Б) Ф. Велер Г) А. М. Бутлеров

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного
стандарта основного общего образования (приказ от 05.03.2004. №1089), с учетом примерной
программы по химии среднего общего образования и изменениями, утвержденными приказом
Минобрнауки РФ от 10.11.2011 № 2643.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях
получения веществ, материалов, энергии. Содержание программы структурировано по пяти
блокам: «Методы познания в химии»; «Теоретические основы химии»; «Неорганическая
химия»; «Органическая химия»; «Химия и жизнь» и направлено на достижение целей
химического образования в старшей школе.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение
следующих целей:
• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи:
1.Сформировать знание основных понятий и законов химии;
2.Воспитывать общечеловеческую культуру;
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.
Содержание обучения химии на базовом уровне 8 – 11 классов структурировано на
основе компетентностного подхода. В соответствии с этим развиваются и совершенствуются
коммуникативная,
информационная,
учебно-познавательная и
здоровьесберегающая
компетенции.
Коммуникативная компетенция – выполнение фронтального химического опыта в
классе парами, в группе, оформление выводов. Выполнение рецензии-отзыва на работу своего
одноклассника, выполнение презентации информационной работы.
Информационная компетенция – обращение к примерам из жизни, решение расчётных
задач, использование словарей и справочников для различных определений химических
понятий.
Учебно-познавательная компетенция – развивается при решении нестандартных,
занимательных, исторических задач, а так же при проблемном способе изложения новой темы.
Здоровьесберегающая компетенция – сформированность основных установок на ведение
ЗОЖ. Чёткое представление плана сохранения и развития собственного здоровья и здоровья
окружающих.
В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой
составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство
химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии,
классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии
пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера
функциональных групп, а также генетических связей между классами органических
соединений.
В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и
синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию
здорового образа жизни и общей культуры человека.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной
теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным
основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее
изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В
этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить
самое главное, самое существенное.
Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и
неорганических веществ.
Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой
формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия
обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической
химии, получение, собирание и распознавание газов.
Программа реализована в учебниках Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия 10» и
«Химия 11», издательства «Просвещение», вышедших в 2012 году и в 2013 году.
Место предмета в учебном плане
На изучение курса химии на уровне среднего общего образования на
базовом уровне выделено70 часов.
Годы
Количество
Количество
Всего часов за
обучения
часов в неделю
учебных недель
учебный год
10 класс
1
36
36
11 класс
2
34
68
Из компонента образовательной организации на реализацию курса химии в 11 классе
выделен 1 ч(всего 34 ч.)
№
п
п
1
2
3
4
5
Учебно—тематический план 10класс
Тема
КолПрактичес
во
кие
часо
работы
в
Тема № 1. Теоретические
основы органической химии
Тема № 2. Углеводороды
12
Тема
№
3.
Кислородсодержащие органические
соединения
Тема № 4. Азотсодержащие
органические соединения
Тема № 5. Высокомолекулярные
соединения
Итого
3
1
2
Лабор
аторн
ые
опыт
ы
2
Контроль
ные
работы
2
4
1
1
1
1
1
1
1
4
10
4
Учебно—тематический план 11 класс
№
п
Тема
п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Тема № 1. Важнейшие
3
химические понятия и законы
Тема № 2. Периодический закон и
периодическая система химических
элементов на основе учения о строении
атома.
Тема № 3. Строение вещества.
Тема № 4. Химические реакции
Тема № 5. Металлы
1
Тема № 6. Неметаллы
Тема №7. Генетическая связь
неорганических и органических веществ.
Практикум
Тема № 8. Химия и жизнь
Резерв
Итого
68
Колво
часо
в
Пра
ктич
ески
е
раот
ы
1
Лабор
аторн
ые
опыт
ы
Конт
рольн
ые
работ
ы
2
2
2
1
1
1
2
1
8
4
4
5
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ
Научные методы познания веществ и химический явлений. Роль эксперимента
и теории в химии. Моделирование химических процессов.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии
при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по
известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или
получившихся в результате реакции.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)
Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения
электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни,
подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических
элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы
химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение
валентности и размеров атомов.
Тема 3. Строение вещества (8ч)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная
связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.
Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.
Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации
растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные
растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических
кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей
исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (15 ч)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих
масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое
равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле
Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотноосновные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная,
щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и
температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение
среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для
характеристики свойств электролитов. Определение характера среды раствора с помощью
универсального индикатора.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической
реакции.
Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную
долю примесей.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 5. Металлы (14 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов.
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы
химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы
химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений.
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди
с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии
металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и
щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой
долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (9 ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства
типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные
соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и
кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными
соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Тема 7. Генетическая связь
неорганических и органических веществ. Практикум (5 ч)
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии;
решение экспериментальных задач по органической химии; решение экспериментальных
задач по металлам и неметаллам; получение, собирание и распознавание газов.
Решение расчётных задач.
Тема 8. Химия и жизнь (8 ч)
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды.
Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной
работы со средствами бытовой химии.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества,
используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.
Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на
примере производства серной кислоты).
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Бытовая химическая грамотность.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение
инструкций по их составу и применению. Знакомство с образцами лекарственных препаратов
домашней медицинской аптечки.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Теоретические основы органической химии (3 ч)
Формирование органической химии как науки. Органические вещества.
Органическая химия. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный
скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи.
Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических
соединений.
Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы
разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.
Классификация органических соединений.
Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов.
Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных
растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.
Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул органических соединений.
Определение элементного состава органических соединений.
Тема 2. Углеводороды (12 ч)
Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд.
Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения.
Получение и применение алканов.
Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства. Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов.
Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-,
транс-изомерия. Химические свойства: реакция окисления, присоединения, полимеризации.
Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.
Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.
Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и
изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и
замещения. Получение. Применение. Арены. Электронное и пространственное строение бензола.
Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола.
Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь
ароматических углеводородов с другими классами углеводородов. Природный газ. Попутные
нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти.
Перегонка. Крекинг термический и каталитический. Коксохимическое производство
Демонстрации. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата
калия.
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического
соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами каучуков (работа с
коллекциями). Получение и свойства ацетилена.
Тема 3. Кислородсодержащие соединения (12ч)
Одноатомные предельные спирты. Свойства метанола (этанола), получение и
применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь
одноатомных предельных спиртов с углеводородами.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.
Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на
примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение
фенола. Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Свойства
альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.
Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа.
Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение
карбоновых кислот и применение.
Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических
соединений.
Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров.
Жиры в природе. Свойства. Применение.
Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой
химии.
Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза — изомер
глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.
Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция
поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение.
Ацетатное волокно.
Демонстрации. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом
меди(II). Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров.
Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Взаимодействие глюкозы с
гидроксидом меди (II), аммиачным раствором оксида серебра (I).
Лабораторные опыты. Свойства этилового спирта. Свойства глицерина.
Качественная реакция на многоатомные спирты. Свойства уксусной кислоты. Свойства крахмала.
Качественная реакция на крахмал. Свойства глюкозы.
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из
реагирующих веществ дано в избытке.
Практические работы. Получение и свойства карбоновых кислот. Решение
экспериментальных задач на распознавание органических веществ.
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения (5 ч)
Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства.
Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина.
Свойства анилина. Применение.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как
амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими
классами органических соединений. Белки — природные полимеры. Состав и строение.
Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и
синтезе белков. Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением
лекарственных препаратов.
Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Качественные реакции на
белки.
Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая
реакции). Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.
Тема 5. Высокомолекулярные соединения (4 ч)
Понятие о высокомолекулярных соединениях.
Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.
Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.
Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и
природа.
Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических
волокон.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами пластмасс, каучуков
Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен,
бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической
реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять
химический
эксперимент
по
распознаванию
важнейших
неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.

понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и
профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному
предмету.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый

уровень).
 Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение,
2009г. -56с.
 Гара Н.Н. Химия. Методическое пособие для учителя Уроки в 10 классе: пособие
для учителей общеобразовательных учреждений. – Москва «Просвещение», 2009 – 111с.
 Рудзитис Г.Е. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных
учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2013г.
 Рудзитис Г.Е. Органическая химия: учебник для 11 класса общеобразовательных
учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2013г.
 Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/
А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2005г. М.: Просвещение, 2011г. -80с.
 Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы - М.:
Просвещение, 2009г.
 Рудзитис Г.Е. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных
учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2013.
 Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/
А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2005г. М.: Просвещение, 2011г. -80с.
 Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы MULTIMEDIA – поддержка предмета:
 электронное приложение к учебнику «Химия 10-11», разработчик ЗАО
«Образование – Медиа»
 Уроки химии Кирилла и Мефодия, 10 – 11 класс - Разработчик: Кирилл и Мефодий,
2005г.
 Органическая химия - Волгоград: издательство «Учитель», 2009
ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ МАТЕРИАЛОВ
Контрольная работа №1 «СТРОЕНИЕ АТОМА».
Вариант 1
Часть А:
А 1. Ядро атома заряжено положительно благодаря наличию в нем:
а) протонов, б) нейтронов, в) электронов, г) катионов.
А 2. В какой фразе речь идет об элементе водороде:
а) водород в 14,5 раза легче воздуха, б) массовая доля водорода в воде составляет 11,11%,
в) объемная доля водорода в смеси газов составляет 20%, г) водород в смеси с кислородом или воздухом
взрывоопасна.
А 3. Число орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома азота равно:
а) одному, б) трем,
в) четырем,
г) пяти.
А 4. Форму объемной восьмерки имеет орбиталь:
а) s,
б) p,
в) d,
г) f.
А 5. Число энергетических уровней в атоме химического элемента совпадает:
а) с порядковым номером, б) с номером группы, в) с относительной атомной массой, г) с номером периода.
А 6. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p63d104s24p2 соответствует атому:
а) титана,
б) кальция,
в) германия,
г) цинка.
А 7. К какому семейству s – элементов относится:
а) кислород, б) гелий,
в) хром,
г) неодим.
А 8. Максимальная валентность атома углерода в возбужденном состоянии равна:
а) одному, б) двум,
в) трем,
г) четырем.
А 9. Число свободных орбиталей в атоме хлора в основном состоянии равно:
а) одному, б) трем,
в) пяти,
г) нулю.
А 10. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:
а) калия,
б) кальция,
в) магния,
г) натрия.
А 11. Элемент, электронная конфигурация которого……3s23p4, расположен:
а) во втором периоде,
б) в третьем периоде,
в) в четвертом периоде,
г) в шестом
периоде.
А 12. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента с электронной конфигурацией:
а) 1s1,
б) 1s22s22p1,
в) 1s22s22p6,
г) 1s22s22p5.
А 13. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в ряду N – P – As –Sb - Bi:
а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) изменяется периодически.
А 14. Какой из перечисленных элементов образует все три типа оксидов: основный, амфотерный,
кислотный:
а) хром,
б) сера,
в) кальций,
г) алюминий.
А 15. Распределение валентных электронов в атоме соответствует конфигурации ….ns2np2. Формулы
летучего водородного соединения и высшего оксида этого элемента соответственно:
а) Н2Э и ЭО2,
б) ЭН4 и ЭO2,
в) ЭН4 и ЭO
г) ЭH2 и ЭO.
Часть Б:
Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 134, причем число нейтронов
превышает число электронов на 11. Напишите название элемента.
Б 2. Два атома имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре. Как они называются
по отношению друг к другу ( в ответе укажите термин во множественном числе)?
Б 3. С атомом калия произошло превращение К0 – х → К+. Как называется частица х, которую отдал атом
калия, превращаясь в катион?
Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет неподеленную
электронную пару: H2, NH3, CH4, C2H6.
Б 5. Элементы Х и У находятся в одном периоде и являются соседями, элементы У и Z расположены в
одной группе и также по соседству. Элемент У входит в состав молекул кислот, образуемых элементами Х и Z. К
какому классу веществ относятся соединения Х с У и Z с У. (термин напишите во множественном числе).
Часть С:
С 1. Охарактеризуйте химический элемент№31 на основании положения в периодической системе по
следующему плану:
Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и
подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная
степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер
соответствующего ему гидроксида.
С2. Как изменяются металлические свойства, неметаллические свойства и радиусы атомов элементов с
увеличением их порядкового номера в малых периодах и главных подгруппах в таблице Д.И.Менделеева.
С 3. Массовая доля водорода в соединении с элементом 4 группы равна 1,25%. Определите этот элемент.
Напишите формулу его высшего оксида.
Контрольная работа №1 «СТРОЕНИЕ АТОМА».
Вариант 2
Часть А:
А 1.Определите химический элемент по составу его атомной частицы – 18p, 20n, 18e:
а) F,
б) Ca,
в) Ar,
г) Sr.
А 2. Общее число электронов у иона хрома Cr3+:
а) S0,
б) Si0,
в) O2-,
г) Ne+.
А 3. Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:
а) одному,
б) трем,
в) четырем,
г) пяти.
А 4. Максимальное число электронов, занимающих 3s – орбиталь, равно:
а) 1,
б) 2,
в) 6,
г) 8.
А 5. Число орбиталей на f-подуровне:
а) 1, б) 3,
в) 5,
г) 7.
А 6. К p- элементам относится:
а) кремний,
б) магний,
в) водород,
г) хром.
А 7. Элемент, атомы которого имеют электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s1 - это:
а) K,
б) Ca, в) Ba,
г) Na.
А 8. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:
а) Ba, Sr, Ca,
б) P, N, As,
в) C, Si, Ge,
г) B, A, Ga
А 9. Наименьший радиус атома среди приведенных элементов имеет:
а) Mg,
б) Ca, в) Si,
г) Cl.
А 10. Из приведенных ниже элементов 3 – го периода наиболее ярко выраженные неметаллические
свойства имеет:
а) Al,
б) S,
в) Si ,
г) Ar.
А 11. Порядковый номер элементов в периодической системе определяется:
а) зарядом ядра атома, б) числом электронов в наружном слое,
в) числом электронных слоев в атоме, г) числом нейтронов в атоме.
А 12. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
а) B и Si, б) S и Se,
в) K и Ca,
г) Mn и Fe.
А 13. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
а) 54Fe ,
б) 56Fe,
в) 57Fe,
г) 58Fe.
А 14. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
а) Sr – Rb - K,
б) Be – Li - K,
в) Na – K - Ca, г) Al – Mg - Be.
А 15. Амфотерным является гидроксид, формула которого:
а) Be(OH)2,
б) Mg(OH),
в) H2SiO3,
г) Ba(OH)2.
Часть Б:
Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 273, причем число нейтронов
превышает число электронов на 117. Напишите название элемента.
Б 2. Формула высшего оксида неметалла имеет формулу Э2О7. Как будет выглядеть формула летучего
водородного соединения этого элемента, в какой группе периодической системы он находится?
Б 3. С атомом натрия произошло превращение Na0 – х → Na+. Как называется частица х, которую отдал
атом натрия превращаясь в катион?
Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет четыре неспаренных
электрона, которые участвуют в образовании связи: H2, NH3, CH4, C2H6.
Б 5. Расположите элементы: Si, B, O, Mg, P, Al, Cl в порядке возрастания восстановительных свойств
Часть С:
С 1. Охарактеризуйте химический элемент№29 на основании положения в периодической системе по
следующему плану:
Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и
подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная
степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер
соответствующего ему гидроксида.
С 2. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО3. Его водородное соединение содержит 2,47%
водорода. Определите этот элемент. Напишите формулу его соединения с водородом.
С 3. Определите валентные возможности атома хлора в основном и возбужденном состояниях. Напишите
формулы соединений этого элемента, в которых нон проявляет указанные вами валентности.
Контрольная работа №2 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА».
Вариант 1
Часть А:
А 1. Какая из схем строения хлорида бария верна:
а) [:Cl:]- Ba2+[:Cl:]- ,
б) Ba+[:Cl:]- , в) Ba+[:Cl:]- Ba+,
г) Ba-[:Cl:]+ .
А 2. Укажите электронную формулу, которая отображает строение молекулы этаналя:
H O
H O
H O
H O
а) H:C:C , б) H:C:C
в) H:C:C ,
г) H:C:C .
H H
H
H
H H
H H
А 3. Валентность и степень окисления кислорода в пероксиде водорода Н 2О2 равны соответственно:
а) 1 и -2,
б) 2 и -1,
в) 2 и -2,
г) 1 и -1.
А 4. Укажите формулу вещества, молекула которого неполярна, но содержит ковалентные полярные
связи:
а) NH3, б) CH2Cl2, в) H2S, г) BF3.
А 5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество:
а) фторид лития, б) кремний, в) уксусная кислота, г) никель.
А 6. Атомы углерода в ацетилене находятся в состоянии:
а) sp – гибридизации, б) sp2– гибридизации, в) sp3 гибридизации, г) атомы углерода не гибридизованы.
А 7. Валентный угол связи Н – Э – Н в ряду CH4 – NH3 – H2O:
а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) закономерного изменения не прослеживается.
А 8. В каком случае смесь двух веществ всегда гомогенна:
а) смесь двух газов,
б) смесь двух жидкостей,
в) смесь двух твердых веществ,
г) верного ответа среди перечисленных нет
А 9. Если интенсивно взболтать смесь растительного масла и воды то получится:
а) суспензия, б) эмульсия, в) пена, г) аэрозоль.
А 10. Какой ион образован по донорно – акцепторному механизму:
а) SO32- , б) NO3- ,
в) H3O+, г) OH-.
А 11. В веществе СН3 – СН2 – ОН связь между атомами углерода:
а) ковалентная полярная, б) ионная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая.
А 12. Укажите пару изомеров:
О
О
а) СН3 – СН3 и СН2 = СН2, б) СН ≡ СН и НС ≡ С – СН3, в) СН3 – С
и СН3 – С .
ОН
О – СН3
А 13. Формула вещества с ковалентной связью:
а) NaCl,
б) HCl,
в) BaO,
г) Ca3N2
А 14. Вещество в молекуле которого нет π –связи:
а) этилен, б) бензол, в) аммиак, г) азот.
А 15. Наиболее выражен характер ионной связи:
а) CsF,
б) NaCl,
в) KF, г) LiBr.
Часть Б:
Б 1. Из числа предложенных, выберите вещество, в молекуле которого имеются 2 π – связи: H2,
CH4, Br2, N2, H2S, CH3OH. Напишите название этого вещества.
Б 2. Какие реакции лежат в основе получения полимеров? Напишите название реакций в
именительном падеже.
Б 3. Можно ли назвать дисперсной системой молоко, раствор сахара в воде, зубную пасту,
сливочное масло, дым? Ответ дайте одним словом: «да» или « нет»
Б 4. Какое из веществ: CH4, H2S, HCl будет иметь наиболее полярную связь? Ответ запишите
формулой.
Б 5. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются восемь δ – и одна π – связи.
Ответ запишите формулой.
Часть С:
С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С5 Н12. Назовите каждое
вещество.
С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHI3, C2H2Cl2 , N2.
Составьте графические формулы: Ca3N2, Li2SO4, NaHCO3.
С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:
HNO2, KClO4 H3PO4, KHS, CH3I KClO3 SO22-, AsO43-.
Контрольная работа №2 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА».
Вариант 2
Часть А:
А 1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
а) углерод и сера, б) водород и азот,
в) калий и кислород, г) кремний и водород.
А 2. Формула вещества с ковалентной связью:
а) NaCl,
б) HCl,
в) BaO,
г) Ca3N2.
А 3. Наименее полярной является связь:
а) С – Н, б) С – Сl,
в) С – F,
г) С – Br.
А 4. Верным является утверждение, что δ – связь в отличие от π – связи:
а) менее прочная,
б) образуется при боковом перекрывании атомных орбиталей,
в) не является ковалентной, г) образуется при осевом перекрывании атомных орбиталей.
А 5. Вещество в молекуле которого нет π –связи:
а) этилен,
б) бензол,
в) аммиак,
г) азот.
А 6. Наиболее прочной является молекула:
а) Н2,
б) N2,
в) F2,
г) O2.
А 7. В ионе СО32- атом углерода находится в sp2 – гибридном состоянии, поэтому ион имеет форму:
а) линейную,
б) тетраэдра,
в) треугольника,
г) октаэдра.
А 8. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:
а) СО2,
б) С2Н6,
в) СН3Сl,
г) CaC2.
А 9. Атомную кристаллическую решетку имеет:
а) сода,
б) вода,
в) алмаз,
г) парафин.
А 10. Вещество между молекулами которого существует водородная связь:
а) этан, б) фторид натрия, в) оксид углерода (4), г) этанол.
А 11. Выберите группу элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности:
а) Cl, Si, N, O,
б) Si, P, N, F,
в) F, Cl, O, Si,
г) O, N, F, Cl.
А 12. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно – акцепторному механизму в
веществе, формула которого:
а) Al(OH)3 ,
б) [СН3NH3]Cl,
в) С2 H5OH,
г) C6H12O6 .
13. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:
а) СН4,
б) NaOH,
в) SiO2,
г) Al.
А 14. Образованием водородных связей можно объяснить:
а) растворимость уксусной кислоты в воде, б) кислотные свойства этанола,
в) высокую температуру плавления многих металлов, г) нерастворимость метана в воде.
А 15. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
а) Cl2,
б) KCl,
в) NH3,
г) O2.
Часть Б:
Б 1. Из числа предложенных, выберите вещество, в молекуле которого имеются π – связи: H2,
CH4, Br2, N2, H2S, CH3OH, NH3. Напишите название этого вещества.
Б 2. Процесс взаимодействия электронных орбиталей, приводящих к их выравниванию по форме
и энергии, называется……
Б 3. Как называется явление укрупнения коллоидных частиц м выпадение их в осадок из
коллоидного раствора?
Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются три δ – и одна π – связи.
Вещество назовите в именительном падеже.
Б 5. В каком из указанных веществ, связи наиболее полярны: хлороводород, фтор, вода, аммиак,
сероводород. Выбранное вещество запишите формулой.
Часть С:
С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С4Н8. Назовите каждое
вещество.
С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHF3, C2H2Br2 , O2.
Составьте графические формулы: Mg3N2, Na2SO4, KHCO3.
С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:
Mg3N2, Cl2, ZnSO4, KHS, CH3Cl, FeOHCl2, BrO2-, AsO43-, NH4+
Контрольная работа №3 «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ».
Вариант 1
Часть А:
А 1. Характеристика реакции, уравнение которой 4 Fe + 6H2O +3O2 →4Fe(OH)3 :
а) соединения, ОВР, обратимая,
б) замещения, ОВР, необратимая,
в) соединения, ОВР, необратимая,
г) обмена, не ОВР, необратимая.
А 2. В окислительно – восстановительной реакции, схема которой:
KClO3 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + KСl + H2O сумм а коэффициентов перед окислителем
и восстановителем равна:
а) 4,
б) 7,
в) 9,
г) 10.
А 3. Количество тепловой энергии, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции,
называется:
а) тепловым эффектом, б) энергией активации, в) теплотой образования, г) температурным
коэффициентом.
А 4. Физический смысл температурного коэффициента Вант – Гоффа заключается в том, что он
показывает:
а) скорость химической реакции при увеличении температуры,
б) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на 2 – 40
С,
в) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на
каждые
100С,
г) на сколько градусов необходимо увеличить температуру реакции, чтобы её скорость увеличилась в
2–4
раза.
А 5. В промышленности гидрирование жидких жиров проводят с использованием катализатора:
а) серебра,
б) меди,
в) платины,
г) никеля.
А 6. Увеличение температуры приводит к смещению равновесия в реакции синтеза аммиака в сторону
исходных
веществ N2 + 3H2 → 2 NH3 + Q. Почему в промышленности этот процесс ведут при повышенной
температуре?
а) прямая реакция экзотермична, смесь газов нагревается, и её охлаждение требует значительных
затрат.
б) значительно сокращается время достижения равновесия,
в) аммиак получается более высокого качества, г) все приведенные выше причины верны.
А 7. Долю молекул, распавшихся на ионы в растворе, показывает величина:
а) константы диссоциации,
б) степени диссоциации,
в) температурного коэффициента,
г) верного ответа среди перечисленных нет.
А 8. Краткому ионному уравнению СН3СОО- + Н+ → СН3СООН соответствует взаимодействие между:
а) ацетатом магния и водой,
б) ацетатом аммония и гидроксидом натрия,
в) ацетатом натрия и кремниевой кислотой,
г) ацетатом калия и азотной кислотой.
А 9. Ионы какой группы могут быть легко удалены из раствора в виде труднорастворимых соединений:
а) Cu2+, CO32-, NO3-,
б) Fe3+, Na+, Cl-, в) Ca2+, S2-, SiO32-,
г) Pb2+, NH4+, Br-.
А 10. В каком случае растворы трех солей в группе можно распознать с помощью универсальной
индикаторной
бумаги:
а) KCl, HCOONa, Al2(SO4)3
б) NH4NO3, Na2SO4, BaCl2,
в) Pb(NO3)2, K2SO4, NH4Br, г) K2S,
NaCN, MgSO4.
А 11. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 → 2 NH3 + Q:
а) N0,
б) H0, в) H+1,
г) N-3 .
А 12. При повышении температуры на 300С (температурный коэффициент γ = 3) скорость реакции
увеличиться:
а) в 3 раза,
б) в 9 раз,
в) в 27 раз,
г) в 81 раз.
А 13. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
а) AlCl3, б) KNO3,
в) K2CO3,
г) FeCl3.
А 14. Гидролизу не подвергается:
а) белок, б) сульфат цинка,
в) целлюлоза,
г) этилен.
А 15. Установите соответствие:
Левая часть уравнения:
1. Fe + 2 HCl →
2. FeO + 2HCl →
3. Fe(OH)2 + 2 HCl→
4. Fe(OH)3 + 3HCl →
Правая часть уравнения:
а. = Fe3+ + 3H2O
б. = 2Fe3+ + 3H2O
в. = Fe2+ + H2O
г. Fe2+ + 2H2O
2+
д. = Fe + H2↑
Часть Б:
Б 1. Как называются вещества, водные растворы которых проводят электрический ток.
(напишите термин во множественном числе).
Б 2. Приведены названия десяти неорганических и органических соединений: иодид
калия, нитрат железа (3), сульфит натрия, хлорид серебра, сахароза, этаналь, оленат натрия,
этилацетат, глицерин. Сколько из них, способны гидролизоваться?
(число в ответе запишите словом).
Б 3. Как изменит окраску лакмус в растворе силиката натрия?
(Ответ запишите одним словом, указав цвет в именительном падеже).
Б 4. На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, давление,
катализатор, концентрация веществ. Какой важный фактор не назван?
(ответ укажите в именительном падеже).
Б 5. Дана цепочка превращений: С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → C6H5NH2 . Напишите
название вещества, полученного по реакции замещения в именительном падеже.
Часть С:
t
С 1. В схеме химической реакции FeO + С → Fe + СО2 расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику
данной реакции по всем изученным классификационным признакам.
С 2. Выразите сущность реакции гидролиза солей: карбоната кальция, иодида меди (2).
С 3. Между какими из предложенных веществ возможны химические реакции, идущие в
одном направлении: AlCl3, AgNO3, K2CO3, NaNO3. Составьте молекулярные и сокращенные
ионные уравнения.
С 4. Начальная концентрация оксида азота (2) равна 2 моль/ л, а через 50 секунд стала 0,5
моль/л. Найдите скорость химической реакции.
Альдегиды и кетоны
Вариант 1
А1. Качественная реакция на альдегиды - взаимодействует с:
1) аммиачным раствором Ag2O, t
3) Са(ОН)2
2) H2SO 4
4) Н2S
А2. Вещество, раствор которого называют формалином, относят к классу
соединений:
1) альдегиды
3) карбоновые кислоты
2) многоатомные спирты 4) кетоны
АЗ. Сколько альдегидов соответствует формуле С5Н 10О?
1) Два 2) три 3) четыре 4) пять
А4. Какая из приведённых ниже схем правильно отражает строение альдегидной
группы?
δ - Oδ+
1) R С
H
O: δ-
δ+
2) R
C
δ
3) R
+
O:δ-
C
H
δC
O: δ+
4) R
H
H
А5. Каталитическим дегидрированием какого спирта можно получить альдегид?
1) бутанол -2
3) 2 – метилпропанол
2) 2 - метилпропанол -2
4) 3 - метилбутанол - 2
В1. Этаналь +H2,Ni, t 1) H2 SO4 , 150 C 2) + HBr 3) + Na, t
4)
Укажите формулы соединений 1-4. Напишите уравнение протекающих реакций.
B2. Какой объём формалина с массовой долей НСНО ЗО% (плотность 1, 1 г/мл.)
можно получить при окислении 100 мл. метанола (плотность 0,8 г/мл.)
С1. Вещество А при комнатной температуре обесцвечивает раствор КМnО4, при
гидрировании образует первичный спирт и содержит четвертичный атом
углерода. При полном сгорании 1 моль этого вещества образуется 5 моль СО2 и
5 моль Н20
Вещество А имеет формулу:
1) С5Н8O 2) С5Н10O 3) С5Н12O 4) С 6Н12О
Напишите уравнение реакций и назовите вещество А по международной
номенклатуре.
Самостоятельная работа с учебником
Тема: Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова
Цель: Проверить знания учащихся, приобретенные при самостоятельной работе с
учебником по теме «Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова». (§9)
1 . Кто ввёл понятие «органическая химия»?
А) Ф. Велер
В) А.М, Бутлеров
Б) Я. Берцелиус
Г) К. Шерлеммер
2. Обособление органической химии в самостоятельную область произошло:
А) в конце 1 8в.
В) в конце 19в.
Б) в начале 19в.
Г) в начале 20в.
3. Соотнесите: первые синтезы органических веществ из неорганических:
А) мочевина
В) жиры
Б) уксусная кислота
Г) углеводы
Учёных: А) М. Бертло В) А. Кольбе
Б) Ф. Велер
Г) А. М. Бутлеров
4. Укажите элемент, атомы которого способны соединяться друг с другом, образуя
длинные цепи.
А) Н
В) О
Б) N
Г) С
5. Электронная формула атома углерода в возбужденном состоянии:
А)1S22S22P2
В)1S22S12P3
Б)1S22S22P6
Г}1S22S22P3
А)2
6. Валентность углерода в органических веществах равна:
В)4
Б)3
Г)5
7. Изомеры - это вещества:
А) имеющие сходство строение и отличающиеся по составу на одну или несколько групп
CH2
Б) имеющие одинаковый состав, но различное химическое строение
В) принадлежащие к одному гомологическому ряду
Г) Среди предыдущих вариантов ответа нет
8).Какое вещество не является изомером бутана- 1
А) Бутан СН3 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3
Б) Бутен-2 СН3 ─ СН ═ СН ─ СН3
В) Циклобутан
H2C ─ СH2
│
│
H2C ─ CH2
Г) 2-метилпропен CH2 ─ C ─ CH3
│
CH3
9) Соотнесите тип изомеров:
1) Межклассовая
2) углеродного скелета
3) положения кратной связи
4) положения функциональной группы пара изомеров:
А) СНз ─ СН2 ─ СН2 ─ СНз и
CH3 ─ CH ─ CH3
│
CH3
Б) СН ≡ С ─ СН2 ─ СН3
и
СНз ─ С≡≡С─ СНз
В) СН3 ─ СН2 ─ ОН
и
Г) СН3 ─ СН2 ─ СН2 ─ ОН
СНз ─ О ─ СНз
и
CH3 ─ CH ─ CH3
│
OH
10) Какое вещество является одним из изомерных бутанолов?
А) СН3 ─ СН ─ СН2 ─ СН2 ─ ОН
В) СН3 ─ CH2 ─ COOH
СН3
│
Б) СН3 ─ СН ─ СН2 ─ ОН
│
CH3
Г) CH3 ─ O ─ CH2 ─ CH2 ─ CH3
11) Какой вид изомерии называется пространственной?
А) углеродного скелета
Б) положение кратной связи
В) межклассовая
Г) цис - и транс изомерия
12) Геометрические изомеры различаются:
А) взаимным расположением атомов в пространстве
Б) элементным составом
В) строением углеродного скелета
Г) относительной молекулярной массой
13) Какое вещество имеет геометрические изомеры?
А) СН2 ═ СН2
Б) СН2 ═ СН ─ СН2 ─ СН3
В) СНCl ═ СНСl
Г) СН3 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3
14) Соотнесите:
Изомер:
1) цис - изомер
2) транс - изомер
Формула вещества:
А) H3C
СH3
С=С
H
Б) H
B) H3C
H
COOH
C=C
H3C
Cl
C=C
Cl
Г)CH3-CH2
CH3
CH3
C=C
H
H
H
15) В третьем положении теории химического строения А. М. Буглерова речь идёт:
А) Об изомерии
Б) О взаимном влиянии атомов в органических веществах
В) О порядке соединения атомов в молекулах
Г) О взаимосвязи строения вещества и его свойствах
Самостоятельная работа с учебником
Тема: "Одноатомные спирты"
Цель: Закрепить и обобщить знания по данной теме. Выполнить тест, провести
самоконтроль.
Учебный материал: стр.138 - 151
Вариа
Вариа
нт 1
нт 2
1) Функциональная группа
спиртов:
а)
─С
.
О
1) Число гидроксильных групп в
одноатомных спиртах:
а) Одна б) Две в) Много
б) - ОН
в) - СН3
Н
2) Химическая формула этилового
спирта: 2) Химическая формула древесного
спирта:
а)
СНзОH
б)
С6H12O6
в) С2H5OH
3) Вид химической связи между
молекулами спирта:
а) Водородная б) Металлическая в)
Ионная
а)
CH3OН
б.СзН7OН
в)C2
H6
3) Агрегатное состояние низших спиртов:
а) Газообразное б) Твердое
в) Жидкое
4) Причина высоких температур кипения
спиртов по сравнению с углеводородами:
а) Коптящий
б) Бесцветный
а) Ассоциация молекул
в) Синеватый
б) Наличие углеводородного радикала
в) Образование прочных водородных связей
8) Химические свойства, характерные для
одноатомных спиртов:
а) Взаимодействие с щелочными металлами
5) Реакция отщепления воды:
б) Взаимодействие с оксидами металлов
а) Гидратация
б) Дегидратация
в) Взаимодействие с галогеноводородами
в) Гидрирование
6) Главный продукт межмолекулярной
дегидратации спиртов:
а) Сложные эфиры б) Алкоголята
в) Простые эфиры
7) Цвет пламени горения этанола в воздухе:
4) Современный способ получения этанола
на производстве:
а) Сбраживание сахаристых веществ
б) Гидратация этилена
в) Гидролиз крахмала и сбраживание
образовавшейся глюкозы
5) Условия протекания внутримолекулярной
дегидратации спиртов:
а) t <140 °С
б) t > 140 °С в) Н2SO4 (конц)
6) Основной продукт окисления первичных
спиртов оксидом меди (II),
а) Сложные эфиры б) Алкоголята
в) Простые зфиры
7) Исходные вещества, необходимые для
образования сложных эфиров:
а) Спирт и метан
б) Спирт и кислота
б) Спирт и бензол
8) Химические свойства, характерные для
одноатомных спиртов:
а) Гидрирование
б) Дегидратация
в) Взаимодействие с кислотами