Рабочая программа по ХИМИИ, 11 класс Пояснительная записка

Рабочая программа по ХИМИИ, 11 класс
Пояснительная записка
Рабочая программа курса химии 11 класса (базовый уровень) составлена в соответствии:
 с законом
«Об
образовании», с.32, «Компетенции и ответственность
образовательного учреждения;
 с федеральным компонентом
государственного стандарта основного общего
образования, утвержденного Министерством образования Российской Федерации «Об утверждении
федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и
среднего(полного) общего образования» от 05.03.2004 N 1089;
 с программой курса химии для 8-11 классов ОУ; автор О.С.Габриелян (2011г);
 с федеральным
перечнем
учебников, рекомендованных (допущенных)
Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
ОУ на 2014 – 2015 уч.г. (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации №2885 от
27.12.2011);
 с учебным планом МБОУ СОШ № 71.
Цели и задачи курса:
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных
способов
деятельности
и
ключевых
компетенций: умение
самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;
использование элементов причинно – следственного и структурно – функционального анализа;
определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать
суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего
поведения в окружающем мире.
Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования,
основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических
понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснении
физических и химических явлений, приведение примеров практического использования
изучаемых химических явлений и законов.
Требования направлены на реализацию деятельностного, практико – ориентированного
и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и
практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной
жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения
окружающей среды и собственного здоровья.
Учебно – методический комплект:
 Габриелян О.С. Химия11 класс. Учебник базовый уровень. М. Дрофа, 2009 г.
 Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решений 8-11 кл. М.:
Оникс,2007.
 Рябов М.А.Тесты по химии к учебнику О.С.Габриеляна 11кл.М. «Экзамен», 2010.
 Контрольные и проверочные работы 11кл.М., Дрофа, 2013
 Ю.Н.Казанцев Конструктор текущего контроля 11кл. М., «Просвещение»,2009.
Количество учебных часов – 35 (1 час в неделю)
Контрольных работ - 3
Практических работ - 1
Резервное время -1 ч
Объединены темы: № 1. «Строение атома» и № 2. «Строение вещества» в тему «Строение
атома и вещества», сокращено время с 17ч. до 13ч. Добавлено 2ч на изучение темы «Химические
реакции».
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен,
бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции
и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических
и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Тематическое планирование
№
Раздел
1
2
3
Строение атома и периодический
закон
Строение вещества
Химические реакции
4
Вещества и их свойства
5
Химия и жизнь
Резерв
ИТОГО
Количество
часов
3
К/р
П/р
1
-
10
10
1
-
9
1
1
2
1
34+1
3
1
Учебно – тематическое планирование
№
п/п
Раздел.
Тема урока
1-2
СТРОЕНИЕ АТОМА и
СТРОЕНИЕ
ВЕЩЕСТВА (3+10ч)
1.Основные сведения
о строении атомов.
2.Строение
электронных оболочек
атомов.
3.ПЗ и ПСХЭМ.
4.Ионная химическая
связь.
5.Ковалентная
химическая связь.
6.Металлическая и
водородная связь.
7.Полимеры.
8.Газообразные
вещества.
9.Жидкие и твердые
вещества.
10.Дисперсные
системы
11.Чистые в-ва и
смеси. Массовая доля
компонента
12.Массовая доля
раств. вещ-ва.
13.К/р №1 «Строение
атома и строение
Составляющие качества образования
Предметно –
информационная
Ядро и электронная
оболочка. Электроны,
протоны, нейтроны.
Правила заполнения
электронных уровней.
Периодический закон и
ПСХЭМ.
Ионная, ковалентная,
металлическая и
водородная связь.
Кристаллические решетки.
Причины многообразия
веществ: гомология,
изомерия, аллотропия.
Определение и
классификация
дисперсных систем.
Истинные и коллоидные
растворы.
Чистые вещества и смеси,
способы их разделения.
Растворы. Растворимость.
Способы выражения
концентрации растворов.
Деятельностно –
коммуникативная
Знать: современные
представления о строении
атомов; «электронная
орбиталь»; смысл и
значение Периодического
закона, горизонтальные и
вертикал. закономерности
и их причины.
Классификацию хим.
связи. Причины
многообразия веществ.
Определение и
классификацию
дисперсных систем.
Понятия «истинные» и
«коллоидные» рас-ры.
Способы разделения
смесей. Физич. и химич.
теорию растворов.
Уметь: составлять
электрон. Формулы
атомов; давать
характеристику элемента
на основании его
положения в ПС;
характеризовать свова вва по типу хим.
связи и кристаллической
решетки.
Ценностноориентационная
Значение знаний
о строении
атома,
периодического
закона и
ПСХЭМ.
Вклад
Менделеева Д.И.
в развитие науки.
Значимость
растворов в
жизни человека,
животных и
растений.
вещества».
3
ХИМИЧЕСКИЕ
РЕАКЦИИ (10ч)
1.Классификация
реакций.
2.Скорость
химических реакций.
3.Обратимые реакции.
4Электролит.
Диссоциация.
5.Гидролиз.
6.Биологическая роль
гидролиза.
7.ОВР.
8.Составление ОВР.
9.Электролиз.
10.К/р №2
«Химические
реакции».
ВЕЩЕСТВА И ИХ
СВОЙСТВА (9ч)
4
1.Металлы.
2.Неметаллы.
3.Оксиды.
4.Кислоты.
5.Основания.
6.Соли.
7.Генетическая связь.
8.Пр/р «Решение
экспериментальных
задач».
9.К/р № 3 «Вещества и
их св-ва».
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
(2ч)
5
1.Общие
представления о
промышленных
способах получения
веществ.
2.Химия и
окружающая среда.
Бытовая химическая
грамотность.
6
РЕЗЕРВ (1ч)
Итого: 34ч+1ч резерв
Классификация хим.
реакций. Скорость химич.
реакций. Факторы,
влияющие на скорость рций. Обратимые и
необратимые реакции.
Химическое равновесие и
условия его смещения.
Электролитическая
диссоциация.
Сильные и слабые
электролиты. РИО.
Гидролиз. Водородный
показатель.
ОВР. Окисление и
восстановление.
Электролиз.
Положение Ме и НеМе в
ПСХЭМ, строение их
атомов. Физические и хим.
свойства. Способы
получения металлов.
Коррозия. Строение,
классификация,
номенклатура, свойства
оксидов, гидроксидов,
солей. Понятие о
генетической связи и
генетических рядах в
неорганической химии.
Качественные реакции.
Общие промышленные
способы получения
веществ. Химическое
загрязнение окружающей
среды и его последствия.
Вычислять массовую и
объемную долю
компонента в смеси,
массовую долю
растворенного вещества.
Знать: понятие «скорость
хим.реакции»; факторы,
влияющие на скорость;
классификацию хим.
реакций понятие
«хим.равновесие» и
условия смещения;
электролиты сильные и
слабые; основные
положения ТЭД; типы
гидролиза солей;
«окислитель» и
«восстановитель».
Уметь: устанавливать
тип реакций; составлять
уравнения диссоциации
электролитов, РИО и
ОВР; уравнения
гидролиза солей (1
ступень).
Знать: основные металлы
и их свойства; основные
неметаллы и их свойства;
классификацию и
номенклатуру оксидов,
кислот, оснований и
солей и их свойства.
Уметь: характеризовать
свойства Ме и НеМе,
оксидов, кислот,
оснований и солей;
проводить качественные
реакции на ионы; решать
цепочки превращения
веществ.
Знать: промышленные
способы получения
веществ (на примере
производства серной
кислоты и аммиака),
основные источники
загрязнения окружающей
среды и способы защиты.
Значение знаний
о скорости
реакций,
хим.равновесии в
производстве,
жизни человека.
Роль
электролитов.
Значение ОВР.
Роль металлов и
неметалллов в
жизни человека,
способах
предупреждения
коррозии.
Взаимосвязь
между классами
веществ.
Положительная и
отрицательная
роль
химического
производства и
роль человека в
защите
окружающей
среды.