Лысоконь Ирина Алексеевна МБОУ СОШ № 2 ст. Архонская Пригородного района РСО-Алания Учитель химии Тема урока: Практическая работа № 1 Получение и свойства соединений металлов. Цель урока:повторить основные вопросы химии металлов. На практике закрепить знания об основных свойствох металлов, качественные реакции по металлам. Оборудование: наборы химических реактивов и оборудование к практической работе. Ход урока 1. Организационная часть. 2. Повторение правил ТБ при работе с едкими веществами. 3. Выполнение работы согласно инструкции учебника стр 84 – 85 9 класс, Габриелян О.С.: Задание 1 В химии данное правило не справедливо. Результат реакции часто определяется порядком сливания реагентов и их соотношением. Докажем это. 1) В пробирку с раствором хлорида алюминия добавим по каплям раствор щелочи: А1С13 + 3NaOH(недостаток) = 3NaCl + Al(OH)3↓ Al3+ + 3Сl- + 3Na+ + 3ОН- = А1(ОН)3↓ + 3Na+ + 3СlА13+ + 3ОН- = Al(OH)3↓ Наблюдаем образование белого осадка гидроксида алюминия. 2) В другую пробирку с раствором щелочи добавим раствор хлорида алюминия. В данном случае, щелочь присутствует в избытке, поэтому А1(ОН)3 в начале не образуется, идет образование алюмината натрия: А1С13 + 4NaOH(избыток) = NaA1О2 + 3NaCl + 2Н2О А13+ + 3Сl- + 4Na+ + 40Н- = Na+ + А1О2- + 3Na+ + 3Сl- + 2Н2О А13+ + 4ОН- = А1О2- + 2Н2О Только, после добавления избытка А1С13 выпадет осадок А1(ОН)3. 3) Докажем амфотерный характер А1(ОН)3. Для этого, полученный осадок А1(ОН)3 разделим на 2 пробирки. В одну из пробирок добавим раствор любой сильной кислоты, в другую — раствор щелочи (избыток). В обоих случаях наблюдаем растворение осадка гидроксида алюминия: А1(ОН)3 + 3НС1 = А1С13 + 3Н2О А1(ОН)3 + 3Н+ + 3Сl- = А13+ + 3Сl- А1(ОН)3 + 3Н+ = А13+ + 3Н2О + 3Н2О + 2Н2О А1(ОН)3 +NaOH = NaA1О2 + 2Н2О А1(ОН)3 + Na+ + ОН- = Na+ +А102- А1(ОН)3 + ОН- = А1О2- + 2Н2О Таким образом, гидроксид алюминия растворяется, как в кислотах, так и в щелочах, поэтому он амфотерен. Задание 2 Задание 2 Для доказательства качественного состава СаС12 проведем реакции, характерные для катиона кальция и хлорид-аниона. Для этого раствор СаС12 разольем на 2 пробирки. В одну из них добавим раствор карбоната натрия: Na2CО3 + СаС12 = CaCО3↓ + 2NaCl 2Na+ + СО32- + Са2+ + 2Сl- = СаСО3↓ + Na+ + 2СlСа2+ + СО32- = CaCО3↓ Наблюдаем выделение белого осадка карбоната кальция СаСО3 В другую пробирку прильем раствор нитрата серебра СаС12 + 2AgNО3 = Ca(NО3)2 + 2AgCl↓ Са2+ + 2Сl- + 2Ag+ + 2NО3- = Ca2++ 2NО3- + 2AgCl↓ Сl- + Ag+ = AgCl↓ Наблюдаем выделение белого творожистого осадка. Задание 3 Необходимо осуществить следующие превращения: Fe → FeCI2 → FeCl3 В пробирку с железными опилками добавим раствор соляной кислоты. Наблюдаем растворение железа и выделение газообразного водорода: Fe0 + 2Н+С1 = Fe2+Cl2 + Н20↑ Fe0 - 2е = Fe2+ 2 1 восстановитель 2Н+ +2е = Н20 2 1 окислитель Докажем наличие ионов железа (II). Для этого, добавим в пробирку раствор красной кровяной соли: Качественная реакция на ион железа (II): K3[Fe+3(CN)6] + Fe+2C12 = 2КС1 + KFe+3[Fe+2(CN)6] красная кровяная соль турнбулева синь 3К+ + Fe2+ + 2Сl- + [Fe(CN)6]3- = KFe [Fe(CN)6]↓ + 2K+ + 3СlK+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe [Fe(CN)6]↓ Наблюдаем, образование темно-синего осадка турнбулевой сини, следовательно, ионы Fe2+ получены. Для осуществления второго превращения используем хлорную воду, которая представляет собой раствор хлора в воде, т. е. является реагентом С12. 2Fe2+Cl2 + С120 = 2Fe3+Cl3 Fe2+ -le= Fe3+ 2 восстановитель Cl2° +2e = 2Сl- 1 окислитель 2Fe2+ +CI2° = 2Fe3+ + 2СlЦвет раствора изменяется. Докажем наличие ионов железа (III). Для этого можно провести одну из предлагаемых реакций: Качественные реакции на ион железа (III): а) Прильем к пробирке раствор желтой кровяной соли: K4[Fe+2(CN)6] + Fe+3C13 = 3KCI + KFe+3lFe+2(CN)6]↓ желтая кровяная соль берлинская лазурь 4К+ + Fe3+ + 3Сl- + [Fe(CN)6]4- = KFe [Fe(CN)6]↓ + 3K+ + 3СlК+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe [Fe(CN)6]↓ Наблюдаем, образование темно-синего осадка берлинской лазури, значит, в растворе присутствуют ионы железа (III). б) Добавим в пробирку с раствором FеС13 роданид аммония или натрия: Fe+3CI3 + NaNCS = [FeNCS]Cl2 + NaCI роданид натрия Fe3+ + NCS- = FeNCS2+ Задание 4 Необходимо получить FeSO4 тремя различными способами: В пробирку с железными опилками прильем разбавленный раствор серной кислоты. Наблюдаем растворение железа и выделение водорода: Fe° + H2+'S04 -» Fe+2S04 + H2°↑ Fe° - 2e = Fe2+ восстановитель 2H+ +2e = H2° окислитель В результате реакции образуется сульфат железа. В пробирку с раствором медного купороса добавим железо. Наблюдаем, изменение окраски раствора, из голубого раствор становится светлозеленым, который быстро желтеет и мутнеет. В результате реакции выделяется красная медь. Cu2+SO4 + Fe° = Fe+2SO4 Голубой Fe° -2е= Fe2+ Cu0↓ + светло-зеленый красный восстановитель Cu2+ +2е = Cu° окислитель Для получения FeSО4 осуществим следующие превращения: FeCl2→ Fe(OH)2 → FeSО4 К раствору хлорида железа прильем раствор щелочи: FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓ Fe2+ + 2Сl- + 2Na+ + 2ОH- = 2Na+ + 2Сl- + Fe(OH)2↓ Fe2+ + 2ОH- = Fe(ОH)2↓ В результате реакции образуется осадок гидроксида железа (II) белого цвета. К полученному, в предыдущем опыте осадку Fe(OH)2 добавим раствор серной кислоты: Fe(OH)2 + H2SО4 = FeSО4 + 2Н2О Fe(OH)2 + 2Н+ + SО42- = Fe2+ + SО42- + 2H2О Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2О Задание 5 Для доказательства качественного состава FeSО4 разольем раствор сульфата железа в 2 пробирки. В одну из них добавим раствор красной кровяной соли: K3[Fe+3(CN)6] + FeS04 = K2S04 + KFe [Fe(CN)6]↓ красная кровяная соль турнбулева синь Наблюдаем, образование темно-синего осадка турнбулевой сини, значит, в растворе присутствуют ионы железа — Fe2+. В другую пробирку, добавим раствор хлорида бария: FeSO4 + ВаС12 = FeCl2 + BaS04↓ Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Сl- = Fe2+ + 2Сl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Наблюдаем, выделение белого осадка сульфата бария BaSО4, значит, в растворе присутствуют сульфат-ионы SО42-. Домашнее задание. Оформить работу, закончив все уравнения реакций. § 14 (до конца), упр. 2, 3, 7