2 по теме «Неметаллы».

Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы по химии, разработанной
на основе обязательного минимума содержания по химии для основной общеобразовательной
школы и требований к уровню подготовки выпускников основной школы (авторы А.А. Каверина
и др.). Программа составлена для учащихся 9 классов и рассчитана на 2 часа в неделю (всего – 68
часов).
Программой предусмотрено проведение:
o Тематических контрольных работ;
o Текущих самостоятельных работ и тестовых заданий;
o Практических работ;
o Лабораторных опытов;
o Демонстрационных опытов;
o Использование компьютерных технологий.
o Решение задач
Программа курса неорганической химии ориентирована на использование УМК, в который
входят:
 Учебник «Химия - 9» Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана, рекомендованного Министерством
образования и науки РФ, М.: Просвещение, 2009г.
 Рабочая тетрадь Н.И. Габрусева, М.:Просвещение, 2010г
 Тетрадь для практических работ
 Дополнительная литература - М.Ю.Горковенко: Поурочные разработки по химии, 9
класс. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, Г.Е.Рудзитиса, М.: «Вако», 2008г.
Цели:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными экспериментами, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи:
 формирование основ химических знаний;
 развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в
лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
 формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при
выполнении несложных химических опытов в повседневной жизни;
 выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также
формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической
деятельности;
 развитие
личности
обучающихся,
их
интеллектуальное
и
нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.
Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей.
Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об
органических веществах.
В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены вопросы,
подлежащие изучению, виды расчетных задач, химический эксперимент (демонстрации,
лабораторные опыты, практические занятия).
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью
целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных
связей, а также возрастными особенностями учащихся.
Содержание 68 часов (2 часа в неделю)
«Повторение» - 3 часа
Повторение видов химической связи; важнейших свойств оксидов, кислот, оснований,
солей. Самостоятельная работа по повторению.
Тема 1. «Электролитическая диссоциация» -14 часов
Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической
диссоциации. Диссоциация кислот, солей, оснований. Степень электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель. Гидролиз солей.
Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих
веществ дано в избытке.
Демонстрации:
Испытание электролитов, неэлектролитов и их растворов на электрическую проводимость.
Лабораторные опыты:
Реакции обмена между растворами электролитов.
Практические занятия:
№1 Решение экспериментальных задач.
Тема 2. «Неметаллы и их соединения» - 29 часов
2.1. «Подгруппа кислорода» - 6 часов
Общая характеристика элементов главной подгруппы VΙ группы. Строение их атомов.
Физические свойства кислорода, озона. Химические свойства. Аллотропия.
Сера в природе, ее свойства, применение. Соединения серы: оксиды, сероводород. Серная
кислота и ее свойства. Применение серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Производство серной кислоты контактным способом. Охрана окружающей среды от загрязнения
отходами сернокислотного производства.
2.2. «Основные закономерности химических реакций» - 4 часов
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных
условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения,
концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора. Химическое равновесие,
условия его смещения. Решение задач.
2.3. «Подгруппа азота» - 11 часов
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы V группы. Строение
атомов. Физические свойства азота. Химические свойства азота: взаимодействие с металлами,
водородом, кислородом. Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические
свойства аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.
Образование ионов аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические
свойства: взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония. Применение
аммиака, производство аммиака. Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические
свойства, применение. Производство азотной кислоты. Круговорот азота в природе. Фосфор и
его соединения.
Минеральные удобрения. Расчетные задачи на определение массовой (объемной) доли
выхода продукта реакции от теоретически возможного.
2.4. «Подгруппа углерода» - 7 часов
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы ΙV группы. Строение их
атомов. Сравнительная характеристика угдерода и кремния как химических элементов и как
простых веществ. Аллотропия углерода и кремния. Явление адсорбции. Оксиды углерода (ΙΙ, ΙV)
и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и
химические свойства (в сравнении). Применение оксидов. Угольная и кремниевая кислоты, их
соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-ион. Круговорот углерода в
природе. Силикатная промышленность. Расчетные задачи на вычисление массы или объема
продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
Демонстрации:
 Получение хлороводорода и растворение его в воде;
 Действие индикаторов на растворы хлороводорода и аммиака в воде;
 Поглощение активированным углем газов и веществ, растворенных в воде;
 Обугливание лучинки концентрированной серной кислотой;
 Восстановление меди из оксида меди (ΙΙ) углем;
 Получение аммиака из хлорида аммония.
Лабораторные опыты:
 Ознакомление с образцами природных хлоридов;
 Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид-ион;
 Ознакомление с минеральными удобрениями;
 Ознакомление с образцами природных силикатов;
 Ознакомление с нефтью, каменным углем и продуктами их переработки (коллекция);
 Распознавание сульфатов и карбонатов;
 Качественная реакция на ион аммония;
 Качественная реакция на фосфат-ион;
 Знакомство с коллекцией карбонатов и силикатов;
 Качественная реакция на карбонат-ион.
Практические занятия:
№4 Получение оксида углерода (ΙV) и опыты с ним.
№5 Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».
3. «Металлы» - 11 часов
3.1. «Общие свойства метало» - 4 часа
Положение металлов в периодической системе элементов. Строение атомов металлов.
Физические свойства металлов. Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов.
Химические свойства металлов. Коррозия металлов. Сплавы. Способы предупреждения
коррозии.
3.2. «Щелочные металлы» - 4 часов
Общая характеристика металлов главных подгрупп Ι-ΙΙΙ групп периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства.
Соединения натрия и кальция. Их свойства. Жесткостьводы и способы ее устранения.
Алюминий: положение в ПС, строение атомов, нахождение в природе, получение,
физические свойства, особенности химических свойств оксида и гидроксида алюминия как
амфотерных соединений. Применение алюминия и его сплавов.
3.3. «Железо – элемент побочной подгруппы VΙΙΙ группы периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева» - 3 часа
Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (ΙΙ) и (ΙΙΙ): оксиды,
гидроксиды, соли. Природные соединения железа.
Демонстрации:
 Показ образцов металлов;
 Взаимодействие натрия и кальция с водой, меди с кислородом и серой;
 Образцы оксидов.
Лабораторные опыты:
 Ознакомление с образцами металлов;
 Взаимодействие металлов с водой, растворами кислот, солей. Горение натрия, магния,
железа;
 Опыты, демонстрирующие коррозию металлов и способы защиты их от коррозии;
 Образцы природных соединений щелочных соединений;
 Ознакомление с образцами природных соединений кальция и магния;
 Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия и его сплавов;
 Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей;
 Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерных свойств;
 Ознакомление с образцами природных соединений алюминия;
 Качественные реакции на ионы железа (ΙΙ) и (ΙΙΙ).
Практические занятия:
№2 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»;
№3 Решение экспериментальных задач по теме «Железо и его соединения»
Тема 4. «Органические соединения» - 10часов
Многообразие органических веществ. Химическое строение органических веществ.
Углеводороды (метан, этан, этилен, ацетилен), их практическое значение. Природные источники
углеводородов. Кислородсодержащие органические соединения (этиловый спирт, метиловый
спирт, уксусная кислота, липиды (жиры), глюкоза, сахароза, крахмал, (клетчатка)). Нахождение в
природе, значение. Физиологическое действие спиртов на организм. Белки, их роль и значение.
Демонстрации:
 Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения).
 Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы.
 Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»
Резерв – 1 час
№
п/
п
1
2
3
4
5
6
7
Учебно-тематический план
Тема
Повторение курса 8 класса
Электролитическая диссоциация
Кислород и сера
Азот и фосфор
Углерод и кремний
Общие свойства металлов
Первоначальные представления
органических веществах
8
Обобщение и подведение итогов
9
Резерв
Итого
Колво
часов
3
11
10
11
8
11
об 10
3
1
68
В том числе
практически контрольн
е работы
ые работы
-1
1
1
1
1
1
1
лабораторн
ые опыты
1
2
2
2
4
-
-
1
-
3
5
11
Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии:
Учащиеся должны знать:
Положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева; общие
физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные
свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочно-земельных металлов;
алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.
Учащиеся должны уметь:
а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов,
переходные элементы, амфотерность;
б) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических
элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических
элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных
теорий;
в) распознавать важнейшие катионы и анионы;
г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.
Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии:
Учащиеся должны знать:
а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную,
двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру
основных представителей групп органических веществ;
б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных
спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;
в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах;
реакция этерификации, полимеризации и поликонденсации.
Учащиеся должны уметь:
Разъяснить на примерах причины многообразия органических веществ, материальное
единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между
составом, строением, свойствам и практическим использованием веществ.
Перечень учебно-методического обеспечения
1. Печатные пособия
Таблицы:
1) периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
2) таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.
3) портреты ученых.
4) кристаллические решетки.
5) электрохимический ряд напряжения металлов.
2. Технические средства обучения:
1) компьютер мультимедийный;
2) мультимедийный проектор;
3) экран проекционный
4) видеомагнитофон
3. Учебно-практической и учебно-лабораторное оборудование:
1) Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения
лабораторных работ и практических работ.
2) Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.
4. Натуральные объекты:
1) Коллекция нефти, каменного угля и продуктов переработки; металлов и сплавов.
2) Образцы:
 природных соединений неметаллов (сульфиды);
 природных соединений неметаллов (сульфаты);
 природных соединений неметаллов (нитраты);
 природных соединений неметаллов (карбонаты);
 природных соединений неметаллов (силикаты);
 соединений алюминия;
 руд железа;
 изделий из полиэтилена;
Дополнительная литература
Для учителя:
1. Гара, Н.Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся
образоват учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –М.: Просвещение, 2009.-96с.
2. Гаршин, А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах,
химических реакциях/ А. П. Гаршин.-2-е изд., испр. И доп.-СПб.: Лань, 2006.-288с.
3. Гузей, Л.С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 8-9-кл. : учеб. пособие для
общеобразовательных учреждений/ Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева.- М.: Дрофа, 2001.288с.
4. Химия. 8-9 кл.: контрольные работы к учкбникам Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П.
Суровцевой «Химия-8» и «Химия-9». :Дрофа, 2001.- 192с.
5. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы/ под ред. Е.С. Егорова.-Ростов
н/Д.: Феникс, 2—3.- 768с.
6. Хомченко, И.Г. Решение задач по химии. 8-11/ И.Г. Хомченко.-М.: ООО
«Издательство Новая волна», 2007. 256с.
Для учащихся:
1. Гара, Н.Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся
образоват учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –М.: Просвещение, 2009.-96с.
2. Решение задач по химии: справочник школьника/ Е.В. Шипуло, Л.Б. Кузнецова.-М.:
Филологическое общество «Слово», 1999.-468с.
3. Хомченко, И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы/ И.Г.
Хомченко.- 2-е изд., испр. И доп. –М.: ООО «Издательство Новая волна»: Издатель
Умеренков._ 2003._214с.
Контролирующие материалы:
Вводный контроль по химии ( курс повторения 8 класса)
Вариант 1
Задание № 1. Дайте характеристику химического элемента по плану:
1. Знак и название элемента (1 балл);
2. Положение элемента в П.С. (1 балл);
3. Состав атома элемента (1 балл);
4. Строение атома элемента (1балл – распределение электронов по уровням,
1 балл – электронная формула, 1 балл – графическая формула);
5. Свойства атома (1 балл);
6. Возможные степени окисления (1 балл).
Задание № 2.
Определите тип химической связи в веществах: MgО, F2, HCl.
Запишите схему образования связи для любого из предложенных веществ.
(3 балла за определение вида связи, 2 балла за схему образования связи)
Задание № 3. Решите уравнения:
- Допишите уравнения реакций.
(1 балл за уравнение)
- Расставьте коэффициенты.
(1 балл за уравнение)
- Определите тип реакций.
(0,5 балла за уравнение)
- Для реакции ионного обмена запишите полное и краткое ионные уравнения.
(2 балла)
1) Na + S = Na2S
2) Fe (OH)2 =
3) K2SO4 + Ba (OH)2 =
4) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Задание № 4. Решите любую задачу по выбору.
1) (1 балл) Вычислите относительную молекулярную массу сульфата натрия.
2) (2 балла) Рассчитайте массу (н.у.)
1,5моль NO.
3) (3 балла) Объём газа SO2.составляет 4,48 литра. Рассчитайте массу данного газа и число
молекул, содержащихся в данном объёме?
4) (5 баллов) Какое количество вещества меди вступит в реакцию с 2 моль кислорода,
если при этом образуется оксид меди (II) (CuO)?
5) (8 баллов) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии
32 грамм CuSO4 с раствором KOH?
Результат:
Оценка «3» - 13,5 – 16,5 балла
Оценка «5» - 23,5 и более баллов
Оценка «4» - 17,0 - 23 баллов
Вводный контроль по химии
( курс повторения 8 класса)
Вариант 2
Задание № 1. Дайте характеристику химического элемента по плану:
1. Знак и название элемента (1 балл);
2. Положение элемента в П.С. (1 балл);
3. Состав атома элемента (1 балл);
4. Строение атома элемента (1 балл – распределение электронов по уровням; 1 балл –
электронная формула атома; 1 балл – графическая формула атома);
5. Свойства атома элемента (1 балл);
6. Возможные степени окисления (1 балл).
Задание № 2.
Определите тип химической связи в веществах: СaCl2, O2, HF.
Запишите схему образования связи для любого из предложенных веществ.
(3 балла за определение вида связи, 2 балла за схему образования связи)
Задание № 3. Решите уравнения:
- Допишите уравнения реакций.
(1 балл за уравнение)
- Расставьте коэффициенты.
(1 балл за уравнение)
- Определите тип реакций.
(0,5 балла за уравнение)
- Для реакции ионного обмена запишите полное и краткое ионные
уравнения. (2 балла)
1) Al + S = Al2S3
2) Cu (OH)2 =
3) H2SO4 + KOH =
4) Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag
Задание № 4. Решите любую задачу по выбору.
1) (1 балл) Вычислите относительную молекулярную массу карбоната калия.
2) (2 балла) Рассчитайте объём (н.у.)
1,5 моль CO.
3) (3 балла) Масса газа CO2.составляет 8,8 граммов. Какой объём займёт этот газ, сколько
молекул газа находится в данной массе вещества?
4) (5 баллов) Какое количество вещества магния вступит в реакцию с 2 моль кислорода,
если при этом образуется оксид магния?
5) (8 баллов) Рассчитайте объём газа, полученного при взаимодействии
8,1 грамма алюминия с раствором серной кислоты (H2SO4)?
Результат:
Оценка «3» - 13,5 – 16,5 балла
Оценка «5» - 23,5 и более баллов
Оценка «4» - 17,0 - 23 балла
Контрольная работа № 1 по теме: «Электролитическая диссоциация»
Вариант 1
1. Дайте определение кислотам с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Приведите примеры (не менее трёх).
2. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами:
а) NaOH + H2SO4 →
б) AgNO3 + KCl →
в) Na2CO3 + HCl →
3. Решите задачу:
Смешали два раствора, в которых содержится 16 г сульфата меди (II) - СuSO4 и 20 г
гидроксида натрия (NaOH). Найдите массу осадка.
4. В каких случаях протекают реакции ионного обмена?
Приведите пример по каждому из трех случаев.
Вариант 2
1. Дайте определение основаниям с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Приведите примеры (не менее трёх).
2. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами:
а) NaOH + НСl →
б) СuSO4 + NaOH →
в) К2CO3 + HCl →
3. Решите задачу:
Смешали два раствора, в которых содержится по 20 г гидроксида натрия и серной
кислоты. Найдите массу получившейся соли.
4. Что такое электролиты и неэлектролиты?
Приведите примеры.
9 класс. Итоговая контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».
Вариант 1. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1(3 балла)
2(3 балла)
3(3 балла)
4(3 балла)
Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
А. Са. Б. Сu. В. С. Г. Zn.
Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора С1-:
А. 2ё, 8ё, 8ё.
В. 2ё, 8ё, 18ё, 6ё.
Б. 2ё, 8ё, 6ё.
Г. 2ё, 8ё.
Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ё, 6ё:
А. Э02 и ЭН4.
В. Э03 и Н2Э.
Б. Э205 и ЭН3.
Г. Э207 и НЭ.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A. F—CI—Br—I.
В. Br—I—F—С1.
Б. I—Br—CI—F.
Г. CI—F—I—Вг.
Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
5(3 балла)
6(3 балла)
7(3 балла)
N2 + 02 эл.ток → X:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в
пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:
A. Увеличивается.
Б. Уменьшается.
B. Изменяется периодически.
Г. Закономерности нет.
Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. С02. Б. H2О. В. КОН. Г. MgO.
Схеме превращения
+2
8(3 балла)
9(3 балла)
10(3балла)
+4
N → N
соответствует химическое уравнение:
A. N2 + 3Mg = Mg3N2.
В. N2 + 02 = 2N0.
Б. N2 + ЗН2 = 2NH3.
Г. 2N0 + 02 = 2N02.
Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
A. FeO, NaOH, CuO.
В. 02, Н2, Си.
Б. S02, Н2, N20.
Г. Н2, 02, NH3.
Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А. Бария.
В. Кальция.
Б. Водорода.
Г. Серебра.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11(6баллов)
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
Р → Zn3P2 → Р205 → H3P04 → Na3P04
→ Ag3P04.
12(6баллов)
Превращение 2 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
13(6баллов)
Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.
14(3 балла)
Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
A. H2S04 и С02.
В. H2S04 и BaS04.
Б. H2S04 и Аu.
Г. H2S04 и MgO.
9 класс. Итоговая контрольная работа по теме «Неметаллы».
Вариант 2. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1(3 балла)
Символ элемента, образующего простое вещество— неметалл:
A. Mg. Б. Сu. В. Na. Г. F.
2(3 балла)
Распределение электронов по энергетическим уровням в лоне азота N3− :
А. 2ё, 8ё, 8ё.
В: 2ё,8е, 18е, 6е.
Б. 2ё, 8ё, 6ё.
Г. 2ё, 8ё.
3(3 балла)
Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением
электронов по энергетическим уровням 2ё, 8ё, 7ё:
А. Э02 и ЭН4.
В. Э03 и Н2Э.
Б. Э205 и ЭН3.
Г. Э207 и НЭ.
4(3 балла)
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A. F—О—N—С.
В. N—F—О—С.
Б. С—N—О—F.
Г. О—N—F—С.
5(3 балла)
Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
Р + 02 → X:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
6(3 балла)
Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах
периода с увеличением порядкового номера:
A. Увеличивается.
Б. Уменьшается.
B. Изменяется периодически.
Г. Закономерности нет.
7(3 балла)
Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А. НС1. Б. NaOH. В. Si02. Г. N2.
Схеме превращения
-2
8(3 балла)
9(3 балла)
10(3балла)
+4
S → S
соответствует химическое уравнение:
A. S02 + Н20 = H2S03.
Б. H2 + S = H2S.
B. 2S02 + 02 = 2S03.
Г. 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20.
Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы.
А. H2O, CO2, NaOH.
В. Li, Н2, 02.
Б. Mg, НС1, 02.
Г. Сu, H2S04, Н2.
Ион
РО3-4
можно
мощью раствора, содержащего катион:
А. Бария.
В. Натрия.
Б. Водорода.
Г. Серебра.
обнаружить
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11(6баллов)
12(6баллов)
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
S
→ MgS
→ S02 → S03 →
Na2S04 → BaS04.
Превращение 2 из задания 1 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.
13(6баллов) Из задания 1 1 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.
14(3 балла)
Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
A. Si02 и Н20.
В . Р205 и NaOH.
Б. С02 и S02.
Г. H2Si03 и Mg.
с
по-
9 класс
Контрольная работа № 3
Тема: «Металлы»
Вариант I
1. Тест. Выберите один правильный ответ на следующие вопросы.
1) Металлические свойства наиболее выражены у:
а) натрия,
б) калия,
в) кальция,
г) алюминия.
2) Амфотерные свойства выражены у каждого элемента в представленных рядах
элементов: а) Al, Ca, Fe,
б) Be, Al, Zn;
3) Для металлов характерны:
в) резкий запах;
в) Zn, Mg, Sn;
а) металлический блеск;
г) Na, K, Al.
б) растворимость в воде;
г) хрупкость.
4) Для металлов не характерна способность:
а) отдавать электроны;
б) электропроводность;
в) принимать электроны;
г) теплопроводность.
5) Внимательно прочитайте следующие суждения:
Суждение А: «Металлы хорошо проводят электрический ток».
Суждение Б: «Металлы – хорошие окислители».
а) верно только суждение А;
б) верно только суждение Б;
в) верны оба суждения;
г) оба суждения неверны.
6) Процесс разрушения металлов под воздействием веществ окружающей среды
называется ...
а) электролизом;
б) коррозией;
в) металлургией;
г) восстановлением.
7) Продолжите предложение: «Металлы взаимодействуют с .... ».
2. Напишите уравнения реакций, осуществляемых по схеме:
Сu 1→ СuO 2→ CuSO4 3→ Cu(OH)2 4→ CuCl2
Для уравнения №1 - составьте электронный баланс, для уравнения №3 - составьте ионные
уравнения. Для всех реакций укажите типы химических реакций и назовите продукты реакций.
3. Решите задачу.
Из 102 кг оксида алюминия было получено 40 кг алюминия. Какова массовая доля выхода
алюминия от теоретически возможного?
4. Дайте характеристику щелочных металлов по плану:
 положение щелочных металлов в периодической системе;
 строение атома;
 химические свойства.
9 класс
Контрольная работа № 3
Тема: «Металлы»
Вариант II
1. Тест. Выберите один правильный ответ на следующие вопросы.
1) Металлические свойства наиболее выражены у:
а) железа,
б) калия,
в) кальция,
г) алюминия.
2) Металлические свойства химических элементов в периодах слева направо:
а) уменьшаются;
б) увеличиваются; в) не изменяются;
г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются.
3) Для металлов не характерны:
а) металлический блеск;
б) взаимодействие с неметаллами;
в) электропроводность;
г) окислительные свойства.
4) Выберите вещества, с которыми вступят в реакции калий и медь:
а) кислород;
б) соляная кислота;
в) вода;
г) гидроксид натрия
5) Внимательно прочитайте следующие суждения:
Суждение А: «Карботермия – отрасль металлургии, которая использует в качестве
восстановителей соединения углерода».
Суждение Б: «Металлы – хорошие восстановители».
а) верно только суждение А;
б) верно только суждение Б;
в) верны оба суждения;
г) оба суждения неверны.
6) В результате взаимодействия железа с соляной кислотой (раствор) образуются:
а) FeCl3; H2;
б) FeCl2; H2O;
в) FeCl2; H2;
г) Fe(OH)2; H2.
7) Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия оксида
меди (II) с серной кислотой равна:
а) 4;
б) 5;
в) 6;
г) 8.
2. Напишите уравнения реакций, осуществляемых по схеме:
Fe1→ FeO 2→ FeSO4 3→ Fe(OH)2 4→ FeCl2
Для уравнения №1 - составьте электронный баланс, для уравнения №3 - составьте ионные
уравнения. Для всех реакций укажите типы химических реакций и назовите продукты реакций.
3. Решите задачу.
При взаимодействии 6,5 г цинка было получено 1,2 л водорода. Какова объемная доля
выхода водорода от теоретически возможного?
4. Дайте характеристику металлов по плану:
 положение металлов в периодической системе;
 особенности строения атома;
 химические свойства.
Контрольная работа № 5
за курс химии 9 класса
I вариант /9 класс/
1. Выберите предложения, в которых речь идет о химическом элементе
1) медь входит в состав малахита
2) содержание азота в воздухе составляет 78%
3) все живые организмы на Земле дышат кислородом
4) проволока изготовлена из меди
2. Физическим природным явлением следует считать
1) образование глюкозы в листьях зеленых растений
3)лесной пожар
2) высыхание дождевых луж
4)процесс дыхания растений
3. Валентность серы в соединении K2S равна: 1)1
2)II
3)III
4)IV
4. Оксиды фосфора (V) и цинка являются соответственно
1) кислотным и основным
3)основным и кислотным
2) кислотным и амфотерным
4)основным и амфотерным
5. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет
1) Si
2)С
3)Sn
4)Ge
6. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния
1) 3s2 3
2)3s23p4
3)4s24p2
4)4s24p4
7. Химическая связь в молекуле NH3
1) ионная
2)ковалентная полярная
3)металлическая
4)ковалентная неполярная
8. К реакциям замещения относится реакция
1) 2Na + 02 = Na202
3)СаС03 = СаО + С02↑
2) NaOH + НС1 = NaCl + Н20
4)Zn + H2S04 = ZnS04 + H2↑
9. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
1) Fe и 02
3)СаС03 и НС1 (р-р)
2) NaOH (р-р) и H2S04 (р-р)
4)CuS04 (р-р) и NaOH (р-р)
10.Химическое равновесие в системе
FeO (т) + Н2 (г) ±* Fe (т) + Н20 (г) - Q сместится в сторону продукта реакции при
1) повышении давления
3)повышении температуры
2) понижении давления
4)использовании катализатора
11. Сумма коэффициентов перед формулами не электролитов в уравнении реакции
Fe + 2НС1 (р-р) = FeCl2 (р-р) + Н2 ↑равна
1) 1
2)2
3)3
4)4
12. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы,
являются: 1)кислотами; 2)средними солями;
3)щелочами; 4)кислыми солями
13. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между
растворами сульфата натрия и хлорида бария равны
1) 11 и 3
2)11 и 5
3)9иЗ
4)9и5
14.
Сокращенное ионное уравнение реакции
Mg2+ + 20Н~ = Mg(OH)2 соответствует взаимодействию
1) раствора соли магния с щелочью
2) нерастворимой соли магния со щелочью
3) раствора соли магния с нерастворимым основанием
4) нерастворимой соли магния с нерастворимым основанием
15. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с обоими
веществами
1) алюминием и оксидом алюминия
3)железом и оксидом железа (III)
3) цинком и оксидом меди (II)
4)углеродом и оксидом углерода (IV)
16. Концентрированную азотную кислоту можно транспортировать в стальных цистернах, так
как
1) железо не растворяется в кислотах
2) азотная кислота не действует на металлы
3) концентрированная азотная кислота не реагирует с железом
4) азотная кислота является сильным электролитом
17. При кипячении водного раствора питьевой соды она разлагается. Сумма коэффициентов
перед формулами продуктов в уравнении соответствующей реакции равна
1) 5;
2)2;
3)3;
4)4
18. При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства
1) окислительные 2)кислотные 3)восстановительные
4)основные
19.К алканам относится: 1)С2Н2; 2)С2Н4;
3)С2Нб;
4)С6Н6
20.Метан реагирует с: 1)хлором; 2)водой;
3)водородом; 4)раствором перманганата калия
21. Реакция этерификации осуществляется между веществами
1) С2Н5ОН и 02;
3)С2Н2 и С12
2) СНдСООН и MgO
4)С2Н5ОН и СН 3СООН
22. Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного
конструкционного материала в настоящее время?
1) высокая прочность
3)серебристый цвет
2) способность образовывать сплавы
4)дешевизна по сравнению с другими металлами
23.Белок можно распознать раствором
1) азотной кислоты (конц.)
3)индикаторов
2) щелочи
4)хлорида железа (III)
24. Карбонат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии
1) кальция с угольной кислотой
3)оксида кальция с оксидом углерода (IV)
2) сульфата кальция с угольной кислотой
4)карбоната натрия с хлоридом кальция
25. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит
1) бертолетова соль КСЮ3
3)перманганат калия КМп04
2) воздух
4)пероксид водорода Н202
26. Формула вещества, обозначенного X в схеме превращений веществ
Р →X → Н3Р04
1.
3)
4)
4.
II вариант /9 класс/
Выберите предложение, в котором речь идет о химическом элементе
1) проволока изготовлена из алюминия
2) в состав природного газа метана входит водород
поглощая углекислый газ из воздуха, растения выделяют кислород
содержание кислорода в воздухе составляет 21%
2.
К химическим явлениям относится
1) замерзание воды
2) кипение воды
3) измельчение мела
4) горение водорода
3.
Валентность хрома в соединении Сг203 равна
1)1
2) II
3) III
4) IV
Формулы кислотного и основного оксидов соответственно
1) МпО и СаО
2) МпО и Сг03
3) Р205 и С02
4) S03 и СаО
5.
В ряду химических элементов
Р → As →Sb → Bi металлические свойства
6.
7.
8.
9.
1) усиливаются
2) не изменяются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
Электронная формула атома ls22s22р 63s23p2. Химический знак и формула водородного
соединения этого элемента
1) С и СН4
2) Si и SiH4
3) О и Н20
4) S и H2S
Формула вещества с ковалентной полярной связью
1) Н20
2) 02
3) СаО
4) СаС12
Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с оксидом
желе за (II) равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция
1) Fe с S
2) N2 с Н2
3) Zn с H2S04 (р-р)
4) CuS04 (Р-Р) с NaOH (р-р)
10.
Химическое равновесие в системе
FeO (т) + Н2 (г) ±5 Fe (т) + Н20 (г) - Q не смещается при
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении температуры
4) добавлении водорода
11. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при
погружении электродов в
1) сахар (крист.)
2) сахар (водн. р-р)
3) хлорид натрия (крист.)
4) хлорид натрия (водн. р-р)
12. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и
металла, являются
1) кислотами
2) средними солями
3) щелочами
4) кислыми солями
13. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между
растворами
сульфата
меди
(II)
и
гидроксида
натрия
равны
1) 12 и 4
2) 10 и 4
3) 12 и 3
4) 10 и 3
14.
Сокращенное ионное уравнение
Са2+ + SO2-4 = CaS04 ↓ соответствует взаимодействию
1) СаС12 с BaS04
2) СаС12 с Na2S04
3) Са с Na2S04
4) СаССз с H2S04
15. Оксид серы (IV) реагирует с обоими веществами пары
1) кислородом и водой
2) оксидами кальция и углерода (IV)
3) медью и серной кислотой
4) хлоридом натрия и оксидом фосфора (V)
16.
Азотная кислота не реагирует с
1) Са(ОН)2
2) Na2C03
3) Si02
4) 4)Ag
17. При пропускании углекислого газа через водный раствор карбоната натрия
1) образуется гидроксид натрия
2) выпадает осадок карбоната натрия
3) образуется гидрокарбонат натрия
4) образуется угольная кислота
18.
С водой наиболее энергично реагирует
1) цинк
2) магний
3) калий
4) медь
20.
Этен реагирует с
1) метаном
2) водородом
3) калием
4) оксидом кальция
21.
Уксусная кислота не реагирует с
1) медью
2) гидроксидом натрия
3) карбонатом натрия
4) этанолом
22. Какое свойство алюминия не используется при его применении для изготовления
электропроводов?
1) металлический блеск
2) высокая электропроводность
3) устойчивость к атмосферным воздействиям (коррозионная стойкость)
4) меньшая, чем у меди, цена
23.
Реактивом на крахмал является
1) иод
2) раствор перманганата калия
3) бромная вода
4) серная кислота
24.
Кислород в лаборатории не получают
1) разложением бертолетовой соли КСLO3
2) разложением перманганата калия КМn04
3) из воздуха
4) разложением пероксида водорода
25. Промышленному способу получения аммиака соответствует уравнение реакции
1) NH4OH
NH3 + Н20
2) N2 + ЗН2
2NH3
3) NH4CL
NH3 + HCL
4) NH4C1 + NaOH = NH3↑ + NaCl + H20
26. Формула вещества, обозначенного X в схеме превращений веществ
+H O
2
С →С02 → X
1) CО
1) СН4
2) Н2С03
3) H2C204
27. Массовая доля (%) углерода в оксиде углерода (IV) равна
1) 36,4
2) 27,3
3) 72,3
4) 100
28. Масса сульфата цинка ZnS, образовавшегося при нагревании 10 г цинка и 10 г серы, равна
1) 10,0 г
2) 14,9 г
3) 20,0 г
4) 24,9 г
29. Количество вещества сульфата магния, образовавшегося при взаимодействии 6,0 г магния
с избытком разбавленной серной кислоты, равно
1) 0,125 моль
2) 0,25 моль
3) 0,375 моль
4) 0,50 моль
30. При сжигании 4,35 л (н. у.) метана выделилось 173 кДж теплоты. Тепловой эффект Q
реакции
СН4 (г) + 202 (г) = С02 (г) + 2Н20 (г) + Q равен
1) 173,0 кДж
2) 225,5 кДж
3) 445,0 кДж
4) 890,9 кДж