Шайдуллина Гульназ Фаритовна учитель химии Мурзинской среднейобщеобразовательной школы Апастовского муниципального района

Шайдуллина Гульназ Фаритовна
учитель химии
Мурзинской среднейобщеобразовательной школы
Апастовского муниципального района
Республики Татарстан.
План-конспект урока по химии по теме:
«Серная кислота»
Предмет: химия
Класс: 9 класс
Место проведения: кабинет химии и биологии
Учебник: неорганическая химия: учеб. для 9 кл. общеобразоват.
учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.- 12-е изд.,-М.:Просвещение,
2009.
Цели:
Образовательные:
- изучить химические и физические свойства серной кислоты,
- закрепить знания о правилах техники безопасности в кабинете химии;
- дать представление о практическом значении серной кислоты в народном
хозяйстве и жизни человека;
- продолжать формирование умений и навыков химического эксперимента.
Развивающие:
- развивать учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию
из устного сообщения, наблюдаемых процессов;
- развивать учебно-логические: умение анализировать данные, выявлять
сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы,
- развивать учебно-организационные: организовывать самостоятельную
деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний и умений.
Воспитательные:
- совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного
обсуждения, развивать умение формулировать и аргументировать
собственное мнение, развивать самостоятельность;
- продолжить формирование убеждения учащихся о необходимости
привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов,
происходящих в окружающем мире.
Тип урока: урок новых знаний
Методы урока: объяснение, игровой метод, работа в группах, фронтальный
опрос, лабораторный эксперимент.
Оборудование: компьютер, телевизор, серная кислота, набор реактивов и
оборудования для Л/О, раздаточный материал: лист А4, заготовки
«солнышек», «тучек» и «неба».
Ход урока:
1. Организационный момент. Приветствие.
Здравствуйте! Давайте по приветствуем друг-друга. Сначала по плечу, а
теперь по лицу.
2. Актуализация опорных знаний
Повторение по пройденным темам.
Вопрос: (Слайд №2)
Сложное вещество, при диссоциации которого образуются атомы водорода и
кислотный остаток. Это вещество известно алхимикам в 10 веке.
Это тяжелая маслянистая жидкость. Является «хлебом» химической
промышленности.
Континиус раунд робин (продолжительное обсуждение)
(Каждый ученик думает сам в течение 15 секунд. Потом ученики в команде
по очереди отвечают по кругу до того момента, пока учитель не остановит
процесс). Время 30 сек. (Из каждой команды будет отвечать ученик под
№2).
Учитель. Правильно, это - серная кислота! Именно о ней и пойдет речь на
нашем сегодняшнем уроке.
Ученики давайте вспомним определенный план изучения химических
веществ. (Ответ: изучить строение молекулы серной кислоты, ее
физические и химические свойства, где она применяется.)
Молодцы, вы правильно назвали определенный план изучения веществ.
Учитель. Проведем Финк-райт- раунд – робин. (Подумать – записать –
отвечать по очереди) Для этого у каждой группы на столах приготовлены
листы бумаги с вопросами в виде таблицы) Время : подумать – 1 мин,
записать -1 мин.
Вопросы
формулу имеет
Какую
серная
кислота?
Какой тип химической связи в
молекуле серной кислоты?
Чему равна валентность кислотного
остатка?
Степень окисления серы в молекуле
серной кислоты?
Ученики думают, пишут, заполняют таблицу
Ответы
Итак, время вышло. Отвечает ученик под номером №1, Стол №2 и так д.
Ответы учащихся: 1- H2SO4 2 - Ковалентная полярная. 3 –SO4 (II). 4- +6
Проверяем по слайду (Слайд №3)
Молодцы ,справились.
3. Объяснение нового материала
1. Из курса 8 класса вы хорошо усвоили материал о структуре, о
химической связи кислот. Вы знаете 3 вида кислот, в состав которых
входит сера. Какие эти кислоты? Напишите на доске их химические
формулы и название.
(3 ученика выходят к доске пишут формулы кислот). 1 ученик – H2SO4 –
серная (сульфатная), 2 ученик- H2SO3- сернистая (сульфитная), 3 ученик H2S- сероводород (сульфидная). Проверка
2.
А теперь работа по учебнику: откройте § 13, прочитайте, и
напишите в рабочую тетрадь физические свойства серной кислоты.
Физические свойства. Серная кислота- бесцветная маслянистая
тяжелая
жидкость. Обладает сильным гигроскопическим (водо
отнимающим) свойством. Концентрированная серная кислота хорошо
растворяется в воде и выделяется теплота.
Пауза. Тэйк оф (Все встали. Стулья поставили на место).
Микс пэа шэа (смешиваются – образуют пару - обсуждают). (Музыка
включается все танцуют, когда музыка остановится должны
образовать пару с ближайшим учеником. Приветствует, а потом
попрощаются).
Учитель задаёт вопрос: 1)Назовите кислоты, которые применяются
при приготовлении пищи (уксусная, яблочная, лимонная, щавелевая)
Время 15 сек. Первым отвечает тот, у кого рост больше. Другому
участнику тоже 15 секунд.
Музыка продолжается, после остановки образуются новые пары.
Учитель задаёт вопрос 2) Для чего применяется уксусная кислота?
Тач – даун (Садитесь)
3. Учитель. Ребята, вспомните и перечислите характерные химические
свойства кислот.
Ответ учащихся. 1. Изменяют цвет индикаторов например, лакмус
красный, метилоранж розовый, фенолфталеин бесцветный. 2. Вступают в
реакцию с металлами. 3.Вступают в реакцию с щелочами. 4 Вступают в
реакцию солями.
Учитель обратите внимание на высказывание Дмитрия Ивановича
Менделеева
“Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать
ответ в ее лаборатории”. (Слайд№4)
4. Сейчас мы тоже проведем опыты и докажем перечисленные вами
свойства экспериментально, но прежде давайте вспомним правила
техники безопасности при работе с серной кислотой? Потому что
серная кислота очень опасное вещество. При работе с ней следует
особенно тщательно соблюдать правила техники безопасности. Какие?
Ответ учащихся
1.Если случайно кислота и щелочь попадает на руки или на одежду, то
немедленно смойте ее большим количеством воды.
2.При разбавление кислот водой всегда надо помнить следующее правило:
кислоты следует медленно тонкой струей при перемешивании наливать
в воду, а не наоборот. (Слайд №5)
Молодцы, значит можем приступать к работе
У каждой группы на столах лежат инструкционные карточки по выполнению
эксперимента. Вы его выполняете, обсуждаете результаты. На листе
записываете уравнение реакции, расставляете коэффициенты.
Затем результаты проверим по слайду
Инструкционная карта №1 Лабораторный опыт «Изучение свойств
серной кислоты». Выполняет Стол №2
Ход опыта:
Налейте в пробирку 2 мл раствора серной кислоты.
Опустите в пробирку с серной кислотой порошок магния. Что вы
наблюдаете? Запишите уравнения реакций.
Инструкционная карта №2. Лабораторный опыт «Изучение свойств
серной кислоты» Стол №1.
Ход опыта:
В пробирку налейте 1 мл р-ра гидроксида натрия, добавьте к нему раствор
фенолфталеина. К раствору малинового цвета добавьте серной кислоты. Что
вы наблюдаете? Запишите уравнения реакций.
Инструкционная карта №3. Лабораторный опыт «Изучение свойств
серной кислоты». Стол №3.
Ход опыта:
Налейте в одну пробирку 2 мл раствора серной кислоты.
Добавьте в пробирку по каплям раствор хлорида бария.
Что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакций.
А теперь, проверьте пожалуйста уравнения. Если есть ошибки, давайте
вместе обсудим и исправим. (Слайд №6)
Учитель. Ребята, серная кислота взаимодействует
и с некоторыми
органическими веществами.
Показ видео «Взаимодействия концентрированной серной кислоты с
сахарной пудры) (Слайд№7).
Учитель. Концентрированная серная кислота отнимала воду из
молекулы сахарозы, обугливая ее. Мы с вами будем делать этот опыт сами
на следующий год. Когда будем проходить тему «Дисахариды».
5. Применение и значение кислоты.
Вспоминая область применения знакомых вам кислот, попробуйте
ответить, где может применяться серная кислота. Обсудите в паре с
партнёром по лицу…(Рели Робин) Каждому дается по15 сек времени.
Время вышло, участник №3 второго стола, познакомьте всех, о чём вы
говорили с вашим партнёром.
Спасибо, спросим у участника №2 первого стола, что вам сказал партнёр.
Учитель Всё, что вы сказали верно, но найдите стр37 прочитайте о
применении серной кислоты. Что нового нашли?
Серная кислота используется для производства минеральных удобрений,
моющих средств; применяется для осушения некоторых газов, так как она
хорошо впитывает воду, а также поглощает влагу из воздуха; в медицине для
получения лекарств; в химической промышленности для получения красок,
а также в качестве электролитов для аккумуляторов. (Слайд8)
4. На уроке работали очень плодотворно, а теперь запишите домашнее
задание.
Информация о домашнем задании.
§13 табл.10 упр.1,2 стр38 рис 9. (Слайд №9)
Оценка знаний учащихся.
5. Подведение итогов
Вот и пролетело время нашего урока. У каждого из вас есть свои
впечатления от этого урока.
6. Рефлексия
Перед вами чистое небо – это наш урок. У вас на столах у каждого имеются
«туча» и «солнышко». Если вам на сегодняшнем уроке было интересно, все
понятно и комфортно – наклейте на «небо» «солнышко», если же нет, и
осталось много вопросов – «тучу».
Завершение урока. Тэйк оф (Все встали. Стулья поставили на место).
Ребята наш урок окончен. Давайте попрощаемся друг с другом по плечу и по
лицу.