Муниципальное автономное образовательное учреждение « Средняя общеобразовательная средняя школа № 3»

Муниципальное автономное образовательное учреждение
« Средняя общеобразовательная средняя школа № 3»
Согласовано
Зам. Директора _________2014г.
________________ /Беспалова И.Р./
Утверждено
Приказ № от__________2014г.
Директор _______/Шингарова Т.В/
Адаптированная рабочая программа
по химии 8 – 9 классов
для детей с ограниченными возможностями здоровья
( задержка психического развития)
Составитель: И.В.Дейнега
учитель химии
ГО Верхняя Пышма
2014 год
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена в соответствии с Примерной программой основного общего образования по химии.
Кроме этого, исходными документами для составления данной рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №
1089 от 09.03.2004;
- Региональный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений ;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в
образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на
2013/2014 учебный год, утвержденным Приказом Минобрнауки России от 24 декабря 2010 г. № 2080;
- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения
образовательных учреждений»
Данная программа рассчитана на 136 учебных часов (68ч - 8 класс, 68ч - 9 класс). Для реализации программы будет
использоваться УМК О.С.Габриеляна. Содержание программы структурировано по шести блокам:
1. Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии;
2. Вещество;
3. Химическая реакция;
4. Элементарные основы неорганической химии;
5. Первоначальные представления об органических веществах;
6. Химия и жизнь.
Изучение химии на второй ступени направлено на достижение следующих целей:
•
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
•
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
•
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
•
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
•
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Рабочая программа обеспечивает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении
приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются:
- использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
- проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
- использование для решения познавательных задач различных источников информации;
- соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании сочетания современных образовательных технологий,
позволяющих реализовать принципы компетентностного подхода и обеспечивающих освоение учащимися интеллектуальной и
практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в
окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. В основе планирования уроков лежит
проблемный метод, принципы развивающего обучения, использование компьютерных технологий. Контроль за уровнем подготовки
учащихся предусматривает устный опрос, проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ,
зачетов. В рабочей программе не предусмотрено проведение отдельных практикумов. Практические работы включаются в содержание
изучаемых тем курса и позволяют последовательно формировать умения обучающихся обращаться с лабораторным оборудованием и
реактивами, что особенно актуально на первоначальном этапе изучения предмета и будет способствовать поддержанию интереса к
изучению химии. . Лабораторные опыты (продолжительность 10-30 минут) носят обучающий характер, также способствуют
формированию практических умений .
Обучающиеся в классах с задержкой психического развития имеют ряд психических и физиологических особенностей:
1.Познавательные процессы: недостаточность внимания, слабая память, раздробленность, трудности в оформлении представления,
замедленный темп основных мыслительных операций.
2. Эмоционально-волевая сфера: слабые навыки саморегуляции и понимания своего эмоционального состояния.
3.Социально-адаптивное поведение:неполное осознание позиций ученика и связанных с этим обязанностей, слабо выраженная
позитивная ориентация на свое будущее.
В связи с этим уроки проводятся с привлечением резервов наглядно-образного мышления, практикуется многократное повторение
пройденного материала. Преимущественно используются простые логические операции и индивидуальные формы работы.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен знать / понимать
•
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
•
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
•
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
•
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым
элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
•
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
•
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания
реакций ионного обмена;
•
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
•
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
•
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно - методическое обеспечение
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ - 8 класс:
а) литература для учащихся:
1.
Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2008 г.
2.
Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ - Пресс», 2008г.
б) литература для учителя:
1.
Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 8 класс», М., «Экзамен», 2008г.
2.
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 8 класс, М., «Дрофа», 2009 г.
3.
М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 8 класс, М., «Вако», 2009 г.
4.
Учебно - методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2009 г.
5.
Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа», 2008
в) электронные пособия:
СD диски «Общая и неорганическая химия»,
Органическая химия»
«Виртуальная лаборатория»
2008.
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ - 9 класс:
1.
Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа,
Химия. 9 кл.; Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н.
Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа,2008.
3.
Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс, 2008.
4.
Габриелян О. С, Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010.
5.
Габриелян О. С, Яшукова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. К учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 9 класс». — М.: Дрофа, 2010.
6.
Габриелян О. С, Воскобойникова Н. П.Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. — М.: Дрофа, 2008.
7.
Волович П., Бровко М. Готовимся к экзамену по химии. М.: Айрис-пресс,2006.
8.
Химия. ЕГЭ - 2010.Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень: учебно- методическое пособие /под
ред.В.Н.Доронькина. - Ростов на Дону /Д: Легион,2010.
9.
Химия
ГИА - 2010.М., Просвещение,2010.
2.
Тематическое планирование 8 – 9 классы
Наименование
Содержание
разделов и тем
РАЗДЕЛ I. Методы познания веществ и химических
явлений. Экспериментальные основы химии
Всего
8
Количество часов
Из них практические
работы
4
Демонстрации, лабораторные
опыты
Формы
контроля
Практические занятия
Химия как часть естествознания. Химия наука о веществах, их строении, свойствах и
превращениях.
Наблюдение, описание, измерение,
эксперимент,
Демонстрации
1. Знакомство с лабораторным
Образцы простых и сложных
оборудованием.
Правила
веществ.
безопасной работы в химической
Горение магния.
лаборатории. (8)
2.
Очистка
загрязненной Растворение веществ в различных
растворителях.
поваренной соли. (8)
3. Приготовление раствора с
Лабораторные опыты
заданной
массовой
долей
растворенного вещества. (8)
1.
Знакомство
с
образцами
4. Получение, собирание и
простых и сложных веществ.
распознавание газов (кислорода) 2.
Разделение смесей.
(8)
3.
Химические
явления
моделирование. Понятие
о химическом анализе и синтезе.
Правила работы в школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование. Правила
безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ.
Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов.
Получение кристаллов солей. Проведение
химических реакций в растворах.
(прокаливание
медной
проволоки;
взаимодействие мела с кислотой).
Нагревательные устройства.
Проведение химических реакций
при нагревании.
Методы анализа веществ. Качественные
реакции на газообразные вещества и ионы в
растворе.
Определение
характера
среды.
Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
РАЗДЕЛ II. ВЕЩЕСТВО
Атомы и молекулы. Химический элемент.
Язык химии. Знаки химических элементов,
химические формулы. Закон постоянства
состава.
Относительные атомная и молекулярная
массы. Атомная единица массы.
Количество вещества, моль. Молярная
масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ.
26
Демонстрации
Химические соединения количеством
вещества в 1 моль.
Модель молярного объема газов.
Коллекции нефти, каменного угля и
продуктов их переработки.
Природные смеси: воздух,
природный газ, нефть, природные
воды.
Знакомство с образцами
кислот, оснований и солей.
оксидов,
Качественный и количественный состав
вещества. Простые вещества (металлы и
неметаллы). Сложные вещества
(органические и неорганические). Основные
классы неорганических веществ.
Модели
кристаллических
решеток
ковалентных и ионных соединений.
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды
периодической системы.
Сопоставление
физико-химических
свойств соединений с ковалентными и
ионными связями.
Возгонка йода.
Образцы
типичных
неметаллов.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны)
и электроны. Изотопы. Строение
электронных оболочек атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И.
Менделеева.
металлов
Строение молекул. Химическая связь.
Типы химических связей: ковалентная (полярная
и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о
валентности и степени окисления. Составление
формул соединений по валентности (или степени
окисления).
Вещества
в
твердом,
жидком
и
газообразном состоянии. Кристаллические и
аморфные вещества. Типы кристаллических
решеток (атомная, молекулярная, ионная и
металлическая).
Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной
массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в
химическом соединении.
Установление
простейшей
формулы
вещества по массовым долям элементов.
РАЗДЕЛ III. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция. Уравнение и схема
химической реакции. Условия и признаки
химических реакций. Сохранение
19
2
Практические занятия
5. Признаки химических
Демонстрации
и
реакций. (8)
массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по
различным признакам: числу и составу исходных
и полученных веществ; изменению степеней
окисления химических элементов; поглощению
или выделению энергии. Понятие о скорости
химических реакций. Катализаторы.
Электролиты
и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация
кислот,
щелочей и солей в водных растворах. Ионы.
Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель.
РАЗДЕЛ
IV.
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ
НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
ОСНОВЫ
Реакций, иллюстрирующих основные
признаки характерных реакций
6.
Выполнение
опытов,
Нейтрализация щелочи
демонстрирующих генетическую
присутствии индикатора.
связь между основными классами
неорганических соединений. (8)
кислотой
в
Лабораторные опыты
4.
Взаимодействие
оксида
магния с кислотами.
5.
Взаимодействие углекислого
газа с известковой водой.
6.
Получение
осадков
нерастворимых гидроксидов и изучение
их свойств.
62
5
Водород, физические и химические
свойства, получение и применение.
Кислород, физические и химические
свойства, получение и применение.
Вода и ее свойства. Растворимость
веществ в воде. Круговорот воды в природе.
Галогены.
Хлороводород.
Соляная
кислота и ее соли.
Сера, физические и химические свойства,
нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная
кислота и ее соли. Окислительные свойства
концентрированной серной кислоты. Сернистая
и сероводородная кислоты и их соли.
Аммиак. Соли аммония. Азот, физические
и химические свойства, получение и применение.
Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV).
Азотная кислота и ее соли. Окислительные
свойства азотной кислоты.
Фосфор.
Оксид
фосфора
(V).
Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод, аллотропные модификации,
физические и химические свойства
Практические занятия
Демонстрации
Взаимодействие натрия и кальция с
7.
Получение, собирание и водой.
распознавание газов (водорода) (9) Образцы неметаллов. Аллотропия
8.
Получение, собирание и серы.
распознавание углекислого газа. (9) Получение хлороводорода и его
9.
Практическая работа №5 растворение в воде. Распознавание
«Экспериментальные задачи по соединений хлора. Кристаллические
теме «Подгруппы азота и углерода решетки алмаза и графита.
Получение аммиака.
(9)
10.
Решение
экспериментальных задач по
химии теме «Получение
соединений металлов и изучение
их свойств». (9)
11.
Решение
экспериментальных задач по
теме: «Получение соединений
неметаллов и изучение их
свойств». (9)
Лабораторные опыты
12.
Знакомство
с
образцами
металлов
и
сплавов
(работа
с
коллекциями).
13.
Растворение железа и цинка в
соляной кислоте.
14.
Вытеснение одного металла
другим из раствора соли.
15.
Знакомство
с
образцами
природных соединений неметаллов
(хлоридами, сульфидами, сульфатами,
нитратами,
углерода.
Угарный
газ
свойства
и
физиологическое
действие
на
организм.
Углекислый газ, угольная кислота и ее соли.
Круговорот углерода.
Кремний.
Оксид
кремния
(IV).
Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.
Положение металлов в Периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Понятие о металлургии. Способы получения
металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза). Общие химические свойства металлов:
реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд
напряжений металлов.
Щелочные и щелочноземельные металлы
и их соединения.
Алюминий.
карбонатами, силикатами).
16.
Знакомство
с
образцами
металлов, рудами железа, соединениями
алюминия.
17.
Распознавание
хлорид-,
сульфат-, карбонат-анионов и катионов
аммония, натрия, калия, кальция, бария.
Амфотерность оксида
и гидроксида.
Железо. Оксиды,
гидроксиды и
соли железа (II и III).
РАЗДЕЛ
V.
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ
ПРЕДСТАВЛЕНИЯ
ОБ
ОРГАНИЧЕСКИХ
ВЕЩЕСТВАХ
Первоначальные
сведения
о
строении
органических веществ. Углеводороды: метан,
этан, этилен. Спирты (метанол, этанол,
глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная,
стеариновая)
как
представители
кислородсодержащих органических соединений.
Биологически
важные
вещества:
жиры,
углеводы, белки.
Представления о полимерах на
примере полиэтилена.
10
1
Практические занятия
12.
Изготовление
углеводородов. (9)
Демонстрации
Образцы нефти, каменного угля и
моделей продуктов их переработки. Модели
молекул органических соединений.
Горение углеводородов и обнаружение
продуктов их горения. Образцы
изделий из полиэтилена. Качественные
реакции на этилен и белки.
РАЗДЕЛ VI. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
6
2
Практические занятия
Демонстрации
Образцы лекарственных препаратов.
13.
Знакомство с образцами Образцы строительных и поделочных
материалов. Образцы упаковок
лекарственных препаратов.(9)
14.
Знакомство с образцами пищевых продуктов с консервантами.
химических средств санитарии и
гигиены. (9)
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ ( 6 час).
Человек в мире веществ, материалов
и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные
препараты и проблемы, связанные с их
применением.
Химия и пища. Калорийность жиров,
белков и углеводов. Консерванты пищевых
продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и
поделочные материалы (мел, мрамор, известняк,
стекло, цемент).
Природные источники углеводородов.
Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования
веществ и химических реакций в повседневной
жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные
вещества. Бытовая химическая грамотность.
ВСЕГО:
131
Резервное время
5
ИТОГО:
136
12 (6+6)
12
Тематическое планирование курса химии, 8-9 класс
№
1
Тематические учебные блоки (разделы, темы)
РАЗДЕЛ I. Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы
химии
всего
8
8 класс
9 класс
8
Тема 1(8). Введение
Тема 4(8). Соединения химических элементов Тема 5(8). Изменения,
происходящие с веществами
2
3
РАЗДЕЛ II. ВЕЩЕСТВО Тема 1(8). Введение
Тема 2(8). Атомы химических элементов
Тема 3(8). Простые вещества
Тема 4(8). Соединения химических элементов
Тема 6(8). Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
РАЗДЕЛ III. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
26
26
19
19
Тема 5(8). Изменения, происходящие с веществами
Тема 6(8). Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
4
РАЗДЕЛ IV. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Тема 3(8).
Простые вещества
Тема 5(8). Изменения, происходящие с веществами
Тема 6(8). Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Тема 1(9). Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9
класса
Тема 2(9). Металлы
Тема 3(9). Неметаллы
Тема 6(9). Обобщение знаний по химии за курс основной школы
62
12
50
5
6
РАЗДЕЛ V. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ
ВЕЩЕСТВАХ
Тема 4(9). Органические соединения
РАЗДЕЛ VI. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ Тема 5 (9) Химия и жизнь
Всего /резерв
10
10
6
6
131
65/3
66/2
Тематическое планирование - 8 класс; график контроля - 8 класс
№ п/п
Наименование темы
Всего
часов 68 Практические работы
1.
Тема 1(8). Введение
6
2.
Тема 2(8). Атомы химических
9
Из них
Тема 3(8). Простые вещества
5
4.
Тема 4(8). Соединения химических
13
Тема 5(8). Изменения, происходящие 19
с веществами
6.
Тема 6(8). Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов
1сен-20сен
«Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной
работы в химической лаборатории»
Контрольная
работа 1
22сен-22окт
«Атомы химических
элементов»
3.
5.
Контрольные работы
Практическая работа 1
элементов
элементов
Дата
13
Итого
65
Резервное время
3
30окт-22ноя
Практическая работа 2
«Очистка загрязненной поваренной соли» Практическая работа 3
«Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества»
Практическая работа 4
«Признаки химических реакций» Практическая работа 5
«Получение, собирание и распознавание газов ( кислорода)»
Практическая работа 6
«Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между
основными классами неорганических соединений»
Контрольная
работа 2
24ноя-20янв
«Соединения химических
элементов»
Контрольная
работа 3
23янв-4апр
«Изменения,
происходящие с
веществами»
Контрольная
работа 4
«Свойства растворов
электролитов»
6апр-19мая
Количество часов: всего 68 ч., из них на 1 полугодие 32 ч.; на 2 полугодие 36 ч.; в неделю 2 часа.
Плановых
к/р — 4; практических работ - 6;
Планирование составлено на основе
Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений авт. О.С.Габриелян, 2008г.
Учебно-методический комплект.
- Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. / - М.: Дрофа, 2008
- Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. Рабочая тетрадь. - М.: Дрофа, 2008-2009
- Габриелян О.С. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8 класс. - М.: Дрофа, 2008-2009
- Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Настольная книга учителя химии. 8 класс. - М.: Дрофа,
2009
Процессы, подлежащие развитию и коррекции
Тема: Введение. атомы химических элементов
При характеристике химических элементов на основании положения в
периодической системе отрабатывать операции: умение классифицировать,
обобщать, усматривать аналогии.
При рассмотрении предсказательной силы закона отработки операции:
усматривание аналогий, установление причинно-следственных связей.
Тема: Соединение химических элементов.
Работая с текстом учебника отработать умение выделять главное из текста,
составлять таблицы.
Тема: Изменения, происходящие с веществами.
При характеристике элементов по положению в ПСХЭ отработать умение обобщать,
составлять аналогии, устанавливать причинно-следственные связи.
Умение работать с текстом учебника, выделять главное, отвечать на поставленные
вопросы.
Работать с дополнительными источниками информации, научно-популярной
литературой, оформлять рефераты.
По положению элементов в ПСХЭ умение обобщать, устанавливать аналогии,
обращать внимание на предсказательную силу закона.
Продолжить работу по развитию научно-грамотной речи (повторы, выделять,
проговаривать главные тексты).
Умение составлять план ответа, встраивать логическую цепочку в ответе.
Умение работать с текстом учебника, выделять главное, отвечать на поставленные
вопросы.
Продолжить формирование представление о безопасном обращении с химическими
реактивами (т.б) умение проводить химические эксперименты.
Тема: Простейшие операции веществами.
При характеристике неметаллов по положению ПСХЭ отработать умение обобщать,
составлять аналогии, устанавливать причинно-следственные связи.
Продолжить формирование способностей к вербализацией изученного материала.
Развитие способностей переноса теоретических знаний в практическую плоскость.
Учиться составлять план ответа, выстраивать логическую оценку в ответе.
Умение работать с текстом учебника, выделять главное, отвечать на поставленные
вопросы.
Тема: Химический практикум.
Продолжить работу по развитию способностей переноса теоретических знаний в
практическую плоскость.
Умение обращаться с химическим оборудованием, соблюдать правила Т.Б при
работе с различными веществами и оборудованием.
Оценить возможность применения знаний и умений по химии в своей будущей
профессии.
Тема: Растворы. Свойства растворов электролитов.
Формирование развития системного восприятия на основе демонстрации
многообразия и взаимосвязи веществ природы.
Продолжить работу по формированию общеучебных умений: выделить в тексте
учебника главное, на основе материала, изложенного учителем и с помощью учителя
составлять обобщающие таблицы.
№П
Дата
П
Поурочное планирование уроков химии в 8 классе (2 часа в неделю)
Тема урока
Термины
Содержание
Дом.
Эксперимент зад.
Тема1. Введение (6 часов)
1
Предмет химии.
Вещества
Химия
Вещество
Химический
элемент
Простое
вещество
Сложное
вещество
Химия
как
часть Д Образцы простых и §1
естествознания. Предмет химии. сложных веществ.
правила ТБ
Химия - наука о веществах, их
строении,
свойствах
и
превращениях.
Простые
и
сложные
вещества.
Свойства
веществ. Химический элемент.
Формы
существования
химического элемента.
Вводный инструктаж по ТБ.
НРК. Роль
химии в
развитии региона.
Сырьевые ресурсы
области, экологические
проблемы области, пути
их решения.
2
Превращение
веществ
Физические и
химические
явления
Химические явления и их отличие Д Химические явления
от
физических.
Достижения Д Физические явления
химии.
Краткая
история
возникновения и развития химии.
Основные законы химии. Вклад
русских ученых в развитие химии
(М.В.Ломоносов, Д.И.Менделеев,
А.М.Бутлеров)
§2 пр.р.2
с.180
правила ТБ
собщения
3
Знаки химических
элементов
Химические
символы
ПСХЭ
Периоды
Группы и
подгруппы
Язык химии. Знаки химических Д ПСХЭ
элементов.
Происхождение
названий химических элементов.
Общее знакомство со структурой
ПСХЭ.
Периодический
закон
и
периодическая
система
химических
элементов
Д.И.
Менделеева. Группы и периоды
периодической системы.
§4
табл.с.31,
сообщ
РНК. Распространение
химических элементов
на Урале роль
Д.И.Менделеева в
открытии химических
элементов в нашем крае.
4
Химические
формулы
Химическая
формула
Индекс
Коэффициент
Относительная
атомная и
молекулярная
масса.
Атомы
и
молекулы. Л.о. 1 Знакомство с §5,
Химические формулы. Индекс, образцами простых и №2,3,4
коэффициент. Запись и чтение сложных веществ
формул.
Качественный
и
количественный состав вещества.
Закон
постоянства
состава.
Относительные
атомная
и
молекулярная массы. Атомная
единица массы.
Расчетные задачи
Вычисление относительной
молекулярной массы вещества
по формуле.
5
6
Массовая доля хим. Массовая доля
элемента в веществе. элемента
Практическая
работа 1
«Знакомство с
лабораторным
оборудованием.
Правила
безопасной
работы в
химической
лаборатории»
Расчетные задачи
- Вычисление массовой
доли элемента в химическом
соединении.
Установление
простейшей формулы вещества по
массовым долям элементов.
Штатив Спиртовка Первичный инструктаж по ТБ на
рабочем месте.. Правила работы в
Техника
школьной
лаборатории.
безопасности
Лабораторная
посуда
и
оборудование.
Правила
безопасности.
Нагревательные
устройства.
Проведение
химических
реакций
при
нагревании.
§5(повт), 612
№7с.37
п
р.р.1 с.174
Практическая
§1 №3,8
работа 1
ТЕМА 2. Атомы химических элементов (9 часов)
7 (1)
Строение
Ядра
Изотопы
атомов. Планетарная
атомов. модель атома
Протоны
Нейтроны
Электроны
Массовое
число.
Относительная
атомная масса.
Химический
элемент
Изотопы
Ядерные
процессы
Изотопы. Химический элемент.
Д. Модели атомов
Атомы как форма существования хим. элементов
хим. элементов. Доказательства
сложности строения атома.
Опыты Резерфорда. Планетарная
модель строения атома.
Строение атома. Ядро (протоны,
нейтроны) и электроны.
Взаимосвязь понятий: протон,
нейтрон, массовое число,
относительная атомная масса.
Изменение числа протонов в
ядре - образование новых
химических элементов.
Изменение числа нейтронов в
ядре - образование изотопов.
Изотопы как разновидность
атомов одного химического
элемента. Современное
определение понятия
«химический элемент».
Моделирование.
НРК Использование
ядерной энергии в
мирных (АЭС, атомный
флот) и военных целях.
Радиационное
загрязнение воздуха,
водоемов, поч меры
обеспечения
радиационной
безопасности. на
Южном Урале
§6, 7
№3,5,
сообщ
8 (2)
Строение
электронных
оболочек атома
Электронные
уровни,
оболочки, слои,
облака
(орбитали);
Завершенный
энергетический
уровень
).Характеристика электронов.
Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И.
Менделеева. Понятие о
завершенном и незавершенном
электронных слоях
(энергетических уровнях
9
(3)
Периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева
и строение атомов
Электроотрицат
ельность
Металлические и
неметаллически е
свойства
10 (4)
Ионная
химическая связь
Ионы
Положительные
Отрицательные
ионы
Ионная связь
Химическая связь. Изменение
числа электронов на внешнем
энергетическом уровне. Понятие
иона.
Ионы,
образованные
атомами металлов и неметаллов.
Образование
бинарных
соединений. Понятие об ионной
связи. Схемы образования ионных
соединений.
11
(5)
Ковалентная
неполярная связь
Ковалентная
химическая
связь
Ковалентная
неполярная
связь
Структурная
формула
Электронная
формула Длина
связи
Строение молекул. Химическая
связь. Ковалентная неполярная
связь. Взаимодействие атомов
элементов-неметаллов
между
собой - образование двухатомных
молекул простых веществ. Схемы
образования
двухатомных
молекул
H2,
Cl2,
N2,
S2.
Электронные
и
структурные
формулы. Кратность химической
связи.
12
(6)
Ковалентная
полярная связь
Ковалентная
Взаимодействие
атомовполярная
связь неметаллов
между собой
Частичный заряд образование молекул сложных
веществ.
Электроотрицательность.
Строение
молекул.
Схемы
образования молекул HCl, H2O,
NH3. Электронные и структурные
формулы. Понятие об ЭО и
ковалентной полярной связи.
13 (7)
Металлическая
химическая связь
Металлическая
Взаимодействие
атомов
связь
элементов-металлов между собой Обобществленн ые образование
металлических
электроны
кристаллов.
Понятие
о
металлической связи.
Д ПСХЭ
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды
периодической системы.
Физический смысл порядкового
номера элемента, номера группы,
номера периода. Причины
изменения свойств химических
элементов в периодах и группах.
§8,
№1б,
№2б,3
14
(8)
15
(9)
Обобщение
систематизация
знаний по теме 1
и
Обобщение и систематизация
знаний об элементах металлах и
неметаллах, о видах химической
связи. Решение расчетных задач
изученных типов.
Контрольная
работа 1 «Атомы
химических
элементов»
Тематический контроль и учет
знаний и умений.
ТЕМА 3. Простые вещества (5 часов)
16 (1)
Простые вещества металлы.
Аллотропия
Металлы
Аллотропия
Простые вещества Д. Образцы (металлы
неметаллы). типичных
Положение
металлов
в металлов.
Периодической
системе
химических
элементов
Д.И.
Менделеева.
Характеристика
положения элементов - металлов в
ПСХЭ. Строение атомов металлов.
Металлическая связь (повторение).
Важнейшие простые вещества металлы:
железо,
алюминий,
кальций, магний, натрий, калий.
Общие
физические
свойства
металлов - простых веществ.
Способность атомов хим. элементов
к образованию нескольких простых
веществ. Аллотропия на примере
олова.
17 (2)
Простые вещества неметаллы
Неметаллы
Положение элементов - неметаллов в Д. Образцы
ПСХЭ.
Строение
их
атомов. типичных
Ковалентная связь (повторение). неметаллов.
Важнейшие простые вещества неметаллы, образованные атомами
кислорода, водорода, азота, серы,
фосфора, углерода. Физические
свойства неметаллов - простых
веществ. Способность атомов хим.
элементов
к
образованию
нескольких
простых
веществ.
Аллотропия
на
примере
кислорода, фосфора, углерода.
Относительность понятий «металл»
и «неметалл».
18
(3)
Количество
Количество
вещества. Молярная вещества Число
масса вещества
Авогадро.
Количество вещества, моль.
Количество вещества и единицы
его измерения: моль, ммоль, кмоль.
Постоянная Авогадро. Молярная
масса.
Расчетные задачи.
Расчет молярной массы по
формулам веществ.
Д. Химические
соединения
количеством
вещества в 1 моль.
и
§14,
сообщ,
тв.
работы,
№3с.79
§15№2б,в ,
№3а,б
19 (4)
Молярный объем
газообразных
веществ
Молярный объем
газов
Понятие о молярном объеме газов.
Нормальные условия.
Закон Авогадро.
Расчетные задачи. Решение
расчетных задач с использованием
понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объем
газов». «постоянная Авогадро».
20 (5)
Обобщение
систематизация
знаний по теме 2
и
Д. Модель
молярного объема
газообразных
веществ.
Решение задач и выполнение
упражнений по теме.
§16
№1б,в№2
б,в
§1316№4б,в,
5а с.85
ТЕМА 4. Соединения химических элементов (13
часов)
21
(1)
Степень окисления
Бинарные
соединения
Степень
окисления
Химическая
номенклатура
22
(2)
Важнейшие классы
бинарных
соединений
Оксиды Гидриды
23
(3)
Основания
Основания
Щелочи
Качественные
реакции
Индикаторы
Кислотность
оснований
Гидроксильная
группа
24
(4)
Кислоты
Кислоты
Кислотный
остаток
Основность
кислот
25
(5)
Соли
Соли как
производные кислот
и оснований
Понятие о степени окисления.
Определение СО элементов по
формулам соединений. Составление
формул
бинарных
соединений.
Общий способ их названия.
§17
№1,2,5
Понятие об оксидах, гидридах, в
Д. Знакомство с
том числе - летучих водородных
образцами
соединениях. Составление формул, оксидов
образование их названий.
Характеристика важнейших
соединений: H2O, CO2, CaO, HCl,
NH3. НРК Природные оксиды нашего
региона
Состав и номенклатура оснований.,
Классификация
оснований.
Растворимость оснований в воде.
Таблица растворимости гидроксидов
и солей в воде. Представители: KOH,
NaOH,
Ca(OH)2
(щелочи).
Качественные реакции на ионы в
растворе. Определение характера
среды. Индикаторы.
Состав и номенклатура кислот,
классификация кислот.
Представители кислот: серная,
соляная, азотная. Изменение
окраски индикаторов в кислотной
среде. Расчеты по формулам кислот.
НРК Причины и последствия
закисления почв региона.
Д. Знакомство с
§19№2,
образцами
5а,6
оснований Д.
Изменение окраски
индикаторов в
щелочной среде
Д. Знакомство с
образцами кислот
Д Изменение
окраски
индикаторов в
кислой среде
Состав и номенклатура солей. Д. Знакомство с
Растворимость
солей
в
воде. образцами солей
Представители: NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2.
Расчеты по формулам солей.
НРК Природные
соли
Уральского региона
§18
№1, 4,6
§20
№1,3,4а ,
выуч. табл
с.109
§21№2, 3
26
(6)
Упражнения в
применении
знаний
Классификация сложных веществ,
определение
принадлежности
соединений к различным классам по
их
формулам.
Упражнение
в
составлении формул по названиям и
названий по формулам веществ.
Расчеты по формулам. Решение
расчетных задач
27
(7)
Аморфные и
кристаллические
вещества
Аморфные
вещества
Кристаллически
е вещества
Кристаллически
е решетки
атомные,
молекулярные,
ионные,
металлические
Вещества в твердом, жидком и
газообразном
состоянии.
Кристаллические
и
аморфные
вещества. Типы кристаллических
решеток (атомная, молекулярная,
ионная и металлическая). Вещества
молекулярного и немолекулярного
строения. Закон постоянства состава
для веществ молекулярного строения.
Свойства веществ с различным типом
кристаллических
решеток,
их
принадлежность к разным классам
соединений. Взаимосвязь разных
типов кристаллических решеток и
видов химической связи.
Д. Модели
кристаллических
решеток
ковалентных и
ионных
соединений.
Д.
Сопоставление
физикохимических
свойств
соединений с
ковалентными и
ионными связями.
28
Чистые вещества
Чистое
Чистые вещества и смеси
Д. Коллекции
§17-21,
зад. в тетр.
§22 №1-6
устно
§23,25
(8)
и смеси.
Физические
явления
вещество Смесь
Дистилляция
веществ. Примеры жидких, твердых
и газообразных смесей. Природные
смеси: воздух, природный газ, нефть,
природные
воды.
Способы
разделения смесей. Способы очистки
веществ,
основанные
на
их
физических свойствах. НРК
нефти, каменного
угля и продуктов
их переработки Д.
Возгонка йода.
п
Практическая
§23,25
№1-4
устно
р.р.
Особенности
качественного состава
воздуха на урале, учет
особенностей воздушного
режима при организации
29 (9)
физических нагрузок.
Практическая
работа 2
Способы очистки
веществ,
основанные на их
физических
свойствах.
«Очистка
загрязненной
поваренной соли»
30 (10)
Разделение смесей. Очистка
веществ. Фильтрование. Получение
кристаллов солей. Наблюдение,
описание. Развитие навыков
обращения с лабораторным
оборудованием
работа 2
Массовая и
Массовая
доля Понятие о доле компонента смеси.
объемная доля
Расчетные задачи:
Объемная доля
компонентов смеси
вычисление
массовой
и
объемной доли компонентов смеси
веществ;
расчет
массы
или
§24,
п
р.р.
№2
объема вещества в смеси
по его массовой или
объемной доле.
вычисление
массовой
доли
вещества в растворе по известной
массе растворенного вещества и
массе растворителя;
расчет массы растворенного
вещества
и
растворителя,
необходимых для приготовления
определенной массы раствора с
известной
массовой
долей
растворенного вещества.
31 (11)
Практическая
работа 3
Массовая
вещества
растворе
«Приготовление
раствора с заданной
массовой долей
растворенного
вещества»
32 (12)
33 (13)
Обобщение
систематизация
знаний по теме 3
и
доля
Измерение.
Взвешивание.
в Приготовление
растворов.
Совершенствование
навыков
вычисления параметров раствора с
определенной
массовой
долей
растворенного
вещества.
Совершенствование навыков работы
с лабораторным оборудованием.
Практическая
работа 3
Обобщение
знаний
о
классах
соединений, СО, составлении формул
веществ. Решение расчетных задач.
Контрольная
работа 2
§24,
повт.18
21,
инд. д/з
-
§17-25,
№5,6,7,
инд. д/з
Тематический контроль знаний.
«Соединения
химических
элементов»
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (19 часов)
34(1)
Химические
реакции
Химические
реакции
Отличие химических явлений от Д Примеры
§26,
25
физических. Признаки и условия химических явлений: (повт)
протекания химических реакций.
горение магния, серы; №3с.13 4
Количественная
сторона
химических реакций в свете
учения об атомах и молекулах.
Значение
закона
сохранения
массы
веществ.
Химические
уравнения.
Д. Реакций,
иллюстрирующих
основные признаки
характерных реакций
§27 №1
35 (2)
Химические
уравнения.
Химические
уравнения
Коэффициенты.
Понятие о химическом
уравнении как условной записи
химической реакции с помощью
химических формул. Уравнение и
схема
химической
реакции.
Значение
индексов
и
коэффициентов
(повторение)
Составление
уравнений
химических реакций.
36(3)
Типы химических
реакций
Реакции
разложения,
соединения,
замещения,
обмена
Классификация химических Д. Типы
реакций по числу и составу химических
исходных и полученных веществ. реакций
Реакции разложения, соединения,
замещения, обмена
37(4)
Реакции
разложения
Реакции
разложения
Сущность
реакций
разложения.
Составление
уравнений химических реакций.
Понятие о скорости химической
реакции.
Катализаторы.
Ферменты.
Методы
анализа
веществ. Качественные реакции на
газообразные вещества.
38(5)
Реакции
соединения.
Реакции
соединения
Сущность реакций соединения. Д. Горение магния.
§30№1, 2
Общие
химические Л.о.4 Окисление меди
свойства
металлов: в пламени спиртовки
§29
Л.о.2 Разложение
малахита или
№1,2,3
гидроксида меди (II).
Л.о.3
В заимодействие
углекислого газа с
известковой водой
реакции с неметаллами.
39(6)
Кислород,
физические и
химические
свойства,
получение и
применение.
40(7)
Расчеты по
химическим
уравнениям.
Каталитически е, Кислород,
физические Д
Разложение записи
калия;
некаталитическ свойства, получение и перманганата
применение.
разложение пероксида
ие реакции.
Каталитические
и водорода как способы
Обратимые и
некаталитические реакции.
получения кислорода
необратимые
и
необратимые
реакции. Реакции Обратимые
Реакции
горения.
горения. Экзо- и реакции.
химических
эндотермически е Классификация
реакций по признаку: поглощения
реакции.
или выделения энергии. Экзо- и
эндотермические
реакции.
Реакции горения как частный
случай экзотермических реакций,
протекающих с выделением света.
Проблемы
безопасного
использования
веществ
и
химических
реакций
в
повседневной жизни. Горючие и
взрывоопасные вещества.
Решение задач на нахождение
количества вещества, массы или
объема продукта реакции по
количеству вещества, массе или
объему исходного вещества.
§28
с.150
№3
41(8)
42(9)
43 (10)
Реакции замещения
Водород,
физические и
химические
свойства,
получение
применение.
Реакции
замещения. Ряд
напряжений
металлов.
Сущность
реакций Л.о.5
Растворение §31№2, 3
замещения.
железа и цинка в
Электрохимический
ряд соляной кислоте. Л.о.6
напряжений
металлов,
его Вытеснение
одного
использование
для металла другим из
прогнозирования
возможности раствора соли.
протекания
реакций
между
металлами и растворами кислот.
Реакции
вытеснения
одних
металлов из растворов их солей
другими металлами. Составление
химических уравнений реакций.
Общие химические свойства
металлов: взаимодействие с
кислотами, солями
Водород, физические и Д.
Получение Записи,
химические
свойства, газообразного вещества зад. в тетр
получение
и (водорода)
применение.
и
Общие химические
свойства металлов:
Ряд напряжений
металлов.
Общие
химические Л.о. 7
свойства
металлов: Взаимодействие
реакции с неметаллами, металлов с
кислотами, солями. Ряд растворами кислот и
солей.
напряжений металлов.
Записи,
зад. в тетр
Д.
Взаимодействие
металлов
с
неметаллами.
44 (11)
Расчеты по
химическим
уравнениям.
45 (12)
Реакции обмена
Массовая доля
Расчеты
с
использованием
растворенного
понятия «доля», когда исходное
вещества
вещество дано в виде раствора с
Массовая доля
заданной
массовой
долей
вещества в смеси. растворенного
вещества
или
содержит определенную долю
примесей.
Реакции обмена Сущность
реакций
обмена.
Составление
уравнений
химических реакций. Реакции
нейтрализации
как
частный
случай реакций обмена. Условия
протекания
реакций
между
растворами кислот, щелочей и
солей до конца.
§28
(повт)
№4,5с.
164
Д. Нейтрализация
§32№3,
щелочи кислотой в
4,6н
присутствии
индикатора.
Д. Растворение
гидроксида меди (II) в
кислотах; Л.о.8
Взаимодействие
оксида магния с
кислотами. Л.о.9
Взаимодействие оксида
меди (II) с серной
кислотой
при
нагревании;
Л.о.10
Взаимодействие мела
с кислотой
46 (13)
Классификация хим.
реакций по составу и
числу
Типы химических реакций на Д. Электролиз воды;
примере свойств воды. реакция Гашение извести;
разложения Растворение
§33, №1
исходных веществ и
продуктов реакции.
Химические
свойства воды.
47 (14)
Химические свойства
воды
48 (15)
Химические свойства
воды.
49 (16)
электролиз
воды.
реакция
соединения - взаимодействие воды
с
оксидами
металлов
и
неметаллов.
Понятие
«гидроксиды».
Вода
и
ее
свойства.
Вода и ее свойства. Реакция
замещения - взаимодействие воды
со щелочными и щелочноземельными металлами. Реакция
обмена (на примере гидролиза
сульфида алюминия и карбида
кальция).
Вода и ее свойства. Реакция
обмена (на примере гидролиза
сульфида алюминия и карбида
кальция).
Закрепление
признаков
химических реакций
Практическая
работа 4
«Признаки
химических
реакций»
50 (17)
52 (19)
Д.
Взаимодействие
натрия и кальция с
водой.
Практическая
работа 5
Получение
газообразных веществ
Качественные реакции
на газообразные
вещества.
Формирование
практических умений.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме 4
Обобщение знаний о типах
химических реакций. Решение
расчетных задач.
Тематический контроль и учет
знаний.
Контрольная
работа 3
§33,
§33,
пр.р.4
Практическая
работа 4
«Получение,
собирание
и
распознавание газов
( кислорода)»
51 (18)
углекислого газа в
воде.
Практическая
работа №5
№2
§33.
№3,4,5
пр.р.5
§33. повт.
29-32,
№3,4,5
§25-33,
инд.д/з
«Изменения,
происходящие с
веществами»
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (13
часов)
53(1)
Растворение как
физико -химический
процесс
Растворимость. Типы
растворов
Растворы
Гидраты
Кристаллогидра
ты
Растворимость
Насыщенные
растворы
Растворимость веществ
в воде. Круговорот воды
в природе.
.
Растворы.
Гидраты.
Кристаллогидраты. Растворение
как физико - химический процесс.
Тепловые
процессы
при
растворении.
Зависимость растворимости
веществ от температуры.
Кривые растворимости.типы
растворов. Различная
растворимость веществ в воде.
Таблица растворимости. НРК
Водные ресурсы
области. Снабжение
населения области
питьевой водой.
Основные источники
загрязнения водоемов.
Экологические
проблемы. связанные с
деятельностью
Д. Растворение
§34 №5,7
веществ в различных
растворителях.
54(2)
Электролитическая
диссоциация
55(3)
Основные положения
электролитической
диссоциации
56(4)
Ионные уравнения
реакций
Электролиты
Электролиты
и Д. Испытание веществ §35
Неэлектролиты
неэлектролиты.
и их растворов на №1-5
Диссоциация
Механизм диссоциации веществ с электропроводность
устно
Степень
ЭД разным видом связи. Степень Д.
Гидратация
электролитической диссоциации. Зависимость
Сильные и слабые электролиты. электропроводности
Электролитическая диссоциация уксусной кислоты от
кислот, щелочей и солей в водных концентрации;
растворах.
Ионы
Анионы
Катионы
Ионы.
Свойства
ионов. Д.
Движение §36
Классификация ионов по составу окрашенных ионов в №1,3,4, 5
(простые и сложные), по заряду электрическом поле
(катионы и анионы), по наличию
водной
оболочки
(гидратированные
и
негидратированные).
Основные
положения ТЭД.
Реакции ионного обмена. Реакции Д Реакции, идущие до §37
обмена, идущие до конца. Запись конца
№1,2,3
уравнений
реакций Л.о.11 Реакции, идущие
(молекулярных и ионных) с до конца
использованием
таблицы
растворимости.
Составление
полных ионных уравнений по
сокращенным
Проведение
химических реакций в растворах.
57 (5)
Кислоты в свете ТЭД, Электрохимиче
их классификация и ский ряд
свойства
напряжения
металлов
Определение
кислот
как Л.о.12
Реакции, §38
электролитов, их диссоциация. характерные
для №3,4,5 ОК
Классификация
кислот
по растворов
кислот
различным
признакам. (соляной, серной)
Взаимодействие
кислот
с
металлами, условия течения этих
реакций. Электрохимический ряд
напряжения
металлов.
Взаимодействие
кислот
с
оксидами
металлов
и
основаниями.
Реакция
нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями.
Использование
таблицы
растворимости
для
характеристики
химических
свойств кислот.
58 (6)
Основания в свете ТЭД, Щелочи
их классификация и
свойства
Определение
оснований
как
электролитов, их диссоциация.
Классификация оснований по
различным
признакам.
Взаимодействие
оснований
с
кислотами
(повторение).
Взаимодействие щелочей с соями
(работа с таблицей растворимости)
и
оксидами
неметаллов.
Разложение
нерастворимых
оснований.
Л.о.13 Реакции,
§39
характерные для
№3,4,5 ОК
растворов щелочей
(гидроксидов натрия и
калия) Л.о.14
Получение осадков
нерастворимых
гидроксидов и
изучение их свойств.
59(7)
Оксиды,
классификация и
свойства.
60 (8)
Соли в свете ТЭД, их
свойства
61 (9)
Генетическая связь
между классами
неорганических
веществ
62 (10)
Практическая
работа 6
Солеобразующи е Состав
оксидов,
их Л.о.15
Реакции, §40
характерные
для №2,3,4 ОК
Несолеобразую классификация:
несолеобразующие
и основных
оксидов
щие оксиды
солеобразующие (кислотные и (CaO)
Кислотные
основные). Свойства кислотных и Л.о.16
Реакции
Основные
основных
характерные для
оксиды
оксидов.
Генетические
ряды
Генетическая
связь
Понятие о генетической связи и
генетических рядах металлов и
неметаллов.
кислотных
оксидов
(CO2)
Средние Кислые Определение
солей
как Л.о.17
Реакции, §41
Основные соли электролитов, их диссоциация. характерные
для №1,2,3
Взаимодействие
солей
с растворов солей (CuCl2) ОК
металлами, особенности этих Л.о.18
Вытеснение
реакций и взаимодействие солей с одного металла другим
солями (работа с таблицей из раствора соли
растворимости). Взаимодействие
солей с кислотами и щелочами
(повторение).
Развитие практических умений.
Закрепление знаний о свойствах
различных
классов
неорганических
соединений.
Осуществление
химических
превращений
согласно
генетическим цепочкам.
«Выполнение опытов,
демонстрирующих
генетическую связь
между основными
классами
неорганических
соединений»
§42, пр.р.
№2,3
Практическая
работа 6
§38-41
(повт),
повт.
ОК
№4,5
с.226
Классификация
химических Д.
реакций по изменению степеней Горение магния.
окисления химических элементов.
Определение степеней окисления
элементов, образующих вещества
различных
классов.
Окислительновосстановительные
реакции.
Окислитель и восстановитель.
Составление
уравнений
ОВР
методом электронного баланса.
§43 №1,
Свойства
изученных классов
веществ в свете ОВР и
ТЭД
Характеристика простых веществ
металлов и неметаллов, а также
кислот и солей в свете ОВР.
Обобщение знаний о свойствах
растворов
электролитов
и
генетических
связях
между
классами неорганических веществ.
§38-43
(повт),
№7 с.236
Контрольная работа 4
«Свойства растворов
электролитов»
Тематический контроль и учет
знаний.
63 (11)
Окислительно восстановительные
реакции
64 (12)
65 (13)
Резервное время - 3 часа
Окислитель
Восстановитель
Окисление
Восстановление
ОВР
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ - 9 КЛАСС
Количество часов: всего 68 ч., из них на 1 полугодие 32 ч.; на 2 полугодие 36 ч.; в неделю 2 часа.
Плановых к/р — 5, практических работ - 6; резервное время -2 часа
Планирование составлено на основе
Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для 8- 9 классов
общеобразовательных учреждений авт. О.С. Габриелян, 2008г.
Учебно-методический комплект:
- Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. / - М.: Дрофа, 2008
- Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. Рабочая тетрадь. - М.: Дрофа, 2008-2009
- Габриелян О.С. Химия. Контрольные и проверочные работы. 9 класс. - М.: Дрофа, 2008-2009
- Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Настольная книга учителя химии. 9 класс. - М.: Дрофа,
2009
Процессы, подлежащие развитию и коррекции
Тема: Повторение
При характеристике химических элементов на основании положения в периодической системе
отрабатывать операции: умение классифицировать, обобщать, усматривать аналогии.
При рассмотрении предсказательной силы закона отработки операции: усматривание
аналогий, установление причинно-следственных связей.
Тема: скорость химических реакций. Химическое равновесие.
Работая с текстом учебника отработать умение выделять главное из текста, составлять
таблицы.
Тема: Металлы.
При характеристике металлов по положению ПСХЭ отработать умение обобщать, составлять
аналогии, устанавливать причинно-следственные связи.
Умение работать с текстом учебника, выделять главное, отвечать на поставленные вопросы.
Работать с дополнительными источниками информации, научно-популярной литературой,
оформлять рефераты.
По положению элементов в ПСХЭ умение обобщать, устанавливать аналогии, обращать
внимание на предсказательную силу закона.
Продолжить работу по развитию научно-грамотной речи (повторы, выделять, проговаривать
главные тексты).
Умение составлять план ответа, выстаивать логическую цепочку в ответе.
Умение работать с текстом учебника, выделять главное, отвечать на поставленные вопросы.
Продолжить формирование представление о безопасном обращении с химическими
реактивами (т.б) умение проводить химические эксперименты.
Тема: Неметаллы
При характеристике по положению ПСХЭ отработать умение обобщать, оставлять аналогии,
устанавливать причинно-следственные связи.
Продолжить формирование способностей к вербализацией изученного материала.
Развитие способностей переноса теоретических знаний в практическую плоскость.
Учиться составлять план ответа, выстраивать логическую цепочку в ответе.
Умение работать с текстом учебника, выделять главное, отвечать на поставленные вопросы.
Тема: Практикум по неограниченной химии.
Продолжить работу по развитию способностей переноса теоретических знаний в практическую
плоскость.
Умение обращаться с химически оборудованием, соблюдать правила Т.Б при работе с
различными веществами и оборудованием.
Оценить возможность применения знаний и умений по химии в своей будущей профессии.
Тема: органические вещества.
Формирование развития системного восприятия на основе демонстрации многообразия и
взаимосвязи веществ природы.
Продолжить работу по формированию общеучебных умений: выделить в тексте учебника
главное, на основе материала, изложенного учителем и с помощью учителя составлять
обобщающие таблицы.
Тематическое планирование - 9 класс; график контроля - 9 класс
№
п/п
Наименование темы
1.
Тема 1. Повторение 4
основных вопросов
курса 8 класса и
введение в курс 9
класса
2. Тема 2. Металлы
Всего
часов 68
17
Из них
Практические работы
Дата
Контрольные работы
Зачет 1
по теме «Повторение основных вопросов курса 8
класса и введение в курс 9 класса»
Практическая работа 1 «Решение
экспериментальных задач по теме
Контрольная работа № 1 по теме «Металлы»
«Получение соединений металлов и
изучение их свойств»
3. Тема 3. Неметаллы
26
Практическая работа 2 «Получение
газообразного вещества (водорода)»
Практическая работа №3 «Получение,
собирание и распознавание углекислого
газа» Практическая работа №4
«Экспериментальные задачи по теме
Контрольная работа №2
по теме «Неметаллы: кислород, водород,
галогены, сера и их соединения» Зачет 2
по теме «Азот, фосфор и их соединения»
Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»
«Подгруппы азота и углерода
Практическая работа №5 «Решение
экспериментальных задач по теме
«Получение соединений неметаллов и
изучение их свойств»
4.
Тема 4.
Органические
соединения
10
Практическая работа № 6 «Изготовление
моделей углеводородов»
Контрольная работа №4 по теме «Органические
соединения»
5.
Тема 5. Химия и
6
жизнь
6. Тема 6. Обобщение 3
знаний по химии за
курс основной школы
Контрольная работа № 5 по курсу химии
Тематическое планирование уроков химии в 9 классе (2 часа в неделю)
- химическая и
электрохимическая
(5)
Скорость
химической
реакции.
Катализаторы.
Ферменты.
вопр.
защиты металлов от коррозии.
Понятие о скорости
химической реакции.
Катализаторы.
Ферменты. НРК.
Примеры коррозии
металлов на
предприятиях области
10
(6)
Получение
металлов
-самородные металлы
-минералы -руды
-металлургия (пиро-,
гидро-, электро-) алюминотермия
микробиологические
методы
Металлы в природе.
Общие способы их получения:
пиро-, гидро- и
электрометаллургия. НРК.
Минералы Ураласырье для
Л.о.4
Ознакомление с
образцами
природных
соединений
металлов (Na, Ca,
Al, Fe)
(коллекцией руд)
§9
№4,5,6
производства черных и
цветных металлов.
Металлургические
предприятия
Свердловскойобласти:
- производство
железного концентрата
(НТМК)
- производство меди, ВПышма)
- производство
алюминия (К -Уральски)
11
(7)
Семинар по теме:
Общие свойства
металлов.
Повторение и проверка усвоения
знаний и умений учащимися
12 (8)
Решение задач по
теме «Металлы»
Совершенствование умений по
решению расчетных задач
§410повт,
задачи
в
тетр.
зад. в тетр
13 (9)
14
(10)
Общая
характеристика
щелочных
металлов
Общая
характеристика
элементов главной
подгруппы II
группы ПСХЭ Д. И.
Менделеева
-пероксиды
- едкие щелочи
- питьевая сода
- кристаллическая
сода
-поташ
-глауберова соль поваренная соль
-щелочноземельные
металлы
-магниетермия,
кальциетермия
-гашеная и
негашеная известь
-жженая магнезия
-известковая вода,
«известковое
молоко»
-мел, мрамор,
известняк
-гипс. «горькая
соль». «баритова
каша»
Металлы в природе. Общие
способы их получения. Строение
атомов. Щелочные металлы простые вещества. Их
физические и химические
свойства. Важнейшие
соединения щелочных металлов:
оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, сульфаты, карбонаты,
нитраты), их свойства и
применение в народном
хозяйстве. Понятие о калийных
удобрениях.
§11№1,2
Д. Образцы
щелочных
металлов.
Д. Взаимодействие
натрия, лития с
водой.
Д. Взаимодействие
натрия с кислородом
Строение атомов.
Щелочноземельные металлы простые вещества, их
физические и химические
свойства. Важнейшие
соединения щелочноземельных
металлов - оксиды, гидроксиды,
соли (хлориды, карбонаты,
нитраты, фосфаты, сульфаты), их
свойства и применение в
народном хозяйстве.
§12 №1,5
Д. Образцы
щелочноземельных
металлов. Д.
Взаимодействие Са
с водой Д.
Взаимодействие
магния с
кислородом Л.о.6
Распознавание
ионов кальция,
бария.
Л.о. 5
Распознавание
ионов натрия, калия,
15
(11)
Алюминий, его
физические и
химические
свойства
Строение атома алюминия,
физические и химические
свойства алюминия — простого
вещества. НРК. Производство
алюминияК-Уральский
алюминиевый завод»
алюминиевый
завод
16
(12)
Соединения
алюминия.
17
(13)
Железо.
- алюминаты алюмосиликаты
(глина)
- корунд амфотерность
соединений алюминия
§13 №6,5
Соединения алюминия - оксид и Л.о.7 Знакомство с §13 №7
гидроксид, их амфотерный
соединениями
характер. Важнейшие соли
алюминия.
алюминия. Применение
Л. о. 8 Получение
алюминия и его соединений.
А1(0Н)3 и
доказательство его
амфотерности
(взаимодействие с
растворами кислот и
щелочей)
Строение атома. Физические и Л.о.9 Знакомство с
химические свойства простого рудами железа
вещества.
§14№2,4
творч.
задание
НРК. Производство
железа,
чугуна,стали.(НТМК))
18
(14)
Генетические ряды
Fe2+ и Fe3+
Качественные реакции на Fe2+ и
Fe3+. Важнейшие соли железа.
Значение железа, его соединений
и сплавов в природе и народном
хозяйстве.
19
(15)
Практическая
работа 1
«Решение
экспериментальн ых
задач
по
теме
«Получение
соединений металлов
и
изучение
их
свойств»
20
(16)
Обобщение по теме
«Металлы»
Обобщение знаний, решение
задач и упражнений, подготовка
к контрольной работе
21
(17)
Контрольная работа
№ 1 по
теме «Металлы»
Проверка знаний, умений и
навыков по теме
Д. Получение
гидроксидов железа
(II) и (III). Л. о. 10
Качественные
т- 2+
реакции на Fe2+ и
Fe3+
§14
подг. к
п
р.р.
записать
РИО
Развитие практических умений по Практическая работа §14
№4,5,6
осуществлению
химических 1
превращений
§4-14
повт.
зад. в тетр
24 (3)
Водород -двойственность
химический элемент положения в ПСХЭ и простое вещество. гидриды
Двойственность положения в
ПСХЭ. Получение водорода в
промышленных и лабораторных
условиях. Химические свойства
водорода и области его
применения.
§17 №3,4,
подг. к
пр.р.
25 (4)
Практическая
работа 2
«Получение
газообразного
вещества
(водорода)»
Получение газообразных веществ
Качественные реакции на
газообразные вещества. Развитие
экспериментальных умений.
§15-17,
зад. тетр,
подг. к
семинар
у
Сравнительная характеристика
состава, строения и свойств
водорода и кислорода.
§15-17,
инд.з.
26 (5)
27 (6)
28 (7)
Семинар
«Кислород.
Водород.
Способы
получения
газообразных
веществ»
Общая
характеристика
галогенов
Соединения
галогенов
Строение атомов галогенов, их
степени окисления. Строение
молекул галогенов. Галогены —
простые вещества.
Закономерности в изменении их
физических и химических свойств
в зависимости от увеличения
порядкового номера химического
элемента. Краткие сведения о
хлоре, броме, йоде и фторе
-галогеноводороды
-галогеноводородные
кислоты и их соли
-качественные
реакции
-электролиз
Д. образцы
§18 №5,6
природных
соединений хлора.
Д. Образцы
галогеновпростых веществ.
Д.
Взаимодействие
галогенов
с
натрием,
алюминием
Д.
Вытеснение хлором
брома или иода из
растворов их солей.
Д. Возгонка йода.
Хлороводород и соляная кислота. Д.
Получение
Хлориды, их применение в
хлороводорода и его
народном хозяйстве
растворение в воде.
Д.
Распознавание
соединений хлора.
Л.о.11
Качественная
реакция на
хлорид-ион
§19,20
№4с.115
№1,2
с.121
29 (8)
Сера, ее физические -аллотропия серы демеркуризация
и химические
свойства. Оксиды
серы (IV) и (VI)
Строение атома серы. Аллотропия. Д. Образцы
§22 №1,3
Физические свойства ромбической природных
серы. Характеристика химических соединений серы.
свойств серы в свете
Д.
Аллотропия
представлений об окислительно- серы.
восстановительных реакциях
Д.
Получение и свойства оксидов
Взаимодействие
серы (IV) и (VI) как кислотных
серы кислородом
оксидов. Характеристика реакции
2SO2+ O2 О 2SO3 и рассмотрение
условий смещения равновесия в
ней вправо
30
Серная кислота и
Характеристика состава и
-купоросы
Д. Образцы
§23
(9)
ее соли
НРК Важнейшие хим.
процессы
в
производстве серной
кислоты
на
комбинатах
«Североникель»,
«Печенганикель»
31 (10)
Контрольная работа
№2 по
теме «Неметаллы:
кислород, водород,
галогены, сера и их
соединения»
32 (11)
Азот и его свойства
33 (12)
Аммиак и его
свойства
свойств серной кислоты в свете
представлений об
электролитической диссоциации и
ОВР. Сравнение свойств
концентрированной и
разбавленной серной кислоты.
Производство серной кислоты:
сырье, химизм процессов. Соли
серной кислоты. Их применение в
народном хозяйстве.
Распознавание сульфат-иона
Промежуточный контроль и учет
знаний по теме «Неметаллы»
важнейших для
народного
хозяйства
сульфатов.
Л.о.12
Качественная
реакция на
сульфат-ион
Строение атомов азота. Строение
молекулы азота. Физические и
химические свойства азота в свете
представлений об окислительновосстановительных реакциях
-водородная
связь -донорноакцепторный
механизм
Строение молекулы аммиака.
Физические свойства, получение,
собирание, распознавание
аммиака. Химические свойства
аммиака: восстановительные и
образование иона аммония по
донорно-акцепторному механизму
Подг. к
к.р.
§24
№2,3,4
Д.
Получение §25№7,8
аммиака,
его
взаимодействие
с
водой и кислотами.
Свойства
аммиачной воды
образования
связи в ионе
аммония
34 (13)
Соли аммония
35 (14)
Азотная кислота и
ее свойства.
Соли аммония: состав, получение, Л.о.13
физические и химические
Распознавание
свойства. Представители.
солей аммония
Применение в народном хозяйстве
-несолеобразующие и Состав и химические свойства
кислотные
оксиды азотной кислоты как электролита.
азота
Особенности окислительных
свойств концентрированной
кислоты: ее взаимодействие с
медью. Получение азотной
кислоты из азота и аммиака.
Применение HNO3 в народном
хозяйстве.
§26 №4,5
Д.
§27 №2,6
Взаимодействие
концентрирован ной
азотной кислоты с
медью.
Д. Образцы
важнейших для
народного
хозяйства
Производство
минеральных удобрений
на Урале).
Экологические
проблемы, связанные с
производством
минеральных удобрений.
НРК.
38 (17)
Практикум
«Решение задач по
теме «Азот, фосфор
и их соединения»
фосфатов
Совершенствование умений
решать расчетные задачи
Зачет по теме «Азот,
фосфор
и
их
соединения»
Углерод.
Оксиды Аллотропия углерода
Древесный и
углерода (II) и (IV)
активированный
уголь.
Углекислый и угарный
газ. Ацетилен, Метан
Контроль знаний по теме
Строение атома углерода.
Аллотропия, свойства
модификаций — алмаза и графита.
Их применение. Аморфный
углерод и его сорта: кокс, сажа,
древесный уголь. Адсорбция и ее
практическое значение.
Химические свойства углерода
Строение молекул СО и СО2.
Физические и химические
свойства оксидов углерода.
Получение и применение СО и
СО2
Д.
§29,30
Кристаллические №6,8с.1
решетки алмаза
72
и графита.
Д. Образцы
природных
соединений
углерода.
Д. Поглощение
углем
растворенных
веществ или газов.
Д.
Восстановление
меди из ее оксида
углем. Л.о.14
Получение
углекислого газа и
его распознавание
41
(20)
Карбонаты
Важнейшие карбонаты: кальцит,
сода, поташ — их значение и
применение. Распознавание
карбонатов. Переход карбонатов в
гидрокарбонаты и обратно
42 (21)
Практическая работа
№3
«Получение,
собирание и
распознавание
Д. Образцы
важнейших для
народного
хозяйства
карбонатов.
Л.о.15
Качественная
реакция на
карбонат-ион
Практическая
работа №3
39 (18)
40 (19)
Переход карбонатов в
гидрокарбонаты и
наоборот Жесткость
воды (временная,
постоянная)
Развитие практических умений по
осуществлению химических
превращений, отработка способов
получения газообразных веществ
(водорода, кислорода, углекислого
§30№6
с.178,
пр.р.
пр.р. с189,
повт. §1531
44 (23)
45 (24)
силикатной
промышленност
и.
Развитие практических умений по Практическая
работа №4
проведению качественных
реакций на анионы и катионы,
осуществлению химических
превращений.
Практическая
работа №4
«Эксперименталь
ные задачи по теме
«Подгруппы азота и
углерода
Обобщение по теме
«Неметаллы»
46 (25)
Практическая
работа №5
«Решение
экспериментальн ых
задач по теме
«Получение
соединений
неметаллов и
изучение их
свойств»
47 (26)
Контрольная работа
№3 по
теме
«Неметаллы»
Решение задач и упражнений по
теме «Цепочки переходов»,
подготовка к контрольной работе
Развитие практических умений по
осуществлению химических
превращений, отработка способов
получения газообразных веществ
Практическая
работа №5
подг.
п
р.р.
к
§1531,творч
задание,
подг.
к
п
р.р.
повт§15 31,
подг. к к.р.
Тема 4. Органические соединения (10ч)
48(1)
Предмет
органической
химии.
Органическая
химия.
Химическое
строение.
Валентность.
Молекулярные и
структурные
формулы.
49(2)
Предельные
углеводороды.
Радикалы
Гомологи
Органическая химия — химия
соединений
углерода.
Сложные вещества (органические и
неорганические).
Понятие
о
валентности Составление формул
соединений
по
валентности
Вещества
органические
и
неорганические,
относительность
понятия «органические вещества».
Причины многообразия углеродных
соединений.
Природные
и
синтетические
органические
вещества. Валентность и степень
окисления.
Первоначальные
сведения о строении органических
веществ (ТХС А.М.Бутлерова)
Изомеры Метан и этан: строение молекул.
Гомологический ряд алканов:
Д. Образцы нефти,
каменного угля и
продуктов их
переработки. Д.
Образцы молекул
метана и других
углеводородов. Д.
Образцы
природных и
синтетических
органических
веществ
§32 №1,6
Д. Модели молекул §33 №4
метана и других
реакции на двойную на двойную связь.
связь:
реакция
с
бромной водой и р- ром
перманганата калия.
51(4)
52(5)
53(6)
Практическая
работа № 6
«Изготовление
моделей
углеводородов»
Спирты.
Предельные
одноосновные
карбоновые
кислоты.
Формирование умений составлять
модели молекул органических
соединений»
Практическая
работа № 6
Спирты. Их
атомность.
Функциональная
группа
(гидроксильная)
Качественная
реакция на
многоатомные
спирты.
Метанол
Этанол
Глицерин.
Понятие о предельных
одноатомных спиртах на примере
метанола и этанола. .
Этиленгликоль как двухатомный
спирт и глицерин как
трехатомный спирт, их значение.
Качественная реакция на
многоатомные спирты.
Д. Образцы этанола §35
и глицерина. Д.
№1,4,5
Качественная
реакция на
многоатомные
спирты.
Карбоновые
кислоты: уксусная
кислота.
Стеариновая
кислота.
Карбоксильная
группа.
Карбоновые кислоты: уксусная
кислота.
Свойства уксусной кислоты
(взаимодействие с металлами,
основными оксидами,
основаниями, солями) и
применение. Ацетаты. Жирные
кислоты. Стеариновая кислота как
представитель жирных
карбоновых кислот. Реакция
этерификации
§36
№2,3
54(7)
Понятие о сложных Сложные эфиры
Жиры
эфирах. Жиры.
(растительные и
животные) Омыление
Мыла, СМС
55(8)
Углеводы.
56(9)
Аминокислоты и
Классификация
углеводов:
моносахариды.
Дисахариды.
Полисахариды.
Глюкоза и фруктоза.
Крахмал. Целлюлоза.
Аминокислоты
Реакция этерификации, и понятие
о сложных эфирах. Жиры как
сложные эфиры трехатомного
спирта глицерина и жирных
кислот. Предельные и
непредельные жирные кислоты
(растительные и животные жиры).
Замена жиров в технике
непищевым сырьем.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее Л.о 18
Взаимодействие
свойства и значение. Крахмал и
крахмала с иодом
целлюлоза (в сравнении), их
биологическая роль.
Понятие об аминокислотах.
Д.
§32-34,
упр.
в
тетр.
§37 №1
§39
Качественные §38
соединения»
й
Тема 5. Химия и жизнь (6 ч)
58(1)
Семинар по теме Калорийность
«Химияи пищи»
Консерванты
59(2)
Семинар по теме Лекарственные
«Химия и здоровье»
препараты
62(5)
Урокконференция
«Химия и жизнь»
Строительные и
поделочные
материалы
Природные
источники
углеводородов
63(6)
Урокконференция
«Химия и жизнь»
Химия и пища.
Калорийность жиров,
белков и углеводов.
Консерванты пищевых
продуктов (поваренная
соль, уксусная кислота).
Химия и здоровье.
Лекарственные
препараты и проблемы,
связанные с их
применением.
Д. Образцы
упаковок
пищевых
продуктов с
консервантами.
Подг.
сообщ,
эл.през
ентаци
й
Д. Образцы
лекарственных
препаратов
Подг.
сообщ,
эл.през
ентаци
й
Подг.
сообщ,
эл.през
ентаци
й
Человек в мире веществ, материалов Д. Образцы
и химических реакций.
строительных и
Химические вещества как поделочных
материалов.
строительные и
поделочные материалы
(мел, мрамор, известняк,
стекло, цемент).
Природные источники
углеводородов. Нефть и
природный газ, их
применение. НРК.
Токсичные, горючие и Химическое
загрязнение
окружающей
среды
и
его
взрывоопасные
последствия.
вещества.
безопасного
Бытовая
химическая Проблемы
использования
веществ
и
грамотность.
химических
реакций
в
повседневной жизни.
Повт. ПЗ
и ПСХЭ,
тест
Токсичные, горючие и
взрывоопасные вещества.
Бытовая химическая
грамотность. НРК
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (3 ч)
64(1)
Периодический
закон и
периодическая
система химических
элементов в свете
учения о строении
атомов. Строение
вещества: виды
химической связи и
Физический смысл порядкового
номера
элемента
в
ПСХЭ
д.И.Менделеева. номеров периода и
группы. Закономерности изменения
свойств элементов и их соединений
в периодах и группах в свете
представлений о строении атомов
элементов. Значение ПЗ. Типы
химических
связей
и
типы
§3
записи
тетр.
в
66(3)
Генетические ряды.
Химические
свойства
основных
классов
неорганических
соединений в свете
ТЭД и представлений
об ОВР
неметалла и переходного металла.
Оксиды (основные, амфотерные,
кислотные).
гидроксиды
(основания,
амфотерные
гидроксиды, кислоты) и соли:
состав,
классификация,
общие
химические свойства в свете ТЭД и
представлений об ОВР.
Контрольная работа
№ 5 по
курсу химии
Итоговый контроль знаний
по химии за курс основной школы
(тест)
Резервное время - 2 часа
Оценка знаний и умений учащихся.
Исходя из поставленной цели и возрастных возможностей учащихся, необходимо учитывать:
- правильность и осознанность изложения содержания. Полноту раскрытия понятий, точность
употребления научных терминов;
-степень сформированности интеллектуальных и общенаучных умений;
-самостоятельности ответа;
-речевую грамотность и логическую последовательность ответа.
Отметка «5»:
- полно раскрыто содержание материала в объеме программ и учебника;
-четко и правильно даны определения и раскрыто содержание понятий;
-верно использованы научные термины;
-для доказательства верно использованы различные умения, выводы из наблюдений и опытов;
-ответ самостоятельный, использован ранее приобретенные знания, сведения из
дополнительной литературы;
Отметка «4»:
-раскрыто основное содержание материала;
-в основном правильно даны определения понятий и использованы научные термины;
-ответ самостоятельный;
-определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения последовательности
изложения, небольшие неточности при использовании терминов или в выводах и обобщениях
из наблюдений и опытов
Отметка «3»:
-усвоено основное содержание учебного материала, но изложено фрагментально, не всегда
последовательно;
-определения понятий недостаточно четкие;
-не использованы в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений и опытов
или допущены ошибки в их изложении;
-допущены ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определении
понятий.
Отметка «2»:
-основное содержание учебного материала не раскрыто;
-не даны ответы на вспомогательные вопросы учителя;
-допущены грубые ошибки в определении понятий, при использовании терминологии.
Отметка «1»:
-ответ на вопрос не дан.
Оценка практических умений и навыков.
1. Оценка умений ставить опыты
Учитель должен учитывать:
-правильность определения цели опыта;
-самостоятельность подбора оборудования и объектов;
-последовательность при выполнении работы по закладке опыта;
-логичность и грамотность в описании наблюдений, в формулировке выводов из опыта.
Отметка «5»:
-правильно определена цель опыта;
-самостоятельно и последовательно проведены подбор оборудования и объектов, а также
работа по закладке опыта;
-научно, грамотно, логично описаны наблюдения и сформулированы выводы из опыта.
Отметка «4»:
-правильно определена цель опыта;
-самостоятельно проделана работа по подбору оборудования, объектов; при закладке опта
допускается 1-2 ошибки;
-в целом грамотно и логично описаны наблюдения и сформулированы основные выводы из
опыта;
-в описании наблюдений из опыта допущены неточности, выводы неполные.
Отметка «3»:
-правильно определена цель опыта;
-подбор оборудования и объектов, а также работы по закладке опыта проведены с помощью
учителя;
-допущены неточности и ошибки при закладке опыта, описаний наблюдений, формулировке
вывода.
Отметка «2»:
-не определена самостоятельно цель опыта;
-не подготовлено нужное оборудование;
-допущены существенные ошибки при закладке и оформлении опыта.