Пояснительная записка

Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе авторской программы курса химии О.С.
Габриеляна и учебника О.С. Габриелян «Химия 9 класс», издательство «Дрофа», 2010 г.
Количество часов по программе - 68 часов, по учебному плану 2015-2016 г. – 68 часов, 2
часа в неделю, 34 учебные недели.
В программе О.С. Габриеляна указано, что «распределение времени по темам
ориентировочное. Учитель может обоснованно изменять последовательность изучения
вопросов и время на их изучение».
В связи с этим, количество часов, отведенных на введение, увеличено на 8, так как
в этой теме повторяются объемные вопросы, изученные в курсе 8 класса: Периодическая
система (периоды, группы), степень окисления, номенклатура сложных веществ, свойства
оксидов, кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации,
генетическая связь между классами неорганических соединений. Кроме этого, в этой теме
подробно рассматриваются различные типы задач, перенесенные из 8 класса, опыт работы
прошлого года показывает, что ученики 9-х классов – достаточно слабые, решение какихлибо задач по химии дается им тяжело, поэтому на решение задач отведено 5 часов.
Количество часов на изучение темы «Металлы» увеличено на 2 часа. Так как тема
«Характеристика амфотерных гидроксидов», «Гидроксиды (основания, амфотерные
гидроксиды) в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах
окисления-восстановления» перенесены из темы «Обобщение знаний по химии за курс
основной школы» и рассматриваются в теме «Металлы».
Количество часов на изучение темы «неметаллы» уменьшено на 2 часа. Все
вопросы, которые необходимо рассмотреть в этой теме, рассмотрены.
Тема «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» расположена перед
темой «Органические соединения», так как это дает возможность обобщить материал,
изученный в 8 и 9 классе. Часть часов, предусмотренных на эту тему, рассмотрено
повторении, часть в основном курсе, поэтому, количество часов на её изучение
сокращено. Так, «Генетические ряды металла и неметалла» рассмотрены в повторении,
«Генетические ряды переходного металла» рассмотрены в теме «Металлы» на примере
генетического ряда алюминия. «Характеристика амфотерных оксидов и гидроксидов»
рассматривается в теме «Металлы» на примере оксида и гидроксида алюминия. «Оксиды
и гидроксиды (основания и кислоты) состав, классификация и свойства в свете теории
электролитической диссоциации и представлений о процессах
окислениявосстановления» в теме «Металлы» и «Неметаллы», при рассмотрении соединений
щелочных металлов, щелочноземельных металлов, соединений серы, кислородных
соединений азота, фосфора, кислородных соединений углерода и кремния.
Тема «Органические соединения», по замыслу автора программы, представляет
собой «краткое знакомство с органическими соединениями», поэтому рассматривается
обзорно, время на её изучение сокращено на 3 часа.
Цель программы:
освоение важнейших свойств веществ, формирование умений проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций.
Задачи:
- сформировать представление о материальном единстве веществ природы, их
генетической связи;
- делать упор на выяснение причинно-следственных связей между составом, строением,
свойствами и применением веществ;
- показать значение развития химической науки и химизации народного хозяйства.
Название темы
1.
Повторение основных
вопросов курса 8 класса и
введение в курс 9 класса.
2.
Металлы.
3.
Неметаллы.
4.
Обобщение знаний по
химии за курс основной
школы.
5.
Органические
соединения.
Итого
Основное содержание
Количество Практикум Уплотнение
часов по
программы или
программе.
увелич-е кол-ва
часов.
6
+8
15
23
8
10
68
3
3
Фактическое
количество
часов.
14
+2
-2
-5
20
24
3
-3
7
68
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.
Календарно-тематическое планирование
Эксперимент
Наименование темы
№
(Д.О. – демонстрационный
опыт; Л.О. – лабораторный
опыт)
Дата
План
3
4
Повторение основных вопросов курса 8 класса (14 часов)
Химические свойства неорганических веществ, расчетные задачи по уравнению
химической реакции
31.08
1
Периодическая система. Периоды, группы.
Степень окисления. Классы веществ.
4.09
2
Номенклатура сложных веществ.
Составление формул по названию.
7.09 –
3
Теория электролитической диссоциации.
11.09
4
Свойства веществ различных классов.
5
5
6
6
7
8
7
8
9
9
10.
10
11
11
12
12
13
13
14
14
15
1
16
2
17
3
1
2
Упражнения по химическим свойствам
различных веществ.
Генетическая связь. Цепочки превращения
14.09
18.09
Упражнения по цепочкам превращения
Решение задач расчет по уравнению
химической реакции
Решение задач расчет по уравнению
химической реакции
Решение задач расчет по уравнению
химической реакции
Решение задач «Реакции с участием
растворов»
Решение задач «Реакции с участием
растворов»
Выполнение упражнений по теме
«Повторение».
Периодическая система и строение атомов.
Электронные формулы элементов малых
периодов Периодический закон
Металлы (17 часов + 2 П.Р. + 1 П.Р.)
Век медный, бронзовый, железный.
Положение металлов в периодической
системе и строение их атомов
Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь
Л.О. №2. Ознакомление с
Общие физические свойства металлов.
21.09
25.09
образцами металлов.
Д.О. взаимод-е Ме с неМе
28.09
2.10
5.10
-9.10
12.10
16.10
19.10
23.10
5.11 –
Факт
18
4
Сплавы
Д.О. Образцы сплавов
7.11
19
5
Л.О. №3. Взаимодействие
металлов с растворами кислот
и солей. Д.О. взаимодействие
Ме с неме
9.11-
20
6
21
22
7
8
Химические свойства металлов как
восстановителей. Окислительновосстановительные реакции (ОВР).
Электрохимический ряд напряжений
металлов.
Пр.раб. №1. Осуществление цепочки
химических превращений металлов
Получение металлов
Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
23
9
Д.О. образцы щелочных и
щелочно-земельных Ме
24
10
Щелочные металлы. Нахождение в природе,
способы получения. Строение атомов.
Физические и химические свойства
щелочных металлов. Их соединения.
25
11
Бериллий, магний и щелочно-земельные
металлы.
26
12
27
13
Свойства соединений щелочноземельных
металлах
Алюминий. Понятие о переходном элементе.
28
14
29
15
30
16
31.
17
32.
33.
34.
18
19
20
Амфотерные оксид и гидроксид алюминия.
Генетические ряды алюминия
Пр.раб. №2. Получение и свойства
соединений металлов
Железо. Особенности распределения электр
у элементов больших периодов
Соединения железа
13.11
16.11
20.11
Д.О. взаимод натрия, лития и
кальция с водой.
Взаимодействие натрия с
кислородом
Л.О. №4. Ознакомление с
образцами природных
соединений: а) натрия, б)
кальция, в) алюминия, г)
железа.
Д.О. взаимодействие магния с
кислородом
Л.О. №5. Получение
гидроксида алюминия и его
взаимодействие с растворами
кислот и щелочей
23.11
27.11
30.11
-
4.12
7.12
11.12
Л.О. №6. Качественные
реакции на ионы Fe2+ и Fe3+
Получение гидроксидов
железа (2 и 3)
Выполнение упражнений по теме «Металлы»
Обобщение по теме «Металлы»
Пр.раб. №3. Решение экспериментальных
задач на распознавание и получение веществ.
14.12
18.12
21.12
25.12
11.01
15.01
35.
1
1.
2.
36.
2
3
4
Неметаллы (21 часа + 3 П.Р.)
Неметаллы: атомы и простые вещества.
Кислород, озон, воздух.
Кислород
Водород
Д.О. взаимодействие серы с
Сера.
37.
5
Соединения серы
38.
6
Соединения серы
5.02
39.
7
Пр.раб. № 4. Решение экспериментальных
задач по теме «Подгруппа кислорода»
8.02-
Ме, водородом и кислор.
Л.О. №8. Качественная
реакция на сульфат-ион
18.01
22.01
25.01
29.01
1.02-
3.
8
Обобщение по теме «Подгруппа кислорода»
40.
9
Галогены
41.
10
Соединения галогенов. Получение галогенов.
Биологическое значение и применение
галогенов и их соединений
42.
43.
11
12
Азот.
Аммиак
44.
13
Соли аммония.
45.
14
Упражнения по теме «азот, аммиак, соли
аммония»
Кислородные соединения азота
Кислородные соединения азота
46.
4.
15
16
47.
17
48.
18
Пр.раб. № 5. Решение экспериментальных
задач по теме «Подгруппы азота»
Фосфор и его соединения
49.
19
Углерод
50.
20
Кислородные соединения углерода.
51.
21
52.
22
Пр.раб. № 6 Получение, собирание,
распознавание газов.
Кремний и его соединения.
53.
23
54.
24
55.
1
56.
2
57.
3
12.02
Д.О. образцы галогенов –
простых веществ.
Взаимодействие галогенов с
натрием, алюминием
Д.О. вытеснение хлором
брома или иода из растворов
их солей Л.О. №7.
Качественная реакция на
хлорид-ион.
15.02
-
19.02
22.02
26.02
Л.О. №9. Распознавание
солей аммония
29.02
4.03
Д.О. взаимодействие конц
азотной кислоты с медью
7.0311.03
14.03
-
Д.О. образцы прир соедин
хлора, серы, фосфора,
углерода, кремния,
сульфатов, нитратов,
карбонатов, фосфатов
Д.О. адсорбционные св-ва
углерода, восстановление
меди из её оксида углем
Л.О. №10. Получение
углекислого газа и его
распознавание. Л.О. 11.
Качественная реакция на
карбонат-ион
18.03
28.03
1.04
4.04Л.О. №12. Ознакомление с
природными силикатами.
Л.О. №13. Ознакомление с
продукцией силикатной
промышленности Д.О.
образцы стекла, керамики,
цемента
Упражнения по химическим свойствам
кремния
Обобщение по теме «4 группа
периодической системы»
Обобщение знаний за курс основной школы ( 3 часа)
Периодический закон и периодическая
система Взаимосвязь строения и св-в
веществ
Типы химических связей и типы
кристаллических решеток. Классификация
химических реакций
Генетические ряды Металла, неметалла и
переходного металла..
8.04
11.04
15.04
18.04
-
22.04
25.04
-
58.
1
59.
2
5.
3
Органические соединения (7 часов)
Д.О. модели молекул метана и
Вещества органические и неорганические.
др ув.
Метан и этан. Строение. Свойства.
Применение.
Этилен. Строение. Взаимодействие с водой, Д.О. взаим этилена с бромной
водой и р-ром перманганата
полимеризация.. Полиэтилен.
Понятие о спиртах: метанол, этанол,
глицерин. Понятие об альдегидах.
калия
Д.О. образцы этанола и
глицерина. Качеств р-ция на
многоатомные спирты Л.О.
№15. Свойства глицерина Д.О.
Получение уксусно-этилового
эфира. Д.О. Омыление жира
Одноосновные пред карбон кислоты.
Свойства и применение. Жирные
карбоновые кислоты.
Этерификация. Сложные эфиры. Жиры.
60.
4
61.
5
62.
6
Понятие об аминокислотах.
Поликонденсация. Белки, строение,
биологическая роль.
63.
7
Понятие об углеводах. Глюкоза: свойства,
значение. Крахмал и целлюлоза.
29.04
2.05-
6.05
9.05-
13.05
Д.О. доказат-во наличия
функц групп в р-рах
аминокислот. Горение белков.
Цветные р-ции белков
Д.О. взаим глюк с аммиачн рром оксида серебра Л.О. №16.
Взаимодействие глюкозы с
гидроксидом меди (II) без
нагревания и при нагревании.
Д.О. кач р-ция на крахмал
Л.О. №17. Взаимодействие
крахмала с иодом.
16.05
-
20.05
Учебно-методическое обеспечение
Используемые учебники:
1. «Химия 9 класс» О.С. Габриелян; учебник для общеобразовательных учреждений.
– М.: «Дрофа» 2008 год.
2. М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки по химии к учебным комплектам О.С.
Габриеляна»– М.: «Веко», 2008 год.
3. О.С. Габриелян, Н.Г. Остроумов «Настольная книга учителя. Химия»–М.: «Дрофа»,
2008 год.
4. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин «Задачник по химии 9 класс» - М.: Издательский
центр «Вентана-Граф», 2012 год.
5. Н.Д. Свердлова «Сборник задач и упражнений по химии» / к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 9 класс» - М.: Издательство «Экзамен», 2012 год.
6. Н.С. Павлова «Контрольные и самостоятельные работы по химии» / к учебнику
О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» - М.: Издательство «Экзамен», 2012 год.
7. О.С. Габриелян, П.Н. Березкин А,А. Ушакова и др. «Химия. Контрольные и
проверочные работы» / к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» - М.:
«Дрофа», 2011 год.
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Приборы, наборы посуды, веществ и лабораторных принадлежностей для
химического эксперимента
Оборудование общего назначения
Аппарат (установка) для дистилляции воды
Весы
Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)
Доска для сушки посуды
Демонстрационные
Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии
Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства
Столик подъемный
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
Штатив металлический ШЛБ
Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)
Специализированные приборы и аппараты
Аппарат (прибор) для получения газов
Аппарат для проведения химических реакций АПХР
Набор для опытов по химии с электрическим током
Комплект термометров (0 – 100 0С; 0 – 360 0С)
Озонатор
Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ
Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий
Прибор для окисления спирта над медным катализатором
Прибор для определения состава воздуха
Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров
Прибор для собирания и хранения газов
Эвдиометр
Установка для перегонки
Установка для фильтрования под вакуумом
Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии
Весы
Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента
Набор посуды и принадлежностей для курса «Основы химического анализа»
Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)
Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов
Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)
Набор по электрохимии лабораторный
Нагреватели приборы (электрические 42 В, спиртовки (50 мл)
Прибор для получения газов
Штатив лабораторный химический ШЛХ
Модели
Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния,
меди, поваренной соли, йода, льда
Набор для моделирования строения неорганических веществ
Набор для моделирования строения органических веществ
Натуральные объекты
Коллекции
Алюминий
Волокна
Каменный уголь и продукты его переработки
Каучук
Металлы и сплавы
Минералы и горные породы
Нефть и важнейшие продукты ее переработки
Пластмассы
Стекло и изделия из стекла
Топливо
Чугун и сталь
Шкала твердости
Реактивы
«Кислоты»
Кислота серная
Кислота соляная
Кислота азотная
Кислота ортофосфорная
«Гидроксиды»
Аммиак 25%-ный
Бария гидроксид
Калия гидроксид
Кальция гидроксид
Натрия гидроксид
«Оксиды металлов»
Алюминия оксид
Бария оксид
Железа (III) оксид
Кальция оксид
Магния оксид
Меди (II) оксид (гранулы)
Меди (II) оксид (порошок)
Цинка оксид
«Металлы»
Алюминий (гранулы)
Алюминий (порошок)
Железо восстановл. (порошок)
Магний (порошок)
Магний (лента)
Медь (гранулы, опилки)
Цинк (гранулы)
Цинк (порошок)
Олово (гранулы)
«Щелочные и щелочноземельные металлы»
Кальций
Литий
Натрий
«Огнеопасные вещества»
Сера (порошок)
Фосфор красный
Фосфора (V) оксид
«Галогены»
Бром
Йод
«Галогениды»
Алюминия хлорид
Аммония хлорид
Бария хлорид
Железа (III) хлорид
Калия йодид Калия хлорид
Кальция хлорид
Лития хлорид
Магния хлорид
Меди (II) хлорид
Натрия бромид
Натрия фторид
Натрия хлорид
Цинка хлорид
«Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
Алюминия сульфат
Аммония сульфат
Железа (II) сульфид
Железа (II) сульфат 7-ми водный
Калия сульфат
Кобольта (II) сульфат
Магния сульфат
Меди (II) сульфат безводный
Меди (II) сульфат 5-ти водный
Натрия сульфид
Натрия сульфит
Натрия сульфат
Натрия гидросульфат
Никеля сульфат
Натрия гидрокарбонат
«Карбонаты»
Аммония карбонат
Калия карбонат (поташ)
Меди (II) карбонат основной
Натрия карбонат
Натрия гидрокарбонат
«Фосфаты. Силикаты»
Калия моногидроортофосфат
(калий фосфорнокислый двухзамещенный)
Натрия силикат 9-ти водный
Натрия ортофосфат трехзамещенный
Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный)
«Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».
Калия ацетат
Калия ферро(II) гексацианид (калий железистосинеродистый)
Калия ферро (III) гексационид (калий железосинеродистый
Калия роданид
Натрия ацетат
Свинца ацетат
«Соединения марганца»
Калия перманганат (калий марганцевокислый)
Марганца (IV) оксид
Марганца (II) сульфат
марганца хлорид
«Соединения хрома»
Аммония дихромат
Калия дихромат
Калия хромат
Хрома (III) хлорид 6-ти водный
«Нитраты»
Алюминия нитрат
Аммония нитрат
Калия нитрат
Кальция нитрат
Меди (II) нитрат Натрия нитрат
Серебра нитрат
«Индикаторы»
Лакмоид
Метиловый оранжевый
Фенолфталеин
«Минеральные удобрения»
Аммофос
Карбамид
Натриевая селитра
Кальциевая селитра
Калийная селитра
Сульфат аммония
Суперфосфат гранулированный
Суперфосфат двойной гранулированный
Фосфоритная мука
«Углеводороды»
Бензин
Бензол
Гексан
Нефть
Толуол
Циклогексан
«Кислородсодержащие органические вещества»
Ацетон
Глицерин
Диэтиловый эфир
Спирт н-бутиловый
Спирт изоамиловый
Спирт изобутиловый
Спирт этиловый
Фенол
Формалин
Этиленгликоль
Уксусно-этиловый эфир
«Кислоты органические»
Кислота аминоуксусная
Кислота бензойная
Кислота масляная
Кислота муравьиная
Кислота олеиновая
Кислота пальмитиновая
Кислота стеариновая
Кислота уксусная
Кислота щавелевая
«Углеводы. Амины»
Анилин
Анилин сернокислый
Д-глюкоза
Метиламин гидрохлорид
Сахароза
«Образцы органических веществ»
Гексахлорбензол техн.
Метилен хлористый
Углерод четыреххлористый
Хлороформ
«Материалы»
Активированный уголь
Вазелин
Кальция карбид
Кальция карбонат (мрамор)
Парафин
СОГЛАСОВАНО.
Протокол заседания методического объединения
учителей физико-математического и естественнонаучного цикла
от 25.08.2014г. № 1
СОГЛАСОВАНО.
Заместитель директора по УВР _____________ Н.А. Тишкина
25.08.2014