Экзаменационный материал для 8 класса 1. Амфотерные

Экзаменационный материал для 8 класса
1. Амфотерные оксиды – это оксиды взаимодействующие:
A) с кислотами и щелочами B) с солями C) только с щелочами D) только с
кислотами E) только с основаниям.
2. Относительная молекулярная масса оксида магния MgO равна
A) 76 B) 40 C) 64 D) 16E) 24
3. Группа амфотерных оксидов
A) Al2O3, ZnO, BeO B) Al2O3, MnO2, CO2 C) K2O, CuO, BeO D) ZnO, SO3,
MnO2 E) MnO2, SO2, Al2O3
4. Галогены находятся в главной подгруппе номер A) 8 B) 1 C) 5 D) 7 E)
2
5. Твердым веществом является: A) O2 B) F2 C)J2 D) Br2E) Cl2
6. Если смешать 5 г соли и 95 г воды, то получится…%-ный раствор
А) 10 В) 8
С) 5 D) 12 Е) 9
7. При разложении 78г гидроксида алюминия получен оксид алюминия
количеством вещества А) 0,6 моль В) 2 моль С) 1,5 моль D) 0,5моль
Е) 0,1моль
8. Основанием является
А) HOH В) HNO3 С) NaHCO3 D) Mg(OH)2 Е) CaOHCl
9. К основаниям относятся: А) Cu(OH)2, HCl В) Ba(OH)2, CO2 С)
NaNO3, H3PO4 D) NaOH, Ca(OH)2 Е) KNO3, Ba(OH)2
10. Масса сахарозы, которая необходима для получения 10%-го раствора
массой 300 г, составляет А) 30 г В) 77 г
С) 47 г D) 67 г Е) 57 г
11. К галогенам не относятся: А) аргон В) бром С) фтор D) хлор Е) астат
12. Утверждение, не справедливое для йода A) малорастворимое в воде B)
кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета C) при обычных
условиях красно-бурая жидкость D) ядовитE) молекула простого вещества
двухатомная
13. Молекулярная масса FeO A) 32 B) 72C) 34D) 36 E) 28
14. При взаимодействии 14,2 г оксида фосфора (V) с водой образуется
ортофосфорная кислота массой A) 18,6 г B) 19,6 гC) 15,6 гD) 17,6 г E) 16,6
г
15. Сероводородная кислота и ее соль в ряду
A) H2S и FeS B) HNO3 и LiNO3 C) H2SO4 и CuSO4D) HCl и KCl E)
H2SO3 и Na2SO3
16. Формула серной кислоты A) H2S2O7B) H2CO3C) H2SO3 D) H2SO4 E)
H2S
17. Масса 2 моль оксида алюминия
A) 304 г B) 204 гC) 102 гD) 112 гE) 127 г
18. Относительная молекулярная масса 34 у кислоты
A) H2S B) HClO C) H2SO3 D) HCl E) H2SO4
19. Фенолфталеин в растворе азотной кислоты
A) малиновыйB) красный C) синий D) фиолетовый E) бесцветный
20. Твердым веществом является
A)J2 B)Br2 C)F2 D)Cl2 E)O2
21. Сумма всх коэффициентов в уравнениях реакций :
KОН + HBr →
A) 11 B) 7 C) 4 D) 10 E) 9
22. Кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов
A)металлов и кислотных остатков.B)металлов связанных с гидроксогруппами.
С)неметаллов и кислорода.D)водорода, связанных с кислотными остатками
E)металлов и кислорода
23. При взаимодействии гидроксида калия и серной кислоты образуются
A)K2O и H2SO3B) K2Sи H2OC) K2 SO4, H2S и H2O D) K2 SO4 и H2OE) K и
H2SO3
24. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на: A) Оксид
металла и воду.B)Основной оксид и водород.C) Металл и гидроксильную
группу. D)Металл, водород, кислород. E)Кислотный оксид и воду.
25. Ряд одноосновных кислотA) NaOH, Fe(OH)3, КОН B)H2SO3,H2SO4,H2CO3
C)H2O,HJ,HF D)HNO2,HPO3,HC1 E)H2S,H3PO4,HNO3
26. Кислотный оксид образует
A)
Ca B) Na C) Cu D) S E) Ba
27. Индикатор лакмус имеет цвет в растворах кислот:
А) красный В) синий С) фиолетовый D) малиновый Е) бесцветный
28. Индикатор лакмус имеет цвет в растворах щелочей:
А) красный В) синий С) фиолетовый D) малиновый Е) бесцветный
29. С какими веществами не будет реагировать Са(ОН)2 :
А) HCL B) CO2 C) NaOH D) SO2E) H2SO4
30. Выберите нерастворимое основание:
А) Сu(OH)2 B) NaOH C) LiOHD) KOHE) Ca(OH)2
31. Продолжением уравнения Ca(OH)2+2HCl = будет:
А) СаCO3+H2O B) CaCl2+2H2O C) CaO + H2OD) NaNO3+H2E) MgCL2+H2O
32. Лакмус в растворе гидроксида натрия будет иметь цвет
А) красный В) синий С) зеленыйD) орнажевыйЕ)фиолетовый
33. Продолжением уравнения Mg(OH)2= будет:
A) MgCL2+H2O B) Mg+H2 C)MgO + H2O D) NaNO3+H2Е) CaO + H2O
34. КOH ,будет реагировать с
А) Li B) H2O C) CO2 D) NaOH E) CaO
35. Гидроксогруппа имеет валентность А) I B) II C) IIID) IVE) V
36. Щелочи – это А) нерастворимые основания В) растворимые основания С)
основные оксиды D) кислотные оксидыE) кислоты
37. В результате какой реакции получится Ca(OH)2 ?
А) Ca+ H2O= B)CaO + CO2= C)Ca+ O2=D) Ca+ HCl= E) Na+H2O=
38. При нагревании будет разлагаться
А) Аl(OH)3 B) NaOH C) LiOHD) Ca(OH)2E) KOH
39. С какими веществами будет реагировать Са(ОН)2
А) HCL B) H2O C) NaOH D) NaE) MgO
40. Выберите растворимое основание:
А) Сu(OH)2 B) Fe(OH)3 C) NaOH D) Zn(OH)2E) AgOH
41. Атом состоит из: А) электронов и протонов В) ядра и вращающихся
вокруг него электронов С) протонов и нейтронов D) нейтронов и электронов
Е) молекул
42. Нейтрон имеет заряд и массу: А) отрицательный, 1 В) положительный,
1 С) отрицательный, 0 D) нейтральный, 0 Е) нейтральный, 1
43. Заряд ядра атома равен – А) количеству протонов В) количеству
электронов С) количеству нейтронов D) количеству орбиталей в атоме Е)
количеству энергетических уровней
44. Количество протонов в атоме можно определить: А) по порядковому
номеру В) по массе атома С) по номеру группы D) номеру периода Е) номеру
периода
45. Количество нейтронов в атоме фосфора: A) 15 B) 16 C) 17 D) 18 E) 19
46. Номер группы, в которой находится элемент, в строении атома
соответствует: А) количеству нейтронов В) количеству энергетических
уровней С) количеству валентных электронов D)количеству протонов Е)
количеству электронов
47. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне атома
элемента можно определить в ПСХЭ Д.И. Менделеева в соответствии с : А)
номером элемента В) номером группы С) количеству протонов D) номеру
периода Е) количеству электрона
48. В периодах слева на право металлические свойства: А) увеличиваются
В) уменьшаются С) уменьшаются, затем увеличиваются D) не изменяются Е)
сначала увеличиваются, затем уменьшаются
49. В группах сверху вниз неметаллические свойства элементов: А)
увеличиваются В) уменьшаются С) уменьшаются, затем увеличиваются D)
не изменяются Е) сначала увеличиваются, затем уменьшаются
50. Количество энергетических уровней в атоме натрия: А) 3 В)7 С)8 D) 2
Е)4
51. Ковалентная связь образуется за счет: А) электростатического
притяжения В) общих электронных пар С) количества энергетических
уровней D) свободных электронов Е) сильного давления
52. Ионная связь образуется между атомами: А) неметаллов В)
электроотрицательность которых сильно отличается С)
электроотрицательность которых незначительно отличается D)
электроотрицательность которых одинакова Е) массы которых равны
53. Тип связи в молекуле кислорода О2: А) ионная В) ковалентная
полярная С) ковалентная неполярная С) металлическая D) водородная Е)
пептидная
54. В узлах кристаллической решетки вещества Н2О находятся: А) атомы
В) молекулы С) ионы D) ионы и атомы металла Е) электроны
55. Кристаллические решетки бывают: А) ионные, атомные, молекулярные
и металлические В) аморфные и кристаллические С) твердые и жидкие D)
металлические и неметаллические Е) ковалентные полярные и неполярные
56. Тип связи, существующий за счет электростатического притяжения: А)
ионная В) ковалентная полярная С) ковалентная неполярная С)
металлическая D) водородная Е) пептидная
57. Атом, принимающий электроны превращается в А) другой атом В)
положительный ион С) отрицательный ион D) электрон E) протон
58. Количество протонов в атоме лития A) 3 B) 2 C) 1 D)14 E) 18
59. Количество электронов в атоме бора A) 30 B) 31 C) 18 D) 4 E) 5
60. Электронная формула отражает: А) свойства элементов В) количество
протонов С) распределение электронов по энергетическим уровням D) массу
атома Е) валентность атома
61. Электрон имеет заряд и массу: А) отрицательный, 1 В)
положительный, 1 С) отрицательный, 0 D) нейтральный, 0 Е) нейтральный,
1
62. Ядро атома состоит из: А) электронов и протонов В) протонов и
нейтронов С) электронов и нейтронов С) орбиталей и электронов D) молекул
Е) ионов
63. Планетарная модель строения атома была предложена – А) Д.И.
Менделеевым В) А.М. Бутлеровым С) Н. Бором D) Э.Резерфордом Е) И.
Ньютоном
64. Количество нейтронов в атоме рассчитывается по формуле: А) n=Ar-Z
B) υ=m/M C) υ= V/Vm D) w= Ar*индекс / Mr E) n= Z-Ar
65. Количество электронов в атоме цинка: A)30 B) 65 C) 35 D) 43 E) 18
66. Номер периода, в котором находится элемент, соответствует в
строении атома: А) количеству нейтронов В) количеству энергетических
уровней С) количеству валентных электронов D)количеству протонов Е)
количеству электронов
67. В периодах слева на право неметаллические свойства: А)
увеличиваются В) уменьшаются С) уменьшаются, затем увеличиваются D)
не изменяются Е) сначала увеличиваются, затем уменьшаются
68. Электронная формула отражает: А) свойства элементов В) количество
протонов С) распределение электронов по энергетическим уровням D) массу
атома Е) валентность атома
69. Количество электронов на внешнем уровне атома алюминия: А)5 В) 6
С) 10 D) 3 Е) 11
70. ПСХЭ Д.И. Менделеева состоит из: А) периодов и групп В) протонов и
электронов С) электронов и нейтронов D) атомов и молекул Е) формул
веществ
71. Ковалентная полярная связь образуется между атомами: А) металлов и
неметаллов В) электроотрицательность которых сильно отличается С)
электроотрицательность которых незначительно отличается D)
электроотрицательность которых одинакова Е) массы которых равны
72. Ионная связь образуется за счет: А) электростатического притяжения
В) общих электронных пар С) количества энергетических уровней D)
свободных электронов Е) сильного давления
73. Тип связи в молекуле углекислого газа: CO2 А) ионная В) ковалентная
полярная С) ковалентная неполярная С) металлическая D) водородная Е)
пептидная
74. Тип связи в веществе железо: А) ионная В) ковалентная полярная С)
ковалентная неполярная С) металлическая D) водородная Е) пептидная
75. В узлах кристаллической решетки вещества углерода (С) находятся: А)
атомы В) молекулы С) ионы D) ионы и атомы металла Е) капли воды
76. Свойства вещества зависят от: А) массы В) объема С) плотности D)
строения кристаллической решетки и типа связи Е) полярности молекулы
77. Тип связи, образующийся между атомами металлов, ионами металлов
и свободными электронами: А) ионная В) ковалентная полярная С)
ковалентная неполярная С) металлическая D) водородная Е) пептидная
78. Ионы – это А) атомы В) электроны С) заряженные частицы, которые
образуются из атома, когда он отдает или принимает электрон D) протоны Е)
нейтроны
79. Количество электронов у иона хлора Cl- А) 3 B) 4 С) 18 D) 19 E) 17
80. Количество нейтронов в атоме неона: А) 10 В) 11 С) 12 D) 14 E) 17
81. Фенолфталеин в растворе гидроксида натрия будет иметь цвет А)
малиновый В) синий С) зеленыйD)красный Е) фиолетовый
82. Простое вещество
А) H2O В) O2 С) H2S D) NH3 Е) PH3
83. Масса воды количеством вещества 5 моль
А) 45г В) 36г С) 90г D) 108г Е) 9г
84. Тип реакции А+В=С
А) разложения В) соединения С) обмена D) замещения Е) дегидрирования
85. Относительная молекулярная масса карбоната натрия Na2CO3
А) 83 В) 112 С) 90 D) 94 Е) 106
86. Химическая реакция А) таяние льда В) плавление серы С) растворение
сахара D) разложение воды Е) изгибание проволоки
87. Валентность азота в NO2, N2O, N2O3 соответственно
А) IV, I, III В) II, IV, VI С) II, III, VI D) IV, II, II Е) II, VI, III
88.
Тип реакции: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
А) разложения В) соединения С) обмена D) замещения Е) дегидрирования
89. 27г воды составляют А) 3 моль В) 2 мольС) 2,5 моль D) 3,5 моль Е) 1,5
моль
90. Массовая доля серы в оксиде серы (IV) SO2
А) 50% В) 25% С) 40%D) 80% Е) 65%
91.
Химия изучает:
A) Химические реакции, строение атома B) Строение атома и молекулыC)
Химические свойства D) Вещества, их строение, свойства, превращения
E) Строение молекулы
92. Число молекул в 40г брома Br2
А) 6∙1023 В) 6∙1022 С) 2,5∙1023 D) 1,5∙1023 Е) 3∙1022
93. Химическая реакция
А) таяние льда В) горение серы С) плавление сахара D) испарение воды Е)
изгибание проволоки
94.
Валентность серы в SO2, H2S, Al2S3 соответственно
А) VI, II, III В) II, IV, VI С) II, III, VI D) IV, II, II Е) II, VI, III
95. Однородная смесь
А) мел и вода В) воздух С) бензин и вода D) молоко Е) железо и сера
96. Признак химической реакции
А) изменение формы В) плавление С) замерзание D) появление запаха Е)
испарение
97. Тип реакции: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
А) разложения В) соединения С) обмена D) замещения Е) дегидрирования
98. Относительная молекулярная масса нитрата магния Mg(NO3)2
А) 148 В) 112 С) 90 D) 174 Е) 106
99. Фильтрованием можно разделить смесь:
A) медных и железных стружек B) сахара и воды C) мела и воды D) воды
и уксусной кислоты E) воды и бензина
100. Взаимодействие магния с кислородом относятся к реакциям:
A) разложения B) обмена C) соединения
D) замещения E) нет такой
реакции