2 часа Планируемые практические и контрольные работы

Пояснительная записка
Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких,
как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно
простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов.
Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об
органических веществах.
Основные задачи курса:
 формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и
теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;
 развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на
производстве, в повседневной жизни;
 формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении
несложных химических опытов и в повседневной жизни;
 выроботку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также
формирование у них отношения к химии как возможной обрасти будущей практической
деятельности;
 развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование
формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в
быту и трудовой деятельности.
Программа расчитана на 2 часа в неделю.
ХИМИЯ 9 КЛАСС
(68часов)
Электролитическая диссоциация ( 10 часов)
Элктролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и полярной ковалентной связью: кислот, щелочей и солей. Ступенчатая
диссоциация на примере кислот. Понятие о кислых солях.
Реакции обратимые и необратимые. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.
Химические свойства кислот, оснований, амфотерных гидроксилов, солей в свете представлений об электролитической диссоциации и об окислительно –
восстановительных процессах. Понятие о гидролизе солей на примере карбоната натрия и хлорида алюминия.
Демонстрации: 1. Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость. 2. Сравнение электрической проводимости концентрированного
и разбавленного растворов уксусной кислоты.
Практические занятия. 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электрическая диссоциация».
Подгруппа кислорода ( 5 часов)
Положение элементов подгруппы кислорода в периодической системе химических элементов. Строение атомов элементов. Понятие аллотропии на
примере кислорода и серы.
Химические свойства серы: взаимодействие с кислородом, металлами, водородом. Сера в природе. Серная кислота. Качественная реакция на сульфат –
ион. Значение серной кислоты и ее солей в народном хозяйстве.
Демонстрации: 1. Получение озона. 2. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Получение оксида серы реакцией обмена и
ознакомление с его свойствами.
Практические занятия: 1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты (5 часов)
Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы, площади поверхности соприкосновения, концентрации
реагирующих веществ, температуры и катализатора.
Химическое равновесие, условия его смещения.
Химические реакции, лежащие в основе производства серной кислоты контактным способом, закономерности их протекания и управления ими;
автоматизация производства; основные профессии работников сернокислотного производства; охрана труда и окружающей среды.
Демонстрации: 1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от площади поверхности
соприкосновения, от концентрации и температуры.2. Получение оксида серы и окисление его в присутствии катализатора. 3. Модель установки для
получения серной кислоты.
Подгруппа азота (10 часов)
Положение химических элементов подгруппы азота в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов.
Азот. Физические свойства азота. Химические свойства: взаимодействие с водородом и кислородом. Аммиак, его физические и химические свойства:
горение, каталитическое окисление, взаимодействие с водой и кислотами.
Применение аммиака в народном хозяйстве. Производство аммиака: колонна синтеза, выбор оптимальных условий, автоматизация производственного
процесса. Профессии работников аммиачного производства.
Азотная кислота. Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислот с медью. Качественная реакция на нитрат – ион. Круговорот азота в
природе. Применение азотной кислоты и ее солей в народном хозяйстве. Химические реакции, лежащие в основе производства азотной кислоты.
Краткие сведения о фосфоре и его соединения.
Удобрения. Классификация удобрений.
Демонстрация: 1. Синтез аммиака. 2. Растворение аммиака в воде. 3. Горение аммиака в кислороде. 4. получение хлорида аммония. 5. Получение
азотной кислоты из нитратов и ознакомление с ее свойствами; взаимодействие азотной кислоты с медью.
Практические занятия: 1. получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака.2. Определение минеральных
удобрений. 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота»
Подгруппа углерода ( 9 часов)
Положение химических элементов подгруппы углерода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов.
Углерод. Аллотропия углерода. Адсорбция. Химические свойства углерода: горение, восстановление оксидов металлов.
Оксид углерода. Химические свойства оксида углерода: горение, восстановление металлов. Химические свойства оксида углерода: взаимодействие с
водой и раствором щелочи. Угольная кислота, общие свойства карбонатов. Качественная реакция на карбонат – ион. Превращение карбонатов в природе.
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Вычисления по термохимическим уравнениям. Сохранение и превращение энергии
при химических реакциях.
Основные виды топлива и их значение в энергетике страны. Способы рационального сжигания твердого, жидкого и газообразного топлива.
Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Соединения кремния в природе. Строительные материалы: стекло, цемент, бетон, железобетон, их
получение в промышленности.
Демонстрации. 1. Получение угля термическим разложением древесины. 2. Поглощение углем растворенных веществ и газов. 3. Восстановление меди из
оксида меди углем. 4. получение оксида углерода и взаимодействие его с водой и раствором щелочи. 5. Изучение устройства и принципа Действия
огнетушителя ( на модели). 6. Получение кремниевой кислоты. 7. Виды стекла. 8. Затвердевание цемента при смешении с водой.
Практические занятия: 1. Получение оксида углерода и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Общие свойства металлов ( 4 часа)
Положение металлов в периодической системе элементов. Строение атомов металлов. Общая характеристика химических свойств металлов. Оксиды и
гид-роксиды металлов. Коррозия металлов, способы ее предупреждения. Применение металлов и сплавов. Металлы I-A, И-А групп, алюминий, железо.
Демонстрации: 1. Показ образцов металлов.
2. Опыты: взаимодействие натрия и кальция с водой, меди с кислородом и серой.
Практическая работа: Решение экспериментальных задач.
Металлы главных подгрупп I – III групп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (7 часов)
Общая характеристика металлов главных подгрупп I, II, III групп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Характеристика кальция и его соединений. Применение соединения кальция. Превращения карбонатов кальция в природе. Жесткость воды и способы ее
устранения.
Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида алюминия. Природные соединения алюминия. Применение алюминия и
его сплавов.
Демонстрации: Горение, взаимодействие с водой натрия и кальция. 2. Взаимодействие оксида кальция с водой. 3. Качественные реакции на ионы
кальция и бария. 4. Устранение жесткости воды. 5. Механическая прочность оксидной пленки алюминия.
Практические занятия: Решение экспериментальных задач по теме.
Железо – представитель элементов побочных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева ( 4 часа)
Железо. Характеристика железа, оксидов, гидроксидов, солей железа. Природные соединения железа. Сплавы железа – чугун и сталь. Применение
сплавов и соединений железа.
Демонстрации: 1. Горение железа в кислороде. 2. Получение гидроксидов железа.
Практические занятия: 1. Железо и его соединения. Решение экспериментальных задач по темам.
Металлургия ( 4 часа)
Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов. Доменное производство чугуна. Способы производства стали.
Электролитическое получение алюминия. Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Демонстрации: 1. Модель бессемеровского конвертера. 2. Модель электролизера для получения алюминия.
Органическая химия ( 10 часов)
Многообразие органических веществ. Химическое строение органических веществ.
Углеводороды (метан, этан, этилен, ацетилен), их практическое значение. Природные источники углеводородов. Кислородсодержащие органические
соединения (этиловый спирт, метиловый спирт, уксусная кислота, липиды (жиры), глюкоза, сахароза, крахмал, (клетчатка)). Нахождение в природе,
значение. Физиологическое действие спиртов на организм. Белки, их роль и значение.
Примерные объекты экскурсий
Минералогические и краеведческие музеи. Химические лаборатории промышленных и сельскохозяйственных предприятий. Аптеки. Карьеры добычи полезных ископаемых. Агрохимические лаборатории. Склады минеральных удобрений.
Требования к уровню подготовки
Учащиеся должны:
1.Называть:
- Химические элементы по символам.
- Вещества по их химическим формулам.
- Свойства неорганических и органических веществ.
- Признаки и условия осуществления химических реакций.
- Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакций.
2. Определять (распознавать, вычислять):
- Качественный и количественный состав вещества.
- Простые и сложные вещества.
- Принадлежность веществ к определенному классу.
- Валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях.
- Вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях: а) щелочной металл – галоген; б)
водород – типичные неметаллы.
- Типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакций; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по
изменению степеней окисления химических элементов; г) по признаку обратимости и необратимости химических реакций.
- Продукты химической реакции по формулам исходных веществ.
- Исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.
- Кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.
- Хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы в растворах.
- Массовую долю химического элемента по формуле вещества; количество вещество (массу) по количеству вещества (массе) одного из
вступивших в реакцию или полученных веществ.
3. Характеризовать (описывать):
- Химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева и строению их атомов.
- Свойства высших оксидов элементов (№ 1- 20), а также свойства соответствующим им кислот и оснований.
- Химические свойства веществ различных классов неорганических и органических соединений.
- Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту,
сельском хозяйстве.
- Способы защиты окружающей среды от загрязнения.
- Биологически важные соединения (углеводы, белки, жиры).
- Строение и общие свойства металлов.
- Реакции восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (2) и алюминием (алюмотермия).
- Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.
- Свойства и области применения металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент).
- Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (2) , аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина.
- Состав, свойства и применение пищевой соды, медного купороса, иода (спиртовой раствор) глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки.
- Условия и способы предупреждения коррозии металлов посредством различных покрытий.
- Условия горения и способы его прекращения.
- Круговороты углерода, кислорода, азота в природе (по схемам).
- Правила поведения в конкретной ситуации, способствующие защите окружающей среды от загрязнения.
4. Объяснять (составлять):
- Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в
периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
- Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп.
- Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период; б) одну главную подгруппу периодической
системы химических элементов Д.И.Менделеева.
- Причины многообразии веществ: а) различие в качественном составе; б) различие в строении молекул.
- Отличие химических явлений от физических явлений.
- Сущность реакции нейтрализации.
- Формулы веществ различных классов неорганических соединений (по валентности или степени окисления химических элементов).
- Схемы строения атомов химических элементов (№ 1- 20) с указанием числа электронов в электронных слоях.
- Уравнения химических реакций различных типов.
- Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.
- Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
5. Следовать правилам:
- Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным
штативом, нагревательными приборами).
- Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью, водородом, метаном (природным газом),
бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.
- Нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания.
- Получения и собирания кислорода, водорода, оксида углерода(4).
- Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Календарно – тематическое планирование по химии
Класс - 9
Учитель – Валиахметов Явдат Фатхуллович
Количество часов:
Всего – 68 часов
В неделю – 2 часа
Планируемые практические и контрольные работы:
Контрольные – 4
Лабораторные – 6
Планирование составлено на основе: Стандарта основного общего образования.
Программа для общеобразовательных учреждений 8-9 кл. Москва “Просвещение”
2011 г.
Учебник –- Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман 2009 год.0 Москва “Дрофа” (Казан “Мэгариф”)
УМК – 1. Тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Составитель: Л.М.Брейгер,
А.Е.Башинова; 2009, Волгоград, “Учитель”.
2.Поурочные разработки по химии – 9 класс; Составитель: М.Ю.Горковенко 2008 – Москва “ВАКО”
№ п/п
Тема урока
Сроки
Основные требования к знаниям учащихся
Теория электролитической
диссоциации (ТЭД) 10 часов
1
2
3
4
5
6
7
8
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация
веществ, с ионной и ковалентной
полярной связью.
Тепловые явления при растворении.
Диссоциация кислот, щелочей,
солей.
Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые
электролиты
Реакция ионного обмена
Основные положения теории
электролитической диссоциации.
Упражнения в написании полных и
сокращенных ионных уравнений.
Расчеты по уравнениям химических
реакций, если одно из реагирующих
веществ дано в избытке.
Окислительно-восстановительные
реакции
Гидролиз солей
Использование ИКТ
Учебник
Химия 9 класс. Г.Е.
Рудзитис, Ф. Г.
Фельдман.
Подготовка к ЕГЭ
Знать определение электролитов и неэлектролитов,
электролитическая диссоциация, определение – «основание»,
«кислота»,
«соль»
в
свете
ТЭД,
определение
кристаллогидратов, степень электролитической диссоциации.
Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации
веществ с ионной и ковалентной полярной связью,
записывать уравнения диссоциации кислот, оснований,
солей, определять в водных растворах катион H+ и анион
OH-, прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по
строению и свойствам ионы и атомы.
Знать реакции обратимые и необратимые, степень
электролитической диссоциации, сильные и слабые
электролиты.
Знать определение реакций ионного обмена, условия
осуществления данных реакций. Уметь составлять
молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения,
необратимые реакции, объяснять их сущность свете ТЭД,
выполнять лабораторные опыты по проведению реакций
ионного обмена, делать выводы.
2.09
4.09
9.09
11.09
Химия 8 – 11 классы.
Библиотека электронных
наглядных пособий.
Уметь определять с помощью расчётов вещество, данное в
избытке, и вычислять массу (объём или количество вещества)
продукта реакции по данному исходному веществу. Решение
различных задач.
Знать определение окислительно – восстановительной
реакции, окислителя, восстановителя. Уметь определять
окислительно – восстановительные реакции, составлять
схему электронного баланса, расставлять коэффициенты,
используя метод электронного баланса.
Знать определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД,
гидролиз солей. Уметь записывать уравнения реакций,
доказывающие химические свойства основных классов
Сроки
16.09
18.09
23.09
Тест по теме
25.09
9
Практическая работа №1
10
Контрольная работа №1
неорганических соединений в молекулярном и в ионном
виде, записывать уравнения гидролиза солей, определять pH
среды.
Уметь применять полученные знания, умения и
навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.
Уметь применять знания, умения и навыки,
полученные при изучении темы.
30.09
2.10
Учебник
Химия 9 класс. Г.Е.
Рудзитис, Ф. Г.
Фельдман.
Подгруппа кислорода. 5 часов
11
Общая характеристика под группы
кислорода
Знать
определение
аллотропии
и
аллотропных
видоизменений. Причины аллотропии. Физические свойства
серы. Области её применения.
7.10
12
Сера, строение молекул, физические
и химические свойства
Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану,
сравнивать простые вещества, образованные элементами
главной подгруппы VI группы, указывать причины их
сходства и отличия, доказывать химические свойства серы,
записывать уравнения реакций в молекулярном и в
окислительно – восстановительном виде.
Знать строение и свойства оксидов серы, сероводорода,
сернистой и серной кислот, области их применения,
качественную реакцию на сульфат – ион. Уметь доказывать
свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты
(разбавленной и концентрированной), записывать уравнения
химических реакций в молекулярном, ионном и в
окислително – восстановительном вид.
9..10
13,14
15
16
Серная кислота. Состав, строение,
свойства, применение.
Решение экспериментальных задач
по теме «подгруппа кислорода».
Практическая работа №2.
Основные закономерности
химических реакций.
Производство серной кислоты. 5
часов.
Скорость химических реакций
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при
изучении темы.
Знать
определение
скорости
химических
реакций,
зависимости скорости химической реакции от природы
реагирующих
веществ,
площади
соприкосновения,
концентрации, температуры, катализатора. Уметь объяснять
влияние различных условий на скорость химических
14-16..10
Химия 8 – 11 классы.
Библиотека электронных
наглядных пособий
Учебник
Химия 9 класс. Г.Е.
Рудзитис, Ф. Г.
Фельдман.
Тест по теме.
21.10
23.10
17
18
19
20
21
22,23
24
25
26
Химическое равновесие. Условия
его смещения
Производство серной кислоты
контактным способом (три стадии
производства). Охрана окружающей
среды.
Обобщение знаний по теме.
Контрольная работа №2 по темам 2
и3.
Подгруппа азота. Основные
задачи изучения темы. 10 часов.
Общая характеристика элементов 5
группы главной подгруппы.
Физические и химические свойства
азота.
Аммиак. Строение молекулы,
физические и химические свойства.
Решение задач на определение
массовой доли выхода продукта
реакций от теоретический
возможного. Практическая работа
№3.
Азотная кислота, строение,
свойства, применение.
Соли аммония, нитраты. Круговорот
реакций, решать задачи.
Знать определение химического равновесия, понятие прямой
и обратной реакции, определение принципа Ле Шателье.
Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия
в зависимости от условий химических реакций.
Знать строение и свойства оксидов серы, сероводорода,
сернистой и серной кислот, области их применения,
качественную реакцию на сульфат – ион.
28.10
30.10
Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении
тренировочных заданий и упражнений по темам. Подготовка
к контрольной работе.
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при
изучении тем.
Знать физические и химические свойства азота. Уметь давать
характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по
плану, исходя из положения в ПС и строения атома,
доказывать химические свойства азота, записывать
уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая
закономерности
протекания
окислительно
–
восстановительных реакций.
Знать строение молекулы аммиака, физические и химические
свойства, производство. Уметь доказывать химические
свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном,
ионном и окислительно – восстановительном виде.
Уметь определять массовую (объемную) долю выхода
продукта реакции от теоретически возможного (решать
расчётные задачи).
Знать строение, свойства и применение азотной кислоты,
особые свойства азотной кислоты (взаимодействие Ме),
химизм производства. Уметь доказывать общие и особые
химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения
химических реакций в молекулярном, ионном и
окислительно – восстановительном виде.
Знать состав, строение, свойства и применение солей
Тест по теме.
11.11
13.11
Учебник
Химия 9 класс. Г.Е.
Рудзитис, Ф. Г.
Фельдман.
Химия 8 – 11 классы.
Библиотека электронных
наглядных пособий
18.11
20-25.11
27.11
2.12
Тест по теме.
4.12
азота
27
Фосфор и его соединения (краткая
характеристика).
28
Минеральные удобрения
29
Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа азота».
Практическая работа №4.
30
Контрольная работа №3
аммония и нитратов. Уметь доказывать общие и особые
свойства солей на примере солей аммония и нитратов,
записывать уравнения химических реакций в молекулярном,
ионном и окислительно – восстановительном виде.
Знать характеристику фосфора как химического элемента и
простого вещества, строение и свойства соединений фосфора
(оксида,
кислот,
солей),
применение
минеральных
удобрений. Уметь доказывать химические свойства фосфора
как простого вещества и его соединений, записывать
уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и
окислительно - восстановительном виде.
Знать характеристику фосфора как химического элемента и
простого вещества, строение и свойства соединений фосфора
(оксида,
кислот,
солей),
применение
минеральных
удобрений. Уметь доказывать химические свойства фосфора
как простого вещества и его соединений, записывать
уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и
окислительно - восстановительном виде
Уметь доказывать опытным путем состав изученных веществ
(соли аммония, нитраты, сульфаты и др.), проводить реакции
между веществами в растворе, получать новые вещества из
имеющихся реактивов, записывать уравнения реакций в
молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном
виде, проводить наблюдения, делать выводы.
Уметь применять знания, умения и навыки в контрольной
работе по теме.
32
33,34
Общая характеристика подгруппы
углерода (установочная лекция).
Характеристика химических
элементов и простых веществ
углерода и кремния в сравнении.
Химические свойства углерода.
Адсорбция.
Оксиды углерода и кремния. Состав,
строение, свойства, применение.
Химия 8 – 11 классы.
Библиотека электронных
наглядных пособий
11.12
Тест по теме.
16.12
18.12
Учебник
Химия 9 класс. Г.Е.
Рудзитис, Ф. Г.
Фельдман.
Подгруппы углерода 9 часов
31
9.12
Знать общую характеристику элементов главной подгруппы
IV группы, исходя из положения в ПС и строение атома;
Знать понятие адсорбиции, применение углерода и кремния.
Уметь сравнивать по строению свойствам углерод и кремний,
записывать
уравнения
реакций,
характеризующие
химические свойства углерода в молекулярном и
окислительно
–
восстановительном
виде,
иметь
представление об аллотропных видоизменениях углерода,
причинах их образования.
Знать
состав, строение, свойства, применение оксидов
углерода и оксида кремния. Уметь сравнивать состав и
23.12
25.12
13-15.01
35,36
Угольная и кремниевая кислоты.
Карбонаты, силикаты. Круговорот
углерода в природе.
37
Силикатная промышленность
38
Решение задач на вычисление массы
или объема продукта реакции по
известной массе или объему
исходного вещества, содержащего
примеси
Получение оксида углерода и
изучение его свойств. Распознавание
карбонатов. Практическая работа
№5
Общие свойства металлов 4 часа
39
40,41
42
43
44
Общая характеристика металлов.
Физическое и химическое свойства.
Электролиз
Коррозия металла
Металлы главных подгрупп I-III
групп периодической системы
химических элементов Д.И.
Менделеева. 7 часов.
Общая характеристика металлов I-
строение оксидов углерода и кремния, указывать причины
сходства и отличия, доказывать химические свойства
оксидов углерода (II), (IV) и оксида кремния, записывать
уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и
окислительно – восстановительном виде.
Знать состав, строение, свойства, применение угольной и
кремниевой кислот и их солей. Уметь доказывать химические
свойства угольной и кремниевой кислот и их солей,
записывать уравнения химических реакций в молекулярном
причины их сходства и отличия.
Иметь представление о силикатной промышленности, её
видах.
Уметь решать расчетные задачи на вычисление массы
(объема) продуктов реакции по указанной массе (объему)
исходного вещества, одно из которых содержит примеси
(задачи прямые и обратные)
Уметь доказывать
веществ.
опытным
путем
состав
изученных
20-22.01
27.01
Тест по теме
29.01
Химия 8 – 11 классы.
Библиотека электронных
наглядных пособий
3.02
Учебник
Химия 9 класс. Г.Е.
Рудзитис, Ф. Г.
Фельдман.
Знать понятие металлической связи и металлической
кристаллической решётки, физические свойства и способы
получения металлов. Уметь давать общую характеристику
металлов как элементов по положению в ПС и строению
атома,
доказывать
химические
свойства
металлов,
записывать уравнения химических реакций в молекулярном и
в окислительно – восстановительном виде.
Знать определение электролиза.
Знать определение коррозии, ей виды, способы защиты от
коррозии, условия, способствующие и препятствующие
коррозии.
Знать области применения металлов главных подгрупп I – III
5-10.02
12.02
17.02
Учебник
Химия 9 класс. Г.Е.
Рудзитис, Ф. Г.
Фельдман.
Химия 8 – 11 классы.
19.02
45
III группы главных подгрупп
групп ПС
Кальций, строение, свойства.
Соединения кальция.
Уметь давать общую характеристику металлов главных
подгрупп I – III групп в сравнении на основе положения в ПС
и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические
свойства металлов главных подгрупп I – III групп, находить
общее и отличное, знать причины этого, записывать
уравнения химических реакций, доказывать свойства этих
металлов.
Знать состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей
металлов главных подгрупп I-III групп ПС в сравнении,
качественная реакция на ионы Na+? Ca²+, Ba²+.
46
Жесткость воды и способы ее
устранения
47
Алюминий, строение, свойства.
Соединения алюминия.
Повторение и обобщение материала
по темам: « Общие свойства
металлов. Металлы главных
подгрупп I-III групп периодической
системы химических элементов
Д.И.Менделеева.
Решение Экспериментальных задач
по разделу. Практическая работа №6
Контрольная работа №4.
48
49
50
51
52
53
54
Железо- представитель элементов
побочных подгрупп
периодической системы
химических элементов Д.И.
Менделеева. 4 часа.
Железо. Строение, свойства.
Соединения железа
Сплавы железа. Применение железа
и его соединений
.03
Железо и его соединения
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы».
Металлургия. 4 часа.
Библиотека электронных
наглядных пособий
24.02
26.02
3.03
Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении
тренировочных заданий и упражнений по темам. Подготовка
к контрольной работе.
Уметь доказывать опытным путем состав изученных веществ
Тест по теме
5.03
Видео задачник по химии.
10.03
Уметь применять полученные навыки при изучении тем, при
выполнении контрольной работы.
12.03
Учебник
Химия 9 класс. Г.Е.
Рудзитис, Ф. Г.
Фельдман.
Знать положение железа в ПС, состав и характер его оксидов
и гидроксидов.
Уметь характеризовать элемент на основании его положения
в ПС, характеризовать химические свойства простого
вещества и соединений железа.
Уметь записывать уравнения реакций в молекулярном,
ионном виде и сточки зрения учения об окислительно –
восстановительных реакциях
Уметь
проводить
химический
эксперимент
по
характеристике химических свойств металлов и их
соединений, осуществлению превращений.
17.03
19.03
31.03
Видео задачник по химии.
Учебник
2.04
55
56
57
58
59
Понятие о металлургии. Металлы в
современной технике. Основные
способы промышленного получения
металлов.
Производство чугуна (доменное
производство).
Производство стали
Повторение и обобщение материала
по теме.
Органические вещества. 10 часов.
Знать основные способы промышленного получение
металлов. Общие научные принципы химического
производства.
Предмет органической химии
Знать основные положения теории химического строения.
А.М.Бутлерова, значение теории.
65
Предельные углеводороды.
Непредельные углеводороды.
Этилен и его гомологи. Ацетилен.
Ароматические углеводороды.
Бензол.
Спирты. Альдегиды.
Предельные одноосновные
карбоновые кислоты. Сложные
эфиры.
Жиры.
66
Аминокислоты и белки.
67
Углеводы.
68
Обобщающий урок
60
61
62
63
64
Химия 9 класс. Г.Е.
Рудзитис, Ф. Г.
Фельдман.
Химия 8 – 11 классы.
Библиотека электронных
наглядных пособий
7.04
Знать химические реакции лежащие на основе производства.
9.04
Знать химические реакции лежащие на основе производства.
Уметь вычислять массу, объем и количество по известным
данным, массовую долю выхода.
Учебник
Химия 9 класс. Г.Е.
Рудзитис, Ф. Г.
Фельдман.
Химия 8 – 11 классы.
Библиотека электронных
наглядных пособий
21.04
Химические свойства, строение
Знать изомерию углеродного скелета, положения двойной
связи.
Знать взаимосвязь между углеводородами.
Знать химические свойства, строение.
Знать гомологический ряд альдегидов, химические свойства,
строение.
Знать состав структуры строения, роль в жизни деятельности
организмов.
Знать состав структуры строения, роль в жизни деятельности
организмов
Знать состав структуры строения, роль в жизни деятельности
организмов
Знать и уметь обосновать генетическую связь между
органическими соединениями.
14.04
16.04
Тест по теме
23.04
28.04
30.04
5.05
Тест по курсу Химия
9 класс
7.05
12.05
14.05
19.05
21.05