Задания к занятиям на осенний семестр 2012

Задания к занятиям на осенний семестр 2012-2013
Занятие №1
Тема занятия: Вводное занятие. Строение атома.
Содержание занятия:
1. Правила техники безопасности при работе студентов в лабораторном
практикуме.
2. Обсуждение вопросов по теме занятия.
3. Проверка исходного уровня знаний студентов.
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии.
1. Современные представления о строении атома: квантово-механическая
модель атома.
2. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Максимальное число
электронов на орбиталях, подуровнях и уровнях.
3. Принцип минимума энергии. Последовательность заполнения
электронами атомных орбиталей. Электронные формулы элементов; s-, p-, d, f- элементы.
4. Заполнение электронами атомных орбиталей одного подуровня,
правило Хунда. Электронно- графические формулы (спиновые схемы)
элементов.
5. Связь между электронным строением атомов и положением элементов в
периодической системе: s-, p-, d-, f- семейства элементов.
6. Радиусы атомов. Закономерности изменения радиусов атомов, энергии
ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности s- и рэлементов (по группам и периодам)
7. Основное и возбужденное состояние атома.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию.
1. Лабораторно – практические занятия по общей химии. Методические
рекомендации. Архангельск, 2010, стр. 3-6.
2. Ершов Ю.А. Общая химия/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд,
А.З. Книжник, Н.И. Михайличенко. – М.: Высш. шк., 2003.
3.
Глинка Н.А. Общая химия/Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл –пресс, 2000.
4.
/
Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию
Занятие №2
Тема занятия: Химическая связь и строение молекулы.
Содержание занятия:
1.
Обсуждение вопросов по теме занятия.
2.
Контроль усвоения темы (устный или письменный опрос).
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии.
1. Метод валентных связей. Основные положения метода. Механизм и
способы образования ковалентной химической связи. Валентность.
Максимальная валентность. Валентно- насыщенное и валентно –
ненасыщенное состояние атома (на примере элементов II периода). Длина
связи. Энергия связи.
2. Направленность химической связи. Влияние направленности связи на
пространственную конфигурацию молекул типа АА, АВ, А2 В, А3 В.
Насыщенность, кратность связи.
3. Гибридизация атомных орбиталей атомов Ве, В, С на примере
образования молекул ВеН 2, ВН 3, СН4.
4.
σ – и π- связи.
5. Полярность и поляризуемость химической связи. Дипольный момент
связи (постоянный и индуцированный). Полярная и неполярная ковалентная
связь. Ионная связь как предельно поляризованная ковалентная связь.
Степень окисления атомов. Гомо- и гетеролитический разрыв связи.
6. Водородная связь. Межмолекулярная связь и внутримолекулярная связь
водородная связь. Роль водородной связи в процессах ассоциации,
растворения и биохимических процессах.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию.
1. Лабораторно – практические занятия по общей химии. Методические
рекомендации. Архангельск, 2010, стр. 6-8
2. Ершов Ю.А. Общая химия/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд,
А.З. Книжник, Н.И. Михайличенко. – М.: Высш. шк., 2003.
3.
Глинка Н.А. Общая химия/Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл –пресс, 2000.
4.
/
Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию
Занятие №3
Тема занятия: Первое начало (первый закон) термодинамики. Термохимия.
Содержание занятия:
1.
Обсуждение вопросов по теме занятия.
2.
Решение задач по теме занятия.
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии.
1. Понятие термодинамической системы. Системы изолированные,
закрытые, открытые. Параметры системы.
2. Понятие термодинамического процесса; их квалификация по различным
признакам.
3. Термодинамические понятия теплоты, работы системы. Внутренняя
энергия – функция состояния системы. Формулировка 1 начала
термодинамики; 1 закон термодинамики для изохорного и изобарного
процессов.
4. Термохимия. Тепловые эффекты химических реакций (энтальпия
реакций). Термохимические уравнения.
5. Закон Гесса и следствия из него; применение их в термохимических
расчетах.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию.
1. Лабораторно – практические занятия по общей химии. Методические
рекомендации. Архангельск, 2010, стр.38-40.
2. Ершов Ю.А. Общая химия/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд,
А.З. Книжник, Н.И. Михайличенко. – М.: Высш. шк., 2003.
3.
Глинка Н.А. Общая химия/Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл –пресс, 2000.
4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию
/А.С. Ленский. – М.: Высш. шк., 1989
5. Лекция по теме «Первое начало термодинамики, термохимия».
Занятие №4
Тема занятия: Второе начало (второй закон) термодинамики.
Термохимические потенциалы.
Содержание занятия:
1.
Обсуждение вопросов по теме занятия.
2.
Решение задач по теме занятия.
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии.
1. Второй закон термодинамики. Его формулировки и математические
выражения. Энтропия. Зависимость ее от фазового состояния вещества.
2.
Термодинамические потенциалы.
3.
Приложения закона Гесса к определению энтропии и энергии Гиббса.
4.
Функции состояния системы. Стандартное состояние системы.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию.
1. Лабораторно – практические занятия по общей химии. Методические
рекомендации. Архангельск, 2010,стр.40-42
2. Ершов Ю.А. Общая химия/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд, А.З.
Книжник, Н.И. Михайличенко. – М.: Высш. шк., 2003.
3. Глинка Н.А. Общая химия/Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл – пресс, 2000.
4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию
/А.С. Ленский. – М.: Высш. шк., 1989.
5. Лекция по теме «Второе начало термодинамики. Термодинамические
потенциалы».
Занятие №5
Тема занятия: Химическая кинетика. Катализ. Химическое равновесие.
Содержание занятия:
1.
Обсуждение вопросов по теме занятия.
2.
Решение задач по теме занятия.
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии.
1.
Предмет химической кинетики.
2.
Скорость химической реакции (средняя, истинная).
3.
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих
веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Выражение
закона действующих масс для гомогенных и гетерогенных систем. Примеры.
Понятия о молекулярности и порядке реакции.
4.
Зависимость скорости реакции от температуры. Теория активных
соударений, активные молекулы, энергия активации, энергетический барьер
реакции.
5.
Катализ. Катализаторы. Основные признаки каталитических
процессов. Примеры катализа. Свойства катализаторов. Теории гомогенного
и гетерогенного катализа – теория промежуточных соединений и
адсорбционная. Биологические катализаторы (ферменты), их особенности.
6.
Радиационно-химические реакции (радиолиз воды), влияние их на
биологические объекты.
7.
Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое
равновесие. Константа равновесия.
8.
Смещение (сдвиг) химического равновесия. Принцип Ле-Шателье–
Брауна.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию.
1. Лабораторно-практические занятия по общей химии. Методические
рекомендации. Архангельск, 2010,стр.42-45.
2. Ершов Ю.А. Общая химия/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд, А.З.
Книжник, Н.И. Михайличенко. – М.: Высш. шк., 2003.
3. Глинка Н.А. Общая химия/Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл – пресс, 2000.
4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию
/А.С. Ленский. – М.: Высш. шк., 1989.
5. Лекция по теме.
Занятие №6
Тема занятия: Строение атома. Химическая связь. Термодинамика.
Химическая кинетика и равновесие.
Содержание занятия:
Контрольная работа по теме занятия.
Вопросы для подготовки к контрольной работе.
1.
Квантово-механическая модель атома. Электронное облако. Атомная
орбиталь.
2.
Характеристика энергетического состояния электрона в атоме
системой квантовых чисел: главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и
спиновое (s) квантовые числа; их физический смысл и взаимосвязь.
3.
Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Максимальное число
электронов на орбиталях, подуровнях и уровнях.
4.
Принцип минимума энергии. Последовательность заполнения
электронами атомных орбиталей. Электронные формулы элементов; s-, p-, d-,
f-элементы.
5.
Заполнение электронами атомных орбиталей одного подуровня,
правило Хунда. Электронно-графические формулы (спиновые схемы)
элементов.
6.
Связь между электронным строением атомов и положением элементов
в периодической системе: s-, p-, d-, f- семейства элементов.
7.
Основное и возбужденное состояние атома.
8.
Метод валентных связей. Основные положения метода. Механизм и
способы образования ковалентной химической связи. Валентность.
Максимальная валентность. Длина связи. Энергия связи.
9.
Полярность и поляризуемость химической связи. Дипольный момент
связи (постоянный и индуцированный). Полярная и неполярная ковалентная
связь. Ионная связь как предельно поляризованная ковалентная связь.
Степень окисления атомов.
10. I и II начала (законы) термодинамики.
11. Закон Гесса и следствия из него.
12. Энтальпия химических процессов. Стандартные условия.
13. Термодинамические потенциалы (Гиббса, Гельмгольца). Энтропия.
14. Скорость гомогенных и гетерогенных химических реакций.
15. Закон действующих масс.
16. Зависимость скорости реакции от различных факторов (концентрации,
температуры, давления).
17. Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса.
18. Гомогенный, гетерогенный катализ, теория их объясняющая.
19. Константа химического равновесия и факторы на нее влияющие.
20. Принцип Ле-Шателье–Брауна.
Занятие №7
Тема занятия: Учение о растворах. Свойства растворов электролитов.
Содержание занятия:
1. Обсуждение теоретических вопросов по теме занятия.
2. Решение задач.
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии:
1. Слабые электролиты. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на
степень диссоциации. Применение закона действующих масс к процессу
диссоциации слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон
разведения Оствальда.
2. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель
рН как количественная мера активной кислотности и щелочности растворов.
3. Сильные электролиты. Основные положения теории растворов
электролитов. Активность, коэффициент активности. Ионная сила раствора.
4. Протолитическая теория кислот и оснований.
5. Электролиты в организме человека. Электролитный состав крови и тканей.
Нарушения электролитного баланса и его следствия.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию.
1. Лабораторно-практические занятия по общей химии. Методические
рекомендации. Архангельск, 2010, стр. 45-47.
2. Ершов Ю.А. Общая химия/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд, А.З.
Книжник, Н.И. Михайличенко. – М.: Высш. шк., 2003.
3. Глинка Н.А. Общая химия/Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл –пресс, 2000.
4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию /
А.С. Ленский. – М.: Высш. шк., 1989.
Занятие №8
Тема занятия: Коллигативные свойства растворов.
Осмос и осмотическое давление.
Содержание занятия:
1. Обсуждение теоретических вопросов по теме.
2. Постановка демонстрационных опытов.
3. Решение задач.
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии.
1. Диффузия в растворах. Факторы, влияющие на скорость диффузии. Закон
Фика. Роль диффузии в процессах переноса веществ в биологических
системах.
2. Сущность осмоса. Осмотическое давление разбавленных растворов
неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа. Гипо-, гипер- и изотонические растворы.
Измерение осмотического давления.
3. Отклонение растворов электролитов от закона Вант-Гоффа.
Изотонический коэффициент, его связь со степенью диссоциации
электролита. Понятие об осмотической концентрации растворов.
4. Осмотическое давление растворов биополимеров. Осмотическое давление
плазмы и сыворотки крови и его биологическая роль.
5. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.
Изоосмия организмов. Формирование отека. Плазмолиз, гемолиз.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию.
1. Лабораторно-практические занятия по общей химии. Методические
рекомендации. Архангельск, 2010, стр. 48-52.
2. Ершов Ю.А. Общая химия/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд, А.З.
Книжник, Н.И. Михайличенко. – М.: Высш. шк., 2003.
3. Глинка Н.А. Общая химия/Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл –пресс, 2000.
4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию /
А.С. Ленский. – М.: Высш. шк., 1989.
Занятие №9
Тема занятия: Коллигативные свойства растворов.
Закон Рауля.
Содержание занятия:
1. Обсуждение теоретических вопросов по теме.
2. Решение задач.
3. Тестовый контроль по теме «Коллигативные свойства растворов».
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии.
1. Насыщенный пар, давление насыщенного пара над чистым растворителем.
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над
разбавленным раствором нелетучего неэлектролита; закон Рауля.
2. Температуры кипения и замерзания растворов. Относительное повышение
температуры кипения и понижение температуры замерзания (депрессии)
разбавленных растворов неэлектролитов по сравнению с чистым
растворителем; следствия из закона Рауля. Эбуллиоскопическая и
криоскопическая постоянные, их физический смысл.
3. Отклонение растворов электролитов от закона Рауля и его следствий.
Изотонический коэффициент.
4. Взаимосвязь между коллигативными свойствами растворов. Осмометрия,
криометрия и применение их в медико-биологических исследованиях.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию
1. Лабораторно-практические занятия по общей химии. Методические
рекомендации. Архангельск, 2010, стр. 52-54.
2. Ершов Ю.А. Общая химия/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд, А.З.
Книжник, Н.И. Михайличенко. – М.: Высш. шк., 2003.
3. Глинка Н.А. Общая химия/Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл –пресс, 2000.
4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию /
А.С. Ленский. – М.: Высш. шк., 1989.
Дополнительная литература
1. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого /В.И.Слесарев.-СПб.:
Химиздат, 2000.
2. Равич-Щербо М.И. Физическая и коллоидная химия /М.И.Равич-Щербо,
В.В.Новиков.- М.: Высш.шк. 1975.
3. Пузаков С.А. Химия /С.А.Пузаков.-М.: Химия, 2006.
Занятие №10
Тема занятия: Буферные системы и их свойства.
Содержание занятия:
1. Обсуждение теоретических вопросов по теме.
2. Выполнение демонстрационного опыта и обсуждение его результатов.
3. Решение задач.
4. Выполнение лабораторной работы и оформление научного отчета.
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии.
1. Общая, активная и потенциальная кислотность. Влияние активной
кислотности на биологические процессы.
2. Буферные системы. Механизм буферного действия.
3. Уравнение Гендерсона - Гассельбаха для расчета С(Н+) И С(ОН)
двухосновных типов буферных систем. Факторы, влияющие на рН растворов.
4. Буферная ёмкость, её расчет. Факторы, влияющие на величину буферной
ёмкости.
5. Буферные системы крови. Механизм действия буферных систем крови.
Понятие о кислотно-щелочном равновесии и щелочном резерве крови.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию.
1. Лабораторно-практические занятия по общей химии. Методические
рекомендации. Архангельск, 2010, стр. 86-91.
2. Ершов Ю.А. Общая химия/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд, А.З.
Книжник, Н.И. Михайличенко. – М.: Высш. шк., 2003.
3. Глинка Н.А. Общая химия/Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл –пресс, 2000.
4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию /
А.С. Ленский. – М.: Высш. шк., 1989.
Дополнительная литература
1. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого /В.И.Слесарев.-СПб.:
Химиздат, 2000.
2. Равич-Щербо М.И. Физическая и коллоидная химия /М.И.Равич-Щербо,
В.В.Новиков.- М.: Высш.шк. 1975.
3. Пузаков С.А. Химия /С.А.Пузаков.-М.: Химия, 2006.
Занятие №11
Тема: Классификация и номенклатура органических соединений.
Пространственное строение органических соединений.
Содержание занятия:
1. Обсуждение вопросов по теме занятия.
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии.
1. Классификация органических соединений с учетом строения углеродной
цепи и по функциональным группам.
2. Заместительная номенклатура моно- и полифункциональных органических
соединений.
3. Стереоизометрия органических молекул. Хиральность молекул.
4. Д- и L- стереохимические ряды соединений.
5. Связь пространственного строения органических соединений с их
биологической активностью.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию.
1. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. «Биологическая химия», 2009г.
2. «Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии» под
редакцией Н.А. Тюкавкиной, 2011г.
3. Методические указания к лабораторно – практическим занятиям по
биоорганической химии, Архангельск, 1998г.
Дополнительная литература:
1. А.Райлс, К. Смит, Р.Уорд «Основы органической химии», М, 1983г.
2. И.И. Гранберг «Органическая химия», М, 1980г.
3. Ф. Кери, Р. Сандберг «Углубленный курс органической химии», М, 1981г.,
т.1.
4. Э. Илиел «Основы стереохимии», М, «Мир», 1971г.
Занятие №12
Тема: Кислотные и основные свойства органических соединений.
Содержание занятия:
1. Обсуждение вопросов по теме занятия.
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии.
1. Классификация органических соединений и реагентов.
2. Взаимное влияние атомов (индуктивный и мезомерный эффекты)
3. Кислотность и основность соединений по Бренстеду. Органические
соединения в качестве кислот и оснований Бренстеда.
4. Сравнительная характеристика кислотно-основных свойств аминов,
спиртов, тиолов, фенолов, карбоновых кислот.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию.
А. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия, 2009 г.
Б. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии, под
ред. Н.А.Тюкавкиной, 2011 г.
В. Методические указания к лабораторно-практическим занятиям по
биоорганической химии, Архангельск, 1998 г. стр. 9 -13.
Занятие №13
Тема: Углеводы. Моносахариды
Содержание занятия:
1. Обсуждение вопросов по теме занятия.
2. Выполнение лабораторных работ.
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии.
1. Классификация моносахаридов.
2. Стереоизомерия моносахаридов. Строение Д-глюкозы, Д-фруктозы, Дгалактозы, Д- рибозы, Д- ксилозы.
3. Таутомерия моносахаридов (на примере Д-глюкозы).
4. Свойства полуацетальной гидроксильной (гликозидной) группы.
5. Свойства оксогруппы и гидроксильных групп в молекулах
моносахаридов.
6. Реакции окисления и восстановления моносахаридов.
Оформить в рабочих тетрадях следующие работы:
2: стр. 213 - 214 оп. 55, 56, 57.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию.
1. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. «Биоорганическая химия», М. 2009 г.
2. «Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии» под
ред. Тюкавкиной Н.А., М. 2011 г.
3. Методические указания к лабораторно- практическим занятиям по
биоорганической химии, г. Архангельск, стр. 25 – 28.
Занятие №14
Тема: Углеводы. Олигосахариды. Полисахариды.
Содержание занятия:
1. Обсуждение вопросов по теме занятия.
2. Выполнение лабораторных работ.
3. Тестовый контроль по теме «Углеводы».
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии.
1. Строение дисахаридов: восстанавливающих (лактоза, мальтоза,
целлобиоза), невосстанавливающих (сахароза). Номенклатура, конформация.
Реакции гидролиза и метилирования дисахаридов на примере сахарозы.
2. Гомополисахариды: крахмал, целлюлоза, гликоген, декстран. Первичная
структура. Конформационное строение. Понятие о вторичной структуре.
3. Гетерополисахариды: гиалуроновая кислота, хондроитинсульфаты,
гепарин. Структурные компоненты и
Оформить в рабочих тетрадях следующие работы: 2: стр. 220 оп. 59, 60.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию.
1. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. «Биоорганическая химия», М., 2009 г.
2. «Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии» под
ред. Тюкавкиной Н.А., М. 1985 г.
3. Методические указания к лабораторно- практическим занятиям по
биоорганической химии, г. Архангельск, стр. 28 – 30.
Занятие № 15
Тема занятия: Аминокислоты.
Содержание занятия
1. Обсуждение теоретических вопросов по теме занятия.
2. Решение задач.
3. Выполнение лабораторной работы.
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии
1. Строение и классификация важнейших природных аминокислот, их
названия, сокращенные обозначения.
2. Кислотно-основные свойства аминокислот (амфотерность).
Изоэлектрическая точка аминокислот.
3. Способы получения аминокислот. Химические свойства аминокислот.
4. Качественные реакции на аминокислоты и пептиды.
Оформить в рабочих тетрадях следующие работы:
1. Суханова Г.П., Матонина Н.А., Щеголев А.Е. Лабораторно-практические
занятия по биоорганической химии. Методические рекомендации.
Архангельск, 2011, с. 36 – 38.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию
1. Тюкавкина Н.А. Биоорганическая химия / Н.А. Тюкавкина, О.Ю. Бауков. –
М.: Дрофа, 2008. – 542 с.
2. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии / под
ред. Н.А. Тюкавкиной. - М.: Медицина, 1985. - 256 с.
3. Лабораторно-практические занятия по биоорганической химии.
Методические рекомендации. Архангельск, 2011, с. 33 – 38.
Дополнительная литература
1. Белобородов В.Л. Органическая химия. Основной курс. Кн. 1 / В.Л.
Белобородов, С.Э. Зурабян, А.П. Лузин, Н.А. Тюкавкина. - М.: Дрофа, 2008. 640 с.
2. Артемьева Н.Н. Органическая химия. Специальный курс: в 2 кн. - Кн. 2 /
Н.Н. Артемьева, В.Л. Белобородое, И.А. Селиванова, Н.А. Тюкавкина. - М.:
Дрофа, 2009. - 595 с.
3. Щеголев А.Е. Органическая химия / А.Е. Щеголев. - Архангельск:
Издательский центр СГМУ, 2008. - 678 с.
Занятие № 16
Тема занятия: Пептиды. Белки
Содержание занятия
1. Обсуждение теоретических вопросов по теме занятия.
2. Решение задач.
3. Тестовый контроль по теме «Аминокислоты. Пептиды. Белки».
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии
1. Первичная структура пептидов и белков, методы её определения.
2. Строение пептидов. Синтез полипептидной цепи. Электронное строение
пептидной группы.
3. Вторичная структура белков (α-спираль, β-структура).
4. Третичная и четвертичная структуры белков. Типы взаимодействий,
определяющих пространственное строение белков.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию
1. Тюкавкина Н.А. Биоорганическая химия / Н.А. Тюкавкина, О.Ю. Бауков. –
М.: Дрофа, 2008. – 542 с.
2. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии / под
ред. Н.А. Тюкавкиной. - М.: Медицина, 1985. - 256 с.
3. Лабораторно-практические занятия по биоорганической химии.
Методические рекомендации. Архангельск, 2011, с. 38 - 40.
Дополнительная литература
1. Белобородов В.Л. Органическая химия. Основной курс. Кн. 1 / В.Л.
Белобородов, С.Э. Зурабян, А.П. Лузин, Н.А. Тюкавкина. - М.: Дрофа, 2008. 640 с.
2. Артемьева Н.Н. Органическая химия. Специальный курс: в 2 кн. - Кн. 2 /
Н.Н. Артемьева, В.Л. Белобородое, И.А. Селиванова, Н.А. Тюкавкина. - М.:
Дрофа, 2009. - 595 с.
Занятие № 17
Тема занятия: Нуклеиновые кислоты
Содержание занятия
1. Обсуждение вопросов по теме занятия.
2. Решение задач.
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии
1. Нуклеиновые кислоты: общая характеристика, биологическая роль.
2. Пиримидиновые и пуриновые азотистые основания: химическая структура.
Ароматические свойства. Лактим-лактамная, прототропная таутомерия.
Реакции дезаминирования. Минорные основания.
3. Нуклеозиды и нуклеотиды: состав, строение, тип связи между
структурными компонентами, номенклатура, биологические функции.
4. Первичная структура нуклеиновых кислот, Нуклеотидный состав ДНК и
РНК, сходство и различие. Гидролиз нуклеиновых кислот.
5. Понятие о вторичной структуре ДНК (модель Д. Уотсона и Ф. Крика).
Комплементарность нуклеиновых оснований. Роль водородных связей в
формировании вторичной структуры. Стэкинг- взаимодействие.
6. Понятие о вторичной структуре РНК.
7. Биологическая функция нуклеозидов и нуклеотидов.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию
1. Тюкавкина Н.А. Биоорганическая химия / Н.А. Тюкавкина, О.Ю. Бауков. –
М.: Дрофа, 2008. – 542 с.
2. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии / под
ред. Н.А. Тюкавкиной. - М.: Медицина, 1985. - 256 с.
3. Лабораторно-практические занятия по биоорганической химии.
Методические рекомендации. Архангельск, 2011, с. 38 - 40.
Дополнительная литература
1. Белобородов В.Л. Органическая химия. Основной курс. Кн. 1 / В.Л.
Белобородов, С.Э. Зурабян, А.П. Лузин, Н.А. Тюкавкина. - М.: Дрофа, 2008. 640 с.
2. Артемьева Н.Н. Органическая химия. Специальный курс: в 2 кн. - Кн. 2 /
Н.Н. Артемьева, В.Л. Белобородое, И.А. Селиванова, Н.А. Тюкавкина. - М.:
Дрофа, 2009. - 595 с.
Занятие № 18
Тема занятия: Нуклеотидные коферменты
Содержание занятия
1. Обсуждение вопросов по теме занятия.
2. Выполнение лабораторных работ
3. Тестовый контроль по теме «Нуклеиновые кислоты».
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии
1. Нуклеотидные коферменты - АТФ, кофермент А, НАД+, НАДФ, их
строение, биологическое значение. Работа системы НАД+ – НАДН как
коферментов дегидрогеназ, обратимость их действия.
2. Нуклеопротеины - сложные белки, содержащие в качестве простетической
группы нуклеиновые кислоты.
Оформить в рабочих тетрадях следующие работы:
1. Суханова Г.П., Матонина Н.А., Щеголев А.Е. Лабораторно-практические
занятия по биоорганической химии. Методические рекомендации.
Архангельск, 2011, с. 42 – 43.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию
4. Тюкавкина Н.А. Биоорганическая химия / Н.А. Тюкавкина, О.Ю. Бауков. –
М.: Дрофа, 2008. – 542 с.
5. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии / под
ред. Н.А. Тюкавкиной. - М.: Медицина, 1985. - 256 с.
6. Лабораторно-практические занятия по биоорганической химии.
Методические рекомендации. Архангельск, 2011, с. 38 - 40.
Дополнительная литература
3. Белобородов В.Л. Органическая химия. Основной курс. Кн. 1 / В.Л.
Белобородов, С.Э. Зурабян, А.П. Лузин, Н.А. Тюкавкина. - М.: Дрофа, 2008. 640 с.
4. Артемьева Н.Н. Органическая химия. Специальный курс: в 2 кн. - Кн. 2 /
Н.Н. Артемьева, В.Л. Белобородое, И.А. Селиванова, Н.А. Тюкавкина. - М.:
Дрофа, 2009. - 595 с.
Занятие №19
Тема: Омыляемые липиды
Содержание занятия:
1. Обсуждение вопросов по теме занятия.
2. Выполнение лабораторных работ.
3. Решение задач.
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии.
1. Липиды, их классификация. Омыляемые и неомыляемые липиды. Их роль
в организме.
2. Природные жирные кислоты – структурные компоненты омыляемых
липидов. Строение пальмитиновой, стеариновой, олеиновой, линолевой и
линоленовой кислот. Свойства, обусловленные наличием двойной связи:
гидрирование, галогенирование, окисление.
3. Простые липиды: химическое строение, свойства (гидролиз, реакции
присоединения, пероксидное окисление). Связь жирнокислотного состава с
консистенцией простых липидов, йодное число.
4. Сложные липиды. Глицерофосфатиды – фосфатидилэтаноламин,
фосфатидилхолин, фосфатидилсерин – строение, гидролиз, бифильность
молекул.
Оформить в рабочих тетрадях следующие работы:
Суханова Г.П., Матонина Н.А., Щеголев А.Е. Лабораторно-практические
занятия по биоорганической химии. Методические рекомендации.
Архангельск, 2011, с 46.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию.
1. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. 2009.
2. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии / Под
ред. Н.А. Тюкавкиной, 2011.
3. Суханова Г.П., Матонина Н.А., Щеголев А.Е. Лабораторно-практические
занятия по биоорганической химии. Методические рекомендации.
Архангельск, 2011.
Дополнительная литература:
1. Щеголев А.Е. Органическая химия. Архангельск, 2008.
2. Белобородов В.Л., Зурабян С.Э., Лузин А.П., Тюкавкина Н.А.
Органическая химия. Основной курс. Книга 1. Дрофа, 2008.— 640с.
3. Артемьева Н.Н., Белобородов В.Л., Селиванова И.А., Тюкавкина Н.А.
Органическая химия. Специальный курс. В 2 кн. Кн 2. М.: Дрофа, 2009.—
595 с.
Занятие №20
Тема: Низкомолекулярные биорегуляторы. Изопреноиды
Содержание занятия:
1. Обсуждение вопросов по теме занятия.
2. Тестовый контроль по теме «Липиды».
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии.
1. Неомыляемые липиды, их классификация. Строение и биологическая роль
холестерина, холевой кислоты, эстрона и андростерона.
2. Изопреноиды. Сопряжённые полиены:каротиноиды, жирорастворимые
витамины.
Рекомендуемая литература, необходимая для подготовки к занятию.
1. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. 2009.
Дополнительная литература:
1. Щеголев А.Е. Органическая химия. Архангельск, 2008.
2. Белобородов В.Л., Зурабян С.Э., Лузин А.П., Тюкавкина Н.А.
Органическая химия. Основной курс. Книга 1. Дрофа, 2008.— 640с.
3. Артемьева Н.Н., Белобородов В.Л., Селиванова И.А., Тюкавкина Н.А.
Органическая химия. Специальный курс. В 2 кн. Кн 2. М.: Дрофа, 2009.—
595 с.