Вариант I

Вариант I
1 Символ химического элемента калия
1) Са
2) Кr
3) К
4) Cd
2 При затвердевании воды выделяется теплота. Теплота также выделяется при горении
угля. Эти явления соответственно
1) химическое и физическое 2) физическое и химическое
3) оба химические
4) оба физические
3 Для разделения смеси вода - машинное масло может быть использовано различие
компонентов по
1) цвету
2) плотности 3) магнитным свойствам
4) размеру молекул
4 Распределение электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряду
чисел
1) 2, 8, 7
2) 2, 7
3) 2, 8, 5
4) 2, 5
5 В главных подгруппах (А-группах) периодической системы химических элементов ДМ.
Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило,
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
6 Высшую валентность азот проявляет в оксиде
1)N2O5
2)NO2
3)NO
4)N2O
7 Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2→S+H2O, равна
1) 7
2) 5
3) 6
4) 4
8 Основный оксид, кислота, нерастворимое основание, соль:
1) CaO, HCI, NaOH, NaCI
2) CaO, HCI, Cu(OH)2, NaCI
3) CaO, HCI, Cu(OH)2, CuO
4) CO2l NaOH, Cu(OH)2, NaCI
9 Уравнение реакции замещения:
1) 2AI + 3S = 2AI2S3
2) 2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O
3) Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑
4) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
10 Термохимическое уравнение эндотермической реакции
1) A + B = X + Q
2)A + B = X-Q 3) A + B = X 4 ) А = Х + У
11 Формула вещества с ковалентной неполярной связью
1) SO3
2) Br2
3) H2O 4) NaCl
12 Соль и вода образуются при взаимодействии
1) оксида и воды
2) кислоты и основания
3) кислоты и соли 4) соли и основания
13 Формулы оксида кальция, хлорида меди (II), угольной кислоты, гидроксида меди (II),
соответственно
1) CaO, H2SiO3, NaCl, CO2
2) Cu(OH)2, H2S, H2CO3, SO2
3) K2O, CuCl2, H2SO4, Cu(OH)2,
4) CaO, CuCl2, H2CO3, Cu(OH)2
14 Продуктами реакции горения этана являются
1) С и H2O
2) CO2 и H2
3) CO и H2O
4) O2 и H2O
15 Метилоранжем можно распознать
1) соляную кислоту
3) воду
2) гидроксид железа (III)
4) сульфат натрия
16 Массовая доля (%) натрия в оксиде натрия Na2O равна приблизительно
1) 37
2) 59
3) 63
4) 74
17 Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при взаимодействии с
соляной кислотой (Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑) составляет
1) 65 г
2) 130 г
3) 390 г
4) 260 г
18 Для приготовления 5%-го раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде массой
1) 19 г
2) 38 г
3) 20 г 4) 40 г
2 вариант
1 Символ химического элемента магния
1) Мn
2) Мо
3) Мg
4)Мd
2 Физическим природным явлением следует считать
1) образование глюкозы в зеленом растении
2) лесной пожар
3)высыхание дождевых луж
4) процесс дыхания растений
3 Индивидуальным веществом является
1) морская вода
2) сладкий чай
3) поваренная соль
4) воздух
4 Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p2 соответствует
атому
1) лития
2) углерода
3) азота
4) кислорода
5 Наиболее сильно выраженные металлические свойства среди элементов 2-го периода
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева проявляет
1) бор
2) бериллий
3) натрий
4) литий
6 Валентность серы в соединениях SO3, H2S, Al2S3 соответственно равна
1) VI,II,II
2) III,II,III
3) III,II,VI
4) II,II,II
7 Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
СО + О2→СО2, равна
1) 5
2) 6
3) 3
4) 4
8 Формула кислотного оксида, основания, соли, соответственно:
1) CrO3Cu(OH)2, FeCI2
2) S02, BaO, H2S
3) CuO, Fe(OH)2, Na2CO3
4) H2O, CuO, NaOH
9 Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II) относится к реакции
1) разложения
2) соединения
3) замещения
4) обмена
10 Термохимическое уравнение экзотермической реакции
1) A + B = X + Q
2)A + B = X − Q
3) A + B = X
4)А =Х+У
11 Химическая связь в молекуле брома Br2
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная неполярная
4) ковалентная полярная
12 Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты с
1) металлами (не всеми)
2) основаниями
3) основными оксидами
3) кислотными оксидами
13 Формулы серной кислоты, хлорида натрия, оксида меди (II), гидроксида натрия ,
соответственно
1) BaO, H2SO3, Na2SO4, Cu(OH)2
2) CuCl2, H3PO4, NaCl, Na2O
3) H2SO4, NaCl, CuO, NaOH
4) SO2, Na3PO4, CuO, NaOH
14 Гашеную известь можно получить при взаимодействии
1) K2O и HCl
2) CaO и H2O
3) NaCl и H2O
3) SO2 и HCl
15 Кислород можно распознать
1) лакмусом 2) по запаху
3) известковой водой
4) тлеющей лучинкой
16 Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция СаСО3 равна
1) 12 2) 40 3) 48 4) 100
17 Объём углекислого газа, образовавшегося при сжигании 22,4л (н.у.) метана СН4
СН4 +2О2 = СО2 +2Н2О, равен
1) 11,2л
2) 22,4 л
3) 44,8 л
4) 22,4 м3
18 Для приготовления 400 г 2%-го раствора соли необходимо взять соль массой
1) 8 г
2) 2 г
3) 10г
4) 4 г