задачи по
химическому
уравнению,
правильно записывать
условие задачи,
применять формулу
для расчета
количества вещества
промежуточный
(решение по
карточкам)
Учащиеся должны
знать алгоритм
уравнивания хим.
уравнений, формулу
для расчета, закон
сохранения массы
веществ и
производить расчет
по химическому
уравнению.
20.
Решение задач по
химическому уравнению.
1
Изучени
я нового
материа
ла
21.
Методы изучения химии.
Анализ и синтез. Лаб. опыт
Изучение физических и
химических свойств
веществ
Химический язык.
Химические опыты и
единицы измерения.
Лаб. опыт: Наблюдение и
описание хим. реакции
1
Комбин
ированн
ый
13
разложение
малахита,
окисление меди
(нагревание в
пламени
спиртовки), лаб.
опыт
Взаимодействие
железа с
раствором
CuSO4 , FeCl3 и
NaOH
Алгоритм
решения задачи
2-16
стр.25
Набор веществ
для описания их
свойств (вода,
цинк, железо)
Взаимодействие
цинка с соляной
кислотой
Подготов
иться к
контроль
ной
работе
вар.2,
стр.29
§20, упр.
2-26, 231, табл.
тр.68
22.
23.
Контрольная работа №2 по
теме«Химические явления и
методы изучения химии»
Чистые вещества и смеси
Способы разделения смесей.
(Подготовка к практической
работе).
1
1
Контрол
ьно проверо
чный
Тема №4
Изучени
я нового
материа
ла
тематический
Все основные
Учащиеся должны
понятия темы:
применить все
полученные знания по
уравнение,
теме при решении
коэффициент,
алгоритм
карточек - заданий
составления
хим.
уравнения,
алгоритм
решения задач
по хим.
уравнению
Вещества в окружающей нас природе и технике (6 часов)
Физические
Текущий
Учащиеся должны
свойства
(фронтальный
уметь описывать
опрос)
вещества,
физические свойства
описание его
вещества, отличать
свойств, смесь,
смесь от сложного
отличие смеси
вещества, знать
способы разделения
от сложного
смесей
вещества
Способы
разделения
смесей
14
Карточки с
заданиями
Примеры
однородных и
неоднородных
смесей: раствор
сахара и соли в
воде, мела в воде
глины и речного
песка в воде,
железо с серой.
Оборудование: 3
стакана с водой,
мел, сахар, соль,
глина или речной
песок, порошок
серы, железа,
магнит, стеклянная
палочка
Магнит, фильтр,
воронка,
Упр.2 -37,
задание в
тетради
§ 23
Упр.3-4,
3-5
стр.30
§23 ,
подгот.
к
практич.
работе
стр. 84
выпаривательная
чашечка,
24.
Практическая работа №2
Очистка загрязненной
поваренной соли
1
Практич
еская
работа
Виды смесей,
способы
разделения
смесей
Письменный
отчет о
выполнении
практической
работы
Учащиеся должны
применить знания по
способам разделения
смесей при
выполнении
практической работы
25.
Растворы. Растворимость
веществ. Массовая доля
растворенного вещества.
1
Изучени
я нового
материа
ла
Что такое
раствор,
насыщенные,
ненасыщенные,
пересыщенные
растворы,
растворимость
веществ,
коэффициент
растворимости
Массовая доля
вещества,
масса
растворенного
вещества,
масса раствора,
процентная
Текущий
(фронтальный
опрос по
решению задач
на растворы)
Учащиеся должны
знать, что такое
раствор, насыщенные,
ненасыщенные,
пересыщенные
растворы,
растворимость
веществ,
коэффициент
растворимости
Массовая доля
вещества, масса
растворенного
вещества, масса
раствора, процентная
концентрация
15
На каждый стол:
стакан с водой,
стеклянная
палочка, фильтр,
воронка, чашечка
для выпаривания
веществ,
держатель, спички,
спиртовка,
загрязненная
поваренная соль,
штатив для
пробирок
Раствор сахара в
воде, соли в воде,
марганцовки,
медного купороса,
конц. серной
кислоты, мела в
воде, хлорида бария
в воде. Спиртовка,
спички, держатель,
2 пробирки
Формула для
расчета массовой
доли вещества
Повтор.
§ 23,
записи в
тетр.
§
24(опред
елен)
§ 25
упр.317, упр.
3-26
концентрация
Первичн Массовая доля
ого
вещества,
закрепле масса
ния
растворенного
знаний
вещества,
масса раствора,
процентная
концентрация
26.
Решение задач на расчет
массовой доли
растворенного вещества,
решение задач на
смешивание растворов
разной концентрации
1
промежуточный
(самостоятельная
работа по
решению задач
на растворы)
27.
Молярная концентрация,
решение задач.
1
Комбин
ирован
ный
Молярная
концентрация,
единицы
измерения,
расчеты по
формуле
текущий
(решение задач
на расчет
молярной
концентрации)
28.
Практическая работа №3
Приготовление растворов с
заданной концентрацией
вещества. Растворимость
веществ .
1
Практич
еская
работа
Приготовление
раствора по
заданной
массовой доле
растворенного
вещества ,
приготовление
раствора по
заданной
молярной
концентрации
Письменный
отчет по
практической
работе
16
Учащиеся должны
научиться
рассчитывать
массовую долю
растворенного
вещества, массу
растворенного
вещества, массу
раствора, процентную
концентрацию
Учащиеся должны
научиться
рассчитывать
молярную
концентрацию, знать
единицы измерения,
производить расчеты
по формуле
Учащиеся должны
применить знание
формул на
вычисление массовой
доли растворенного
вещества, молярной
концентрации и
научиться готовить
растворы
Формула для
расчета массовой
доли вещества
§ 25
упр.329, упр.
3-43
Формула для
расчета молярной
концентрации
вещества
Упр. 3 68, 3-74
Подг к
контрол.
работе,
с.92
На каждый стол
учащихся: мерный
химический стакан
с водой, мерный
цилиндр,
стеклянная
палочка, техно –
хим. весы с
разновесами, два
вещества, карточка
с заданием
Задачи
упр. 374, 3-68
Тема №5 Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. (7 часов)
29.
Понятие о газах. Воздух –
смесь газов. Относительная
плотность газов
Закон Авогадро. Молярный
объем газов.
1
Изучени
я нового
материа
ла
30.
Закон Гей – Люссака.
Решение задач по уравнению
реакций с использованием
молярного объема
1
Комбин
ирован
ный
31.
Кислород как химический
элемент и простое вещество.
Получение и применение
кислорода.
1
Изучени
я нового
материа
ла
Воздух – смесь
газов.
Постоянные и
переменные
компоненты
воздуха, меры по
защите воздуха
от загрязнений,
парниковый
эффект
Молярный
объем, единицы
измерения его,
формула для
расчета
количества
вещества через
молярный объем
Молярный
объем,
количество
вещества, закон
Авогадро, Гей Люссака
Характеристика
кислорода как
химического
элемента,
физические
свойства
кислорода – газа.
Способы
текущий
(фронтальный
опрос)
Учащиеся должны
знать, что воздух –
смесь газов,
постоянные и
переменные
компоненты воздуха,
меры по защите
воздуха от
загрязнений,
парниковый эффект
молярный объем,
единицы измерения
его, формула для
расчета количества
вещества через
молярный объем
Таблица Состав
воздуха
Постоянные и
переменные
компоненты
воздуха , прибор
для доказательства
состава воздуха.
Реактивы: красный
фосфор
Формула для
расчета количества
вещества через
молярный объем,
закон Авогадро
§ 27 ,
записи в
тетради
§ 26,
упр. 4-3
(в, з), 46 (б, д)
текущий
(письменный
опрос по
решению задач
с молярным
объемом)
текущий
(фронтальный
опрос)
Учащиеся должны
научиться решать
задачи с
использованием
молярного объема
Формула для
расчета количества
вещества через
молярный объем,
закон Гей Люссака
Оборудование:
пробирка с
марганцовкой,
спиртовка,
лабораторный
штатив,
кристаллизатор с
водой, спички,
§ 26
упр.5,6
(а),
стр.100
17
Учащиеся должны
научиться давать
характеристику
кислорода как
химического
элемента, знать
физические свойства
кислорода – газа,
§28,
табл.
стр104
§ 28 упр.
4-47 (е),
4-43 (а)
стр.48
собирания
кислорода.
Получение
кислорода в
лаборатории,
области
применения
кислорода
способы собирания
кислорода,
получение кислорода
в лаборатории,
области применения
кислорода
32.
Химические свойства
кислорода. Оксиды.
1
Комбин
ированн
ый
Химические
свойства
кислорода:
взаимодействие с
металлами и
неметаллами, со
сложными
веществами
текущий
(написание
уравнений по
химическим
свойствам
кислорода)
Учащиеся должны
знать химические
свойства кислорода:
взаимодействие с
металлами и
неметаллами, со
сложными
веществами
33.
Практическая работа №4
Получение кислорода и
изучение его свойств
1
Практич
еская
работа
Закрепить
практический
способ
получения и
собирания
кислорода,
научиться
доказывать
наличие
кислорода в
пробирке,
письменный
отчет о
выполненной
практической
работе
Учащиеся должны
научиться получать
кислород в
лаборатории,
собирать его двумя
способами, изучить
некоторые
химические свойства.
18
пробка с
газоотводной
трубкой, штатив с
двумя пробирками,
лучинка, пробки,
техно – хим. весы с
разновесом, вата.
Таблица
Применение
кислорода ,
перекись водорода,
MnO2,
Горение серы.
Фосфора и угля в
кислороде, прибор
для получения
кислорода, три
большие пробирки,
наполненные
кислородом,
ложечки для
сжигания веществ,
свечка
На каждый стол
учащихся:
пробирка с
марганцовкой,
спиртовка,
лабораторный
штатив,
кристаллизатор с
водой, спички,
пробка с
газоотводной
§ 29,
упр. 453,
задание
в
тетради
Подгото
вить
сообщен
ие об
озоне,
упр.2
стр.113,
повтор.
способы
получ.
кислоро
изучить свойства
кислорода
34.
Обобщающий урок по теме:
Воздух. Кислород.
Горение
1
35.
Контрольная работа №3 по
теме:
Воздух.Кислород.Горение
1
36.
Оксиды и их
классификация.
1
Повтори
тельнообобща
ющий
Основные
понятия темы:
горение, оксиды,
физические и
химические
свойства
кислорода,
решение задач по
уравнению
реакции
текущий
(работа по
карточкам)
Учащиеся должны
знать основные
понятия темы,
химические и
физические свойства
кислорода, писать
уравнения по
химическим
свойствам, решать
задачи с
использованием
молярного объема
выполнить
Карточки с
предложенные
заданиями
задания на карточках
(контрольная работа с
дифференцированным
и заданиями)
тематический
Основные
понятия темы:
горение, оксиды,
физические и
хим. свойства
кислорода,
решение задач по
уравнению
реакции
Тема № 6 Классы неорганических соединений (12 часов)
Комбин Закрепить
текущий
Учащиеся должны
ированн понятие оксидов, (работа по
закрепить понятие
ый
карточкам)
познакомиться с
оксидов,
классификацией
познакомиться с
оксидов,
классификацией
составление
оксидов,
формул и
потренироваться в
название оксидов
составлении формул и
Контрол
ьно проверо
чный
19
трубкой, штатив с
двумя пробирками,
лучинка, пробки,
вата.
Прибор для
получения и
собирания
кислорода
да
§ 26-29
в.1,2
стр.50
Задание
в
тетради,
упр. 446
§30,
Набор оксидов:
оксиды алюминия, упр.5-13
бария, железа (III), (г, д), 5оксид углерода
15 (в, г)
(IV), оксид кремния
Познакомиться с
определением
оснований,
научиться
отличать их от
других классов
веществ, давать
названия
Что такое
кислоты,
формулы
основных 11
кислот,
познакомиться с
классификациям
и кислот
Что такое соли,
название солей,
познакомиться с
алгоритмом
составления
формул солей
текущий
( работа по
сборникам)
Комбин
ирован
ный
Химические
свойства
оксидов:
основных и
кислотных
текущий
(письменный
опрос на
знание
названий
солей)
Комбин
Закрепить
текущий
37.
Основания и их
классификация.
1
Изучени
я нового
материа
ла
38.
Кислоты и их
классификация.
1
Изучени
я нового
материа
ла
39.
Соли. Составление формул
солей.
1
Комбин
ированн
ый
40.
Химические свойства
оксидов.
1
41.
Химические свойства
1
названии оксидов
Учащиеся должны
познакомиться с
определением
оснований, научиться
отличать их от других
классов веществ,
давать названия
Набор оснований:
растворимых и
нерастворимых
(гидроксид натрия,
кальция, меди(II)).
§ 31 упр.
5- 46
текущий
(фронтальный
опрос)
Учащиеся должны
знать определение
кислот, формулы
основных 11 кислот,
познакомиться с
классификациями
кислот
Набор кислот
§ 32
табл.стр.
123
текущий
(письменный
опрос на
знание 11
кислот)
Учащиеся должны
знать определение
солей, название солей,
познакомиться с
алгоритмом
составления формул
солей
Учащиеся должны
знать химические
свойства оксидов:
основных и
кислотных.
Составлять уравнения
химических реакций,
доказывающих их
свойства
Учащиеся должны
Набор солей
§ 33
табл.
стр.123
20
§ 34 упр.
Взаимодействие
гидроксида кальция 5-52,
подг. к
с СО2 .
практич.
Оборудование :
работе
известковая вода,
СО2, стеклянная
палочка
Набор кислот
§ 35,
кислот.
Путешествие по стране
Кислот
ированн
ый
формулы и
названия кислот,
познакомиться с
распространение
м кислот в
природе, со
свойствами
кислот
(заполнение
маршрутных
листов)
закрепить формулы и
названия кислот,
познакомиться с
распространением
кислот в природе, со
свойствами кислот
Учащиеся должны
познакомиться с
химическими
свойствами щелочей,
научиться составлять
уравнения реакций,
доказывающие их
свойства
Учащиеся должны
знать химические
свойства
нерастворимых
оснований, закрепить
свойства всех
оснований в решении
42.
Химические свойства
щелочей.
1
Комбин
ированн
ый
Познакомиться с
химическими
свойствами
щелочей
текущий
(работа по
карточкам)
43.
Химические свойства
нерастворимых оснований.
Амфотерные соединения.
1
Комбин
ированн
ый
Химические
свойства
нерастворимых
оснований,
закрепить
свойства всех
оснований в
текущий
(работа по
задачникам)
21
(серная, соляная)
На каждый стол
учащихся:
Штатив с
пробирками (4 шт.),
лакмус, метиловый
оранжевый, серная,
соляная кислоты,
кусочек яблока,
лимона, драже
аскорбиновой
кислоты, гранула
цинка, маршрутный
лист
На дем.столе: Конц
Н2SO4, HCl,
лучинка,
раздаточный
материал
Дем.опыт:
взаимодействие
NaOH с HCl,
фенолфталеиновый,
FeCl3, CuSO4
повтор.
табл.
стр.123,
Упр. 588 (в)
Дем. опыт:
Получение
Cu(OH)2,
взаимодействие его
с кислотами и
разложение при
нагревании.
§ 37
упр.554
стр.58
§ 37,
упр. 5152
§ 36 упр.
5 -58
(а,б)
упражнений
Познакомиться с
понятием
амфотерность, уметь
доказывать наличие
амфотерных свойств у
соединений
алюминия, цинка
(б) стр.
Оборуд. CuSO4,
NaOH, , HCl,
69
штатив с
пробирками,
спиртовка,
держатель, спички
Дем.опыт:
Получение
Al(OH)3,
взаимодействие его с
кислотами и
щелочами
NaOH, HCl,
штатив с
пробирками
текущий
(работа по
карточкам)
Учащиеся длжны
знать химические
свойства солей
Познакомиться со
способами получения
солей, закрепить
химические свойства
всех классов
неорганических
веществ
Дем. Опыт:
взаимодействие
BaCl2 c H2SO4,
Na2CO3 c HCl,
AgNO3 c KCl
текущий
(работа по
задачникам)
Учащиеся должны
познакомиться с
генетическими
рядами металлов и
неметаллов,
решении
упражнений
Познакомиться с
понятием
амфотерность,
уметь доказывать
наличие
амфотерных
свойств у
соединений
алюминия, цинка
44.
Химические свойства солей.
Способы получения солей
1
Комбин
ированн
ый
45.
Генетическая связь между
классами неорганических
веществ.
1
Изучени
я нового
материа
ла
Химические
свойства солей
Знакомство со
способами
получения солей,
закрепить
химические
свойства всех
классов
неорганических
веществ
Генетические
ряды металлов,
неметаллов
22
§ 38,
упр. 5123 (в)
§ 38
подгот.
к
практич.
работе,
задание
в
тетради
§ 38
задание
в
тетради,
подг. к
46.
Практическая работа № 5
Решение
экспериментальных задач по
теме: Основные классы
неорганических веществ
1
47.
Зачет по теме Основные
классы неорганических
веществ .
1
48.
Практич
еская
работа
Контрол
ьно проверо
чный
Научиться
опытным путем
доказывать
наличие веществ
в пробирках с
помощью
индикаторов и
качественных
реакций,
закрепить знание
химических
свойств
основных
классов
неорганических
веществ
Контроль знаний
по теме
Основные
классы
неорганических
веществ и их
хим. свойства
письменный
отчет о
выполненной
практической
работе
Тематический
Контрольная
работа по теме
составлять уравнения
реакций по данным
рядам
Учащиеся должны
научиться опытным
путем доказывать
наличие веществ в
пробирках с помощью
индикаторов и
качественных
реакций, закрепить
знание химических
свойств основных
классов
неорганических
веществ
Учащиеся должны
знать определения
всех классов
неорганических
веществ, их
химические свойства,
распределять
вещества по классам
Тема 7: Тема №7 Водород и его важнейшие соединения (3 часов).
1 Изучени Характеристика
Водород как химический
Фронтальный
Учащиеся должны
элемент. Получение
я нового водорода как
знать характеристику
опрос
водорода в лаборатории.
материа химического
водорода как
Водород – простое вещество.
ла
элемента, как
химического
простого
элемента, как
Химические свойства
вещества,
простого вещества,
водорода.
23
практич.
работе
На каждом столе
учащихся:
NaOH, H2SO4, HCl,
Zn, CuO, Na2CO3,
FeCl3, AgNO3,
BaCl2
Лакмус,
фенолфталеин,
спиртовка, спички,
штатив с
пробирками, три
пронумерованных
пробирки с
веществами: HCl,
NaOH, NaCl
Упр. 5125 (б),
5 – 124
(а),
повтор.
химич.
свойства
кл.
веществ
Индивидуальные
карточки-задаия
Индивид
.
Задания
по
карточка
м
Дем. Опыт:
Получение
водорода и
доказательство его
физических свойств
Оборудование:
§53 упр.
8-5
§ 53 упр.
8-2 (в)
Подгот.
к
физические
свойства
водорода
Химические
свойства
водорода,
закрепление всех
свойств водорода
физические свойства
водорода. Уметь
составлять уравнения
реакций,
доказывающих
химические свойства
водорода
49.
Практическая работа № 6
Получение водорода и
изучение его свойств .
1
Практич
еская
работа
Практическим
путем закрепить
знания о
получении
водорода в
лаборатории и
изучить его
свойства
письменный
отчет о
выполненной
практической
работе
Научиться опытным
путем получать
водород в
лаборатории, изучить
его свойства
50.
Оксид водорода – вода.
Пространственное строение,
состав, физико – химические
1
Изучени
я нового
материа
Познакомить со
строением
молекулы воды,
Фронтальный
опрос, работа с
упражнениями
Учащиеся должны
знать строение
молекулы воды, её
24
прибор для
получения газов,
техно-хим. весы с
разновесом, две
пробирки с водой,
лучинка, спиртовка,
спички Zn, HCl
Дем. опыт:
Взаимодействие
водорода с оксидом
меди
Оборудование:
лабораторный
штатив (2 шт.),
прибор для
получения газов,
спиртовка, спички,
CuO, HCl, Zn
На столе учащихся:
Прибор для
получения газов,
штатив с двумя
пробирками, одна
наполнена водой,
лабораторный
штатив, спиртовка,
спички,
кристаллизатор с
водой, пробка с
газоотводной
трубкой. Zn, HCl
Дем. опыт:
Взаимодействие
воды с натрием,
практич.
работе
Стр.201
§ 53 упр.
8-11
стр.97
§ 54 упр.
8 -24
стр.98
свойства воды
ла
её физико –
химическими
свойствами,
водородная связь
задачника
физико – химические
свойства воды
Тема 8 Тема № 8 Строение атома. Ядерные реакции
51.
Строение атома и его ядра.
Изотопы.
1
Изучени
я нового
материа
ла
52.
Строение электронных
оболочек.
1
Изучени
я нового
материа
ла
53.
Распределение электронов в
атоме. Составление
1
Строение атома и
ядра атома,
расчет протонов,
нейтронов,
электронов
Изотоп, расчет
количества
изотопов и
средней атомной
массы элемента
Строение
электронных
оболочек,
электронное
облако, формы
облаков,
распределение
электронов по
энергетическим
уровням
комбини Составление
рованны электронных
фронтальный
опрос
(3 часа)
Учащиеся должны
знать строение атома
и ядра атома, расчет
протонов, нейтронов,
электронов.
Познакомиться с
понятием
изотоп, научиться
рассчитывать
количество изотопов
и среднюю атомную
массу элемента
Фронтальный
Учащиеся должны
опрос, работа с знать строение
упражнениями электронных
задачника
оболочек,
электронное облако,
формы облаков,
распределение
электронов по
энергетическим
уровням
самостоятельна Учащиеся должны
я работа
уметь составлять
25
магнием, медью,
СаО
Кристаллизатор с
водой (2 шт.),
ложечка для
сжигания веществ,
фенолфталеиновый,
спиртовка, спички
Модель строения
атома по
Э.Резерфорду
Периодическая
система хим.
элементов Д.И.
Менделеева
§ 39
задание
в
тетради
§39
упр.6-4
Периодическая
система хим.
элементов
Д.И.Менделеева
§ 40
упр.611, 6-12
Периодическая
система хим.
§ 40 6-19
(а,б)
электронных схем и формул.
54.
55.
56.
57.
й
схем и формул
электронные схемы и элементов
формулы первых
Д.И.Менделеева
двадцати элементов
Тема 9: Периодический закон и периодическая система хим. элементов (4 часа)
1 изучени Современная
Периодический закон Д.И.
Фронтальный Учащиеся должны
Периодическая
Менделеева в свете строения
я нового формулировка
опрос по
знать современную
система хим.
атома.
определениям
материа периодического
формулировку
элементов
закона,
периодического
Д.И.Менделеева
ла
Периодическая система
элементов в свете строения
гениальность
закона, по
Периодическая
создания закона
Менделееву.
система хим.
атома.
элементов
Д.И.Менделеевым
Строение
Д.И.Менделеева
Строение
периодической
периодической
системы элементов
системы элементов
(что показывает
(что показывает
период, группа,
период, группа,
подгруппа,
подгруппа,
порядковый номер
элемента)
порядковый номер
элемента)
1
Свойства химических
комбини Изменение
Фронтальный Учащиеся должны
Периодическая
элементов и их
рованны металлических и
знать изменение
система хим.
опрос
периодические изменения.
й
элементов
неметаллических
металлических и
Д.И.Менделеева
свойств элементов
неметаллических
в периодах и
свойств элементов в
группах
периодах и группах
1 комбини План
Характеристика элемента на
Индивидуаль Учащиеся должны
Периодическая
основе его положения в
рован
характеристики
ная работа по уметь давать
система хим.
периодической системе.
ный
упражнениям характеристику
элемента по
элементов
задачника
положению в
элементов главных
Д.И.Менделеева
периодической
подгрупп по плану
План –
таблице
характеристика
элемента
1 контрол Контроль знаний
Контрольная работа № 5 по
тематический Учащиеся должны
Периодическая
темам: Строение атома и
по теме,
Контрольная
знать строение атома, система хим.
ьно 26
Подгот.
сообщен
ие
§ 41
(определ
ения)
§ 42
§ 42,
задание
в
тетради
§43,опис
ать
элемент
ы по
плану
№17,
№52
Индивид
задания
периодический закон,
периодическая система
элементов
58.
59.
60.
проверо
чный
повторение
основных понятий
темы
работа
электронных
элементов
оболочек, уметь
Д.И.Менделеева
составлять
электронные
формулы и схемы,
описывать элементы
по плану
Тема 10 Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории
(3часа)
1 Изучени Типы химических Фронтальный Учащиеся должны
Строение вещества.
Таблица Типы
Химическая связь при
я нового связей,
опрос
знать типы
хим. связей
материа ковалентная
образовании простых
Работа с
химических связей,
ла
веществ. Ковалентная
неполярная связь,
упражнениям ковалентную
неполярная связь.
механизм её
и задачника
неполярная и
Ковалентная полярная связь,
образования
полярную связь,
Ковалентная
механизм их
механизм её образования.
полярная связь,
образования, знать
электроотрицатель
понятие
ность элементов,
электроотрицательнос
механизм её
ти элементов
образования
1 Комбин Ионная связь,
Ионная связь, механизм её
Индивидуаль Учащиеся должны
Таблица Типы
образования.
ированн механизм
ная работа по знать , что такое
хим. связей
ый
карточкам
образования
ионная связь,
Таблица Типы
Кристаллическое строение
Типы
механизм образования кристаллических
веществ. Типы
кристаллических решеток.
решеток
кристаллических
её, типы
решеток,
кристаллических
зависимость
решеток, зависимость
свойств веществ от
свойств веществ от
его строения
его строения
Степень окисления.
Изучени Степень окисления Фронтальный Учащиеся должны
Периодическая
я нового элемента, её
опрос, работа уметь определять
система элементов
по карточкам степень окисления
Д.И.Менделеева.
материа определение
элементов, составлять Алгоритм
ла
составления
формулы веществ по
27
§ 45,
упр.7-1
стр.83
§ 46,
упр. 712
стр.84
§ 47
задание
в
тетради
§ 49,
записи в
тетради
§ 48,
упр.7-24
(в)
степени октисления
61.
62.
63.
64.
65.
формул по степени
окисления
Тема 11 Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно – восстановительные реакции. (4 часа).
1 Комбин Уравнивание
Окислительно –
Фронтальный
Учащиеся должны
Алгоритм
ированн хим. уравнений
опрос
познакомиться с
уравнивания
восстановительные реакции.
ый
методом
Работа по
методом
хим.уравнения
электронного
карточкам
электронного баланса методом
при составлении о.в.р электронного
баланса
баланса
1 Первичн Упражнение в
письменный
Учащиеся должны
Алгоритм
Упражнение в составлении
ого
уравнивании
опрос по
научиться уравнивать уравнивания
окислительно о.в.р реакции методом хим.уравнения
восстановительных реакций
закрепле о.в.р. реакций
карточкам с
методом электронного
ния
методом
дифференциро электронного баланса методом
баланса.
знаний
электронного
ванными
электронного
баланса
заданиями
баланса
1 Повтори Типы хим.
Таблицы - схемы
Обобщающий урок по
Работа по
Учащиеся должны
темам: Химическая связь и
тельно – связей, механизм карточкам
потренироваться в
окислительно –
обобща
их образования,
выполнении заданий,
уравнивание
повторить и обобщить
восстановительные реакции
ющий
о.в.р. реакций
основные понятия
методом
темы, составлять
электронного
о.в.р. методом
баланса
электронного баланса.
Контрольная работа № 6 по
темам : Химическая связь и
о.в.р.
Характеристика элементов
VII группы, главной
1
1
Контрол
ьно проверо
чный
Изучени
я нового
Контроль знаний
по теме
Тематический
контрольная
работа
Учащиеся должны
применить
полученные знания
при выполнении
карточек – заданий
при выполнении
контрольной работы
Тема 12 Галогены (4 часов)
Общая
Фронтальный
Учащиеся должны
сравнительная
опрос
давать общую
28
§ 50,
задание
в
тетради
§ 51,
упр.7-40
стр.91
Индивидуальные
карточки - задания
Подгото
виться к
контрол
ьной
работе
по теме
Упр. 742 (а, б,
в, г)
Карточк
и
Периодическая
таблица
§ 55 упр.
8-34,
подгруппы (галогенов).
Галогены – простые
вещества.
66.
Промежуточная аттестация.
материа
ла
характеристика
элементов VII
группы главной
подгруппы
Характеристика
галогенов как
простых веществ,
их свойства
1
Получение хлора и
хлороводорода в
лаборатории и
промышленности. Соляная
кислота и её свойства.
Практическая работа №7
Решение
экспериментальных задач по
теме Галогены. Изучение
свойств соляной кислоты
сравнительную
характеристику
элементов VII
группы главной
подгруппы
Характеристику
галогенов как
простых веществ, их
физико – химические
свойства
Д.И.Менделеева
Дем.опыт:
Возгонка йода,
бром (в ампуле,
кристаллический
йод)
упр. 837 (в)
Учащиеся должны
проводить опыты,
доказывающие
химические свойства
соляной кислоты ,
качественную
реакцию на галогены
На столах
учащихся: HCl,
Fe, NaOH, AgNO3,
лакмус, Na2CO3,
CuO, CuSO4
§ 55, 56,
записи в
тетради
Упр.8-58
(в)
Контрольная
работа
1
Контрольная работа
67.
Работа с
учебником
Практич
еская
работа
Экспериментальн
ым путем
доказывать
свойства соляной
кислоты и
проводить
качественную
реакцию на
галогены
письменный
отчет по
выполненной
практической
работе
помощью
качественной
В трех пробирках
реакции
на
определить
галогены
вещества: NaCl,
NaBr, KI c
29
68.
Обобщающий урок по теме
Галогены
1
Повтори
тельнообобща
ющий
Повторить и
систематизироват
ь знания о
галогенах, как о
простых
веществах и
химических
элементах
Работа по
индивидуальны
м карточкам заданиям
30
Учащиеся должны
повторить и
систематизировать
знания о галогенах,
как о простых
веществах и
химических
элементах
Набор галогенов
Повтор.
описани
е
элемент
а, тема
Строен
ие
атома.
Период.
4. Список литературы. Цифровые образовательные ресурсы.
1. Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ Под
ред. Н.Е.Кузнецовой.-М.: Вентана-Граф, 2007.
8
класс:
учебник
для
учащихся
общеобразовательных
2. Химия:
учреждений/Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара и др.; под ред. Н.Е.Кузнецовой.-3е изд., перераб.-М.: Вентана-Граф, 2010.
3. Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии: 8 класс.-М.: Вентана-Граф, 2009.
4. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для
учителя/А.М.Радецкий, В.П.Горшкова.- 4-е изд.-М.:Просвещение,2001.
5. Суровцева Р.П., Софронов С.В. Задания для самостоятельной работы по химии в 8
классе: Кн. Для учителя. – М.: Просвещение, 1993.
6. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по неорганической химии: Дидакт.
Материал для 8 кл.: Книга для учителя: - 2-е изд. – М.: Просвещение, 1992.
7. Комплект учебных таблиц по неорганической химии.
8. Набор химических реактивов по неорганической химии.
31