Вариант 1 Итоговый контрольный тест по химии для учащихся 8 класса 1. В виде простого вещества кислород содержится в: 1)земной коре; 2)дистиллированной воде; 3)атмосфере; 4)граните. 2. Ряд чисел 2,8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома: 1) алюминия; 2) азота; 3) фосфора; 4) хлора. 3. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у: 1) Sn 2) Ge 3) Si 4) C. 4. Высшую степень окисления азот проявляет в оксиде: 1) N2O5 2) NO2 3) NO 4) N2O 5. Химическая связь в молекуле брома Br2: 1) ионная; 2) металлическая; 3) ковалентная неполярная; 4) ковалентная полярная. 6. Формулы оксида, основания, соли, соответственно: 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3 2) SiO2, CaO, K2CO3 3) P2O5, Na2O, CaCl2 4) SO3, P2O5, Ca(OH)2 7. Уравнение реакции замещения: 1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2) Cu(OH)2 = CuO + H2O 3) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 4) Fe + S =FeS 8. Формула вещества «Х» и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которой: PH3 + O2 = P2O5 + X, 1) H2 2) H2O 3) 2H2O 4) 3H2CX 9. Формулы продуктов реакции натрия с водой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции: 1) Na2O + H2 2) Na2O + H2O 3) 2NaOH + H2 4) NaOH +H2O 10. Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты с: 1) металлами (не всеми); 2) основаниями; 3) основными оксидами; 4) кислотными оксидами. 11. Формула вещества, обозначенного «Х» в схеме превращений: +Н2 +HCl FeO------ X------ FeCl2 1)Fe2O3 2)FeCl3 3)Fe 4)Fe(OH)3 12) Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к: 1) H2SO4(раствор) 2) NaOH(р-р) 3)H2O 4)Cu(OH)2 13. В лаборатории кислород получают: 1)разделением воздуха; 2)разложением перманганата калия; 3)взаимодействием метана СН4 с водой; 4)взаимодействием натрия с водой. 14. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно: 1) 1 моль; 2) 3 моль; 3) 5 моль; 4) 7 моль. 15. Для приготовления 5%-го раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, масса которой равна: 1) 19 г; 2) 20 г; 3)38 г; 4) 40 г. Вариант 2 1. О простом веществе, а не о химическом элементе идет речь в выражении: 1)кислород входит в состав воды; 2)кислород содержится в земной коре; 3)кислород входит в состав земной атмосферы; 4)кислород входит в состав оксидов. 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p4 соответствует атому: 1) серы; 2) углерода; 3)кремния; 4)кислорода. 3. С увеличением заряда ядер атомов в ряду F Cl Br I неметаллические свойства: 1)усиливаются; 2)ослабевают; 3)не изменяются; 4)изменяются периодически. 4. Валентность серы в соединениях SO3, H2S, Al2S3 соответственно равна: 1) VI, II, II 2) III, II, III 3) III, II, VI 4) II, II, II. 5. Ионную кристаллическую решетку имеет: 1) фторид натрия; 2) вода; 3) алюминий; 4) алмаз. 6. Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидов, соответственно: 1) MnO2, CO2, Al2O3 2) CaO, SO2, BeO 3) Mn2O7, CaO, ZnO 4)MnO, CuO, CO2. 7. В уравнении реакции, схема которой Fe2O3 +H2 = Fe + H2O, коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4. 8. Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем уравнении реакции: 1) РО; 2) Р2О5; 3) 2Р2О5; 4) Р2О3. 9. Формулы продуктов реакции кальция с водой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции: 1) Са(ОН)2 + Н2; 2) СаО + Н2; 3) СаО + 2Н2; 4)Са(ОН)2 + 2Н2. 10. Формулы продуктов реакции алюминия с соляной кислотой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции: 1)AlCl3 + 3H2 2)AlCl3 + H2 3)2AlCl3 + 2H2 4)2AlCl3 + 3H2. 11. Молекулярные формулы веществ, обозначенные «Х» и «Y» в схеме превращений +Х +Y Ва(ОН)2-------------Ва--------------ВаО 1)Х—Н2О; Y—O; 3)Х—Н2О; Y—O2; 2)X—H-O-H; Y-O2; 4)X—H-O-H; Y—O 12. Метилоранжем можно распознать: 1)соляную кислоту; 2)гидроксид железа (III); 3)воду; 4)гидроксид меди (II). 13. Кислород нельзя получить разложением: 1)бертолетовой соли KClO3; 2)воды; 3)перманганата калия КМпО4; 4)карбоната кальция СаСО3. 14. Масса серы, необходимой для получения 4 моль оксида серы (IV), равна: 1) 32 г; 2)64 г; 3) 128 г; 4) 4 моль. 15. Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 120 г воды и 40 г соли, равна: 1) 20%; 2) 25%; 3) 30%; 4) 35%.