Экзаменационная работа (подготовка к ГИА по химии 9 класс)

Экзаменационная работа
Для проведения репетиционного экзамена обучающихся 9 классов
общеобразовательных учреждений по химии (2010 – 2011 учебный год)
Составила учитель химии МОУ СОШ с.Павловка Айманова Н.И.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из
3 частей, содержащих 22 задания.
Часть 1 содержит 15 заданий (А1–А15). К каждому заданию дается
4 варианта ответа, из которых, только один правильный.
Часть 2 состоит из 4 заданий (В1–В4), на которые нужно дать краткий
ответ в виде набора цифр. Ответы на задания частей 1 и 2 укажите сначала на
листах с заданиями экзаменационной работы, а затем перенесите в бланк
№ 1. Если в задании в качестве ответа требуется записать
последовательность цифр, при переносе ответа на бланк следует указать
только эту последовательность, без запятых, пробелов и прочих символов.
Для исправления ответов к заданиям частей 1 и 2 используйте поля
бланка № 1 в области «Замена ошибочных ответов».
Часть 3 включает 3 задания (С1, С2, С3), выполнение которых
предполагает написание полного, развернутого ответа, включающего
необходимые уравнения реакций и расчеты. Ответы на задания части 3
записываются на бланке № 2.
При выполнении работы вы можете пользоваться периодической
системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости
солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений
металлов и непрограммируемым калькулятором.
Желаем успеха!
Часть 1
При выполнении заданий этой части из четырех предложенных вам вариантов
выберите один верный. В бланке ответов №1 внизу от номера выполняемого вами
задания (А 1 – А 15) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру
выбранного вами ответа.
А 1. Схема строения атома химического элемента Э 2; 8; 6 соответствует
атому
1) Серы 2) фосфора 3) кальция 4) кислорода.
А 2. От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду
1)
2)
3)
4)
SO3 → P2O5→ Al2O3
Na2O→ MgO→ Al2O3
CO2→Al2O3→MgO
CaO→ SiO2→ SO3
А 3. Какой тип связи в молекуле сероводорода?
1) Ковалентная полярная
2) Ковалентная неполярная
3) Ионная
4) Металлическая
А 4. Выберите соединения, в которых медь имеет одинаковую степень
окисления
1) CuO, CuOH
2) Cu 2O, CuOH
3) Cu(OH) 2, Cu 2O
4) CuS, Cu 2O
А 5. Оксидом серы(ᴠІ) и серной кислотой являются
1)
2)
3)
4)
SO 2, H 2SO4
SO 2, H 2SO3
SO 3, H 2SO 4
CO 2, H 2CO 3
А 6. Признаком реакции горения угля является
1) Выпадение осадка
2) Выделение газа
3) Выделение тепла и света
4) Изменение цвета
А 7. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
1)
2)
3)
4)
Na 3PO 4
MgCl 2
Al 2(SO 4) 3
AgCl
А 8. Сокращенное ионное уравнение реакции Mg 2+ + 2OH - = Mg (OH) 2
соответствует взаимодействию
1) MgCL 2 + NaOH =
2) MgCO 3 + NaOH =
3) MgCL 2 + Fe(OH) 2 =
4) Mg + NaOH =
A 9. Водород вступает в реакцию с
1) сероводородом
2) оксидом железа (ІІІ)
3) оксидом кальция
4)аммиаком
А 10. Химическая реакция возможна между
1)
2)
3)
4)
Оксидом меди (ІІ) и водой
Оксидом серы (ᴠІ) и гидроксидом натрия
Оксидом магния и гидроксидом натрия
Оксидом углерода (Іᴠ) и соляной кислотой.
А 11. Раствор серной кислоты не реагирует с
1) Хлоридом бария
2) Соляной кислотой
3) цинком
4) гидроксидом калия
А 12 И хлорид железа (ll), и хлорид алюминия могут взаимодействовать с
1) разбавленной серной кислотой
2) гидроксидом натрия
3) магнием
4) раствором сульфата натрия.
А 13. Верны ли следующие суждения о правилах работы с лабораторным
оборудованием?
А. Для прекращения горения спиртовки нужно на нее дунуть.
Б. Нельзя зажимать пробирку в держателе слишком сильно, она может
лопнуть.
1) верно только А
2)верно только Б
3) верны оба суждения
4) неверны оба суждения.
А 14. Для обнаружения в растворе карбонат – ионов можно использовать
вещество
1) хлорид бария
3) нитрат серебра
2) гидроксид натрия
4) соляную кислоту.
А 15. Массовая доля кислорода в гидроксиде алюминия равна
1)
2)
3)
4)
59%
62%
60%
70%
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1–В4) является последовательность
цифр, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера
соответствующего задания, начиная с первой клеточки. При переносе
ответа на бланк следует указать только эту последовательность, без
запятых, пробелов и прочих символов. Каждый символ пишите в
отдельной клеточке в соответствии с приведенными образцами.
При выполнении заданий В1 и В2 из предложенного перечня ответов
выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны
В 1. В ряду химических элементов Li → Be → B
1)
2)
3)
4)
5)
Увеличивается заряд ядер атомов
Возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов
Увеличивается число электронных уровней
Уменьшается электроотрицательность
Возрастает атомный радиус
В 2. Крахмал
1)
2)
3)
4)
5)
имеет волокнистую структуру
дает окрашивание с иодом
хорошо растворяется в воде
набухает в воде, образуя коллоидный раствор.
Является дисахаридом
В 3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением
степени окисления окислителя в ней
Схема превращений:
изменение степени окисления
окислителя:
А) H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O
Б) С + Ca → CaC2
1)Э +6 → Э+7
2)Э+6 → Э+4
B) SiO2 + Mg → MgO + Si
3) Э0 → Э -1
4) Э -1 → Э 0
5) Э+4 → Э 0
А Б В
В 4. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми
оно может вступать в реакцию.
ВЕЩЕСТВО
РЕАГЕНТЫ
А) цинк
1) Na2SO4, HNO3
Б) оксид углерода (Іᴠ)
2) Na2O, Mg
В) гидроксид калия
3) HCl, CuSO4
4) AlCL3, Al(OH) 3
А Б В
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.
Часть 3
Для ответов на задания этой части (С1–С3) используйте бланк ответов № 2.
Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), затем развернутый ответ к
нему.
С1. Дана схема превращений:
FeO→ FeCl 2 → X → FeSO 4
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте
сокращенное ионное уравнение реакции.
С 2. Какая масса 10% - ного раствора сульфата меди (ІІ), потребуется для
полного растворения железного гвоздя массой 1,12 г?
С 3.
На занятиях учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета.
В результате добавления к нему соляной кислоты, выделился газ. Горящая
лучинка в сосуде с данным газом затухала. Растворяя этот газ в воде, с
добавлением лакмуса, вода окрасилась в красный цвет. Пропуская газ через
раствор гидроксида кальция, наблюдали образование осадка белого цвета.
Определите состав неизвестного вещества и запишите 3 уравнения реакций,
которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.
Ключ для проверки
№ задания
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
А11
А12
А13
А14
А15
В1
В2
В3
В4
Часть 3
Часть 1 и 2
Ответ
1
3
1
2
3
3
1
1
2
2
2
2
2
4
2
12
24
235
324
С1.
1) FeO +2 HCl = FeCl2 + H2O
2) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ +2 NaCl
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
3) Fe (OH)2 + H2SO4 = FeSO4 +2 H2O
С2 Составление уравнения реакции
1) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
1 моль 1моль
2) Рассчитано количество железа :
n(Fe)= 1,12/56 = 0,02 моль
3) Определена масса сульфата меди и масса 10% раствора этой соли
n (CuSO4) = n (Fe) = 0,02 моль
m(CuSO4) = 0,02 x 160= 3,2г
m ( р-раCuSO4) = 3,2x100%/10% = 32г
С 3.
1)CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2) CO2 + H2O <=> H2CO3
3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O