КРхимия 2 семестр

Контрольные вопросы к экзамену:
Периодический закон Д.И. Менделеева и его значение.
Структура периодической системы химических элементов.
Квантово-механическая модель атома.
Квантовые числа и их характеристика.
Основные закономерности заполнения электронных оболочек атомов:
принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хунда, правило
Клечковского.
6. Связь строения атомов химических элементов с их положением в
периодической таблице Д.И. Менделеева.
7. Электронные и электронно-графические структуры атомов.
8. Первое начало термодинамики и его приложение к химическим процессам.
9. Тепловой эффект химических реакций. Закон Гесса.
10.Условия самопроизвольного протекания химических процессов.
11.Скорость химических реакций.
12.Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
13.Закон действия масс.
14.Влияние температуры на скорость химических реакций.
15.Энергия активации. Понятие о катализаторах и их влияние на скорость
химической реакции.
16.Химическое равновесие. Константа равновесия.
17.Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
18.Химическая связь и ее виды.
19.Ковалентная связь: механизмы образования.
20.Свойства ковалентной связи. Полярная и неполярная ковалентная связь.
21.Полярные и неполярные молекулы. Свойства полярных веществ.
22.Ионная связь.
23.Металлическая связь и физические свойства металлов, обусловленные ей.
24.Растворы и их классификация.
25.Способы выражения концентрации растворов.
26.Электролиты. Теория электролитической диссоциации.
27.Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.
28.5. Слабые и сильные электролиты. Константа диссоциации.
29.Ионное произведение воды.
30.Водородный показатель и его значение.
31.Гидролиз солей.
32.Растворы неэлектролитов. Законы Рауля.
33.Дисперсные системы.
34.Эмульсии и суспензии в технике
35.Степень окисления химических элементов.
36.Связь строения атома с возможными степенями окисления элементов в
соединениях. Окислители и восстановители.
37.Окислительно-восстановительные реакции.
38.Понятия об электродных потенциалах металлов. Уравнение Нернста.
1.
2.
3.
4.
5.
39.Ряд напряжений металлов и выводы из него.
40.Химические источники тока, их классификация, принцип действия и
применение.
41.Принцип работы гальванического элемента.
42.Сущность процесса электролиза и его применение.
43.Электролиз расплавов электролитов.
44.Коррозия металлов и ее виды. Способы защиты металлов от коррозии.
45.Общая характеристика S-, Р-, d- металлов (на конкретных примерах).
46.Железо: строение атома, физические и химические свойства, применение.
47.Цинк: строение атома, химические свойства, применение. Понятие об
амфотерности.
48.Алюминий: строение, химические свойства, применение.
49.Общая характеристика полимерных материалов: каучук, резина,
пластмасса.
50.Способы получения полимеров.
Контрольная работа по ХИМИИ
II семестр
Вариант 1
1.
Сущность процесса электролиза и его применение. Законы электролиза
2.
Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами
являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы их ионов с
активной концентрацией 1 моль/дм3. Какой металл является анодом, какой
катодом? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции,
протекающей в этом гальваническом элементе, и вычислите его ЭДС
3.
Полимерные материалы: резина, пластмассы, клеи, волокна
4.
Электрохимические метода анализа вещества.
5.
Напишите уравнения процессов, проходящих на электродах при
электролизе водного раствора сульфата никеля с инертным анодом.
6.
Теоретические основы мембранных технологий
7.
Понятие о дисперсных системах и их классификация
8.
Протекторная и катодная защита металлов от коррозии
9.
Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С6Н8(г) + 8О2(г) = 6СО2 (г) + 4Н2О (ж) + 2331,97 кДж.
10.
Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В→А 2 В, если
концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В
уменьшить в 2 раза?
11.
Как изменится скорость реакции 2NO (г.)+О 2 (г.)→2NO 2 (г.), если: а)
увеличить давление в системе в 3 раза; б) повысить концентрацию NO в 3 раза?
Контрольная работа по ХИМИИ
II семестр
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Вариант 2
Химические источники электрической энергии
Химия углерода и его неорганические соединения
Микрогетерогенные дисперсные системы: эмульсии, суспензии, пены и их
применении в технике
Какие гальванические элементы называются концентрационными? Какие
процессы в них протекают и как они отражаются на величине Э.Д.С.?
Напишите уравнения реакций, проходящих при электролизе водного
раствора хлорида никеля (II) с никелевым анодом. Как изменится рН среды
около электродов?
Составьте схему электролиза водного раствора сульфата калия с инертным
анодом.
Применение мембранных технологий для очистки промышленных сточных
вод
Протекторная и катодная защита металлов от коррозии
Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С6Н14(г) + 9,5О2(г) = 6СО2 (г) + 7Н2О (ж) + 3414,22 кДж.
10.Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В→А 2 В, если
концентрацию вещества А увеличить в 4 раза, а концентрацию вещества В
уменьшить в 3 раза?
11.Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при
увеличении температуры на 30 0 С скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
Контрольная работа по ХИМИИ
II семестр
Вариант 3
1. Первый и второй законы термодинамики
2. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь
была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих
элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на
аноде.
3. Химические свойства S-металлов
4. Коррозия металлов и сплавов и ее виды
5. При электролизе водного раствора какой соли на катоде выделяется газ Н2, а
на аноде – газ Cl2?
6. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата серебра с инертным
анодом.
7. Применение мембранных технологий для очистки промышленных сточных
вод
8 .Общая и карбонатная жесткость природной воды
9. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров углеводорода.
Реакция горения протекает по уравнению:
С6Н6(г) + 7,5О2(г) = 6СО2 (г) + 3Н2О (ж) + 2120,98 кДж.
10. Во сколько раз изменится скорость реакции А+2В→АВ2, если
концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В
уменьшить в 4 раза?
11. Как изменится скорость химической реакции при уменьшении температуры
от 50 до 20 0 С, если температурный коэффициент реакции равен 4?