Структура программы Программа основного общего

Структура программы
Программа основного общего образования по химии содержит следующие разделы:
- пояснительную записку, в которой определяются цели обучения химии в основной школе, раскрываются особенности
содержания химического образования на этой ступени, описывается место предмета химии в базисном учебном
(образовательном) плане;
- содержание курса, включающее перечень основного изучаемого материала, распределенного по содержательным разделам
- тематическое планирование с описанием видов учебной деятельности учащихся 8–9 классов и указанием примерного числа
часов на изучение соответствующего материала;
- рекомендации по оснащению учебного процесса;
- планируемые результаты;
Пояснительная записка
Программа составлена на основе нормативных документов:






Федеральный закон от 29.12.2012 N 273-ФЗ (ред. от 31.12.2014, с изм. от 02.05.2015) «Об образовании в Российской Федерации» (с
изм. и доп., вступ. в силу с 31.03.2015);
Приказ Минобрнауки России от 17.12.2010 N 1897 (ред. от 29.12.2014) "Об утверждении федерального государственного
образовательного стандарта основного общего образования" (Зарегистрировано в Минюсте России 01.02.2011 N 19644);
Приказ Министерства образования и науки РФ №1644 от 29 декабря 2014 года «О внесении изменений в приказ Министерства
образования и науки РФ от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта
основного общего образования»
Приказа Министерства образования и науки РФ от 31 марта 2014 г. № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников,
рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального
общего, основного общего, среднего общего образования»;
Фундаментальное ядро содержания общего образования. Под ред. В.В. Козлова, А.М. Кондакова, М: Просвещение 2011.
Примерная основная образовательная программа основного общего образования;
Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:
1) формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;
2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и
экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
3) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей
практической деятельности;
4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.
Целями изучения химии в основной школе являются:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от
его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь
критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения
объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого
химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей),
имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации,
коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Общая характеристика учебного предмета химии.
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с
заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими
процессами;
· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной
жизни, широко
используются
в
промышленности,
сельском
хозяйстве,
на
транспорте;
язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, то есть
их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка
на язык химии и обратно.
Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено
не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций»,
«Многообразие веществ».
Место курса «Химия» в базисном учебном (образовательном) плане.
Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет
появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только
определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Примерная программа по химии для основного общего образования составлена из расчета часов, указанных в базисном учебном
(образовательном) плане образовательных учреждений общего образования, с учетом 25 % времени, отводимого на вариативную часть
программы, содержание которой формируется авторами рабочих программ. Инвариантная часть любого авторского курса химии для
основной школы должна полностью включать в себя содержание примерной программы, на освоение которой отводится 105 ч. Оставшиеся
34 ч авторы рабочих программ могут использовать для введения дополнительного содержания обучения.
Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета «Химия»
Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися
следующих личностных результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду,
целеустремленность;
2)
в
трудовой
сфере
—
готовность
к
осознанному
выбору
дальнейшей
образовательной
траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными
результатами освоения
выпускниками
основной
школы
программы
по
химии
являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системноинформационный
анализ,
моделирование)
для
изучения
различных
сторон
окружающей
действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация,
выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1. В познавательной сфере:
· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые
и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты,
основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление,
восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и
язык химии;
· описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
· классифицировать изученные объекты и явления;
· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ
по аналогии со свойствами изученных;
· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение
простейших
молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
·анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с
переработкой веществ;
·разъяснять на примерах (приводить примеры подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой
природы и человека, как важную часть этого единства;
·строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.
3. В трудовой сфере:
· планировать и проводить химический эксперимент;
· использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Содержание основного общего образования по химии.
Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информации: химическая
литература, Интернет.
Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический элемент, атом, молекула.
Знаки химических элементов. Химическая формула. Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по
валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений.
Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Количество
вещества. Моль. Молярная масса и молярный объем.
Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при
химических реакциях. Химические уравнения. Коэффициенты в уравнениях химических реакций, как отношения количеств веществ,
вступающих и образующихся в результате химической реакции. Простейшие расчеты по уравнениям химических реакций.
Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Кислород. Воздух. Горение. Оксиды. Оксиды
металлов и неметаллов. Водород. Вода. Очистка воды. Аэрация воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Кислоты,
классификация и свойства: взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Основания, классификация и свойства: взаимодействие с
оксидами неметаллов, кислотами. Амфотерность. Кислотно-основные индикаторы. Соли. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами,
кислотами, щелочами. Связь между основными классами неорганических соединений.
Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических элементов: щелочные металлы, галогены.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества.
Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона для развития науки.
Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации
химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Физический смысл
порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп).
Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и
относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов элементов малых периодов.
Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Валентность, степень
окисления, заряд иона.
Многообразие химических реакций
Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические,
окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация солей, кислот и оснований в
водных растворах. Реакции ионного обмена в растворах электролитов.
Многообразие веществ.
Естественные семейства химических элементов металлов и неметаллов. Общая характеристика неметаллов на основе их положения в
периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов — простых веществ, их водородных
соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примере элементов второго и третьего периодов.
Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических
свойств металлов — простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов. Амфотерные
соединения алюминия. Общая характеристика железа, его оксидов и гидроксидов.
Экспериментальная химия
На изучение этого раздела не выделяется конкретное время, поскольку химический эксперимент является обязательной составной частью
каждого из разделов программы. Вариант конкретизации химического эксперимента и распределения его по учебным темам приведён в
примерном тематическом планировании.
Тематическое планирование
8 класс
(2 ч в неделю, всего — 70 ч, из них 3 ч — резервное время)
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Характеристика основных
видов деятельности ученика
Основное содержание
(на уровне учебных действий)
Раздел 1. Экспериментальные основы химии (20 ч)
1. Химия — наука
экспериментальная (9 ч)
1. Химия как часть естествознания. Химия — наука о
веществах, их строении, свойствах
и превращениях.
2. Химический язык.
3. Сущность, особенное и единичное
в химии*.
4. Методы химии. Наблюдение, измерение, описание,
эксперимент, моделирование.
Понятие о химическом анализе и синтезе.
5. Правила работы в школьной лаборатории. Правила
безопасности. Лабораторная посуда и оборудование.
6. Нагревательные устройства. Строение пламени.
Лабораторные опыты. 1. Описание физических свойств
веществ. 2. Измерение объёма и плотности жидкости.
Домашний эксперимент. 1. Горение свечи.
Практическая работа. 1. Приёмы безопасной работы в
химической лаборатории. Знакомство с лабораторным
оборудованием.
Расчётные задачи. 1. Задачи на моделирование.
Темы творческих работ для сбора портфолио. 1.
Представление объектов макро- и микромира в химии
Различать предмет химии, предметы
изучения разделов химии, методы химии;
сущность, особенное, единичное школьной
химии и методов химии.
Различать понятия: химия, измерение,
наблюдение, описание, эксперимент,
модель, химический синтез, анализ.
Соблюдать правила безопасной работы в
химической лаборатории.
Уметь обращаться с химической посудой
и лабораторным оборудованием.
Оказывать первую помощь
пострадавшим от неаккуратного
обращения с опасными веществами.
Описывать физические свойства веществ.
Изучать строение пламени.
Измерять объём и плотность жидкости.
Отыскивать, отбирать и представлять
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
2. Смеси (11 ч)
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
графическими моделями: «звезда», «паук», «кластер». 2.
Сообщение «Личные качества Н.Н. Зинина, способствующие
успешной научной деятельности в области синтеза веществ». 3.
Сообщение «Значение алхимического периода в развитии
химии». 4. Групповой проект «Научные заслуги учёныххимиков и личные качества, приведшие к успеху»
химическую информацию из разных
источников.
1. Чистые вещества и смеси веществ. Природные и
синтетические вещества.
2. Массовая доля чистого вещества и примесей в смеси.
3. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природная
вода.
4. Методы разделения смесей. Очистка веществ.
5. Зависимость растворимости твёрдых
и газообразных веществ от температуры и давления.
6. Растворы. Массовая доля вещества в растворе.
Приготовление растворов.
7. Методы анализа веществ. Качественные
реакции на газообразные вещества и ионы
в растворе. Хроматография*.
8. Определение характера среды. Индикаторы. Водородный
показатель pH*.
9. Контрольная работа 1.
Демонстрации. 1. Образцы чистых веществ
Классифицировать вещества на
природные и синтетические,
классифицировать смеси на гомогенные и
гетерогенные.
Наблюдать свойства веществ
и их изменения в ходе химических
реакций.
Различать понятия: массовая доля
вещества в растворе, массовая доля
чистого вещества, чистое вещество, смесь,
раствор, растворимость, качественная
реакция, индикатор, хроматография,
методы разделения смесей.
Разделять смеси и определять их состав.
Вычислять массовую долю вещества в
растворе.
Использовать массовую долю вещества
Делать выводы из наблюдений
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
и смесей, природных, искусственных и синтетических веществ.
2. Качественные реакции (хлорид натрия с нитратом серебра,
карбонат натрия с хлоридом кальция, сульфат натрия
с хлоридом бария, гидроксид натрия с метилоранжем).
Лабораторные опыты. 3. Разделение смеси двух
несмешивающихся жидкостей. 4. Разделение смеси двух
твёрдых веществ. 5. Определение веществ в натуральных
продуктах.
6. Определение веществ в составе смеси методом бумажной
хроматографии*.
Домашние эксперименты. 2. Приготовление растворов. 3.
Исследование среднего потребления воды за сутки на бытовые
нужды.
4. Определение характера среды природным индикатором.
Практические работы. 2. Очистка загрязнённой поваренной
соли. 3. Приготовление раствора с заданной массовой долей
растворённого вещества.
Расчётные задачи. 2. Вычисление массовой доли вещества в
растворе. 3. Вычисление фронтального отношения*.
Тема творческой работы для сбора портфолио. 5. Эссе
«Химия вокруг меня»
для определения дозировки при
приготовлении питательных смесей для
комнатных растений, садовых, овощных
культур, при солении и консервировании
продуктов.
Определять вещества, характер среды
индикатором.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент.
Делать выводы из наблюдений.
Отыскивать, отбирать и представлять
химическую информацию из разных
источников
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Раздел 2. Вещество (25 ч)
3. Атом (9 ч)
1. Атомы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и
электроны.
2. Относительная атомная масса. Атомная единица массы.
3. Химический элемент. Символы химических элементов.
Нуклиды. Изотопы.
4. Строение электронных оболочек атомов. Виды орбиталей*.
5. Периодический закон и периодическая система химических
элементов. Группы и периоды периодической системы.
Д.И. Менделеев — учёный-энциклопедист.
6. Понятие о степени окисления.
Демонстрации. 3. Транспаранты: строение атома, модель
электронного строения атома. 4. Периодическая система
химических элементов.
Лабораторные опыты. 7. Сравнение химической активности
простых веществ, образованных элементами группы VIIA.
8. Растворимость веществ, образованных элементами группы
VIIA, в воде и циклогексане*.
Домашний эксперимент. 5. Определение зависимости
температуры плавления вещества от атомного номера элемента.
Расчётные задачи. 4. Вычисление массы атома химического
элемента. 5. Вычисление относительной атомной массы. 6.
Определение максимального числа электронов на
Различать понятия: атомная масса,
химический элемент, степень окисления,
атом, электрон, нуклид, изотопы,
электронная оболочка атома, валентные
электроны, атомная орбиталь,
электроотрицательность, окислитель,
восстановитель.
Составлять схемы строения атомов
первых 20 элементов.
Характеризовать особенности строения
атомов химических элементов от H до Ca
по ПСХЭ.
Объяснять сущность периодического
закона, закономерности изменения свойств
химических элементов в пределах малых
периодов и групп A, физический смысл
атомного номера, номера группы и номера
периода в ПСХЭ.
Вычислять атомную массу,
относительную атомную массу.
Составлять электронно-графические
формулы и электронные конфигурации
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
(на уровне учебных действий)
энергетических уровнях. 7. Составление схемы строения атома,
электронных конфигураций и электронно-графических формул.
Темы творческих работ для сбора портфолио. 6. Эссе «Два
химических элемента, сделавшие возможным появление
фотографии». 7. Сообщение «Научные заслуги Л. Полинга и их
влияние на качество жизни». 8. Сообщение «Нобелевские
лауреаты, создавшие теорию строения атома, и влияние
сделанных ими открытий на развитие химии». 9. Эссе «Какой
химический элемент определяет красный цвет крови человека».
Известны ли в природе организмы, у которых кровь другого
цвета? 10. Сообщение «Научные достижения Д.И. Менделеева»
4. Молекула (8 ч)
Характеристика основных
видов деятельности ученика
1. Молекулы. Правило октета*. Закон постоянства состава.
2. Относительная молекулярная масса. Строение молекул.
Молекулы витаминов*.
3. Химические формулы. Качественный и количественный
состав вещества. Массовая доля элемента.
4. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная, металлическая.
5. Понятие о валентности.
6. Атомно-молекулярное учение. М.В. Ломоносов — учёный,
поэт, художник.
Демонстрации. 5. Транспаранты: строение
атомов.
Моделировать строение атомов
элементов 1–3 периодов.
Отыскивать, отбирать и представлять
химическую информацию из разных
источников
Различать понятия: молекулярная масса,
массовая доля элемента, валентность,
молекула, относительная молекулярная
масса, химическая связь, ковалентная,
ионная, металлическая связи.
Объяснять сущность атомномолекулярного учения, закон постоянства
состава, правило октета, причины
многообразия веществ.
Определять состав веществ по формулам,
валентность и степень окисления в
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
(на уровне учебных действий)
вещества. Шаростержневые модели молекул и модели Стюарта
— Бриглеба. 6. Модели металлических кристаллических
решёток. 7. Уменьшение объёма жидкости при смешивании
спирта и воды.
Лабораторные опыты. 9. Моделирование строения вещества
(составление моделей молекул с разными видами химической
связи). 10. Изменение окраски раствора.
Домашний эксперимент. 4. Моделирование молекул.
Расчётные задачи. 8. Вычисление молекулярной массы. 9.
Вычисление относительной молекулярной массы. 10.
Составление химических формул по известной графической
формуле. 11. Определение валентности и степени окисления в
бинарных соединениях. 12. Вычисление массовой доли
элемента по формуле.
Темы творческих работ для сбора портфолио. 11.
Презентация «Модели молекул витаминов, играющих важную
роль в жизни человека». 12. Доклад «Литературное творчество
М.В. Ломоносова»
5. Количество вещества
(8 ч)
Характеристика основных
видов деятельности ученика
1. Основная единица измерения в химии — количество
вещества. Моль. Моль и качество питьевой воды*. Постоянная
Авогадро.
2. Физические величины, связанные с количеством вещества:
бинарных соединениях, тип связи в
простых веществах и типичных
соединениях.
Вычислять массовую долю элемента по
формуле, молекулярную массу,
относительную молекулярную массу.
Составлять истинные, рациональные,
электронные, графические формулы.
Записывать истинные, рациональные,
электронные формулы по графическим.
Моделировать строение простейших
молекул.
Структурировать и представлять в
форме презентации химическую
информацию из разных источников
Различать понятия: количество
вещества, моль, молярная масса,
структурные единицы вещества, молярный
объём газа, молярная концентрация.
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
для вещества в твёрдом или жидком агрегатном состоянии
(масса и объём) и в газообразном состоянии (масса, объём,
давление).
3. Молярная масса.
4. Молярный объём газа. Уравнение состояния идеальных газов.
5. Молярная концентрация*.
6. Контрольная работа 2.
Демонстрация. 8. Образцы веществ количеством вещества 0,1
моль.
Лабораторные опыты. 11. Сравнение количества вещества
частиц в простом и сложном веществе. 12. Определение
количества вещества в жидком и газообразном агрегатном
состоянии. 13. Изменение молярной концентрации раствора*.
Домашние эксперименты. 7. Определение молярной
концентрации водного раствора. 8. Расчёт массы ионов кальция
в воде.
Расчётные задачи. 13. Вычисление количества вещества по
числу частиц. 14. Вычисление молярной массы. 15. Вычисление
количества вещества по массе и молярной массе. 16.
Вычисление количества вещества по плотности вещества. 17.
Вычисление количества вещества по объёму и молярному
объёму. 18. Вычисление количества вещества по уравнению
состояния идеального газа*. 19. Вычисление количества
вещества в растворе по молярной концентрации и объёму*.
Объяснять закон Авогадро.
Использовать постоянную Авогадро,
уравнение состояния идеальных газов.
Вычислять количество вещества в разных
агрегатных состояниях, число
структурных единиц вещества, молярную
массу и молярную концентрацию.
Определять молярный объём газа при
разных условиях.
Отыскивать, отбирать и представлять
химическую информацию из разных
источников.
Делать выводы из наблюдений
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Тема творческой работы для сбора портфолио.
13. Сообщение «Знания, послужившие основой для научных
открытий Амедео Авогадро»
Раздел 3. Химические явления (22 ч)
6. Химическая реакция
(7 ч)
1. Химическая реакция. Схема и уравнение
химической реакции. Сохранение массы
веществ при химических реакциях.
2. Условия и признаки химических реакций. Химическая
реакция — ключ к жизни человека*.
3. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Катализатор и скорость химической реакции в организме
человека*.
4. Классификация химических реакций по различным
признакам: числу и составу исходных и полученных веществ;
изменению степени окисления химических элементов;
поглощению или выделению энергии (тепловому эффекту).
5. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и
восстановитель.
Демонстрации. 9. Реакция цинка с соляной кислотой. 10. Опыт,
иллюстрирующий основные признаки характерных реакций:
горение магния. 11. Опыт, иллюстрирующий основные
Различать понятия: химическая реакция,
окислительно-восстановительная реакция,
уравнение реакции, гомогенная реакция,
гетерогенная реакция, катализатор,
скорость реакции, окислитель,
восстановитель, термохимическое
уравнение
реакции.
Классифицировать химические реакции
по числу и составу веществ, изменению
степени окисления, тепловому эффекту.
Использовать закон сохранения массы.
Объяснять условия и признаки реакций,
сущность окислительновосстановительных реакций.
Определять типы химических реакций по
числу и составу исходных и полученных
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
признаки характерных реакций: взаимодействие оксида меди с
азотной кислотой. 12. Реакция соляной кислоты с кусочком и
порошком цинка, иллюстрирующая зависимость скорости
химической реакции от площади поверхности реагентов. 13.
Горение фосфора — иллюстрация реакции соединения. 14.
Реакция обмена между щёлочью и солью (гидроксидом натрия
и хлоридом меди (II)). 15. Окислительно-восстановительные
реакции (реакция оксида меди с водородом, реакция
«серебряного зеркала», разложение перманганата калия). 16.
Горение водорода — окислительно-восстановительная реакция.
Лабораторные опыты. 14. Проверка справедливости закона
сохранения массы (реакция медного купороса с раствором
NaOH). 15. Выпадение осадка — признак химической реакции
(взаимодействие углекислого газа с известковой водой). 16.
Определение типа химической реакции (взаимодействие
гидроксида натрия с серной кислотой).
Домашние эксперименты. 9. Признаки реакции. 10.
Зависимость скорости химической реакции от катализатора.
Расчётные задачи. 20. Вычисления по химическим уравнениям
массы, объёма или количества вещества по количеству
вещества, массе, объёму одного из вступивших в реакцию или
полученных веществ. 21. Вычисления по химическим
уравнениям массы, объёма или количества вещества одного из
продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего
веществ, изменению степени окисления.
Вычислять количество вещества (или
массу) по количеству вещества (или массе)
одного из вступивших в реакцию или
полученных веществ.
Использовать математический метод и
метод электронного баланса для
расстановки коэффициентов в уравнении
реакции.
Отыскивать, отбирать и представлять
химическую информацию из разных
источников.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент.
Делать выводы из наблюдений
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
определённую долю примесей.
Темы творческих работ для сбора портфолио. 14. Сравнение
метода электронного баланса с математическим методом
расстановки коэффициентов с указанием достоинств и
недостатков каждого из них. 15. Доклад «Лекарства: за и
против».
16. Сообщение «Личные качества Г.И. Гесса как успешного
учёного»
7. Превращения веществ
(15 ч)
1. Простые вещества (металлы и неметаллы). Положение
металлов и неметаллов в периодической системе химических
элементов.
2. Общие физические и химические свойства металлов и
неметаллов. Ряд стандартных электродных потенциалов
металлов (электрохимический ряд напряжений).
3. Шкала Мооса*. Металлы и неметаллы
в жизни.
4. Сложные вещества (органические и неорганические).
Классификация неорганических веществ по составу.
5. Оксиды. Характерные химические свойства оксидов.
Использование оксидов.
6. Водородные соединения.
7. Гидроксиды: оснóвные, кислотные, амфотерные.
Различать понятия: простое и сложное
вещество, оксид, щёлочь, соль, металл,
неметалл, аллотропия, оснóвный,
кислотный и амфотерный оксид, бинарное
водородное соединение, гидроксид,
реакция нейтрализации, генетическая
связь.
Классифицировать простые и сложные
неорганические вещества.
Различать общие формулы оксидов,
бинарных водородных соединений,
гидроксидов, средних солей.
Описывать химические свойства
основных классов неорганических
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Характерные химические свойства гидроксидов. Роль соляной
кислоты в организме в жизни человека.
8. Соли: средние, кислые, оснóвные. Характерные химические
свойства солей. Поваренная соль.
9. Составление формул соединений по валентности и степени
окисления.
10. Контрольная работа 3.
11. Обобщение знаний.
12. Контрольная работа 4.
Демонстрации. 17. Образцы типичных металлов. 18. Образцы
неметаллов в различных агрегатных состояниях. 19.
Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. 17. Определение относительной
твёрдости металла*. 18. Знакомство с образцами оксидов,
кислот, оснований и солей. 19. Химические свойства оксидов и
кислот (взаимодействие оксида магния с кислотами). 20.
Определение характера среды индикатором. 21. Получение
осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
Домашние эксперименты. 11. Взаимодействие соляной
кислоты с металлами. 12. Свойства соли.
Практическая работа. 4. Решение экспериментальных задач
по генетической связи (выполнение опытов, демонстрирующих
генетическую связь между основными классами
неорганических соединений).
веществ.
Определять принадлежность вещества к
классу.
Составлять формулы оксидов,
водородных соединений неметаллов,
гидроксидов, солей по степени окисления
элемента, генетический ряд неметалла
и металла.
Характеризовать характерные свойства
неорганических веществ.
Вычислять массу продукта реакции по
количеству вещества одного из реагентов.
Называть оксиды, бескислородные
кислоты, оснóвные и кислотные
гидроксиды, средние соли.
Устанавливать простейшую формулу
вещества по массовым долям элементов.
Структурировать и представлять в
форме презентации химическую
информацию из разных источников.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент.
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Расчётные задачи. 22. Установление простейшей формулы
Делать выводы из наблюдений
вещества по массовым долям элементов. 23. Вычисление массы
продукта реакции по количеству вещества одного из реагентов.
Темы творческих работ для сбора портфолио. 17. Эссе «Что
произойдёт, если исчезнут все металлы?». 18. Групповой проект
«Мир, в котором нет неметаллов». 19. Групповой проект «Наша
планета без солей». 20. Презентация, иллюстрирующая
генетический ряд железа, с изображениями веществ, входящих
в генетический ряд. 21. Доклад «Химия и здоровье».
22. Сообщение «Оксиды неметаллов, играющие важную роль в
жизни человека»
9 класс
(2 ч в неделю, всего — 70 ч, из них 3 ч — резервное время)
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Раздел 1. Растворы (14 ч)
1. Агрегатное состояние
вещества (5 ч)
1. Твёрдое, жидкое и газообразное состояния вещества.
2. Получение газообразных веществ.
3. История развития представлений об агрегатных состояниях
вещества*. Кристаллические и аморфные вещества.
4. Типы кристаллических решёток (атомная, молекулярная,
ионная и металлическая).
5. Кристаллы. Получение кристаллов солей*.
Демонстрации. 1. Аппарат Киппа. 2. Образцы кристаллических
(сахар, сера) и аморфных веществ (вулканическое стекло). 3.
Модели кристаллических решёток ионных и ковалентных
соединений (хлорид натрия, алмаз, графит, иод).
Лабораторные опыты. 1. Получение углекислого газа. 2.
Моделирование строения кристаллических веществ. 3.
Получение кристаллов поваренной соли.
Домашние эксперименты. 1. Проверка способности кристалла
поваренной соли восстанавливать правильную форму при
повреждении. 2. Выращивание кристаллов медного купороса
Различать понятия: агрегатное состояние
вещества, плазма, кристалл,
кристаллическая решётка, ионная,
атомная, молекулярная, металлическая
кристаллические решётки, кристаллизация.
Описывать фазовые переходы; типы
кристаллических решёток: ионные,
атомные, молекулярные и металлические;
методы получения кристаллов; устройство
приборов для получения газов; методы
собирания газов.
Характеризовать связь между составом,
строением и свойствами вещества.
Вычислять массовую долю
вещества в растворе.
Моделировать строение
веществ.
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
(железного купороса, алюмокалиевых квасцов)
(индивидуальные и групповые проекты).
Расчётные задачи. 1. Смешивание растворов. 2.
Кристаллогидраты и растворы. 3. Массовая доля вещества в
растворе.
Получать газы.
Вычислять молярную массу
кристаллогидрата.
1. Растворители.
2. Ионы. Катионы и анионы. Ионы в природе и человеческом
организме.
3. Электролиты и неэлектролиты.
4. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в
водных растворах. Развитие представлений о поведении
веществ в растворах.
5. Таблица растворимости (растворимость
кислот, оснований, солей в воде).
6. Ионные реакции.
7. Гидролиз солей*.
8. Контрольная работа 1.
Демонстрации. 4. Определение растворов кислот и щелочей
индикаторами. 5. Зависимость электропроводности раствора
Различать понятия: электролит,
неэлектролит, кислота, щёлочь, реакции
ионного обмена, степень
электролитической диссоциации,
растворимость, растворитель, ион,
гидролиз, гидролиз соли.
Классифицировать растворители,
электролиты, ионы.
Характеризовать окраску индикаторов в
растворах кислот
и щелочей; условия протекания ионной
реакции до конца; виды гидролиза соли.
Объяснять сущность реакций ионного
обмена.
Структурировать и представлять в
форме презентации химическую
Темы творческих работ для сбора портфолио. 1. Презентация информацию из разных источников
«Кристаллы, применяемые в военном деле». 2. Презентация
«Природные и искусственные ювелирные кристаллы»
2. Поведение веществ в
растворах (9 ч)
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
уксусной кислоты от концентрации. 6. Признаки ионных
реакций (выпадение осадка при взаимодействии нитрата
серебра с соляной кислотой и сульфата натрия с хлоридом
бария, выделение газа при взаимодействии карбоната натрия с
соляной кислотой).
Лабораторные опыты. 4. Распознавание растворов кислот и
щелочей индикаторами. 5. Обнаружение анионов в растворах
солей.
6. Определение характера среды в растворах солей.
Домашние эксперименты. 3. Гидролиз солей. 4. Влияние
ионов на окраску лепестков
цветов.
Практическая работа. 1. Решение экспериментальных задач
«Реакции ионного обмена».
Расчётные задачи. 4. Определение силы электролита и числа
ионов в растворе. 5. Составление формул веществ. 6. Расчёт по
ионным уравнениям.
Темы творческих работ для сбора портфолио. 3. Групповой
проект (для трёх микрогрупп) «Использование ресурсов
океана»:
• Океан как источник веществ.
• Полезный практический опыт использования океана
некоторыми странами.
Составлять уравнения ионных реакций.
Распознавать растворы кислот, щелочей
по характерным свойствам; хлориданионы, сульфат-и карбонат-анионы в
растворах.
Уметь обращаться с кислотами и
щелочами.
Определять силу кислородсодержащей
кислоты.
Составлять уравнение электролитической
диссоциации, модели гидролиза соли.
Пользоваться таблицей растворимости.
Структурировать и представлять
химическую информацию из разных
источников.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент.
Делать выводы из наблюдений
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
• Рекомендации по использованию ресурсов океана в будущем.
4. Доклад «Жизнь С. Аррениуса — пример для тех, кто желает
посвятить себя науке»
Раздел 2. Химия элементов (31 ч)
3. Металлические
элементы и их соединения
(11 ч)
1. Общие химические свойства металлов:
реакции с неметаллами, водой, кислотами, солями.
2. Щелочные и щёлочноземельные металлы
и их соединения (хлориды натрия и калия, оксид и гидроксид
кальция, фторид кальция, карбонат кальция). Биологическая
роль катионов натрия и калия*.
3. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
4. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (I) и железа (III).
5. Коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
6. Металлы в природе и технике. Сплавы — дюралюминий,
бронза, сталь, чугун.
7. Способы получения металлов. Металлургия.
Демонстрации. 7. Взаимодействие натрия
с кислородом и водой. 8. Взаимодействие кальция с кислородом
и водой. 9. Образцы поделочных материалов. 10. Образцы
металлов и сплавов. 11. Взаимодействие алюминия с
Различать общие свойства металлов и их
соединений.
Объяснять понятие коррозии.
Характеризовать общие свойства
металлов, важнейшие соединения
металлов; сплавы алюминия и железа; роль
металлов в природе и технике, связь между
составом, строением, свойствами и
применением металлов.
Составлять уравнения реакций,
описывающие химические свойства
металлов и их соединений.
Объяснять сущность окислительновосстановительных реакций с участием
металлов.
Вычислять количество вещества, объём и
массу по количеству вещества, объёму и
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
кислородом и водой.
Лабораторные опыты. 7. Распознавание катионов щелочных и
щёлочноземельных металлов по окраске пламени. 8.
Обнаружение катионов щёлочноземельных металлов в
растворе. 9. Знакомство с образцами металлов, рудами железа,
соединениями алюминия (работа с коллекциями). 10.
Взаимодействие железа, алюминия и меди с раствором серной
кислоты. 11. Вытеснение одного металла другим из раствора
соли.
Домашние эксперименты. 5. Взаимодействие железа с
медным купоросом. 6. Устранение жёсткости воды. 7. Коррозия
железа.
Практическая работа. 2. Решение экспериментальных задач
«Получение соединений металлических элементов и изучение
их свойств».
Расчётные задачи. 7. Использование ряда стандартных
электродных потенциалов для прогнозирования возможности
протекания реакций между металлом и раствором соли или
кислоты. 8. Вычисление массы, объёма и количества вещества
по уравнению реакции.
Темы творческих работ для сбора портфолио. 5. Презентация
«Минеральные удобрения на приусадебном участке».
6. Групповой проект «Способы защиты от коррозии
массе реагентов или продуктов реакции.
Распознавать катионы металлов.
Получать соединения металлических
элементов.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент.
Делать выводы из наблюдений.
Структурировать и представлять в форме
презентации химическую информацию из
разных источников
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
автомобильного, железнодорожного, морского и авиационного
транспорта». 7. Сообщение «Роль металлургии в
экономических и экологических проблемах страны»
4. Неметаллические
элементы групп VIIA и
VIA и их соединения (11 ч)
1. Водород, физические и химические свойства, получение и
применение.
2. Вода и её свойства. Круговорот воды в природе.
3. Галогены.
4. Хлороводород. Соляная кислота и её соли.
5. Кислород, физические и химические свойства, получение и
применение.
6. Сера, физические и химические свойства, нахождение в
природе.
7. Оксид серы (VI). Сернистая и сероводородная кислоты и их
соли.
8. Серная кислота и её соли.
9. Окислительные свойства концентрированной серной
кислоты.
10. Роль серы и её соединений.
Демонстрации. 12. Образцы неметаллов.
13. Реакция с ионами серебра (реакция на хлорид-, бромид- и
иодид-анионы). 14. Получение хлороводорода, его растворение
в воде и распознавание соляной кислоты.
15. Аллотропные модификации серы.
Описывать общие свойства водорода,
галогенов, кислорода, серы и их
соединений.
Различать понятия: горение, пожар.
Характеризовать важнейшие соединения
водорода, галогенов, кислорода и серы;
условия горения и способы его
прекращения; окислительные свойства
концентрированной серной кислоты;
способы получения водорода, соляной
кислоты, кислорода, серной кислоты; роль
воды, кислорода, серы и её соединений в
природе; связь между составом,
строением, свойствами и применением
водорода, галогенов, кислорода и серы.
Называть соединения водорода,
галогенов, кислорода и серы.
Составлять уравнения реакций,
описывающие химические свойства
водорода, галогенов и их соединений.
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
16. Обугливание концентрированной серной кислотой сахарозы
и древесины.
Лабораторные опыты. 12. Знакомство
с образцами природных соединений неметаллов — хлоридами.
Распознавание хлориданионов. 13. Знакомство с образцами
природных соединений неметаллов — сульфидами и
сульфатами. Распознавание сульфатанионов.
Домашний эксперимент. 8. Определение
качественного состава поваренной соли.
Практические работы. 3. Получение, собирание и
распознавание водорода. 4. Очистка воды. 5. Получение,
собирание и распознавание кислорода.
Расчётные задачи. 9. Проведение расчётов для
многостадийных процессов. 10. Вычисление массы, объёма и
количества вещества по уравнению реакции.
Распознавать опытным путём водород и
кислород по характерным свойствам,
хлорид- и сульфат-анионы.
Использовать приобретённые знания и
умения в повседневной жизни.
Вычислять количество вещества, объём и
массу по количеству вещества, объёму и
массе реагентов или продуктов реакции.
Очищать воду от загрязнений.
Структурировать и представлять
химическую информацию из разных
источников.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент.
Делать выводы из наблюдений
Темы творческих работ для сбора портфолио. 8.
Представление информации о галогенах как простых веществах
в виде графической модели. 9. Презентация «Очистка сточных
вод». 10. Групповой проект «Точки зрения учёных на причины
появления озоновых дыр». 11. Групповой проект «Причины
выпадения кислотных дождей и их экологические последствия»
5. Неметаллические
1. Азот, физические и химические свойства, получение и
Описывать общие и характерные
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
элементы группы VA и их
соединения (9 ч)
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
применение. Круговорот азота
в природе.
2. Аммиак. Соли аммония.
3. Оксид азота (II) и оксид азота (IV).
4. Азотная кислота и её соли. Окислительные свойства азотной
кислоты.
5. Роль соединений азота.
6. Фосфор.
7. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.
История спичек*.
8. Контрольная работа 2.
Демонстрации. 17. Получение аммиака.
18. Образцы солей аммония. 19. Образцы красного фосфора,
оксида фосфора (V).
Лабораторные опыты. 14. Знакомство с образцами нитратов.
Распознавание катионов аммония. 15. Знакомство с образцами
фосфатов. Распознавание фосфатов.
Домашний эксперимент. 9. Качественная
реакция на фосфат-анион.
Практическая работа. 6. Решение экспериментальных задач
по теме «Соединения неметаллических элементов групп VA —
VIIA».
Расчётные задачи. 11. Проведение расчётов для приготовления
растворов разбавленных и концентрированных кислот. 12.
свойства азота и его соединений; общие и
характерные свойства фосфора и его
соединений; важнейшие соединения азота
и фосфора; окислительные свойства
концентрированной азотной кислоты;
способы получения азотной и
ортофосфорной кислот, аммиака; роль
соединений азота и фосфора.
Определять принадлежность соединений
азота и фосфора к классу неорганических
веществ.
Называть соединения азота и фосфора.
Характеризовать связь между составом,
строением, свойствами и применением
соединений азота и фосфора.
Составлять уравнения реакций,
описывающие химические свойства азота,
фосфора и их соединений.
Использовать приобретённые знания и
умения в повседневной жизни.
Вычислять количество вещества, объём и
массу по количеству вещества, объёму и
массе реагентов или продуктов реакции.
Распознавать опытным путём катион
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Вычисление массы, объёма и количества вещества
по уравнению реакции.
Тема творческой работы для сбора портфолио. 12.
Групповой проект «Состав и применение специальных спичек»
аммония и фосфат-анион.
Структурировать и представлять
химическую информацию из разных
источников.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент.
Делать выводы из наблюдений
Раздел 3. Многообразие веществ (24 ч)
1. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и
6. Основные элементы
неживой и живой природы силикаты.
и их соединения (10 ч)
2. Стекло. Силикаты в жизни человека.
3. Углерод, физические и химические свойства углерода.
Аллотропные модификации углерода.
4. Угарный газ. Углекислый газ. Влияние оксидов углерода на
организм человека.
5. Угольная кислота и её соли.
6. Круговорот углерода.
Демонстрации. 20. Образцы угля, графита. 21. Образцы
строительных материалов. 22. Кристаллические решётки алмаза
и графита.
Описывать характерные свойства
углерода и его неорганических
соединений; аллотропные модификации
углерода; физиологическое действие
угарного газа на организм человека;
характерные свойства кремния и его
соединений; способы получения
кремниевой и угольной кислот, силикатов
и карбонатов; роль соединений кремния и
неорганических соединений углерода в
природе, составлять соответствующие
уравнения реакций.
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Лабораторные опыты. 16. Знакомство с образцами силикатов.
17. Знакомство с образцами карбонатов. Распознавание
карбонатаниона.
Домашний эксперимент. 10. Приготовление газированного
напитка.
Практические работы. 7. Получение, собирание и
распознавание углекислого газа. 8. Решение
экспериментальных задач по теме «Получение соединений
кремния и углерода и изучение их свойств».
Расчётные задачи. 13. Вычисление массовой доли вещества в
смеси. 14. Проведение расчётов по уравнению реакции для
соединений кремния и углерода.
Темы творческих работ для сбора портфолио. 13.
Презентация «Перспективы применения карбина, фуллеренов и
углеродных нанотрубок». 14. Сообщение «Современные
силикатные строительные материалы»
Определять принадлежность соединений
кремния и углерода к классу
неорганических веществ и называть их.
Характеризовать связь между составом,
строением, свойствами и применением
неорганических соединений кремния и
углерода.
Использовать приобретённые знания и
умения в повседневной жизни.
Вычислять количество вещества, объём и
массу по количеству вещества, объёму и
массе реагентов или продуктов реакции.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент.
Распознавать опытным путём карбонатанион и углекислый газ, силикат-анион.
Структурировать и представлять в виде
презентации химическую информацию из
разных источников.
Делать выводы из наблюдений
7. Первоначальные
представления об
1. Первоначальные сведения о строении органических веществ.
А.М. Бутлеров — создатель учения о химическом строении
Объяснять сущность учения А.М.
Бутлерова о химическом строении
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
органических веществах
(14 ч)
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
органических веществ.
2. Классификация органических соединений.
3. Углеводороды: метан, этилен, ацетилен. Природные
источники углеводородов: нефть, природный газ, каменный
уголь
и применение продуктов их переработки
в виде топлива и сырья для получения синтетических
материалов. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества
(бензин,
керосин, метан, пропан).
4. Понятие о полимерах (полиэтилен, каучук, белки).
5. Представители кислородсодержащих органических
соединений.
6. Спирты (метанол, этанол, глицерин).
7. Понятие о лекарственных препаратах и проблемах,
связанных с их применением. Химические аспекты проблем
употребления алкоголя и табака.
8. Альдегиды (формальдегид).
9. Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая). Консерванты
пищевых продуктов.
10. Жиры и углеводы, их превращения
в организме. Калорийность жиров, углеводов и белков.
11. Обобщение знаний.
12. Контрольная работа 3.
органических веществ.
Различать понятия: органическое
соединение, изомерия, гомология,
углеродный скелет, функциональная
группа, углеводород, полимер, реакция
полимеризации, спирт, альдегиды,
карбоновые кислоты, жиры.
Классифицировать органические
соединения.
Характеризовать представителей
углеводородов, спиртов, альдегидов и
карбоновых кислот; природные источники
углеводородов, применение углеводов,
белков и жиров.
Объяснять химические аспекты проблем
употребления алкоголя и табака;
проблемы, связанные с применением
лекарственных препаратов; назначение
консервантов пищевых продуктов и их
влияние на организм человека, причины
многообразия органических веществ.
Описывать характерные свойства
углеводородов, спиртов
и карбоновых кислот.
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Демонстрации. 23. Модели молекул органических соединений.
24. Качественная реакция на этилен и ацетилен
(обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата
калия). 25. Горение метана, этилена, ацетилена и обнаружение
продуктов их горения. 26. Образцы нефти, каменного угля и
продуктов их переработки. 27. Качественная реакция на белки
(биуретовая реакция). 28. Образцы изделий из полиэтилена.
Лабораторные опыты. 18. Моделирование углеродного
скелета и функциональных групп. 19. Знакомство с образцами
каучуков. 20. Знакомство с образцами химических средств
санитарии и гигиены и образцами упаковок пищевых продуктов
с консервантами.
Домашние эксперименты. 11. Денатурация белка. 12.
Калорийность пищи.
Практические работы. 9. Знакомство с образцами
лекарственных препаратов. 10. Моделирование молекул
органических соединений.
Расчётные задачи. 15. Вычисление массовой доли элемента по
формуле органического вещества.
Темы творческих работ для сбора портфолио. 15.
Презентация «Значение полимеров в жизни человека»
(групповой проект). 16. Доклад «Основные направления
научной деятельности А.М. Бутлерова». 17. Презентация
Использовать приобретённые знания и
умения в повседневной жизни.
Вычислять массовую долю элемента по
формуле.
Моделировать углеродный скелет и
функциональные группы органических
соединений.
Делать выводы из наблюдений.
Структурировать и представлять в форме
презентации химическую информацию из
разных источников
Темы, раскрывающие
раздел программы,
число часов, отводимых
на данную тему
Основное содержание
Характеристика основных
видов деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
«Нормы потребления витаминов человеком»
Учебно – методическое и материально – техническое обеспечение образовательного процесса
1. Словари: Школьный словарь химических понятий и терминов, Г.И. Штемплер, Дрофа, 2007
2. Справочники: Большой справочник для школьников, Л.Л. Андреева и др., Дрофа, 2007
Химия в формулах, В.Г. Иванов, О.Н. Гева, Дрофа, 2007
Химия в таблицах, А.Е. Насонова, Дрофа, 2007
3. Литература (книги для внеклассного чтения, внеклассной работы):
Основные понятия и законы химии, химические реакции 8-9 А.Е. Савельев, Дрофа,2007
Занимательные задания и эффектные опыты по химии Б.Д., Л.Ю. Аликберова, Дрофа, 2007
Полезная химия: задачи и истории Л.Ю. Аликберова, Н.С. Рукк, Дрофа, 2007
Химия. Региональные олимпиады О.С. Габриелян, Дрофа,2007
Окислительно-восстановительные реакции Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева, Дрофа, 2007
Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в вузы О.С. Габриелян. И.Г. Остроумов, Дрофа, 2007
4. Лазерные диски:
Уроки Кирилла и Мефодия (8-9 классы)
Вещества и их превращения (8-9классы)
Соли
Кислоты и основания
Водные растворы
Минеральные вещества (металлы и неметаллы)
Химия (базовый курс)8-9 класс
Биология, химия, экология (межпредметный интегрированный курс)
5. Видеоматериалы:
Школьный химический эксперимент (неорганическая химия, общие свойства металлов),
Школьный химический эксперимент (металлы главных подгрупп часть 1 и 2)
Школьный химический эксперимент (металлы побочных подгрупп)
6. Технические средства обучения:
Мультимедийный компьютер
Мультимедийный проектор
Экран навесной
7. Доска магнитная
8. Коллекции: Алюминий, Волокна, Каменный уголь и его продукты, Металлы, Минералы и горные породы, Нефть и продукты ее
переработки, Пластмассы, Стекло и изделия из стекла, Топливо, Чугун и сталь, Шкала твердости
9. Таблицы:
Класс
Раздел, тема
Название таблицы
8-11
инструктивные
Химическая посуда
Нагревательные приборы
Нагревание
Выделение веществ из однородной смеси
Выделение веществ из неоднородной смеси
Приготовление растворов заданной концентрации
Получение и собирание газов
Взвешивание
Общие правила работы со щелочами
Общие правила работы с кислотами
Устройство и использование аппарата Киппа
8
Атомы химических элементов
Строение атома
8
Электронная орбиталь
8
Модели атомов некоторых элементов
8
Химическая связь
8
Простые вещества
Количественные величины в химии
8
Соединения химических
элементов
Валентность
8
Степень окисления
8
Кристаллы
8
Номенклатура солей
8
Бинарные соединения
8
Типы кристаллических решеток
8
Важнейшие кислоты и их соли
8
Классификация солей
8
Скорость химических реакций
Скорость химических реакций
Химическое равновесие
Растворение растворы. Свойства Электролитическая диссоциация
растворов электролитов
9
Неметаллы
Генетическая связь важнейших классов
неорганических
веществ
Производство серной
кислоты
Производство аммиака
9
9-10
9 – 10
Теория строения органических
соединений
Изомерия
Гомология
Структурная изомерия
9 -10
9 – 10
Углеводороды
Предельные углеводороды
10. Портреты: Амедео Авогадро, Н.Н. Бекетов, А.М. Бутлеров, Джон Дальтон, Н.Д. Зелинский, Н.Н. Зинин, Антуан Лоран, Лавуазье,
М.В. Ломоносов, Д.И. Менделеев, Анри Луи Ле Шателье
11. Наборы приборов и химической посуды для проведения демонстрационных и лабораторных экспериментов
12. Наборы необходимых химических веществ и реактивов
Планируемые результаты изучения учебного предмета, курса
Изучение химии в основной школе дает возможность обучающимся достичь следующих результатов развития:
Личностных результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду,
целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметных результатов:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системноинформационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация,
выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.
Предметных результатов:
1. В познавательной сфере:
· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые
и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты,
основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление,
восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
· описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и
язык химии;
· описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
· классифицировать изученные объекты и явления;
· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ
по аналогии со свойствами изученных;
· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение
простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
·анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с
переработкой веществ;
·разъяснять на примерах (приводить примеры подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой
природы и человека, как важную часть этого единства;
·строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.
3. В трудовой сфере:
· планировать и проводить химический эксперимент;
· использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием