Структура документа

Структура документа
Рабочая программа по химии 11 класса представляет собой целостный документ ,
включающий в себя следующие разделы: пояснительную записку, требования к уровню
подготовки обучающихся 11 класса, УМК, основное содержание с распределением
учебных часов по основным разделам курса, учебно- тематический план, календарнотематической планирование, перечень и график проведения контрольных , лабораторных,
практических работ по предмету химия.
Содержание курса по химии 11 класса представлено в виде 6 тематических разделов.
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 11 класса составлена в соответствии с Федеральным
компонентом государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом
Минобразования РФ от 05.03.2004г № 1089 «Об утверждении федерального компонента
государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного)
общего образования» и авторской программой О.С. Габриеляна, соответствующей
Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и
допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян
О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.
Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007). Программа курса построена на
концентрической концепции.
Специфической целью преподавания химии в 11 классе является решение задачи
интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью
формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство
неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий,
а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических
веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Значительное
место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает
возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами,
выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически
грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Логика и
структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические
операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и
обобщение.
В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на
базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою
познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального
анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто
обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и
корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической
деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование
мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи,
систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов
познавательной и практической деятельности.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных,
практических, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и
в тестовой формах.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В
качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется
система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа
учащихся с использованием цифровых образовательных ресурсов.
Целью изучения является: обобщение и систематизация, углубление знаний по курсу
органической и неорганической химии.
Задачи:





Освоить знания о фундаментальных законах, теориях, фактах химической
составляющей мира.
Овладеть
умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием
различных источников информации, в том числе компьютерных;
Воспитывать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью
и окружающей среде;
Применять полученные знания и умения для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета в федеральном базисном учебном плане.
Федеральный базисный учебный план предусматривает изучение химии 11 класса в
объеме 35 часов (федеральный компонент) и 35 часов (школьный компонент), из расчёта
2 ч в неделю. В рабочую программу, по отношению к авторской программе О.С.
Габриеляна, которая рассчитана на 68 часов, внесены изменения. А именно, увеличено
число часов на изучение темы «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» на
2 часа, так как включена « Итоговая контрольная работа за курс основной школы» и эта
тема является завершающей курса химии основной школы.
Требования к уровню подготовки учащихся 11 класса:
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать




важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции,
катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и
уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен,
бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные
и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь :






называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Основное содержание курса химии 11 класса
Введение 1 ч
Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева (5 ч)
Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны),
электроны, их заряд и масса. Заряд ядра — важнейшая характеристика атома.. Развитие
представлений о сложном строении атома. Состояние электронов в атоме. Двойственная
природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако. Понятие о квантовых
числах. Форма s-, p- , d- орбиталей. Принцип Паули. Максимальное число электронов на
энергетических уровнях и подуровнях.. Электронная классификация элементов: s-, р-, d-,
f- семейства.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
в свете теории строения атома. Современная формулировка периодического закона.
Структура Периодической системы. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение характеристик и свойств атомов элементов и их соединений (вертикальная и
горизонтальная
периодичность,
диагональное
сходство).
Физический
смысл
периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на
основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона
для
развития
науки
и
понимания
научной
картины
мира.
Демонстрации: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Модели электронных облаков разной формы. Плакаты с электронными и электроннографическими формулами атомов элементов малых и больших периодов.
Входная контрольная работа № 1,
Контрольная
работа
№
2
по
теме
«ПЗ
и
ПСХЭ»
Строение вещества. (10 ч)
Виды
химической
связи.
Комплексные соединения. Классификация комплексных соединений: соединения с
комплексным анионом, комплексным катионом, нейтральные комплексы. Номенклатура
комплексных соединений. Составление формулы комплексного соединения.
Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ.
Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток: ионные,
атомные,
молекулярные
и
металлические.
Демонстрации
Лабораторные
«Ознакомление
.Модели
кристаллических
решеток,
коллекция
кристаллов.
опыты . «Свойства гидроксидов элементов третьего периода»,
с
образцами
органической
и
неорганической
химии»
Контрольная работа № 3 «Строение вещества»
Химические реакции и закономерности их протекания (15 ч)
Классификация химических реакций. . Тепловой эффект.
Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомо- и гетерогенных
реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс.
Химическое равновесие. Равновесные концентрации. Константа равновесия. Химическое
равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение
равновесия (температура, давление и концентрация реагентов). Принцип Ле Шателье.
Демонстрации Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение
дихромата аммония). Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ,
концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при
разных концентрациях и температурах). Влияние площади поверхности соприкосновения
реагирующих веществ на протекание реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка
или мела с соляной кислотой одинаковой концентрации). Влияние температуры на
химическое равновесие (взаимодействие иода с крахмалом).
Химическое равновесие при растворении. Растворимость веществ в воде. Влияние на
растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.
Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Способы выражения состава
растворов. Массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации.
Значение растворов в жизнедеятельности организмов, быту, промышленности.
Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от характера химических
связей в электролитах. Степень диссоциации электролитов. Факторы, влияющие на
степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Константа диссоциации.
Реакции ионного обмена. Условия необратимого протекания реакции: выпадение осадка,
выделение газа, образование слабого электролита или комплексного иона.
Реакции, протекающие до состояния равновесия. Реакции, не протекающие в растворе.
Гидролиз солей. Обратимый гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза. Различные
случаи гидролиза солей. Степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза. Ступенчатый гидролиз.
Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления.
Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного
баланса.
Лабораторные работы: Получение кислорода. Реакции идущие с образованием осадка,
газа», «Гидролиз солей»
Контрольная работа № 4 по теме «Химические реакции»
Вещества и их свойства (21 ч)
Основные классы неорганических соединений . Оксиды. Гидроксиды. Кислоты. Соли.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества —
металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Общие способы
получения металлов и их физические свойства. Химические свойства металлов:
взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с
водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей, расплавами щелочей в присутствии окислителей.
Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной
технике. Роль металлов в природе и жизни организмов. Коррозия и способы защиты.
Электролиз.
Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества —
неметаллы, в Периодической системе элементов. Особенности строения их атомов.
Способы получения неметаллов и их физические свойства. Аллотропные модификации
кислорода, серы, фосфора, углерода и их свойства. Химические свойства неметаллов.
Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства:
взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами,
некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с более
электроотрицательными неметаллами (кислород, фтор, хлор и др.), сложными веществами
— окислителями (азотная и концентрированная серная кислоты и др.). Взаимодействие
углерода и водорода с оксидами.
Соединения неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Получение, отношение к
воде, изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Окислительно-восстановительные свойства водородных соединений неметаллов. Реакции, протекающие без
изменения
степени
окисления
атома
неметалла.
Кислородные соединения неметаллов. Оксиды неметаллов и соответствующие им
гидроксиды. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени
окисления неметалла. Химические свойства (реакции, протекающие с изменением и без
изменения степени окисления атома неметалла).
Генетическая связь .
Лабораторные работы. Ознакомление с образцами разных классов неорганических
веществ. . Ознакомление с образцами разных
классов органических веществ.
Ознакомление с коллекцией руд. Свойства соляной, серной и уксусной кислот.
Взаимодействие гидроксида
натрия с солями. Разложение гидроксида меди. .
генетическая
связь
между
классами
орг
и
неорг.
веществ.
Контрольная работа № 5 «Металлы»
Контрольная
работа
№
6
«Вещества.
Классификация
и
свойства»
Химический практикум ( 6 ч)
Практическая работа № 1 «Получение и собирание газов»
Практическая работа № 2 «Скорость химической реакции»
Практическая работа № 3 «Сравнение свойств органических и неорганических веществ»
Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме Гидролиз»
Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»
Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по органической химии»
Химия и общество (3 ч)
Химическое производство. Химия и повседневная жизнь человека. Охрана окружающей
среды.
Повторение и итоговый контроль ( 9 ч)
Тематическое планирование по химии 11 класс в 2015-2016 уч году
№
1
2
3
4
Наименование разделов
Введение 1
Строение атома.
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д.
И. Менделеева
Строение вещества
Химические реакции и
закономерности их
Всего
часов
В том числе
уроки
ЛР, ПР
КР
1
5
1
3
-
2
Примерное
количество
часов на
самостоятельные
работы
учащихся
1
10
15
7
11
2\0
3\0
1
1
1
3
5
6
7
8
протекания (15 ч)
Вещества и их свойства
Химический практикум
Химия и общество
Повторение и контроль
ИТОГО
21
6
3
9
70
11
0
3
9
45
7\0
0\6
12\6
3
1
8
4
6
1
3
19
Распределение учебной нагрузки на 2015-2016 уч.год
1 четверть
18 ч
2\0
Количество часов
Количество
лабораторных работ
\ практических
работ
Количество
2
контрольных работ
2 четверть
15ч
4\0
3 четверть
18 ч
1\0
4 четверть
19 ч
2\1
итого
70 ч
9\1
1
1
2
6
Перечень лабораторных и практических работ по химии 11 класс
Химические реакции
Строение
вещества.
Тема раздела
Тема практической, лабораторной
работы
Л.Р. № 1 «Свойства гидроксидов
элементов 3-го периода»
Цель работы
Реактивы и оборудование
доказать амфотерность
гидроксида алюминия
пробирки, спиртовка, палочки,
Л.Р. № 2
«Ознакомление с образцами
органических и неорганических
полимеров»
ознакомиться с образцами
органических полимеров:
крахмала, белка синтетическими
волокнами,
набор полимеров: белок, крахмал, синтетические волокна
Л.Р № 3 «Получение кислорода»
получить кислород путем
разложения перманганата калия и
закрепить навыки сбора
кислорода путем вытеснения
воды, воздуха.
изучить признаки необратимости
реакций ионного обмена,
отработать навыки написания
уравнений в полном и
сокращенном ионном виде.
научиться прогнозировать
результат гидролиза
предложенной соли, доказывать
опытным путем свое
предположение.
ознакомиться с представителями
различных классов
неорганических соединений,
описать их физические свойства.
ознакомиться с представителями
различных классов
неорганических соединений,
описать их физические свойства.
ознакомиться с коллекцией руд и
полезных ископаемых, изучить
их химический состав, области
применения.
изучить химические свойства
данных кислот, найти сходство и
отличия между неорганическими
и органическими кислотами.
узнать как взаимодействуют
щелочи с солями, определить
тип реакции
разложить гидроксид меди при
нагревании, определить
полученные продукты.
научиться осуществлять
штатив, пробирки, газоотводная трубка, стакан, вата, спиртовка
перманганат калия.
Л.Р № 4 «Реакции идущие с
образованием осадка, газа, воды для
органических и неорганических
кислот»
Л.Р № 5 «Гидролиз солей»
Вещества и их свойства
Л. Р. № 6 «Ознакомление с образцами
различных классов неорганических
соединений»
Л. Р. № 7 «Ознакомление с образцами
различных классов органических
соединений»
Л.Р № 8 «Ознакомление с коллекцией
руд»
Л.Р № 9 «Свойства соляной, серной и
уксусной кислот»
Л.Р № 10 «Взаимодействие
гидроксида натрия с солями:
сульфатом меди и хлоридом аммония»
Л.Р № 11 «Разложение гидроксида
меди»
Л.Р № 12 «Генетическая связь между
штатив, пробирки, газоотводная трубка, стеклянная палочка
набор пробирок, набор индикаторов, набор солей: хлорида бария
меди, карбоната натрия, вода.
оксиды: бария, меди, кальция
кислоты: серная, соляная, азотная
щелочи: натрия, калия
соли: сульфиты, сульфаты, карбонаты, хлориды, вода, набор про
высшие к.к, углеводы, спирты, нефть
коллекция полезных ископаемых
цинк, оксид кальция, соляная, серная. уксусная кислоты, вода, ги
меди, спиртовка, набор пробирок, газоотводная трубка
гидроксида натрия, сульфат меди и хлорид аммония
гидроксид меди, сульфат меди и гидроксид натрия, спиртовка, пр
оксид меди, оксид кальция, хлорид натрия, серная кислота, гидро
классами органических и
неорганических соединений»
П.Р № 1 «Получение, собирание,
распознавание газов и изучение их
свойств»
практикум
П.Р № 2 «Скорость химической
реакции»
П.Р № 3 «Сравнение свойств
неорганических и органических
соединений»
П.Р № 4 «Решение экспериментальных
задач по теме «Гидролиз»
Химический
П.Р № 5 «Решение экспериментальных
задач по неорганической химии»
П.Р. № 6 ««Решение
экспериментальных задач по
органической химии»
превращения одних классов
неорганических веществ в
другие, создавая при этом
определенные условия.
научиться получать, собирать и
доказывать присутствие газов:
водорода, кислорода, аммиака,
углекислого газа
определить какие условия влияют
на скорость химической реакции
сравнить свойства
неорганических и органических
веществ на примере кислот,
углеводов.
закрепить умения решать
экспериментальные задачи по
теме Гидролиз»
закрепить умения осуществлять
генетические превращения одних
веществ в другие, распознавать
предложенные образцы
неорганических веществ, разных
классов.
прогнозировать результат
кислота
закрепить умения распознавать
предложенные образцы
органических веществ, разных
классов
этанол, глицерин, раствор белка, раствор уксусной кислоты, суль
натрия, медная проволока, перманганат калия
цинк, соляная кислота, карбонат натрия, хлорид аммония, перман
газоотводная трубка, лучина, известковая вода.
вода, цинк в гранулах, порошок цинковый, серная кислота, разно
растворы уксусной кислоты, соляной, серной, цинк, оксид кальци
глюкоза, глицерин, этанол.
набор пробирок, набор индикаторов, набор солей: хлорида бария
меди, карбоната натрия, вода
оксид меди, оксид кальция, набор солей, набор кислот, набор щ
График проведения контрольных работ по химии 11 класс в 2015-2016 учебном году.
тема
цель
1.Входная контрольная
работа № 1
проверить знания по
основным классам
органических
соединений, их
характерные реакции,
умения решать
расчётные задачи
проверить знания по
теме ПСХЭ и ПЗ.
Классическая и
современная
формулировка, ЭФ и
ЭГФ. Валентное
состояние электронов в
атоме.
проверить знания по
теме виды химической
связи, типы
кристаллических
решеток.
проверить знания по
теме классификация
химических реакций,
умения решать ОВР,
реакции ионного обмена,
гидролиз, скорость
химической реакции
проверить знания по
темам изученным в
первом полугодии.
проверить знания об
особенностях строения
атомов металлов, их
химических свойств,
способах получения
проверить знания по
2. Контрольная работа № 2 по
теме «ПСХЭ и ПЗ. Строение
атома»
3. Контрольная работа №3
по теме «Строение вещества»
4. Контрольная работа №4 по
теме « Химические реакции»
5. . Контрольная работа № 5
за первое полугодие
6. Контрольная работа № 6
по теме «Металлы»
7. Контрольная работа №7
дата проведения
планируемая
фактическая
12.09.2014 г
19.09. 2014 г
24.10. 2014 г
17.12. 2014 г
26.12. 2014 г
30.01. 2015г
13.03. 2015 г
«Вещества. Классификация и
свойства»
8. Годовая контрольная
работа № 8
теме классификация
органических и
неорганических веществ,
их генетическую связь,
умение решать цепочки
превращений
проверить степень
усвоения знаний
полученных за курс 11
класса
15.05. 2015 г
Входная контрольная работа по химии
11 класс
Инструкция по выполнению работы
На выполнение контрольной работы по химии дается 40 минут (1 урок). Работа состоит из
3 частей и включает 17 заданий.
Часть 1 включает 15 заданий. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых
только один правильный (мах 15б).
Часть 2 состоит из 1задания – схемы превращений (мах 12б).
Часть 3 содержит 1 задачу, решите её (мах 3б).
Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа, если они
имеются. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все
варианты ответа.
Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени
пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему.
К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если
останется время. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются.
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество
баллов. Желаем успеха!
Часть1
1. Общая формула алканов:
а) СnН2n
б) СnН2n+2
в) СnН2n-2 г) СnН2n–6
2. Вещество, формула которого СН3С = О, является:
Н
а) алканом,
б) спиртом,
3. Формула фенола: а) С6Н13ОН
в) альдегидом,
б) С6Н5ОН
4. Реакция, характерная для алкенов:
г) кетоном.
в) С6Н5NН2
г) С6Н5NO2
а) присоединения, б) замещения, в) разложения, г) обмена
5. Полиэтилен получают:
а) гидрированием, б) изомеризацией,
поликонденсацией.
6. Карбоксилом называют группу:
в) полимеризацией, г)
а) - ОН
б) - СОН
в) - NO2
г) - СООН
7. Что не является природным источником углеводородов:
а) нефть,
б) природный газ,
в) мазут,
г) уголь.
8. Ряд одноатомных предельных спиртов:
а) С3Н7СОН, С4Н9СОН, С5Н11СОН
С5Н11ОН;
б) С3Н7ОН, С4Н9ОН,
в) С3Н7СООН, С4Н9СООН, С5Н11СООН
г) С2Н4, С2Н6, С2Н2
9. Реакция присоединения воды называется:
а) гидрирование,
б) дегидрирование,
в) гидратация,
г) гидролиз.
10. Сколько может находиться электронов на первом, ближайшем к ядру
энергетическом уровне? а) не более двух, б) менее двух, в) только один, г) ни
одного.
11. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s2 2p2 соответствует
атому:
а) лития, б) азота,
в) углерода,
г) кислорода.
12. Наиболее ярко выраженные металлические свойства среди элементов 2-го
периода периодической системы Д. И. Менделеева проявляет:
а) бор,
б) бериллий,
в) натрий,
г) литий.
13. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II) относится к реакции:
а) разложения, б) соединения, в) замещения,
г) обмена.
14. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой СО + О2  СО2
равна:
а) 3
б) 4
в) 5
г) 6
15. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
а) 2А1 + Fe2О3 = 2Fe + Аl2О3
б) Cu(OH) 2 = CuO + Н2О
в) CaO + H2O = Ca(OH) 2
г) КОН + НCl = Н2О + КCl
Часть 2
16. Осуществите цепочку превращений: СН4 → СН3Сl → С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН
Напишите соответствующие уравнения реакций, укажите их типы и назовите продукты.
Часть 3
17. Решите задачу. Определите простейшую формулу соединения, если массовая доля
калия в нём - 39,7%, марганца – 27,9%, кислорода – 32,4%. Назовите это вещество и
укажите, к какому классу неорганических веществ оно относится.
Контрольная работа за первое полугодие по химии 11 класс.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение контрольной работы по химии дается 40 минут (1 урок). Работа состоит из 3 частей и включает
17 заданий.
Часть 1 включает 15 заданий. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный (мах
15б).
Часть 2 состоит из 1задания – схемы превращений (мах 12б).
Часть 3 содержит 1 задачу, решите её (мах 3б).
Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа, если они имеются. Отвечайте только после
того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.
Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не
удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после
выполнения всей работы, если останется время. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются.
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха!
Часть1
1. Общая формула алкинов:
а) СnН2n
б) СnН2n+2
в) СnН2n-2 г) СnН2n–6
2. Вещество, формула которого СН3С = О, является:
ОН
а) кетоном, б) спиртом,
в) альдегидом,
3. Формула нитробензола: а) С6Н13ОН
г) карбоновой кислотой.
б) С6Н5ОН
в) С6Н5NН2
г) С6Н5NO2
4. Реакция, характерная для непредельных углеводородов:
а) присоединения, б) замещения, в) разложения, г) обмена
5. Полиэтилен получают:
а) гидрированием б) изомеризацией
6. Гидроксилом называют группу:
в) полимеризацией г) поликонденсацией
а) - ОН
б) - СОН
в) - NO2
г) - СООН
7. Что не является природным источником углеводородов:
а) нефть,
б) природный газ,
в) мазут,
г) уголь.
8. Ряд альдегидов:
а) С3Н7СОН, С4Н9СОН, С5Н11СОН
б) С3Н7ОН, С4Н9ОН, С5Н11ОН;
в) С3Н7СООН, С4Н9СООН, С5Н11СООН
г) С2Н4, С2Н6, С2Н2
9. Реакция присоединения водорода называется:
а) гидрирование, б) дегидрирование, в) гидратация,
г) гидролиз.
10. По какой формуле определяется наибольшее число электронов на энергетическом
уровне?
а) N= 3n3 б) N= n2 в) N= 3n
г) N= 2n2
11. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s2 2p5 соответствует
атому:
а) фтора, б) азота,
в) углерода,
г) кислорода.
12. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов 2-го
периода периодической системы Д. И. Менделеева проявляет:
а) бор,
б) бериллий,
в) углерод,
г) кремний.
13. Взаимодействие серной кислоты с цинком относится к реакции:
а) разложения, б) соединения, в) замещения, г) обмена.
14. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой: С + Н2  СН4
равна:
а) 3
б) 4
в) 5
г) 6
15. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
а) 2А1 + Fe2О3 = 2Fe + Аl2О3
б) Cu(OH) 2 = CuO + Н2О
в) CaO + H2O = Ca(OH) 2
г) КОН + НCl = Н2О + КCl
Часть 2
16. Осуществите цепочку превращений: С2Н4 → С2Н6 → С2Н5С1 → С2Н4 → С2Н5ОН
Напишите соответствующие уравнения реакций, укажите их типы и назовите продукты.
Часть 3
17. Решите задачу. Определите простейшую формулу соединения, если массовая доля натрия в нём
- 36,5%, серы – 25,4%, кислорода – 38,1%. Назовите это вещество и укажите, к какому классу
неорганических веществ оно относится.
Годовая контрольная работа – тест по химии в 11 классе.
Инструкция для учащихся. На выполнение теста отводится 40 минут (2
урока).
Часть 1.
К каждому заданию дано 4 ответа, из которых только один верный. Выберите
верный, по Вашему мнению, ответ. Каждый правильный ответ оценивается в один
балл. Желаем успехов!
1. Если химическому элементу соответствует схема распределения электронов
) ) )
286
то высший оксид и летучее водородное соединение имеют
формулы
а) RO2, RH4
б) RO3; RH2
в) RO; RH2
г) R2O5, RH3
2. Ковалентную неполярную связь имеет вещество, формула которого
а) Мg
б) Н2S
в) КСI
г) С
3. Электроотрицательность рубидия меньше электроотрицательности калия,
потому
что а) радиус атома рубидия больше радиуса атома калия
б) оба элемента принадлежат к первой группе
в) число электронов в атоме рубидия больше числа электронов в атоме калия
г) относительная атомная масса рубидия больше относительной атомной массы
калия
4. Реакция, протекающая по уравнению 2СН4 = С2Н2 + 3Н2 - Q , является
а) экзотермической реакцией разложения
разложения
в) экзотермической реакцией обмена
б) эндотермической реакцией
г) эндотермической реакцией обмена
5. Уравнению реакции 3NаОН + FеСI3 = 3NаСI +Fe(OH)3 соответствует
следующее краткое ионное уравнение а) Na + 2CI = Na + CI2
б) Fe + 2H = Fe
+ H2
в) Fe + 3OH = Fe(OH)3
г)
Fe + 2OH = Fe(OH)2
6. Сера является восстановителем в реакции, протекающей по уравнению
а) H2SO4(разб.) + Zn = ZnSO4 + H2
б) 2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 +
в) H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
г) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2H2O
7. Химическое равновесие системы 2Н2 + О2 === 2Н2О + Q при уменьшении
температуры сместится в сторону образования воды, так как
а) прямая реакция - экзотермическая
реакция
б) это окислительно-восстановительная
в) прямая реакция идет с уменьшением объёма г) получается вода.
8. В магазине реактивов продавца попросили заменить формулу товара на этикетке
названием вещества. Вместо МgSО3 он должен написать
а) карбонат марганца
магния
б) сульфит магния
в) силикат магния
г) карбонат
9. Оксид углерода (IV) вступит в химическую реакцию с веществом, имеющим формулу
а) Р2О5
б) НС I (раствор)
в) NaОН
г) Nа3РО4
10. К аллотропным видоизменениям относятся
а) белый и красный фосфор б) кислород и азот в) озон и азот г) оксиды серы.
11. Вещество, имеющее химическую формулу Fe(ОН)2, называется
а) гидроксид железа (II )б) гидроксид железа (III) в) железная окалина г) оксид железа
(III )
12. Гомологом вещества, формула которого СН2 = СН - СН2 - СН3 является
а) бутин
б) бутан
в) пентен
г) циклопропан
13. Общая формула циклоалканов: а) СпН2п б) СпН2п + 2 в) СпН2п - 2 г) СпН2п 6
14. Вещества пропан и циклопропан являются изомерами, потому что
а) отличаются по свойствам
б) их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода
в) имеют одинаковый состав, но разное строение
г) их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода
15. Этилен имеет формулу а) СН3СН3 б) СН2 = СН2 в) СН2 = СН-СН3
г) СН4
16. Пропанол-2 имеет формулу
а) СН3 - СН - СН3 б) СН3СН2СН2ОН
в) СН3СН2СНО
г) СН3СН2СООН
ОН
17. Вещество, формула которого СН3NHCH3 , называется
а) нитроэтан
б) метиламин
в) этиламин
г) диметиламин
18. В результате реакции полимеризации можно получить
а) фенол
б) глицерин
в) каучук
г) глюкозу
19. Реакция взаимодействия этилена с водой называется:
а) гидрирование
б) дегидрирование
в) гидратация
г) гидролиз
20. Ряд одноатомных спиртов:
а) С3Н7СОН, С4Н9СОН, С5Н11СОН
б) С3Н7ОН, С4Н9ОН, С5Н11ОН;
в) С3Н7СООН, С4Н9СООН, С5Н11СООН
г) С2Н4, С2Н6, С2Н2
21. Карбоксилом называют группу:
а) - ОН
б) -СООН
в) - NO2
г) - СОН
22. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:
а) N2O3, HNО3, KNO2
в) NaNО2, N2О3, HNO2;
б) NН3, N2O3, НNО3
г) КNO3, НNО2, NН3
23. В ряду химических элементов С —> А1 —> Са число электронных слоев в их
атомах
а) возрастает от 3 до 5
б) возрастает от 2 до 4
в) уменьшается от 4 до 2 г) уменьшается от 5 до 3
24. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна -2,
соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:
а) 2, 8, 6
б) 2, 8, 2
в) 2, 8, 7
г) 2, 2
25. Виды связей в молекуле пропена:
а) восемь "сигма" и две "пи"
в) пять "сигма" и одна "пи"
б) восемь"сигма" и одна "пи"
г) семь "сигма"
Часть 2. Реши задачи.
1. В каком веществе СН4, Н2СО3 или С2Н2 массовая доля водорода меньше? (3 балла).
2. Чему равен объем кислорода ( н. у.), необходимый для сжигания15 л пропана?(3 балла).
3. Каков выход водорода от теоретически возможного, если для реакции взяли 2,3 г
металлического натрия и этиловый спирт, при этом выделился 1 л водорода (н.у.)? (5
баллов).