Пояснительная записка

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ ДЛЯ 8-9 КЛАССОВ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЙ
Пояснительная записка
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на
первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить
фактический материал-химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое
построение программы дает возможность развивать полученные первоначально
теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В
результате выигрывают обе составляющие курса: и теория , и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7
класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9
классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена
веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом
элементе и формах его существования- атомах ,изотопах, ионах, простых веществах и
важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах,
основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их
классификации.
ЦЕЛИ ДАННОЙ ПРОГРАММЫ:
1.Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике; о химической составляющей естественно- научной картины мира, важнейших
химических понятиях, законах и теориях;
2.Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций; применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов:
3.Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры; воспитание убежденности в
позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах
классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных
и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и
свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается
курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых
лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до
биополимеров (белков и углеводородов).
Предусмотренные в курсе основной школы темы-модули «Химия и сельское хозяйство»
(рекомендуется для сельских школ) и «Химия и экология» (рекомендуется для городских
школ) могут быть рассмотрены на завершающем этапе изучения химии за счет
дополнительного времени, выделяемого из резерва школьного компонента, так как
предполагают реализацию в какой-то мере именно регионального и школьного
компонентов.
Данная программа реализована в учебниках:
Габриелян О. С. Химия.8 класс.- М.: Дрофа;
Габриелян
О. С. Химия. 9 класс.- М.: Дрофа.
8 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 68 ч)
Введение (4 ч)
Тема 1 Атомы химических элементов (10 ч)
Тема 2 Простые вещества (7 ч)
Тема 3 Соединения химических элементов (12 ч)
Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (10 ч)
Тема 5 Практикум №1
Простейшие операции с веществом(5 ч)
Тема 6 Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (18 ч)
Тема 7 Практикум №2
Свойства растворов электролитов (2 ч)
Расчетные задачи:
1.Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
2.Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
3.Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
4.Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
5.Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
6.Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного
вещества и массе растворителя.
7.Вычислениемассы растворяемого вещества и растворителя , необходимых для
приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного
вещества.
8.Вычисление по химическим уравнениям массы и количества вещества по известной
массе и количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов
реакции.
9.Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции , если известна
масса исходного вещества , содержащего определенную долю примесей.
10.Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна
масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ:
1.Знакомство с образцами веществ разных классов.
2.Разделение смесей.
3.Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге.
4.Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5.Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6.Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7.Замещение меди в растворе хлорида меди (!!) железом.
8.Реакции, характерные для растворов кислот(соляной или серной) .
9.Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10.Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (!!).
11.Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (!!).
12.Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13.Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ :
№ 1 по теме «Первоначальные химические понятия».
№ 2 по теме «Атомы химических элементов».
№ 3 по теме «Простые вещества».
№ 4 по теме «Соединения химических элементов».
№ 5по теме « Изменения, происходящие с веществами».
№ 6 по теме « Растворение. Растворы».
9 КЛАСС
(2 Ч В НЕДЕЛЮ;ВСЕГО 68 Ч)
Повторение основных вопросов курса8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
Тема 1 Металлы (15 ч)
Тема 2 Практикум №1
Свойства металлов и их соединений (3 ч)
Тема 3 Неметаллы(23 ч)
Тема 4 Практикум №2
Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
Тема 5 Органические соединения (10 ч)
Тема 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы(8 ч)
ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ:
Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Ознакомление с образцами металлов.
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в)
алюминия; г) железа.
5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и
щелочей.
6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ .
7. Качественная реакция на хлорид-ион.
8. Качественная реакция на сульфат-ион.
9. Распознавание солей аммония.
10. Получение углекислого газа и его распознавание.
11. Качественная реакция на карбонат-ион.
12. Ознакомление с природными силикатами.
13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
14. Изготовление моделей молекул углеводородов.
15. Свойства глицерина.
16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(!!) без нагревания и при нагревании.
17. Взаимодействие крахмала с йодом.
КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ:
№ 1. По теме «Металлы».
№ 2. По теме «Неметаллы».
№ 3. По теме «Обобщение курса неорганической химии».
1.
2.
3.
4.
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ.
Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений под
редакцией О.С.Габриеляна 7-е издание- М.:Дрофа,2010.
1.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя
.Химия 8 класс.- М.: Дрофа, 2002.
2.Габриелян О.С. ,Остроумов И.Г. Настольная книга учителя.9 класс.- М.: Дрофа, 2002.
3.Габриелян О.С. , Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе: методическое пособие к
учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8» Москва: «Блик и Ко» ,2000 г.
4.Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Журин А.А. Учебно-тренировочные материалы для
подготовки к единому государственному экзамену. Химия.- М.: Интеллект-Центр,
2003.
5.Гузей Л.С., Суровцева Р.П., Останний Н.И., Татур А.О. Сборник тестовых заданий
для тематического и итогового контроля. Химия 9 класс.-М.: «Интеллект-Центр»,
2000.
6.Корощенко А.С., Яшукова А.В. Химия.8-9 классы. Тематические тестовые задания.М.: Дрофа, 2011.
7.Еремина Е. А. ЕГЭ.2006. Химия. Типовые тестовые задания – М.: Издательство
«Экзамен»,2006.
Неорганическая химия. 8 класс (2ч. в неделю, всего 68ч.)
№
Тема урока
Знания, умения,навыки
Изучаемые вопросы Эксперимент
Задания на
учебнику
дом
по
Введение (4 ч.)
1.
Предмет химии. Что изучает химия. Д.О.: Коллекция изделийВещества
Простые
и тел из алюминия и стекла
сложные вещества.
Свойства веществ. § 1, упр. 3,4,5
Химический
элемент.
Формы
существования
элемента
Знать понятия «химия»,
«вещество», «химический
элемент», «простое вещество»,
«сложное вещество».
Уметь приводить примеры тел,
веществ простых и сложных ,
физических свойств веществ.
2. Превращение
веществ. Роль
химии в жизни
человека.
Краткие сведения
по истории
химии.
Основоположник
и отечественной
химии
3. Периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Знаки химических
элементов
4. Химические
формулы.
Относительная
атомная и
молекулярная
массы
Химические
явления, отличие
их от физических
явлений.
Достижения химии
и их правильное
использование.
История
возникновения
и
развития
химии.
Роль
отечественных
ученых
в
становлении
химической науки.
Основные законы
химии
Д. О.: Взаимодействие Уметь объяснять отличие
соляной
кислоты
с химических явлений от
мрамором;
помутнение физических явлений
"известковой воды"
§2, упр. 1-5; §3, упр. 1, 5
Общее знакомство §4, упр. 1-4
со
структурой
периодической
таблицы: периоды
и
группы.
Периодическая
таблица
как
справочное
Химическая
пособие
для §5, упр. 1—5
формула,
индекс,
получения
коэффициент:
сведений
о
записи
и
чтение
химических
формул.
элементах. Масса
атомов
и молекул.
Обозначение
Относительная
химических
атомная
элементов. масса
Относительная
Происхождение
молекулярная
названий
масса
Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч.)
Знать химические знаки
элементов
Уметь указывать положение
химических элементов в
периодической системе.
Знать понятия: атом, молекула,
химическая формула, индекс,
коэффициент.
Уметь по формуле объяснять
его состав, читать химические
формулы, вычислять
относительную молекулярную
массу по формулам.
1.
Основные
сведения о
строении атомов.
Состав атомных
ядер: протоны,
нейтроны
2.
Изменение
Планетарная
модель строения
атома.
Характеристика
нуклонов.
Взаимосвязь
понятий: протон,
нейтрон,
относительная
атомная масса
Современное
§6, упр. 1,3
§7, упр. 1—4
Знать
структуру
ПС,
физический смысл порядкового
номера химического элемента,
понятие ;изотопы;
Уметь
определять
по
периодической системе заряд
ядра атома, число протонов,
нейтронов в ядре, общее число
электронов в атоме.
Знать понятие «изотопы»
определение поня-
тия "химический
числа протонов в элемент". Изотопы,
ядре — обракак разновидность
атомов
зование новых
одного
химических
химического
элементов.
Изменение числа элемента
нейтронов в ядреобразование
изотопов
3.
Электроны
Характеристика
электронов.
Строение
Понятие о
электронных
завершенном и
оболочек атомов
незавершенном
элементов малых
электронных
периодов № 1—20
уровнях.
§8, упр. 1-5
Знать понятия «энергетический
уровень».
Уметь составлять схемы
строения атомов элементов
№№ 1 – 20, определять число
электронов на внешнем уровне
4.
Периодиче-
Физический смысл §9 до слов "Каков
порядкового
ская таблица
же
результат
химических
номера элемента,
"приема-отдачи
элементов Д.
номера группы
И.Менделеева и номера периода.
электронов...",
строение атомов Причины
изменения свойств упр. 1
химических элементов в периодах
и группах
Уметь сравнивать строение
атомов элементов одного
периода, одной главной
подгруппы; сравнивать их
металлические и
неметаллические свойства.
5.
Изменение
числа электронов на внешнем
электронном
уровне атома
химического
элемента— об-
Понятие иона.
§9 до конца,
Ионы,
упр. 2,3
образованные
атомами металлов
и неметаллов.
Понятие об ионной
Знать понятия: ион, заряд иона,
ионная связь
Уметь показывать образование
ионной связи на типичных
примерах
связи. Схемы
образования
ионных
соединений
разование
положительных и
отрицательных
ионов. Ионная
химическая
связь
6.
Взаимодейст
Схема образования §10, упр. 1—4
2-х атомных
вие атомов
молекул (Н2, С12,
элементовS2, N2).
неметаллов между
Электронные и
собой —
структурные
образование
формулы.
молекул простых
веществ.
Кратность
химической связи
Ковалентная
неполярная
химическая связь
Знать определения
ковалентной связи,
валентности.
Уметь составлять схемы
образования ковалентной
связи, соответствующие
структурные формулы,
определять кратность связи.
7.
Взаимодействие
атомов
элементовнеметаллов между
собой –
образование
молекул
соединений.
Электроотрицательность (ЭО).
Ковалентная
полярная
8.
химическая
связь
Схема образования §11, упр. 1—4
молекул
соединений (HCI,
Н2О, NH3 и др.).
Электронные и
структурные
формулы. Понятие
об ЭО и
ковалентной
полярной
химической связи
Взаимодействие Понятие
атомов металлов металлической
между собой — связи
образование
металлических
кристаллов
9.
Обобщение и
систематизация
знаний об
элементах
металлах и
неметаллах, о
видах
химической связи,
типов
кристаллических
решеток
10. Контрольная
работа № 1
Выполнение
упражнений.
Подготовка
контрольной
работе
о §12, упр. 1-3
к
Проверка знаний и
умений по теме.
Тема 2. Простые вещества (7 ч.)
Знать понятия:
электроотрицательность.
Степень окисления.
Уметь составлять схемы
образования ковалентной
связи, показывать смещение
электронной плотности
Уметь объяснять сущность
металлической связи, называть
физические свойства металлов.
1.
Простые
вещества—
металлы. Общие
физические
свойства
металлов.
Аллотропия
Характеристика
положения
металлов
в
периодической
системе. Строение
атомов металлов.
Металлическая
связь
(повт.);
физические
свойства металлов
—
простых
веществ.
Аллотропия олова
Коллекция металлов: Fe,
Al, Ca, Mg, Na, К, Hg (в
запаянных ампулах),
образцы белого и серого
олова
Знать общие физические
свойства металлов,
особенности строения их
атомов и кристаллической
решетки
Положение
неметаллов в
периодической
системе. Строение
их атомов.
Ковалентная связь
(повт.).
Физические
свойства
неметаллов.
Химические
формулы. Расчет
относительной
молекулярной
массы. Понятие
аллотропии на
примере
модификаций
кислорода.
Аллотропия
фосфора, олова
Коллекция неметаллов— Знать особенности строения
Н2, О2, (в газометре), S, Р, атомов неметаллов, понятие
угля активированного,
аллотропии.
брома (в ампуле).
Получение и свойства
белого и красного
фосфора, белого и серого
олова
§13, упр. 1,3,4
2.
Простые
вещества—
неметаллы.
Физические
свойства
неметаллов —
простых веществ
Относительность
понятия
"металлические и
неметаллические
свойства
§ 14, упр.3,,4
3- 4.
Количество
вещества
Молярная масса
вещества
Количество
вещества и
единицы его
измерения: моль,
ммоль, кмоль.
Число Авогадро
Некоторые металлы и Знать понятия: количество
неметаллы количеством в вещества,
моль,
молярная
1 моль,
масса,
значение
числа
Авогадро и молярного объема
1 ммоль, 1 кмоль
газов
при
нормальных
условиях.
§15, упр. 1,2 ,3,4
Расчет молярных
масс по
химической
формуле.
Миллимолярная и
киломолярная'
массы.
Выполнение
упражнений с
использованием
понятий NА, ν, m
5.Молярный
объем
газообразных
веществ
Понятие о
молярном объеме
Модель
газов,
миллимолярном и объема газов
кило-молярном
§16, упр.1, 2
объеме их
молярного Знать понятия молярного
объема газов, значение числа
молярного объема газов при
нормальных условиях.
6.
Урок-упражнение Решение задач и
упражнений с
использованием
понятий:
"количество
7.
Решение задач и
вещества",
упражнений,
Обобщение и
"молярнаязнаний
масса",
контроль
систематизация
"молярный объем
газов", "число
знаний по теме
Авогадро"
Тема 3. Соединения химических элементов (13 ч.)
1.
Степень
окисления.
Бинарные
соединения
металлов и
неметаллов:
оксиды, хлориды,
сульфиды и пр.
Понятие о степени
окисления.
Определение
степени окисления
элементов в
бинарных
соединениях.
Составление
формул бинарных
соединений, общий
способ их названий
Образцы
сульфидов,
металлов
Составление
формул, их
названия. Расчеты
по формулам.
Характеристика
важнейших
соединений.
Представители их
Образцы оксидов: (Р2О5, Уметь определять по формуле
СО2, SiO2, Н2О), НС1 и принадлежность вещества к
NН3
оксидам.
§17, упр.1, 2
хлоридов, Уметь определять степень
оксидов окисления химического
элемента по периодической
системе, по формуле бинарного
соединения, составлять
формулы бинарных
соединений по степеням
окисления.
2.
Важнейшие
классы
бинарных
соединений —
оксиды,
летучие
водородные
соединения
3.
Основания
Состав и названия,
классификация.
Расчеты по
формулам
оснований.
Представители:
NaOH, КОН,
Са(ОН)2.
(газы и растворы)
§18 до конца, упр. 1—6
Уметь составлять формулы
оксидов по названиям, давать
названия по формуле.
Образцы щелочей (тв. и в Уметь определять по формуле
растворе) и
принадлежность вещества к
нерастворимых
основаниям
оснований.
Уметь составлять формулы
Д. О.: "Изменение окраски оснований по названиям,
индикаторов"
давать названия по формуле.
§19, упр. 1-6
4.
Кислоты
Состав и названия
кислот.
Их
классификация.
Расчеты
по
формулам кислот.
Представители их
Образцы кислот: HCI,
HNO3, H2SO4, Н3РО4,
некоторых других
минеральных и
органических кислот.
Д. О.: "Изменение
окраски индикаторов"
Уметь определять по формуле
принадлежность вещества к
кислотам.
Уметь составлять формулы
кислот по названиям, давать
названия по формуле.
§20, упр.1— 5
5-6.
Соли— как
производные
кислот и
оснований
Состав и названия
солей. Расчеты по
формулам солей.
Представители:
NaCl,
СаСО3,
Са3(РО4)2
Классификация
сложных веществ,
Урок-упражнение определение
принадлежности
соединений
к
различным классам
по их формулам.
Упражнения
в
составлении
формул
по
названиям
и
названий веществ
8.
по
формулам.
по
Кристалличес-кие Расчеты
Понятие
о
формулам
решетки
кристаллических
соединений
решетках
Образцы солей
кислородсодержащих и
бескислородных кислот
§21, упр. 1-3
Уметь определять по формуле
принадлежность вещества к
солям.
Уметь составлять формулы
солей по названиям, давать
названия по формуле.
7.
Кальцит и его
разновидности
Модели кристаллических
решеток NaCI, алмаза,
графита, металлов, СО2.
Модели кристаллических
решеток СО2 и йода.
Возгонка бензойной
кислоты или нафталина
Взаимосвязь
типов
кристаллических
решеток и видов
химической связи §22, ynp.1,4,5
Знать типы кристаллических
решеток
Уметь называть примеры
веществ с разными типами
кристаллических решеток, их
физические свойства
Взрыв смеси водорода с
воздухом. Различные
образцы смесей. Способы
разделения смесей, в том
числе и с помощью
делительной воронки.
Дистилляция воды
9.
Чистые вещества
и смеси
Понятие о чистом
веществе и смеси,
их
отличиях.
Примеры жидких и
газообразных
смесей. Способы
разделения смесей §23, упр.1, 2, 4
10.
Массовая и объемная
доля компонентов
смеси, в том числе и
доля примесей
Понятие
о
доле §24, упр. 1—3
компонента
смеси.
Вычисление
ее
в
смеси и расчет массы
или объема вещества
в смеси по его доле
11-12.
Решение
задач
и
упражнений на расчет
доли
(мас.
или §24, упр.4—7
объемной)
и
нахождение
массы
(объема) компонента
смеси
Расчеты, вязанные с
понятием "доля (ω)
.
Уметь находить
массовую и объемную
доли веществ в смесях,
их массы и объемы,
используя формулы.
13 . Контрольная
работа № 2
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. (10 ч.)
1.
Физические явления
Способы
очистки
веществ, основанные
на их физических
свойствах.
Очистка
питьевой
воды.
Перегонка нефти
Д. О.:
а) физические явления
— плавление парафина.
Возгонка I2 (йода) и.
бензойной кислоты.
Диффузия душистых
веществ с горячей
лампочки накаливания.
Сравнение скорости
испарения капель воды
и спирта с
фильтрованной бумаги;
Уметь объяснять
отличие химических
явлений от физических
явлений
б) способы разделения
смесей
§25, упр.2-4
2.
Химические
реакции. Закон
сохранения массы
веществ
Понятие о
химических явлениях,
их отличие от
физических.
Признаки и условия
протекания
химических реакций.
Реакция горения.
Экзо- и
эндотермические
реакции.
Количественная
сторона химических
реакций в свете
учения об атомах и
молекулах.. Значение
закона сохранения
массы веществ. Роль
М. В. Ломоносова и
Д. Дальтона в
открытии и
утверждении закона
сохранения массы
веществ
Д. О.: Хим. явления:
горение Mg,
взаимодействие HC1 с
мрамором, получение
Си(ОН)2
и последующее
растворение его в
кислоте,
взаимодействие СиС12
с Fе, помутнение
известковой воды,
опыты,
подтверждающие закон
охранения массы
веществ в результате
химических реакций
§26, упр. 1—5
Знать сущность,
признаки и условия
протекания химических
реакций.
Уметь расставлять
коэффициенты в
уравнениях реакций.
3.
Химические
уравнения: реакции
разложения
Понятие о
химическом
уравнении, как об
условной записи
химической реакции с
помощью химических
формул. Значение
индексов и
коэффициентов.
Составление
уравнений
химических реакций.
Сущность реакций
разложения и
составление
уравнений реакций,
проделанных
учителем
4.
Реакция соединения
Сущность реакций
соединения и
составление
уравнений реакций,
проделанных
учителем
Д. О.: Электролиз
воды, разложение
нитратов калия,
азотной к-ты,
гидроксида меди (II)
Уметь определять тип
реакции по записи
химического
уравнения.
§27 до слов «С
помощью уравнений
хим. р. можно определить и тип р....»,
упр 1
Д. О.: Осуществление
переходов:
S
SO2
Р
Р2О5
Уметь определять тип
реакции по записи
химического уравнения
H2SO3;
Н3РО4;
§27— р. соединения
5.
Реакция замещения
Сущность реакций
замещения и
составление
уравнений реакций,
проделанных
учителем
Д. О.:
Взаимодействие
щелочных металлов с
водой,
взаимодействие Zn и
А1 с
р-рами соляной и
серной
кислот,
взаимодействие
металлов (Fе, Al, Zn) с
растворами солей
(CuCl2,AgNO3)
§27— р. замещения
Уметь определять тип
реакции по записи
химического уравнения
6.
Реакция обмена
Сущность реакций
обмена и составление
уравнений реакций,
проделанных
учителем. Реакция
нейтрализации.
Условия течения
реакций между
растворами кислот,
щелочей и солей до
конца
7-8.
Расчеты по
химическим
уравнениям
9.
Решение задач на
нахождение
количества, массы
или объема продукта
реакции по
количеству, массе или
объему исходного
вещества. Те же
расчеты, но с
использованием
понятия "доля"
(исходное вещество
дано
в виде
Решение
задач и
Д.О.:
Взаимодействие
растворов щелочей,
окрашенных
фенолфталеином, с
растворами к-т;
взаимодействие Н2SО4
и ВаС12, НС1 и AgNO3,
NaOH с Fе2(SO4)3 и т.д.
Уметь определять тип
реакции по записи
химического уравнения
§27— р. обмена, упр.
3—4
§ 28, задачи 1—5
Уметь
рассчитывать
количество вещества,
массу, объем одного из
реагирующих веществ,
участвующих
в
реакции, по количеству
вещества,
массе,
объему
другого
вещества.
Обобщение и
систематизация
упражнений.
р-ра заданной
знаний по теме
Подготовка
к или
10. Контрольная работа концентрации
№3
контрольной
работе
содержит
ТЕМА 5. Простейшие
операции с веществами. Химический практикум (6 ч).
определенную долю
1.Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
примесей)
нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.
2.Признаки химических реакций. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой,
и их описание.
3.Анализ почвы и воды.
4.Получение водорода и изучение его свойств.
5.Получение
кислорода и изучение
его свойств.
Тема 7. Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов электролитов (18
6.Приготовление раствора сахара и определениеч.)
массовой доли сахара в растворе.
1.
Растворение как
физико-химический
процесс.
Растворимость.
Спирт –
растворитель и
наркотик.
2.
Электролитическая
диссоциация
Растворы. Гидраты. Л. О. №7. Растворение
Кристаллогидраты.
безводного сульфата
Тепловые
явления меди (11) в воде
при растворении
Л. О. №8.
Растворимость
веществ при разных
температурах.
Тепловые явления при
растворении
Электролиты и
Д.
О.:
неэлектролиты.
Степень
электролитической
диссоциации
Сильные и слабые
электролиты.
Механизм
диссоциации веществ
с разным типом связи
Знать понятия:
электролит,
§34
Испытание веществ и электролитическая
их
растворов
на диссоциация, степень
электропроводность.
диссоциации.
Зависимость
электролитической
Уметь составлять
диссоциации уксусной уравнения диссоциации
кислоты от разбавления кислот, щелочей, солей.
§35, упр. 1—6
3.
Основные положения
теории
электролитической
диссоциации
Ионы. Свойства
ионов.
Классификация ионов
по составу (простые и
сложные), по заряду
(катионы и анионы),
по водной оболочке
(гидратированные и
негидратированные).
Знать определения
«растворы»
Д.
О.:
Движение
окрашенных ионов в
электрическом поле
§ 36, упр. 1-5'
4.
Ионные уравнения
реакции
Реакции
обмена, Л. О. №9. Примеры
идущие до конца. реакций, идущих до
Запись
уравнений конца
реакций
§ 37, упр. 1-5
(молекулярных,
полных
и
сокращенных
ионных) при помощи
таблицы
растворимости
Знать условия
протекания реакций
ионного обмена до
конца.
Определение кислот,
как электролитов, их
диссоциация.
Классификация
кислот по различным
признакам.
Взаимодействие
кислот с металлами,
условия течения этих
реакций
Электрохимический
ряд
напряжения
металлов.
Взаимодействие
кислот с оксидами
металлов
и
основаниями.
Реакции
Уметь
называть
свойства
классов
неорганических
веществ,
составлять
уравнения
реакций,
характеризующих эти
свойства.
Уметь составлять
молекулярные, полные
и сокращенные, ионные
уравнения реакций
обмена.
5 – 6.
Кислоты в свете
ТЭД, их
классификация и
свойства
нейтрализации.
Взаимодействие
кислот с солями.
Использование
таблицы
растворимости
веществ в воде для
характеристики
химических свойств
кислот
Л. О. №10.
Химические свойства
кислот (на
примереHCl,H2SO4.)
§ 38, упр. 1-6
7.
Основания в свете Определение
ТЭД,
их оснований, как
классификация
и электролитов, их
свойства
диссоциация.
Классификация
оснований по
различным
признакам.
Взаимодействие
оснований с
кислотами (повт.).
Взаимодействие
щелочей с солями
(работа с табл.
растворимости) и
оксидами неметаллов.
Разложение
нерастворимых
оснований
Л. О. №11. Реакции
характерные
для
щелочей
и
нерастворимых
оснований
§ 39, упр. 1-5
Уметь
называть
свойства
классов
неорганических
веществ,
составлять
уравнения
реакций,
характеризующих эти
свойства.
8.
Оксиды
Состав оксидов, их
классификация:
несолеобразующие и
солеобразующие
(кислотные
и
основные). Свойства
кислотных
и
основных оксидов
Л.
О.
№12.
По
изучению
свойств
основных оксидов для
СаО и кислотных для
СО2,.
§40, упр. 1-5
Уметь
называть
свойства
классов
неорганических
веществ,
составлять
уравнения
реакций,
характеризующих эти
свойства.
9.
Соли в свете ТЭД, их Определение
солей Л. О. №13. Химические
свойства
как электролитов, их свойства солей
диссоциация.
§41, упр. 1—5
Взаимодействие
солей с металлами,
особенности
этих
реакций
и
взаимодействие солей
с солями (работа с
табл. растворимости).
Взаимодействие
солей с кислотами и
щелочами (повт.)
10.
Генетическая
связь
между
Понятие
о
Д. О.: Иллюстрация
классами
переходов:
генетической
связи
и
неорганических
генетических рядах
веществ
металлов
и
неметаллов
а) Р
Р2О5
Н3РО4
Са3(Р04)2;
б) Са
СаО
Са(ОН)2,
Са3(Р04)2;
§42. упр. 1—5
Уметь
называть
свойства
классов
неорганических
веществ,
составлять
уравнения
реакций,
характеризующих эти
свойства.
Уметь называть
свойства классов
неорганических
веществ, составлять
уравнения реакций,
характеризующих эти
свойства.
11.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
Решение расчетных
задач по уравнениям,
характеризующим
свойства основных
классов соединений и
выполнение
упражнений этого
плана и на
связь.
12. Контрольная работа генетическую
№4
Подготовка к
контрольной работе
13.
Классификация
химических
реакций.
Окислительновосстановительные реакции
Различные признаки
классификации
химических реакций.
Д. О.:
Определение
степеней окисления
элементов,
образующих вещества
реакций соединения,
разложения,
замещения, обмена,
гомо- и гетерогенных;
экзо- и
эндотермических;
различных классов.
Реакции
окислительновосстановительные
и реакции ионного
обмена, их отличия.
Понятие об
окислителе
и восстановителе,
окислении и
восстановлении
Примеры
Знать понятия:
окислитель,
восстановитель
Уметь определять
окислитель и
восстановитель.
каталитических и
некаталитических
Д.О.
Взаимодействие Zn с
НС1, с S, с CuCl2.
Горение магния.
Взаимодействие
хлорной и
сероводородной воды
§43, упр. 1—3
14.
Упражнения
в составлении
окислительновосстановительных реакциях
Составление
уравнений ОВР
методом
электронного баланса
§43, упр. 4—8
Уметь составлять ОВР
методом электронного
баланса.
15.
Свойства изученных
классов веществ в
свете окислительновосстановительных
реакций.
16. Обобщение и
систематизация
знаний по теме
Характеристика
свойств простых
веществ металлов и
неметаллов, а также
кислот и солей в свете
ОВР
Выполнение
упражнений .
Учет и контроль
знаний по теме.
17.Практическая
работа «Решение
экспериментальных
задач на
распознавание
катионов и
анионов».
18.Контрольная
работа № 5
Неорганическая химия. 9 класс (2ч. в неделю, всего 68ч.)
Тема урока
Изучаемые вопросы
Эксперимент
Задания на дом по
учебнику
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в
курс
9 класса (4 ч.)
§1, упр. 1-10
1-2.
Характеристика химического
элемента на основании
его положения в
периодической системе
Д.И.Менделеева
3.
Амфотерные оксиды и
гидроксиды
4.
Периодический закон и система элементов
Д.И.Менделеева
ТЕМА 1. СКОРОСТЬ
ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ.ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ (6 Ч)
1.Скорость химических
реакций
2.Зависимость скорости
химической реакции от
природы реагирующих
веществ, концентрации и
температуры.
3.Катализ и катализаторы
4.Обратимые и
Строение атома, характер
простого вещества;
сравнение свойств
простого вещества со
свойствами простых
веществ, образованных
соседними по периоду
элементами; аналогично
для соседей по подгруппе;
состав и характер высшего
оксида; состав и характер
высшего
гидроксида;состав
летучего водородного
соединения (для
неметалла).
Д.О.:
Получение и
характерные свойства
основного и
кислотного оксидов;
основания и кислоты
(MgO и SO2 ;Mg(OH)2 и
H2SO4.)
Свойства электролитов в
свете ТЭД.
§3, упр.1-11
ПЗ и ПС и строение атома.
Значение ПЗ и ПС.
Предсказания
Д.И.Менделеева для
германия, скандия и
галлия
По учебнику 8 класса
Понятие о скорости
химических реакций.
Единицы измерения
скорости химических
реакций
Зависимость скорости
химической реакции от: а)
природы реагирующих
веществ;
Б) температуры; в)
концентрации
реагирующих веществ
(закон действующих масс )
Понятие о катализе,
катализаторах и
ингибиторах
Понятие о ферментах как
биологических
катализаторах белковой
природы.
Понятие об обратимости
Л.Взаимодействие
гранул и порошка
цинка с соляной
кислотой
П.29, упр. 1-5
Л.1.Взаимодействие
Zn, Mg, Fe c HCL.
2.Взаимодействие
раствора H2SO4 с
раствором тиосульфата
натрия и Zn различной
концентрации и при
разной температуре.
Д.Горение сахара в
присутствии свежего
сигаретного пепла.
Л.Разложение
пероксида водорода в
присутствии MnO2
П.30 ,упр 1-6
Д.1. Примеры
П.31, упр 1-5
П.32, упр.1-4
необратимые реакции
химических реакций.
Условия протекания
необратимых реакций.
5.Химическое равновесие и
способы его смещения.
Понятие о химическом
равновесии как
характеристике
обратимых реакций.
Динамический характер
химического равновесия.
Принцип Ле Шателье.
6.Обобщение и
систематизация знаний по
теме
ТЕМА 2.
1.
Положение металлов в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов.
Физические свойства
металлов
Выполнение упражнений.
Учет и контроль знаний по
теме
МЕТАЛЛЫ (15ч)
2.
Химические свойства
металлов
3.Общие понятия о коррозии
металлов
4.
Сплавы
необратимых реакций,
протекающих в
растворах с
образованием газа,
осадка или Н2О, а
также реакций
горения.
2.Примеры обратимых
реакций
Д.Смещение
равновесия
химической рекции,
протекающей между
роданидом аммония и
хлоридом железа (|||)
Характеристика положения
металлов в период,
системе. Строение атомов
металлов. Металлические
кристаллические решетки.
Металлическая химическая
связь. Физические свойства
металлов — простых
веществ
Д. О.:
Коллекции образцов
металлов
Характеристика общих
химических свойств
металлов в свете
представлений об
окислительновосстановительных
реакциях и положения их в
электрохимическом ряду
напряжения
Д. О.:
Взаимодействие
металлов с
неметаллами и водой.
Взаимодействие
металлов с растворами
кислот и солей. Горение
Na, Mg, Fe
Коррозия металлов.
Способы защиты металлов
от коррозии
Д.Опыты,
демонстрирующие
коррозию металлов и
способы защиты их от
коррозии
П.33.упр. 1-5
§ 4 прочитать упр.
1—6 § 5 выучить упр.
1—3 §6
§ 8 упр. 1, 3,4, 5
П.10,упр 2.6.
§7 упр. 1—3
Характеристика сплавов, их
свойства, представители
важнейших сплавов и их
значение
Д. О.:
Коллекция сплавов
5.
Металлы в природе. Общие
способы их получения
6.
Общая характеристика элементов главной подгруппы I
группы
7.
Соединения щелочных металлов
8.
Общая характеристика элементов главной подгруппы
IIгруппы
9.
Соединения
щелочноземельных металлов
§9.уnp.l — 6
Самородные металлы и
основные соединения
металлов в природе.
Важнейшие руды их.
Понятие о металлургии и ее
разновидностях: пиро-,
гидро-, электрометаллургии
Характеристика щелочных
металлов согласно плану:
1. Строение атомов в
сравнении.
2. Щелочные металлы —
простые вещества, их
физические и химические
свойства в сравнении.
3. Обзор кислородных
соединений щелочных
металлов (оксидов,
гидроксидов) в сравнении
Д. О.:
Коллекции руд.
Восстановление
металлов углем,
водородом
Д.О.:
Образцы щелочных
металлов,
взаимодействие их с
водой, кислородом,
неметаллами. Образцы
оксидов и
гидроксидов, их
растворимость в воде
Обзор важнейших
соединений щелочных
металлов: щелочи, соли
(NaCl, Na2CO3, NaHCO3 и
др.). Понятие о калийных
удобрениях. Природные
соединения щелочных
металлов
Д. О.:
Образцы природных
соединений щелочных металлов.
Распознавание солей
Na+ и К+ по окраске
пламени
Характеристика
щелочноземельных
металлов аналогичная
характеристике щелочных
металлов
Образцы
щелочноземельных
металлов, взаимодействие их с водой,
кислородом,
неметаллами. Образцы оксидов и
гидроксидов этих
металлов, их растворимость в воде
Обзор важнейших
соединений
щелочноземельных
металлов и, в первую
очередь, соединений
кальция: оксиды,
Л. О.
Образцы природных
соединений кальция.
Свойства негашеной
извести
§11 до соединений
щелочных металлов,
упр. 1—2
§1 1 до конца, упр. 3
— по желанию, упр.
4,5
§12 до соединений щелочноземельных металлов,
упр. 1, 6, 9
§12 до солей
щелочноземельных
металлов,
упр. 5,8
гидроксиды, соли (СаСО3 и
его разновидности,
Ca(NO3)2, Ca3(PO4)2 и др.), их
свойства и значения
10.
Алюминий, его физические и
х и м и ч е с к и е свойства
11.
Соединения алюминия
Строение атома
физические и химические
свойства алюминия простого вещества.
Применение алюминия на
основе его свойств
Л. О.
Коллекция изделий
из алюминия и его
сплавов. Взаимодействие алюминия с
растворами кислот,
солей и щелочей. Показ
механической
прочностиоксидной
пленки алюминия
Амфотерность оксида и
гидро-ксида алюминия.
Глинозем и его
модификации.
Распространенность
алюминия в природе
Л. О.: Получение
А1(ОН)3 и его амфотерностьОбразцы
природных
соединений
алюминия
12.
Железо, его физические и химические свойства
13.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+
Характеристика
химических свойств
оксидов (II и III) и гидроксидов (II и III) железа.
Важнейшие соли оксида
(II и III): хлориды,
сульфаты.
Качественные реакции на
Fe2+ и Fe3+
14.
Обобщение по теме "Метал- Обобщение знаний,
лы"
решение задач и
упражнений, подготовка к
контрольной работе
15.
Контрольная работа по
§13 до соединений алюминия,
упр. 3, 4, 7
§13 — "соединения
алюминия", упр. 8
— по желанию, упр.
6
Особенности строения эл
элементов побочных под
Степени окисления желе
и химические свойства же
Л. О. 1. Получение и
свойства
гидроксидов
железа(II и III).
Качественные реакции
на Fe2 и Fe3+
§14 -- ряд Fe2+, упр.
2(а), 8 — по
желанию
теме "Металлы"
Тема 3. Неметаллы (20
ч.)
1.
Общая характеристика
неметаллов
2.
Общая характеристика
галогенов
3.
Соединения галогенов
4.
ера, ее физические и химические свойства
Положение неметаллов
в периодической системе,
особенности строения их
атомов.
Электроотрицательность,
как мера
неметалличности, ряд ЭО.
Кристаллическое строение
неметаллов — простых
веществ. Аллотропия.
Озон. Состав воздуха.
Физические свойства
неметаллов. Относительность понятий
"металл" — "неметалл"
Д. О.: Ряд ЭО.
Модели атомных
кристаллических
решеток на примере модификаций
углерода (алмаза и
графита) и
молекулярных на
примере озона и
кислорода. Состав
воздуха
Строение атомов
галогенов, их степени
окисления. Строение
молекул галогенов.
Галогены — простые
вещества. Закономерности в изменении их
физических и химических
свойств в зависимости от
роста порядкового
номера. Краткие сведения
о хлоре, броме, йоде и
фторе
Д. О.: Образцы галогенов — простых
веществ. Взаимодействия их с
натрием, алюминием.
Вытеснение хлором
брома или йода из
растворов их солей
Хлороводород и соляная
кислота. Хлориды, их
применение в народном
хозяйстве
Д. О.:Получение и
свойства. Образцы
природных хлоридов.
Качественная реакция
на галогенид
§15, упр. 1—6
§17, упр. 1-8 §19,
упр. 1, 2
§18, упр. 1-7
§21, упр. 2, 3, 6
Строение атома серы.
Аллотропия. Физические
свойства ромбической
серы. Характеристика
химических свойств серы в
свете представлений об
окислительновосстановительных
реакциях
Д. О.: Получение
пластической серы.
Взаимодействие
серы с металлами,
водородом и
кислородом
5.
Оксиды серы (IV и VI)
6.
Серная кислота и ее соли
7.
Азот и его свойства
8.
Аммиак и его свойства
9.
Соли аммония
Получение и свойства
оксидов серы (IV и VI) как
кислотных оксидов.
Характеристика реакции
2SO2 + О2<± 2SO3 и рассмотрение условий смещения
равновесия вправо
Д. О.: 1. Получение SO2
горением серы и
взаимодействием
меди с конц. H2SO4.
2, Взаимодействие SO2
с водой и щелочью. 3.
Обесцвечивание
красок с помощью SO2
Характеристика состава и
свойств серной кислоты в
свете представления об
электролитической
диссоциации
и
ОВР.
Сравнение
свойств
концентрированной
и
разбавленной
серной
кислоты. Соли серной
кислоты. Их применение
в н/х
Д. О.: Разбавление
H2SO4 (конц.). Свойства
H2SO 4 (разб.) как
типичной кислоты.
Качественная реакция
на сульфат-ион.
Взаимодействие
H 2 SO 4 (конц.) с
медью. Образцы
сульфатов
§22 оксиды серы
(IV и VI), упр. 1, 2, 5,
6
§22 до конца, упр.
3,4, 8
§23, упр. 1-5
Строение атомов азота. Д.О.: Корни культур
Строение молекулы азота. бобовых растений с
Физические и химические клубеньками
свойства азота в свете
представлений
об
окислительновосстановительных
реакциях
§24, упр. 1—7
Строение
молекулы
аммиака.
Физические
свойства,
получение,
собирание,
распознавание.
Химические
свойства
аммиака:
восстановительные
и
образование
иона
аммония по донорноакцеп-торному механизму
Д. O.:s Получение,
собирание и
распознавание аммиака. Растворение
аммиака в воде.
Взаимодействие
аммиака с
хлороводородом
Соли аммония: состав,
получение, физические и
химические
свойства.
Представители.
Применение в н/х
Л. О. Качественная
реакция на NH 4+ .
Получение солей
аммония.
Химическая возгонка
§25, упр. 1-5
хлорида аммония
10.
Азотная кислота и ее свой- Состав и химические
ства
свойства азотной кислоты
как
электролита.
Особенности
окислительных
свойств
концентрированной кислоты: ее взаимодействие с
медью.
Получение
азотной кислоты из азота
и аммиака. Применение
ее в н/х
11.
Соли азотистой и азотной
кислот. Азотные удобрения
Нитраты и нитриты, их
свойства (разложение при
нагревании) и
представители.
Применение в н/х.
Проблема повышенного
содержания нитратов и
нитритов в с/х продукции
12.
Фосфор
Строение атома.
Аллотропия. Сравнение
свойств красного и белого
фосфора, их применение.
Химические свойства
фосфора.
13.
Соединения фосфора
Оксид фосфора (V) и
ортофос-форная кислота.
Соли ее. Фосфор в
природе.
Фосфорные
удобрения
Д. О.: Химические
свойства как
электролита.
Взаимодействие
концентрированной
азотной кислоты с
медью______
Л. О. 1. Знакомство с
образцами нитратов и
нитритов
2 Знакомство с
коллекцией азотных
удобрений.
3. Качественное
обнаружение NO3и NO2-, в том числе и в
с/х
Д. О.: 1. Получение
белого фосфора из
красного. 2.
Воспламенение
белого фосфора
Д.О.:
1. Получение оксида
фосфора (V)
горением. 2. Его
растворение в воде.
Л. О.
1. Свойства Н3РО4как
электролита.
2. Качественная
реакция на РО43Знакомство с
образцами
природных
соединений фосфора
и коллекцией
фосфорных_удобрений
§26, до солей
азотной кислоты,
упр. 1—5
§26 до конца,
упр. 6, 7
§27 до кислородных соединений
фосфора, упр. 1-3
§27 до конца, упр.
4—7
14.
Углерод
15.
Оксиды углерода (II и IV)
16.
Карбонаты
§28, упр. 1—8
Строение атома углерода.
Аллотропия, свойства
модификаций — алмаза
и графита. Их применение. Аморфный углерод
и его сорта: кокс, сажа,
древесный УГОЛЬ. Адсорбция и ее
практическое значение.
Химические свойства
углерода
Д. О.:
1. Модели
кристаллических
решеток алмаза и
графита.
2. Адсорбционные
свойства активированного угля:
поглощение им
растворенных или
газообразных веществ.
3. Горение угля в
кислороде.
4. Восстановление
меди из ее оксида
углем
Строение молекул СО и
СО2.
Физические
и
химические свойства их.
Получение и применение
СО и СО2
Представители
карбонатов: кальцит, сода,
поташ — их значение и
применение.
Распознавание
карбонатов. Переход
карбонатов в гидрокарбонаты и обратно
17.
Кремний
18.
Силикатная п р о м ы ш л е н ность
Л. О.
1.
Получение,
собирание
и
распознавание СО2
Л. О.
1. Знакомство с
коллекцией
карбонатов. 2.
Качественная реакция
на СО32-.
3. Переход карбоната
кальция в гидрокарбонат и обратно
§29 до угольной
кислоты, упр. 1-5
§29 до конца, упр.
6-8
Строение атома, сравне
атома углерода. Кристал
его свойств с углеродом.
кремния: SiO2, силикаты и
Производство стекла, фа
применение в н/х
19.
Обобщение по теме "Неметаллы"
Решение задач и упраж
переходов", подготовка к
20.
Контрольная работа по теме
"Неметаллы"
Тема 4. Практикум по
неорганической
химии (5 ч.)
1. 1.Осуществление цепочки
химических превращений
металлов.
2. 2.Получение и свойства
соединений металлов.
3. 3.Решение
экспериментальных задач на
распознавание и получение
веществ.
4. 4.Решение
экспериментальных задач по
теме «Подгруппы азота и
углерода».
5. 5.Получение, собирание и
распознавание газов.
Тема 5. Органические
соединения (12 ч.)
1.
Предмет органической
химии.
2.
Метан и этан.
3.
Вещества органические и
неорганические,
относительность понятия
«органические
вещества».Причины
многообразия
органическихсоединений.
Химическое строение
органических соединений.
Молекулярные и
структурные формулы
органических веществ.
Метан и этан: строение
молекул.Горение метана
и этана. Дегидрирование
этана. Применение
метана.
Химическое
§32, упр. 1-6
Д.
Модели молекул
метана и других
углеводородов.
Л. о.
14. Изготовление
моделей молекул
углеводородов.
Д.
§33, упр. 1-5
§34, упр. 1-3
Этилен.
4.
Понятие о спиртах.
5.
Понятие об альдегидах.
6.
Одноосновные предельные
карбоновые кислоты.
7.
Понятие о сложных эфирах.
8-9. Понятие об
аминокислотах. Реакция
поликонденсации
аминокислот. Белки
10.
Понятие об углеводах.
строениемолекулы
этилена. Двойная связь.
Взаимодействие этилена с
водой. Реакция
полимеризации этилена.
Полиэтилен и его
значение.
Понятие о предельных
одноатомных спиртах на
примере метанола и
этанола. Трехатомный спирт
- глицерин.
Взаимодействие
этилена с бромной
водой и раствором
перманганата калия.
Д.
Образцы этанола и глицерина. Качественная
реакция на
многоатомные
спирты.
Л. о.
15 Свойства глицерина.
Понятие об альдегидах
на примере уксусного
альдегида. Окисление
альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые
кислоты на примере
уксусной кислоты.
Ее свойства и применение.
Стеариновая кислота как
представитель жирных
карбоновых кислот.
Реакции этерификации и
понятие о сложных эфирах.
Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот.
Понятие об
аминокислотах.Реакции
полико нденсации .
Белки, их строение и
биологическая роль.
Понятие об углеводах.
Глюкоза, ее свойства и
значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их
биологическая роль.
§35, упр. 1-5
§36
Д.Получение
уксусноэтилового
эфира. Омыление
жира.
Д.Доказательство
наличия
функциональных групп
в растворах
аминокислот. Горение
белков (шерсти или
птичьих перьев).
Цветные реакции
белков.
Д.Взаимодействие
глюкозы с аммиачным
раствором оксида
серебра.Качественная
реакция на крахмал.
Л. о.16.Взаимодействие
глюкозы с гидроксидом
меди(II) без нагревания
и при нагревании.
17. Взаимодействие
крахмала с йодом.
11. Полимеры
12.Контрольный урок.
Тема 7. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 ч)
1.
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств
элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов
элементов.
2.
Типы химических связей и кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств
веществ.
3.
Классификация химических реакций по различным признакам (числу и составу
реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора;
направление;изменение степеней окисления атомов).
4.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,
неметалла и переходного элемента.
5-6. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные
гидроксиды и кислоты) и соли. Состав, классификация и общие химические свойства в
свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления –
восстановления.