содержание программы - Электронное образование в

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе:
 федерального компонента государственного стандарта основного общего
образования (Приказ МО и Н РФ от 5 марта 2004г. №1089),
 примерной программы основного общего образования по химии,
 программы И.И.Новошинского , Н.С.Новошинской,
 образовательной программы МБОУ «СОШ села Нижний Искубаш» Кукморского
муниципального района РТ,
 учебного плана 1-11 классов муниципального бюджетного общеобразовательного
учреждения
«Средняя общеобразовательная школа села Нижний Искубаш»
Кукморского муниципального района Республики Татарстан на 2013 – 2014
учебный год , приказ №100/13 от 20 августа 2013 г.
Учебник для общеобразовательных учреждений «Химия 8 класс», И.И .Новошинский,
Н,С.Новошинская, Москва « Русское слово», 2008год.
По учебному плану 1-11 классов муниципального бюджетного общеобразовательного
учреждения
«Средняя общеобразовательная школа села Нижний Искубаш»
Кукморского муниципального района Республики Татарстан на 2013 – 2014 учебный год
на изучение предмета в 8 классе отводится 68 часов, в неделю 2 часа.
Цели программы:





освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях,
фактах, основных законах и теориях;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента;
самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины
мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для химически грамотного
использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и
на производстве, решения практических задач повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
2
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
п/п
Название раздела
Количество часов
Введение
6
1
Строение атома. Структура периодической системы
8
2
Химическая связь. Строение вещества
12
3
Классификация сложных неорганических веществ
7
4
Химические реакции
9
5
Важнейшие классы неорганических соединений,
способы их получения и химические свойства
12
6
Растворы. Электролитическая диссоциация
14
Итого:
68
3
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Введение. 6 часов
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их физические свойства.
Методы химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование, анализ,
синтез. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Атомная
единица массы. Относительная атомная масса. Химические элементы. Язык химии. Знаки
химических элементов. Понятие о коэффициентах.
Демонстрации:
1. Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла.
2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов,
перемешивание двух различных веществ в результате хаотичного движения молекул.
Лабораторный опыт 1 .Способность металлов вытеснять из растворов солей другие
металлы.
Практическая работа 1.Знакомство с химическим оборудованием и техникой
безопасности.
Практическая работа 2. Описание физических свойств веществ
Расчетные задачи Вычисление абсолютной массы атомов на основе Периодической
системы химических элементов.
Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева 8 часов
Составные части атома: ядро ( протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса.
Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы – разновидности атомов одного и
того же химического элемента.
Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов ( № 120). Понятие об электронном слое, о завершенном и незавершенном электронных слоях.
Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на
основе строения их атомов ( металл, неметалл, благородной газ)
Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение
атома. Малые и большие периоды. Группа и подгруппы химических элементов.
Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и
свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов,
движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и
т. др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на
основе его положения в Периодической системе и строения атома.
Химическая связь. Строение веществ 12 часов
Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса. Вычисления по
химическим формулам. Простые и сложные вещества.
Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на
примерах молекул хлора, азота, хлороводорода. Электронные и структурные формулы.
Полярная и неполярная ковалентная связи. Электроотрицательность атома химического
элемента.
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.
Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (
немолекулярного) строения. Единство ковалентной и ионной связей. Вещества в твердом,
жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)
Степень окисления. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления
атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степени
окисления атомов.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро.
Молярная масса.
Демонстрации:
4
1. модели молекулярных (сахар, углекислый газ) и ионных (поваренная соль)
кристаллических решеток.
2. возгонка иода, нафталина.
3. показ коллекции некоторых соединений количеством вещества 1 моль.
Лабораторный опыт 2. Распознавание простых и сложных веществ
Расчетные задачи:
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
3. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества», «молярная
масса».
Классификация сложных неорганических веществ 7 часов
Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Основания. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные
формулы.
Кислоты. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Соли. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Демонстрации:
Показ образцов оксидов, оснований, кислот, солей.
Лабораторный опыт 3. Определение принадлежности соединений по их формуле к
соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли).
Расчетные задачи: Решение ранее рассмотренных типов задач.
Химические реакции 9 часов
Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки и условия
протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических
реакциях. Молекулярные уравнения химических реакций. Составление молекулярных
уравнений реакций. Классификация химических реакций: по признаку выделения или
поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), термохимические уравнения; по
числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения,
разложения, замещения, обмена).
Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное
учение. Значение работ Ломоносова М.В. в развитии химии.
Демонстрации:
1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
2. примеры химических явлений: горение парафина.
3. Признаки химических реакций: изменение цвета, образование осадка, выделение
газа, выделение света, появление запаха, выделение или поглощение теплоты.
4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
5. Реакция: соединения, разложения, замещения, обмена.
Лабораторный опыт 4.Физические явления: накаливание стеклянной трубки в пламени
спиртовки.
Лабораторный опыт 5. Химические явления: накаливание медной проволоки.
Практическая работа 3. Признаки химических реакций.
Расчетные задачи:
1. Вычисление по уравнению химической реакции количества вещества или массы по
известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в
реакции веществ.
2. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и
химические свойства 12 часов
Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение
и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам:
несолеобразующие и солеобразующие (основные, амфотерные и кислотные). Отношение
оксидов к воде, кислотам и щелочам.
5
Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований.
Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями,
кислотными и амфотерными оксидами, реакция нейтрализации. Разложение
нерастворимых оснований при нагревании.
Кислоты. Способы получения кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам,
взаимодействие с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд
активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
Амфотерные гидроксиды. Получение и химические свойства: взаимодействие с
растворами кислот и щелочей. Положение элементов в Периодической системе и
кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.
Соли. Основные способы получения. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами,
между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды
металла и неметалла.
Демонстрации:
Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (ІV) или оксида серы (ІV) с водой;
испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой.
Взаимодействие оксида углерода (ІV) с раствором гидроксида кальция.
Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.
Взаимодействие кислот с основанием, основными и амфотерными оксидами,
металлами и солями.
Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
Опыты, показывающие взаимодействие солей между собой и с металлами.
Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими
генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение
образующегося оксида в воде, испытание полученного раствора индикаторами.
Лабораторный опыт 8. Реакции нейтрализации.
Лабораторный опыт 9. Обнаружение кислот и оснований.
Практическая работа 7. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3
периода.
Практическая работа 8. Свойства гидроксидов элементов 2 группы главной подгруппы
Расчетные задачи: Решение всех раннее рассмотренных типов задач
Растворы. Электролитическая диссоциация 14 часов
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природная
вода. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты.
Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость: природа веществ (
растворяемого и растворителя), температура, давление. Ненасыщенный и насыщенный
растворы. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в
природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с ионной и ковалентной связью. Ионы. Катионы и анионы.
Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации.
Составление уравнений реакций диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете теории
электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов. Свойства
ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов ( лакмуса,
фенолфталеина, метилоранжа) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном
показателе рН.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения
реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от
6
молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически
необратимо.
Демонстрации:
разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
Получение насыщенного раствора поваренной соли.
испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Лабораторный опыт 6. Гидратация сульфата меди
Лабораторный опыт 7. Окраска индикаторов в различных средах
Практическая работа 4. Очистка загрязненной поваренной соли.
Практическая работа 5. Приготовление раствора с определенной массовой долей
растворенного вещества и изменение его плотности.
Практическая работа 6. Определение рН среды при помощи универсального
индикатора.
Расчетные задачи: Решение задачи с использованием понятия «массовая доля
растворенного вещества»:
Определение массовой доли вещества в растворе.
Определение массы вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы
раствора. Вычисления по уравнениям реакции, которые протекают в растворах.
7
КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
Тема урока
Дата проведения
Планируемая
Примечание
Фактическая
Введение 6 часов
Предмет
химии.
Химия
как
часть
03.09.
естествознания. Химия- наука о веществах, их
строении,
свойствах
и
превращениях.
Вещества и их физические свойства
Приемы
обращения
с
лабораторным
05.09.
оборудованием
и
посудой.
Правила
безопасного поведения в кабинете химии.
Практическая работа 1.
Вещества
и
их
физические
10.09.
свойства.Наблюдение, описание, измерение,
эксперимент. Практическая работа 2.
Частицы, образующие вещества. Атомы и
12.09.
молекулы.Относительная
атомная
масса.
Атомная единица массы. Лабораторный опыт 1
Химический элемент.
Язык химии.Знаки
17.09.
химических элементов.
Химический элемент. Знаки химических
19.09.
элементов.
Строение атома. Структура периодической системы Д. И. Менделеева 8 часов
Строение атома и атомного ядра (протоны и
24.09.
нейтроны), электроны.
Изотопы.
26.09.
Строение электронных оболочек, атомов
01.10.
малых периодов (№1-20)
Классификация элементов на основе строения
03.10.
их атомов.
Сруктура Периодической системы элементов
08.10.
Д.И.Менделеева и электонное строение атома.
Периодическое
изменение
некоторых
10.10.
характеристик и свойств атомов химических
элементов в малых периодах и главных
подгруппах.
Характеристика химического элемента на
17.10.
основе его положения в Периодической
системе и строение атома.
Контрольно – обобщающий урок по теме
22.10.
“Строение атома. Структура Периодической
системы химических элементов”
Химическая связь. Строение вещества 12 часов
Химические
формулы.Закон
постоянства
24.10.
состава. Относительная молекулярная масса.
Проведение расчетов на основе формул:
29.10.
массовой доли химического элемента в
8
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
веществе.
Качественный и количественный состав
31.10.
вещества.Простые и сложные вещества.
Лабораторный опыт 2.
Итоговый урок. Систематизация и обобщение
12.11.
изученного
материала
по
теме
“Периодическая
система.
Химические
формулы”. Подготовка к контрольной работе.
Контрольная работа №1 .Строение атома.
14.11.
Периодическая
система.
Химические
формулы.
Анализ
контрольной работы. Строение
19.11.
молекул.Типы химических связей.Ковалентная
химичес кая связь. Ковалентная полярная и
неполярная связи.
Вещества молекулярного строения. Закон
21.11.
постоянства состава.
Ионная связь.Металлическая связь
26.11.
Единство ковалентной и ионной связи.
28.11.
Вешества в твердом, жидком и газообразном
состоянии. Кристаллические и аморфные
вещества. Типы кристаллических веществ
(атомная,
молекулярная,
ионная,
металлическая)
Валентность и степень окисления.Составление
03.12.
формул по степени окисления.
Количество вещества, моль.
05.12..
Решение расчетных задач на использование 10.12..
понятий “Количество вещества, моль”
Классификация сложных неорганических веществ 7 часов
Основные
классы
неорганических 12.12..
веществ.Оксиды.
Основания.
17.12.
Кислоты.
19.12.
Кислоты.
24.12.
Соли(средние)
26.12.
Соли(кислые)
14.01.
Итоговый урок. Систематизация и обобщение
16.01.
знаний по темам
“Строение вещества.
Основные классы неорганических веществ.”
Лабораторный опыт 3.
Химические реакции 9 часов
Физические и химические явления.Химическая
21.01.
реакция.Лабораторные опыты 4 и 5.
Закон сохранения массы вещества.Уравнение
23.01.
химической реакции.
Условия и признаки протекания химических
28.01.
реакций. Нагревательные приборы.Проведение
химических
реакций
при
нагревании.Практическая работа 3.
Основные
типы
химических
30.01.
реакций.Лабораторный опыт 6.
Основные
типы
химических
04.02.
9
реакций.Классификация химических реакций
по основным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ, поглощению
и выделению теплоты.
39
Расчеты
по
химическим
06.02.
уравнениям:количества вещества, массы по
количеству вещества и массе одного из
реагентов или продуктов реакции.
40
Расчеты по химическим уравнениям.
11.02.
41
Итоговый урок. Систематизация и обобщение
13.02.
знаний по теме “Химические реакции”
Подготовка к контрольной работе.
42
Контрольная
работа
№2.Классификация
18.02.
сложных
неорганических
веществ.
Химические реакции
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические
свойства 12 часов
43
Анализ
контрольной
работы.
20.02.
Оксиды.Способы
получения.
Основные
оксиды. Лабораторный опыт 7.
44
Кислотные
и
амфотерные
оксиды.
25.02.
Лабораторный опыт 8.
45
Основания.Способы получения и свойства.
27.02.
46
Кислоты. Способы получения и свойства.
04.03.
Лабораторнный опыт 9.
47
Кислоты.Взаимодействие с металлами. Ряд
06.03.
активности металлов.
48
Амфотерные
гидроксиды.
Способы
11.03.
получениея и свойства. Лабораторный опыт10.
49
Положение элементов в Периодической
системе и кислотно-основные свойства
13.03.
оксидов и гидроксидов. Практическая работа
4.
50
Положение элементов в Периодической
18.03.
системе и кислотно-основные свойства
оксидов и гидроксидов.
Практическая работа 5.
51
Соли. Способы получения солей.
01.04.
52
Соли. Химические свойства солей.
03.04.
53
Итоговый
урок.“Способы
получения
и
08.04.
химические свойства сложных неорганических
веществ”
Лабораторные
опыты
11,12.
Подготовка к контрольной работе.
54
Контрольная работа №3 “Способы получения
10.04.
и
химические
свойства
сложных
неорганических веществ”
Растворы. Электролитическая диссоциация 16 часов
55
Анализ
контрольной работы. Чистые
15.04.
вещества и смеси веществ. Природные
смеси:воздух,
природный
газ,природные
воды.Способы разделения
смесей.Очистка
веществ. Фильтрование.
56
Очистка загрязненной соли. Получение
17.04.
10
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
кристаллов соли.
Практическая работа 6.
Понятие
о
растворах.
Процесс
растворения.Лабораторный опыт13.
Выражение количественного состава раствора.
Массовая доля растворенного вещества.
Решение задач с использованием физической
величины “массвая доля растворенного
вещества”
Практическая работа 7. Приготовление
раствора с определенной массовой долей
растворенного вещества и измерение его
плотности
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация веществ в
водных растворах.
Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей.
Механизм электролитческой диссоциации.
Ионы. Катионы и анионы.
Основные
положения
теории
электролитической диссоциации. Степень
диссоциации. Сильные и слабые электролиты
Среда водных растворов электролитов.
Индикаторы. Практическая работа 8.
Ракции ионного обмена.
Лабораторный опыт 14.
Основания, кислоты, соли свете теории
электролитической диссоциациии. Подготовка
к контрольной работе.
Контрольная работа № 4. Растворы. Теория
электролитической диссоциации.
Анализ контрольной работы. Растворы.
Теория электролитической диссоциации.
22.04.
24.04.
29.04.
01.05.
06.05.
08.05.
13.05.
15.05.
20.05.
22.05.
25.05.
27.05.
11
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
В результате изучения химии ученик 8 класса должен знать/понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая
связь, вещество и его агрегатные состояния, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
классификация веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
электролит и неэлектролит,
химические реакции и их классификация,
электролитическая диссоциация, тепловой эффект химической реакции,
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
Уметь
 называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы
химических реакций;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ;
сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства
неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к
определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в
соединениях, тип химической связи в соединениях, типы химических реакций,
возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов,
солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической
системы; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем
или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов
реакции;
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и
в быту;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовление растворов заданной концентрации.
12
СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия, 8 класс. Москва. Русское слово,
2007
2. Новошинский
И.И.,
Новошинская
Н.С.
Химия.
Программа
для
общеобразовательных учреждений. 8-11 классы. Москва. ОНИКС Мир и
Образование, 2007
3. Новошинский И.И., Федосова Л.Ф., Новошинская Н.С. «Контрольные работы по
химии, 8 класс» М.:ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2004
4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их
решения. М. Оникс. Мир и образование. 2006 3. Новошинский И.И., Новошинская
Н.С. Самостоятельные работы по химии,8 класс. Москва. Русское слово, 2010
13