Тематическое планирование по химии в 9 классе. № Название

Тематическое планирование по химии в 9 классе.
№
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
Название темы
Задания
I полугодие
Характеристика химического элемента
§ 1-3
Металлы. Общие свойства. Получение.
§ 4-6, 8, 9,10
Коррозия металлов.
Щелочные металлы.
§ 11 №1,2 стр.48
Щелочно-земельные металлы.
§ 12 №3,5 стр.56
Алюминий.
§ 13 №6 стр.62
Железо.
§ 14 №5,6 стр.68
II полугодие
Неметаллы. Кислород. Водород. Галогены. § 15-20 №3 стр.75, №8 стр.83, №4 стр.86.
Сера и её соединения.
§ 21-22 №1,3 стр.99, №4 стр.107
Азот. Фосфор.
§ 23-27 №2,4 стр.111, №2,7 стр.121, №2
стр.125
Углерод и его кислородные соединения.
§ 28-30 №5 стр.134, №7 стр.138, №4
Кремний.
стр.144
Органические вещества.
§ 31-42 №1 стр.155, №4 стр.160, №5
стр.164, №1 стр.172, №3 стр.176, №1
стр.179
Контрольные работы за первое полугодие.
Контрольная работа № 1.
Тема: «Общая характеристика химических элементов.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».
Задание 1. Расположите элементы в порядке уменьшения металлических свойств: литий, натрий,
калий, рубидий. Выберите металл с наименее выраженными металлическими свойствами, запишите
его оксид и гидроксид, укажите их характер и подтвердите уравнениями реакций свойства
гидроксида (гидроксид рассмотрите с точки зрения ТЭД) .
Задание 2. Определите тип химической связи в веществах: Cl2, PH3 , K2S, Al. Для вещества с
ионной связью запишите механизм образования молекулы.
Задание 3. Подтвердите уравнениями реакций амфотерность оксида и гидроксида цинка.
Задание 4. Запишите уравнения реакций по схеме: S → SO2 → Na2SO3 → SO2
↓
↓
H2SO3 Ag2SО3
Задание 5. Задача. При взаимодействии алюминия массой 2,7 г с оксидом железа (II) получили 8 г
железа. Рассчитайте массовую долю выхода железа от теоретически возможного.
Контрольная работа № 2.
Тема: «Металлы».
Задание 1. Напишите уравнения реакций лития с кислородом, серой, водой и соляной кислотой. Для
первого уравнения напишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Задание 2. Напишите уравнения реакций гидроксида железа (II): а) с раствором серной кислоты, б) с
водой и кислородом, в) разложения при нагревании.
Для первой реакции приведите уравнение реакции в сокращенном ионном виде.
Задание 3. Осуществите превращение:
Al
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
Задание 4. Предложите способ распознавания растворов хлорида натрия, хлорида бария и хлорида
алюминия. Приведите необходимые уравнения реакций, укажите их признаки.
Задание 5. Задача. Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа
(III), если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.