Document 4530316

Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых
документов:
- ФЗ - №273 от 29.12.2012 «Об образовании» в Российской Федерации
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования по химии,
2004 год
- Закон Республики Татарстан от 22 июля 2013 года №68-ЗРТ «Об образовании»
- Учебный план МБОУ «Многопрофильный лицей им. А.М.Булатова п.г.т. Кукмор»
Кукморского муниципального района Республики Татарстан на 2014-2015 учебный год
- Основная образовательная программа основного общего образования МБОУ
«Многопрофильный лицей им. А.М. Булатова п.г.т. Кукмор» Кукморского
муниципального района Республики Татарстан
- Учебник: «Химия – 9», авторы Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 3-е издание, М.:
ООО «Тид – Русское слово», 2010 год.
По базисному учебному плану многопрофильного лицея на изучение химии в 9 классе
отводится в неделю 2 часа, за год 68 часов.
Цели учебного предмета:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи учебного предмета:
- развивать представления о положение металлов и неметаллов в периодической системе
химических элементов; общие физические и химические свойства металлов и основные
способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений
щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на
важнейшие катионы и анионы
- научить:
- давать определения и применять следующие понятия: сплавы; коррозия металлов;
переходные элементы; амфотерность;
- характеризовать свойства классов химических элементов(металлов), групп химических
элементов ( щелочных и щелочноземельных металлов; галогенов) и важнейших
химических элементов (алюминия, железа; серы, азота, фосфора; углерода и кремния) в
свете изученных теорий;
- распознавать важнейшие катионы и анионы;
- решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии учащиеся должны:
знать\понимать:
- химические символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций важнейшие химические понятия: химический элемент,
атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе
Д.И.Менделееева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента
в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов , схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе: количества вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Учебно-тематический план
№
Наименование раздела
Коли
чество
часов
1
Повторение
Окислительно-восстановительные
реакции
2
4
2
Периодический
закон
и 3
периодическая система химических
элементов Д.И.Менделееваоснова изучения и предсказания
свойств элементов и их соединений
3
Водород
и
его
важнейшие
соединения
Галогены
Скорость химической реакции
Подгруппа кислорода
4
5
6
Количество Количест
лабора
во практи
торных
ческих
1
1
7
4
3
9
Количес
тво кон
троль
ных
1
4
1
1
1
Подгруппа азота
Подгруппа углерода
Металлы и их соединения
7
6
10
11
7
8
9
2
1
3
2
1
Органические соединения
12
11
2
1
Итого
68
14
6
1
1
4
Календарно - тематический план
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Наименование тем
Дата
Дата
Примечан
планирования фактическая
ие
Повторение (2ч)
Вводный инструктаж по ТБ. Важнейшие
классы неорганических соединений
Практическая работа №1. Реакции
ионного обмена. Важнейшие классы
неорганических соединений.
Окислительно- восстановительные реакции (4ч)
Окислительно-восстановительные
реакции. Основные положения теории
ОВР
Окислители
и
восстановители.
Окислительно-восстановительная
двойственность
Алгоритм
составления
уравнений
окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса
Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом
электронного баланса
Периодический закон и Периодическая система элементов – основа изучения и
предсказания свойств элементов и их соединений(3ч)
Периодический закон и Периодическая
система элементов в свете современных
представлений. Лабораторный опыт 1.
Сущность явления периодичности.
Характеристика химического элемента и
его соединений на основе положения в
Периодической системе
Характеристика химического элемента и
его соединений на основе положения в
Периодической
системе.
Значение
Периодического закона.
Водород и его важнейшие соединения (7ч)
Водород. Получение водорода.
Свойства и применение водорода.
Водородные соединения неметаллов.
Газообразное состояние вещества.
Относительная плотность газов. Закон
Авогадро. Молярный объем газа
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
Закон объемных отношений. Решение
задач по теме «Газообразное состояние
вещества»
Оксид водорода – вода. Состав, строение.
Особенности
воды.
Химические
свойства воды.
Итоговый урок по теме «Водород и его
важнейшие соединения»
Контрольная работа № 1 по темам:
«ОВР»,
«Периодическая
система»,
«Водород»
Галогены (4ч)
Галогены. Хлор. Лабораторный опыт 2.
Вытеснение одних галогенов другими из
соединений (галогенидов)
Хлороводород и соляная кислота
Фтор,
бром,
иод.
Соли
галогеноводородных
кислот.
Лабораторный опыт 3. Растворимость
брома
и
иода
в
органических
растворителях. Лабораторный опыт 4.
Распознавание иода. Лабораторный опыт
5. Расознавание хлорид-, бромид-, иодидионов в растворах.
Решение расчетных задач на избыток
(недостаток) реагентов
Скорость химической реакции (3ч)
Скорость химических реакции
Условия,
влияющие
на
скорость
химических реакций. Катализаторы.
Лабораторный
опыт
6.
Влияние
величины
поверхности
твердого
вещества на скорость гетерогенной
реакции.
Классификация химических
реакций по различным признакам: числу
и составу исходных и полученных
веществ; изменению степеней окисления
химических элементов; поглощению или
выделению энергии.
Подгруппа кислорода (9ч)
Кислород. Озон
Практическая работа № 2
«Получение кислорода и водорода»
Сера. Сероводородная кислота и ее соли.
Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее
соли.
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее
соли
Химизм
промышленного
способа
получения серной кислоты
Проведение
химических
расчетов,
связанных с участием веществ, содержащих примеси
31 Итоговый урок по теме «Галогены.
Скорость
реакции.
Подгруппа
кислорода»
32 Контрольная работа № 2 по темам
«Галогены»,
«Скорость химических
реакций», «Подгруппа кислорода»
Подгруппа азота (7ч)
33 Азот
34 Аммиак. Соли аммония. Лабораторный
опыт 7. Качественная реакция на соли
аммония
35 Оксиды азота
36 Азотная кислота и ее соли
37 Круговорот азота в природе
38 Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная
кислота и ее соли. Лабораторный опыт 8.
Качественная реакция на фосфат ион.
39 Итоговый урок по теме «Подгруппа
азота»
Подгруппа углерода (6ч)
40 Углерод. Алмаз, графит. Лабораторный
опыт 9. Адсорбционные свойства угля.
41 Кислородные
соединения
углерода.
Угарный и углекислый газы. Угольная
кислота и ее соли.
42 Практическая работа № 3
«Получение оксида углерода (IV) и
изучение его свойств»
43 Кремний. Оксид кремния. Кремниевая
кислота.
Силикаты.
Химические
вещества как строительные и поделочные
материалы.
44 Практическая работа № 4 «Решение
экспериментальных задач по теме
«Неметаллы»
45 Контрольная работа № 3 по темам
«Подгруппа
азота»,
«Подгруппа
углерода»
Металлы и их соединения (12ч)
46 Общая характеристика металлов
47 Химические свойства металлов. Сплавы
металлов
48 Вычисление массы (объема) компонентов в смеси.
49 Алюминий
и
его
соединения.
Амфотерность оксида и гидроксида
алюминия. Лабораторный опыт 10.
Получение гидроксида алюминия и
30
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
исследование его кислотно- основных
свойств.
Щелочно-земельные металлы и их
соединения. Магний и кальций
Жесткость воды и способы ее устранения.
Лабораторный
опыт
11.
Жесткость воды и ее устранение.
Щелочные металлы
Железо и его соединения. Оксиды,
гидроксиды
и
соли
железа.
Лабораторный опыт 12. Качественные
реакции на двух- и трех- зарядные ионы
железа.
Соединения и сплавы железа.
Практическая работа № 5 «Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы»
Итоговый урок на тему «Металлы»
Контрольная работа № 4 по теме
«Металлы»
Органические соединения (11ч)
Первоначальные
представления
об
органических веществах
Предельные углеводороды. Метан. Этан.
Непредельные углеводороды. Этилен.
Ацетилен. Полимеры. Полиэтилен.
Практическая работа № 6 «Изготовление
моделей углеводородов»
Природные источники углеводородов.
Нефть и природный газ, их применение
Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия.
Килородосодержащие
органические
соединения. Спирты. Метанол, этанол,
глицерин. Лекарственные препараты,
проблемы связанные их применением.
Карбоновые кислоты. Уксусная кислота,
стеариновая
кислота.
Консерванты
пищевых
продуктов.
Лабораторный
опыт13. Свойства уксусной килоты.
Биологически важные вещества. Жиры.
Химия и пища. Калорийность жиров.
Углеводы. Калорийность углеводов.
Химия и здоровье
Азотосодержащие
органические
соединения.
Белки.
Калорийность
белков. Экспериментальное изучение
свойств
органических
соединений.
Лабораторный опыт 14. Качественная
реакция на белки
Итоговый контроль
68
Человек в мире веществ, материалов и
химических
реакций.
Токсичные,
горючие и взрывоопасные вещества
Бытовая химическая грамотность.
Форма проведения итогового контроля
Тест
Вариант 1.
А 1. Атому серы в степени окисления +6 соответствует электронная схема:
1) 2 ē 8 ē 6 ē
3) 2 ē 8 ē 8 ē
2) 2 ē 8 ē 2 ē
4) 2 ē 8 ē
А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) алюминий
3) магний
2) литий
4) калий
А 3. В молекуле Br2 химическая связь:
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
А 4. Степени окисления атомов марганца в соединениях MnO, MnO2, Mn2O7
последовательно записаны в ряду:
1) +7, +2, +4
3) +4, +2, +7
2) +2, +4, +7
4) +2, +7, +4
А 5. Только кислоты расположены в ряду:
1) NaCl, H2S, HCl
2) HNO3, HF, H2SO4
3) H2SO3, KBr, HNO3
4) HCl, SO2, NaNO3
А 6. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и
реакцией соединения является:
1) BaO + SO2 = BaSO3
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3) 2HI = H2 + I2
4) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
А 7. Оксид серы (VI) реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:
1) H2O и MgO
3) SiO2 и Mg(OH)2
2) KNO3 и HCl
4) HCl и Fe
А 8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1) железо
3) медь
2) оксид железа (II)
4) оксид меди (II)
А 9. К сильным электролитам относится каждое из двух оснований, формулы которых:
1) Ba (OH)2 и Fe (OH)2
2) Ca (OH)2 и Mg (OH)2
3) Ca (OH)2 и NaOH
4) NH4OH и KOH
А 10. Массовая доля (в %) хлора в хлориде магния составляет:
1) 25,3
3) 57,6
2) 74,7
4) 36,8
В 1. Способность атомов химических элементов отдавать электроны увеличивается в
ряду:
1) Be, Mg, K, Na
3) K, Ca, Mg, Be
2) Rb, K, Na, Li
4) Li, Na, K, Rb
В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических
соединений, к которому оно принадлежит:
Название вещества
Класс соединений
1) гидрокарбонат натрия
А) бескислородная кислота
2) серная кислота
Б) щелочь
3) гидроксид алюминия
В) кислотный оксид
4) оксид серы (VI)
Г) амфотерный гидроксид
Д) кислородсодержащая кислота
Е) кислая соль
Ответ оформите в таблице:
название вещества
1
2
3
4
класс соединений
С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления:Fe2O3 + CO → Fe + CO
Вариант 2
А 1. Иону Ca2+ соответствует электронная схема:
1) 2 ē 8 ē 8 ē
3) 2 ē 8 ē 8 ē 2 ē
2) 2 ē 8 ē 7 ē
4) 2 ē 8 ē 5 ē
А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1) олово
3) германий
2) кремний
4) углерод
А 3. В молекуле H2S химическая связь:
1) ионная
3) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
4) металлическая
А 4. Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений
ряда:
1) CH4, Al4C3, CS2
3 )CCl4, Na2CO3, CO2
2) Na2CO3, CO, CCl4
4 )CO, CaCO3, C2H6
А 5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
1) SO2, Ca(OH)2, Na2O
2) Li2O, NaOH, NO
3) N2O5, HCl, P2O5
4) P2O5, CO2, SO3
А6. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и
реакцией разложения является:
1) CaCO3 = CaO + CO2
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) 2H2 + O2 = 2H2O
4) Cu(OH)2 = CuO + H2O
А 7. Оксид кальция реагирует с каждым веществом ряда:
1) HNO3, H2O, P2O5
2) SiO2, HCl, LiOH
3) NaOH, Fe2O3, H2SO4
4) Al2O3, MgO, CO2
А 8. С растворами фосфорной кислоты и хлорида натрия взаимодействует:
1) гидроксид калия
2) нитрат кальция
3) нитрат серебра
4) нитрат бария
А 9. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO322) Ca2+ и CO32-
3) H+ и Cl4) Ca2+ и ClА 10. Массовая доля (в %) водорода в сероводороде равна:
1) 11,7
2) 2,94
3) 5,88
4) 17,6
В 1. В атомах щелочных металлов одинаковое число:
1) электронных энергетических уровней
2) электронов на втором энергетическом уровне
3) валентных электронов
4) протонов и нейтронов
В 2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических
соединений, к которому оно принадлежит:
Название вещества
Класс соединений
1) оксид углерода (IV)
А) кислородсодержащая кислота
2) гидросульфат натрия
Б) кислая соль
3) оксид кальция
В) несолеобразующий оксид
4) карбонат меди (II)
Г) кислотный оксид
Д) средняя соль
Е) основной оксид
Ответ оформите в таблице
название вещества
1
2
3
4
класс соединений
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления:
SiO2 + Al → Si + Al2O3
Критерии оценивания итогового контроля
Работа состоит из трех частей, включающих 13 заданий.
Часть первая (А) содержит 10 заданий. К каждому заданию этой части дается 4 варианта
ответа, из которых только один правильный.
Часть вторая (В) содержит 2 задания:
В1 – закономерности изменения строения и свойств элементов в связи с положением в
периодической системе химических элементов
В2 – на установление соответствия названия вещества и класса соединений.
Часть третья содержит одно самое сложное задание (С1), требующее полного свободного
ответа.
16-17 баллов – отметка «5»
10-15 баллов – отметка «4»
5-9 баллов – отметка «3»
0-4 балла отметка «2»
Критерии и нормы оценки знаний учащихся
- Оценка устного ответа.
Отметка «5»
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
- ответ самостоятельный.
Отметка «4»
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
- Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу.
Отметка «5»
- работа выполнена полностью и правильно сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места
и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется
по требованию учителя.
Отметка «2»
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
- Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Отметка «4»
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
- Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и
при этом две-три несущественные.
Отметка «2»
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
- Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого
материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля.
Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
нет ошибок — оценка «5»;
одна ошибка - оценка «4»;
две ошибки — оценка «З»;
три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
19—24 правильных ответов — оценка «4»;
13—18 правильных ответов — оценка «З»;
меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
- Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
- соблюдение требований к его оформлению;
- необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата
информации;
- умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
- способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии
вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Список использованной литературы
- Журнал «Химия». Приложение к газете «1-ое сентября»
- Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по химии: 9
класс, Краснодар: Советская Кубань , 2010.
- Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Пособие для подготовки к итоговому
тестированию по химии для 9 класса общеобразовательных учреждений - М.: ООО
« ТИД Русское слово - РС», 2008.
- Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. Учебное
пособие для общеобразовательных учреждений. М.: ООО «Издательство «Мир и
образование», 2007.
- Учебник: «Химия – 9», авторы Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 3-е издание, М.:
ООО «Тид – Русское слово», 2010 год.